精品解析：贵州省毕节市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试卷

毕节市第一中学2025学年高二下学期3月月考化学试卷 一、单选题 1. 下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. MgO D. 2. 下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是 A. CH4和Br2 B. NH3和H2O C. H2S和CCl4 D. CO2和HCl 3. 下列描述原子结构的化学用语错误的是 A. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： B. 的价层电子轨道表达式： C. 钛原子结构示意图为： D. 基态铜原子的价层电子排布图：3d94s2 4. 科学家曾在-100℃的低温下合成了如图所示的化合物，下列关于的说法错误的是 A. 分子的化学式为 B. 分子中所有原子均共平面 C. 分子中有1种化学环境的原子和2种化学环境的原子 D. 温度升高时迅速分解，这可能与其键角较小而导致的不稳定性有关 5. 下列说法不正确的是 A. 分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B. 范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C. 分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D. 氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在自然界中 6. 钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示。下列说法中错误的是 A. 该化合物的化学式为Na4O4 B. 阴离子有2种不同的空间取向 C. 与Na+距离相等且最近的Na+有8个 D. 金属单质硬度：Li > Na > K 7. 下列各组晶体中：①和 ②氖晶体和氮气晶体 ③和 ④冰和干冰，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. ②③④ B. ①③④ C. ③④ D. ②③ 8. 铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Cu+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是 A. 1mol 乙二胺分子中含有11NA个σ键 B. 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 sp3 C. Cu+与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D. 乙二胺和三甲胺[分子式为 N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 9. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A. H2O B. HCl C. NH3 D. CO2 10. 是一种活泼金属，价电子排布式为。铜-铈氧化物可除去中少量，反应机理如图1所示，步骤(ⅰ)中、的化合价均发生变化。的晶胞如图2所示。下列说法正确的是 A. 晶胞中，铈原子位于氧原子构成的正八面体空隙中 B. 反应(ⅰ)中，元素的化合价从+4变成+2 C. 若用参与反应，一段时间后，铜-铈氧化物中可检测到 D. 温度过高，催化剂中(或)可能被还原为Cu造成催化活性下降 阅读下列材料，完成下面小题： 电池有铅蓄电池、燃料电池(如电池)、锂离子电池、一次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠。 11. 下列说法正确的是 A. 中存在配位键 B. 的空间构型为平面正方形 C. 中的键角比中的小 D. 中心原子的轨道杂化类型为 12. 下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池的正极反应： B. 电解饱和溶液： C. 表示的燃烧热： D. 一定条件下与的反应： 13. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 的电负性比B的大，中显负电性 B. 的原子半径比的小，金属锂的熔点比钠的高 C. 具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂 D. 的热稳定性较强，可用作燃料电池的燃料 14. 电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 为电源的负极 B. 阳极上的电极反应式为 C. 阴离子交换膜应能允许通过而能阻止的扩散 D. 理论上每转移，阴极上会产生气体 15. 2024年初江西某稀有金属伟晶岩矿床中全球首次发现新矿物“铈钽易解石”，据计算其理想化学式，其发现对稀有金属钽矿及稀土找矿具有较大指示意义。下列有关说法正确的是 A. 位于第六周期 B. Ti原子核外电子有22种空间运动状态 C. 质子数为73，中子数为181 D. 和互为同位素 16. 主族元素的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，与可形成离子个数比为的离子化合物，原子在同周期主族元素中原子半径最小，的原子序数之和为15，下列判断不正确的是 A. 与能形成两种常见的化合物 B. 简单氢化物的稳定性： C. 与形成的简单离子半径大小： D. 与形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构 17. 是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是 A. 基态O原子的核外电子有8种空间运动状态 B. 是由极性键构成的极性分子 C. 电负性：O>N>S>H D. 基态Cu原子介电子排布式是 18. 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。某种超分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该超分子中的C原子均采取sp2杂化 B. 该超分子中存在配位键、氢键等化学键 C. 该超分子中-CH3的键角∠HCH小于-NH2的键角∠HNH D. 该超分子具有自组装的特征 二、非选择题 19. A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍；C元素原子L层上有两对成对电子；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。试回答： （1）基态E原子的价层电子排布式为______，属于周期表的______区。 （2）基态B原子的轨道表示式为______，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。 （3）A、B、C三种元素形成的简单氢化物的键角从大到小为______(用氢化物分子式表示)。 （4）E与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是______(填“Zn”或“E”的元素符号)，原因是______。 20. 请回答下列问题。 ①CH3CH2OH ②CH3CH=CH2 ③CH3CH2Br ④ ⑤CnH2n+2 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）分类：芳香烃：______；卤代烃：______；醇：______；羧酸：______。(填序号) （2）②的分子中碳原子杂化方式为______，σ键和π键数目之比______。 （3）⑤中碳碳键数为______；总键数为______。 21. 处于同一主族，相关化合物应用广泛。 （1）基态原子的简化电子排布式是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A．是含有极性键的非极性分子 B．原子由能形成原子发射光谱 C．硼氢化钠中元素电负性大小依次为 D．键的极性： （3）硼酸为一元弱酸，晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示： ①硼酸晶体中存在___________氢键。 ②硼酸晶体在时溶解度为水，加热至时，溶解度增大至，加热时溶解度增大的原因可能是___________。 ③已知常温下，在水中存在平衡：。硼砂的化学式为的硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该溶液的___________，中硼原子的杂化轨道类型是___________。 22. 镓、锗是重要的半导体材料。中国是全球最大的镓、锗生产国，也是最大的出口国。2022年，中国镓产量占全球的98%、精炼锗产量占全球68%。 （1）基态镓原子核外价电子的轨道表示式为______；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有______（填元素符号）。 （2）按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为4个区，Ge属于______。 A. s区 B. p区 C. d区 D. f区 （3）用原子光谱分析法可以确定元素种类。Ge元素的光谱不可能是______。 A. 发射光谱 B. 吸收光谱 C. 线光谱 D. 连续光谱 （4）与镓同族元素硼可以形成一系列的硼氢化合物称为硼烷，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因是______。 （，4，5，6）是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为。 （5）分子的空间结构是三角锥形，的价层电子对的空间结构为______。 A. 直线形 B. 平面三角形 C. 三角锥形 D. 四面体形 （6）固态晶体中含有的作用力有______。 A. 非极性键 B. 极性键 C. 配位键 D. 氢键 （7）能准确表示结构的化学式为______。 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸或由它们作为基本单元构成的材料。 （8）一种纳米线的制备中使用到，的结构中为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。 ①中距最近的有______个。 ②若该晶体的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则的密度为______（列出表达式）。 23. 高锰酸钾、重铬酸钾和高铁酸钾是中学常见的强氧化剂。请回答下列问题： （1）基态Cr原子价层电子的运动状态有_______种。 （2）价铁的强酸盐溶于水，可逐渐水解产生黄色的以及二聚体(结构如图)。 ①含s、p、d轨道的杂化类型有、、，则中Fe的杂化类型为_______，中含有σ键的数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。 ②二聚体中，Fe的配位数为_______，该二聚体中H、O、Fe三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。 （3）KSCN是检验的试剂之一，的立体构型为_______，与互为等电子体的微粒为_______(任写一种)；HSCN的结构有两种，其中硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()，原因是_______。 （4）的键角_______的键角(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。 （5）向溶液中逐滴加入过量的氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到_______透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：_______；若向沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出_______(填化学式)晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 毕节市第一中学2025学年高二下学期3月月考化学试卷 一、单选题 1. 下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. MgO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3中N和H之间只含有共价键，故A项错误； B．H2O中，H、O原子间通过极性键O-H键结合，不存在离子键，故B项错误； C．MgO为离子化合物，只存在离子键，故C项正确； D．Cl2中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl键结合，不存在离子键，故D项错误； 故本题选C。 2. 下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是 A. CH4和Br2 B. NH3和H2O C. H2S和CCl4 D. CO2和HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、CH4是极性键形成的非极性分子，Br2是非极性键结合成的非极性分子，A错误； B、NH3是极性键形成的极性分子，H2O是极性键形成的极性分子，B正确； C、H2S是极性键构成的极性分子，CCl42是由极性键构成的非极性分子，C错误； D、HCl是极性键构成的极性分子，CO2是由极性键构成的非极性分子，D正确； 答案选B。 3. 下列描述原子结构的化学用语错误的是 A. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： B. 的价层电子轨道表达式： C. 钛原子结构示意图为： D. 基态铜原子的价层电子排布图：3d94s2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子核外能量最高的电子为2p轨道，电子云的形状为哑铃型：，A正确； B．Mn的原子序数为25，Mn2+价电子排布式为：3d5，轨道表示式为：，B正确； C．钛为22号元素，钛原子的电子排布式为2s22s22p63s23p63d24s2，则外围电子排布为2，8，10，2，则其结构示意图为：，C正确； D．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布式为：3d104s1，D错误； 故选D。 4. 科学家曾在-100℃的低温下合成了如图所示的化合物，下列关于的说法错误的是 A. 分子的化学式为 B. 分子中所有原子均共平面 C. 分子中有1种化学环境的原子和2种化学环境的原子 D. 温度升高时迅速分解，这可能与其键角较小而导致的不稳定性有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据其结构式可知，其中的碳原子为5个，氢原子为4个，A正确； B．分子含有饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构特点，分子中所有碳原子一定不共平面，B错误； C．X的结构对称，4 个氢处于完全等效环境，5 个碳则分属两种化学环境，所以该物质有1种化学环境的H原子，2种化学环境的C原子，C正确； D．三元环键角比较小，分子张力大，稳定性差，D正确； 故选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B. 范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C. 分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D. 氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在自然界中 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括范德华力、氢键等，选项A正确； B．分子间作用力包括氢键和范德华力，可同时存在于分子之间，选项B正确； C．分子间氢键的形成对物质的熔沸点以及对物质的溶解、电离等都有影响，选项C正确； D．氢键的作用弱于化学键，但不属于化学键，其存在也有一定要求，选项D不正确； 答案选D。 6. 钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示。下列说法中错误的是 A. 该化合物的化学式为Na4O4 B. 阴离子有2种不同的空间取向 C. 与Na+距离相等且最近的Na+有8个 D. 金属单质硬度：Li > Na > K 【答案】A 【解析】 【详解】A．该二元化合物是离子化合物，化学式为组成离子的最简整数比，含有Na+的数目是，含有阴离子数目是，因此该二元化合物的化学式为NaO2，故A错误； B．棱上的有相同的空间取向，面上的有相同的空间取向，故该化合物中阴离子有2种不同的空间取向，故B正确； C．Na+位于顶点和体心，则1个Na+周围有8个等距离的Na+，故C正确； D．金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，金属硬度越大，熔、沸点越高，Li、Na、K的离子半径逐渐增大，金属键强度逐渐减小，硬度Li＞Na＞K，故D正确； 故答案为A。 7. 下列各组晶体中：①和 ②氖晶体和氮气晶体 ③和 ④冰和干冰，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. ②③④ B. ①③④ C. ③④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】和化学键类型相同，晶体类型不同；晶体氖无化学键，晶体氮化学键为共价键；和、冰和干冰化学键类型和晶体类型都相同； 综上，符合条件的有③④；答案选C。 8. 铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Cu+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是 A. 1mol 乙二胺分子中含有11NA个σ键 B. 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 sp3 C. Cu+与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D. 乙二胺和三甲胺[分子式为 N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙二胺的结构式为：，所以1mol 乙二胺分子中含有11NA个σ键，A正确； B．乙二胺分子中氮原子有3个σ键，还有一个孤电子对，轨道的杂化类型为sp3，B正确； C．Cu+与乙二胺形成的配离子内部含有H-N等极性键、C-C非极性键、配位键，但不含有离子键，C错误； D．乙二胺和三甲胺[分子式为N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因乙二胺分子间可形成氢键，氢键使乙二胺沸点更高，三甲胺分子间不能形成氢键，所以沸点低于乙二胺，D正确； 答案选C。 9. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A. H2O B. HCl C. NH3 D. CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O为V形结构，含有氢氧极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，A错误； B．HCl为直线形结构，含有氢氯极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，B错误； C．NH3为三角锥形结构，含有氮氢极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，C错误； D．CO2为直线形结构，含有碳氧极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，D正确； 故选D。 10. 是一种活泼金属，价电子排布式为。铜-铈氧化物可除去中少量，反应机理如图1所示，步骤(ⅰ)中、的化合价均发生变化。的晶胞如图2所示。下列说法正确的是 A. 晶胞中，铈原子位于氧原子构成的正八面体空隙中 B. 反应(ⅰ)中，元素的化合价从+4变成+2 C. 若用参与反应，一段时间后，铜-铈氧化物中可检测到 D. 温度过高，催化剂中(或)可能被还原为Cu造成催化活性下降 【答案】D 【解析】 【分析】反应（i）CO与催化剂作用生成二氧化碳，得到O原子，催化剂失去O原子形成一个空位，反应（ii）氧气与CO共同与催化剂作用，O2中的O原子结合了催化剂，反应（iii）氧原子填充了催化剂的空位，同时释放出二氧化碳。 【详解】A．以上底面心Ce原子为研究对象，根据图示可知在一个晶胞中，与Ce距离相等且最近的O原子有4个，由于通过该平面的Ce原子可形成2个晶胞，因此与该Ce距离相等且最近的O原子有8个，这8个O原子形成的是立方体结构，铈位于氧原子形成的立方体空隙中，A错误； B．反应(i)中CO与催化剂作用生成CO2，CO得到O原子C的化合价升高，催化剂失去O原子，催化剂中Cu、Ce化合价应该降低，反应(ⅰ)中，元素的化合价从+4变成+3，B错误； C．由图可知，在反应(ii)中氧分子和催化剂铜-铈氧化物中的空位结合，反应后氧分子中的1个氧原子进入空位，故若用参与反应，一段时间后，铜-铈氧化物中不能检测到，C错误； D．由于高温下，Cu（+2价)或Cu（+1价)被H2还原为金属Cu，所以当催化氧化温度超过150C时，催化剂的催化活性下降，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 电池有铅蓄电池、燃料电池(如电池)、锂离子电池、一次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠。 11. 下列说法正确的是 A. 中存在配位键 B. 的空间构型为平面正方形 C. 中的键角比中的小 D. 中心原子的轨道杂化类型为 12. 下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池的正极反应： B. 电解饱和溶液： C. 表示的燃烧热： D. 一定条件下与的反应： 13. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 的电负性比B的大，中显负电性 B. 的原子半径比的小，金属锂的熔点比钠的高 C. 具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂 D. 的热稳定性较强，可用作燃料电池的燃料 14. 电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 为电源的负极 B. 阳极上的电极反应式为 C. 阴离子交换膜应能允许通过而能阻止的扩散 D. 理论上每转移，阴极上会产生气体 【答案】11. A 12. D 13. D 14. C 【解析】 【11题详解】 A．B的2p能级有空轨道，H-有孤电子对，B与H可以形成配位键，A正确； B．硫酸根中心原子硫原子价层电子对数为4，杂化方式为sp3，且无孤对电子，空间构型为正四面体形，B错误； C．铵根空间构型为正四面体形，键角为109.5°，氨气分子空间构型为三角锥形，由于有一对孤对电子，对其它氢原子有排斥力，导致键角变小，氨气分子中键角更小，C错误； D．次氯酸中心原子为O原子，杂化类型为sp3，D错误； 故选A。 【12题详解】 A．原电池正极应当是得电子，化合价降低，正确的反应为，故A错误； B．电解饱和氯化钠溶液，阳极生成氯气，阴极得到氢氧化钠和氢气，无钠单质产生，正确的离子方程式为，B错误； C．燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定产物的热量变化，故甲烷燃烧热的热反应方程式中应当生成液态水，正确的热反应方程式为，C错误； D．一定条件下NO2与NH3反应发生氧化还原反应，可以得到氮气和水，反应方程式配平正确，D正确； 故选D。 【13题详解】 A．H的电负性比B的大，NaBH4中H显负电性，具有对应关系，故A不选； B．Li的原子半径比Na的小，则Li的金属键比Na强，金属锂的熔点比钠的高，具有对应关系，故B不选； C．NO2具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂，具有对应关系，故C不选； D．甲烷可用作燃料电池的燃料是因为CH4容易燃烧，且产物无污染，与热稳定性没有关系，故D选； 答案选D。 【14题详解】 电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示，Fe为电解池的阳极，M为电源的正极，电极反应式为，Pt为电解池的阴极，N为电源的负极，电极反应式为，阴离子交换膜应能允许OH-通过而能阻止的扩散，据此分析解题； A．由上述分析可知，M为电源的正极，A错误； B．由上述分析可知，阳极上的电极反应式为，B错误； C．由上述分析可知，Fe为阳极，Pt电极为阴极，OH-通过阴离子交换膜由阴极即Pt电极移向阳极即Fe电极，从而能阻止的扩散，C 正确； D．由分析可知，阴极电极反应为：，根据电子守恒可知，理论上每转移0.1mol e-，阴极上会产生0.05mol H2，但无标准状况下，无法计算气体体积，D错误； 故答案为C。 15. 2024年初江西某稀有金属伟晶岩矿床中全球首次发现新矿物“铈钽易解石”，据计算其理想化学式，其发现对稀有金属钽矿及稀土找矿具有较大指示意义。下列有关说法正确的是 A. 位于第六周期 B. Ti原子核外电子有22种空间运动状态 C. 质子数为73，中子数为181 D. 和互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．为58号元素，位于第六周期第ⅢB族，A正确； B．Ti为22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，基态Ti原子核外电子的空间运动状态有12种，B错误； C．质子数为73，中子数为181-73=108，C错误； D．和均为氧气，为同一物质，D错误； 故选A。 16. 主族元素的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，与可形成离子个数比为的离子化合物，原子在同周期主族元素中原子半径最小，的原子序数之和为15，下列判断不正确的是 A. 与能形成两种常见的化合物 B. 简单氢化物的稳定性： C. 与形成的简单离子半径大小： D. 与形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，则X为H；Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z只有2个电子层，且最外层电子数为6，Z为O；Q与Z可形成离子个数比为1∶1的离子化合物，则Q为Mg；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl；X、Y、Z的原子序数之和为15，则Y的原子序数=15-1-8=6，Y为C；据此分析解答。 【详解】A．C与O能形成CO和CO2两种常见的化合物，A正确； B．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：C<O，则简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，B正确； C．Mg2+与O2-电子层数相同，核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径：O2-> Mg2+，C错误； D．CCl4中，C最外层4个电子，每个电子和Cl共用，形成4个碳氯单键，使得所有原子均达到8电子稳定结构，D正确； 故选C。 17. 是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是 A. 基态O原子的核外电子有8种空间运动状态 B. 是由极性键构成的极性分子 C. 电负性：O>N>S>H D. 基态Cu原子介电子排布式是 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子的空间运动状态是指轨道数，同一轨道中可以填入2个电子，基态O原子电子排布式为1s22s22p4，所以基态O原子的核外电子有5种空间运动状态，A错误； B．H2O是V形不对称的分子，分子中正负电荷重心不重合，是极性分子，则水是由H-O极性键构成的极性分子，B正确； C．元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：O>N>S>H，则电负性：O>N>S>H，C正确； D．Cu为29号元素，则基态Cu原子价电子排布式是，D正确； 故选A。 18. 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。某种超分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该超分子中的C原子均采取sp2杂化 B. 该超分子中存在配位键、氢键等化学键 C. 该超分子中-CH3的键角∠HCH小于-NH2的键角∠HNH D. 该超分子具有自组装的特征 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干分子结构简式可知，该超分子中的C原子采用的杂化方式有sp2和sp3，A错误； B．由题干分子结构简式可知，该分子中无配位键，氢键是较强的分子间作用力，不是化学键，B错误； C．-CH3的碳原子为sp3杂化且无孤电子对，-NH2的氮原子为sp3杂化且有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力，-CH3的键角大于-NH2的键角，C错误； D．根据已学知识可知，超分子具有自组装的特征，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题 19. A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍；C元素原子L层上有两对成对电子；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。试回答： （1）基态E原子的价层电子排布式为______，属于周期表的______区。 （2）基态B原子的轨道表示式为______，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。 （3）A、B、C三种元素形成的简单氢化物的键角从大到小为______(用氢化物分子式表示)。 （4）E与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是______(填“Zn”或“E”的元素符号)，原因是______。 【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. ds （2） ①. ②. 哑铃 （3）CH4＞NH3＞H2O （4） ①. Cu ②. Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2的电子；Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1的电子，3d10处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍，A是C元素；C元素原子L层上有两对成对电子，C是O元素，则B是N元素；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子，D是Cl元素；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对，E是Cu元素。 【小问1详解】 E是Cu元素，核外有29个电子，价电子排布为3d104s1，属于周期表的ds区。 【小问2详解】 B的N元素，N原子核外有7个电子，基态N原子的轨道表示式为 ，其核外电子占据的最高能级是2p能级，电子云轮廓图为哑铃形。 【小问3详解】 C、N、O三种元素形成的简单氢化物分别是CH4、NH3、H2O，C、N、O原子价电子对数都是4，CH4分子中C原子无孤电子对、NH3分子中N原子有1个孤电子对，H2O分子中O原子有2个孤电子对，所以键角从大到小为CH4＞NH3＞H2O。 【小问4详解】 Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2的电子；Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1的电子，3d10处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大，所以Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是Cu。 20. 请回答下列问题。 ①CH3CH2OH ②CH3CH=CH2 ③CH3CH2Br ④ ⑤CnH2n+2 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）分类：芳香烃：______；卤代烃：______；醇：______；羧酸：______。(填序号) （2）②的分子中碳原子杂化方式为______，σ键和π键数目之比______。 （3）⑤中碳碳键数为______；总键数为______。 【答案】（1） ①. ⑨ ②. ③⑥ ③. ① ④. ⑧⑩ （2） ①. sp2、sp3 ②. 8：1 （3） ①. n-1 ②. 3n+1 【解析】 【小问1详解】 芳香烃是指分子中含有苯环的烃，属于芳香烃的是⑨；卤代烃是指烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物，③⑥属于卤代烃；酯指的是酸(羧酸或无机含氧酸)与醇起反应生成的一类有机化合物，分子通式为R-COO-R'(R可以是烃基，也可以是氢原子，R'不能为氢原子，否则就是羧基)，④属于酯；醇指的是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，①属于醇；羧酸是指由烃基和羧基相连构成的有机化合物。通式为RCOOH其中R为脂烃基或芳烃基，⑧⑩属于羧酸。 【小问2详解】 ②CH3CH=CH2是烯烃，碳原子杂化方式为sp2、sp3，C-H键、C-C键都是σ键，碳碳双键中有1个σ键和1个π键，则该分子中σ键和π键数目之比为8：1。 【小问3详解】 ⑤CnH2n+2是饱和烃，碳碳键数为n-1，总键数为3n+1。 21. 处于同一主族，相关化合物应用广泛。 （1）基态原子的简化电子排布式是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A．是含有极性键的非极性分子 B．原子由能形成原子发射光谱 C．硼氢化钠中元素电负性大小依次为 D．键的极性： （3）硼酸为一元弱酸，晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示： ①硼酸晶体中存在___________氢键。 ②硼酸晶体在时溶解度为水，加热至时，溶解度增大至，加热时溶解度增大的原因可能是___________。 ③已知常温下，在水中存在平衡：。硼砂的化学式为的硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该溶液的___________，中硼原子的杂化轨道类型是___________。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. 3 ②. 加热破坏了硼酸分子之间的氢键，使更多硼酸分子与水分子之间形成氢键，溶解度增大 ③. 9.24 ④. 【解析】 【小问1详解】 为31号元素，位于元素周期表的第四周期、第ⅢA族，基态原子的简化电子排布式是。 【小问2详解】 A．为平面正三角形结构，是含有极性键(Al-Cl)的非极性分子，A不符合题意； B．原子由的过程中，一个电子从能量较低的3s能级跃迁到了能量较高的3p能级，能形成原子吸收光谱，B符合题意； C．硼氢化钠中三种元素的化合价依次为+1、+3、-1，电负性大小：，C不符合题意； D．电负性：Cl>B>Al，则B与Cl的电负性差值比Al与Cl的电负性差值小，则键的极性：，D符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 ①每个硼酸中的O原子与H原子，均与其他硼酸分子形成氢键，所以1mol硼酸中所含氢键为； ②加热时硼酸晶体溶解度增大的原因可能是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，使更多硼酸分子与水分子之间形成氢键，溶解度增大； ③由知，当和的物质的量浓度相等时，，则该溶液的9.24；中一个硼原子形成4个键且无孤电子对，则硼原子的杂化轨道类型是。 22. 镓、锗是重要的半导体材料。中国是全球最大的镓、锗生产国，也是最大的出口国。2022年，中国镓产量占全球的98%、精炼锗产量占全球68%。 （1）基态镓原子核外价电子的轨道表示式为______；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有______（填元素符号）。 （2）按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为4个区，Ge属于______。 A. s区 B. p区 C. d区 D. f区 （3）用原子光谱分析法可以确定元素种类。Ge元素的光谱不可能是______。 A. 发射光谱 B. 吸收光谱 C. 线光谱 D. 连续光谱 （4）与镓同族元素硼可以形成一系列的硼氢化合物称为硼烷，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因是______。 （，4，5，6）是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为。 （5）分子的空间结构是三角锥形，的价层电子对的空间结构为______。 A. 直线形 B. 平面三角形 C. 三角锥形 D. 四面体形 （6）固态晶体中含有的作用力有______。 A. 非极性键 B. 极性键 C. 配位键 D. 氢键 （7）能准确表示结构的化学式为______。 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸或由它们作为基本单元构成的材料。 （8）一种纳米线的制备中使用到，的结构中为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。 ①中距最近的有______个。 ②若该晶体的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则的密度为______（列出表达式）。 【答案】（1） ①. ②. K、Sc、Cu、Br （2）B （3）D （4）硼烷属于分子晶体，不存在分子间氢键，随着B原子数的增加，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔点升高 （5）D （6）BD （7）[Ga(NH3)4Cl2]Cl （8） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 Ga是31号元素，价层电子排布式为4s24p1，价电子的轨道表示式为； 第四周期有1个成单电子的元素有4s1、3d14s2、3d104s1、4s24p5，元素符号分别为K、Sc、Cu、Br； 【小问2详解】 基态Ge原子的价层电子排布式为4s24p2，位于p区，答案选B； 【小问3详解】 电子由能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时形成的光谱为发射光谱，电子由能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时形成的光谱为吸收光谱，原子核外电子在不同的、能量量子化的轨道之间跃迁产生的光谱为线状光谱，而不是连续光谱，故Ge原子形成的光谱可能为发射光谱或吸收光谱，都属于线状光谱； 【小问4详解】 硼烷属于分子晶体，不存在分子间氢键，随着B原子数的增加，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔点升高，故硼烷由气态经液态至固态； 【小问5详解】 NH3中中心N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，价层电子对的空间结构为四面体形，答案选D； 【小问6详解】 NH3内存在N-H极性键，NH3分子间存在氢键，固态NH3晶体中存在极性共价键、氢键两种作用力，答案选BD； 【小问7详解】 加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成，说明外界有氯离子，过滤后，充分加热滤液，使配位键断裂，产生NH3和Cl-，有氨气逸出，Cl-与Ag+生成沉淀，两次沉淀的物质的量之比为1∶2，则有配位键的Cl-与没有配位键的Cl-的个数比为2∶1，Ga3+配位数为6，则该溶液中溶质的化学式为[Ga(NH3)4Cl2]Cl； 【小问8详解】 ①根据晶胞结构分析，Mn位于四面体中心，周围有4个Se，则Mn的配位数为4； ②由图可知，1个晶胞中含有Mn数目为4，含有Se的数目为，晶胞质量为，晶胞体积为a3cm3，晶体密度。 23. 高锰酸钾、重铬酸钾和高铁酸钾是中学常见的强氧化剂。请回答下列问题： （1）基态Cr原子价层电子的运动状态有_______种。 （2）价铁的强酸盐溶于水，可逐渐水解产生黄色的以及二聚体(结构如图)。 ①含s、p、d轨道的杂化类型有、、，则中Fe的杂化类型为_______，中含有σ键的数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。 ②二聚体中，Fe的配位数为_______，该二聚体中H、O、Fe三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。 （3）KSCN是检验的试剂之一，的立体构型为_______，与互为等电子体的微粒为_______(任写一种)；HSCN的结构有两种，其中硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()，原因是_______。 （4）的键角_______的键角(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。 （5）向溶液中逐滴加入过量的氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到_______透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：_______；若向沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出_______(填化学式)晶体。 【答案】（1）6 （2） ①. sp3d2 ②. 17NA ③. 6 ④. O＞H＞Fe （3） ①. 直线形 ②. CO2 ③. 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键 （4） ①. ＜ ②. F的电负性比H大，中N原子周围电子云的密度减小，成键电子对之间的排斥力较小(或F的电负性比H大，中成键电子对偏向F，成键电子对排斥力比小)，因而键角较小 （5） ①. 深蓝色 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1，共有6个电子，则其价层电子的运动状态有6种。答案为：6； 【小问2详解】 ①中Fe有6个配体，需要形成6个杂化轨道，则杂化类型为sp3d2，中，含有共价键的物质的量为1+2×5=11mol，另外还形成6mol配位键，则共含有σ键的数目为17NA。 ②二聚体中，每个Fe与6个O原子间形成配位键，则Fe的配位数为6，该二聚体中H、O、Fe三种元素的非金属性O＞H＞Fe，则电负性从大到小的顺序为O＞H＞Fe。答案为：sp3d2；17NA；6；O＞H＞Fe； 【小问3详解】 的立体构型为直线形，与互为等电子体的微粒为CO2(或CS2等)；HSCN的结构有两种，其中硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()，二者的相对分子质量相同，沸点高，可能是分子间形成氢键，则原因是：异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键。答案为：直线形；CO2；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键； 【小问4详解】 F的非金属性比H强，吸引共用电子对的能力强，则NF3分子中共用电子对偏离N，所以NF3的键角＜NH3的键角，理由是：F的电负性比H大，NF3中N原子周围电子云的密度减小，成键电子对之间的排斥力较小(或F的电负性比H大，NF3中成键电子对偏向F，成键电子对排斥力比NH3小)，因而键角较小。答案为：＜；F的电负性比H大，NF3中N原子周围电子云的密度减小，成键电子对之间的排斥力较小(或F的电负性比H大，NF3中成键电子对偏向F，成键电子对排斥力比NH3小)，因而键角较小； 【小问5详解】 向溶液中逐滴加入过量的氨水，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液[Cu(NH3)4]2+，则沉淀溶解的离子方程式：；若向沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则会降低硫酸铜氨的溶解度，从而析出晶体。答案为：深蓝色；；。 【点睛】通常，盐在乙醇中的溶解度比较小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $