精品解析：北京市延庆区2024-2025学年高二下学期期末化学试题

延庆区2024—2025学年第二学期期末试卷 高二化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 S：32 Cu：64 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 选项 生产、生活中现象和事实 分析 A 绚丽多彩的焰火 与原子核外电子跃迁有关 B 以高粱秸秆为原料生产乙醇燃料 与葡萄糖水解生成乙醇有关 C 植物油氢化得到人造奶油 与植物油中不饱和键与加成有关 D 利用紫外线为餐具消毒 与紫外线可以使蛋白质变性有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰火的颜色是由电子跃迁释放特定波长光导致，A正确； B．乙醇生产需纤维素水解为葡萄糖后发酵，而非葡萄糖水解生成乙醇，且葡萄糖不能发生水解，B错误； C．植物油氢化是不饱和脂肪酸甘油酯通过不饱和键与发生加成反应变为固态，C正确； D．紫外线可以破坏蛋白质结构使其变性，从而为餐具消毒，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 的名称：2-甲基丁烷 C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 乙炔的球棍模型为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态碳原子的轨道表示式为，A项错误； B．该物质名称为2-甲基丙烷，B项错误； C．2-丁烯结构中含有碳碳双键，且2个碳原子分别连有2个不同原子或原子团，存在顺反异构体，是反-2-丁烯的结构简式，为顺-2-丁烯，C项正确； D．是乙炔的填充模型，乙炔的球棍模型为，D项错误； 答案选C。 3. 水杨酰甘氨酸的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是 A. 碳碳双键 B. 羧基 C. 羟基 D. 肽键 【答案】A 【解析】 【详解】由水杨酰甘氨酸的结构简式可知，含有的官能团为（酚）羟基、酰胺基（肽键）、羧基，故选A。 4. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O中心原子中氧原子的价层电子对数为2+=4，氧原子采取sp3杂化，H2O的VSEPR模型为四面体形，有2个孤对电子，空间结构为V形，二者不一致，A错误； B．中心原子中氮原子的价层电子对数为，氮原子采取sp3杂化，的VSEPR模型为四面体形，有0个孤对电子，空间结构为四面体形，二者一致，B正确； C．SO2分子中S原子的价层电子对数为2+=3，其VSEPR模型为平面三角形，含有1对孤电子对，则SO2的空间结构为V形，二者不一致，C错误； D．NH3中心原子N周围的价层电子对数为：=4，其VSEPR模型为四面体形，且有一对孤电子对，故其空间结构为三角锥形，二者不一致，D错误； 故选B。 5. 下列物质的变化，破坏的作用主要是离子键的是 A. 干冰的升华 B. 受热分解 C. 溶于水 D. 冰融化成水 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰升华是二氧化碳分子间距离增大，破坏范德华力，与离子键无关，A项错误； B．分解生成和，破坏的是分子内的共价键，与离子键无关，B项错误； C．NaCl溶于水时，和脱离晶体进入溶液，破坏离子键，C项正确； D．冰融化时水分子间氢键被破坏，与离子键无关，D项错误； 故选C。 6. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 密度： D. 溶解性（水中）： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的沸点高于硫化氢是因为水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，则水的沸点高于硫化氢能用氢键解释，故A不符合题意； B．氟化氢的稳定性强于水是因为氟元素的非金属性强于氧元素，则氟化氢的稳定性强于水不能用氢键解释，故B符合题意； C．水的密度大于冰是因为液态水中每个水分子与4个水分子形成4个氢键，而冰中水分子形成的氢键会拉伸水分子，使水分子之间距离增大，造成体积膨胀，密度减小，则水的密度大于冰能用氢键解释，故C不符合题意； D．甲醇在水中的溶解度大于甲烷是因为甲醇能与水分子能形成分子间氢键，甲烷不能与水分子形成分子间氢键，则甲醇在水中的溶解度大于甲烷能用氢键解释，故D不符合题意； 故选B。 7. 汉黄芩素的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是 A. 能与溶液反应生成气体 B. 能与溶液发生显色反应 C. 能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 D. 1mol汉黄芩素最多能与8mol氢气发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．汉黄芩素分子中不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应生成气体，A错误； B．结构中含有酚羟基，故与FeCl3溶液发生显色反应，B正确； C．汉黄芩素中有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．1mol汉黄芩素中2mol苯环加成6mol氢气，碳碳双键加成1mol氢气，羰基加成1mol氢气，故最多能与8mol氢气发生加成，D正确； 故选A。 8. 下列反应没有键断裂的是 A. 光照时与的反应 B. 溴乙烷与的乙醇溶液共热生成乙烯 C. 与在酸催化下生成酚醛树脂 D. 1，3-丁二烯在催化剂作用下发生加聚反应生成顺丁橡胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．光照时CH4和Cl2发生取代反应，CH4断裂C-H键，Cl2断裂Cl-Cl键，生成CH3Cl和HCl，A不符合题意； B．溴乙烷与KOH的乙醇溶液共热发生消去反应，CH3CH2Br断裂C-Br键和β-C上的C-H键，生成乙烯，B不符合题意； C．与HCHO发生缩聚反应，苯酚羟基邻位的C-H键断裂，甲醛的C=O键断裂，生成酚醛树脂，C不符合题意； D．1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）发生加聚反应，断裂C=C，中间的C-C形成C=C，没有C-H键断裂，D符合题意； 故选D。 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证苯环对羟基有影响 向苯酚浊液中加入氢氧化钠溶液 B 证明乙醇能发生消去反应 加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有溶液的洗气瓶，再通入的溶液 C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中加入适量溶液，振荡，加热，冷却后取上层水溶液，滴加少量溶液 D 验证蛋白质会发生盐析 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向苯酚浊液中加入氢氧化钠溶液，溶液变澄清，说明苯酚的羟基具有酸性。苯酚的酸性强于普通醇（如乙醇）是由于苯环的吸电子效应增强了羟基的酸性，因此该实验能通过苯酚与NaOH反应的现象间接验证苯环对羟基的影响，A正确； B．乙醇在浓硫酸和170℃条件下发生消去反应生成乙烯，气体经NaOH溶液洗气除去杂质（如），再通入的溶液，若溶液褪色，可证明乙烯生成，从而说明乙醇能发生消去反应，B正确； C．检验溴乙烷中的溴元素需在NaOH水解后，先加入过量稀硝酸中和碱性环境，再滴加溶液生成沉淀。选项C未进行酸化，直接加会因干扰生成沉淀，无法检测，C错误； D．向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，蛋白质因盐析析出，该操作可验证盐析现象，D正确。 故答案选C。 10. 下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是 A. 氨基酸缩合生成多肽 B. 核苷酸水解生成磷酸和核苷 C. 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D. 纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨基酸缩合生成多肽，通过羧基与氨基脱水形成肽键连接，没有发生酯化反应也没有发生酯的水解，故选A； B．核苷酸水解生成磷酸和核苷， 核苷水解生成戊糖和碱基，故不选B； C．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂属于酯的水解反应，故不选C； D．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯，属于酯化反应，故不选D； 选A。 11. 某冠醚分子b可识别。合成氟苯甲烷的原理如下： 下列说法不正确的是 A. a发生了取代反应 B. 与冠醚通过离子键形成超分子 C. b可增加在有机溶剂中的溶解度 D. b的核磁共振氢谱有一组峰 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察反应式可知，a（）中的氯原子被氟原子取代生成氟苯甲烷（），符合取代反应的定义，即有机化合物分子中的某个原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，A正确； B．与冠醚之间不是通过阴、阳离子的静电作用形成的离子键，而是通过配位键等相互作用形成超分子，离子键是存在于离子化合物中阴、阳离子间的化学键，B错误； C． 冠醚分子b具有特殊的结构，能够与结合，从而使能够更好地分散在有机溶剂中，增加了在有机溶剂中的溶解度，C正确； D．观察b的结构可知，b分子具有高度对称性，分子中所有氢原子的化学环境完全相同，所以其核磁共振氢谱只有一组峰，D正确； 综上，答案是B。 12. 我国科学家研究出新型酚醛树脂W的合成方法，其合成路线如下。 经过反应③，处红外吸收峰减弱。 已知： 官能团 醚键 碳碳双键 红外吸收峰位置 下列说法不正确的是 A. 合成E的单体是苯酚和甲醛 B. 反应①有氯化氢生成 C. 经过反应②，处红外吸收峰减弱 D. 反应③为缩聚反应，W可能为网状结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛和苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂，所以合成E的单体是苯酚和甲醛，A正确； B．E与反应时部分酚羟基上的H原子，被取代生成F，被取代的H原子和Cl原子生成氯化氢，B正确； C．经过反应②，F中本身有的醚键在G中不存在了，所以处红外吸收峰减弱，C正确； D．已知经过反应③，处红外吸收峰减弱，说明碳碳双键减少，则这里发生的应该是加聚反应，D错误。 故答案选D。 13. 由、环氧丙烷和内酯X三种单体共聚可制备可降解塑料，合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 环氧丙烷的核磁共振氢谱中有3组峰 B. 合成的反应不属于缩聚反应 C. 完全水解后，可再生成内酯X D. 环氧丙烷可能与合成聚合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，环氧丙烷分子中含有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3组峰，A正确； B．由方程式可知，在催化剂作用下环氧丙烷与内酯X开环，CO2中的C=O断裂，三者发生加聚反应生成PPCLAs，B正确； C．由结构简式可知，PPCLAs完全水解不可能得到内酯X，C错误； D．由结构简式可知，一定条件下环氧丙烷开环，CO2中的C=O断裂，发生加聚反应生成，D正确； 故选C。 14. 某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件，进行了如下实验。 已知： 编号 实验 试剂a 混合液pH 现象 I 10 常温产生银镜 Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜 Ⅲ 无 8 加热产生银镜 下列说法不正确的是： A. 中，提供孤电子对，与形成配位键 B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ，实验Ⅱ未产生银镜的原因是还原性较弱 C. 对比实验Ⅰ、Ⅲ，说明碱性条件有利于银镜产生 D. 基于此实验推断，制备银氨溶液时，加氨水的量不是越多越好。 【答案】B 【解析】 【详解】A．[Ag(NH3)2]+中Ag+提供空轨道，NH3中的N提供孤电子对形成配位键，A正确； B．实验Ⅰ、Ⅱ均用CH3CHO做为还原剂，实验Ⅱ未产生银镜的原因是NH3•H2O受热易分解，逸出NH3，溶液碱性变弱，B错误； C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，在强碱条件下不用加热即可产生银镜，即碱性条件下有利于银镜产生，C正确； D．已知存在平衡：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3，溶液中加入过量氨水，氨水的浓度过大会抑制银氨配离子的电离使溶液中Ag+浓度相应减小，导致银镜反应效果不佳，D正确； 故选B。 第二部分 二、本部分共5题，共58分。 15. 科学家用增长某些有机物的碳链。 （1）利用碘化物作催化剂，、可以与醚生成羧酸。乙酸()与甲乙醚()相比，沸点较高，主要原因是___________。 （2）利用电化学方法，与烯烃等物质可反应生成二元羧酸。1个乙烯分子内键的个数是___________，键的个数是___________。 （3）利用钴的化合物作催化剂，与反应可生成。该生成物中苯环上的C原子和连接苯环的N原子的杂化轨道类型分别是___________和___________。 （4）可以作为有机反应的溶剂，具有环境友好、易气化分离的优点。下列关于分子的说法正确的是___________(填字母)。 a．的模型为平面三角形 b．非极性分子易溶于 c．易分离的原因是分子间只存在范德华力 【答案】（1）乙酸分子中含有羧基，易形成分子间氢键 （2） ①. 5 ②. 1 （3） ①. ②. （4）bc 【解析】 【小问1详解】 乙酸()与甲乙醚()相比，沸点较高，主要原因是乙酸分子中含有羧基，易形成分子间氢键。 【小问2详解】 C-H为键，C=C有1个键和1个键，1个乙烯分子内键的个数是5，键的个数是1。 【小问3详解】 中苯环上的C原子有3个键，没有孤电子对，是杂化； N原子有3个键，１对孤电子对，是杂化。 【小问4详解】 a．的中心碳原子价层电子对数为2，没有孤电子对，模型为直线形，a错误； b．是非极性分子，非极性分子易溶于，b正确； c．易分离，是因为分子间只存在范德华力，范德华力小，c正确； 故选bc。 16. 硫化物固态电解质因具有较高离子导电率(在电场作用下，正、负离子定向移动的能力)获得广泛关注。是合成硫化物固态电解质的关键材料，可利用作为硫源进行制备。 （1）基态Li原子的电子排布式为___________，Li元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）S元素位于元素周期表___________区，与同周期的P元素相比，电负性更大的是___________。 （3）比较Li和Na的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由：___________。 （4）的晶胞如图，形状为立方体。 ①晶胞中的“●”代表___________(填“”或“”)。 ②距离最近的有___________个。 ③已知：的晶胞边长为()，的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为___________(用代数式表示)。 （5）固态电解质比固态电解质离子导电率更高，原因是___________。 【答案】（1） ①. 1s22s1 ②. 第二周期第ⅠA族 （2） ①. p ②. 硫 （3）第一电离能，Li和Na位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的引力，第一电离能 （4） ①. ②. 6 ③. （5）二者均为离子晶体，结构相似，离子半径，离子间相互作用(离子键)，中离子更易迁移，离子导电率更高 【解析】 【小问1详解】 Li是3号元素，基态Li原子的电子排布式为1s22s1；Li元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅠA族； 【小问2详解】 S是16号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，属于p区；同周期从左到右电负性依次增强，因此电负性硫比磷强； 【小问3详解】 第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，锂和钠同主族，且钠在锂的下方，最外层电子数相同，电子层数Li＜Na，原子半径Li＜Na，故Li的第一电离能大于Na的第一电离能； 【小问4详解】 ①根据均摊法可知，晶胞中黑球的个数是8×+6×=4个，白球的个数为8，由化学式可知，黑球代表； ②由图可知，Li+在晶胞体内形成一个正方体，故距离Li+最近的Li+有6个； ③晶胞质量为g，晶胞体积为cm3，晶体密度为； 【小问5详解】 Li2S和Li2O均为离子晶体，结构相似，离子半径S2-＞O2-，离子间相互作用Li2O＞Li2S，因此Li2S具有较低的离子迁移能量，这使得锂离子可以更容易迁移，从而提高了整体的离子导电率，相比之下，Li2O的离子导电率较低是因为氧离子的迁移能量相对较高，限制了离子的迁移。 17. 功能高分子P的合成路线如下： 已知：(R、表示烃基或氢) （1）高分子P中含有的官能团为___________。 （2）A的分子式是，其名称为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）C→D反应的化学方程式为___________。 （5）E的分子式是，E与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为___________。 （6）F的结构简式为___________。 （7）G→H反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）硝基、酯基 （2）甲苯 （3）取代反应 （4）+NaOH+NaCl （5）CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （6）CH3CH=CHCHO （7）nCH3CH=CHCOOH 【解析】 【分析】由高分子P的结构简式可知，D和H两物质分别、，由反推可知C为，则C→D的反应为卤代烃的水解反应，试剂b为氢氧化钠水溶液，反推可知B为，则A为，试剂a为浓硫酸和浓硝酸的混酸；由H的结构简式及F→G的条件可知G为CH3CH=CHCOOH，则F为CH3CH=CHCHO，由已知的反应可知E为乙醛。 【小问1详解】 由P的结构可知官能团为硝基、酯基； 【小问2详解】 根据分析，A为，名称为甲苯； 【小问3详解】 B→C为生成反应类型为取代反应； 【小问4详解】 根据分析，C→D反应的化学方程式为+NaOH+NaCl； 【小问5详解】 根据分析，E为乙醛，发生银镜反应的方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O； 【小问6详解】 根据分析，F的结构简式为CH3CH=CHCHO； 【小问7详解】 CH3CH=CHCOOH发生加聚反应生成，方程式为nCH3CH=CHCOOH。 18. 8-异戊烯基三羟基黄烷酮()可从紫罗兰中提取和分离出来，但含量较低，一种人工合成路线如下。 已知：+(R为H或烃基) （1）实验室制备A的化学反应方程式为___________。 （2）B→C过程的反应类型为___________。 （3）D的化学式为，写出C→E反应的化学方程式___________。 （4）符合下列条件的G的同分异构体有___________种，写出其中一种的结构简式___________。 a．能发生水解反应 b．遇显色 （5）在上述有机合成中的作用是___________。 （6）A→B经过多步反应完成(K分子中含有羟基) ①K的结构简式为___________。 ②用系统命名法为B命名___________。 （7）E生成F的产率大于90%，E分子中一个羟基未参与反应的主要原因为___________。 （8）J的结构简式为___________。 【答案】（1） （2）加成反应 （3）+ （4） ①. 3种 ②. 或或 （5）保护(酚)羟基 （6） ①. ②. 2-甲基-1，3-丁二烯 （7）羰基与羟基形成分子内氢键，使羟基不容易断裂 （8）（或) 【解析】 【分析】A为乙炔，经过多步反应生成B（分子式），结合B→C的反应条件以及C的结构简式（分子式），可知B中含有两个碳碳双键，其结构简式为，C与D发生取代反应生成E，结合E的结构简式，可知D为，E与发生取代反应生成F 为，F与H即在催化剂、加热条件下反应生成I，结合已知的反应，I的结构简式为，I去保护后生成J为，J经过环化生成8-异戊烯基三羟基黄烷酮。 【小问1详解】 A为乙炔，实验室利用电石与水反应制取乙炔，化学方程式是。 【小问2详解】 根据上述分析可知，B的分子式与在一定条件下反应生成C，结构简式（分子式），则B→C过程的反应类型为加成反应。 【小问3详解】 C的结构简式与D的结构为发生取代反应生成E的结构及，反应化学方程式为+。 【小问4详解】 G为，符合条件的同分异构体中含有苯环、酚羟基、酯基，有、、，共3种。 【小问5详解】 E与转化生成F时，其酚羟基H原子被取代，G与转化生成H时，其酚羟基H原子也被取代，而在I转化为J时，被H原子取代，生成酚羟基，由此可知，在合成中的作用为：保护(酚)羟基。 【小问6详解】 A为乙炔，与丙酮发生加成反应生成分子式为的K，结构可能为或，K与发生加成反应生成分子式为的L，L在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B，根据B的结构简式为，可确定K结构为，则L为；B的结构简式为，系统命名为2-甲基-1，3-丁二烯。 【小问7详解】 E的结构简式，发生取代反应生成F 为时，羰基对位的羟基发生反应，而邻位羟基H原子为被取代，是因为羰基氧原子与邻位羟基形成分子内氢键，使羟基不容易断裂。 【小问8详解】 由上述分析可知，I去保护后生成的J为。 19. 小组同学探究深蓝色晶体的形成并测定晶体中铜的含量。 【实验1】 （1）i中生成了沉淀，发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验证明蓝色针状晶体中含，补全实验操作及现象：将洗净后的蓝色针状晶体置于试管中，用蒸馏水溶解，___________。 小组同学推测ii中发生反应：，蓝色针状晶体可能含。 【实验2】 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤出的沉淀置于试管a中，加氨水，一段时间后，沉淀略有溶解。 （3）分析a中未充分形成的原因，小组同学分析认为反应产物对的形成有影响。继续向试管a中___________(填操作和现象)，证实分析合理。 （4）结合平衡移动原理分析ii中蓝色沉淀能全部溶解的原因是___________。 （5）测定深蓝色晶体中铜的含量 资料：； I．称取m g晶体试样，溶解，配成100mL溶液。 Ⅱ．取10mL溶液，加入硫酸，加入过量溶液，产生沉淀，溶液呈黄色。然后加入淀粉溶液，用标准溶液滴定，接近终点时加入溶液(目的是提高测量准确度)，至终点时消耗标准溶液。 ①Ⅱ中滴定至终点的现象是___________。 ②测得深蓝色晶体中铜的质量分数为___________。 【答案】（1） （2）加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 （3）加入，沉淀溶解，溶液呈深蓝色 （4）Cu(OH)2存在溶解平衡：，当加入氨水时，NH3与Cu2+结合生成稳定的，导致溶液中Cu2+浓度降低，根据勒夏特列原理，溶解平衡正向移动，Cu(OH)2沉淀溶解 （5） ①. 滴加最后半滴标准液，蓝色褪去，且半分钟内不褪色 ②. 16bv/25m 【解析】 【分析】CuSO4溶液中含有Cu2+，加入少量氨水，NH3·H2O是弱碱，Cu2+与NH3·H2O反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和，继续加入氨水，沉淀溶解，溶液变成深蓝色，溶液中含有，加入乙醇，析出蓝色晶体，为。为测定深蓝色晶体中铜的含量，称取m g晶体试样，溶解，配成100mL溶液。取10mL溶液，加入硫酸，加入过量溶液，生成CuI和I2，然后加入淀粉溶液，用标准溶液滴定，将I2还原成I-，根据方程式中与Cu2+化学计量数之比，滴定过程中消耗的物质的量计算样品中铜的质量分数。 【小问1详解】 根据分析，离子方程式为。 【小问2详解】 检验的方法是先加入盐酸酸化，排除杂质离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明溶液中含有。 【小问3详解】 继续加入氨水，蓝色沉淀Cu(OH)2能全部溶解，原因是Cu(OH)2存在溶解平衡：，当加入氨水时，NH3与Cu2+结合生成稳定的，导致溶液中Cu2+浓度降低，根据勒夏特列原理，溶解平衡正向移动，Cu(OH)2沉淀溶解； 【小问4详解】 Cu(OH)2存在溶解平衡，当加入氨水时，NH3与Cu2+结合生成稳定的，导致溶液中Cu2+浓度降低，根据勒夏特列原理，溶解平衡正向移动，Cu(OH)2沉淀溶解。 【小问5详解】 淀粉遇I2变蓝，当将I2完全还原为I-时，蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。根据反应；，可得Cu2+与的物质的量之比为1：1。取10mL溶液进行滴定，n()=bV×10-3mol，则10mL溶液中n(Cu2+) = bV×10-3mol，100mL溶液中n(Cu2+) = 10×bV×10-3mol。铜的质量m(Cu)= = 0.64bVg，则铜的质量分数==16bv/25m。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延庆区2024—2025学年第二学期期末试卷 高二化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 S：32 Cu：64 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 选项 生产、生活中现象和事实 分析 A 绚丽多彩的焰火 与原子核外电子跃迁有关 B 以高粱秸秆为原料生产乙醇燃料 与葡萄糖水解生成乙醇有关 C 植物油氢化得到人造奶油 与植物油中不饱和键与加成有关 D 利用紫外线为餐具消毒 与紫外线可以使蛋白质变性有关 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 的名称：2-甲基丁烷 C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 乙炔的球棍模型为： 3. 水杨酰甘氨酸的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是 A. 碳碳双键 B. 羧基 C. 羟基 D. 肽键 4. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A. B. C. D. 5. 下列物质的变化，破坏的作用主要是离子键的是 A. 干冰的升华 B. 受热分解 C. 溶于水 D. 冰融化成水 6. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 密度： D. 溶解性（水中）： 7. 汉黄芩素的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是 A. 能与溶液反应生成气体 B. 能与溶液发生显色反应 C. 能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 D. 1mol汉黄芩素最多能与8mol氢气发生加成反应 8. 下列反应没有键断裂的是 A. 光照时与的反应 B. 溴乙烷与的乙醇溶液共热生成乙烯 C. 与在酸催化下生成酚醛树脂 D. 1，3-丁二烯在催化剂作用下发生加聚反应生成顺丁橡胶 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证苯环对羟基有影响 向苯酚浊液中加入氢氧化钠溶液 B 证明乙醇能发生消去反应 加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有溶液的洗气瓶，再通入的溶液 C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中加入适量溶液，振荡，加热，冷却后取上层水溶液，滴加少量溶液 D 验证蛋白质会发生盐析 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 A. A B. B C. C D. D 10. 下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是 A. 氨基酸缩合生成多肽 B. 核苷酸水解生成磷酸和核苷 C. 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D. 纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯 11. 某冠醚分子b可识别。合成氟苯甲烷的原理如下： 下列说法不正确的是 A. a发生了取代反应 B. 与冠醚通过离子键形成超分子 C. b可增加在有机溶剂中的溶解度 D. b的核磁共振氢谱有一组峰 12. 我国科学家研究出新型酚醛树脂W的合成方法，其合成路线如下。 经过反应③，处红外吸收峰减弱。 已知： 官能团 醚键 碳碳双键 红外吸收峰位置 下列说法不正确的是 A. 合成E的单体是苯酚和甲醛 B. 反应①有氯化氢生成 C. 经过反应②，处红外吸收峰减弱 D. 反应③为缩聚反应，W可能为网状结构 13. 由、环氧丙烷和内酯X三种单体共聚可制备可降解塑料，合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 环氧丙烷的核磁共振氢谱中有3组峰 B. 合成的反应不属于缩聚反应 C. 完全水解后，可再生成内酯X D. 环氧丙烷可能与合成聚合物 14. 某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件，进行了如下实验。 已知： 编号 实验 试剂a 混合液pH 现象 I 10 常温产生银镜 Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜 Ⅲ 无 8 加热产生银镜 下列说法不正确的是： A. 中，提供孤电子对，与形成配位键 B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ，实验Ⅱ未产生银镜的原因是还原性较弱 C. 对比实验Ⅰ、Ⅲ，说明碱性条件有利于银镜产生 D. 基于此实验推断，制备银氨溶液时，加氨水的量不是越多越好。 第二部分 二、本部分共5题，共58分。 15. 科学家用增长某些有机物的碳链。 （1）利用碘化物作催化剂，、可以与醚生成羧酸。乙酸()与甲乙醚()相比，沸点较高，主要原因是___________。 （2）利用电化学方法，与烯烃等物质可反应生成二元羧酸。1个乙烯分子内键的个数是___________，键的个数是___________。 （3）利用钴的化合物作催化剂，与反应可生成。该生成物中苯环上的C原子和连接苯环的N原子的杂化轨道类型分别是___________和___________。 （4）可以作为有机反应的溶剂，具有环境友好、易气化分离的优点。下列关于分子的说法正确的是___________(填字母)。 a．的模型为平面三角形 b．非极性分子易溶于 c．易分离的原因是分子间只存在范德华力 16. 硫化物固态电解质因具有较高离子导电率(在电场作用下，正、负离子定向移动的能力)获得广泛关注。是合成硫化物固态电解质的关键材料，可利用作为硫源进行制备。 （1）基态Li原子的电子排布式为___________，Li元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）S元素位于元素周期表___________区，与同周期的P元素相比，电负性更大的是___________。 （3）比较Li和Na的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由：___________。 （4）的晶胞如图，形状为立方体。 ①晶胞中的“●”代表___________(填“”或“”)。 ②距离最近的有___________个。 ③已知：的晶胞边长为()，的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为___________(用代数式表示)。 （5）固态电解质比固态电解质离子导电率更高，原因是___________。 17. 功能高分子P的合成路线如下： 已知：(R、表示烃基或氢) （1）高分子P中含有的官能团为___________。 （2）A的分子式是，其名称为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）C→D反应的化学方程式为___________。 （5）E的分子式是，E与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为___________。 （6）F的结构简式为___________。 （7）G→H反应的化学方程式为___________。 18. 8-异戊烯基三羟基黄烷酮()可从紫罗兰中提取和分离出来，但含量较低，一种人工合成路线如下。 已知：+(R为H或烃基) （1）实验室制备A的化学反应方程式为___________。 （2）B→C过程的反应类型为___________。 （3）D的化学式为，写出C→E反应的化学方程式___________。 （4）符合下列条件的G的同分异构体有___________种，写出其中一种的结构简式___________。 a．能发生水解反应 b．遇显色 （5）在上述有机合成中的作用是___________。 （6）A→B经过多步反应完成(K分子中含有羟基) ①K的结构简式为___________。 ②用系统命名法为B命名___________。 （7）E生成F的产率大于90%，E分子中一个羟基未参与反应的主要原因为___________。 （8）J的结构简式为___________。 19. 小组同学探究深蓝色晶体的形成并测定晶体中铜的含量。 【实验1】 （1）i中生成了沉淀，发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验证明蓝色针状晶体中含，补全实验操作及现象：将洗净后的蓝色针状晶体置于试管中，用蒸馏水溶解，___________。 小组同学推测ii中发生反应：，蓝色针状晶体可能含。 【实验2】 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤出的沉淀置于试管a中，加氨水，一段时间后，沉淀略有溶解。 （3）分析a中未充分形成的原因，小组同学分析认为反应产物对的形成有影响。继续向试管a中___________(填操作和现象)，证实分析合理。 （4）结合平衡移动原理分析ii中蓝色沉淀能全部溶解的原因是___________。 （5）测定深蓝色晶体中铜的含量 资料：； I．称取m g晶体试样，溶解，配成100mL溶液。 Ⅱ．取10mL溶液，加入硫酸，加入过量溶液，产生沉淀，溶液呈黄色。然后加入淀粉溶液，用标准溶液滴定，接近终点时加入溶液(目的是提高测量准确度)，至终点时消耗标准溶液。 ①Ⅱ中滴定至终点的现象是___________。 ②测得深蓝色晶体中铜的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $