精品解析：河北省部分学校2024-2025学年高一下学期7月期末联考 化学试题

高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品主要由无机非金属材料制成的是 A. 不锈钢防盗门 B. 食品保鲜膜 C. 光导纤维 D. 橡胶轮胎 【答案】C 【解析】 【详解】无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、水泥及二氧化硅等。A为金属合金，B和D为有机高分子材料，C的光导纤维以二氧化硅为原料，属于无机非金属材料。 选C。 2. 如何实现化石燃料的综合利用，是人类面临的重大挑战。下列说法错误的是 A. 煤的干馏和液化都是化学变化 B. 通过石油的分馏可以获得大量苯和甲苯 C. 重油通过催化裂化可以获得汽油 D. 天然气的主要成分为甲烷，甲烷分子的空间结构为正四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏和液化过程中均有新物质生成，因此这两个过程都属于化学变化，A正确； B．石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，石油分馏是根据这些物质沸点的不同进行分离；而苯和甲苯属于芳香烃，需通过煤的干馏或石油催化重整获得，通过石油分馏无法直接获取大量苯和甲苯，B错误； C．重油催化裂化可将大分子烃断裂为小分子烃，如可获得汽油成分，C正确； D．在甲烷分子中碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，其空间结构合理，D正确； 故合理选项是B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 环己烷的分子式： B. 醛基的结构式： C. 四氯乙烯的空间填充模型： D. 甲基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．环己烷的分子式为C6H12，A错误； B．醛基的结构式，B错误； C．四氯乙烯为平面型分子，但氯原子半径大于碳原子半径，则该四氯乙烯的空间填充模型错误，C错误； D．甲基是电中性的基团，碳原子上有1个单电子，电子式，D正确； 故选D。 4. 蛋白质、糖和油脂是食品工业的重要原料。下列说法错误的是 A. 液态植物油在一定条件下与发生加成反应，生成固态的氢化植物油 B. 蛋白质在酶的作用下能发生水解，最终生成氨基酸 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 麦芽糖水解的最终产物可以发生银镜反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态植物油含不饱和脂肪酸，加氢后双键饱和，形成固态氢化植物油，A正确； B．蛋白质在酶催化下水解最终生成氨基酸，B正确； C．淀粉和纤维素均为，但n值不同，均为混合物，不互为同分异构体，C错误； D．麦芽糖水解生成葡萄糖，其含醛基可发生银镜反应，D正确； 故答案选C。 5. 同学们设计了一种原电池装置，其工作原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 铜片为负极，发生氧化反应 B. 电能转化为化学能 C. 电子由石墨经导线流向铜片 D. 在石墨上被还原为 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池工作时，电池总反应为，化学能转化为电能；铜为负极，失电子发生氧化反应，石墨为正极，溶液中的铁离子得电子被还原为亚铁离子，发生还原反应； 【详解】A．据分析，铜片为负极，发生氧化反应，A符合题意； B．该原电池工作时，化学能转化为电能，B不符合题意； C．电子由铜片经导线流向石墨，C不符合题意； D．在石墨上被还原为Fe2+，D不符合题意； 故选A。 6. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 向氯化铵溶液中滴加热的浓氢氧化钠溶液： B. 亚硫酸氢钠与稀硝酸反应： C. 氯气通入硫化氢的水溶液中： D. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液中与浓在加热时反应生成，离子方程式正确，A正确； B．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，而非生成，方程式未体现氧化还原过程，B错误； C．为弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，离子方程式应写为，C错误； D．与结合生成沉淀，而非，正确离子方程式应为，D错误； 故答案选A。 7. 转化为的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 转化为的 C. 完全转化为释放的能量为 D. 断开释放的能量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．比总能量高，所以更稳定，A不符合题意； B．由图可知，氧气转化为臭氧是吸热反应，，B不符合题意； C．由图可知，完全转化为2mol吸收的能量为，则完全转化为释放的能量为，C符合题意； D．断键时吸收能量，断开吸收的能量为，D不符合题意； 故选C。 8. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 这段时间内，反应正向进行 B. 这段时间内，反应物的物质的量逐渐减小 C. 时刻，反应未达到化学平衡状态 D. 时刻，若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．这段时间内，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，A正确； B．这段时间内，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应物的物质的量逐渐减小，B正确； C．时刻正逆反应速率不相等，反应未达到化学平衡状态，C正确； D．时刻，若升高温度，正逆反应速率均增大，D错误； 故选D。 9. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂发生反应以达到富集的目的，化学反应为，下列说法正确的是 A. 在反应中表现氧化性 B. 在反应中被还原 C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D. 在反应中得到1mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中Br元素的化合价从0降至-1，Br2作为氧化剂，表现氧化性，故A正确； B．SO2中S元素的化合价从+4升至+6，被氧化而非被还原，故B错误； C．氧化产物（H2SO4）与还原产物（HBr）的物质的量之比为1:2，而非2:1，故C错误； D．1mol Br2得到2mol电子（每个Br原子得1个，共2mol Br原子得电子），故D错误； 故答案为：A。 10. 一定条件下向氨氮废水中加入甲醇（），可实现的转化。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有电子的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 完全转化为时，转移电子的数目为 D. 中含有极性共价键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24L N2的物质的量为0.1mol。每个N2分子含14个电子，所以0.1mol N2含电子数为0.1×14=1.4mol，即1.4NA，故A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算H+的物质的量，故B错误； C．中N的化合价为+3，转化为N2时，氮元素化合价降低3，完全转化为时，转移电子数为1×3=3mol，即3NA，故C正确； D．32g CH3OH的物质的量为1mol，每个CH3OH分子含5个极性键，因此1mol CH3OH含5mol极性键，数目为5NA，故D错误； 选C。 11. 海水是个巨大的化学资源宝库，一种以海水为原料制取金属钠的工艺流程如图所示。已知海水淡化后得到的粗盐中含有少量、、杂质。下列说法错误的是 A. 海水淡化可以采用电渗析法和离子交换法 B. 除杂步骤中可以按②③①的顺序添加试剂 C. 通过冷却结晶的方式可以从滤液中得到精盐 D. 电解步骤中，采取电解熔融NaCl的方式得到金属钠 【答案】C 【解析】 【分析】海水淡化后得到粗盐，粗盐中含有少量、、杂质，可依次添加BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液（试剂添加顺序：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后即可）除杂，过滤后加稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，蒸发结晶后得到精盐，电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气。 【详解】A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，A正确； B．根据分析，除杂步骤中可以按②③①的顺序添加试剂，B正确； C．通过蒸发结晶的方式可以从滤液中得到精盐，C错误； D．根据分析，电解步骤中，采取电解熔融NaCl的方式得到金属钠，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A B 除去中的少量乙烯 制备并收集乙酸乙酯 C D 用自来水制取蒸馏水 制备并收集干燥的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，不仅可以和乙烯反应，也可以和二氧化硫反应，不能达到实验目的，A错误； B．导管伸入液面以下，容易造成倒吸，导管口应在液面上方，B错误； C．蒸馏操作温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上，同时应放碎瓷片或沸石，防止液体暴沸，C错误； D．实验室用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制备氨气，氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥。氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，图中收集装置符合要求，D正确； 故答案选D。 13. 现有某硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L，向其中加入16.8g铁粉，充分反应后生成气体的总物质的量为 A. 0.15mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol 【答案】A 【解析】 【详解】由题目可知，n(H2SO4) =0.1L×2mol/L=0.2mol，提供0.4mol H+，n(HNO3) =0.1L×1mol/L=0.1mol，提供0.1mol H+和0.1mol。n(H+)=0.4+0.1=0.5mol。n(Fe)=16.8g/56g/mol=0.3mol。硝酸作为强氧化剂，优先与Fe反应生成NO。反应式为：。根据方程式可知，每2mol需8mol H+和3mol Fe。为0.1mol，需0.15mol Fe和0.4mol H+，生成0.1mol NO，且铁粉过量。剩余Fe：0.3-0.15=0.15mol；剩余H+：0.5-0.4=0.1mol；耗尽。剩余H+与Fe反应生成H2：。0.1mol H+需0.05mol Fe，生成0.05mol H2。剩余Fe：0.15-0.05=0.1mol；H+耗尽。因此n(气体)=n(NO)+n(H2)=0.1mol+0.05mol=0.15mol。故选A。 14. 有机物的结构可用键线式表示，如可写成。薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是 A. 有机物a的分子式为 B. 有机物a和b中的官能团种类不同 C. 有机物a和b都能在碱性条件下发生水解反应 D. 1mol有机物b最多能与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据a的结构简式可知分子式为：，A错误； B．有机物a和b中的官能团为：羟基、酯基、碳碳双键，官能团种类相同，B错误； C．有机物a和b均含酯基，都能在碱性条件下发生水解反应，C正确； D．1mol有机物b含2mol碳碳双键，最多能与发生加成反应，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甲烷是最简单的有机物，以甲烷为原料合成含两个或多个碳原子的其他有机物，是一项具有重大实用价值的研究课题。请回答下列问题： I．天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分为甲烷。 （1）天然气燃烧是___________(填“吸热”或“放热”)反应；某灶具原本使用的燃料是煤气，如果改用天然气，其进风口应___________(填“改大”或“改小”)，原因是___________。 Ⅱ．利用甲烷作为原料合成丙烯的技术得到了广泛的关注。工业生产中通常将甲烷催化氧化成合成气体(和)，随后将合成气体在合成反应器中经过合成反应转化为丙烯。一定条件下，向体积为的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，用传感器监测出容器内各组分物质的量随时间的变化情况并绘制如图所示曲线。 （2）表示物质的量随时间变化的曲线为___________(填“a”“b”“c”或“d”)。 （3）内，的平均反应速率为___________，密闭容器中混合气体的密度___________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“保持不变”)。 （4）下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 容器内混合气体的压强不再变化 B. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. D. Ⅲ．一种甲烷-空气燃料电池的工作原理如图所示。 （5）该电池放电时，电极a发生的电极反应为___________；外电路每转移个电子，理论上需要消耗甲烷的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 改大 ③. 相同条件下，等体积的煤气和天然气完全燃烧，天然气消耗的氧气更多，所以要改大进风口让更多的氧气进入，使天然气完全燃烧 （2）d （3） ①. 0.04 ②. 保持不变 （4）AB （5） ①. ②. 32 【解析】 【分析】Ⅱ．在体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入4mol CO和8mol H2，发生反应，则根据图示可知曲线a表示H2，曲线b表示CO，根据物质反应转化关系可知：在相同时间内反应产生C3H6与H2O(g)的物质的量是比是1：3，则曲线c表示H2O(g)，曲线d表示C3H6的物质的量随时间变化； Ⅲ．在该燃料电池中，通入空气的电极a为正极，正极发生还原反应，由于电解质溶液是H2SO4溶液，溶液显酸性，故正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；通入甲烷的电极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。 【小问1详解】 天然气主要成分是CH4，其燃烧时会放出大量热量，因此天然气燃烧反应是放热反应；CH4燃烧反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；煤气的主要成分是CO，其反应方程式为：2CO+O22CO2，根据二者燃烧的化学反应方程式可知：等体积的CH4比CO燃烧消耗更多O2，因此若某灶具原本使用的燃料是煤气，如果改用天然气，应该将其进风口改大，以保证让更多的氧气进入，使天然气充分完全燃烧；故答案为放热；改大；相同条件下，等体积的煤气和天然气完全燃烧，天然气消耗的氧气更多，所以要改大进风口让更多的氧气进入，使天然气完全燃烧。 【小问2详解】 根据分析可知曲线d表示C3H6的物质的量随时间变化，故答案为d。 【小问3详解】 根据分析可知曲线b表示CO，由图象可知：在0～5 minCO的物质的量反应消耗了2 mol，由于容器的容积是10 L，故用CO浓度变化表示的反应速率为v(CO)=；反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则混合气体的密度始终保持不变；故答案为0.04；保持不变。 【小问4详解】 A．反应在恒容密闭容器中进行，该反应是气体物质的量改变的反应，气体的压强会发生变化，当混合气体的物质的量不变时，气体压强不再发生改变，反应就达到了平衡状态，A正确； B．反应混合物都是气体，气体的质量不变，该反应是气体物质的量改变的反应，当混合气体的物质的量不变时，气体的平均摩尔质量就不再改变，反应达到了平衡状态，B正确； C．未指明化学反应速率的正、逆，因此不能判断反应是否达到平衡状态，C错误；D．C3H6、H2O都是生成物，无论反应是否达到平衡状态，反应生成的C3H6、H2O的物质的量的比始终是1：3，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故选AB。 【小问5详解】 根据分析可知，电极a发生的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；由负极的电极反应式CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，可知每有1 molCH4反应，就会转移8 mol电子，故当外电路每转移16NA个电子，理论上需要消耗甲烷的物质的量为n(CH4)=(16NA/8NA)mol=2mol，其质量为m(CH4)=2 mol×16 g/mol=32 g；故答案为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；32 g。 16. 某小组设计实验探究催化氧化制备的原理(如图1)。回答下列问题： 已知：的熔点为16.8℃，沸点为。 （1）实验室常用图2装置制备，宜选择的试剂为___________(填标号)。 a．的硝酸和粉末 b．的硫酸和粉末 c．Cu和的硫酸 d．饱和溶液和的硫酸 （2）图2中带活塞的玻璃仪器的名称是___________。 （3）A装置中盛装的浓硫酸有三种作用，分别是混合气体、___________和___________。 （4）B装置中的作用是___________，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 （5）C装置中冰盐水的作用是___________，E装置中观察到的现象是___________。 【答案】（1）bd （2）分液漏斗 （3） ①. 干燥气体 ②. 调节气体流速(此两空不分先后) （4） ①. 作催化剂 ②. （5） ①. 降低温度，使凝固 ②. 红色(或粉红色)溶液颜色变浅(或变为无色) 【解析】 【分析】混合气通过浓硫酸装置干燥、混合，进入B装置催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫在C装置冷凝，尾气使用E中氢氧化钠溶液吸收； 【小问1详解】 图2装置制备，为固液不加热反应，宜选择的试剂为b．的硫酸和粉末、d．饱和溶液和的硫酸；硝酸氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，不生成二氧化硫；铜和浓硫酸需要加热生成二氧化硫；故选bd； 【小问2详解】 图2中带活塞的玻璃仪器的名称是分液漏斗； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，且气体通过溶液可以通过气泡观察气体流速，故A装置中盛装的浓硫酸有三种作用，分别是混合气体、干燥气体、调节气体流速(此两空不分先后)； 【小问4详解】 B装置中的作用是催化二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 已知：的熔点为16.8℃，冰水可使三氧化硫冷凝，故C装置中冰盐水的作用是降低温度，使凝固，E装置中二氧化硫和氢氧化钠反应使得溶液碱性减弱，观察到的现象是红色(或粉红色)溶液颜色变浅(或变为无色)。 17. 铁路施工建设中常用铝热反应来焊接钢轨。某工厂以铝土矿(主要成分为，含有杂质和)为原料制备和，部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）为了加快铝土矿酸浸时的反应速率，可以采取的措施是_______(任写1点)。 （2）滤渣1的主要成分是_______(写化学式)。 （3）写出酸浸时和稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （4）“碱浸过滤”的目的是_______，请设计实验验证此目的是否达成：_______。 （5）的结构式为_______；写出沉铝时生成的离子方程式：_______。 （6）写出“熔融电解”步骤中生成的化学方程式：_______。 【答案】（1）适当升温或粉碎铝土矿或酸浸时不断搅拌 （2） （3） （4） ①. 分离和或将转化为沉淀 ②. 取少量滤液2，滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红，则滤液2中不含，碱浸过滤的目的达成 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含有杂质和)加入硫酸，氧化铝、氧化铁都和硫酸反应生成铝离子、铁离子，二氧化硅不反应，所以滤渣1为二氧化硅，滤液1中加入过量NaOH，过滤得到滤渣2氢氧化铁，分离，高温加热分解生成，滤液2中含，再通入过量CO2，使完全沉淀为氢氧化铝，高温加热生成氧化铝，熔融电解生成铝单质和氧气，据此回答； 【小问1详解】 为了加快铝土矿酸浸时的反应速率，可以采取的措施是适当升温或粉碎铝土矿或酸浸时不断搅拌； 【小问2详解】 根据分析，滤渣1的主要成分是； 【小问3详解】 酸浸时和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式：； 【小问4详解】 和NaOH生成可溶的，和NaOH生成不溶的溶液，“碱浸过滤”的目的是分离和或将转化为沉淀；请设计实验验证此目的是否达成只需要检验是否还含有，操作为：取少量滤液2，滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红，则滤液2中不含，碱浸过滤的目的达成； 【小问5详解】 为直线形结构，结构式为；沉铝时，通入过量生成和碳酸氢钠，离子方程式：； 【小问6详解】 “熔融电解”步骤中生成氧气和，化学方程式：。 18. 一种以淀粉为原料合成有机物和聚乙烯的路线如图所示。 请回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称为_______，写出聚乙烯的结构简式：_______。 （2）要证明淀粉已经完全水解，可向水解后的溶液中加入_______(填试剂名称)，淀粉已完全水解的实验现象为_______。 （3）写出的化学方程式：_______。 （4）与足量反应，生成的体积为_______(标准状况)。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．A与聚乙烯互为同系物 b．酸性条件下，会与水发生水解反应生成和 c．反应的原子利用率为 d．医疗上常用95%(体积分数)的C溶液作消毒剂 （6）写出C与E反应生成F的化学方程式：_______；该反应的反应类型为_______反应。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. （2） ①. 碘水 ②. 溶液不变蓝 （3） （4）11.2 （5）bc （6） ①. ②. 酯化或取代 【解析】 【分析】淀粉在催化剂的作用下水解生成葡萄糖，故B为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下分解得到乙醇，故C为CH3CH2OH；乙醇在Cu催化下被氧化生成D，D是乙醛CH3CHO；CH3CHO催化氧化生成的E，E是乙酸CH3COOH；乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热时发生酯化反应生成F，F是乙酸乙酯，物质的结构简式是CH3COOCH2CH3；乙醇在一定条件下发生消去反应生成A，A是CH2=CH2；乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，据此回答问题； 【小问1详解】 A是CH2=CH2，因此A中含有的官能团名称为碳碳双键；聚乙烯的结构简式为。 【小问2详解】 要证明淀粉已经完全水解的操作是：向水解后的溶液中加入碘水，若溶液不变蓝，则淀粉已完全水解。 【小问3详解】 ，即乙醇在Cu催化下被氧化生成乙醛CH3CHO，化学方程式为。 【小问4详解】 乙醇与足量反应，生成的物质的量为0.5mol，在标准状况下体积为。 【小问5详解】 a．A是CH2=CH2，乙烯与聚乙烯官能团不同，不是同系物，a错误； b．F是CH3COOCH2CH3，在酸性条件下，CH3COOCH2CH3会与水发生水解反应生成乙酸和乙醇，b正确； c．反应，即CH3CHO催化氧化生成的CH3COOH，反应方程式为，原子利用率为，c正确； d．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，d错误； 故选bc。 【小问6详解】 C与E反应生成F，即乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热时发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，化学方程式为；该反应的反应类型为酯化或取代反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品主要由无机非金属材料制成的是 A. 不锈钢防盗门 B. 食品保鲜膜 C. 光导纤维 D. 橡胶轮胎 2. 如何实现化石燃料的综合利用，是人类面临的重大挑战。下列说法错误的是 A. 煤的干馏和液化都是化学变化 B. 通过石油的分馏可以获得大量苯和甲苯 C. 重油通过催化裂化可以获得汽油 D. 天然气的主要成分为甲烷，甲烷分子的空间结构为正四面体形 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 环己烷的分子式： B. 醛基的结构式： C. 四氯乙烯的空间填充模型： D. 甲基的电子式： 4. 蛋白质、糖和油脂是食品工业的重要原料。下列说法错误的是 A. 液态植物油在一定条件下与发生加成反应，生成固态的氢化植物油 B. 蛋白质在酶的作用下能发生水解，最终生成氨基酸 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 麦芽糖水解的最终产物可以发生银镜反应 5. 同学们设计了一种原电池装置，其工作原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 铜片为负极，发生氧化反应 B. 电能转化为化学能 C. 电子由石墨经导线流向铜片 D. 在石墨上被还原为 6. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 向氯化铵溶液中滴加热的浓氢氧化钠溶液： B. 亚硫酸氢钠与稀硝酸反应： C. 氯气通入硫化氢的水溶液中： D. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应： 7. 转化为的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 转化为的 C. 完全转化为释放的能量为 D. 断开释放的能量为 8. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 这段时间内，反应正向进行 B. 这段时间内，反应物的物质的量逐渐减小 C. 时刻，反应未达到化学平衡状态 D. 时刻，若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 9. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂发生反应以达到富集的目的，化学反应为，下列说法正确的是 A. 在反应中表现氧化性 B. 在反应中被还原 C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D. 在反应中得到1mol电子 10. 一定条件下向氨氮废水中加入甲醇（），可实现的转化。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有电子的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 完全转化为时，转移电子的数目为 D. 中含有极性共价键的数目为 11. 海水是个巨大的化学资源宝库，一种以海水为原料制取金属钠的工艺流程如图所示。已知海水淡化后得到的粗盐中含有少量、、杂质。下列说法错误的是 A. 海水淡化可以采用电渗析法和离子交换法 B. 除杂步骤中可以按②③①的顺序添加试剂 C. 通过冷却结晶的方式可以从滤液中得到精盐 D. 电解步骤中，采取电解熔融NaCl的方式得到金属钠 12. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A B 除去中的少量乙烯 制备并收集乙酸乙酯 C D 用自来水制取蒸馏水 制备并收集干燥的 A. A B. B C. C D. D 13. 现有某硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L，向其中加入16.8g铁粉，充分反应后生成气体的总物质的量为 A. 0.15mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol 14. 有机物的结构可用键线式表示，如可写成。薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是 A. 有机物a的分子式为 B. 有机物a和b中的官能团种类不同 C. 有机物a和b都能在碱性条件下发生水解反应 D. 1mol有机物b最多能与发生加成反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甲烷是最简单的有机物，以甲烷为原料合成含两个或多个碳原子的其他有机物，是一项具有重大实用价值的研究课题。请回答下列问题： I．天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分为甲烷。 （1）天然气燃烧是___________(填“吸热”或“放热”)反应；某灶具原本使用的燃料是煤气，如果改用天然气，其进风口应___________(填“改大”或“改小”)，原因是___________。 Ⅱ．利用甲烷作为原料合成丙烯的技术得到了广泛的关注。工业生产中通常将甲烷催化氧化成合成气体(和)，随后将合成气体在合成反应器中经过合成反应转化为丙烯。一定条件下，向体积为的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，用传感器监测出容器内各组分物质的量随时间的变化情况并绘制如图所示曲线。 （2）表示物质的量随时间变化的曲线为___________(填“a”“b”“c”或“d”)。 （3）内，的平均反应速率为___________，密闭容器中混合气体的密度___________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“保持不变”)。 （4）下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 容器内混合气体的压强不再变化 B. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. D. Ⅲ．一种甲烷-空气燃料电池的工作原理如图所示。 （5）该电池放电时，电极a发生的电极反应为___________；外电路每转移个电子，理论上需要消耗甲烷的质量为___________g。 16. 某小组设计实验探究催化氧化制备的原理(如图1)。回答下列问题： 已知：的熔点为16.8℃，沸点为。 （1）实验室常用图2装置制备，宜选择的试剂为___________(填标号)。 a．的硝酸和粉末 b．的硫酸和粉末 c．Cu和的硫酸 d．饱和溶液和的硫酸 （2）图2中带活塞的玻璃仪器的名称是___________。 （3）A装置中盛装的浓硫酸有三种作用，分别是混合气体、___________和___________。 （4）B装置中的作用是___________，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 （5）C装置中冰盐水的作用是___________，E装置中观察到的现象是___________。 17. 铁路施工建设中常用铝热反应来焊接钢轨。某工厂以铝土矿(主要成分为，含有杂质和)为原料制备和，部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）为了加快铝土矿酸浸时的反应速率，可以采取的措施是_______(任写1点)。 （2）滤渣1的主要成分是_______(写化学式)。 （3）写出酸浸时和稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （4）“碱浸过滤”的目的是_______，请设计实验验证此目的是否达成：_______。 （5）的结构式为_______；写出沉铝时生成的离子方程式：_______。 （6）写出“熔融电解”步骤中生成的化学方程式：_______。 18. 一种以淀粉为原料合成有机物和聚乙烯的路线如图所示。 请回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称为_______，写出聚乙烯的结构简式：_______。 （2）要证明淀粉已经完全水解，可向水解后的溶液中加入_______(填试剂名称)，淀粉已完全水解的实验现象为_______。 （3）写出的化学方程式：_______。 （4）与足量反应，生成的体积为_______(标准状况)。 （5）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．A与聚乙烯互为同系物 b．酸性条件下，会与水发生水解反应生成和 c．反应的原子利用率为 d．医疗上常用95%(体积分数)的C溶液作消毒剂 （6）写出C与E反应生成F的化学方程式：_______；该反应的反应类型为_______反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $