1.1.3物质的转化 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕物质的分类、通性及转化规律展开，通过复习初中物质分类知识，结合实验室制氢气实例衔接酸的通性学习，构建从物质类别到化学性质再到转化路径的递进式学习支架。 其亮点在于通过“思考与讨论”活动（如钙、碳单质到盐的转化路径书写）培养科学思维，结合硫酸型酸雨形成、食品干燥剂等实例渗透科学态度与责任，采用“通性归纳-实例分析-应用训练”方法帮助学生构建转化模型，教师可利用随堂练习高效检测学情，提升教学针对性。

1.1.3物质的转化 [复习回顾] 结合已学习过的初中化学中实验室制氢气的内容回答： 1.实验室一般是用什么物质进行反应来制取氢气的？ 2.如果制备氢气的时候发现实验室中的硫酸刚好用完了，可以用什么物质加以替代？ 3.从理论上来说，可以用什么类型的物质来代替硫酸？为什么？ 4.这说明酸具有哪些化学通性？ 实验室制取氢气的简易装置 锌粒 稀盐酸 P10思考与讨论 (1)酸的主要化学性质归纳如下，请举反应实例 酸的主要化学性质 反应实例（化学方程式） 反应类型 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 以盐酸为例 物质的通性 物质的通性 ①使指示剂变色： 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色，使甲基橙变红 ②与较活泼的金属反应： ③与碱性氧化物反应： ④与碱反应： ⑤与盐反应： 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑ （生成盐+酸） （生成盐+水） （生成盐+水） （生成盐+H2） 1、酸的通性 P10思考与讨论 (2) 请归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质 物质的通性 2、碱的通性 以NaOH为例 ①使指示剂变色： ②与酸反应： ③与酸性氧化物反应： ④与某些盐反应： 使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝，使甲基橙变黄 （生成盐+碱） （生成盐+水） （生成盐+水） HCl + NaOH === NaCl + H2O 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 物质的通性 P10思考与讨论 (2) 请归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质 3、盐的通性 ④与金属单质反应： ①与酸反应： ②与碱反应： ③与某些盐反应： （生成新盐+新盐） （生成新碱+新盐） （生成金属单质+盐） （生成新酸+新盐） CuSO4 + Fe ==== Cu + FeSO4 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3 物质的通性 P10思考与讨论 (3) 酸、碱、盐主要的化学性质中，涉及哪些反应类型？ 酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应；酸与碱、盐与酸、盐与碱、 盐与盐之间的反应都属于复分解反应 【思考】为什么不同的酸、不同的碱具有相似的化学性质？ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 H+ OH- 它们在组成上具有相似性。 从微观上来看，不同的酸溶液中都含有H+ 不同的碱溶液中都含有OH- 不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子， 所以不同的碳酸盐也具有相似的的化学性质 ②与碱反应 → 盐+水 ③与碱性氧化物反应→ 盐 ①与水反应（部分）→ 酸 ①与水反应（部分）→ 碱 ②与酸反应 → 盐+水 ③与酸性氧化物反应→ 盐 物质的通性 4、酸性氧化物的通性 5、碱性氧化物的通性 物质的转化 硫酸型酸雨的形成有两种途径：一种是含硫物质在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸;另一种是含硫物质在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸再与氧气反应生成硫酸。 S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 物质的转化 Ca —→ CaO —→ Ca(OH)2 —→ CaSO4 P11思考与讨论 写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质、 非金属单质到盐的转化关系。 2Ca+O2==2CaO CaO+H2O====Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4↓+2H2O + O2 +H2O +H2SO4或+SO3 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 酸或酸性氧化物 H2O O2 或Ca(OH)2+SO3====CaSO4↓+H2O 物质的转化 C —→ CO2 —→ H2CO3 —→ CaCO3 P11思考与讨论 写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质、 非金属单质到盐的转化关系。 + O2 +H2O +Ca(OH)2或+CaO CO2+H2O == H2CO3 H2CO3 + Ca(OH)2== CaCO3↓+2H2O C + O2 ===== CO2 点燃 或H2CO3 +CaO == CaCO3↓2H2O 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 碱或碱性氧化物 H2O O2 物质的转化 物质转化的规律 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 酸或酸性氧化物 H2O O2 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 碱或碱性氧化物 H2O O2 盐 盐和水 盐 和 盐 碱和盐 酸和盐 盐和H2 盐和金属 制取某种碱 碱性氧化物与水反应 一种方法 盐与另一种碱反应 另一种方法 制取NaOH 一种方法 Na2O与H2O反应 另一种方法 Na2CO3与Ca(OH)2反应 来源少、成本高 电解饱和食盐水 主要方法 工业生产中需要考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和设备要求等因素 物质的转化 应用 [导学案P9 例2] 例2 应用化学反应类型研究物质的变化是一种科学方法。以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4溶液、BaCl2溶液和盐酸为原料,直接制取MgCl2可有多种方法,其中运用复分解反应原理的有(　 　)。 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 B 随堂练习 例1 下列变化,能通过加稀盐酸一步反应实现的是(　 　)。 ①AgNO3→HNO3　②Fe2O3→FeCl2　③Cu→CuCl2 ④Cu(OH)2→CuCl2　⑤Fe→FeCl3 A.①②　　　B.②④　　　C.①④　　　 D.③⑤ C 随堂练习 随堂练习 [课本P13 T8] 许多食品包装袋中长有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有干燥剂字样，其主要成分为生石灰。 (1)写出生石灰的化学式。生石灰属于哪一类别物质？ (2)生石灰为什么可用作干燥剂（用化学方程式表示）？ (3)生石灰可与哪些类别的物质发生反应？请列举两例，并写出反应的化学方程式。 (4)在你学过的物质中，还有哪些物质可用作干燥剂？ CaO，属于碱性氧化物 CaO+H2O == Ca(OH)2 (3)与酸反应：CaO+2HCl == CaCl2+H2O 与酸性氧化物反应：CaO+CO2== CaCO3 P2O5、碱石灰、无水CaCl2、浓硫酸、硅胶 随堂练习 【练习1】已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　) A．X为酸、Y为碱 B．X为碱性氧化物、Y为酸 C．X为盐、Y为碱 D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物 D 随堂练习 1、碳及其化合物的转化关系： 其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 D．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 C 2、下列关于化学反应类型的叙述正确的是 A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加或生成 C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物中一定有单质 随堂练习 B 3.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 C 随堂练习 随堂练习 5.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是( ) A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.CO→CO2→H2CO3→CO C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl D 随堂练习 6.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是（ ） A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD．CO→CO2→H2CO3→CO B 随堂练习 则物质B为（ ） A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液) B 7.它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 随堂练习 8、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ） C 【变1-2】向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是 A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH B 题型一：酸、碱、盐的性质 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 【例3】物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是 C 题型三：物质的转化 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 A 题型三：物质的转化 【变3-2】分别能实现下列从左到右转化的单质是 A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 D 题型三：物质的转化 【变3-4】A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(　　) A．铜 B．碳 C．铁 D．钙 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 随堂练习 5．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ） C A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2 C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 （4）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？ 请列举两例并填表。 （5）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？________。 【答案】（1）DEFH (2)D (3)CaO＋H2O====Ca(OH)2 (4)酸 CaO＋2HCl====CaCl2＋H2O 酸性氧化物 CaO＋CO2====CaCO3 (5)不能 题型四：物质的分类与转化 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 【例6】单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。 题型四：物质的分类与转化 ① ； ②____________________________________________________________； ③_____________________________________________________________； ④_____________________________________________________________； ⑤______________________________________________________________； ⑥______________________________________________________________； ⑦_____________________________________________________________。 CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CaO+2HCl=CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 【例7】下图表示的是物质A—H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是常见单质，气体C常用于灭火，D是纯碱，E是熟石灰，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答： 题型四：物质的分类与转化 (1)C的化学式__________，H可能是 __________。 (2)写出标号①、②、③、④的化学方程式： ①_____________；②___________ ； ③______________；④__________。 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 5、从 Zn、 BaCl2、 NaOH、 KClO3、 CuCl2、 Na2SO4、Na2O、 H2O、 H2SO4等物质中选出适当的物质,按下列要求写出化学方程式。 (1)化合反应 (2)分解反应 (3)置换反应 (4)复分解反应 教材P12 7、采用不 同方法制取下列物质 ,并写出反应的化学方程式。 (1)以 Fe、 CuO、 H2SO4三 种物质为原料 ,用两种方法制取 Cu。 (2)用三种方法制取MgCl2。 教材P12 氯化镁用于制金属镁、氧化镁、冷冻盐水、陶瓷，并用于填充织物、造纸等方面。 请写出制备氯化镁的途径，看谁写得最多。 盐 金属 碱性氧化物 酸 盐 非金属单质 盐 酸性氧化物 酸 金属 碱性氧化物 碱 酸 碱 盐 思考﹒ 运用 $$