精品解析：陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

高一化学阶段性学习效果测试 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分） 1. 下列物质分类正确的是 ①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 A. ①②④ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ②④⑤ 2. 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（ ） A. 在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解 B. 直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁 C. 反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 D. 纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象 3. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ） A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出；Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑ B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+SO=BaSO4↓ C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O D. 向澄清石灰水中通入过量CO2：有沉淀生成：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 4. 今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是 A. Cl—一定不存在 B. K+一定存在 C. Mg2+一定存在 D. Ba2+可能存在 5. ClO2是一种新型水消毒剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应为5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ） A. 反应中HCl作还原剂 B. ClO2之所以能做水消毒剂，是利用了它的强氧化性 C. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5 D. 反应中每生成1molClO2转移4mol电子 6. 纳米(粒子半径1~100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米的流程如下： 已知： 下列有关说法正确的是 A. “碱洗”时，Zn发生了还原反应 B. “酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率 C. “氧化”时发生： D. 用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应 7. 我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：NaCl + CO2 + NH3 + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是 A．制备CO2 B．析出NaHCO3 C．分离出NaHCO3 D．制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 8. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，下列叙述中错误的是 A. 从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂 B. 物质①与水反应的离子方程式为： C. 淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1mol②参与反应，转移的电子的物质的量为2mol D. 若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液 9. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： Ⅰ．向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列不正确的说法的个数有 ①Ⅰ中得到的白色沉淀是和的混合物 ②溶液X中一定存在、，可能存在 ③溶液X中一定不存在、 ④无法确定溶液X中是否含有，需要做焰色试验才能确定 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 10. 工业上常用于消毒杀菌、漂白，下图为“过氧化氢法”制备的流程。下列说法正确的是 A. 为减少杂质离子，硫酸可以用盐酸代替 B. 过程①的离子方程式为 C. 理论上消耗的草酸与的物质的量之比为1∶1 D. 相同物质的量的与相比，消毒效率之比为3∶2 11. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度 B. 从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO D. 光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O2为还原产物 12. 无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验中FeCl3的产率为60% B. 装置C、H中的药品可以都为P2O5 C. 装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物 D. 可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl2 13. 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数） A. 氧化产物与还原产物的质量比为3∶4 B. 生成水转移电子的数目为 C. 可使用溶液吸收氮氧化物 D. 氮氧化物的排放可形成酸雨 14. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为铁元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. 铁丝在氧气中燃烧生成FeO B. Fe2O3是碱性氧化物 C. Fe(OH)2在潮湿的空气中容易转化为Fe(OH)3 D. 含的盐具有氧化性 15. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 16. 次磷酸根离子()具有较强的还原性。利用Fe2+、H2O2联合除去废水中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 转化(I)中1mol氧化剂参加反应转移1mole- B. 转化(II)的离子方程式：2·OH+=+H2 C. 转化(III)表明Fe3+结合的能力强于H+结合的能力 D. 、中心原子的杂化方式相同 第II卷（非选择题） 二、非选择题（共52分） 17. 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行业的应用广泛。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）酸溶所涉及反应的离子方程式为_________________________________________、_________________________________________________________。 （2）加入H2O2氧化的作用是_________________，滤渣2的成分是___________(填化学式)。 （3）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑ 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。 a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸 ②C装置的作用是______________________，D中收集的气体可以是 _______(填化学式)。 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________________________________________________ 。 18. 高铁酸盐（K2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示． 湿法 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 （1）写出干法制备K2FeO4的化学方程式为，_____________________________________，该 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________________________。 （2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为_______________________________，它能净水的原因是_____________________________________。 （3）在实验室配制Fe（NO3）3溶液时，若用蒸馏水直接配制，所得溶液往往较浑浊，其原因是（用离子方程式表示）____________________________，因此，正确的配制操作是在溶液中加入少量的（填试剂名称）_____________，其目的是__________________________。 （4）Fe2O3是一种____________色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式___________。 （5）检验Fe3+的方法很多，写出其中的一种检验方法_______________________________。 19. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： （1）装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是________。 （2）装置C的作用是________，装置E中碱石灰的作用是________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式是________。 （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为________。 （5）现有7.8Na2O2，试计算完全与CO2反应转移的电子数目________。 20. 实验室常用与浓盐酸反应制备。 （1）制备实验开始时，检查完装置气密性接下来的操作依次是______ (填序号)。 A．往烧瓶中加入粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与足量Zn如反应，测量生成的体积。 请回答下列问题： ①小组经过讨论判定甲方案不可行，理由是______。 ②小组进行乙方案实验： a．量取残余清液10mL，稀释至100mL作为试样，稀释时需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、______。玻璃棒的作用包括______。 b．量取试样20mL，用NaOH溶液滴定，HCl恰好完全反应时，消耗22mLNaOH溶液，可计算反应后的原残余清液中HCl浓度为______(结果保留二位有效数字)。 ③进行丙方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。 已知：活泼金属与酸的反应是放热反应；实际实验中，不管试剂是何种状态，转移试剂时难免有少量会残留在原试管内。 实验步骤如下： (ⅰ)记录初始读数：连接好装置，检查气密性后装药品，向长颈漏斗中加水，进行操作a，使得量气管内气体压强与外界大气压相等，记录量气管中凹液面最低处读数。则操作a为______。 (ⅱ)收集气体：使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将______转移到另一侧中(填“残余清液”、“锌粒”)，收集产生的气体。 (ⅲ)记录最终读数：反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是______(排除仪器和实验操作的影响因素)。气体体积不变后，量气管中的液面比长颈漏斗中的低，进行操作b后，记录量液管中凹液面最低处读数，即为产生的气体在室温、常压下的体积。则操作b为______。 (iv)体积转换：通过公式转化成气体在标况下的体积。 21. 回答下列问题： （1）工业上，FeCl3溶液作为将铜箔刻制成电路的“腐蚀液”，产物是CuCl2和___________，回收铜，可向腐蚀后的溶液中加入___________(选填“钠块”铁粉”或“银粉”) （2）过氧化钠(Na2O2)中氧的化合价为___________，它可用于呼吸面具中的供氧剂，其反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）某化学兴趣小组拟开展探究FeSO4溶液性质的实验。回答下列问题： ①用绿矾(FeSO4·7H2O)配制500mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需使用___________(填仪器名称)。 ②下列操作可能使所配溶液浓度偏大的是___________(填选项编号)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视容量瓶的刻度线定容 C．配制溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水 D．摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切 ③FeSO4溶液露置在空气中颜色会加深，如图为该溶液露置在空气中，并在300s时加入10滴维生素C溶液，其色度(即颜色的色调和饱和度)随时间变化的图象，则维生素C导致溶液色度变化的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学阶段性学习效果测试 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分） 1. 下列物质分类正确的是 ①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 A. ①②④ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】③中的二氧化氮不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，错误；④分子式符合CnH2nO2的不一定属于羧酸，可能是酯类，错误；其余分类均正确，答案选C。 2. 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（ ） A. 在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解 B. 直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁 C. 反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 D. 纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．因反应②不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故A正确； B．直接加热FeCl3溶液，促进了氯化铁的水解，HCl易挥发，最终氢氧化铁分解生成氧化铁，不会得到四氧化三铁，故B错误； C．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故C正确； D．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故D正确； 答案选B。 3. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ） A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出；Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑ B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+SO=BaSO4↓ C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O D. 向澄清石灰水中通入过量CO2：有沉淀生成：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属镁与稀盐酸反应有氢气产生，离子方程式为，选项A错误； B．氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀产生，离子方程式为，选项B正确； C．碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出，离子方程式为，选项C错误； D．向澄清石灰水中通入过量，反应生成，不会生成沉淀，离子方程式为，选项D错误。 答案选B。 4. 今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是 A. Cl—一定不存在 B. K+一定存在 C. Mg2+一定存在 D. Ba2+可能存在 【答案】B 【解析】 【详解】由（1）判断溶液中存在Cl—、CO32-、SO42-中的一种或几种；由（2）加入氢氧化钠溶液后加热有气体产生，说明原溶液中存在NH4+，且100mL溶液中铵根离子的物质的量是0.04mol；由（3）得原溶液中存在碳酸根离子和硫酸根离子，2.33g的沉淀是硫酸钡沉淀，物质的量是0.01mol，所以100mL的溶液中硫酸根离子的物质的量是0.01mol，所以原溶液中一定不存在Ba2+；6.27-2.33=3.94g是碳酸钡沉淀，则100mL溶液中碳酸根离子的物质的量是0.02mol，则原溶液中一定不存在Mg2+。根据溶液为电中性的特点，n(NH4+)<2n(CO32-)+2n(SO42-)，所以原溶液中一定含有K+；Cl-不能确定，所以答案选B。 5. ClO2是一种新型水消毒剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应为5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ） A. 反应中HCl作还原剂 B. ClO2之所以能做水消毒剂，是利用了它的强氧化性 C. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5 D. 反应中每生成1molClO2转移4mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，HCl→NaCl元素化合价没变，所以HCl既不是还原剂又不是氧化剂，故A错误； B. ClO2中氯元素化合价为+4，ClO2具有氧化性，ClO2能做水消毒剂，是利用了它的强氧化性，故B正确； C. NaClO2中部分氯元素化合价由+3升高为+4，部分氯元素化合价由+3降低为-1，根据得失电子守恒，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：1，故C错误； D. NaClO2中部分氯元素化合价由+3升高为+4，反应中每生成1molClO2转移1mol电子，故D错误；答案选B。 6. 纳米(粒子半径1~100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米的流程如下： 已知： 下列有关说法正确的是 A. “碱洗”时，Zn发生了还原反应 B. “酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率 C. “氧化”时发生： D. 用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，过滤，所得固体加入过量稀硫酸，溶解铁，发生，加入适量氧气，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有、、，向溶液中加入Na2SO4溶液生成四氧化三铁胶体粒子。 【详解】A．氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成发生了氧化反应，故A错误； B．“酸溶”时，98%浓硫酸与铁发生了钝化，不能溶解铁，故B错误； C．“氧化”时溶液为碱性溶液，生成物中不能存在H+，故C错误； D．为纳米级，故“氧化”过程中所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 故选D。 7. 我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：NaCl + CO2 + NH3 + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是 A．制备CO2 B．析出NaHCO3 C．分离出NaHCO3 D．制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行，不能制备二氧化碳，A错误； B．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度小，首先把氨气通入饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳即可析出碳酸氢钠，B正确； C．过滤时应该用玻璃棒引流，C错误； D．加热碳酸氢钠时应该用坩埚，不能用蒸发皿，D错误； 答案选B。 8. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，下列叙述中错误的是 A. 从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂 B. 物质①与水反应的离子方程式为： C. 淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1mol②参与反应，转移的电子的物质的量为2mol D. 若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素处于最低价时只有还原性。从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂，故A正确； B．物质①是Na，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B正确； C．淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠用于呼吸面具时，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、降低为-2，若有1mol②参与反应，转移的电子的物质的量为1mol，故C错误； D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液，故D正确； 选C。 9. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： Ⅰ．向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列不正确的说法的个数有 ①Ⅰ中得到的白色沉淀是和的混合物 ②溶液X中一定存在、，可能存在 ③溶液X中一定不存在、 ④无法确定溶液X中是否含有，需要做焰色试验才能确定 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ．向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液X中含有、、中至少一种； Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，说明溶液X中一定含、，由于Ba2+与不能大量共存，溶液X中一定不含Ba2+，由于溶液X中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液X中一定含Na+、Mg2+，不含Cl-。 【详解】①根据分析可知，Ⅰ中得到的白色沉淀是、和的混合物，①不正确； ②溶液X中一定存在、、，②不正确； ③溶液X中一定不存在、，③正确； ④根据分析可知，溶液X中一定含Na+，④不正确； 故选C。 10. 工业上常用于消毒杀菌、漂白，下图为“过氧化氢法”制备的流程。下列说法正确的是 A. 为减少杂质离子，硫酸可以用盐酸代替 B. 过程①的离子方程式为 C. 理论上消耗的草酸与的物质的量之比为1∶1 D. 相同物质的量的与相比，消毒效率之比为3∶2 【答案】C 【解析】 【分析】由流程图可知，氯酸钠溶液与加入的草酸溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯和水，二氧化碳和二氧化氯混合气体用冷水吸收得到二氧化氯水溶液，二氧化氯水溶液与加入的过氧化氢溶液和氢氧化钠溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，亚氯酸钠溶液经结晶、过滤、洗涤、干燥得到亚氯酸钠。 【详解】A．盐酸具有还原性，能与氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，会使制得的二氧化氯中混有氯气，所以硫酸不能用盐酸代替，故A错误； B．由分析可知，过程①发生的反应为氯酸钠溶液与草酸溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，过程①中发生的反应为，过程②发生的反应为，由方程式可得如下关系：H2C2O4—2ClO2—H2 O2，则理论上消耗的草酸与过氧化氢的物质的量之比为1∶1，故C正确； D．1mol亚氯酸钠生成氯离子得到4mol电子，1mol氯气生成生成氯离子得到2mol电子，则相同物质的量的亚氯酸钠和氯气的消毒效率之比为2∶1，故D错误； 故选C。 11. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度 B. 从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO D. 光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O2为还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸在光照下分解生成盐酸，氢离子的浓度增大，溶液的酸性增强，pH逐渐减小，故A错误； B．根据选项A分析可知在光照过程中酸性增强，溶液的导电能力逐渐增强，故B正确； C．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，不能说明存在HCl、HClO，故C错误； D．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，氧元素化合价升高，被氧化，所以氧气为氧化产物，不是还原产物，故D错误； 故选B。 12. 无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验中FeCl3的产率为60% B. 装置C、H中的药品可以都为P2O5 C. 装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物 D. 可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl2 【答案】B 【解析】 【分析】A、B装置均为浓硫酸干燥Cl2，而C、H均为干燥且防止FeCl3水解。E、F、G收集FeCl3，I吸收尾气。 【详解】A．根据反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，5.6g铁粉理论上制得氯化铁的质量xg，解得 x=16.25g，× 100%=80%，A项错误； B．装置C和H起干燥作用，可以选择P2O5，B项正确； C．装置A的目的是干燥氯气，装置B是检查后续装置是否堵塞，C项错误； D．检验Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，D项错误； 故选B。 13. 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数） A. 氧化产物与还原产物的质量比为3∶4 B. 生成水转移电子的数目为 C. 可使用溶液吸收氮氧化物 D. 氮氧化物的排放可形成酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A．中NH3的N元素化合价上升发生氧化反应，NO2的N元素化合价下降发生还原反应，则氧化产物与还原产物的质量比为8：6=4∶3，故A错误； B．中NH3的N元素化合价由-3价上升到0价，转移24个电子生成12个H2O，生成水转移电子的数目为，故B正确； C．氮氧化物可以被碱性溶液溶液吸收，故C正确； D．大气氮氧化物积累过多，最终会生成硝酸，溶解在雨水中，形成酸雨，故D正确； 故选A。 14. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为铁元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. 铁丝在氧气中燃烧生成FeO B. Fe2O3是碱性氧化物 C. Fe(OH)2在潮湿的空气中容易转化为Fe(OH)3 D. 含的盐具有氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，故A错误； B．FeO、Fe2O3是碱性氧化物，故B正确； C．Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气、水反应生成Fe(OH)3，故C正确； D．中铁为+6价，处于高价态，化合价易降低，因此含的盐具有氧化性，故D正确。 综上所述，答案为A。 15. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 【答案】A 【解析】 【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确； B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误； C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误； D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误； 故答案为：A。 16. 次磷酸根离子()具有较强的还原性。利用Fe2+、H2O2联合除去废水中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 转化(I)中1mol氧化剂参加反应转移1mole- B. 转化(II)的离子方程式：2·OH+=+H2 C. 转化(III)表明Fe3+结合的能力强于H+结合的能力 D. 、中心原子的杂化方式相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中分析，反应(I)中氧化剂是H2O2，其还原产物是A，同时还有，故只有一半的氧原子从-1价降到-2价，即1mol氧化剂参加反应转移1mole-，A正确； B．转化(II)的离子方程式：4·OH+=+2H2O，B错误； C．转化(III)表明上的H被Fe3+替换，即Fe3+结合的能力强于H+结合的能力，C正确； D．、中心原子价电子数对数都是4，均是sp3杂化，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题） 二、非选择题（共52分） 17. 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行业的应用广泛。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）酸溶所涉及反应的离子方程式为_________________________________________、_________________________________________________________。 （2）加入H2O2氧化的作用是_________________，滤渣2的成分是___________(填化学式)。 （3）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑ 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。 a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸 ②C装置的作用是______________________，D中收集的气体可以是 _______(填化学式)。 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________________________________________________ 。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 将氧化转化为 ②. （3） ①. c ②. 吸收气体 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 酸溶所涉及反应的离子方程式为、。 【小问2详解】 加入氧化的作用是将氧化转化为，滤渣2的成分是。 【小问3详解】 由题中信息及装置可知，经综合分析，气体经A装置后，S蒸气冷凝为固态，再经B吸收，再经C吸收，最后用排水集气法收集。 ①B中盛放的溶液可以是溶液，选c。溶液和溶液也能吸收，稀硝酸不能吸收除其中任何气体。 ②C装置的作用是吸收气体，D中收集的气体可以是。 ③A中得到的淡黄色固体S与热的溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，根据化合价的变化规律可知，产物为亚硫酸钠和硫化钠，该反应的离子方程式为。 【点睛】本题为实验题，主要考查了物质的制备、物质的分离与提纯、离子方程式的书写以及氧化还原反应的书写及配平。物质的制备通常的设计思路是目标元素的提取、杂质离子的去除、核心转化及产品的分离与提纯。由于更容易沉淀，故通常把氧化为再沉淀。 18. 高铁酸盐（K2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示． 湿法 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 （1）写出干法制备K2FeO4的化学方程式为，_____________________________________，该 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________________________。 （2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为_______________________________，它能净水的原因是_____________________________________。 （3）在实验室配制Fe（NO3）3溶液时，若用蒸馏水直接配制，所得溶液往往较浑浊，其原因是（用离子方程式表示）____________________________，因此，正确的配制操作是在溶液中加入少量的（填试剂名称）_____________，其目的是__________________________。 （4）Fe2O3是一种____________色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式___________。 （5）检验Fe3+的方法很多，写出其中的一种检验方法_______________________________。 【答案】 ①. Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+ 3KNO2+2H2O； ②. 3：1 ③. 高铁酸钾有强氧化性 ④. 高铁酸钾与水反应生成的Fe(OH)3胶体有吸附性 ⑤. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ ⑥. 硝酸 ⑦. 抑制铁离子的水解 ⑧. 红棕 ⑨. Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ ⑩. 取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+ 【解析】 【分析】⑴干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等，根据氧化还原反应书写方程式，Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，被氧化，N元素化合价由+5价降低到+3价，结合方程式判断。 ⑵K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可生成Fe(OH)3，具有吸附性。 ⑶铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性，根据影响水解平衡移动的因素来回答。 ⑷Fe2O3是一种红棕色的氧化物，它和盐酸反应生成氯化铁和水。 ⑸检验Fe3+可用KSCN溶液。 【详解】⑴干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等，根据氧化还原反应书写方程式，因此反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，被氧化，N元素化合价由+5价降低到+3价，被还原，根据得失电子守恒得到氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+ 3KNO2+2H2O；3：1。 ⑵K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可生成Fe(OH)3，具有吸附性，可除去水的悬浮性杂质；故答案为：高铁酸钾有强氧化性；高铁酸钾与水反应生成的Fe(OH)3胶体有吸附性。 ⑶铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，所以溶液往往较浑浊，正确的配制操作是将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，可以抑制铁离子的水解，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；硝酸；抑制铁离子的水解。 ⑷Fe2O3是一种红棕色的氧化物，它和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；故答案为：红棕；Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+。 ⑸检验Fe3+可用KSCN溶液，具体操作为取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+；故答案为：取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+。 19. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： （1）装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是________。 （2）装置C的作用是________，装置E中碱石灰的作用是________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式是________。 （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为________。 （5）现有7.8Na2O2，试计算完全与CO2反应转移的电子数目________。 【答案】（1）生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行 （2） ①. 干燥二氧化碳气体 ②. 吸收装置D中反应剩余的CO2 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3 （4）78% （5）0.1NA 【解析】 【分析】实验的目的是测定Na2O2试样的纯度，其中杂质为Na2O；根据所给装置，本实验中是要通过测定二氧化碳与Na2O2反应生成氧气的量来确定样品中过氧化钠的量，所以首先在装置A中利用碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，再用浓硫酸进行干燥，然后在装置D中CO2和Na2O2反应生成氧气，用碱石灰吸收未反应的CO2，氧气不易溶于水，可以用排水法测定生成氧气的体积，进而计算出样品中过氧化钠的量。 【小问1详解】 装置A的目的是制取二氧化碳，若使用稀硫酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，反应中生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行，所以一般用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，所以装置C的作用是干燥二氧化碳气体；装置E中的碱石灰用于吸收装置D中反应剩余的CO2，避免对氧气体积的测定产生影响； 【小问3详解】 装置D中发生的是CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气、和Na2O反应生成碳酸钠，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3； 【小问4详解】 反应结束后测得气体体积(即氧气体积)为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL，则氧气的物质的量为：=0.01mol，根据反应方程式可知样品中Na2O2的物质的量为0.02mol，所以样品的纯度为：×100%=78%。 【小问5详解】 7.8Na2O2的物质的量为0.1mol，由方程式体现的关系可知，完全与CO2反应转移的电子的物质的量为0.1mol，则转移电子的数目为0.1NA。 20. 实验室常用与浓盐酸反应制备。 （1）制备实验开始时，检查完装置气密性接下来的操作依次是______ (填序号)。 A．往烧瓶中加入粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与足量Zn如反应，测量生成的体积。 请回答下列问题： ①小组经过讨论判定甲方案不可行，理由是______。 ②小组进行乙方案实验： a．量取残余清液10mL，稀释至100mL作为试样，稀释时需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、______。玻璃棒的作用包括______。 b．量取试样20mL，用NaOH溶液滴定，HCl恰好完全反应时，消耗22mLNaOH溶液，可计算反应后的原残余清液中HCl浓度为______(结果保留二位有效数字)。 ③进行丙方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。 已知：活泼金属与酸的反应是放热反应；实际实验中，不管试剂是何种状态，转移试剂时难免有少量会残留在原试管内。 实验步骤如下： (ⅰ)记录初始读数：连接好装置，检查气密性后装药品，向长颈漏斗中加水，进行操作a，使得量气管内气体压强与外界大气压相等，记录量气管中凹液面最低处读数。则操作a为______。 (ⅱ)收集气体：使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将______转移到另一侧中(填“残余清液”、“锌粒”)，收集产生的气体。 (ⅲ)记录最终读数：反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是______(排除仪器和实验操作的影响因素)。气体体积不变后，量气管中的液面比长颈漏斗中的低，进行操作b后，记录量液管中凹液面最低处读数，即为产生的气体在室温、常压下的体积。则操作b为______。 (iv)体积转换：通过公式转化成气体在标况下的体积。 【答案】（1）ACB （2） ①. 残余溶液中除HCl外还含有MnCl2，与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，不能求出剩余盐酸的浓度 ②. 100mL容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. 搅拌和引流 ⑤. 1.1 ⑥. 上下移动长颈漏斗，使长颈漏斗和量气管中液面相平 ⑦. 锌粒 ⑧. 因为气体温度高于室温，当温度冷却到室温后，气体体积变小 ⑨. 上下移动长颈漏斗，使长颈漏斗和量气管中液面相平 【解析】 【分析】MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制备开始应先检查装置气密性，然后向烧瓶中加入二氧化锰，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后加热，随着反应进行，当浓盐酸变为稀盐酸并不再加入浓盐酸时，反应停止，因为二氧化锰和稀盐酸不反应。 【小问1详解】 由分析可知，制备实验开始时，先检查装置气密性，然后先后加入固体和液态，最后加热，因此顺序为：ACB； 故答案为：ACB。 【小问2详解】 ①残余溶液中除HCl外还含有MnCl2，与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，不能求出剩余盐酸的浓度； ②a．残余清液要稀释到100mL，用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有100mL容量瓶和胶头滴管；玻璃棒的作用是搅拌和引流； b．依据c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，代入数据有：c(HCl)×20.00mL=0.10mol/L×22.00mL，解得c(HCl) =0.11mol/L，由于残余清液10mL稀释至100mL，则原残余清液中HCl浓度为1.1mol/L； ③(ⅰ)向长颈漏斗中加水，上下移动长颈漏斗，使长颈漏斗和量气管中液面相平，使得量气管内气体压强与外界大气压相等； (ⅱ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残余清液中，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边； (ⅲ)锌与盐酸反应为放热反应，反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，因为反应放热，气体温度高于室温，当温度冷却到室温后，气体体积变小；量气管中的液面比长颈漏斗中的低，上下移动长颈漏斗，使长颈漏斗和量气管中液面相平； 故答案为：残余溶液中除HCl外还含有MnCl2，与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，不能求出剩余盐酸的浓度；100mL容量瓶；胶头滴管；搅拌和移液；0.11；上下移动长颈漏斗，使长颈漏斗和量气管中液面相平；锌粒；因为气体温度高于室温，当温度冷却到室温后，气体体积变小；上下移动长颈漏斗，使长颈漏斗和量气管中液面相平。 21. 回答下列问题： （1）工业上，FeCl3溶液作为将铜箔刻制成电路的“腐蚀液”，产物是CuCl2和___________，回收铜，可向腐蚀后的溶液中加入___________(选填“钠块”铁粉”或“银粉”) （2）过氧化钠(Na2O2)中氧的化合价为___________，它可用于呼吸面具中的供氧剂，其反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）某化学兴趣小组拟开展探究FeSO4溶液性质的实验。回答下列问题： ①用绿矾(FeSO4·7H2O)配制500mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需使用___________(填仪器名称)。 ②下列操作可能使所配溶液浓度偏大的是___________(填选项编号)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视容量瓶的刻度线定容 C．配制溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水 D．摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切 ③FeSO4溶液露置在空气中颜色会加深，如图为该溶液露置在空气中，并在300s时加入10滴维生素C溶液，其色度(即颜色的色调和饱和度)随时间变化的图象，则维生素C导致溶液色度变化的原因是___________。 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. 铁粉 （2） ①. -1价 ②. 1:1 （3） ①. 500mL的容量瓶和胶头滴管 ②. B ③. 维生素C具有还原性，将Fe3+还原成Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故产物为CuCl2和FeCl2；铁粉与氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜，银粉与氯化铜不反应，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜，不能置换出铜，故为铁粉； 【小问2详解】 根据化合价代数和为0，钠元素化合价是+1价，所以过氧化钠(Na2O2)中氧的化合价为-1价；根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，其中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1； 【小问3详解】 ①配制的过程当中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需使用500mL的容量瓶和胶头滴管； ②A．未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质的物质的量减小，溶液浓度偏小，A错误； B．定容时俯视容量瓶的刻度线定容，所加入水的体积减小，溶液浓度变大，B正确； C．配制溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响溶液的浓度，C错误； D．摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切，所加入的水的体积偏多，溶液浓度偏小，D错误； 故选B； ③根据图象可知，300s时加入10滴维生素C溶液，其色度变小，所以为维生素C具有还原性，将Fe3+还原成Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，溶液颜色变浅。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $