4.1原子结构与元素周期表 暑假初升高衔接练习- 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版（2019）化学必修第一册暑假初升高衔接练习 第四章第1节 原子结构与元素周期表 [基础巩固] 1．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表共有18个族 B．短周期是指第、、周期 C．最外层电子数为2的元素一定位于族 D．同周期相邻主族元素的原子序数一定相差1 2．下列说法不正确的是（ ） A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 3．下列元素属于副族元素的是（ ） A．Kr B．Cu C．Br D．Na 4．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是（ ） A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充 C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成 5．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，其原子结构示意图为，下列说法不正确的是（ ） A．非金属性： B．位于元素周期表第四周期第ⅥA族 C．既有氧化性又有还原性 D．稳定性： 6．钼(Mo)在合金中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ） A．和互为同位素 B．钼元素的相对原子质量为97 C．Mo与非金属单质反应时可能作氧化剂也可能作还原剂 D．在元素周期表中，Mo位于金属元素和非金属元素的交界处 7．下列不属于过渡元素的通性的是（ ） A．单质具有还原性 B．单质比较稳定，有的不能与空气和水反应 C．单质都有良好的导电性 D．单质都有很低的熔点和较小的硬度 8．下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是（ ） A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 9．下列说法错误的是（ ） A．在过渡元素中可以寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左上方区域内 D．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 10．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中正确的是（ ） A．转化为的反应是氧化还原反应 B．和互为同位素，化学性质相同 C．等质量的和含有相同的质子数 D．相同物质的量的和的体积相同 11．下列关于碱金属的说法中，正确的是（ ） A．第A族元素叫作碱金属元素 B．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs C．密度：Cs>Rb>K>Na>Li D．随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱 12．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验 (均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是（ ） A．具支试管中发生反应的化学方程式为 B．若处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性 C．若c处褪色，说明Cl2有还原性 D．若处褪色，说明具有漂白性 13．按要求填空： (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是 。 (2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是 。 (3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是 。 (4)下列8种化学符号：H2、H2、、、、、、。 ①表示核素的符号共 种。 ②互为同位素的是 和 。 ③中子数相等，但质子数不相等的核素是 和 。 14．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B元素的单质是黑火药的主要成分之一，燃烧后有刺激性气味。B元素的某核素原子核内质子数和中子数相等。 A C B (1)推断：A ，B (元素符号)；C元素的名称 。 (2)A位于元素周期表中第 周期 族。 (3)C的原子结构示意图为 。 15．回答下列问题： (1)某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量是 。 (2)11g 2H218O 分子的物质的量为 mol，其中含中子数为 mol，电子数 为 个。 [能力提升] 16．的衰变方程式为，其中的电荷为零，静止质量可认为是零。下列说法正确的是（ ） A．原子的电子数比中子数多6个 B．上述方程式中A为60、Z为28 C．与互为同素异形体 D．上述衰变过程属于分解反应 17．金属铯是一种碱金属元素，由于其独特的金属性质已被人们广泛应用于材料制造、航空航天等领域。下列对铯及其化合物性质的推断正确的是（ ） ①铯的熔点比钾的高         ②碳酸铯的水溶液呈碱性 ③铯在氧气中燃烧主要生成氧化铯     ④氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强 ⑤铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④    ⑤ D．②④⑤ 18．相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是（ ） A．14N的质量数 B．氕原子的相对质量 C．氯元素的相对原子质量 D．氯化钠的摩尔质量 19．磷化氢是一种无机化合物，化学式为，是一种无色、剧毒、易燃的气体，可以采用硫酸铜溶液除去，其反应方程式是：，关于该化学反应方程式说法正确的是（ ） A．反应中每氧化 B．既是氧化产物又是还原产物，是氧化产物 C．被氧化的与未被氧化的的物质的量之比为 D．反应中5种元素处于4个周期且处于5个不同的主（或副）族 20．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体的组成可能是（ ） A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl、NaBr、I2 C．NaCl、NaI D．NaCl、NaI、Br2 21．已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23Na和35Cl及37Cl构成的25g纯NaCl中含Na35Cl的质量是（ ） A．18.75g B．18.59g C．26.1g D．26.33g 22．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的试纸(与中间物质不接触)。向晶体中滴加浓盐酸后(与浓盐酸反应生成氯气)，立即用另一培养皿扣在上面。已知：淀粉遇变蓝、，(溴单质为深红棕色)、(溶液为红色)。下列有关说法正确的是（ ） A．若e处变为红色，则证明氧化性： B．若c处先变红后褪色，则证明氯气与水生成酸性物质，且氯气具有漂白性 C．若d处红色褪去，则说明氯气与NaOH发生了置换反应 D．若a处变蓝，b处变红棕色，无法证明氧化性： 23．A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在的周期包含的元素种类分别为m和n。 (1)如果A和B同在ⅡA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下一周期时，B的原子序数是 。 (2)如果A和B同在ⅥA族，B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。 24．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。 (1)已知氢元素有三种核素：1H、2H、3H，氯有2种核素35Cl、37Cl。则氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有 种。 (2)质量相同的和所含质子数之比为 ，中子数之比为 。 25．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答下列问题。 (1)用微粒的观点解释常温下6号元素组成的单质化学性质比较稳定的原因是 。 (2)若某元素原子结构示意图如图所示，则该元素应位于元素周期表的 (填“①”或“②”)位置。 (3)某物质经过检测，只含有8号元素，则该物质________(填序号)。 A．一定是单质 B．可能是化合物 C．一定是纯净物 D．可能是混合物 (4)纵行中，H、Li、Na三种元素的相同点是 ，三种元素的不同点是 ；横行中，Li、Be、B三种元素的相同点是 ，三种元素的不同点是 。 (5)请用上述周期表中所给元素组合成的物质写一个化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。 26．已知X、Y、Z、W、R五种元素的质子数依次增大，X形成的单质是密度最小的气体，Y元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，R元素原子K层电子数与M层电子数相同。请回答下列问题： (1)Z的原子序数为 ，其简单阴离子的结构示意图为 。 (2)Y与W可形成两种常见的化合物，其中属于酸性氧化物的是 (填化学式)。 (3)R的单质在空气中燃烧时，生成Y的单质的化学方程式为 ，该反应属于四大基本反应类型中的 。 (4)Y、Z、W分别与X形成10电子分子A、B、C，其中常作燃料的是 (填化学式)；三者物质的量相等时，A、B、C的原子个数之比为 ；101kPa、120℃时，A、B、C的密度之比为 。 27．I．原子序数依次增大的短周期元素R、W、X、Y、Z位于不同主族，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。请回答下列问题： (1)元素R、W分别为 (用元素符号表示)；Z在元素周期表中的位置是 ，Z的氧化物和盐酸反应的离子方程式为 。 (2)W、X、Y三种元素中非金属性最强的是 (用元素符号表示)，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (用化学式表示)。 Ⅱ．汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。回答下列问题： (3)N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为 。 (4)实验室可以用氢氧化钠溶液吸收NOx，反应如下： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2与NO的气体体积为 (填字母)时可被完全吸收。 A．1：1 B．2：1 C．3：7 D．4：5 28．将70mLKBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧后得到11.92g固体残留物。测得另一份混合液中I-的物质的量为0.03mol，计算 （1）固体残留物中含有什么物质？ （2）原溶液中含有KBr的质量是多少？ （3）与原70mL溶液中的KBr和KI完全反应时，需消耗氯气的体积（标准状况）是多少？ 29．Ⅰ.某元素的核素X，1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则： (1)X的质量数A是 。 (2)111g XCl2中所含质子数的物质的量为 。 Ⅱ.向VmL 3molL-1的NaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向所得溶液中逐渐滴入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示： (3)上述所得溶液中的溶质是 ，其物质的量之比为 ； (4)当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为 mol； (5)计算所取氢氧化钠溶液的体积V= mL。 参考答案 1．B 【详解】A．元素周期表共有7个主族、7个副族、1个VIII族（占三列）和1个0族，总计16个族，A错误； B．短周期指元素数目较少的第1、2、3周期（分别含2、8、8种元素），B正确； C．最外层电子数为2的元素不一定是ⅡA族，例如氦（He）属于0族，C错误； D．同周期相邻主族元素的原子序数不一定相差1，例如第4周期的ⅡA族（Ca，原子序数20）与ⅢA族（Ga，原子序数31）相差11，D错误； 故选B。 2．A 【详解】A．第Ⅷ族包含三个列，但元素种类最多的族是第ⅢB族（含镧系和锕系），A错误； B．L电子层（n=2）作为次外层时，其最多容纳8个电子，如第三周期元素，B正确； C．第三、四周期同主族元素原子序数差为8（如Na与K）或18（如Cl与Br），C正确； D．主族元素最外层电子数等于族序数（如IA族最外层电子数1个，VIIA族最外层电子数7个），D正确； 故选A。 3．B 【分析】副族元素包括周期表中ⅢB至ⅡB族的d区和ds区元素。 【详解】A．Kr（氪）为0族元素，A不符合题意； B．Cu（铜）为IB族元素，属副族，B符合题意； C．Br（溴）为ⅦA族元素，属主族，C不符合题意； D．Na（钠）为IA族元素，属主族，D不符合题意； 故选B。 4．A 【详解】A．原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由里向外能量依次升高，故K层电子的能量低于L层，A错误； B．原子核外电子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是优先排在离核近的能量低的电子层里，即总是从K层开始填充，B正确； C．由核外电子排布规律可知，每一层最多排布的电子为2n2个(n为电子层序数)，故第二层即L层最多能容纳8个电子，C正确； D．原子由原子核与核外电子构成，D正确； 故答案为：A。 5．A 【详解】A．根据周期表可知，同一周期非金属性：，同一主族非金属性：，则非金属性：，A错误； B．根据原子结构示意图可知，Se原子核外有4个电子层、最外层有6个电子，所以Se是第四周期ⅥA族元素，B正确； C．Se最高价为+6、最低价为-2，中显+4价，位于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，C正确； D．S与Se同主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，氢化物的稳定性：，D正确； 故选A。 6．A 【详解】A．和的质子数均为42，质量数不同，中子数不同，所以两者互为同位素，A正确； B．相对原子质量是同位素丰度加权平均值，题目未提供丰度数据，无法确定钼的相对原子质量为97，B错误； C．Mo是金属单质，在氧化还原反应中只能作还原剂，C错误； D．Mo元素位于元素周期表第五周期第VIB族，并不处于金属元素和非金属元素的交界处，D错误； 故选A。 7．D 【详解】A．过渡金属单质易失去电子，具有还原性，属于通性，A不符合题意； B．部分过渡金属（如Au、Pt）性质稳定，不易反应，属于通性，B不符合题意； C．过渡金属单质均为金属，导电性普遍良好，属于通性，C不符合题意； D．大多数过渡金属熔点高、硬度大（如Fe、W），而低熔点（如Hg）是特例，不符合通性，D符合题意； 故选D。 8．D 【分析】第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大(HF除外)、氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱(F除外)，据此回答即可。 【详解】A．第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2，A正确；     B．随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，B正确； C．随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性减弱，稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C正确； D．氢化物酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D错误； 故答案为：D。 9．C 【详解】A．在过渡元素中可以寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，故A正确； B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内，故B正确； C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的过渡元素区域，故C错误； D．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处，故D正确； 选C。 10．C 【详解】A．O2转化为O3的反应中没有元素化合价变化（均为0价），不属于氧化还原反应，A错误； B．O2和O3是同素异形体，而非同位素（同位素是原子间的关系），且化学性质不同，B错误； C．等质量的O2和O3中氧原子总数是相等的，而且每个氧原子都含8个质子，则总质子数也是相等的，C正确； D．气体的体积与温度和压强有关，题目未说明条件是否相同，无法确定体积相同，D错误； 故答案为：C。 11．B 【详解】A．第A族包含氢和碱金属元素，但氢元素不是碱金属元素，A错误； B．碱金属熔点随原子半径增大、金属键减弱而降低，顺序符合实际数据，B正确； C．钠密度大于钾，C错误； D．同主族从上往下元素的金属性增强，碱金属从上到下金属性增强，D错误； 故选B。 12．A 【分析】具支试管中84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，产生的氯气在a处可与KBr发生置换反应生成Br2，在b处氯气和KI反应可生成I2，c处的酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能与还原性物质（挥发出的HCl）反应而褪色，d装置中的NaOH可以与Cl2以及挥发出的HCl反应而使碱性减弱，据此分析； 【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为，A正确； B．具支试管产生的氯气在a处与KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性：Cl2>Br2；氯气可在b处和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法确定非金属性的强弱顺序，B错误； C．c处的酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能与还原性物质反应而褪色，根据分析可知，该气体为挥发的氯化氢，C错误； D．挥发出的少量HCl可与NaOH反应，氯气和NaOH反应可生成NaCl和NaClO，溶液的碱性变弱，且NaClO具有漂白性，所以酚酞溶液褪色并不是氯气的漂白性造成的，D错误； 故选A。 13．(1)Mg (2)氧 (3) (4)6 【详解】（1）某元素原子K层和M层电子数相同，则原子核外有12个电子，该元素的元素符号是Mg。 （2）某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则原子核外有8个电子，该元素的元素名称是氧。 （3） 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则原子核外有6个电子，该元素是碳元素，原子结构示意图是。 （4）①一种原子就是一种核素，表示核素的符号为、、、、、，共6种。 ②同位素是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素的是和。 ③质子数为11、中子数为12，质子数为12、中子数为12；中子数相等，但质子数不相等的核素是和。 14．(1)N S 氟 (2)2(二) VA (3) 【详解】（1）由分析可知，A为N元素；B为S元素；C为氟元素； （2）N元素位于元素周期表的第二周期VA族； （3）C为氟元素，原子结构示意图为：； 15．(1)135 g•mol-1 (2)0.5 6 5NA或 3.01×1024 【详解】（1）氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol ，，根据； （2）2H218O摩尔质量为22g/mol，11g物质的量，其中含中子数为，电子数为，为5NA或 3.01×1024。 16．B 【详解】A．原子的电子数等于质子数27，中子数为60-27=33，电子数比中子数少6个，A错误； B．β衰变中，中子转化为质子，质子数Z由27变为28，质量数A保持60不变，B正确； C．与质子数相同，中子数不同，属于同位素而非同素异形体，C错误； D．核衰变是核反应，分解反应是化学反应类型，二者本质不同，D错误； 故选B。 17．D 【详解】①碱金属是金属晶体，熔沸点与原子半径有关，原子半径越小熔沸点越高，铯的熔点比钾的低，故①错误； ②碳酸铯是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故②正确； ③铯的金属性比钠强，根据钠在空气中的燃烧产物为过氧化钠，可以推断铯在氧气中燃烧主要产物不是氧化铯，故③错误； ④铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强，故④正确； ⑤铯的金属性比钠强，铯和盐溶液混合，铯先与水反应，铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜，故⑤正确； 综上所述，对铷及其化合物性质的推断正确的是②④⑤； 故答案为：D。 18．A 【详解】A．质量数是原子核内质子数与中子数之和，与相对原子质量标准无关，因此14N的质量数在两种标准下均为14，数值相同，A正确； B．氕原子的相对质量基于标准计算，因基准从16O的变为12C的，其数值会发生变化，B错误； C．氯元素的相对原子质量是同位素丰度的加权平均值，基准改变会导致各同位素相对质量变化，整体数值不同，C错误； D．氯化钠的摩尔质量等于其相对分子质量，而相对分子质量由各原子相对质量之和决定，基准变化导致数值改变，D错误； 故选A。 19．C 【详解】A．中的Cu²⁺被还原为Cu⁺，而PH3中的P被氧化为H3PO4中的P⁵⁺，因此，CuSO₄是氧化剂，氧化3molPH3，A项错误； B．中的Cu来自Cu²⁺的还原，而P的价态未变，因此仅为还原产物，中的P被氧化，是氧化产物，B项错误； C．11mol 中，3mol被氧化为H3PO4，8mol未被氧化，则被氧化与未被氧化的物质的量之比为，C项正确； D．反应涉及元素H在第一周期IA族、O在第二周期VIA族、S在第三周期VIA族、P在第三周期VA族、Cu在第四周期IB族，O和S同属VIA族，因此共有4个不同主（或副）族，D项错误； 答案选C。 20．A 【详解】已知Br-的还原性弱于I-，即向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气，则先氧化I-，反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，当I-完全消耗后，才氧化Br-，反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，据此分析解题： A．当通入的氯气很少，NaI过量时，生成的I2易升华，则剩余固体为NaCl、NaBr、NaI，A符合题意；     B．由于生成的I2易升华，故固体不可能还含有I2，B不合题意； C．由于Br-的还原性弱于I-，通入氯气时先氧化I-而不是Br-，即当NaI过量时，不可能NaBr被氧化，即固体不可能是NaCl、NaI，C不合题意； D．由于Br-的还原性弱于I-，通入氯气时先氧化I-而不是Br-，即当NaI过量时，不可能NaBr被氧化，且Br2易挥发，即固体不可能是NaCl、NaI、Br2，D不合题意； 故答案为：A。 21．B 【详解】氯同位素丰度：设丰度为x，则，解得，即占。平均摩尔质量：，总物质的量：。的质量：占总物质的量的75%，质量为。 故选B。 22．D 【详解】A．e处变红说明将氧化为，证明氧化性：，A错误； B．c处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应还生成了具有漂白性的物质，但氯气不具有漂白性，B错误； C．与NaOH的反应不属于置换反应，C错误； D．a处变蓝、b处变为红棕色，说明分别与KI、NaBr作用生成，可证明氧化性：和，无法证明与氧化性的强弱，D正确； 答案选D。 23．(1)x－n x＋m (2)x－m x＋n 【详解】（1）如果A、B同在ⅡA族时，由于A、B元素后面副族元素的存在，A、B之间相差的是位于上一周期元素所在周期包含的元素种类，当B在A的上一周期时，A、B之间相差n种元素，B的原子序数为x－n；当B在A的下一周期时，A、B之间相差m种元素，B的原子序数为x＋m； （2）如果A、B同在ⅥA族，由于A、B元素前面副族元素的存在，A、B之间相差的是位于下一周期元素所在周期包含的元素种类，当B在A的上一周期时，A、B之间相差m种元素，B的原子序数为x－m；当B在A的下一周期时，A、B之间相差n种元素，B的原子序数为x＋n。 24．(1)5 (2)10：9 8：9 【详解】（1）由氢元素的三种核素和氯元素的两种核素形成的氯化氢分子有1H35Cl、2H35Cl、3H35Cl、1H37Cl、2H37Cl、3H37Cl，相对分子质量分别为36、37、38、38、39、40，所以相对分子质量有5种。 （2）1个H216O中质子数为10个，中子数为8个，1个D216O中质子数为10个，中子数为10个，设和的质量均为1g，则和所含质子数之比为=10：9，中子数之比为=8：9。 25．(1)碳原子最外层电子数是4，不容易得失电子 (2)② (3)D (4)原子的最外层电子数相等 电子层数不同 电子层数相同 原子的最外层电子数不相等 (5)2H2O2H2↑+O2↑（其它合理答案亦可） 分解反应 【详解】（1）6号元素为碳元素，碳的单质化学性质比较稳定的原因是：碳原子最外层电子数是4，不容易得失电子。 （2）若某元素原子结构示意图为，该元素为Cl元素，该元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，即位于元素周期表的②位置。 （3）某物质经过检测，只含有8号元素即O元素，该物质可能为O2、O3等单质，也可能为O2和O3组成的混合物，由于组成元素只有1种，不可能为化合物；答案选D。 （4）纵行中，H、Li、Na三种元素的相同点是：原子的最外层电子数相等、都为1；三种元素的不同点是：电子层数不同，依次为1、2、3；横行中，Li、Be、B三种元素的相同点是：电子层数相同，都为2层；三种元素的不同点是：原子的最外层电子数不相等，依次为1、2、3。 （5）由周期表中所给元素组合成的物质写出的一个化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该反应的基本反应类型为分解反应。 26．(1)7 (2)CO2 (3) 置换反应 (4)CH4 5:4:3 16:17:18 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素的质子数依次增大，X形成的单质是密度最小的气体，则X为H，Y元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，则Y为C，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为O或S，R元素原子K层电子数与M层电子数相同，则R为Mg，所以W为O，Z原子的质子数大于C而小于O，则Z为N，所以X为H、Y为C、Z为N、W为O、R为Mg，据此解答。 【详解】（1） Z为N，原子序数为7，其简单阴离子的结构示意图为； （2）Y为C、W为O，C和O可形成两种常见的化合物为CO和CO2，其中属于酸性氧化物的是CO2； （3）Y为C、R为Mg，Mg单质在空气中燃烧生成C，即镁与二氧化碳反应生成氧化镁和C，其化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，该反应属于四大基本反应类型中的置换反应； （4）X为H、Y为C、Z为N、W为O，C、N、O分别与H形成的10电子分子为CH4、NH3和H2O，其中常作燃料的是CH4；1个CH4、NH3、H2O分子中含有的原子个数分别为5、4、3，则三者物质的量相等时，CH4、NH3、H2O的原子个数比为5∶4∶3；、120℃时，即同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则A、B、C的密度之比为16∶17∶18。 27．(1)H、C 第三周期ⅢA族； (2)O HNO3 (3)N2H4 (4)AB 【分析】五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素位于不同主族，则Z不可能为Na，若Z为Mg，则没有满足条件的W和X，若Z为Al，则W、X、Y分别为C、N、O元素，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为N、O、F元素，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为第二周期主族元素。综上所述，R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素。 【详解】（1）根据上述分析可知R为H元素，W为C元素；Z为Al元素，位于元素周期表第三周期ⅢA族；氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为； （2）同周期从左往右，元素的非金属性递增，其最高价氧化物对应的水化物的酸性也增强，故O的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HNO3（O无最高价氧化物对应的水化物）； （3）H、N的核外电子数分别为1、7，由N与H组成一种18电子的分子为N2H4； （4）由化学方程是可知，当NO2、NO的物质的量相等或NO2过量时，恰好被完全吸收，故答案选AB。 28． KCl 30.94g 3.584L 【详解】（1）发生反应：2KBr+Cl2=2KCl+Br2、2KI+Cl2=2KCl+I2，氯气足量，KBr、KI完全反应，加热蒸发、灼烧，Br2挥发，I2升华，最终得到的固体为KCl， 答案为：KCl； （2）混合溶液分为两等份，根据钾原子守恒，原混合物中钾离子的物质的量= KCl的物质的量=×2=0.32mol，KI的物质的量=2×0. 03 mol =0.06mol，由K元素守恒可知：n（KBr）=n（KCl）-n（KI）=0.32mol-0.06mol=0.26mol，故 m（KBr）=0.26mol×119g/mol=30.94g， 答案为：30.94g； （3）根据反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2、2KI+Cl2=2KCl+I2的比例关系，0.06molKI消耗氯气0.03mol，0.26mol KBr消耗氯气0.13mol，则原70mL溶液中的KBr和KI完全反应时，标况下消耗氯气的体积=（0.03mol+0.13mol）×22.4L/mol=3.584L。 答案为：3.584L 29．(1)40 (2)54mol (3)NaOH、Na2CO3 1：4 (4)0.01 (5)15 【详解】（1）据Cl－～Ag＋～AgCl↓可知，1.11g XCl2中所含Cl－的物质的量n(Cl－)＝2×10－2L×1 mol·L－1＝2×10－2mol，n(XCl2)＝n(Cl－)＝1×10－2mol，则M(XCl2)＝111g·mol－1，则X的质量数A＝111－71＝40，即X为钙元素； （2）质子数=原子序数，1个CaCl2中所含质子数为54个，CaCl2的摩尔质量为111g/mol，则111g CaCl2的物质的量为1mol，则所含质子数为54mol； （3）结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠； 则OA段0~5mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H++OH-=H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为；由图可知氢氧化钠消耗盐酸的体积为5ml，而碳酸钠生成碳酸氢钠消耗盐酸为20ml，且碳酸钠和氢氧化钠与盐酸都是1:1反应，所以其物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则物质的量之比为5:20 =1:4； （4）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25~35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，生成气体时消耗的酸的物质的量为(35-25)×10-3L×1mol·L-1 =0.01mol，根据，则生成二氧化碳的物质的量为0.01mol； （5）当加入HCl体积为45mL时，溶质只有NaCl，由钠离子守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=1mol/L×0.045L=0.045mol，由题意可知，NaOH的浓度为3mol/L，则加入NaOH的体积为0.015L，即15mL。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$