第二章 化学反应速率与化学平衡 章末巩固 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 章末巩固 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．食品中添加适量的防腐剂 B．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 C．食盐中添加碘酸钾 D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 2．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 D．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 3．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是 A．反应2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B．反应2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C．反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，c(CO2)增大 D．反应SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)达平衡后，向该容器中再充入少量SO3，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大 4．已知反应  。将一定量的与充入装有催化剂的注射器中并密封。在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)如图所示。下列说法正确的是         A． B．c点的操作是快速压缩注射器 C．d点：v(正)<v(逆) D．若注射器绝热， 5．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率等于逆反应速率 D．t1时，M的浓度是N的3倍 6．一定条件下，向某密闭容器中充入1mol，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：① ② 下列分析不正确的是 A．、 B． C．活化分子只要发生碰撞就能发生反应 D．升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大 7．已知颜色深浅(Ⅰ)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为 A．从视线1方向观察，气体颜色变深 B．从视线2方向观察，气体颜色变深 C．从视线1方向观察，气体颜色没有变化 D．从视线2方向观察，气体颜色变浅 8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．用热的纯碱溶液去除油脂 B．将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体 C．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深 D．铁钉放入冷的浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 9．下列说法中错误的是 A．云变成雨的过程中，减小 B．吸热反应在一定条件下也能自发进行 C．化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零 D．热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数 10．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡 C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 D．H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色变深 11．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 12．在一定条件下，可逆反应达到反应限度时，下列说法正确的是 A．反应停止 B．SO2的物质的量不再变化 C．SO2和SO3的浓度一定相等 D．改变反应条件，不能改变平衡状态 二、非选择题 13．按要求回答下列问题。 (1)已知在448℃时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为 。 (2)如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在500℃下发生反应，。实验测得和的物质的量(n)随时间变化如下图所示： ①500℃达平衡时，的转化率为 ，10分钟内该反应为 。 ②500℃该反应的平衡常数为 (保留两位小数)。 ③500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为0.5mol/L，则此时 (填“>”“<”或“=”)，其原因是 。 (3)已知在938K时可逆反应：达到平衡(1mol含2mol)。 ①能判断该反应达到平衡状态的依据是 (填序号，多选)。 A．容器内气体的物质的量不变                         B．不变 C．                             D．断开1mol，则消耗1mol CO E．铁的质量不再改变                                 F．体系的温度不再改变 ②若再通入一定量，则 ，(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是 。 14.通过如下装置，可测定25℃时氨基甲酸铵分解反应的压强平衡常数Kp(用平衡时各气体分压代替平衡浓度计算出的平衡常数，分压=总压x体积分数)。测定的实验步骤如下： (i)将恒温水槽温度调至25℃； (ii)将足量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)]； (iii)关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭K1； (iv)关闭K2，缓慢开启K3，以维持U型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值(如图)。 0~5min内，用分压变化表示反应速率v(NH3)= kPa·min-1。该反应的压强平衡常Kp= kPa3。 上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，p(CO2)一定增大的是_______。(不定项) A．压缩容器体积 B．恒容下按体积比2：1充入NH3和CO2 C．适当升温 D．恒容下充入He 15．（一）乙烯是一种重要的化工原料，其合成方法有多种。 回答下列问题： (1)若25℃，101kPa条件下，、的燃烧热分别为、，则反应的 。 （二）实验室制取乙烯的反应为： 主反应：反应Ⅰ. 副反应：反应Ⅱ. T℃时，向恒容密闭容器中加入，发生反应。则： (2)下列条件可说明反应达到平衡状态的是 （填字母序号）。 A．容器内气体密度不再发生变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C．和的物质的量之比不再变化 (3)若反应开始后达到平衡状态，测得的平衡转化率为，产物的体积分数为.求内， ；T℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数K= ；的选择性为 （保留三位有效数字）[的选择性]。 (4)若平衡时容器内气体的总压为，则所占的分压为 （气体分压气体总压强气体的体积分数）。 （三）某实验小组通过电解法利用乙烯制备环氧乙烷（），同时处理碱性废水中的，其工作原理如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层解离为和，并分别向两极迁移。 (5)直流电源的b极为 （填“正极”或“负极”）。 (6)电极N处发生的电极反应式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C C C B D C D 题号 11 12 答案 C B 13．(1)7 (2) 75% 5.33 > ，，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率 (3) BE 不变 ，温度不变，K值不变，故不变 14． 1.6 256 C 15．(1)+44.2 (2)BC (3) 2 33.3 (4) (5)正极 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$