吉林省长春市东北师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

2023-2024学年上学期 东北师大附中 （化学)科试卷 高一年级期中考试 注意事项： 1,答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴 条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3,回答非选择题时，请使用0.5米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域〔 内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁、不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：Ba:137S320:16C:12Na:23Cu:64H:1 。一、单项选择题（每题2分，共10小题，共20分） 1.为适应太空环境，航天员都要穿航天服。航天服有一套生命保障系统，可以为航天员提供合 适的温度、氧气和气压，使航天员在太空中如同在地面上一样。下列物质在一定条件下均能产 生氧气，其中最适合用于航天员（航天员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的 供氧剂的是() A.KMnO B.H2O2 C.KCIO3 D.Na2O2 2.下列说法中不正确的是 ,答案第1 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以疏酸钡是非电解质 氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③周态HCl不导电，熔触态的HC1可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 @电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A.仅①④ B.仅①④⑤ C.仅②③ D.①②③④⑤ 3,某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 A.Na+K*、CIO、Cr B.K+、MOi、NO、Fe2+ C.Mg2、NHi、Ct、So D.Na*、So、HCO;、CH 4.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致正确的是 A,新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有C2 B,加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含OH C.将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体含O2 5,下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A.加入AgNO,溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在 B.加入BaC溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在 C.向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有C0存在 6.MnO,是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnC0,)制取MnO,的流 1页，共6页 :如图所示。下列说法误的处 稀硫截 NaClO, 废液 粗MnO2→ 酸没→操作X→氧化操作Y →精MoO, C02 MnO, 热NaOH溶液 Cl2 NaCIO, A.,操作X和操作Y的名称均为过滤 B.“氧化过程中氯气是还原产物，MO2是知化产物 C.热的NaOH溶液吸收CL时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 D该工艺中用热的NaOH溶液吸收Cl2,既防止环境污染又实现了NaCIo,的循环利用 7.设N为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标 准状视下的体积VL)是 A. 22.4ap 22.4ab bNa B. PNA c. 22.4N,b 22.4pb D. a aN 某实验小组通过下图所示实验，探究N2O2与水的反应： 足量水 气泡消失后 轻轻振荡 加入少量MnO, 滴1一2滴酚酞 溶液 Na202 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气泡 ① ② ③ ④ ⑤ 下列说法中错误的是 答案第2 A.②中的人批泡的要成分是斜( B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C.④中现象可能是」溶液小：成强悛性物质伙碱性除低造成的 D.⑤中MnO2主要起到催化剂的作用 ?.如图所实验装置不能达到实验目的的是 光洁的铁丝NaHCO,Na2COs 澄清 H20 石灰水 带火星 红盈水 的木条 的 A.利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B.利用装置②检验NaO2与H2O反应有O,生成 C.利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 S,利用装置④比较Na,CO,和NaHCO,的热稳定性 10!下列离子方程式书写正确的是 A.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO,溶液至刚好沉淀完全：Ba2·+2OH+NH:+H +SO=NH3H2O+H2O+BaS041 B.FeO,和足量稀硝酸反应：FcO4+8H=Fe2'+2Fc3十4H20 C.过世SO2通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+ClO=HCIO+HSO; D.强碱性溶液中NaCIO将Mn2瓠化成MnO2:Mn2+ClO+H0=MnOz+C+2H 单项选择题（每题3分，共10小题，共30分） 1I.有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的芳干种：K'、NH、C、Mg”、Ba2·、 页，共6页 C0}、SO}:,现将此溶液分成三等份，进行如下实脸 ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生： ②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol:(NH+OH=NH,+H,O条件 为加热) ③向第三份中加足冠BCL溶液后，得干燥的沉淀627g,经足量盐酸洗涤、干操后，沉淀质量 为2.33g。根据上述实验，以下推涮错误的是(，) A,K一定存在 B.Ba2+、Mg2t一定不存 C.C··定存在 D.原混合溶液中含有CO3的物质的量为0.06mol 12.下列物质各60g,在氧气中完全燃烧，·于250C时将产物通过足量的N202固体后，固体增 重大于60g的是 A.CO B.C2HsOH C.H2 D.C6Hn2O6 13.已知：2MnO+16H+10CT=2Mn2++5CL2个+8H20:②Cl2+2Fe2*=2Fe*+2CI; ③2Fe+2I=2Fe2*+l2,由此判断，下列说法错误的是 4.反应3CL2+6Fel2=2FeCl3+4Fel不能发生 B.还原性：下>Fe2">C>Mm“ C.向KMnO,酸性溶液中加入足量的FeCl2,可以观察到溶液紫红色消失 D.若某溶液中含有Fe+、CI、r,要氧化Ir而不氧化Fe和CI,可以通入Cl, 11.下列反应，不能用离子方程式：Ca2+OH+HC0方→CC0l+Hz0表示的是 答案第3】 A.碳酸氢钠与足盘的氢氧化钙 B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙 C.碳俊钙与是的氢粼化钠 D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙 15.已知在同温同容积下两种气体的压强之比等于物质的量之比。，在容积相同的三个容器里分 别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和帝度均相等， 下列说法正确的是() A.分子数目：①=②-③ B.质量关系：①<③<② C.压强关系：①>③>② D.原子数目：②>③>① 16-下列说法正确的是 ①NaO2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色： ②足量O2和质量相等的N在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等： ③质量相等的NaHC0,与Na,C0,分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO,的物质的量 相等： ④取agNa,CO,和NaHCO,混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg、 能测定混合物中Na2CO3质量分数： ⑤鉴别NaHCO.,与Na,CO,溶液，可用Ca(OH),溶液： 除去NaHCO,粉末中混有的N,CO,可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶。 A.②③④ B.①②⑥ C.②④⑤ D.③④⑥ 3页，共6页 17.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选 操作 现象 结论 项 A 向K1一淀粉溶液中滴加氯水 溶液变成蓝色 还原性：C> 向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再 过氧化钠与水反应生 产生气泡，且溶液变红 加入过氧化钠观察现象 成O2和NaOH 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条 纸条红色褪去 氯气只有漂白性 的集气瓶 产生无色气泡，溶液底部 Na不会直接与溶液中 向CuS04溶液中加入一小块钠 有蓝色沉淀生成 的CuSO4反应 18.一定温度下，将0.15molC,缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生 “成物中有三种含氯的离子，其中C10~和CIO两种离子的物质的量(m)与时间()的关系如图所示。 下列说法正确的是 n/mol 0.06 CIO- 0.03 C10 t/s A溶液中n(Cr)=0.09mol B.c(cIo)+c(cIo3)=c(cr) C.车~仅发生反应3CL+6KOH=KC10,+5KCl+3H,0 D.原KOH溶液中，n(KOH=O.3mol 19,在标准状况下H2和Ch的混合气体aL,经光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转 化成盐，a与b的关系不可能的是() A. B.bsa 22.4 C.b<a 22.4 D.的品 0.已知酸性KMnO,溶液可与FeSO,反应生成Fe+和Mn2+。现将硫酸酸化的KMnO,溶液与 FcSO,溶液混合，充分皮应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中F+的物质的量随加入 的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是 n(Fe3+)/mol B C 0.6 1.5 n(I)/mol A.图中AB段的氧化剂为FeH B.图中BC段发生的反应为Fe艹+2T-Fe*+l2 C.KMnO,与FeS0,反应的方程式中二者系数之比为l:6 D.开始加入的KMn0,为0.3mol 一山 三、填空题（共6小题，共50分） 21,含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀死微生物活性的次氯酸的消毒剂，无机含氮消毒剂包括 液氯、次氯酸钠、次氯酸钙等。其中，“84消毒液“是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺 炎中被广泛应用。 (1)下列叙述正确的是 (填字母)。 U液氯和新制氯水都是游离态氯，都能作杀菌消毒剂 ·:!因为Ch2能与水反应，所以自来水中不存在游离态氯 C.溶液中H的浓度适当的增如，可以增强次氯酸钠的消奉效果 D.含氯消毒剂应密封保存 (2)“84消海液”与适量疏酸混合使用可增强消毒能力，某消海组成员欲州浓盐酸代替疏酸，是霄 可行 (填“是“或“否門，用离子反应方程式说明原因是 (3)CL是最早用于饮用水消毒的物质，·ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的h和CO2滞每效率 高的是.-（填化学式）：工业上ClO2常用NaCIO,和Na2SO5溶液混合酸化反应制得，反应中 NaCIo3和Na2SO,的物质的量之比为一 22,物质的量是联系宏观和微观的桥梁。已知：可用单位体积溶液中含有溶质的物质的量来表 示某溶液的浓度，称作物质的量浓度，单位为molL小。如取1moL1盐酸1L便可知溶质HCl 为1mol。请回答下列问题： (1)0.1mol0H含电子的数目为 (2)将NaOH、NaCO,的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2 moL的盐酸，所加盐酸的体积与产生C02的体积（标准状况）关系如图所示， 答案第5 ↑C02体积/mL B 7 051525354555 盐酸体积/mL 回答下列问题： ①AB段发生反应的离子方程式为 ②当加入35mL盐酸时，产生C02的体积（标准状况）为mL。 ③原混合溶液中NaOH与NaCO3的物质的量之比为(.· 23.写出下列反应的离了方程式（已知还原性：Fe2+>Br>CI): (I)向FeBr溶液中通入少量Cl2(Fe2+与Cl2的微粒数的比值≥2)： (2)向FeBr,溶液中通入足角CL2:一： (3)向含有FeB2lmol的溶液中通入1.2 molCl2:一· 24,已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置（部分装 置省略)制备KCIO和NaC10,并探究其氧化还原性质， MnO 粉末 KOH 艺溶液 NaOH 冰木液 B D ◇ 图1 回答下列问题： (I)仪器a的名称是 5页，共6页