精品解析：江苏省扬州市广陵区红桥高级中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

2024-2025学年度第二学期高中化学期末考试卷 考试范围：必修2；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，并将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单选题 1. 中国古代文物蕴含着瑰丽的中华历史文化。下列文物的主要成分是高分子有机物的是 A. 明红地黄彩云龙纹罐 B. 战国龙凤虎纹丝绸 C. 越王勾践剑 D. 唐兽首玛瑙杯 【答案】B 【解析】 【详解】A．明红地黄彩云龙纹罐是陶瓷材质，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．战国龙凤虎纹丝绸主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，B符合题意； C．越王勾践剑是青铜器，属于合金，C不符合题意； D．唐兽首玛瑙杯是玛瑙材质，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法中，不正确的是 A. 淀粉属于多糖 B. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖 C. 油脂可看作高级脂肪酸与甘油生成的酯 D. 饱和溶液使蛋白质变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，为多糖，A正确； B．葡萄糖中含有醛基，新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖反应产生砖红色沉淀，B正确； C．高级脂肪酸与甘油发生酯化反应得到高级脂肪酸脂，即油脂，C正确； D．饱和溶液使蛋白质发生盐析，D错误 故选D。 3. 制乙炔的原料碳化钙()可由反应制得。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为10的O原子： C. CaO的电子式： D. 乙炔的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca是20号元素，的结构示意图：，A正确； B．中子数为10的O原子质量数为10+8=18，表示为，B错误； C．CaO是离子化合物，电子式为：，C错误； D．乙炔是直线形分子，空间填充模型为：，D错误； 故选A。 4. 物质的转化具有重要应用。下列转化过程合理的是 A. 工业制纯碱： B. 工业炼铁： C. 纤维素制乙醇：纤维素 D. 铝土矿制铝：铝土矿 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故A错误； B．工业炼铁中FeS2和O2反应生成Fe2O3，Fe2O3和CO发生氧化还原反应生成Fe，故B错误； C．纤维素制乙醇的过程中，纤维素先发生水解反应生成，在酒化酶的作用下反应生成，故C正确； D．工业上通过电解熔融氧化铝来制备铝，故D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. C和互为同位素 C. 蔗糖与葡萄糖互为同分异构体 D. 和互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．35Cl2和37Cl2是Cl2的同位素形成的分子，结构相同，不属于同素异形体，是同种物质，A错误； B．C（质子数6）与N（质子数7）是不同元素，不互为同位素，B错误； C．蔗糖（C12H22O11）与葡萄糖（C6H12O6）分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．和均为烷烃，结构相似且相差一个CH2基团，互为同系物，D正确； 故选D。 大气中有少量的通过氮的固定进入土壤和海洋，植物从土壤中吸收含氮化合物制造蛋白质，动物则食用植物获取蛋白质。动植物的腐败物在土壤中被细菌分解，变为含氮化合物，部分被植物吸收；土壤中的硝酸盐也会被细菌分解而转化为返回大气中。部分氮元素在自然界中的循环如图所示： 20世纪初实验室首次利用氮气和氢气人工合成了氨：，实现了工业固氮；与灼热的氧化铜反应生成和Cu。请回答下列问题： 6. 下列说法正确的是 A. “雷电作用”中与在放电条件下直接生成 B. “工业固氮”合成氨中发生氧化反应 C. “生物固氮”过程中氮元素从游离态转变为化合态 D. 亚硝酸盐转化为硝酸盐一定需要参加 7. 与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如图，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. ①→②：断开H—H键和时需要放出能量 C. 选择不同的催化剂不会改变此反应的数值 D. 反应达到平衡状态时，反应停止 8. 实验室制氨气并验证其某些性质的实验装置如下图所示(夹持装置省略)，下列说法正确的是 A. 实验室用装置甲和乙即可制得干燥的氨气 B. 丙中氧化铜固体由黑色变为红色，能证明氨气具有还原性 C. 丁中收集到无色液体是纯净的水 D. 该实验尾气不需要处理可直接排入大气 【答案】6. C 7. C 8. B 【解析】 【分析】3.由实验装置图可知，装置甲中缺少酒精灯，不能完成氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气的实验目的，装置乙中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置丙中氨气与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水，装置丁用于冷凝收集反应生成的水，极易溶于水的氨气溶于水得到氨水，尾气中含有未反应的氨气，应用稀硫酸吸收，不能直接排入大气，否则会污染空气。 【6题详解】 A．“雷电作用”中发生的反应为氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，故A错误； B．“工业固氮”合成氨中氮元素的化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，发生还原反应，故B错误； C．“生物固氮”过程中氮气转化为氨和铵盐，氮元素从游离态转变为化合态，故C正确； D．亚硝酸盐中氮元素的化合价为+3价，可以发生歧化反应生成+5价硝酸盐和氮气，不一定需要氧气参加，故D错误； 故选C； 【7题详解】 A．由图可知，合成氨反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故A错误； B．①→②的过程中断开H—H键和N≡N时需要吸收能量，故B错误； C．选择不同的催化剂，可以改变反应的反应速率，但不会改变此反应ΔH的数值，故C正确； D．化学平衡是动态平衡，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故D错误； 故选C； 【8题详解】 A．由分析可知，装置甲中缺少酒精灯，不能完成氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气的实验目的，故A错误； B．由分析可知，装置丙中氨气与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气表现还原性，故B正确； C．由分析可知，装置丁用于冷凝收集反应生成的水，极易溶于水的氨气溶于水得到氨水，故C错误； D．由分析可知，尾气中含有未反应的氨气，应用稀硫酸吸收，不能直接排入大气，否则会污染空气，故D错误； 故选B。 9. 西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法不正确的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 B. Cu电极表面产生的气体是H2 C. 电子由Zn电极经导线流入Cu电极 D. Zn电极是该电池的负极 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为原电池装置，可将化学能转化为电能，A错误； B．西红柿中含有有机酸，铜电极为正极，Cu电极表面产生的气体是H2，B正确； C．锌为负极，铜为正极，电子由负极经外电路流向正极，故电子由Zn电极经导线流入Cu电极，C正确； D．Zn比铜活泼，故锌电极是该电池的负极，D正确； 故选A。 10. 阿司匹林是一种重要的药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. 水杨酸中含有两种官能团 B. 该反应的原子利用率为100% C. 阿司匹林能与NaOH溶液反应 D. 乙酸可由乙醇氧化生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．水杨酸中含有羟基、羧基两种官能团，A正确； B．该反应中除了生成阿司匹林还有乙酸，原子利用率不是100%，B错误； C．阿司匹林中含有羧基和酯基，能与NaOH溶液反应，故C正确； D．乙醇和酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，D正确； 故选B。 11. 探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。 实验①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。 实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。 实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是 A. 实验①中发生了反应： B. 推测实验②的离子方程式是： C. 对比实验①和②，①中溶解Cu的主是 D. 对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生，说明产生了亚铁离子。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色，说明有铜离子生成，故发生了反应：，A正确； B．实验②溶液变为淡蓝色，说明生成了铜离子，则推测实验②的离子方程式是：，B正确； C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是铁离子，不是硝酸根离子，C错误； D．对比实验②和③，③中显生成铁离子，后生成铜离子，说明与反应的速率大于与Cu反应的速率，D正确； 故选C。 12. 在一定温度下，体积为VL的密闭容器内发生某一反应，其中气体、的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 A. 时，、的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 B. 该反应的化学方程式为 C. 时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D. 0-时间内，气体Y的化学反应速率是mol/(L·min) 【答案】D 【解析】 【详解】A．t3时，X、Y的量不再变化，反应达到平衡状态，平衡状态为动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零，A错误； B．达到平衡时Y减少8mol-2mol=6mol，X增加5mol-2mol=3mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为，B错误； C．平衡时反应体系各组分的含量不变，t2时之后，X、Y的量还在变化，反应未达到平衡状态，C错误； D．0～t1时间内Y减少6mol-4mol=2mol，浓度是mol/L，则v(Y)=mol/(L·min)，D正确； 故选D。 13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A. 为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B. “氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C. “转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D. 在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知Fe与稀盐酸反应生成FeCl3，在碱性条件下与NaClO发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，向反应所得溶液中加入氢氧化钾，析出溶解度较小的K2FeO4，据此分析； 【详解】A．若氧化不完全，则有Fe2+剩余，通过滴加酸性KMnO4溶液来检验Fe2+。‌如果溶液紫红色褪色，‌说明含有Fe2+，‌因为Fe2+具有还原性，‌可以与酸性KMnO4溶液中的发生氧化还原反应，‌使高锰酸钾溶液褪色，或加入铁氰化钾，铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，如果有蓝色铁氰化亚铁沉淀，证明有Fe2+，A错误； B．，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B正确； C．加入饱和KOH溶液的目的是增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出，C正确； D．在稀硫酸中发生反应氧化还原反应，生成Fe3+并产生氧气，化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O，D正确； 故选A。 二、填空题 14. (1)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。 ①下列物质中所有原子在同一平面上是___________(填字母)。 A．乙烷 B．乙烯 C．四氯化碳 ②下列物质中与乙烯互为同系物的是___________(填字母)。 A．环己烷 B． C． ③下列物质中与乙醇互为同分异构体的是___________(填字母) A． B． C． ④下列几组物质可以用分液漏斗进行分离的是___________(填字母)。 A．苯和水 B．乙酸和水 C．乙醇和水 (2)用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下： 根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题： ①分子B中所含官能团的名称为___________。 ②由制得有机物A的化学方程式为___________，反应类型是___________。 ③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，写出生成的聚合物的结构简式___________。 【答案】 ①. B ②. C ③. B ④. A ⑤. 碳碳双键、羧基 ⑥. ⑦. 加成反应 ⑧. 【解析】 【分析】CH2=CH2和水发生加成反应，生成A为CH3CH2OH，丙烯发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3，丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，生成，根据官能团的性质和变化解答。 【详解】(1)①A．乙烷中的碳原子是四面体构型，故A不符； B．乙烯的电子式为 ，是平面结构，2个C和4个H处于同一平面内，故B符合； C．四氯化碳的碳原子是正四面体构型，故C不符；故答案为：B； ②A．环己烷中不含碳碳双键，结构与乙烯不相似，故A不选； B．中含两个碳碳双键，结构与乙烯不相似，故B不选； C．含1个碳碳双键，结构与乙烯相似，组成上比乙烯多一个CH2原子团，故C选；故答案为：C； ③A．与乙醇分子式不同，故A不符； B．与乙醇分子式相同，结构不同，与乙醇互为同分异构体，故B符合； C．与乙醇分子式不同，故C不符；故答案为：B； ④A．苯和水是互不相溶两种液体可以用分液漏斗进行分离，故A选； B．乙酸和水相互溶解，不分层，故B不选； C．乙醇和水相互溶解，不分层，故C不选；故答案为：A； (2)①分子B为CH2=CHCOOH，含官能团名称为碳碳双键、羧基。故答案为：碳碳双键、羧基； ②CH2=CH2和水发生加成反应，生成A为CH3CH2OH，由制得有机物A的化学方程式为，反应类型是加成反应。故答案为：；加成反应； ③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，生成的聚合物的结构简式。故答案为：。 15. 按要求完成下列填空。 （1）下列变化过程，属于化学反应且放热的是_______。 ①浓稀释 ②酸碱中和反应 ③条与盐酸反应 ④与 ⑤铝热反应 ⑥碳高温条件下还原生成 （2）以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： ①上述过程①中，能量的变化形式是由_______转化为_______。 ②写出分解生成和的热化学方程式_______。 ③CO和作反应物的一种燃料电池，其构造如下图所示，为电池的_______(填“正”或“负”)极，向_______极移动(填“X”或“Y”)，负极电极反应式为_______。 【答案】（1）②③⑤ （2） ①. 光能 ②. 化学能 ③. ④. 正极 ⑤. Y ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ①浓稀释为放热的物理过程，不符合题意；②酸碱中和反应为放热的化学反应，符合题意；③Mg条与盐酸反应为放热的化学反应，符合题意；④与为吸热的化学反应，不符合题意；⑤铝热反应为放热的化学反应，符合题意；⑥碳高温条件下还原生成CO为吸热的化学反应，不符合题意；故选②③⑤。 【小问2详解】 ①由图可知，过程①中能量的变化形式是由光能转化为化学能，故答案为：光能；化学能； ②由图可知，二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气的反应为，反应的焓变△H=1598kJ/mol×2-(1072kJ/mol×2+496kJ/mol)=+556kJ/mol，则反应的热化学方程式为△H=+556kJ/mol； ③由电子的移动方向可知，通入氧气的Y电极为正极，溶液中的阳离子钾离子向正极Y电极移动，通入一氧化碳的X电极为燃料电池的负极，碱性条件下，一氧化碳在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为 。 16. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+性质。回答下列问题： （1）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___________。 （2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________。 （3）丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为___________。(写出一条即可) （4）丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验： ①Fe3+与Cu反应的离子方程式为___________。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： i．CuSCN是难溶于水的白色固体； ii．SCN-的化学性质与I-相似； iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。 填写实验方案： 实验方案 现象 步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 无明显现象 步骤2：取4mL___________mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 产生白色沉淀 Cu2+与SCN-反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2）隔绝空气(防止O2将Fe2+氧化) （3）增强溶液的酸性(降低溶液的pH值等) （4） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. 0.1 ③. 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 【解析】 【小问1详解】 Cl2可将Fe2+氧化，FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问2详解】 煤油作用是隔绝空气(防止O2将Fe2+氧化)； 【小问3详解】 如图可知随着pH的增大Fe2+被氧化的量增大，所以增强Fe2+稳定性的措施为增强溶液的酸性或降低溶液的pH； 【小问4详解】 ①Cu有还原性，Fe3有氧化性，可以发生氧化还原反应，Fe3+与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； ②为了探究白色沉淀产生的原因，需控制Fe3+和 Cu2+的浓度之比为2:1，步骤一取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液，则步骤二取4mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，说明白色沉淀为CuSCN，已知SCN-的化学性质与I-相似，2Cu2++4I-=2CuI↓+，CuSCN是难溶于水的白色固体，所以Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2。 17. NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入 N2和 H2发生反应：N2+3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。 (1)表示 c(N2)的曲线是___________。(填“曲线 A”、“曲线 B”或“曲线 C”) (2)0~t0时，v(H2)=___________mol·L-1·min-1。 (3)下列措施不能使该反应速率加快的是___________。 a.升高温度 b.降低压强 c.使用催化剂 (4)下列能说明该反应达到平衡的是___________。 a.混合气体的压强不再变化 b.2c(H2)= 3c(NH3) c.混合气体的质量不再变化 【答案】 ①. 曲线A ②. ③. b ④. a 【解析】 【分析】 【详解】(1) N2为反应物，随着反应的进行N2的浓度减小，根据图中数据，开始时N2和H2的物质的量浓度相同，依据反应方程式的系数，相同时间段内，H2物质的量浓度变化大，N2物质的量浓度变化小，即曲线A代表c(N2)，故答案为曲线A； (2) 根据(1)分析，曲线B代表c(H2)变化，根据化学反应速率的数学表达式，v(H2)== mol·L-1·min-1；故答案为； (3)a．升高温度，加快反应速率，故a不符合题意； b．对有气体参加的反应体系来说，降低压强，化学反应速率降低，故b符合题意； c．使用催化剂，一般能加快反应速率，故c不符合题意； 答案为b； (4) a．反应前后气体系数之和不相等，因此当压强不再变化，说明反应达到平衡，故a符合题意； b．没有指明反应进行的方向，因此不能说明反应是否达到平衡，故b不符合题意； c．组分都是气体，根据质量守恒，气体总质量始终保持不变，即气体总质量保持不变，不能说明反应达到平衡，故c不符合题意； 答案为a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期高中化学期末考试卷 考试范围：必修2；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，并将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单选题 1. 中国古代文物蕴含着瑰丽的中华历史文化。下列文物的主要成分是高分子有机物的是 A. 明红地黄彩云龙纹罐 B. 战国龙凤虎纹丝绸 C 越王勾践剑 D. 唐兽首玛瑙杯 2. 下列说法中，不正确的是 A. 淀粉属于多糖 B 可用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖 C. 油脂可看作高级脂肪酸与甘油生成的酯 D. 饱和溶液使蛋白质变性 3. 制乙炔的原料碳化钙()可由反应制得。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为10的O原子： C. CaO的电子式： D. 乙炔的空间填充模型： 4. 物质的转化具有重要应用。下列转化过程合理的是 A. 工业制纯碱： B. 工业炼铁： C. 纤维素制乙醇：纤维素 D. 铝土矿制铝：铝土矿 5. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. C和互为同位素 C. 蔗糖与葡萄糖互为同分异构体 D. 和互为同系物 大气中有少量的通过氮的固定进入土壤和海洋，植物从土壤中吸收含氮化合物制造蛋白质，动物则食用植物获取蛋白质。动植物的腐败物在土壤中被细菌分解，变为含氮化合物，部分被植物吸收；土壤中的硝酸盐也会被细菌分解而转化为返回大气中。部分氮元素在自然界中的循环如图所示： 20世纪初实验室首次利用氮气和氢气人工合成了氨：，实现了工业固氮；与灼热的氧化铜反应生成和Cu。请回答下列问题： 6. 下列说法正确的是 A. “雷电作用”中与在放电条件下直接生成 B “工业固氮”合成氨中发生氧化反应 C. “生物固氮”过程中氮元素从游离态转变为化合态 D. 亚硝酸盐转化为硝酸盐一定需要参加 7. 与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如图，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. ①→②：断开H—H键和时需要放出能量 C. 选择不同的催化剂不会改变此反应的数值 D. 反应达到平衡状态时，反应停止 8. 实验室制氨气并验证其某些性质的实验装置如下图所示(夹持装置省略)，下列说法正确的是 A. 实验室用装置甲和乙即可制得干燥的氨气 B. 丙中氧化铜固体由黑色变为红色，能证明氨气具有还原性 C. 丁中收集到无色液体是纯净的水 D. 该实验尾气不需要处理可直接排入大气 9. 西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法不正确的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 B. Cu电极表面产生的气体是H2 C. 电子由Zn电极经导线流入Cu电极 D. Zn电极是该电池负极 10. 阿司匹林是一种重要的药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. 水杨酸中含有两种官能团 B. 该反应的原子利用率为100% C. 阿司匹林能与NaOH溶液反应 D. 乙酸可由乙醇氧化生成 11. 探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。 实验①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。 实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。 实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是 A. 实验①中发生了反应： B. 推测实验②的离子方程式是： C. 对比实验①和②，①中溶解Cu的主是 D. 对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率 12. 在一定温度下，体积为VL的密闭容器内发生某一反应，其中气体、的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 A. 时，、的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 B. 该反应的化学方程式为 C. 时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D. 0-时间内，气体Y的化学反应速率是mol/(L·min) 13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A. 为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B. “氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C. “转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D. 在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 二、填空题 14. (1)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。 ①下列物质中所有原子在同一平面上的是___________(填字母)。 A．乙烷 B．乙烯 C．四氯化碳 ②下列物质中与乙烯互为同系物的是___________(填字母)。 A．环己烷 B． C． ③下列物质中与乙醇互为同分异构体的是___________(填字母) A． B． C． ④下列几组物质可以用分液漏斗进行分离的是___________(填字母)。 A．苯和水 B．乙酸和水 C．乙醇和水 (2)用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下： 根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题： ①分子B中所含官能团的名称为___________。 ②由制得有机物A的化学方程式为___________，反应类型是___________。 ③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，写出生成的聚合物的结构简式___________。 15. 按要求完成下列填空 （1）下列变化过程，属于化学反应且放热的是_______。 ①浓稀释 ②酸碱中和反应 ③条与盐酸反应 ④与 ⑤铝热反应 ⑥碳高温条件下还原生成 （2）以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： ①上述过程①中，能量的变化形式是由_______转化为_______。 ②写出分解生成和的热化学方程式_______。 ③CO和作反应物的一种燃料电池，其构造如下图所示，为电池的_______(填“正”或“负”)极，向_______极移动(填“X”或“Y”)，负极电极反应式为_______。 16. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___________。 （2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________。 （3）丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为___________。(写出一条即可) （4）丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验： ①Fe3+与Cu反应的离子方程式为___________。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： i．CuSCN是难溶于水的白色固体； ii．SCN-的化学性质与I-相似； iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。 填写实验方案： 实验方案 现象 步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 无明显现象 步骤2：取4mL___________mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 产生白色沉淀 Cu2+与SCN-反应的离子方程式为___________。 17. NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入 N2和 H2发生反应：N2+3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。 (1)表示 c(N2)的曲线是___________。(填“曲线 A”、“曲线 B”或“曲线 C”) (2)0~t0时，v(H2)=___________mol·L-1·min-1。 (3)下列措施不能使该反应速率加快的是___________。 a.升高温度 b.降低压强 c.使用催化剂 (4)下列能说明该反应达到平衡的是___________。 a.混合气体的压强不再变化 b.2c(H2)= 3c(NH3) c.混合气体的质量不再变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$