精品解析：2025年河南省周口市川汇区周口市第一初级中学、第二初级中学中考模拟化学试题

2025年中招考试化学模拟试题 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 安徽是中国重要的茶叶产区，拥有众多著名的茶叶品种。下列有关“茶”的描述中涉及化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 清洗茶叶 C. 运输茶叶 D. 醋除茶垢 2. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是 A. 加油站、面粉厂应严禁烟火 B. 浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗 C. 霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用 D. 当家里发现天然气泄漏时，要先关闭阀门并及时开窗通风 3. 下列能源是清洁高能燃料的是 A. 液氢 B. 煤炭 C. 酒精 D. 石油 4. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 5. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 6. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 7. 学习了水的净化后，某同学利用课外时间自制了简易净水器(如图所示)，下列说法不正确的是 A. 该净水器能除去水中的色素和异味 B. 硬水经过该净水器后可转化成纯净物 C. 该净水器中小卵石和石英砂起过滤作用 D. 该净水器没有消毒杀菌的效果 8. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 用氢氧化镁中和过多胃酸： B. 天然气可作燃料： C. 工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱： D. 用生石灰做干燥剂： 9. 下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 干冰、CO2、有机物 C. 火碱、NaOH、盐 D. 小苏打、Na2CO3、盐 10. 加入盐酸后，下列变化能一步实现的是 ①Cu（OH）2→CuCl2 ②Fe2O3→FeCl2 ③CaCO3→CaCl2 ④Cu→CuCl2 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③ 11. 下列物质敞口存放在烧杯中一段时间后，溶液质量变大但溶质成分不变的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠溶液 12. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 乙为氧化物 B. 该反应为化合反应 C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应前后氧元素的化合价不变 13. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，木炭完全转化成二氧化碳。如果生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量分数为 A. 17.4% B. 21.5% C. 54.3% D. 82.6% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 既能供给动物呼吸，又能使食物变质的物质是___________。人体中含量最高的金属元素是___________。为相对原子质量的测定作出杰出贡献的中国科学家是___________(填“张青莲”或“屠呦呦”)。 16. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）制醋新方法的反应化学方程式是___________。 （2）两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2质量是_________g。 17. 某兴趣小组的同学在实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，配制该溶液需要___________g氯化钠固体和___________mL水；若用量筒量取水时俯视读数，则所配溶液的质量分数___________16%(填“大于”“等于”或“小于”)。 18. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 （1）温度大于t1℃时，甲的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度。 （2）t2℃时，将25g20%的甲溶液变为饱和溶液，至少需要加入___________g固体甲。 19. 甲醇在常温下为无色液体，沸点为64.7℃。用甲醇做燃料和氢气相比的优点是___________。已知甲醇燃烧的产物和乙醇的相同，请写出甲醇(CH3OH)充分燃烧的化学方程式：___________。 20. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是初中化学不同类别的常见物质，甲是目前世界上年产量最高的金属，丁是配制波尔多液的原料，它们之间的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示两种物质能实现一步转化，涉及的反应均为初中化学常见的反应)。 （1）甲是___________(写化学式)；反应①前后溶液质量的变化情况是___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）写出反应②的一个化学方程式：___________；图中涉及的反应属于复分解反应的有___________个。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 水是生态之基、生产之要、生命之源。 （1）大量使用磷肥容易使水体富营养化，Ca3（PO4）2中磷元素的化合价是______。 （2）正常雨水的pH约为5.6，请用化学方程式表示其原因。 22. O2在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 （1）从元素守恒的角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填字母)。 a．H2O2 b．KMnO4 c．NaCl （2）实验室常采用下图所示装置制取氧气，与A装置相比较，B装置的主要优点是___________。 23. 某同学利用下图所示实验探究金属的活动性顺序。 （1）实验一：判断Fe和Cu金属活动性强弱所依据的实验现象是：试管甲中______，而试管乙中无明显现象；请用化学方程式解释产生此现象的原因______。 （2）实验二：写出该反应的化学方程式______。 24. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH的变化情况如下图所示。 （1）该图所对应的操作是将______滴加到另一种溶液中。 （2）判断m点所示溶液中的溶质成分______。（写出物质的化学式） （3）向n点所示溶液中滴加氯化钡溶液，写出此时发生的反应的化学方程式______。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的生活和生产关系密切。 （1）实验室里常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有___________(填字母)。 a．酸性 b．脱水性 c．吸水性 d．氧化性 （2）下图所示是实验室配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程。 ①请指出实验操作中的错误：___________。 ②若向配制好溶液中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，则产生此现象的原因是___________(用化学方程式表示)。 ③若所配溶液中溶质的质量分数小于10%，可能的原因是___________。(写出一条) （3）为了除去粗盐中的泥沙、CaCl2和MgSO4等杂质，某化学兴趣小组的同学设计了下图所示实验方案。 ①过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是___________。 ②该实验过程中涉及的复分解反应有___________个。 ③实验中加入适量稀盐酸的目的是___________。 （4）氢氧化钠常用于造纸等工业。某造纸厂排放的100t废水可用9.8t质量分数为20%的废硫酸处理至中性(假设废水和废硫酸中只发生硫酸和氢氧化钠的反应)，则该废水中氢氧化钠的质量分数是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中招考试化学模拟试题 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 安徽是中国重要的茶叶产区，拥有众多著名的茶叶品种。下列有关“茶”的描述中涉及化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 清洗茶叶 C. 运输茶叶 D. 醋除茶垢 【答案】D 【解析】 【详解】采摘茶叶、清洗茶叶、运输茶叶过程中都没有生成新物质，属于物理变化。醋除茶垢过程中醋中的醋酸和茶垢反应生成新物质，属于化学变化。故选D。 2. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是 A. 加油站、面粉厂应严禁烟火 B. 浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗 C. 霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用 D. 当家里发现天然气泄漏时，要先关闭阀门并及时开窗通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站的汽油等易燃物易挥发，面粉厂的面粉粉尘在空气中达到一定浓度时，遇到明火都可能发生爆炸，所以应严禁烟火，该选项说法正确； B、浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液，食醋呈酸性，不能用于冲洗浓硫酸溅伤处，该选项说法错误； C、霉变花生中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，食用后会危害人体健康，所以洗净和煮熟后仍不宜食用，该选项说法正确； D、家里发现天然气泄漏时，先关闭阀门可阻止天然气继续泄漏，及时开窗通风能降低天然气浓度，防止发生爆炸，该选项说法正确。 故选B。 3. 下列能源是清洁高能燃料的是 A. 液氢 B. 煤炭 C. 酒精 D. 石油 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氢燃烧的产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高，属于清洁高能燃料，符合题意； B、煤炭燃烧时会产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，导致空气污染和温室效应，不属于清洁燃料，不符合题意； C、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，不属于清洁燃料，不符合题意； D、石油燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，导致空气污染和温室效应，不属于清洁燃料，不符合题意。 故选：A。 4. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 5. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 【答案】C 【解析】 【详解】A、钇带有“金”字旁，则钇属于金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钇的元素符号为Y，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故C说法在正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故D说法错误； 故选：C。 6. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意； B、水由水分子构成，故B不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意； D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。 故选C。 7. 学习了水的净化后，某同学利用课外时间自制了简易净水器(如图所示)，下列说法不正确的是 A. 该净水器能除去水中的色素和异味 B. 硬水经过该净水器后可转化成纯净物 C. 该净水器中的小卵石和石英砂起过滤作用 D. 该净水器没有消毒杀菌的效果 【答案】B 【解析】 【详解】A、该净水器中的活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，说法正确，不符合题意； B、小卵石和石英砂可以过滤除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，蓬松棉可以滤去活性炭，纱布的作用是支撑、将各部分隔离开，则硬水经过该净水器后得到的水中仍含有可溶性的钙、镁化合物，属于混合物，说法错误，符合题意； C、该净水器中的小卵石和石英砂起过滤作用，说法正确，不符合题意； D、小卵石和石英砂可以过滤除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，蓬松棉可以滤去活性炭，纱布的作用是支撑、将各部分隔离开，故该净水器没有消毒杀菌的效果，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 用氢氧化镁中和过多胃酸： B. 天然气可作燃料： C. 工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱： D. 用生石灰做干燥剂： 【答案】D 【解析】 【详解】 A、胃酸的主要成分是盐酸（HCl），不是硫酸（H2SO4）。氢氧化镁中和胃酸的正确反应应为：。选项错误，不符合题意。 B、天然气的主要成分是甲烷（CH4），不是乙醇（C2H5OH）。天然气燃烧的正确反应应为：。选项错误，不符合题意。 C、 熟石灰是Ca(OH)2，纯碱是Na2CO3，烧碱是NaOH。氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应化学方程式为：。选项错误，不 符合题意。 D、生石灰是CaO，能做干燥剂是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。选项正确， 符合题意。 故选D。 9. 下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 干冰、CO2、有机物 C. 火碱、NaOH、盐 D. 小苏打、Na2CO3、盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，说法正确，符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，其化学式为，二氧化碳是含碳元素的化合物，但二氧化碳属于无机物，不属于有机物，说法错误，不符合题意； C、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，氢氧化钠是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，说法错误，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为，碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误，不符合题意。 故选：A。 10. 加入盐酸后，下列变化能一步实现的是 ①Cu（OH）2→CuCl2 ②Fe2O3→FeCl2 ③CaCO3→CaCl2 ④Cu→CuCl2 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【分析】抓住金属、氧化物、酸、碱、盐间的反应及反应规律，如：盐→盐，可以通过盐+酸→新盐+新酸或盐+碱→新盐+新碱或盐+盐→两种新盐来实现；金属→盐，只能是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；金属氧化物→盐，金属氧化物只能通过和酸才能得到盐反应。 【详解】①加入盐酸后，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，能一步实现；②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，故不能一步实现；③碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能一步实现；④铜与盐酸不反应，故不能一步实现。则能一步实现的变化是①③。 故选B。 【点睛】本题难度较大，主要考查了物质间反应的规律，培养学生认识规律、应用规律的能力。 11. 下列物质敞口存放在烧杯中一段时间后，溶液质量变大但溶质成分不变的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口存放在烧杯中一段时间后，会挥发出氯化氢气体，而使溶液质量减少，溶质成分不变，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，敞口存放在烧杯中一段时间后，能吸收空气中的水蒸气而使溶液质量变大，溶质成分不变，符合题意； C、石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，每吸收44份质量的二氧化碳，可生成100份质量额沉淀，则溶液质量会减小，且溶质成分改变，不符合题意； D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量增大，溶质成分改变，不符合题意； 故选：B。 12. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 乙为氧化物 B. 该反应为化合反应 C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应前后氧元素的化合价不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为氢气与氧气在一定条件下反应生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为氢气与氧气在一定条件下反应生成水，化学方程式为，则反应前后分子的个数发生了变化，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为氢气与氧气在一定条件下反应生成水，反应前氧气中氧元素的化合价为0价，反应后水中氧元素的化合价为-2价，则反应前后氧元素的化合价发生了变化，说法错误，不符合题意。 故选：B。 13. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合题意； C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合题意； D、CuO能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意； 故选：D。 14. 木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，木炭完全转化成二氧化碳。如果生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量分数为 A. 17.4% B. 21.5% C. 54.3% D. 82.6% 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，即：，木炭在氧气中燃烧： ，由化学方程式可知，混合物中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，设原混合物的质量为m，故混合物中碳元素的质量为：，故原混合物中钙元素和氧元素的质量为： ，故原混合物中碳酸钙的质量为：，故混合物中木炭的质量分数为： 。 故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 既能供给动物呼吸，又能使食物变质的物质是___________。人体中含量最高的金属元素是___________。为相对原子质量的测定作出杰出贡献的中国科学家是___________(填“张青莲”或“屠呦呦”)。 【答案】 ①. O2##氧气 ②. Ca##钙 ③. 张青莲 【解析】 【详解】氧气能够供给呼吸，也可以使食物发生缓慢氧化反应而变质； 人体中含量最高的金属元素是钙元素； 张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值。 16. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）制醋新方法的反应化学方程式是___________。 （2）两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是_________g。 【答案】（1）CO2+CH4CH3COOH （2）33 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知化学反应方程式为：CO2+CH4CH3COOH； 【小问2详解】 化学反应前后元素的质量不变，两种反应物共含有18g碳元素，生成醋酸质量最多为； 设生成45g醋酸时，消耗二氧化碳的质量为x x=33g； 故消耗二氧化碳的质量为33g。 17. 某兴趣小组的同学在实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，配制该溶液需要___________g氯化钠固体和___________mL水；若用量筒量取水时俯视读数，则所配溶液的质量分数___________16%(填“大于”“等于”或“小于”)。 【答案】 ①. 8 ②. 42 ③. 大于 【解析】 【详解】配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为50g×16%=8g；则需要水的质量为50g-8g=42g，需要水的体积为； 若用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，则所配溶液的质量分数大于16%。 18. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 （1）温度大于t1℃时，甲的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度。 （2）t2℃时，将25g20%的甲溶液变为饱和溶液，至少需要加入___________g固体甲。 【答案】（1）大于 （2）9 【解析】 【小问1详解】 根据图示，温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度； 【小问2详解】 t2℃时，甲的溶解度为70g，设将25g20%的甲溶液变为饱和溶液，至少需要加入的固体质量为x，，x=9g。 19. 甲醇在常温下为无色液体，沸点为64.7℃。用甲醇做燃料和氢气相比的优点是___________。已知甲醇燃烧的产物和乙醇的相同，请写出甲醇(CH3OH)充分燃烧的化学方程式：___________。 【答案】 ①. 安全或便于运输，或生产成本低 ②. 【解析】 【详解】甲醇可通过废碳再生制取，而氢气需要电解水制取，则甲醇的生产成本低；甲醇在常温下为无色液体，氢气属于易燃易爆气体，所以甲醇作燃料，比较安全，且便于运输；甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 20. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是初中化学不同类别的常见物质，甲是目前世界上年产量最高的金属，丁是配制波尔多液的原料，它们之间的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示两种物质能实现一步转化，涉及的反应均为初中化学常见的反应)。 （1）甲是___________(写化学式)；反应①前后溶液质量的变化情况是___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）写出反应②的一个化学方程式：___________；图中涉及的反应属于复分解反应的有___________个。 【答案】（1） ①. Fe ②. 变小 （2） ①. ②. 3##三 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学不同类别的常见物质，甲是目前世界上年产量最高的金属，则甲是铁（一种单质）；丁是配制波尔多液的原料（硫酸铜或氢氧化钙），且甲（铁）能与丁反应，则丁是硫酸铜（一种盐）；乙能与甲（铁）反应，且乙能转化为丁（硫酸铜），则乙是硫酸；丙能与乙（硫酸）反应，也能与丁（硫酸铜）反应，则丙是一种碱，带入上图，符合推断。 【小问1详解】 根据分析，甲是铁，化学式为Fe；反应①是铁（甲）与硫酸铜（丁）反应生成硫酸亚铁、铜，根据化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知56份质量铁置换出64份质量的铜，所以溶液质量变小； 【小问2详解】 反应②是硫酸生成硫酸铜，是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4= CuSO4+H2O； 反应①是铁单质和硫酸铜反应，是单质和化合物反应，不属于复分解反应；反应②是硫酸和氧化铜生成硫酸铜和水，该反应符合两个化合物互相交换成分生成两个新化合物，属于复分解反应；反应③是硫酸和碱发生反应，酸碱反应属于复分解反应；反应④是碱和硫酸铜反应，碱和盐反应，属于复分解反应，故图中涉及的反应属于复分解反应的有三个。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 水是生态之基、生产之要、生命之源。 （1）大量使用磷肥容易使水体富营养化，Ca3（PO4）2中磷元素的化合价是______。 （2）正常雨水的pH约为5.6，请用化学方程式表示其原因。 【答案】（1）+5 （2）CO2+H2O=H2CO3 【解析】 【小问1详解】 Ca3（PO4）2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）×3+[x+（-2）]×2=0，解得x=+5； 【小问2详解】 正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，导致正常雨水的pH值小于7，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。 22. O2在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 （1）从元素守恒的角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填字母)。 a．H2O2 b．KMnO4 c．NaCl （2）实验室常采用下图所示装置制取氧气，与A装置相比较，B装置的主要优点是___________。 【答案】（1）c （2）可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加，从而控制反应速率 【解析】 【小问1详解】 a、H2O2中含有氧元素，则可用于制取氧气，该选项不符合题意； b、KMnO4中含有氧元素，则可用于制取氧气，该选项不符合题意； c、NaCl中不含氧元素，根据反应前后元素种类不变，则不能制取氧气，该选项符合题意； 故选c； 【小问2详解】 B装置采用了分液漏斗，故可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加，从而控制反应速率。 23. 某同学利用下图所示实验探究金属的活动性顺序。 （1）实验一：判断Fe和Cu金属活动性强弱所依据的实验现象是：试管甲中______，而试管乙中无明显现象；请用化学方程式解释产生此现象的原因______。 （2）实验二：写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色 ②. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 实验一：试管甲中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色，而试管乙中铜和稀盐酸不反应，即无明显现象，可得出Fe和Cu金属活动性强弱为Fe＞Cu； 化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问2详解】 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。 24. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH变化情况如下图所示。 （1）该图所对应的操作是将______滴加到另一种溶液中。 （2）判断m点所示溶液中的溶质成分______。（写出物质的化学式） （3）向n点所示溶液中滴加氯化钡溶液，写出此时发生的反应的化学方程式______。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）Na2SO4和H2SO4 （3） 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸显酸性，pH小于7，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，得到的硫酸钠溶液显中性，pH等于7，氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH大于7，该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另外一种溶液中，故填写：氢氧化钠溶液。 【小问2详解】 由图可知， m点溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀硫酸没有完全反应，所得溶液中溶质中有剩余的硫酸和生成的硫酸钠，故填写：Na2SO4和H2SO4。 【小问3详解】 由图可知，n点溶液的pH等于 7，即稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成物硫酸钠，与滴加的氯化钡反应，生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：，故填写：。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的生活和生产关系密切。 （1）实验室里常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有___________(填字母)。 a．酸性 b．脱水性 c．吸水性 d．氧化性 （2）下图所示是实验室配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程。 ①请指出实验操作中的错误：___________。 ②若向配制好的溶液中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，则产生此现象的原因是___________(用化学方程式表示)。 ③若所配溶液中溶质的质量分数小于10%，可能的原因是___________。(写出一条) （3）为了除去粗盐中的泥沙、CaCl2和MgSO4等杂质，某化学兴趣小组的同学设计了下图所示实验方案。 ①过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是___________。 ②该实验过程中涉及的复分解反应有___________个。 ③实验中加入适量稀盐酸的目的是___________。 （4）氢氧化钠常用于造纸等工业。某造纸厂排放的100t废水可用9.8t质量分数为20%的废硫酸处理至中性(假设废水和废硫酸中只发生硫酸和氢氧化钠的反应)，则该废水中氢氧化钠的质量分数是___________。 【答案】（1）c （2） ①. 氢氧化钠直接放在称量纸上称量 ②. ③. 转移固体时有部分散落在烧杯外或配制前烧杯中有水残留 （3） ①. 玻璃棒 ②. 5 ③. 除去过量的和生成的NaOH （4）解：设100t废水中氢氧化钠的质量为 废水中氢氧化钠的质量分数为： 答：废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，所以常用作干燥剂，酸性、脱水性、氧化性并非浓硫酸用作干燥剂的原因，故选：c； 【小问2详解】 ①观察可知，实验操作中的错误为称量时氢氧化钠未放在玻璃器皿中，因为氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在称量纸上称量； ②向配制好的溶液中滴加稀盐酸有气泡产生，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：； ③若所配溶液中溶质的质量分数小于10%，可能的原因是转移固体时有部分散落在烧杯外或配制前烧杯中有水残留； 【小问3详解】 ①过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，所以过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒； ②复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，在该实验过程中，Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀；Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl；Na2CO3与过量的Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀和NaOH；稀盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O；稀盐酸与过量的Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，共5个复分解反应； ③在前面的除杂过程中加入了过量的Ba(OH)2和Na2CO3，\Ba(OH)2与Na2CO3反应后会生成NaOH，所以溶液中存在NaOH和过量的Na2CO3杂质，加入适量稀盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠； 【小问4详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$