精品解析：湖南省长沙市湖南省地质中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

高二期末化学试卷 一、单选题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分)。 1. 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是 选项 实验目的 操作或现象 A 验证溴乙烷发生消去反应 将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 C 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 D 验证淀粉已水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应物中的乙醇具有挥发性和还原性，在反应过程中，有乙醇逸出，也能能使KMnO4溶液褪色，A错误； B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中,此为蛋白质的盐析过程而不是变性，B错误； C．少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，水解生成NaBr和乙醇，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，可观察到浅黄色沉淀生成，可检验溴乙烷中的溴元素，C正确； D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，先加入NaOH溶液中和稀硫酸后再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，产生有砖红色沉淀生成，即说明淀粉已经开始水解，D错误； 故答案为：C。 2. 生产生活皆含化学。下列说法正确的是 A. 冬奥会衣服内胆使用石墨烯了，石墨烯属于有机高分子发热材料 B. 在燃煤中添加生石灰可以减缓温室效应 C. 地沟油经碱性水解制备成肥皂实现资源再利用 D. 棉纤维、麻纤维、蚕丝纤维其主要成分都是纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯属于碳单质，不属于有机高分子材料，A错误； B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，B错误； C．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，用于制备肥皂实现资源再利用，C正确； D．纤维、麻纤维的主要成分都是纤维素，蚕丝纤维的主要成分都是蛋白质，D错误； 故选C； 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. ClO2 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D. Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可作呼吸面具供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO能与水反应，CaO有吸水性，故可用作食品干燥剂，性质与用途对应关系正确，A不符合题意； B．NaHCO3的水溶液显弱碱性，故NaHCO3可用于制胃酸中和剂，物质性质与用途对应关系错误，B符合题意； C．ClO2用于自来水的杀菌消毒，是利用其具有强氧化性，性质与用途对应关系正确，C不符合题意； D．Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，反应原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，性质与用途对应关系正确，D不符合题意； 故选B。 4. 通过以下反应均可获取。下列有关说法不正确的是 ①太阳光催化分解水制氢： ②焦炭与水反应制氢： ③甲烷与水反应制氢： A. 的燃烧热为 B. 反应②中E(反应物总键能)E(生成物总键能) C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应①可知，2mol液态水分解吸收571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧，生成液体水产生的热量为，A正确； B．反应②是吸热反应，所以E(反应物总键能)E(生成物总键能)，B正确； C．根据盖斯定律，目标反应可由反应③-②，得，C正确； D．是生成液态甲烷，反应③的逆反应是生成气体甲烷，生成等物质的量的甲烷，液态放出的热量要多于生成气态物质的热量，由于反应③的逆反应是放热，所以，D错误； 故选D。 5. 雌黄是提取砷的主要矿物之一，和浓可发生如下反应：(未配平)。下列说法错误的是 A. 反应方程式涉及的物质中，属于强电解质的是 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 作还原剂，元素和元素同时被还原 D. 生成时，反应中转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】元素的化合价由价升高为价，失去，元素的化合价由价升高为价，失去，元素的化合价由价降低为价，得到，结合电子转移守恒和原子守恒，方程式为：，据此分析作答。 【详解】A．硝酸在水中完全电离，属于强电解，A正确； B．根据分析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B正确； C．元素的化合价由价升高为价，元素的化合价由价升高为价，是还原剂，被氧化，C错误； D．根据分析中化合价变化情况，硝酸是氧化剂，根据电子得失守恒，当生成时，反应中转移电子，D正确； 故选C。 6. 元素位于元素周期表中ⅥA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 在元素周期表中Te附近寻找半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知同一主族从上往下原子半径依次增大，即原子半径：，A错误； B．已知同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，即第一电离能：，B错误； C．已知同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故热稳定性：，C错误； D．已知在元素周期表中金属与非金属的分界线上寻找制半导体的元素，故可在元素周期表中Te附近寻找半导体材料，D正确； 故答案为：D。 7. 沙库巴曲(结构如图)可用于制备治疗射血分数降低的慢性心力衰竭的药品，降低心血管死亡和心力衰竭住院的风险。下列有关沙库巴曲的说法正确的是 A. 分子式为 B. 该有机物最多能消耗氢气 C. 含有2个手性碳原子 D. 分子中含有2种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示结构可知分子式为，A错误； B．分子中两个苯环可以催化加氢，羧基、酯基和酰胺基中的碳氧双键不能加氢。该有机物最多能消耗氢气，B错误； C．含有2个手性碳原子，，C正确； D．分子中含有酯基、羧基、酰胺基3种官能团，D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含1 mol HCl的浓盐酸与足量的反应生成Cl2的体积为5.6 L B. 的溶液中所含阳离子数目为 C. 固体中含有的离子总数是 D. 单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着反应的进行浓盐酸变稀，反应停止，不能根据HCl的量计算出Cl2的量，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算溶液中阳离子数目，故B错误； C．7.8gNa2O2固体的物质的量为：=0.1mol，1mol Na2O2含有3mol离子，则7.8gNa2O2固体含有的离子总数是0.3NA，故C正确； D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化合价从0变为+价，故3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去8NA个电子，故D错误； 答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 在水溶液中水解： B. 硫化钠水解： C. 硫酸铜溶液显酸性： D. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．给出的是的电离方程式，其水解方程式为：，A错误； B．的水解分两步：，，B错误； C．的水解很微弱，水解方程式应为：，C错误； D．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，可将微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3沉淀：(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+(aq)，D正确； 故选D。 10. NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是 A. 3g14C16O与14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间 B. 常温常压下，17gNH3中含有的电子数为10NA C. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.3NA D. 60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和C—C键 【答案】D 【解析】 【详解】A．14C16O和14N16O的摩尔质量都为30g/mol，14C16O和14N16O的中子数分别为16和15，所以3g14C16O与14N16O的混合气体，含有的中子数应介于×16×NAmol—1=1.6NA和×15×NAmol—1=1.5NA之间，故A正确； B．常温常压下，17gNH3中含有的电子数为×10×NAmol—1=10NA，故B正确； C．1mol乙烯和乙醇完全燃烧所消耗氧气的物质的量都为3mol，所以0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.1mol×3=0.3NA，故C正确； D．金刚石中每个碳原子与4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的碳碳共价键的数目为4×=2个，则12g金刚石中含有的碳碳键的数目为×2×NAmol—1=2NA，故D错误； 故选D。 11. 科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为 ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是 A. 图甲中改变的反应条件为加入等量的NO和CO B. 图乙中纵坐标可代表NO的百分含量 C. 图丙中纵坐标可代表CO的百分含量 D. 图丁中a、b、c三点均已达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入等量的NO和CO相当于增大压强，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，速率是，故A错误； B．按照先拐先平数值大，温度是T2>T1，反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，NO的百分含量应该增大，和图示不符合，故B错误； C．按照先拐先平数值大，压强是p2>p1，压强大平衡应该是正向移动，CO含量应该减少，和图示不符合，故C错误； D．abc三点都在平衡常数与温度关系的曲线上，都处于平衡状态，故D正确； 答案选D。 12. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能级电子数等于p能级的电子数，五种元素中Q的未成对电子数最多。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 化合物和中Z杂化不同 C. 简单氢化物的稳定性： D. Z和X可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能级电子数等于p能级的电子数，则Y原子的电子排布式1s22s22p63s2，所以Y为Mg元素，X为Na元素，W、Z最外层电子数相同，则W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍，则Z是S元素，W是O元素，五种元素中Q的未成对电子数最多，则Q为N元素，据此分析解答。 【详解】A．X为Na元素，Z是S元素，W是O元素，简单离子电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，质子数越大，离子半径越小，所以离子半径：，即：，A错误； B．化合物SO2和SO3中S的价层电子对数均为3，均为sp2杂化，B错误； C．元素的非金属性越大，其氢化物的稳定性越强，非金属性，所以其简单氢化物的稳定性：，C错误； D．S元素和Na元素可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物为Na2S和Na2S2， D正确； 故答案选D 13. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示。 下列说法中正确的是 A. 30min～40min间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C. 30min时降低温度，40min时升高温度 D. 8min前A的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图象可知，30～40 min正逆反应速率同等程度降低，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，不可能是温度变化，而是降低了压强，故A错误； B．由开始到达到平衡，A、B浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，应该是升高温度，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误； C．由图象可知，30min反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，不可能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误； D．由图可知8min前A的浓度减小了2mol•L-1-1.36mol•L-1=0.64mol•L-1，所以A的反应速率为 =0.08mol•L-1•min-1，故D正确； 选D。 14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。 根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　) A. 反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B. 反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2 C. 反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应Ⅰ中，由图分析，升温，A的平衡转化率降低，平衡逆移，而升温，平衡向吸热方向移动，所以反应是放热反应ΔH<0。因为反应I是体积减小的可逆反应，即压强越大，反应物的转化率越高，P2＞P1， A错误； B. 反应Ⅱ中，根据先拐先平衡，数值大，故T1＞T2，B错误； C. 反应Ⅲ中，如ΔH＞0，T2＞T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如ΔH＜0，T2＜T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图象吻合，C正确； D. 反应Ⅳ中如ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，D错误。 答案选C。 二、非选择题(本大题共4个小题，共52分)。 15. 物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： Ⅰ.S在不同价态之间的转化：SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液 （1）反应①的转化说明SO2的类别属于_______；欲制备Na2S2O3溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是_______(填标号)。 a.Na2SO3＋Na2SO4 b.Na2SO3＋S c.Na2SO3＋Na2S2O5 Ⅱ.某兴趣小组模拟工业制取Na2S2O3的装置(夹持和加热装置略)如图所示。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______；装置B的作用为_______。 （3）装置C发生的反应有①Na2CO3＋SO2 =Na2SO3＋CO2；② ……；③Na2SO3＋SNa2S2O3,反应②的离子方程式为_______；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现_______的现象，说明反应已完全。为制得纯净的Na2S2O3，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为_______。 （4）工业上常用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为SO，发生反应的离子方程式为_______；临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为S2O＋CN- = SCN-＋SO。体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN-生成的实验操作是_______。 【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. b （2） ①. Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋SO2↑ ②. 安全瓶，防止倒吸 （3） ①. 2S2-＋3SO2 = 2SO＋3S↓ ②. 溶液变澄清(或浑浊消失) ③. 2：1 （4） ①. S2O＋4Cl2＋5H2O = 2SO＋8Cl-＋10H＋ ②. 取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫和碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，该转化说明SO2的类别属于酸性氧化物；Na2S2O3中S的化合价为+2，制备Na2S2O3时选用的反应物含S元素，则根据氧化还原反应中的“归中反应”规律，反应物中S元素的化合价应一个大于+2价、一个小于+2价，只有Na2SO3+S符合，故选b； 【小问2详解】 装置A中制取SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋SO2↑；装置B的作用为安全瓶，防止倒吸； 【小问3详解】 装置C发生的反应有①Na2CO3＋SO2 =Na2SO3＋CO2；②2NaS+3SO2=2Na2SO3+3S↓；③Na2SO3＋SNa2S2O3，反应②的离子方程式为2S2-＋3SO2 = 2SO＋3S↓；S为不溶物，当观察到装置C中出现溶液变澄清(或浑浊消失)的现象，说明反应已完全。总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为2：1； 【小问4详解】 用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为SO，发生反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O = 2SO＋8Cl-＋10H＋；临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为S2O＋CN- = SCN-＋SO。根据铁离子遇到硫氰根离子变红，检验该转化有SCN-生成的实验操作是取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液。 16. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净氯气，选用如图所示仪器及药品。 （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是_______。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_______，每转移时，产生标准状况下_______L。 （3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：_______。 a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→i。 （4）装置F作用是吸收尾气，实验结束后检验溶液中含有，请写出实验方案：_______。 （5）为验证氯水中光照分解的产物，将氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如下图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是_______。(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强)。 a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色 据此数据，可分析得到在光照下发生的化学反应方程式为_______。 （6）若要模拟工业制备漂白粉，应向_______(物质名称)中通入氯气，制备漂白粉的化学方程式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②. 11.2 （3）dfbckg （4）取少量溶液少许于试管中，加入过量的稀硝酸使溶液呈酸性，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子 （5） ①. bcd ②. 2HClO2HCl＋O2↑ （6） ①. 石灰乳 ②. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置G为向上排空气法收集氯气的装置，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i。 【小问1详解】 由实验装置图可知，用来盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由方程式可知，反应生成1mol氯气时，转移电子的物质的量为2mol，则转移1mol电子时，生成标准状况下氯气的体积为1mol××22.4L/mol=11.2L，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；11.2； 【小问3详解】 由分析可知，装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i，故答案为：dfbckg； 【小问4详解】 溶液中的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，但溶液中氢氧根离子会干扰氯离子检验，所以检验溶液中的氯离子时应排出氢氧根离子的干扰，所以检验装置F的溶液中含有氯离子的操作为取少量溶液少许于试管中，加入过量的稀硝酸使溶液呈酸性，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，故答案为：取少量溶液少许于试管中，加入过量的稀硝酸使溶液呈酸性，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子； 【小问5详解】 氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH++ Cl—+ HClO，次氯酸遇光发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，次氯酸分解促进氯气和水的反应，导致氧气的体积分数增大，溶液中氯气的浓度减小，氢离子和氯离子浓度增大，溶液pH减小，所以图中纵坐标可以表示的物理量是bcd，故答案为：bcd；2HClO2HCl＋O2↑； 小问6详解】 制备漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则模拟工业制备漂白粉，应向石灰乳中通入氯气，故答案为：石灰乳；2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 17. (1)依据氧化还原反应2Fe3+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示： 请回答下列问题： ①电解质溶液是_________(填化学式)溶液。 ②石墨电极上发生反应的类型为_________(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的___(填“正”或“负")极，该电池的总反应式为________________。 【答案】 ①. Fe2(SO4)3 ②. 还原 ③. 负 ④. O2+2H2=2H2O 【解析】 【分析】根据题中所给的氧化还原反应，由得失电子判断正负极及所需电解质溶液；根据氢氧燃烧电池化合价的变化判断正负极及写出总的反应方程式；据此解答。 【详解】(1)①依据氧化还原反应2Fe3+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)可知，Cu失电子，化合价升高，Cu为负极，电解质溶液为含有Fe3+的溶液，可为Fe2(SO4)3溶液；答案为Fe2(SO4)3。 ②因为Cu为负极，石墨为正极，在正极是Fe3+得电子，被还原，发生还原反应；答案为还原。 (2)氢氧燃料电池中，H元素化合价升高，O元素化合价降低，则氢气在负极上失电子，发生氧化反应，则通入H2的a极为负极，O2在正极上得电子，发生还原反应，通入O2的b极为正极，总的反应方程式为2H2+O2=2H2O；答案为负，2H2+O2=2H2O。 18. 中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。请回答下列问题： （1）基态Se原子的价电子排布图为_______，Se与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （2）SeO2与水反应能生成H2SeO3，H2SeO3中Se原子的杂化轨道类型为_______，H2SeO3与H2SO3相比酸性较强的是_______(填化学式)。 （3）SeO3属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。SeO3与SeO2相比，O-Se-O键角较大的是_______(填化学式)，原因为_______。 （4）一种由In、Cd、Se三种元素组成的化合物的立方晶胞结构如图所示： ①该化合物的化学式为_______； ②若晶胞密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中距离最近的两个Se原子的核间距为_______pm。 【答案】（1） ①. ②. Br>As>Se （2） ①. sp3 ②. H2SO3 （3） ①. 非极性 ②. SeO3 ③. SeO2中含有1对孤电子对，SeO3中无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，SeO3中键角较大 （4） ①. In2CdSe4 ②. 【解析】 【小问1详解】 硒是34号元素，位于元素周期表第4周期第VIA族.基态硒原子的价电子排布图为 ；与硒同周期且相邻的两种元素为As和Br，同周期从左到右第一电离能增大，As的4p能级半充满，较稳定，故第一电离能由大到小的顺序为Br>As>Se。 【小问2详解】 H2SeO3中Se的价层电子对数为4，杂化方式为sp3；H2SeO3与H2SO3均可写为(HO)2 RO，非羟基氧个数相同，由于S的电负性更强，对羟基氧电子对吸引能力较强，羟基氧上的氢较易电离，故酸性更强的是H2SO3。 【小问3详解】 SeO3中Se的价层电子对数为3，无孤电子对，SeO3属于非极性分子；SeO2中Se 的价层电子对数为3，有一对孤电子对，由于孤电子对与键合电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，故SeO3中键角更大。 【小问4详解】 ①由晶胞结构和均摊法可知，1个晶胞中含In 原子数目=4 ×=2个，含Cd原子数目=8 ×=1个，含Se原子数目为4个，故该化合物的化学式为In2CdSe4。 ②由晶胞结构可知，晶胞中距离最近的两个Se原子核间距为面对角线的一半，由晶胞密度计算得到晶胞参数为 pm，故晶胞中距离最近的两个Se原子的核间距为pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二期末化学试卷 一、单选题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分)。 1. 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是 选项 实验目的 操作或现象 A 验证溴乙烷发生消去反应 将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 C 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 D 验证淀粉已水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 A. A B. B C. C D. D 2. 生产生活皆含化学。下列说法正确的是 A. 冬奥会衣服内胆使用石墨烯了，石墨烯属于有机高分子发热材料 B. 在燃煤中添加生石灰可以减缓温室效应 C. 地沟油经碱性水解制备成肥皂实现资源再利用 D. 棉纤维、麻纤维、蚕丝纤维其主要成分都是纤维素 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. ClO2 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D. Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可作呼吸面具供氧剂 4. 通过以下反应均可获取。下列有关说法不正确的是 ①太阳光催化分解水制氢： ②焦炭与水反应制氢： ③甲烷与水反应制氢： A. 的燃烧热为 B 反应②中E(反应物总键能)E(生成物总键能) C. D 5. 雌黄是提取砷主要矿物之一，和浓可发生如下反应：(未配平)。下列说法错误的是 A. 反应方程式涉及的物质中，属于强电解质的是 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 作还原剂，元素和元素同时被还原 D. 生成时，反应中转移电子 6. 元素位于元素周期表中ⅥA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 在元素周期表中Te附近寻找半导体材料 7. 沙库巴曲(结构如图)可用于制备治疗射血分数降低的慢性心力衰竭的药品，降低心血管死亡和心力衰竭住院的风险。下列有关沙库巴曲的说法正确的是 A. 分子式为 B. 该有机物最多能消耗氢气 C. 含有2个手性碳原子 D. 分子中含有2种官能团 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含1 mol HCl的浓盐酸与足量的反应生成Cl2的体积为5.6 L B. 的溶液中所含阳离子数目为 C. 固体中含有的离子总数是 D. 单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 在水溶液中水解： B. 硫化钠水解： C. 硫酸铜溶液显酸性： D. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+(aq) 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g14C16O与14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间 B. 常温常压下，17gNH3中含有的电子数为10NA C. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.3NA D. 60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和C—C键 11. 科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为 ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是 A. 图甲中改变的反应条件为加入等量的NO和CO B. 图乙中纵坐标可代表NO的百分含量 C. 图丙中纵坐标可代表CO的百分含量 D. 图丁中a、b、c三点均已达到化学平衡状态 12. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能级电子数等于p能级的电子数，五种元素中Q的未成对电子数最多。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 化合物和中Z杂化不同 C. 简单氢化物的稳定性： D. Z和X可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物 13. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示。 下列说法中正确的是 A. 30min～40min间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C. 30min时降低温度，40min时升高温度 D. 8min前A的平均反应速率为 14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。 根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　) A 反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B. 反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2 C 反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1 二、非选择题(本大题共4个小题，共52分)。 15. 物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： Ⅰ.S在不同价态之间的转化：SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液 （1）反应①的转化说明SO2的类别属于_______；欲制备Na2S2O3溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是_______(填标号)。 a.Na2SO3＋Na2SO4 b.Na2SO3＋S c.Na2SO3＋Na2S2O5 Ⅱ.某兴趣小组模拟工业制取Na2S2O3的装置(夹持和加热装置略)如图所示。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______；装置B的作用为_______。 （3）装置C发生的反应有①Na2CO3＋SO2 =Na2SO3＋CO2；② ……；③Na2SO3＋SNa2S2O3,反应②的离子方程式为_______；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现_______的现象，说明反应已完全。为制得纯净的Na2S2O3，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为_______。 （4）工业上常用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为SO，发生反应的离子方程式为_______；临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为S2O＋CN- = SCN-＋SO。体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN-生成的实验操作是_______。 16. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品。 （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是_______。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_______，每转移时，产生标准状况下_______L。 （3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：_______。 a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→i。 （4）装置F作用是吸收尾气，实验结束后检验溶液中含有，请写出实验方案：_______。 （5）为验证氯水中光照分解的产物，将氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如下图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是_______。(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强)。 a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色 据此数据，可分析得到在光照下发生的化学反应方程式为_______。 （6）若要模拟工业制备漂白粉，应向_______(物质名称)中通入氯气，制备漂白粉的化学方程式为_______。 17. (1)依据氧化还原反应2Fe3+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示： 请回答下列问题： ①电解质溶液是_________(填化学式)溶液。 ②石墨电极上发生反应的类型为_________(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的___(填“正”或“负")极，该电池的总反应式为________________。 18. 中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。请回答下列问题： （1）基态Se原子的价电子排布图为_______，Se与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （2）SeO2与水反应能生成H2SeO3，H2SeO3中Se原子的杂化轨道类型为_______，H2SeO3与H2SO3相比酸性较强的是_______(填化学式)。 （3）SeO3属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。SeO3与SeO2相比，O-Se-O键角较大的是_______(填化学式)，原因为_______。 （4）一种由In、Cd、Se三种元素组成的化合物的立方晶胞结构如图所示： ①该化合物的化学式为_______； ②若晶胞密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中距离最近的两个Se原子的核间距为_______pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$