精品解析：天津市部分区2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

天津市部分区2024~2025学年度第二学期期末练习 高一化学 温馨提示：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 第Ⅰ卷 本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 液氨作制冷剂 B. 二氧化硅作半导体 C. 用油脂生产肥皂 D. 用二氧化硫漂白纸浆 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨气化时吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，A正确； B．晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用来制作光导纤维，B错误； C．利用油脂碱性条件水解生产肥皂，C正确； D．二氧化硫具有漂白性，常用于漂白纸浆，D正确； 故选B。 2. 下列做法主要目的与调控化学反应速率无关的是 A. 食物存放在冰箱里 B. 糕点包装内放置除氧剂 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 煤块粉碎后燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏食物，降低温度，速率减慢，故A不符合题意； B．在糕点包装内放置除氧剂，可以降低氧气浓度，延缓食品被氧化的速率，故B不符合题意； C．在食盐里添加碘酸钾与速率无关，故C符合题意； D．煤块碾成煤粉，增大接触面积，增大反应速率，故D不符合题意； 故选C。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氨气的电子式： B. 乙醇的空间填充模型： C. 丙烷的球棍模型： D. 乙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气为共价化合物，电子式：，A正确； B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，空间填充模型正确，B正确； C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型正确，C正确； D．乙烯的结构简式：，D错误； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因 B. 氮的固定是将氮的化合物转化成氮气 C. 锌、铜和柠檬为原料可以制作水果电池 D. 葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到杀菌和抗氧化等作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫会形成硫酸型酸雨或硝酸型酸雨，A正确； B．氮的固定是指将游离态氮（N2）转化为氮的化合物（如NH3等），B错误； C．锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应，可将化学能转化为电能，故用锌、铜和柠檬为原料可制作水果电池，C正确； D．二氧化硫具有杀菌和抗氧化作用，是葡萄酒中合法的添加剂，D正确； 故选B。 5. 下列化合物不能由单质直接化合而成的是 A. NO B. C. CuS D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气与氧气在放电条件下可直接化合生成NO，A不符合题意； B．氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下可直接合成NH3，B不符合题意； C．铜与硫单质直接反应生成Cu2S，C符合题意； D．铁在氯气中燃烧直接生成FeCl3，D不符合题意； 故选C。 6. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性 C. 人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素 D. 葡萄糖属于单糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂中的植物油主要成分为不饱和脂肪酸甘油酯，含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应而使其褪色，A错误； B．蛋白质遇重金属盐溶液（含Pb、Cu等元素）会变性，但遇轻金属盐溶液（如饱和硫酸铵）仅发生盐析，不会变性，B错误； C．人体虽无纤维素酶，但纤维素能促进肠道蠕动，需适量摄入，C错误； D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，是单糖，D正确； 故选D。 7. 某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是 单质氧化物酸(或碱) 盐 A. Fe B. Si C. N D. S 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法实现，A错误； B．硅的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法进行，B错误； C．氮气与氧气直接反应生成NO，NO不与水反应，第二步无法实现，C错误； D．单质S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，S能实现题干中物质间的直接转化，D正确； 故答案选D。 8. 下列关于金属铝的冶炼方法正确的是 A. 电解熔融 B. 电解熔融 C. 热还原法 D. 热分解法 【答案】B 【解析】 【详解】活泼金属如Na、Mg、Al等通常用电解法制备，AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，故通常采用电解熔融Al2O3制备金属铝，故选B。 9. 下列装置能达到实验目的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．的防倒吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气：，有水生成，试管口应向下倾斜，A错误； B．P2O5为酸性干燥剂，不能干燥氨气，应选用碱石灰，且氨气从干燥管的大口通入，B错误； C．氨气的密度比空气小，应选用向下排空气法收集，氨气从短管通入，C错误； D．氨气极易溶于水，不与CCl4反应，该装置能防倒吸，D正确； 故选D。 10. 下列说法不正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. 与互为同系物 D. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素都是混合物，虽然通式均为，但聚合度n不同且结构不同，分子式并不相同，不互为同分异构体，A错误； B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，结构不同，互为同素异形体，B正确； C．与均为烷烃，结构相似且相差两个基团，互为同系物，C正确； D．正丁烷与异丁烷分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 11. 下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 锌片作负极，发生氧化反应 C. 溶液中阳离子移向电池的负极 D. 在铜片表面被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】铜锌原电池中，锌的活泼性比铜强，锌作负极，铜作正极。 【详解】A．原电池中电子由负极沿导线流向正极，即由锌片通过导线流向铜片，A错误； B．根据分析，锌作负极，锌失电子生成锌离子，发生氧化反应，B正确； C．原电池中溶液中的阳离子移向正极，C错误； D．根据分析，铜为正极，在铜片表面得电子生成氢气，被还原，D错误； 故选B。 12. 下列属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 煤的液化 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误； B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确； D．煤的液化是指煤通过化学变化转化为液态的燃料的过程，属于化学变化，故D错误； 故选C。 13. 下列“实验操作及现象”与“实验结论”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去 具有漂白性 B 铜丝在酒精灯上灼烧后由红色变为黑色，插入乙醇中，可以看到铜丝又变为红色 铜丝是该反应的催化剂 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 可以证明该溶液中含有 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2的还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，A错误； B．铜丝在乙醇催化氧化反应中先被氧化为CuO，后被乙醇还原为Cu，铜作为催化剂参与反应，B正确； C．浓NaOH加热释放NH3，NH3使红色石蕊试纸变蓝是的特征反应，C正确； D．钠与乙醇反应更平缓，说明乙醇羟基中的氢原子活性低于水中的氢原子，D正确； 故选A。 14. 下列反应中，调节反应条件及用量，不会改变反应产物的是 A. 二氧化碳通入澄清石灰水 B. 硫在氧气中燃烧 C. 钠与氧气的反应 D. 铜和硫酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙，过量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸氢钙，调节反应条件及用量会改变反应产物，A不符合题意； B．硫在氧气中燃烧产物主要为二氧化硫，调节反应条件及用量不会改变反应产物，B符合题意； C．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，调节反应条件会改变反应产物，C不符合题意； D．铜和稀硫酸不反应，和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，调节反应条件及用量会改变反应产物，D不符合题意； 故选B。 15. 下列方程式不正确的是 A 用铜和稀硝酸反应： B. 碳酸氢铵作食品膨松剂： C. 利用铝热反应冶炼铁： D. 酸性条件下，将海带灰滤液中的氧化成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢铵受热分解生成NH3、CO2和H2O，方程式正确，B正确； C．铝热反应中Fe2O3与Al高温下生成Fe和Al2O3，方程式正确，C正确； D．酸性条件下H2O2氧化I-为I2，离子方程式正确，D正确； 故选A。 16. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该反应为放热反应 B. 该反应吸收的能量为 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，故A错误； B.由图象可知：该反应吸收的总能量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量，故B正确； C.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误； D.某些吸热反应不需要加热也可以发生，如和的反应是吸热反应，，故D错误； 故答案：B。 17. 在的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】的无色透明溶液为强酸性溶液，溶液中有色离子不能存在。 【详解】A．在强酸性溶液中会与H+反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．在pH=1的酸性条件下均稳定，且彼此不反应，溶液无色，B符合题意； C．Fe2+在酸性条件下与发生氧化还原反应生成Fe3+，不能大量共存，且Fe2+溶液显浅绿色，不符合无色条件，C不符合题意； D．在强酸性溶液中会与H+反应生成SO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 18. 下列叙述不正确的是 A. 实验室可用排水法收集NO B. 氨气可用于做喷泉实验 C. 向淀粉中加入稀硫酸，加热，冷却后，加入少量新制的，加热，验证淀粉水解生成葡萄糖 D. 向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，加热呈黄色，证明鸡蛋清中含有蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO不溶于水且不与水反应，可用排水法收集，A正确； B．氨气极易溶于水，能形成较大压强差，适合喷泉实验，B正确； C．淀粉水解后未中和酸性环境，直接加入新制Cu(OH)2会与H+反应，无法验证葡萄糖，C错误； D．浓硝酸与蛋白质发生黄色反应是蛋白质的特征检验方法，D正确； 故选C。 19. 下列叙述不正确的是 A. 甲烷和氯气在光照条件下发生的反应是取代反应 B. 乙酸的官能团是羧基 C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol乙醇与足量Na反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl2在光照下发生取代反应生成氯代物（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳）和氯化氢，A正确； B．乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基（-COOH），B正确； C．乙烯含碳碳双键，与酸性KMnO4发生氧化反应使其褪色，C正确； D．乙醇与Na反应：，1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol H2，D错误； 故选D。 20. 用溶液和溶液探究催化剂和浓度对反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积/mL 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 2滴 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1mL 2 下列分析不正确的是 A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究浓度对分解速率的影响 D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过观察气泡产生的快慢可直接反映反应速率，方法合理，A正确； B．实验ⅰ和ⅱ中，的总液体体积相同（2mL +2滴），浓度相同，变量仅为的存在与否，可研究催化剂的影响，B正确； C．实验ⅱ和ⅲ中，浓度不同（ⅲ被稀释），但的滴数相同且总液体体积相同，浓度一致，变量单一，可研究浓度的影响，C正确； D．实验ⅲ的正确顺序应为先加溶液，再加水稀释，最后加溶液，否则催化剂会提前引发反应，导致浓度变量失控，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 本卷共4题，共60分 21. Ⅰ．科研、生产生活中常涉及一些常见的金属与非金属及其化合物。 （1）将浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的_______性。 （2）下列说法不正确的是_______。 ①食品袋中充氮气可用来防腐 ②新型无机非金属材料主要成分是硅酸盐 ③高温下，工业制硅的反应方程式为 ④浓保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 （3）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使与NO反应生成无污染的气体和。该反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．为了验证非金属性：，某兴趣小组设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀、②溶液、③碳酸钙、④饱和溶液，已知不溶于水。据此回答以下问题。 （4）分液漏斗内装入的试剂为_______(填序号)，B中装入的试剂为_______(填序号)。 （5）烧杯C中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）脱水 （2）②③ （3） （4） ①. ① ②. ④ （5） 【解析】 【分析】Ⅱ．实验为验证N、C、Si的非金属性强弱，应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，装置A应盛的漏斗中应盛放稀硝酸，烧瓶中应盛放碳酸钙，装置B用于除去CO2气体中混有的少量杂质，应盛放饱和碳酸氢钠溶液，装置C应盛放硅酸钠溶液，据此答题。 【小问1详解】 白纸的主要成分是纤维素，把浓硫酸滴在白纸上，浓硫酸将纤维素中的氢和氧按水的组成比脱去，从而生成炭，使白纸变黑，则浓硫酸表现出脱水性。 【小问2详解】 ①食品袋中充氮气可防止食品缓慢氧化而变质，故①正确； ②新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸盐，故②错误； ③高温下，工业制硅的反应方程式为：，故③错误； ④浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，故④正确； 故答案选②③。 【小问3详解】 在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使与NO反应生成和无污染的N2，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 根据分析，分液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸，填①； 装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，填④。 【小问5详解】 烧杯C中盛装的是硅酸钠溶液，通入二氧化碳气体后有白色沉淀产生，发生反应的离子方程式为：。 22. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一。 （1）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入和，反应过程中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图1所示： ①该反应的化学反应方程式：_______。 ②0~6s，用表示该反应的平均反应速率是_______。 ③下列措施能增大该反应的反应速率的是_______(填序号)。 a．将容器的容积变为3L b．恒容条件下充入 c．升高体系温度 ④若向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列条件能判断反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 a．容器内压强不变 b．混合气体的密度保持不变 c．的体积分数保持不变 d． （2）酸性甲烷燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。其工作原理如图2所示： ①该装置的能量转化形式主要为：_______。 ②通甲烷的电极为_______(填“正极”或“负极”)。 ③写出电极b的电极反应式_______。 【答案】（1） ①. CO2+4H2CH4+2H2O ②. mol·L-1·s-1 ③. bc ④. ac （2） ①. 化学能转化为电能 ②. 负极 ③. O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 【解析】 【分析】小问1：根据图像，分析方程式中的反应物和生成物，CO2和H2的物质的量减少，是反应物；CH4和H2O(g)的物质的量增加，是生成物。根据物质的变化量之比确定化学计量数，可得化学方程式，并分析各小问。 小问2：燃料电池的能量转化形式主要为化学能转化为电能，通氧气的电极为正极，通燃料的电极为负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 【小问1详解】 ①根据分析可知，CO2和H2是反应物，CH4和H2O(g)是生成物。n(CO2) = 2mol – 0.5mol = 1.5mol，n(H2) = 7mol - 1mol = 6mol，n(CH4) = 1.5mol，n(H2O) = 3mol，可得化学计量数之比为1.5：6：1.5：3=1：4：1：2， 反应的化学方程式为CO2+4H2 CH4+2H2O。 ②0 - 6s内，n(CO2) = 2mol – 0.5mol = 1.5mol，容器体积V = 2L，根据反应速率公式v=，可得v(CO2)== mol·L-1·s-1。 ③a．将容器的容积变为3L，相当于减小压强，各物质的浓度减小，反应速率减慢，a错误； b．恒容条件下充入H2，H2的浓度增大，反应速率加快，b正确； c．升高体系温度，分子运动速率加快，有效碰撞几率增大，反应速率加快，c正确； 故选bc。 ④a．该反应是气体分子数发生变化的反应，在恒温恒容条件下，容器内压强不变，说明各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，a正确； b．根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能作为判断反应达到平衡状态的依据，b错误； c．CH4的体积分数保持不变，说明各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，c正确； d．因为和化学计量数之比为，当时，正逆反应速率不等，不能判断反应达到平衡状态，d错误； 故选ac。 【小问2详解】 ①燃料电池是一种将燃料（甲烷）和氧化剂（氧气）的化学能通过电化学反应直接转化为电能的装置，所以该装置的能量转化形式主要为化学能转化为电能。 ②在燃料电池中，燃料（甲烷）发生氧化反应，所在的电极是负极。甲烷在负极失去电子，被氧化。 ③电极b通入氧气，氧气在正极得到电子，发生还原反应。在酸性条件下，氧气与氢离子结合生成水，电极反应式为O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O。 23. 小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。 回答问题： （1）步骤2中，将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌的目的是_______。 （2）步骤3的主要转化如下。 下列说法正确的是_______(填序号)。 a．淀粉属于天然有机高分子 b．人体中也能发生Ⅰ的转化 c．Ⅱ的原子利用率为100% （3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，会导致pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，它们含有某种相同的官能团，鉴别该官能团的最佳试剂是_______(填序号)。 a．Na b．溶液 c．酸性溶液 （4）步骤3中还产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 ①X的结构简式为_______，由乙醇生成X的反应类型为_______。 ②写出反应ⅰ的化学方程式：_______。 ③乙烯、丙烯是重要的化工原料，已知丙烯发生加聚反应能生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）加快反应速率，提高米酒产率 （2）ab （3） ①. 减小 ②. b （4） ①. ②. 氧化反应 ③. ④. 【解析】 【分析】（4）乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇被催化氧化生成为乙醛，方程式为：，所以物质X是乙醛；乙醛可以被继续氧化为乙酸，方程式为：，所以物质Y是乙酸；Y和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此作答。 【小问1详解】 将甜酒曲碾成粉末与糯米充分搅拌，可加快反应速率，提高米酒产率； 【小问2详解】 a．淀粉的分子式为，属于天然高分子化合物，故a正确； b．人体内，淀粉在淀粉酶的作用下可以转化为葡萄糖，故b正确； c．葡萄糖在酒化酶的作用下可以转化为酒精，其方程式为：，原子利用率不是100%，故c错误； 故选ab； 【小问3详解】 乙酸和乳酸均含有羧基，二者均显一定的酸性，会导致pH减小；它们均含有羧基，要鉴别羧基： a．加入单质钠，羧基和乳酸含有的羟基均可以和钠反应产生氢气，不可鉴别羧基，a不符合题意； b．羧基能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，而羟基不能，可鉴别羧基，b符合题意； c．羧基不能和酸性高锰酸钾反应，不可鉴别羧基，c不符合题意； 故答案选b； 【小问4详解】 ①根据上述分析，可知X为乙醛，结构简式为：；乙醇生成乙醛发生了氧化反应； ②ⅰ的化学反应是乙酸与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为：； ③丙烯中含有双键，能发生加聚反应，该反应的化学方程式为。 24. 我国有着丰富海洋资源，建设发展海洋经济大有可为。用化学沉淀法去除粗盐水中的和等杂质离子，过程如下。 （1）试剂①~③依次是过量的_______溶液、过量的_______溶液和过量的NaOH溶液。 （2）操作a的名称是_______。 （3）滤液中加入过量盐酸的目的是_______。 （4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经_______(操作名称)可得氯化钠固体。 Ⅱ．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 （5）空气吹出步骤中，利用了溴单质的_______。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性 （6）提取溴的过程中，经过2次Br-→转化的目的是_______。 （7）两次通入的目的都是氧化_______(填化学式)。 （8）空气吹出的还可以用溶液吸收，如图所示： 化学反应的离子方程式为：，请在横线上填入适当的化学计量数_______。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 （2）过滤 （3）除去杂质和OH- （4）蒸发结晶 （5）c （6）富集溴元素 （7） （8）3353 【解析】 【分析】Ⅰ．从图中可以看出，粗盐溶解后过滤，去除泥沙，得到的滤液中含有NaCl、Ca2+、Mg2+和；往滤液中加入试剂①BaCl2溶液，此时生成BaSO4沉淀，溶液中含有NaCl、Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+；再加入试剂②Na2CO3溶液，Ca2+、Ba2+生成CaCO3、BaCO3沉淀，溶液中含有NaCl、Mg2+和过量的；加入试剂③NaOH溶液，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，溶液中含有NaCl、和过量的OH-；过滤，往滤液中加入盐酸，然后蒸发结晶，可获得氯化钠固体。 Ⅱ．根据工艺流程分析，将海水酸化后通入将氧化生成，利用热空气将溴蒸气吹出，再用加入SO2水溶液将还原成，然后通入再次将氧化生成，蒸馏，得到液溴，据此分析答题。 【小问1详解】 根据分析，试剂①~③依次是过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液和过量的NaOH溶液。 【小问2详解】 根据分析，操作a为过滤。 【小问3详解】 过滤后，溶液中含有杂质和OH-，因此滤液中加入过量盐酸的目的是：除去杂质和OH-。 【小问4详解】 加入盐酸至溶液呈微酸性后，经蒸发结晶可得氯化钠固体。 【小问5详解】 空气吹出步骤中，利用了溴单质的易挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，故选c。 【小问6详解】 根据分析，可知提取溴的过程中，经过2次Br-→转化的目的是富集溴元素。 【小问7详解】 两次通入的目的都是将氧化生成。 【小问8详解】 用溶液吸收溴，歧化为和，再用酸化歧化后的溶液得到，其中溴单质在碳酸钠溶液中发生歧化反应，溴元素化合价由0升高为+5、溴元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，配平离子方程式为3353。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津市部分区2024~2025学年度第二学期期末练习 高一化学 温馨提示：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 第Ⅰ卷 本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 液氨作制冷剂 B. 二氧化硅作半导体 C. 用油脂生产肥皂 D. 用二氧化硫漂白纸浆 2. 下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A. 食物存放在冰箱里 B. 糕点包装内放置除氧剂 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 煤块粉碎后燃烧 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氨气的电子式： B. 乙醇的空间填充模型： C. 丙烷的球棍模型： D. 乙烯的结构简式： 4. 下列说法不正确的是 A. 人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因 B. 氮的固定是将氮的化合物转化成氮气 C. 锌、铜和柠檬为原料可以制作水果电池 D. 葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到杀菌和抗氧化等作用 5. 下列化合物不能由单质直接化合而成的是 A. NO B. C. CuS D. 6. 下列有关有机物说法正确的是 A. 油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性 C. 人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素 D. 葡萄糖属于单糖 7. 某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是 单质氧化物酸(或碱) 盐 A. Fe B. Si C. N D. S 8. 下列关于金属铝的冶炼方法正确的是 A. 电解熔融 B. 电解熔融 C. 热还原法 D. 热分解法 9. 下列装置能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．的防倒吸 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法不正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. 与互为同系物 D. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 11. 下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 锌片作负极，发生氧化反应 C. 溶液中阳离子移向电池的负极 D. 在铜片表面被氧化 12. 下列属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 煤的液化 13. 下列“实验操作及现象”与“实验结论”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去 具有漂白性 B 铜丝在酒精灯上灼烧后由红色变为黑色，插入乙醇中，可以看到铜丝又变为红色 铜丝是该反应的催化剂 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 可以证明该溶液中含有 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 14. 下列反应中，调节反应条件及用量，不会改变反应产物的是 A. 二氧化碳通入澄清石灰水 B. 硫在氧气中燃烧 C. 钠与氧气的反应 D. 铜和硫酸反应 15. 下列方程式不正确的是 A. 用铜和稀硝酸反应： B. 碳酸氢铵作食品膨松剂： C 利用铝热反应冶炼铁： D. 酸性条件下，将海带灰滤液中的氧化成： 16. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该反应为放热反应 B. 该反应吸收的能量为 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 17. 在的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 18. 下列叙述不正确的是 A. 实验室可用排水法收集NO B. 氨气可用于做喷泉实验 C. 向淀粉中加入稀硫酸，加热，冷却后，加入少量新制的，加热，验证淀粉水解生成葡萄糖 D 向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，加热呈黄色，证明鸡蛋清中含有蛋白质 19. 下列叙述不正确的是 A. 甲烷和氯气在光照条件下发生的反应是取代反应 B. 乙酸的官能团是羧基 C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol乙醇与足量Na反应生成 20. 用溶液和溶液探究催化剂和浓度对反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积/mL 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 2滴 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1mL 2 下列分析不正确的是 A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究浓度对分解速率的影响 D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 第Ⅱ卷 本卷共4题，共60分 21. Ⅰ．科研、生产生活中常涉及一些常见的金属与非金属及其化合物。 （1）将浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的_______性。 （2）下列说法不正确的是_______。 ①食品袋中充氮气可用来防腐 ②新型无机非金属材料的主要成分是硅酸盐 ③高温下，工业制硅的反应方程式为 ④浓保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 （3）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使与NO反应生成无污染的气体和。该反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．为了验证非金属性：，某兴趣小组设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀、②溶液、③碳酸钙、④饱和溶液，已知不溶于水。据此回答以下问题。 （4）分液漏斗内装入的试剂为_______(填序号)，B中装入的试剂为_______(填序号)。 （5）烧杯C中发生反应的离子方程式为_______。 22. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一。 （1）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入和，反应过程中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图1所示： ①该反应的化学反应方程式：_______。 ②0~6s，用表示该反应平均反应速率是_______。 ③下列措施能增大该反应的反应速率的是_______(填序号)。 a．将容器的容积变为3L b．恒容条件下充入 c．升高体系温度 ④若向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列条件能判断反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 a．容器内压强不变 b．混合气体的密度保持不变 c．的体积分数保持不变 d． （2）酸性甲烷燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。其工作原理如图2所示： ①该装置的能量转化形式主要为：_______。 ②通甲烷的电极为_______(填“正极”或“负极”)。 ③写出电极b的电极反应式_______。 23. 小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。 回答问题： （1）步骤2中，将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌的目的是_______。 （2）步骤3的主要转化如下。 下列说法正确的是_______(填序号)。 a．淀粉属于天然有机高分子 b．人体中也能发生Ⅰ的转化 c．Ⅱ的原子利用率为100% （3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，会导致pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，它们含有某种相同的官能团，鉴别该官能团的最佳试剂是_______(填序号)。 a．Na b．溶液 c．酸性溶液 （4）步骤3中还产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 ①X的结构简式为_______，由乙醇生成X的反应类型为_______。 ②写出反应ⅰ的化学方程式：_______。 ③乙烯、丙烯是重要的化工原料，已知丙烯发生加聚反应能生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式：_______。 24. 我国有着丰富的海洋资源，建设发展海洋经济大有可为。用化学沉淀法去除粗盐水中的和等杂质离子，过程如下。 （1）试剂①~③依次是过量的_______溶液、过量的_______溶液和过量的NaOH溶液。 （2）操作a名称是_______。 （3）滤液中加入过量盐酸的目的是_______。 （4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经_______(操作名称)可得氯化钠固体。 Ⅱ．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 （5）空气吹出步骤中，利用了溴单质的_______。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性 （6）提取溴的过程中，经过2次Br-→转化的目的是_______。 （7）两次通入的目的都是氧化_______(填化学式)。 （8）空气吹出的还可以用溶液吸收，如图所示： 化学反应的离子方程式为：，请在横线上填入适当的化学计量数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$