精品解析：辽宁省县域重点高中2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

2024—2025学年度辽宁省县域重点高中高一下学期期末考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 第九届亚冬会于2025年2月在哈尔滨盛大开幕。在这场盛会中，化工材料的应用渗透到方方面面。下列有关说法错误的是 A. 速滑冰鞋上的冰刀中的碳元素属于短周期元素 B. 制冰使用的液氨是混合物 C. 冰球杆中使用的碳纳米管和石墨互为同素异形体 D. 开幕式上绚丽的焰火利用了金属元素的焰色试验 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 葡萄糖的结构简式： C. 甲烷的空间填充模型： D. 的电子式： 3. 化学反应在4种不同情况下的化学反应速率分别为①；②；③；④。下列有关化学反应速率的比较正确的是 A. ②＜①＜④＜③ B. ①＜③＜②=④ C. ①>②=③>④ D. ①>②>③>④ 4. 硫单质的一种分子是，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A. 在氧气中燃烧生成 B. 1mol分子中有8mol共用电子对 C. 等质量的和分别与足量的铜反应，转移电子的物质的量之比为4：1 D. 分子与热的NaOH溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 5. 一定温度下的恒压密闭容器中，通入和2molNO，在催化剂作用下发生反应：。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 A. 容器内总压强不再改变 B. 单位时间内消耗，同时生成 C. 容器内各物质的体积分数保持不变 D. 6. 硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。下列关于硫的化合物的说法正确的是 A. 和化合物类型相同，所含的化学键类型也相同 B. 中硫元素为＋7价 C. 与均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 D. 、气体通入溶液中均产生沉淀，且沉淀原理相同 7. A、B均为1L的恒容密闭容器，向容器A中充入和，向容器B中充入1mol和mol，在催化剂存在下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。已知温度为873K时，容器A中反应在5min时到达c点。下列说法正确的是 A. 、两点对应的平衡常数： B. 扩大容器体积可以加快反应速率，并提高的转化率 C. 873K时，容器A中内CO的化学反应速率为 D. 容器B中充入的物质的量 8. 由粗(含少量、杂质)制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是 A. X可用作木材防火剂 B. 步骤II中的主要反应是 C. 若在实验室中完成步骤III，一般在坩埚中进行 D. 步骤II中的稀硫酸可用代替 9. 利用反应设计原电池，下列装置示意图正确的是 A. B. C. D. 10. 汽车尾气中的氮氧化物会产生光化学烟雾、酸雨等危害。汽车尾气管的三元催化器可将汽车尾气排出的、等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气，各物质中化学键的键能如表： 化学键 键能 1071 466 946 803 则反应中生成时的能量变化为 A. 放出1222kJ B. 放出642kJ C. 吸收1222kJ D. 吸收642kJ 11. 已知：反应I：； 反应II：； 反应III：。 通过反应I可将有机氯化工业的副产品HCl转化为。在0.2MPa、反应物起始物质的量之比条件下，不同温度时HCl的平衡转化率如图所示。已知：向反应体系中加入，能加快反应速率。 下列说法不正确的是 A. B. 降低温度和增大压强均能提高反应I中HCl的平衡转化率 C. 保持其他条件不变，500℃时，使用，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值 D. 反应I可在低温高压下自发进行 12. 酸性溶液与(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为 B. 内的平均反应速率为 C. 实验过程中可以用盐酸酸化 D. 乙醇、乙酸也可以使酸性溶液褪色 13. 醇和卤代烃的制备有多种方法，利用烯烃的加成反应制取是常用的方法之一，下列醇或卤代烃适合由烯烃通过加成反应制得的是 A. B. C. D. 14. 实验室可用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，制得的乙酸乙酯常用饱和碳酸钠溶液收集。某实验小组为探究实验室制备乙酸乙酯时饱和溶液的作用(忽略混合过程中液体体积的变化)，进行了如下实验。 下列说法不正确的是 A. 制备乙酸乙酯时浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 B. “操作a”为振荡、静置 C. ④⑤pH不同的原因： D. 由上述实验可知，饱和溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇 15. 将12.8g铜片加入100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解(反应后溶液体积仍为100mL)，产生、的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀。下列说法正确的是 A. 混合气体中、的体积之比为5：1 B. 铜片完全溶解后，溶液中剩余硝酸的浓度为 C. 铜片溶解后，溶液中溶质为 D. 若将产生的气体与足量混合通入水中充分反应，则消耗的物质的量为0.05mol 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碱式碳酸锰常用以制备锰酸锂，以锰精矿粉(主要成分是，还含少量、、、、等)为原料制备碱式碳酸锰的工艺流程如图所示。 已知：在该实验条件下，金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下： 开始沉淀的pH 8.0 1.5 3.3 5.8 9.1 沉淀完全的pH 10. 4.1 5.2 8.8 11.1 （1）滤渣1的主要用途为_______。“氧化”步骤中铁元素参与反应的离子方程式为_______。 （2）、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （3）“调pH”步骤中调节pH的范围为_______。证明已经沉淀完全可使用的试剂为_______(填化学式)。 （4）Mn的金属活动性与Zn接近，工业用锰精矿粉冶炼金属锰可采用的冶炼方法为_______。 （5）若生成的碱式碳酸锰的化学式为，反应过程中有气体产生，则“沉锰”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 （6）可用作电池原件，利用分解可以制备在空气中加热时，其固体残留率随温度的变化如图所示，制备时应控制温度约为_______。 17. 某小组同学欲探究的催化氧化反应，按下图装置进行实验(夹持装置已略去)。 装置A、B可选药品：浓氨水、、蒸馏水、固体、NaOH固体、固体、。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置B中试管内发生反应的化学方程式是_______。 （3）装置D中盛放的试剂是_______。 A. 浓硫酸 B. C. 碱石灰 D. （4）装置E中发生反应的化学方程式是_______。 （5）甲、乙两同学分别用上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。 ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式为_______。 ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_______(填化学式)。 ③已知G中生成能用排水法收集的无色气体。试根据条件，用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。 （6）虚线框中只用装置B、D也可以实现该实验的目的，则装置B中加入的药品可以是_______(不使用上述指定药品)。 18. 煤和石油的综合利用能节约能源、增加产品的价值，从而对能源充分利用。 （1）下列关于煤和石油综合利用的方法中属于物理变化的是_______。 a.煤的干馏　　b.石油的裂解　　c.石油的分馏　　d.煤的液化 （2）汽油中一种烃的分子式为，它的一氯代物有两种。 ①写出该分子的结构简式：_______。 ②燃烧时的能量变化可用图_______(填“A”或“B”)表示。 （3）汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、发生反应，将、转化为无毒气体。已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为探究浓度、温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计了如下四组实验，部分实验条件已填在下表中。 实验编号 T/℃ NO初始浓度/(mol∙L-1) CO初始浓度/(mol∙L-1) 催化剂的比表面积/() I 300 A II 300 B 80 III 350 C 80 IV 300 100 ①能反映浓度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。 ②实验I和IV中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅳ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 （4）某科研小组研究利用反应除去汽车尾气中的NO，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示(已知：气体分压=气体总压物质的量分数)。下列有关说法正确的是_______。 A. 1100K时达到反应限度，反应放出的热量为13.6kJ B. 1000K达到平衡后，再充入一定量的NO，平衡向右移动，但NO的平衡转化率不变 C. 在之间，化学反应速率： D. 1050K时，反应的化学平衡常数 （5）汽车尾气中、可利用原电池原理进行处理，工作原理如图： ①通入的电极是_______(填“正”或“负”)极。 ②CO发生反应的电极反应式为_______。当处理28gCO和30gNO(生成)时，消耗标准状况下的体积为_______L。 19. 以淀粉为原料可以生产聚丙烯酸乙酯和有机物C，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）有机物A的结构简式为_______，有机物B的官能团名称为_______。的反应类型为_______。 （2）淀粉生成葡萄糖的化学方程式为_______。检验淀粉水解液中淀粉的水解程度需要的试剂为_______。 （3）乳酸的结构简式为，写出乳酸生成乳酸乙酯的化学方程式：_______。 （4）写出丙烯酸乙酯生成聚丙烯酸乙酯的化学方程式：_______。 （5）写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_______。 ①与乳酸互为同系物，并且相对分子质量比乳酸大14 ②分子中的羟基可以氧化为醛基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度辽宁省县域重点高中高一下学期期末考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 第九届亚冬会于2025年2月在哈尔滨盛大开幕。在这场盛会中，化工材料的应用渗透到方方面面。下列有关说法错误的是 A. 速滑冰鞋上的冰刀中的碳元素属于短周期元素 B. 制冰使用的液氨是混合物 C. 冰球杆中使用的碳纳米管和石墨互为同素异形体 D. 开幕式上绚丽的焰火利用了金属元素的焰色试验 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳元素原子序数为6，位于第二周期，属于短周期元素，A正确； B．液氨是纯净的NH3液体，属于纯净物，B错误； C．碳纳米管和石墨均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，C正确； D．焰火的颜色源于金属元素的焰色试验（如钠、锶等），D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 葡萄糖的结构简式： C. 甲烷的空间填充模型： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯原子的质子数为17，中子数为20的氯原子为，A错误； B．葡萄糖为五羟基醛，结构简式为，B错误； C．甲烷是正四面体形，其空间填充模型为，C正确； D．二氧化碳为共价化合物，C与O原子共用2个电子对，其电子式为，D错误； 故选C。 3. 化学反应在4种不同情况下的化学反应速率分别为①；②；③；④。下列有关化学反应速率的比较正确的是 A. ②＜①＜④＜③ B. ①＜③＜②=④ C. ①>②=③>④ D. ①>②>③>④ 【答案】A 【解析】 【分析】同一化学反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比。 【详解】比较反应快慢转化为同一种物质表示进行比较。以CS2的反应速率为标准， ①； ②； ③； ④。 反应的快慢：②<①<④<③； 故选A。 4. 硫单质的一种分子是，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A. 在氧气中燃烧生成 B. 1mol分子中有8mol共用电子对 C. 等质量的和分别与足量的铜反应，转移电子的物质的量之比为4：1 D. 分子与热的NaOH溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫单质在空气中和在氧气中燃烧均生成，A项错误； B．一个分子中存在8个S－S键，故1mol分子中有8mol共用电子对，B项正确； C．等质量的和其物质的量之比是，分别与足量的铜反应生成等质量的，一个硫原子得到，所以反应转移电子的物质的量之比为1:1，C项错误； D．分子与热的NaOH溶液反应生成和，根据得失电子相等可知二者物质的量之比为2:1，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，D项错误； 故选B。 5. 一定温度下的恒压密闭容器中，通入和2molNO，在催化剂作用下发生反应：。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 A. 容器内总压强不再改变 B. 单位时间内消耗，同时生成 C. 容器内各物质的体积分数保持不变 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压条件下，容器总压强始终不变，无法作为平衡判断依据，A错误； B．消耗SO2与生成SO3均为正反应方向，未体现正逆速率相等，B错误； C．各物质体积分数不变说明物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．根据化学计量数之比等于速率之比，两者应为，D错误； 故选C。 6. 硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。下列关于硫的化合物的说法正确的是 A. 和化合物类型相同，所含的化学键类型也相同 B. 中硫元素为＋7价 C. 与均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 D. 、气体通入溶液中均产生沉淀，且沉淀原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2是离子化合物，含有离子键和共价键（O-O单键），而Na2S是离子化合物，仅含离子键，两者化学键类型不同，A错误； B．Na2S2O8中过二硫酸根结构含过氧键，钠为+1，6个氧为-2，2个氧为-1，硫的化合价+6，而非+7，B错误； C．Na2O2通过强氧化性漂白，SO2通过化合作用漂白，褪色原理不同，C错误； D．SO2和NO2均将S2-氧化为S单质沉淀，均基于氧化还原反应，原理相同，D正确； 故选D。 7. A、B均为1L的恒容密闭容器，向容器A中充入和，向容器B中充入1mol和mol，在催化剂存在下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。已知温度为873K时，容器A中反应在5min时到达c点。下列说法正确的是 A. 、两点对应的平衡常数： B. 扩大容器体积可以加快反应速率，并提高的转化率 C. 873K时，容器A中内CO的化学反应速率为 D. 容器B中充入的物质的量 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡常数只与温度有关， 、两点对应的温度相同，平衡常数相等，即，A错误； B．扩大容器体积，物质的量浓度减小，化学反应速率减慢，B错误； C．由图可知，c点甲烷转化率为，由题意可建立如下“三段式”： 由“三段式”可知，内甲烷的反应速率为的化学反应速率为，C错误； D．相同温度下容器B中甲烷的转化率更高，因此容器B中充入的物质的量大于容器A中的，D项正确； 故选D。 8. 由粗(含少量、杂质)制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是 A. X可用作木材防火剂 B. 步骤II中的主要反应是 C. 若在实验室中完成步骤III，一般在坩埚中进行 D. 步骤II中的稀硫酸可用代替 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向粗二氧化硅中加入足量氢氧化钠溶液，二氧化硅、氧化铝与氢氧化钠溶液反应转化为硅酸钠、偏铝酸钠，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有硅酸钠、偏铝酸钠的混合溶液X；向X中加入过量稀硫酸，偏铝酸钠转化为硫酸铝、硅酸钠转化为硅酸沉淀，过滤得到硅酸Y；硅酸灼烧分解制得二氧化硅。 【详解】A．硅酸钠具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确； B．由分析可知，步骤II中的主要反应为硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，反应的化学方程式为Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确； C．由分析可知，步骤III为硅酸灼烧分解制得二氧化硅，所以若在实验室中完成步骤III，一般在坩埚中进行，故C正确； D．由分析可知，溶液X为硅酸钠、偏铝酸钠的混合溶液，若用二氧化碳代替稀硫酸，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，Y为硅酸和氢氧化铝的混合物，灼烧得到二氧化硅和氧化铝的混合物，不能制得纯净的二氧化硅，故D错误； 故选D。 9. 利用反应设计原电池，下列装置示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应：，铜元素化合价升高，失去电子，铜单质作原电池负极，铁元素化合价降低，在正极材料上铁离子得到电子变为亚铁离子，正极材料是活泼性比铜弱的金属或石墨电极，溶液中电解质是含铁离子的盐溶液，比如氯化铁或硫酸铁，C符合； 故选C。 10. 汽车尾气中的氮氧化物会产生光化学烟雾、酸雨等危害。汽车尾气管的三元催化器可将汽车尾气排出的、等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气，各物质中化学键的键能如表： 化学键 键能 1071 466 946 803 则反应中生成时的能量变化为 A. 放出1222kJ B. 放出642kJ C. 吸收1222kJ D. 吸收642kJ 【答案】A 【解析】 【详解】 断裂旧键吸收的能量：4mol CO中的C≡O键：4×1071 = 4284 kJ，2mol NO2中的N=O键（每个NO2含2个N=O键）：2×2×466 = 1864 kJ，总吸收能量：4284 + 1864 = 6148 kJ。形成新键释放的能量：1mol N2中的N≡N键：1×946 = 946 kJ，4mol CO2中的C=O键（每个CO2含2个C=O键）：4×2×803 = 6424 kJ， 总释放能量：946 + 6424 = 7370 kJ。能量变化= 吸收能量 - 释放能量 = 6148 - 7370 = -1222 kJ，放出1222kJ。 故选A。 11. 已知：反应I：； 反应II：； 反应III：。 通过反应I可将有机氯化工业的副产品HCl转化为。在0.2MPa、反应物起始物质的量之比条件下，不同温度时HCl的平衡转化率如图所示。已知：向反应体系中加入，能加快反应速率。 下列说法不正确的是 A. B. 降低温度和增大压强均能提高反应I中HCl的平衡转化率 C. 保持其他条件不变，500℃时，使用，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值 D. 反应I可在低温高压下自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，由Ⅰ＝Ⅱ＋Ⅲ×2可得，A项正确； B．反应Ⅰ为气体体积减小的放热反应，增大压强和降低温度使得平衡正向移动，HCl的平衡转化率提高，B项正确； C．使用作催化剂，只能加快反应速率，不能改变HCl的平衡转化率，C项错误； D．反应Ⅰ是气体分子数减少的放热反应，降温加压有利于反应自发进行，D项正确； 故选C。 12. 酸性溶液与(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为 B. 内的平均反应速率为 C. 实验过程中可以用盐酸酸化 D. 乙醇、乙酸也可以使酸性溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应过程中被氧化为，内被还原为，根据电子转移守恒、原子守恒、电荷守恒可知反应的离子方程式为，A项正确； B．根据图像可知内的浓度变化为，根据反应方程式可知的浓度变化为，所以的平均反应速率为，B项错误； C．酸性条件具有强氧化性，可以氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化，C项错误； D．乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使酸性溶液褪色；乙酸不能使酸性溶液褪色，D项错误； 故选A。 13. 醇和卤代烃的制备有多种方法，利用烯烃的加成反应制取是常用的方法之一，下列醇或卤代烃适合由烯烃通过加成反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中与相连的碳原子相邻碳原子上没有氢原子，不能由烯烃通过加成反应制得，A项错误； B．中同一个碳原子上有两个Cl原子，不能由烯烃与加成得到，B项错误； C．该物质可以由与发生加成反应制得，C项正确； D．不能由乙烯和直接加成得到，D项错误； 故选C。 14. 实验室可用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，制得的乙酸乙酯常用饱和碳酸钠溶液收集。某实验小组为探究实验室制备乙酸乙酯时饱和溶液的作用(忽略混合过程中液体体积的变化)，进行了如下实验。 下列说法不正确的是 A. 制备乙酸乙酯时浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 B. “操作a”为振荡、静置 C. ④⑤pH不同的原因： D. 由上述实验可知，饱和溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇 【答案】D 【解析】 【分析】乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合液分成两等份，一份加水，上层为不溶于水密度比水小的乙酸乙酯层，经振荡、静置后上层为乙酸乙酯层，下层是溶于水的乙醇、乙酸混合层，另一份加入饱和碳酸钠溶液，经振荡、静置后上层为乙酸乙酯层，下层为乙醇、乙酸钠混合层。 【详解】A．乙醇、乙酸在浓硫酸作催化剂、吸水剂加热制备乙酸乙酯时，浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，A项正确； B．乙酸乙酯不溶于水，乙酸和乙醇溶于水，由图可知，实验②→④和实验③→⑤的“操作a”为振荡、静置得到1.8mL的有机层和2.4mL的有机层，B项正确； C．实验④⑤所得溶液pH不同是因为碳酸钠溶液能与醋酸溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，C项正确； D．实验④⑤所得上层液体积不同，说明饱和溶液降低了乙酸乙酯、乙醇在水中的溶解度，不利于除去乙酸乙酯中的乙醇，D项错误； 故选D。 15. 将12.8g铜片加入100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解(反应后溶液体积仍为100mL)，产生、的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀。下列说法正确的是 A. 混合气体中、的体积之比为5：1 B. 铜片完全溶解后，溶液中剩余硝酸的浓度为 C. 铜片溶解后，溶液中溶质为 D. 若将产生的气体与足量混合通入水中充分反应，则消耗的物质的量为0.05mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．12.8g铜是，生成气体一共是，根据电子守恒和气体体积计算，铜失去，设NO为x mol，NO2为y mol，列式：，解得x=0.125，y=0.025，体积比为5:1，A正确； B．铜片完全溶解后，沉淀需 NaOH：。剩余NaOH用于中和溶液中剩余的硝酸：总NaOH消耗为0.8mol，故中和氢离子消耗NaOH为： 。剩余HNO3的物质的量 ，溶液体积为100 mL= 0.1L，剩余硝酸浓度：，B错误； C．根据上述分析可知，铜片溶解后，溶液中溶质除Cu(NO3)2外还有剩余HNO3，C错误； D．混合气体通入水中，被O2氧化为硝酸，结合上述计算可知，总电子转移的物质的量为，需O2的物质的量为0.4/4=0.1 mol，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碱式碳酸锰常用以制备锰酸锂，以锰精矿粉(主要成分是，还含少量、、、、等)为原料制备碱式碳酸锰的工艺流程如图所示。 已知：在该实验条件下，金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下： 开始沉淀的pH 8.0 1.5 3.3 5.8 9.1 沉淀完全的pH 10. 4.1 5.2 8.8 11.1 （1）滤渣1的主要用途为_______。“氧化”步骤中铁元素参与反应的离子方程式为_______。 （2）、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （3）“调pH”步骤中调节pH的范围为_______。证明已经沉淀完全可使用的试剂为_______(填化学式)。 （4）Mn的金属活动性与Zn接近，工业用锰精矿粉冶炼金属锰可采用的冶炼方法为_______。 （5）若生成的碱式碳酸锰的化学式为，反应过程中有气体产生，则“沉锰”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 （6）可用作电池原件，利用分解可以制备在空气中加热时，其固体残留率随温度的变化如图所示，制备时应控制温度约为_______。 【答案】（1） ①. 光导纤维或制作光学仪器、冶炼硅 ②. （2） （3） ①. ②. 或等 （4）热还原法 （5） （6）770℃ 【解析】 【分析】锰精矿酸浸，、、转化为Mn2+、Al3+、Mg2+，、溶解后被还原为Mn2+、Fe2+，故滤液中金属离子主要含：Mn2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Li+，滤渣1为，氧化过程中被氧化为，滤液中通入氨气调节pH，Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，滤渣2为：Al(OH)3、Fe(OH)3，加入MnF2沉镁时Mg2+反应生成MgF2和Mn2+，滤渣3为：MgF2和MnF2，再加NH4HCO3沉锰得到碱式碳酸锰。 【小问1详解】 根据分析，滤渣1为，可用于制作光导纤维，也可以制作光学仪器、冶炼硅等。“氧化”步骤中的主要目的是将氧化为，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 “氧化”步骤中可以将氧化，却不能将氧化，故氧化性由强到弱的顺序为； 【小问3详解】 “调pH”的目的为除掉和，故调节pH的范围为。遇显红色，所以证明已经沉淀完全的试剂可以是KSCN（或等）； 【小问4详解】 金属锌一般用热还原法冶炼，Mn的金属活动性与Zn接近，可采用的冶炼方法为：热还原法； 【小问5详解】 根据电荷守恒和原子守恒，生成碱式碳酸锰的离子方程式为：； 【小问6详解】 设的物质的量为1mol，即质量为115g。A点剩余固体质量为，减少的质量为，可知失去的组成为“CO”，故剩余固体的成分为；B点剩余固体质量为，锰元素质量，则，氧原子物质的量为mol，固体中锰原子和氧原子个数之比为，剩余固体成分化学式为；C点剩余固体质量为，根据原子守恒，锰原子为1mol，锰元素质量，则，氧原子物质的量为1mol，固体中锰原子和氧原子个数之比为1:1，化学式为MnO。由于最终要得到产物，反应时应控制温度约为770℃。 17. 某小组同学欲探究的催化氧化反应，按下图装置进行实验(夹持装置已略去)。 装置A、B可选药品：浓氨水、、蒸馏水、固体、NaOH固体、固体、。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置B中试管内发生反应的化学方程式是_______。 （3）装置D中盛放的试剂是_______。 A. 浓硫酸 B. C. 碱石灰 D. （4）装置E中发生反应的化学方程式是_______。 （5）甲、乙两同学分别用上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。 ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式为_______。 ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_______(填化学式)。 ③已知G中生成能用排水法收集的无色气体。试根据条件，用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。 （6）虚线框中只用装置B、D也可以实现该实验的目的，则装置B中加入的药品可以是_______(不使用上述指定药品)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）C （4） （5） ①. ②. ③. 、或 （6）、或 【解析】 【分析】根据装置以及提供的试剂，A中为溶液在催化下分解生成氧气，C为浓硫酸，干燥氧气；B中为固体和固体加热生成氨气，D为碱石灰，干燥氨气，E中氨气和氧气在加热、催化剂作用下生成一氧化氮和水，F中可能会生成，通入到G中，与水生成硝酸，硝酸与铜反应生成NO，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 B中为固体和固体加热生成氨气，化学方程式是； 【小问3详解】 A．浓硫酸是液体，不能装在干燥管中，且浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥氨气，A错误； B．与氨气反应，不能干燥氨气，B错误； C．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以干燥氨气，C正确； D．是酸性干燥剂，不能干燥氨气，D错误； 答案选C； 【小问4详解】 E中氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①甲观察到装置F中有红棕色气体，是因为NO与生成，化学方程式为； ②乙观察到装置F中只有白烟生成，因为F中生成NO和过量的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和E中生成的水蒸气反应生成硝酸，硝酸和氨气生成； ③NO和过量的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜和NO，故一段时间后，G中溶液变蓝，离子方程式为、或； 【小问6详解】 只保留装置、，则装置B中的药品既能制备氨气，也能制备氧气，则可以选用和(或)。 18. 煤和石油的综合利用能节约能源、增加产品的价值，从而对能源充分利用。 （1）下列关于煤和石油综合利用的方法中属于物理变化的是_______。 a.煤的干馏　　b.石油的裂解　　c.石油的分馏　　d.煤的液化 （2）汽油中一种烃的分子式为，它的一氯代物有两种。 ①写出该分子的结构简式：_______。 ②燃烧时的能量变化可用图_______(填“A”或“B”)表示。 （3）汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、发生反应，将、转化为无毒气体。已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为探究浓度、温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计了如下四组实验，部分实验条件已填在下表中。 实验编号 T/℃ NO初始浓度/(mol∙L-1) CO初始浓度/(mol∙L-1) 催化剂的比表面积/() I 300 A II 300 B 80 III 350 C 80 IV 300 100 ①能反映浓度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。 ②实验I和IV中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅳ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 （4）某科研小组研究利用反应除去汽车尾气中的NO，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示(已知：气体分压=气体总压物质的量分数)。下列有关说法正确的是_______。 A. 1100K时达到反应限度，反应放出的热量为13.6kJ B. 1000K达到平衡后，再充入一定量的NO，平衡向右移动，但NO的平衡转化率不变 C. 在之间，化学反应速率： D. 1050K时，反应的化学平衡常数 （5）汽车尾气中、可利用原电池原理进行处理，工作原理如图： ①通入的电极是_______(填“正”或“负”)极。 ②CO发生反应的电极反应式为_______。当处理28gCO和30gNO(生成)时，消耗标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1）c （2） ①. ②. A （3） ①. I和II ②. 乙 （4）BCD （5） ①. 正 ②. ③. 28 【解析】 【分析】①根据单一变量的原则，实验Ⅰ和Ⅱ中NO的浓度不同，故I和Ⅱ是验证浓度对化学反应速率的影响，、；实验Ⅲ与Ⅰ、Ⅱ中的温度不相同，可以是或；Ⅰ和Ⅳ是研究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响。 ②原电池处理汽车尾气中、，工作原理如下：在电极上得电子，发生还原反应，故通入的电极为正极，反应为； 另一侧电极上、失电子，发生氧化反应，为负极，反应为、。电子从负极经导线流向正极；溶液中向负极移动。 【小问1详解】 a．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热，使其分解生成焦炭、煤焦油、焦炉气等多种物质的过程，属于复杂的物理化学变化，a错误； b．石油裂解是化学变化，将长链烃断裂为短链烃，b错误； c．石油分馏是利用各成分沸点不同分离，属于物理变化，c正确； d．煤的液化是化学变化，将煤转化为液体燃料，d错误； 综上，答案是c。 【小问2详解】 ①有5种同分异构体，分别是、、、、，其中的一氯代物有两种。②燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物，能量变化可用图A表示。 【小问3详解】 ①根据单一变量的原则，实验Ⅰ和Ⅱ中NO的浓度不同，故I和Ⅱ是验证浓度对化学反应速率的影响；②由图可知，甲乙最终达到的平衡相同、但反应速率不同，故Ⅰ和Ⅳ是研究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，实验中催化剂的比表面积大，反应速率快，达到平衡的时间短，Ⅳ的催化剂的比表面积大，则其中表示实验Ⅳ的是曲线乙。 【小问4详解】 A．1100K达到平衡时NO的转化率是，但题中没有给出NO的物质的量，故无法计算放出的热量，A错误； B．该反应为气体分子数不变的反应，恒压条件下，平衡常数不发生变化，再充入一定量的NO，平衡向右移动，但NO的平衡转化率不变，B正确； C．在之间，化学反应还没有达到平衡状态，反应仍正向进行，故速率：，C正确； D．设起始物质的量为，时转化率为，则反应1.6mol，则平衡时为，为，为，气体总物质的量为。分压：，，。，D正确； 综上，答案为BCD。 【小问5详解】 ①在电极上转化为水，发生还原反应，故通入的电极是正极。 ②CO在负极上碱性环境下生成，电极反应式为。NO生成，当处理28gCO和30gNO时，共失去5mol电子，所以需要，在标准状况下的体积为28L。 19. 以淀粉为原料可以生产聚丙烯酸乙酯和有机物C，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）有机物A的结构简式为_______，有机物B的官能团名称为_______。的反应类型为_______。 （2）淀粉生成葡萄糖的化学方程式为_______。检验淀粉水解液中淀粉的水解程度需要的试剂为_______。 （3）乳酸的结构简式为，写出乳酸生成乳酸乙酯的化学方程式：_______。 （4）写出丙烯酸乙酯生成聚丙烯酸乙酯的化学方程式：_______。 （5）写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_______。 ①与乳酸互为同系物，并且相对分子质量比乳酸大14 ②分子中的羟基可以氧化为醛基 【答案】（1） ①. ②. 羧基 ③. 酯化反应或取代反应 （2） ①. ②. 碘水、NaOH溶液、银氨溶液或新制的氢氧化铜 （3） （4） （5）、 【解析】 【分析】结合乙醇的性质可知A为乙醛，结构简式为；B为乙酸，官能团为羧基；乙酸可与乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 由分析可知：A的结构简式为： ；B的官能团为：羧基 ；B到C的反应类型为：酯化反应或取代反应。 【小问2详解】 淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为。淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖需要在碱性环境下检验，需要的试剂为NaOH溶液、银氨溶液（或新制的氢氧化铜）；检验淀粉需要用碘水。 故答案为： ；碘水、NaOH溶液、银氨溶液或新制的氢氧化铜。 【小问3详解】 乳酸乙酯即乳酸和乙醇发生酯化反应，故化学方程式为：。 【小问4详解】 丙烯酸乙酯生成聚丙烯酸乙酯是发生了加聚反应，故化学方程式为：。 【小问5详解】 与乳酸属于同系物，并且相对分子质量比乳酸大14的分子中有4个碳原子，分子中一定有羧基和羟基；分子中的羟基可以氧化为醛基则一定是结构，所以符合这两个条件的分子结构简式为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $