精品解析：贵州省毕节市第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试卷

毕节市第一中学2025学年高一下学期3月月考化学试卷 一、选择题(本题包括14道题，每题3分，共42分) 1. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是 A. ：稀硫酸 B. 浓硫酸 C. ：酸性高锰酸钾溶液 D. SiO2(Al2O3)：NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgO、Al₂O₃都与稀硫酸反应，不能除杂，A 项不合理； B．浓能与发生反应，B项不合理； C．能与酸性高锰酸钾反应产生SO，而CO₂不反应，C项合理； D．均能NaOH溶液反应而无法分离，D项不合理； 答案选C。 2. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是 A. 1molN2和3molH2完全反应生成2molA B. 标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3mol C. 物质C的浓溶液与足量的Cu反应刚开始反应的离子方程式为 D. 铵态氮肥不可与草木灰共用 【答案】D 【解析】 【分析】根据氮元素化合价-物质类别关系图，A是NH3；N是NO2；C是HNO3； 【详解】A． 是可逆反应，1molN2和3molH2完全反应生成氨气的物质的量小于2mol，故A错误； B．3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合价由+4升高为+5、由+4降低为+2，3molNO2参加反应转移2mol电子，标准状况下，3.36L物质NO2与水完全反应，电子转移0.1mol，故B错误； C．浓HNO3与足量的Cu反应，刚开始反应生成NO2气体，反应的离子方程式为，故C错误； D．铵盐与碱反应放出氨气，铵态氮肥不可与草木灰共用，故D正确； 选D。 3. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了 B 向某溶液中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化 D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应产生了，NO被空气中氧气氧化生成，A错误； B．的检验，需向溶液中滴加少量稀溶液并加热，在用湿润的红色石蕊试纸检验，B错误； C．酸性环境下，具有氧化性，也可将氧化为，无法证明氧化，C错误； D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能是与原溶液中的形成沉淀，应先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液检验，D正确； 答案选D。 4. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有 B 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体(经检验为H2S) 非金属性：Cl>S C 向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中一定含有 D 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 红棕色的NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，排除碳酸根离子和银离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀，该溶液中一定有，故A正确； B．向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体(经检验为H2S)，说明酸性：HCl＞H2S，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，无法比较Cl、S的非金属性，故B错误； C．向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明气体或溶于水后显酸性，故C错误； D．也可能浓硝酸分解生成二氧化氮，红棕色的NO2不一定是由木炭和浓硝酸反应生成的，故D错误； 答案选A。 5. 硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 火山喷发、森林火灾会产生SO2 B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生SO2，故A正确；B. 动植物和微生物残体的腐败会产生H2S, H2S燃烧产生SO2，所以氢、氧两种元素参与硫的循环，故B错误；C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成；故C正确；D. 由图可知：H2SSO2,有化合价变化，属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，故D正确；答案：B。 6. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，可以转化为同种物质的反应速率比较反应速率，注意速率单位统一； 【详解】A．v(X)=0.02mol/(L⋅s)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)； B．v(Y)=0.6mol/(L⋅min)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)； C．v(Z)=0.4mol/(L⋅min)； D．v(W)=0.08mol/(L⋅s)，则v(Z)=1.2mol/(L⋅min)； 故选D。 7. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，通入和，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 0 2 6 0 5 0.8 10 1.4 15 4.2 A. 前5 min内的反应速率为 B. 5 min时，的转化率为20% C. 该反应进行到10 min时， D. 10 min时，反应达到了平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．由表可知，前5min内的反应速率为，A正确； B．由表可知，5 min时，生成0.8mol，则消耗0.4mol，的转化率为=20%，B正确； C．该反应进行到10 min时，的物质的量为1.4mol，则，C错误； D．10 min时，的物质的量为1.4mol，则n()=1.2mol，15min时，的物质的量为4.2mol，则n()==1.2mol，10min后的物质的量不变，说明10 min时，反应达到了平衡状态，D正确； 故选C。 8. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是 A. 该装置反应的能量变化可用如图表示 B. 工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+ C. 电池工作时，溶液中向Cu电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 【答案】C 【解析】 【分析】由图像可知，该原电池反应式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极。 【详解】A．该装置为原电池，原电池为化学能转化为电能的装置，是放热反应，该装置反应的能量变化可用如图表示，故A正确； B．由分析可知Zn电极为负极，锌失去电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故B正确； C．由分析可知，锌电极为负极，铜电极为正极，在原电池中阴离子向负极移动，则向Zn电极移动，故C错误； D．总反应为：Zn+2H+=Zn2++ H2↑，锌的原子量为65，H2相对分子质量为2，溶液中增加65g锌同时减少2g氢气，故电池工作一段时间后，溶液质量增加，故D正确； 故选：C。 9. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．②→③过程是断开化学键，是吸热过程，故A正确； B．③→④过程是形成化学键，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故B正确； C．合成氨反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故C错误； D．合成氨反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D正确。 综上所述，答案为C。 10. 根据所示的能量图，下列说法正确的是 A. 断裂和的化学键所吸收的能量之和小于断裂的化学键所吸收的能量 B. 的总能量大于和的能量之和 C. 和的能量之和为 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．右图示可知，该反应为吸热反应，故断裂和的化学键所吸收的能量之和大于断裂的化学键所吸收的能量，A错误； B．右图示可知，该反应为吸热反应，故生成物的总能量高于反应物的总能量，即的总能量大于和的能量之和，B正确； C．由图示可知，和的键能之和为，C错误； D．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故该反应的热化学方程式为：，D错误； 故答案为：B。 11. 下列说法中正确的是 A. 原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加 B. 由、浓硝酸组成的原电池，是负极 C. 锌锰干电池是二次电池 D. 某海水中电池总反应式可表示为：。则负极发生反应的电极方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池放电过程中，负极的质量不一定减小，正极的质量也不一定增加，如氢氧燃料电池中，碳棒做正负极，正负极的质量不变，A错误； B．常温下Fe在浓硝酸中发生钝化，Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池中，Cu为负极，B错误； C．锌锰干电池为一次电池，不是二次电池，C错误； D．海水中电池总反应为，负极上Ag失电子结合氯离子生成AgCl，负极电极反应为，D正确； 故答案选D。 12. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 该电池是绿色环保电池，工作时电能转化为化学能 B. 该电池中电极a是负极，发生还原反应 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池中电极b是正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】该装置属于原电池，通氢气的电极a为负极，电极反应为2H2-4e-=4H＋；电极b是正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O，据此分析； 【详解】A．该装置属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．燃料电池中，通入燃料氢气的一极为负极，所以a是负极，发生氧化反应，B错误； C．电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，则电子由电极a通过导线流向电极b，C错误； D．根据分析可知，电极a为负极，电极b是正极，b电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O，D正确； 故选D。 13. 对于反应，不同条件下，其化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应速率的比较时，需根据化学计量系数比等于反应速率之比，转换为相同单位利用速率与计量数相比所得的比值大小进行比较，将所有物质转化为NH3进行比较。 【详解】A．； B． ； C．； D．； 综合分析可知，A项表示的化学反应速率最快， 故答案选A。 14. 劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用铁制容器来盛装浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 B 模具须充分干燥后才注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 C 用HF的水溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 HF可与SiO2发生反应 D 用铁片、石墨棒和柠檬为原料制作水果电池 铁与柠檬中酸性物质发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与浓硝酸发生钝化反应，A错误； B．铁与H2O高温下会反应生成易燃易爆的氢气，故模具须充分干燥后才注入熔融钢水，B正确； C．HF和SiO2反应生成SiF4气体和H2O，可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，C正确； D．铁与柠檬中酸性物质发生自发的氧化还原反应，可以用铁片、石墨棒和柠檬为原料制作水果电池，D正确； 故选A。 二、填空题(本题包括5道题，共58分) 15. I．请结合图回答问题。 （1）图中所示反应为___________(填“吸热”或“放热”反应，该反应的___________(用含、的代数式表示)。 （2）下列反应中，符合如图描述的反应有___________(填字母代号)。 a．C与水蒸气反应制水煤气 b．与反应 c．与反应 d．黄铁矿(主要成分为)的燃烧 Ⅱ．完成下列问题。 （3）溶液与溶液完全反应，放出热量，表示该反应中和热的热化学方程式为___________。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移电子放出的热量为___________。 （5）已知： ； 则与完全反应生成和的热化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. (E2-E1)kJ•mol-1或-(E1-E2)kJ•mol-1 （2）bd （3）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1 （4）98 （5）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1135.7kJ•mol-1 【解析】 【小问1详解】 反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，则焓变=生成物总能量-反应物总能量，则(E2-E1)kJ•mol-1或-(E1-E2)kJ•mol-1 【小问2详解】 a．C与水蒸气反应制水煤气是吸热反应，a不选； b．与反应是放热反应，b选； c．与反应是吸热反应，c不选； d．黄铁矿(主要成分为)的燃烧的反应是放热反应，d选； 故选bd； 【小问3详解】 中和热为强酸和强碱的稀溶液生成1mol水所放出的热量；表示该反应中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1； 【小问4详解】 根据方程式可知，，则1mol电子放出的热量为； 【小问5详解】 已知① ； ② ； 根据盖斯定律，将2×②-①得到2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，ΔH==﹣1135.7kJ•mol-1；则与完全反应生成和的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1135.7kJ•mol-1。 16. 可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。 （1）的制备 实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式为：__________________________。 （2）的收集 为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→_______→e。 （3）的性质探究 ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示： ①计算0～50s烧瓶内的变化速率__________。 ②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为_____________________，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。 操作 100s内压强变化/kPa 待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化 _________________ 若____________________，证明该反应产物不稳定。 ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因 操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。 ③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、____________________。 已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。 ④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。 操作2 现象 _______________ 不褪色 【答案】（1） （2）c→d→b→a （3） ①. 0.8 ②. ③. 将装有等量未溶解的蒸馏水的烧瓶置于热水浴中加热100s，测定压强变化 ④. ⑤. ⑥. 将通入品红的乙醇溶液 【解析】 【分析】固体和75%硫酸反应制备，用浓硫酸干燥二氧化硫，用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 固体和75%硫酸反应生成、硫酸钠、水反应的化学方程式为； 【小问2详解】 为收集纯净的，先用浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠吸收尾气，则连接顺序为发生装置→c →d→b→a→e。 【小问3详解】 ①0～50s烧瓶内的变化速率 。 ②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为，待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中加热100s，测定压强变化为；将装有等量未溶解的蒸馏水的烧瓶置于热水浴中加热100s，测定压强变化；若，证明该反应产物不稳定。 ③含S微粒可能都能使品红褪色，能使品红褪色的含硫微粒可能为、、 。 ④二氧化硫通入无水的体系中，若品红不褪色，能证明使品红褪色的微粒不是，具体实验操作为：将通入品红的乙醇溶液，溶液不褪色，证明使品红褪色的微粒不是。 17. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)，_______(填“能”或“不能”)换成。 （3）装置C中的现象是_______。 （4）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_______(填“E”或“F”)。 （5）在催化剂和加热的条件下，NH3生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是______。 （6）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______。 【答案】（1） （2） ①. 碱石灰（或生石灰或氢氧化钠） ②. 不能 （3）湿润的红色石蕊试纸变蓝色 （4）E （5） （6）取少量待测溶液于试管中，然后滴入少量浓的氢氧化钠溶液并给试管加热，将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，若试纸由红色变成蓝色，则说明原溶液中含有 【解析】 【分析】装置A用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水；经装置B的碱石灰干燥氨气；进入装置C使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；氨气和浓盐酸反应生成氯化铵固体；为防止倒吸，应选E做尾气吸收装置，据此分析作答。 【小问1详解】 装置A中氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：，故答案为：。 【小问2详解】 氨气是碱性气体用碱石灰干燥，则装置B中的干燥剂是碱石灰；氨气和无水氯化钙会发生化学反应，则碱石灰干不能换成，故答案为：碱石灰；不能。 【小问3详解】 氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 【小问4详解】 氨气极易溶于水，水吸收需要防止倒吸，选择倒扣在水面的漏斗用水吸收多余的氨气，选装置E，故答案为：E。 【小问5详解】 NH3与氧气在催化剂和加热的条件下生成NO与水，化学方程式为：，故答案为：。 【小问6详解】 检验铵根离子是利用铵盐能跟碱起反应放出氨气的性质，具体检验方法是：取少量待测溶液于试管中，然后滴入少量浓的氢氧化钠溶液并给试管加热，将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，若试纸由红色变成蓝色，则说明原溶液中含有，故答案为：取少量待测溶液于试管中，然后滴入少量浓的氢氧化钠溶液并给试管加热，将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，若试纸由红色变成蓝色，则说明原溶液中含有。 根据工业合成氨气，完成下列填空： 18. 合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)； 则生产中适宜选择的催化剂是_______(填“A”或“B”或“C”)，简述理由：_______。 19. 一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)： 反应速率 氮的体积分数 变化情况 _______ _______ 20. 在一体积为10L的密闭容器中充入了280g，100g，反应半小时后，测得有34g生成，则用表示该反应的速率为_______，此时，氮气的转化率为_______。 21. 下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_______。 A. 单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气 B. 混合气体的平均分子量不再发生变化 C. 混合气体的密度保持不变 D. 体系的温度不再变化 【答案】18. ①. A ②. 催化剂A在较低温度下具备较高的催化活性，低温有利于平衡正向移动 19. ①. 增大 ②. 无法确定 20. ①. 0.01 ②. 10% 21. BD 【解析】 【18题详解】 根据图象分析可知，催化剂A和B比催化剂C的催化效率高，但催化剂A在较低温度下具备较高的催化活性，低温有利于平衡正向移动，故选择催化剂A； 【19题详解】 若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，压强增大、温度升高，则反应速率增大；增大压强平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，故无法确定氮的体积分数的变化情况； 【20题详解】 根据方程式计算，平衡时氨气的物质的量为，初始投入氮气物质的量为，氢气物质的量为，列三段式有，用氢气表示该反应的速率，此时，氮气的转化率为； 【21题详解】 A．消耗氮气和消耗氢气同为正反应，无法说明达到平衡，A错误； B．混合气体的质量不变，气体的物质的量不断变化，故平均分子量随反应进行不断变化，若当混合气体的平均分子量不再发生变化时说明达到平衡，B正确； C．混合气体质量不变，容器体积不变，混合气体的密度一直保持不变，不能说明达到平衡，C错误； D．反应为放热反应，随反应不断进行，体系温度不断变化，故体系的温度不再变化，说明反应达到平衡，D正确； 答案选BD。 22. 二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，下列事实能说明已经达到平衡的是_______(填标号)。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．容器内混合气体的压强不再发生变化 C． D．体系温度不再发生变化 E． （3）在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为_______(填“①”或“②”)，判断的理由是_______。 （4）CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为。一定条件下，将和CO按投料比通入1L反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示。 ①上图中、、由大到小的关系是_______。 ②实际生产中一般采用的温度为300-340℃，而不采用200℃，原因是_______。 ③若在和316℃时，将和CO按投料比通入该1L反应器中，反应达到平衡时，CO的转化率_______50%(填“>”“＜”或“=”)。 （5）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 40.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为_______。 ②保持温度不变，在上述平衡体系中再充入、、1molCO和，列式计算说明、的大小关系_______。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. ② ②. 第二步反应活化能较高，反应速率较慢 （4） ①. ②. 温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度(答案合理即可) ③. > （5） ①. 75%(或0.75或3/4) ②. 计算得，，有，则平衡正向进行， 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，Ⅱ-Ⅰ2，可得=-2=-23.5kJ/mol； 【小问2详解】 A.容器体积不变，混合气体质量不变，所以混合气体的密度始终不变，常量不变，不能说明反应已经达到平衡，故A不符合； B.反应过程中，反应为气体分子数没有变化，容器始终不变，故压强不变不能说明反应达到平衡状态，故B不符合； C．，说明正逆反应速率相等，反应达平衡，故C符合； D．反应为放热反应，随着反应的进行温度发生变化，当体系温度不再发生变化，说明反应达平衡，故D符合； E．，反应是否达平衡与反应物的量之比无关，无法说明反应达平衡，故E不符合； 答案选CD； 【小问3详解】 第二步反应活化能较高，反应速率较慢，是该反应过程的决速步骤，答案为②；第二步反应活化能较高，反应速率较慢； 【小问4详解】 ①该反应为气体分子数减少的可逆反应，温度一定时增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故； ②实际生产中一般采用的温度为300-340℃，而不采用200℃，原因是温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度； ③若在p3和316℃时，将H2和CO按投料比通入该1L反应器中，增大了氢气的加入量，平衡正向移动，则平衡时CO的转化率增大，CO的平衡转化率大于50%； 【小问5详解】 设起始时二甲醚的物质的量为1mol，反应达到平衡时，二甲醚分解的物质的量为x，列出三段式： 恒温恒容条件下，反应前后气体的物质的量之比等于气体的压强之比，则有，解得x=0.75mol，故该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为； ②保持温度不变，在上述平衡体系中再充入、、1molCO和，Q=，计算得，，有，则平衡正向进行，。 23. 依据电化学知识，解决下列问题： （1）图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式：___________，电池工作时，正极区周围溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。 ①写出A极的电极反应式：___________。 ②用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与___________(填“C”或“D”)极相连。 ③当消耗标准状况下2.24LO2时，C电极的质量变化为___________。 （3）某学习小组通过下列装置模拟氯碱工业进行实验探究。请回答： ①A物质是___________(填化学式)；电解。NaCl溶液总反应的离子方程式为___________。 ②在阴极产生448mL气体(标准状况)后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为400mL，则常温下此溶液中c(OH-)=___________。 ③有同学认为，改从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜也可实现氯碱生产。如此改变的不利之处是___________(写一条即可)。 【答案】（1） ①. Zn+2OH-_2e-=ZnO+H2O ②. 增大 （2） ①. CO-2e-+=2CO2 ②. D ③. 增加12.8g （3） ①. H2 ②. 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- ③. 0.1mol/L ④. 无法阻止Cl2与OH-反应(或造成NaOH纯度下降) 【解析】 【小问1详解】 图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，则负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；正极电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，因此，电池工作时，正极区周围溶液的pH增大。 【小问2详解】 ①图2中，A电极为负极，电极反应式为CO-2e-+=2CO2； ②电解精炼钢时，粗铜应与燃料电池的正极即B电极相连； ③利用得失电子守恒，可建立关系式：，m(Cu)=0.2mol×64g/mol=12.8g； 【小问3详解】 在氯碱工业中，左侧电极上氯离子失电子产生氯气，为阳极，右侧水得电子产生A为氢气，同时氢氧根离子浓度增大，左侧钠离子通过阳离子交换器进入右侧，产生氢氧化钠。 ①根据分析可知，A物质是H2，电解NaCl溶液产生氢氧化钠、氯气和氢气，总反应的离子方程式为2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-； ②在阴极产生448mL气体(标准状况)后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为400mL，则常温下此溶液的c(OH-)==0.1mol/L； ③若改从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜，无法阻止Cl2与OH-反应或造成NaOH纯度下降，不利于实现氯碱生产。 24. 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题： Ⅰ．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示． 实验编号 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 反应温度 1 10 10 0 2 10 5 a 3 10 10 0 （1）表中__________，通过实验1和实验3可探究___________对化学反应速率的影响． （2）写出与反应的离子方程式：___________ Ⅱ．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示． （3）该反应在的化学反应速率为_______________． 分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示． 方案 假设 实验操作 1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，_________________ 2 取溶液加入烧杯中，向其中加入少量固体，再加入溶液． （4）补全方案1中的实验操作_________________。 （5）方案2中的假设为__________________． （6）除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是____________________． （7）反应后期化学反应速率减小的原因是__________________． 【答案】（1） ①. 5 ②. 温度 （2） （3）0.0075mol·L-1·min-1 （4）插入温度计 （5）反应生成的使反应速率加快 （6）反应生成的或使反应速率加快 （7）反应物的浓度降低使反应速率减小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，实验1和实验2变量为亚硫酸氢钠溶液的浓度，则需要保持溶液总体积不变，则a=5；实验1和实验3变量为温度，则可探究温度对化学反应速率的影响； 【小问2详解】 该反应为氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由电荷及原子守恒可知该反应的离子方程式是； 【小问3详解】 该反应在0～4 min的化学反应速率，由速率之比等于系数比，； 【小问4详解】 根据假设可知，该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快，则需要测量温度，故补全方案1中的实验操作为：插入温度计； 【小问5详解】 方案2加入少量NaCl固体，增大氯离子浓度，所以方案2中的假设为反应生成的Cl−使反应速率加快； 【小问6详解】 两个方案分别探究了温度和氯离子对反应速率的影响，根据反应过程中存在的离子，则还可以提出的假设是：反应生成的或使反应速率加快； 【小问7详解】 随着化学反应的进行，体系中反应物浓度降低，导致反应速率减慢，则反应后期化学反应速率减小的原因是：反应物的浓度降低使反应速率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 毕节市第一中学2025学年高一下学期3月月考化学试卷 一、选择题(本题包括14道题，每题3分，共42分) 1. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是 A. ：稀硫酸 B. 浓硫酸 C. ：酸性高锰酸钾溶液 D. SiO2(Al2O3)：NaOH溶液 2. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是 A. 1molN2和3molH2完全反应生成2molA B. 标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3mol C. 物质C的浓溶液与足量的Cu反应刚开始反应的离子方程式为 D. 铵态氮肥不可与草木灰共用 3. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了 B 向某溶液中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化 D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 4. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有 B 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体(经检验为H2S) 非金属性：Cl>S C 向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中一定含有 D 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 红棕色的NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成的 A. A B. B C. C D. D 5. 硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 火山喷发、森林火灾会产生SO2 B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应 6. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，通入和，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 0 2 6 0 5 0.8 10 1.4 15 4.2 A. 前5 min内的反应速率为 B. 5 min时，的转化率为20% C. 该反应进行到10 min时， D. 10 min时，反应达到了平衡状态 8. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是 A. 该装置反应的能量变化可用如图表示 B. 工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+ C. 电池工作时，溶液中向Cu电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 9. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 10. 根据所示的能量图，下列说法正确的是 A. 断裂和的化学键所吸收的能量之和小于断裂的化学键所吸收的能量 B. 的总能量大于和的能量之和 C. 和的能量之和为 D. 11. 下列说法中正确的是 A. 原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加 B. 由、浓硝酸组成的原电池，是负极 C. 锌锰干电池是二次电池 D. 某海水中电池总反应式可表示为：。则负极发生反应的电极方程式为： 12. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 该电池是绿色环保电池，工作时电能转化为化学能 B. 该电池中电极a是负极，发生还原反应 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池中电极b是正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O 13. 对于反应，不同条件下，其化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 14. 劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用铁制容器来盛装浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 B 模具须充分干燥后才注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 C 用HF的水溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 HF可与SiO2发生反应 D 用铁片、石墨棒和柠檬为原料制作水果电池 铁与柠檬中酸性物质发生反应 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题包括5道题，共58分) 15. I．请结合图回答问题。 （1）图中所示反应为___________(填“吸热”或“放热”反应，该反应的___________(用含、的代数式表示)。 （2）下列反应中，符合如图描述的反应有___________(填字母代号)。 a．C与水蒸气反应制水煤气 b．与反应 c．与反应 d．黄铁矿(主要成分为)的燃烧 Ⅱ．完成下列问题。 （3）溶液与溶液完全反应，放出热量，表示该反应中和热的热化学方程式为___________。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移电子放出的热量为___________。 （5）已知： ； 则与完全反应生成和的热化学方程式为___________。 16. 可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。 （1）的制备 实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式为：__________________________。 （2）的收集 为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→_______→e。 （3）的性质探究 ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示： ①计算0～50s烧瓶内的变化速率__________。 ②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为_____________________，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。 操作 100s内压强变化/kPa 待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化 _________________ 若____________________，证明该反应产物不稳定。 ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因 操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。 ③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、____________________。 已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。 ④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。 操作2 现象 _______________ 不褪色 17. 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)，_______(填“能”或“不能”)换成。 （3）装置C中的现象是_______。 （4）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_______(填“E”或“F”)。 （5）在催化剂和加热的条件下，NH3生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是______。 （6）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______。 根据工业合成氨气，完成下列填空： 18. 合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)； 则生产中适宜选择的催化剂是_______(填“A”或“B”或“C”)，简述理由：_______。 19. 一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)： 反应速率 氮的体积分数 变化情况 _______ _______ 20. 在一体积为10L的密闭容器中充入了280g，100g，反应半小时后，测得有34g生成，则用表示该反应的速率为_______，此时，氮气的转化率为_______。 21. 下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_______。 A. 单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气 B. 混合气体的平均分子量不再发生变化 C. 混合气体的密度保持不变 D. 体系的温度不再变化 22. 二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，下列事实能说明已经达到平衡的是_______(填标号)。 A．混合气体的密度不再发生变化 B．容器内混合气体的压强不再发生变化 C． D．体系温度不再发生变化 E． （3）在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为_______(填“①”或“②”)，判断的理由是_______。 （4）CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为。一定条件下，将和CO按投料比通入1L反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示。 ①上图中、、由大到小的关系是_______。 ②实际生产中一般采用的温度为300-340℃，而不采用200℃，原因是_______。 ③若在和316℃时，将和CO按投料比通入该1L反应器中，反应达到平衡时，CO的转化率_______50%(填“>”“＜”或“=”)。 （5）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 40.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为_______。 ②保持温度不变，在上述平衡体系中再充入、、1molCO和，列式计算说明、的大小关系_______。 23. 依据电化学知识，解决下列问题： （1）图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式：___________，电池工作时，正极区周围溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。 ①写出A极的电极反应式：___________。 ②用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与___________(填“C”或“D”)极相连。 ③当消耗标准状况下2.24LO2时，C电极的质量变化为___________。 （3）某学习小组通过下列装置模拟氯碱工业进行实验探究。请回答： ①A物质是___________(填化学式)；电解。NaCl溶液总反应的离子方程式为___________。 ②在阴极产生448mL气体(标准状况)后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为400mL，则常温下此溶液中c(OH-)=___________。 ③有同学认为，改从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜也可实现氯碱生产。如此改变的不利之处是___________(写一条即可)。 24. 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题： Ⅰ．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示． 实验编号 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 反应温度 1 10 10 0 2 10 5 a 3 10 10 0 （1）表中__________，通过实验1和实验3可探究___________对化学反应速率的影响． （2）写出与反应的离子方程式：___________ Ⅱ．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示． （3）该反应在的化学反应速率为_______________． 分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示． 方案 假设 实验操作 1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，_________________ 2 取溶液加入烧杯中，向其中加入少量固体，再加入溶液． （4）补全方案1中的实验操作_________________。 （5）方案2中的假设为__________________． （6）除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是____________________． （7）反应后期化学反应速率减小的原因是__________________． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $