四川省广安市华蓥中学2026届高三上学期第一次月考化学试题

高2026届2025年暑期提升第一次月考 化学试卷 考次标识： ▭▬▬▭▬▭▭▬▭ 考试日期：2025年07月 注意事项 1. 本试卷满分150分，考试时间150分钟。 2. 答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3. 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 4. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 5. 考试结束后,将答题卡、试卷、草稿纸全部交回。 ▼预祝你们考试成功▲ 请考生注意：所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 一．选择题（共15小题，满分45分） 1．下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是 A．Fe B．Na C．Cu D．Ag 2．用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是 A．的电子式： B．中H元素的化合价：+1 C．的结构示意图： D．NaOH的电离方程式： 3．下列“性质比较”对应的“解释”不合理的是 选项 性质比较 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键能： B 熔点： 离子半径： C 酸性：（）（） 是吸电子基团； 是推电子基团 D 热稳定性： 分子间作用力： 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．由和组成的混合物中，阴、阳离子数目之和为 B．标准状况下，(沸点)含有的氧原子数为 C．的氨水中，和的数目之和为 D．标准状况下，与充分反应生成，转移的电子数为 5．聚乙烯醇(PVA)广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备PVA。下列说法错误的是 A．PVA属于混合物 B．CH3COOH中无手性碳原子 C．H2C=CH2分子间的作用力为共价键 D．酸性：CH3CH2COOH<CH3COOH 6．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A．工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B．工业制取镁：溶液无水 Mg C．工业制纯碱： D．由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 7．ADN(结构如图所示)是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证明了微波等离子体点燃ADN基液体推进剂的可行性。已知：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为土壤中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点： C．Y的单质与Z的单质能一步化合得到 D．Z元素与X元素形成的微粒只有1种 8．利用下列装置设计的实验方案正确且能达到实验目的的是 A．反应速率①>②，可知催化效果更好 B．验证牺牲阳极的阴极保护法 C．测定生成氢气的速率 D．用已知浓度的测定未知浓度 9．锰酸锂()(相对分子质量为)是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成(顶面的已标注，其余位置的未画出)，、、均位于单元中体对角线上离顶点处，已知形成晶体的晶胞参数(晶胞边长)为a pm。下列说法错误的是。 A．中的x、y分别为2、4 B．图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)的原子分数坐标为 C．晶体的密度表达式为 D．图A中位于体心的与的距离为 10．化合物是合成维生素的一种中间体，其合成路线如下图： 下列说法正确的是 A．X分子易溶于水 B．Y分子中共有3种官能团 C．最多可以与发生加成反应 D．Z分子不能发生酯化反应 11．一定温度下，分别向体积均为20mL等浓度的NaCl溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中和随加入溶液体积（V）的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．与溶液滴定反应对应曲线② B．a、b、c三点溶液中的大小关系为：b＞c＞a C．该温度下，的平衡常数 D．相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动 12．由重晶石矿(主要成分是，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。 下列说法正确的是 A．“高温焙烧”时焦炭和发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 B．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 C．“浸取过滤”得到的滤渣为 D．为提高产率，结晶得到的氯化钡晶体可用乙醇进行洗涤 13．关于下列装置说法错误的是 A．装置①中，盐桥(含有KCl溶液)中的K+移向CuSO4溶液 B．利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOH C．利用装置③可电解精炼银 D．装置④锌筒作负极，发生氧化反应 14．用和催化合成乙烯的反应原理为：，向1L恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A．容器内气体密度不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志 B．生成乙烯的速率：M点一定大于N点 C．250℃时，反应5min后达到平衡状态，则5min内 D．升高温度，催化剂的催化效率降低 15．甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡： 当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分数与溶液 关系如图。下列说法错误的是 A．曲线 代表 B．等电点时，的数量关系是 C．的平衡常数 D．时，溶液中存在 二．非选择题（共4小题，满分55分，16题13分，17题14分，18第14分，19题14分） 16．铬和钒是不可或缺的战略性金属。某高铬型钒渣含、、、、等物质，从中分离提取钒、铬的工艺流程如下： 已知： 回答下列问题： (1)在元素周期表中的位置 。 (2)“焙烧”过程中转化为可溶性，该反应的化学方程式为 ，若用代替，其优点为 。 (3)“酸浸”时，为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有 、 (任写两条)。 (4)滤渣1的主要成分为 ，“酸浸”后，调，除了得到沉淀和，另一个目的是 。 (5)将焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。250∼300℃阶段反应的化学方程式为 。 (6)“沉铬”所获得的需要洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。 17．Ⅰ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+、Fe3+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： (1)A的主要成分是 (填化学式)。试剂Y的名称为 。 (2)查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O、FeSO4•H2O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是 (填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 Ⅱ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 (3)仪器a的名称是 。 (4)乙装置的作用为 。 (5)开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置丙中发生总反应的化学方程式： 。 ②若不及时停止装置甲中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是 。 (6)该实验所用到的反应物Na2SO3的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方案，检验Na2SO3固体样品是否变质： 。 18．2022卡塔尔世界杯正如火如荼的举行，新能源客车首次作为主力服务世界杯赛事，尤其是首次大批量引入中国氢能源汽车，引起了业内有关氢能源的讨论。煤的气化是一种重要的制氢途径。 (1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)    △H1=+131.4kJ•mol-1 Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    △H2=-41.1kJ•mol-1 ①下列说法正确的是 。 A．将炭块粉碎，可加快反应速率 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动 D．平衡时H2的体积分数可能大于 ②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。反应Ⅰ的平衡常数Kp= MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)；此时，整个体系 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。 (2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如图： ①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)：c(HCO)=1：2，则该溶液的pH= (该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11)。 ②CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H=+41.2kJ•mol-1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)    △H=-122.5kJ•mol-1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中： CH3OCH3的选择性=×100% 温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ；220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有 。 19．化合物是一种化疗药物的活性成分，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示： (1)B的化学名称是 ，K中含氧官能团的名称为 。 (2)的反应类型是 。 (3)酚羟基很活泼，但中酚羟基不被浓硝酸氧化，其主要原因是 （从分子结构角度回答）。 (4)I在加热条件下与足量溶液反应，发生的化学方程式为 。 (5)X是F的同分异构体，同时满足下列条件的X有 种(不考虑-COCl)。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应    ②分子结构中含有酯基 ③苯环上只有两个取代基    ④含有手性碳原子 (6)氨基具有较强的还原性。参照上述合成路线，以和甲醇为原料，一种合成的路线如下： ①分别写出L、M的结构简式：L 、M 。 ②步骤Ⅰ与步骤Ⅱ顺序 （填“能”或“不能”）可以互换，原因是 。 2025年暑期提升第一次月考·化学试卷 第 2 页·共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 高2026届2025年暑期提升第一次月考 化学试卷参考答案 考次标识： ▭▬▬▭▬▭▭▬▭ 考试日期：2025年07月 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C D A C D A B D B B D C C B 16． (1)第四周期第VIB族 (2) 不会产生有毒有污染的 (3)适当增大硫酸的浓度 将固体粉碎，增大固体表面积 (4) 促使转化为 (5) (6)取最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入溶液，如无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净 17． (1)Fe、Cu 稀硫酸 (2)c (3)恒压滴液漏斗 (4)防止丙装置中溶液倒吸 (5) 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 (6)取少量亚硫酸钠样品于试管中加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，则证明样品中含，样品变质；无白色沉淀生成，则样品未变质 18． (1)AB 0.02 吸收 31.2 (2)10 温度高于300℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大 可以增大压强，或者使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 19． (1)邻氯甲苯或2－氯甲苯 酰胺基、醚键 (2)取代反应 (3)F中酚羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，稳定性增强或羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，空间位阻增大，导致F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化。 (4)+CH3OH (5)3 (6) 不能 氨基具有较强还原性，若先还原步骤Ⅱ，在步骤Ⅰ的浓硫酸、加热条件下氨基会发生副反应，无法顺利酯化。 2025年暑期提升第一次月考·化学试卷参考答案 第 2 页·共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$