第二章 化学反应速率与化学平衡 训练题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 一、单选题 1．引起化学平衡移动的根本原因是 A．浓度的改变 B．压强的改变 C．反应历程的改变 D．正、逆反应速率相对大小的改变 2．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH <0，平衡时HBr(g)的体积分数为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时HBr (g)的体积分数为b，a与b的关系是 A．a >b B．a=b C．a <b D．无法确定 3．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．， B．， C．， D．， 4．下列说法不正确的是 A．室温下不能自发进行，说明该反应的 B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行 C．已知反应，高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D．知道了某过程有自发性之后，则可确定过程是否一定会发生 5．已知反应①：和反应②：，在相同的某温度下的平衡常数分别为和，该温度下反应③：的平衡常数为K。则下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数 B．反应③的平衡常数 C．对于反应③，恒容时，温度升高，浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，浓度不变 6．镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)　ΔH<0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是 A．增加LaNi5H6(s)的量 B．降低温度 C．减小压强 D．使用催化剂 7．下列变化的熵变大于零的是 A．2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) B．CO2(g)→CO2(s) C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) D．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方 9．在某密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，若其他条件不变，只改变某一条件时，该反应的平衡图像变化如图所示(图中p表示压强，且p1＞p2；T表示温度；n表示物质的量；α表示平衡转化率)，则以下说法正确的是 A．由反应图像I可知，该反应的正反应方向放热 B．由反应图像I可知，x+y＜z C．由反应图像II可知，T1＜T2 D．由反应图像I与图像II可知，该反应只有在高温条件下才能自发进行 10．在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 11．向恒容密闭容器中充入一定体积的，发生反应后达到平衡。若保持温度不变，再充入相同体积的，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是 A． B．的转化率 C．的体积分数 D． 12．下列在常温下能自发进行的反应，既能用焓判据解释又能用熵判据解释的是 A． B． C． D． 二、非选择题 13．天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。 (1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相关物质燃烧热数据如下表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/(kJ·mol−1) -1560 -1411 -286 ①ΔH1= kJ·mol−1。 ②提高该反应平衡转化率的方法有 、 。 ③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(P)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp= (用含p、α的式子表示即可，无需化简)。 (2)一定温度下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(CH4)，其中k为反应速率常数，其大小仅受温度影响。 ①已知反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2= (用含r1、α的式子表示)。 ②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是 。 A．增加甲烷浓度，r增大              B．增加H2浓度，r增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大           D．降低反应温度，k减小 14．氢能作为新型能源,可利用CO制得。我国北京大学的科研团队向容积为V的密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O进行反应。已知: 反应I:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH1 反应Ⅱ:FeO(s)+H2(g) Fe(s)+H2O(g)　ΔH2 反应Ⅲ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH 反应Ⅲ在不同催化剂作用下(反应相同时间),温度与CO转化率的关系如图所示。 (1)反应Ⅲ的ΔH与ΔH1、ΔH2关系式：ΔH= 。 (2)若反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为K1和K2，则反应3的平衡常数K与K1、K2的关系式：K= 。 (3)随着温度的升高，单位时间内CO的转化率先升后降，“后降”的可能原因是 。 (4)由图可知,ΔH (填“大于”或“小于”)0，催化剂应选择 (填“Au/α-MoC”或“Au/α-MoC/NaCN”)。 (5)已知T=1 025 K时，K=1。则平衡时CO的转化率为 。当T>1 025 K时，平衡时，H2的体积分数φ的取值范围为 。 (6)欲提高H2的体积分数，可采取的措施为 。 15．合成氨工业和硫酸工业的生产工艺流程大致为： 上述合成塔和接触室中的反应分别为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol； 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol （1）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是 。 （2）采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是 （填写序号）。 ①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业④氯碱工业 （3）根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有 （填写序号）。 ①合成氨工业在高压下进行； ②硫酸工业的催化氧化在常压下进行； ③合成氨工业及时将氨液化分离； ④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气； ⑤硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎； ⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ⑦合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂； ⑧合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度 （4）硫酸工业尾气直接排放到空气中会造成环境污染，其后果主要是 。处理硫酸工业尾气的一种常用方法是“氨﹣酸”法，写出这种尾气处理方法的化学方程式 。有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品.这种尾气处理方法与“氨一酸”相比的优点是 。 （5）若经净化、干燥处理后进入接触室的气体体积组成是：SO27%，O211%，N282%，从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7%，则SO2的转化率为 （保留三位有效数字）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D D B C A B A D 题号 11 12 答案 A C 13． +137 升高温度 减小压强(增大体积) (1－α)r1 AD 14．(1)ΔH1-ΔH2 (2)K1/K2 (3)温度过高，催化剂的催化活性下降 (4) 小于 Au/α-MoC (5) 50% 0<φ<25% (6)及时分离出CO2(或降低温度) 15． 充分利用反应中放出的热量加热反应气 ①②③ ①③④ 形成酸雨 SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O Na2SO3可循环使用 96.6% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$