精品解析：福建南平市顺昌县第一中学2025-2026学年高二下学期期末适应性练习 化学试题

顺昌一中2025-2026学年高二下期末适应性练习 化学 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷； 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分； 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 科技发展与化学密切相关。下列说法错误的是 A. 靶向蛋白降解是指精准降解导致疾病的蛋白质，降解机理与蛋白质盐析不同 B. 中国研制的先进微纳米光刻机，其原料之一四甲基氢氧化铵可溶于水 C. 利用秸秆生产乙醇是对生物质能的有效利用 D. 通过红外光谱仪不能检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团 2. 下列有机物的命名正确的是 A. ：2-甲基-3-丁醇 B. ：乙醚 C. ：二乙醇 D. ：2-乙基-1-丁烯 3. 下列有机化学方程式书写及反应类型均正确的是 A. 取代反应 B. 氧化反应 C. 复分解反应 D. 氧化反应 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙炔的键线式 B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式 C. 异戊二烯的键线式 D. 顺-2-丁烯的球棍模型 5. 下列有机物的应用与对应性质不相符的是 A. 网状结构的酚醛树脂用作绝缘、隔热材料——热固性树脂，耐热性好且绝缘性强 B. 油脂制取肥皂——油脂能在酸性条件下水解 C. 乙酸乙酯用作香料和溶剂——乙酸乙酯具有芳香气味，能溶解多种有机物 D. 氢化植物油用于生产人造奶油——氢化植物油性质稳定，不易变质，便于运输和保存 6. 下列化学用语或图示错误的是 A. 乙醚分子的实验式： B. 的VSEPR模型： C. 2，2，4-三甲基戊烷的键线式： D. 的电子云轮廓图： 7. 有机物甲、乙、丙、丁存在如图所示的转化关系(反应条件略)： 下列叙述错误的是 A. 甲→乙的反应类型为消去反应 B. 丙的密度大于甲 C. 丙的化学名称为二溴乙烷 D. 丁在常温下为无色、黏稠的液体 8. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．实验室蒸馏分离乙醇和水 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．比较乙醇分子和水分子 －OH中氢原子的活泼性 D．萃取时放气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物品中主要成分属于有机高分子的是 A． 曲阳石雕 B． 钛合金山地车车架 C． PVC水管 D． 陶瓷水壶 A. A B. B C. C D. D 10. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)联系密切。下列说法正确的是 A. 乙二醇可用于生产汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品，二者互为同系物 B. 酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到，可用作电工材料 C. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量 D. 紫外线杀菌技术可对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理 11. 下列有关有机化合物的化学用语表述正确的是 A. 2-丁烯的键线式： B. 的电子式： C. 2-甲基-1-丙醇的结构简式： D. 合成锦纶-66的化学方程式： 12. 下列关于化学实验的描述错误的是 A. 用红外光谱法测定有机物中的某些官能团 B. 用萃取法从石油中获得汽油 C. 用色谱法从植物色素中提取胡萝卜素 D. 用升华法从粗碘中提取精制碘 13. 以下说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者分子间可以形成氢键 B. F原子的半径小，键长短，键能大，故晶体的熔点： C. 正戊烷，异戊烷和新戊烷的沸点的依次升高 D. 分子间存在氢键，所以稳定性： 14. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 第II卷(非选择题) 二、解答题(本题共四个小题，共58分) 15. 镍是重要战略金属资源。 （1）制备Ni(OH)2从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、3NiO·4SiO2·H2O、3MgO·4SiO2·H2O等)中制备Cu、Ni(OH)2的过程如下： ①Ni原子基态电子电子排布式为___________。 ②滤渣有S和___________(写化学式)。 ③“氧压浸出”时，通入O2可以提高Cu2+的浸出率的原因是___________。 ④“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。 ⑤已知：，“沉镍”时控制pH为8.50，“滤液”中，此时Ni2+的沉淀率为___________。 （2）制备Ni．将制得的Ni(OH)2加盐酸溶解后，用双膜三室电沉积法制备Ni的示意图如题14图-1所示，实验中阴极液pH与镍产率间的关系如题14图-2所示。 ①X电极为___________(填“正极”或“负极”)。 ②时，镍回收率最高的原因是___________。 （3）制备固体电解质材料 ①具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如题14图-3所示，该材料的化学式为___________。 ②真实的晶体中存在氧空位缺陷，若该材料的化学式为NiMnLa2O5.6时，则晶体中+3价与+4价La原子个数比为___________。 16. 以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶等产品，相关合成路线如图所示： 已知：i.； ⅱ.。 回答下列问题： （1）有机物A中含有的官能团名称是_______。 （2）有机物D的结构简式为_______，其系统命名为_______。 （3）反应③的反应类型是_______。 （4）有机物C的同分异构体X满足下列条件： a.能使溴的溶液褪色； b.核磁共振氢谱只有1组峰。 则X的键线式为_______，X与按1:1发生反应得到的产物有_______种。 （5）的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为1:3，写出乙炔在催化剂和加热的条件下制备的化学方程式：_______；与互为同系物，且分子式为的同分异构体结构有_______种(不考虑立体异构)。 17. Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。 已知：。 （1）A是一种芳香族化合物，则反应I的试剂和条件是___________。 （2）B物质的官能团名称为___________。 （3）B→C，D→E的反应类型分别是___________，___________。 （4）F不能水解，G的结构简式为___________，F和G的酸性：F___________G(请填“>”或“<”)。请解释其原因___________。 （5）H→I的反应需在无水条件下进行，用化学方程式解释其原因___________。 （6）H与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)一定条件下反应生成七元环状物的化学方程式是___________。 18. 镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 （1）基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。 （2）Ni(CO)4 (四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①1个Ni(CO)4中含有σ键的数目为___________，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。 ②Ni(CO)4易溶于CCl4的原因是___________。 （3）Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是___________。 物质 熔点/℃ 1360 1001 963 797 （4）储氢材料是发展氢能源的技术难点之一。Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。 ①该晶体的化学式为___________。 ②某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该分子一定不能是___________(填字母标号)。 A．H2O B．CH4 C．CO(NH2)2 D．HCl 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺昌一中2025-2026学年高二下期末适应性练习 化学 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷； 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分； 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 科技发展与化学密切相关。下列说法错误的是 A. 靶向蛋白降解是指精准降解导致疾病的蛋白质，降解机理与蛋白质盐析不同 B. 中国研制的先进微纳米光刻机，其原料之一四甲基氢氧化铵可溶于水 C. 利用秸秆生产乙醇是对生物质能的有效利用 D. 通过红外光谱仪不能检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．靶向蛋白降解是蛋白质发生水解的化学变化，蛋白质盐析是溶解度降低析出的物理变化，二者机理不同，A正确； B．四甲基氢氧化铵属于离子型有机强碱，结构与碱类似，可溶于水，B正确； C．秸秆主要成分为纤维素，经水解、发酵可制乙醇，是对生物质能的有效利用，C正确； D．红外光谱仪可用于检测有机物中的化学键和官能团，因此可以检测球形核酸结构中是否存在磷酸基，D错误； 故选D。 2. 下列有机物的命名正确的是 A. ：2-甲基-3-丁醇 B. ：乙醚 C. ：二乙醇 D. ：2-乙基-1-丁烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物是饱和一元醇，醇命名时需从离羟基最近的一端编号，保证羟基位次最小，该物质正确命名为3-甲基-2-丁醇，A错误； B．​是二甲醚，乙醚的结构为，B错误； C．是含2个碳原子的二元醇，正确命名为乙二醇，C错误； D．该烯烃命名时，选取含碳碳双键的最长碳链（共4个碳），从靠近双键的一端编号：双键在1号位，取代基乙基在2号位，命名为2-乙基-1-丁烯，D正确； 故选D。 3. 下列有机化学方程式书写及反应类型均正确的是 A. 取代反应 B. 氧化反应 C. 复分解反应 D. 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．是苯环取代的催化剂，该条件下取代甲苯苯环上的氢，不会取代甲基侧链的氢，得到溴甲基苯需要光照条件，A错误； B． 酸性高锰酸钾氧化性很强，乙二醇被酸性高锰酸钾氧化时，不会停留在乙二醛阶段，会进一步氧化，最终生成二氧化碳，方程式书写错误，B错误； C． 酸性顺序：​>苯酚​，因此苯酚钠与​、水反应，无论​用量多少，都生成苯酚和，方程式书写正确，C正确； D．丙烯与水在催化剂条件下生成2-丙醇，是烯烃的加成反应，不是氧化反应，反应类型判断错误，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙炔的键线式 B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式 C. 异戊二烯的键线式 D. 顺-2-丁烯的球棍模型 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙炔的键线式为 ，A错误； B．N，N-二甲基苯甲酰胺前的“N，N”指两个甲基连接在N原子上，命名正确，B正确； C．异戊二烯的结构为，选项结构含有6个碳原子，名称为4-甲基-1,3-戊二烯，C错误； D．选项图示为反-2-丁烯的球棍模型，顺-2-丁烯的两个甲基应位于同一侧，D错误； 故答案为B。 5. 下列有机物的应用与对应性质不相符的是 A. 网状结构的酚醛树脂用作绝缘、隔热材料——热固性树脂，耐热性好且绝缘性强 B. 油脂制取肥皂——油脂能在酸性条件下水解 C. 乙酸乙酯用作香料和溶剂——乙酸乙酯具有芳香气味，能溶解多种有机物 D. 氢化植物油用于生产人造奶油——氢化植物油性质稳定，不易变质，便于运输和保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．网状结构酚醛树脂属于热固性树脂，耐热性好且绝缘性强，可用作绝缘、隔热材料，性质与应用相符，A不符合题意； B．油脂制取肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应），而非酸性条件下水解，性质与应用不相符，B符合题意； C．乙酸乙酯具有芳香气味，且能溶解多种有机物，可作香料和溶剂，性质与应用相符，C不符合题意； D．氢化植物油饱和程度高，性质稳定，不易氧化变质，便于运输和保存，可用于生产人造奶油，性质与应用相符，D不符合题意； 故选B。 6. 下列化学用语或图示错误的是 A. 乙醚分子的实验式： B. 的VSEPR模型： C. 2，2，4-三甲基戊烷的键线式： D. 的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醚分子的结构简式为：，实验式：，A错误； B．的中心原子N的价层电子对数为，有1个孤电子对，VSEPR模型：，B正确； C．2，2，4-三甲基戊烷的结构简式为，键线式为：，C正确； D．的电子云轮廓图是沿y轴的哑铃型：，D正确； 故选A。 7. 有机物甲、乙、丙、丁存在如图所示的转化关系(反应条件略)： 下列叙述错误的是 A. 甲→乙的反应类型为消去反应 B. 丙的密度大于甲 C. 丙的化学名称为二溴乙烷 D. 丁在常温下为无色、黏稠的液体 【答案】C 【解析】 【分析】溴乙烷（甲）发生消去反应生成乙烯（乙）和水，乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷（丙），1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中生成乙二醇（丁）。 【详解】A．溴乙烷发生消去反应生成乙烯和水，A正确； B．1,2-二溴乙烷的溴元素含量远高于溴乙烷，摩尔质量更大，则密度大于溴乙烷，B正确； C．丙的命名为1，2-二溴乙烷，未给出与溴原子相连的碳原子的编号，C错误； D．乙二醇在常温下是无色、黏稠的液体，D正确； 故选C。 8. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．实验室蒸馏分离乙醇和水 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．比较乙醇分子和水分子 －OH中氢原子的活泼性 D．萃取时放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏分离乙醇和水，蒸馏操作中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，不能插入反应液中，A错误； B．电石和水生成的乙炔中含有等还原性气体也能使溴水褪色，该装置没有除杂装置，无法证明乙炔能使溴水褪色，B错误； C．本实验中，钠块大小相同、乙醇和水体积相同，通过观察反应的剧烈程度，即可比较两种分子中羟基氢的活泼性：钠与水反应更剧烈，说明水分子中羟基氢比乙醇中羟基氢更活泼，操作正确能达到实验目的，C正确； D．萃取放气的正确操作是：振荡后将分液漏斗倒置，让下口朝上，打开活塞放气，萃取时放气，应该采取如图方式操作，D错误； 故选C。 9. 下列物品中主要成分属于有机高分子的是 A． 曲阳石雕 B． 钛合金山地车车架 C． PVC水管 D． 陶瓷水壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲阳石雕主要成分为碳酸钙等无机矿物，属于无机材料，不属于有机高分子，故不选A； B．钛合金山地车车架主要成分为钛合金，属于金属材料，不属于有机高分子，故不选B； C．PVC是聚氯乙烯的简称，属于有机合成高分子材料，故选C； D．陶瓷水壶主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，故不选D； 选C。 10. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)联系密切。下列说法正确的是 A. 乙二醇可用于生产汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品，二者互为同系物 B. 酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到，可用作电工材料 C. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量 D. 紫外线杀菌技术可对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙二醇含2个羟基，丙三醇含3个羟基，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过缩聚反应得到，反应过程有小分子水生成，不属于加聚反应，B错误； C．人体内没有能水解纤维素的酶，膳食纤维在人体内不能发生水解反应提供能量，C错误； D．紫外线可使蛋白质发生变性失去生理活性，因此可用于对手机、笔记本电脑等物品消毒，D正确； 故选D。 11. 下列有关有机化合物的化学用语表述正确的是 A. 2-丁烯的键线式： B. 的电子式： C. 2-甲基-1-丙醇的结构简式： D. 合成锦纶-66的化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该键线式的双键位于碳链端位，对应的有机物为1-丁烯，不是2-丁烯，正确键线式应为，A错误； B．中C原子与3个H、1个N形成4对共用电子对，满足8电子稳定结构；N原子与1个C、2个H形成3对共用电子对，还剩余1对孤对电子，所有原子均满足稳定结构，电子式书写正确，B正确； C．该结构的主链有4个碳原子，羟基连在2号碳上，名称为2-丁醇，不是2-甲基-1-丙醇，正确结构简式应为：，C错误； D．该缩聚反应生成带端基的高聚物，脱去的水分子数应为，且缩聚反应一般用单向箭头表示，不使用可逆符号，正确方程式为：，D错误； 故选B。 12. 下列关于化学实验的描述错误的是 A. 用红外光谱法测定有机物中的某些官能团 B. 用萃取法从石油中获得汽油 C. 用色谱法从植物色素中提取胡萝卜素 D. 用升华法从粗碘中提取精制碘 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱的原理是不同官能团或化学键的振动吸收频率不同，可用于测定有机物中的某些官能团，A正确； B．石油是多种烃的互溶混合物，工业上利用各组分沸点差异通过分馏的方法获得汽油；萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度差异分离的方法，不能用于从石油中获取汽油，B错误； C．色谱法利用不同物质在固定相和流动相中的分配系数差异实现分离，可用于从植物色素中提取分离胡萝卜素，C正确； D．碘单质易升华，加热时粗碘中的碘变为碘蒸气，再经凝华即可得到精制碘，可用升华法提纯粗碘，D正确； 故选B。 13. 以下说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者分子间可以形成氢键 B. F原子的半径小，键长短，键能大，故晶体的熔点： C. 正戊烷，异戊烷和新戊烷的沸点的依次升高 D. 分子间存在氢键，所以稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛因羟基与醛基相邻，形成分子内氢键，阻碍了分子间氢键的形成，导致分子间作用力较弱，而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，导致沸点更高，A正确； B．SiF4和SiCl4均为分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiCl4相对分子质量更大，范德华力更强，熔点应更高，B错误； C．同种类型的有机物支链越多，沸点越低，正戊烷（无支链）＞异戊烷（一个支链）＞新戊烷（支链最多），C错误； D．H2O的稳定性高于H2S是因为O-H的键能大于S-H，物质的稳定性与氢键无关，D错误； 故选A。 14. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 第II卷(非选择题) 二、解答题(本题共四个小题，共58分) 15. 镍是重要战略金属资源。 （1）制备Ni(OH)2从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、3NiO·4SiO2·H2O、3MgO·4SiO2·H2O等)中制备Cu、Ni(OH)2的过程如下： ①Ni原子基态电子电子排布式为___________。 ②滤渣有S和___________(写化学式)。 ③“氧压浸出”时，通入O2可以提高Cu2+的浸出率的原因是___________。 ④“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。 ⑤已知：，“沉镍”时控制pH为8.50，“滤液”中，此时Ni2+的沉淀率为___________。 （2）制备Ni．将制得的Ni(OH)2加盐酸溶解后，用双膜三室电沉积法制备Ni的示意图如题14图-1所示，实验中阴极液pH与镍产率间的关系如题14图-2所示。 ①X电极为___________(填“正极”或“负极”)。 ②时，镍回收率最高的原因是___________。 （3）制备固体电解质材料 ①具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如题14图-3所示，该材料的化学式为___________。 ②真实的晶体中存在氧空位缺陷，若该材料的化学式为NiMnLa2O5.6时，则晶体中+3价与+4价La原子个数比为___________。 【答案】（1） ①. [Ar]3d84s2 ②. SiO2 ③. O2作为氧化剂，将矿石中的铜元素氧化为可溶性Cu2+，促进铜矿物溶解浸出，提升浸出率 ④. ⑤. 99.9% （2） ①. 正极 ②. pH=6.9时Ni2+还原与析氢反应达最佳平衡；pH过低析氢竞争，pH过高Ni2+沉淀 （3） ①. La2NiMnO6 ②. 9:1 【解析】 【分析】高镁低品位铜镍矿加入氧气和硫酸进行氧压浸出将CuFeS2、FeS2氧化生成单质S、Fe3+、Cu2+，SiO2不发生反应；萃铜的主要作用是分离和富集铜，萃余液里面主要含有Ni2+、Fe3+、Mg2+等离子；加入硫酸钠与氧化镁沉铁是去除Fe3+；最后加入氧化镁调节pH值，产生Ni(OH)2沉淀； 【小问1详解】 ①镍（Ni）是28号元素，其原子核外有28个电子。根据电子排布规则，其基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2或用稀有气体简写为：[Ar]3d84s2；②由分析可知：滤渣有S和SiO2；③矿石中的铜主要以CuFeS2的形式存在，其中铜为+1价。为了提高浸出率，需要将其氧化为可溶的Cu2+；因此答案为：O2作为氧化剂，将矿石中的铜元素氧化为可溶性Cu2+，促进铜矿物溶解浸出，提升浸出率；④“沉铁”步骤是向含有Fe3+的溶液中加入Na2SO4和MgO，生成黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀。MgO的作用是消耗H+，调节pH，促进沉淀生成。反应的离子方程式为：；⑤已知：pH=8.50，pOH=14-8.50=5.5，，，， “滤液”中，； 【小问2详解】 ①该装置为电解池，目的是在右侧电极上通过还原反应制备Ni（）。在电解池中，发生还原反应的电极是阴极，阴极与外接电源的负极相连。图中右侧电极为阴极，它连接的是电源的Y端，因此Y为负极，相应地，X为电源的正极；②阴极反应：（主反应）和（副反应），当pH<6.9（酸性过强）：c(H+)大，H+优先得电子，析氢反应占主导，Ni2+还原受抑制；当pH>6.9（碱性增强）：，Ni2+以沉淀形式存在，无法被还原；当pH=6.9：Ni2+还原速率最大，析氢最少，达到最优，因此答案为：pH=6.9时Ni2+还原与析氢反应达最佳平衡；pH过低析氢竞争，pH过高Ni2+沉淀； 【小问3详解】 ①根据均摊法，题14图-3所示晶胞中，Ni原子和Mn原子均位于顶点，原子个数：；La原子位于内部，个数为1；O原子位于面心，个数为；综上，晶胞中各原子个数比为：，因此答案为：La2NiMnO6；②该材料的化学式为NiMnLa2O5.6，由图可知：Ni为+2价，Mn为+3价，O为-2价。设La原子中+3价的个数为x，+4价的个数为y。根据La原子总数可得：。根据总正电荷=总负电荷：，，将代入，解得y=0.2(+4价)，x=1.8(+3价)，晶体中+3价与+4价La原子个数比：； 16. 以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶等产品，相关合成路线如图所示： 已知：i.； ⅱ.。 回答下列问题： （1）有机物A中含有的官能团名称是_______。 （2）有机物D的结构简式为_______，其系统命名为_______。 （3）反应③的反应类型是_______。 （4）有机物C的同分异构体X满足下列条件： a.能使溴的溶液褪色； b.核磁共振氢谱只有1组峰。 则X的键线式为_______，X与按1:1发生反应得到的产物有_______种。 （5）的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为1:3，写出乙炔在催化剂和加热的条件下制备的化学方程式：_______；与互为同系物，且分子式为的同分异构体结构有_______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）碳碳双键、氯原子 （2） ①. ②. 2-氯-1,3-丁二烯 （3）加成反应 （4） ①. ②. 1 （5） ①. ②. 4 【解析】 【分析】由题意可知，乙炔和HCl发生加成反应得到A（氯乙烯），氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯；与HCN发生加成反应制得B（），发生加聚反应生成聚丙烯腈；乙炔发生自身的加成反应制得C（），与HCl发生加成反应生成D（），发生加聚反应生成氯丁橡胶；乙炔和发生加成反应生成，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，有机物A为氯乙烯，即，A中含有的官能团名称是碳碳双键、氯原子。 【小问2详解】 由题给信息，结合氯丁橡胶的结构可知，D的结构简式为，名称为2-氯-1,3-丁二烯。 【小问3详解】 与HCN发生加成反应制得，反应③的反应类型是加成反应。 【小问4详解】 由分析可知，有机物C为乙烯基乙炔（），其分子式为，同分异构体X满足下列条件：①能使溴的溶液褪色，说明含有碳碳双键或碳碳三键，②核磁共振氢谱只有1组峰，说明结构对称，则X的键线式为；X与按1:1发生1,2-加成或1,4-加成反应得到的产物相同，故有1种。 【小问5详解】 的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比值为1:3，故的结构简式为。制备反应为；与互为同系物且分子式为的结构简式为，有4种同分异构体，故满足要求的同分异构体有4种，分别为、、、。 17. Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。 已知：。 （1）A是一种芳香族化合物，则反应I的试剂和条件是___________。 （2）B物质的官能团名称为___________。 （3）B→C，D→E的反应类型分别是___________，___________。 （4）F不能水解，G的结构简式为___________，F和G的酸性：F___________G(请填“>”或“<”)。请解释其原因___________。 （5）H→I的反应需在无水条件下进行，用化学方程式解释其原因___________。 （6）H与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)一定条件下反应生成七元环状物的化学方程式是___________。 【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸 加热 （2）硝基 （3） ①. 还原反应 ②. 加成反应 （4） ①. ClCH2COOH ②. < ③. G 中含有的氯原子为吸电子基团，使羧基中O—H键极性增强，氢原子更易电离出H+，因此酸性更强 （5）SOCl2 +H2O=SO2↑+2HCl↑ （6）+ 【解析】 【分析】A是一种芳香族化合物，分子式为C6H6，则A为，苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成的B为，B中硝基被还原为氨基生成C，则C为，C与氢气发生加成反应生成的D为，D与发生加成反应生成E，E和I发生取代反应生成J和HCI，则I为，H分子式为C3H4O4，则逆推H为，根据已知反应可知G为，则F为CH3COOH。 【小问1详解】 A为，苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成的B为，则反应I的条件是浓硝酸、浓硫酸、加热； 【小问2详解】 由分析可知，B为 ，含有的官能团名称为硝基； 【小问3详解】 B（）→C（）的反应中硝基被还原为氨基，反应类型为还原反应；D→E的反应是与发生加成反应生成E（），则反应类型是加成反应； 【小问4详解】 由分析可知，G为；G物质中含有氯原子，吸电子基团，使得羧基中O-H键极性增强，酸性增强，所以酸性F＜G； 【小问5详解】 H→I的反应需要在无水的条件下进行，是由于SOCl2遇水易发生反应生成二氧化硫和氯化氢，反应方程式为：SOCl2 +H2O=SO2↑+2HCl↑； 【小问6详解】 由分析可知H为，则H与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)一定条件下反应生成七元环状物质为，反应化学方程式为：+。 18. 镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 （1）基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。 （2）Ni(CO)4 (四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①1个Ni(CO)4中含有σ键的数目为___________，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。 ②Ni(CO)4易溶于CCl4的原因是___________。 （3）Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是___________。 物质 熔点/℃ 1360 1001 963 797 （4）储氢材料是发展氢能源的技术难点之一。Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。 ①该晶体的化学式为___________。 ②某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该分子一定不能是___________(填字母标号)。 A．H2O B．CH4 C．CO(NH2)2 D．HCl 【答案】（1） （2） ①. 8 ②. O ③. 是非极性分子溶质，是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，易溶于 （3）、、、均属于离子晶体，到的半径逐渐增大，其卤化镍的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低 （4） ①. ②. BD 【解析】 【小问1详解】 Ni元素为28号元素，则其基态价电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 ①一个单键含1个σ键，1个碳氧三键含1个σ键，由题意可知，1个Ni(CO)4中含有σ键的数目为8；电负性最大的元素是O； ②Ni(CO)4易溶于CCl4的原因是是非极性分子溶质，是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，易溶于； 【小问3详解】 Ni的卤化物其熔点变化规律的原因是、、、均属于离子晶体，到的半径逐渐增大，其卤化镍的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低。 【小问4详解】 ①均摊法计算原子数：La位于晶胞顶点，数目为；Ni在体心和面上，数目为，因此化学式为 。 ②氢键形成条件是分子中存在H直接与电负性大、半径小的N、O、F原子相连。（含O - H键）、尿素（含N - H键）都可以形成氢键；中C电负性小，中Cl半径大，都不能形成氢键，故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $