精品解析：2025年广东省广州市华南师范大学附属中学中考二模化学试卷

2025届初三毕业班综合测试(三) 化学试题 本试卷共8页，20题，满分90分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、单选题(每题3分，共14题。每题只有一个最符合要求的答案，共42分) 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于合成材料的是 A．人面鱼纹彩陶盆 B．四羊青铜方尊 C．纯棉手套 D．宇航服中的芳纶纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科学家在化学研究中取得了辉煌的成就，下列说法不正确的是 A. 闵恩泽在石油化工催化剂研究方面做出突出贡献 B. 徐光宪首次提出了关于稀土分离的全新理论 C. 范旭东发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法” D. 屠呦呦创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素 3. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米含淀粉等营养物质 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列空气各组分的性质与用途有对应关系的是 A. 氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧 B. 氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸 C. 二氧化碳能与水反应，可用于制干冰 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 5. 下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 垃圾分类与回收利用 废报纸和易拉罐均为可回收垃圾 B 水质检测及自制简易净水器 活性炭起杀菌消毒的作用 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤越大，酸性越强 D 用微型空气质量“检测站”检测污染物 臭氧不属于空气污染物 A. A B. B C. C D. D 6. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 7. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示(“—”，“=”表示原子之间相互连接)，下列说法正确是 A. 戊二醛属于有机物，化学式为C5H8O2 B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大 C. 戊二醛燃烧的产物一定是水和二氧化碳 D. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2 8. 青铜雁鱼灯是我国古代著名的环保灯，其外形及工作原理如图。转动灯罩可以调节灯光的照射角度和明暗度，通过巧妙的造型减少灯油燃烧产生的空气污染。下列说法错误的是 A. 该灯中的灯油是可燃物 B. 关闭灯罩火焰熄灭，其灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下 C. 当看到大量黑烟时，可以调节灯罩增大进风口从而促进燃料的燃烧 D. 雁腹中的水既能吸收烟气，还能对灯体进行降温，减少灯油挥发 9. 部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 大量排放b会造成酸雨 B. a在充足的氧气中燃烧可以生成c C. c可以直接转化为e D. d能用于除铁锈 10. 打火机制作时通过加压将约1L的丁烷（）气体压入约4.5mL的燃料腔中。使用时，只需按压开关，丁烷立即汽化喷出，并在喷嘴处被电火花点燃。下列有关说法正确的是 A. 充满丁烷气后，燃料腔中气压小于外界大气压 B. 打火机未使用时，丁烷分子静止不动 C. 按压开关后，丁烷分子间的间隙变大 D. 丁烷气燃烧时，丁烷分子的种类不变 11. 除NaCl外，海水中还含有大量的MgCl2和MgSO4，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃，a点可表示MgSO4的不饱和溶液 B. t2℃，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到85gMgCl2溶液 C. t2℃降温至t1℃，MgSO4饱和溶液会析出晶 D. t2℃，MgCl2溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液的溶质质量分数 12. “碳中和”需要化学。下图表示利用CO₂和H₂制甲醇的反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. CO2和H2按质量比44：2进行该反应 C. 反应前后分子的总数不变 D. 消耗的和生成的甲醇分子数比为1：1 13. 下列鉴别或除杂操作正确的是 选项 实验目的 操作 A 检验N2中的O2 伸入带火星的木条，观察是否复燃 B 鉴别KCl和K2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中的HCl 向溶液中加入过量CaCO3，过滤 D 分离Zn和CuSO4固体 先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的体积分数 B．验证质量守恒定律 C．探究可燃物燃烧的条件 D．比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(6大题，共48分) 15. “火善用之为福，不善用之则为祸”。结合生活实际回答问题： （1）下列有关火的利用不利于人类文明进步的是___________。 A. 驱赶野兽，开拓家园 B. 火攻水淹，生灵涂炭 C. 取暖照明，改善生活 D. 冶炼金属，发展生产 （2）《左传》中记载“火所未至，彻(注：拆除)小屋，涂(注：用泥土涂)大屋。”其中“涂大屋”的防火原理是___________。 （3）《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之 ∙∙∙∙∙∙底一窗以为通飚漏烬之所 ∙∙∙∙∙∙风能兴火，火能熟水。”风炉是煮茶时用具，“风能兴火”中风能使火烧得更旺的原因是___________。 （4）苏轼在《石炭行》中写下“投泥泼水愈光明”，是指把水滴到高温炭火上火会烧得更剧烈，原因是水和高温碳反应得到两种可燃性气体，试用化学方程式表示___________。 （5）“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3，其化学学名是___________，K2CO3属于___________(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。 16. 2025年5月29日，我国西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将行星探测工程天问二号探测器发射升空。铝合金等金属材料在火箭等航天器上应用广泛。 （1）火箭外壳各位置对铝合金的性能要求不同。结合下表所示，整流罩需要耐热、耐腐蚀的铝合金。因此，需要向铝中添加的金属是___________(填序号)。 金属 主要作用 Mg 提高耐腐蚀性，降低密度 Cu 提高耐热性 Mn 提高强度和韧性 Si 提高铸造性和强度 A. Mg、Cu B. Cu、Mn C. Mn、Si （2）合金与纯金属相比较，性质存在差异，对比分析图1，从微观角度解释原因___________(答1条)。 （3）运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。高氯酸铵()中氮元素的化合价是___________，高氯酸的化学式是___________。 （4）设计由硝酸铝制备硫酸铝的转化路径，依次写出反应的化学方程式：___________。 17. 海洋是一个巨大的资源宝库，应予以合理开发及综合利用，我国规划确立了“蓝色经济”发展战略。 Ⅰ．海水淡化 膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。新技术研发提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如图1所示。 （1）石墨烯海水淡化膜允许___________(填微粒化学符号)通过。 （2）石墨烯、金刚石和都属于碳单质，保持化学性质最小的微粒是___________(填化学符号)。 Ⅱ．深海固碳 （3）海水吸收大量，图2为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压(含量的一种表示方法)，请分析在0~1000m水深范围内，随海水深度增加而增大的原因是___________。 Ⅲ．海水制“碱” （4）“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应： a． b． c． 已知几种物质的溶解度如下表：(溶解度单位g，“—”表示不存在) 盐 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ 35.7 35.8 360 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 11.9 15.8 21.0 27.0 — — — — 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 — 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 反应b能够析出碳酸氢钠晶体，其原因是___________。得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是___________(写化学方程式)。 （5）得到的纯碱产品中通常会含有少量NaCl，结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图(见图3)，为提纯纯碱样品，采取的实验操作是加水溶解，蒸发浓缩，___________，洗涤，干燥。 （6）碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一、该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液除Na2CO3，过滤，向滤液中加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL(该盐酸密度近似等于1g/mL)。 ①加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为___________。 ②计算该烧碱样品中NaOH的质量分数___________。 18. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 I．铁的冶炼与应用 （1）唐代“鎏金铁芯铜龙”(图1)以铁铸造内芯，包铜，外层鎏金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。铁芯外“包铜”的目的是使铁与空气中的___________隔绝。 （2）纳米铁粉可以去除废水中的HCl、ZnCl2和CuCl2，去除机理如图2。 ①去除ZnCl2时，不能将ZnCl2转化为Zn的原因是___________。 ②溶液pH对CuCl2去除率影响如图3所示，当pH<3时，随pH减小，CuCl2去除率会减小，用化学方程式解释其原因___________。 Ⅱ．铁的氧化物制备 Fe3O4颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备Fe3O4的方法如下： 资料：＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 （3）①“溶解”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因：除了节约硫酸外，还有___________。 ②“溶解”时，实际投放的大于理论值，原因可能是___________。 ③“沉淀”时需要控制温度不超过50℃，目的除了保持较快的反应速率外，还有___________。 ④证明沉淀洗涤干净的实验方案：取最后一次洗涤液，向其中滴加___________(填化学式)溶液，若___________，证明沉淀洗涤干净。 19. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养，请根据要求回答下列问题： 实验一：研究氧气的实验室制取 （1）写出图1有标号的仪器名称：①___________。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取较平稳的氧气流选用的发生装置是___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。 实验二：研究二氧化碳的实验室制取 （3）下表中实验Ⅱ对应如图曲线___________(选填“甲”、“乙”或“丙”)。 实验编号 试剂 I 块状大理石、14%稀 Ⅱ 块状大理石、7%稀HCl Ⅲ 粉状大理石、7%稀HCl 小组同学不用实验Ⅲ试剂制备二氧化碳的原因是___________。 （4）二氧化碳在不同溶剂中的溶解度表。 物质种类 水 酒精 饱和溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用下图装置收集一瓶纯净的二氧化碳，参考上表信息，图中收集装置的集气瓶中应选择的液体是___________(填“水”、“酒精”或“饱和溶液”)，收集二氧化碳气体时，气体从___________(填“a”或“b”)口通入。 实验三：探究水的组成 （5）电解水实验(图3)，一段时间后在试管A中收集到1.2mg气体。那么实验中消耗水的质量是___________mg。 （6）实验室进行探究水的组成实验时，图4中不涉及的安全提示图标是___________(填序号)。 20. 班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无效果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 （1）“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子___________(写符号)被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 （2）猜想一：FeCl2；猜想二：FeSO4；猜想三：___________。 【查阅资料】FeCO3是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 （3）完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的___________(填化学式)溶液，过滤。 产生白色沉淀。 猜想二成立 ②往滤液滴入几滴的___________(填化学式)溶液。 ③___________ 【交流与讨论】 （4）写出“步骤①”的化学反应方程式___________。 （5）将铁肥和钾肥(K2CO3)混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因___________。 任务三：制备铁肥 利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如下图。 （6）方案中属于复分解反应的有___________(填字母)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届初三毕业班综合测试(三) 化学试题 本试卷共8页，20题，满分90分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、单选题(每题3分，共14题。每题只有一个最符合要求的答案，共42分) 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于合成材料的是 A．人面鱼纹彩陶盆 B．四羊青铜方尊 C．纯棉手套 D．宇航服中的芳纶纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、陶属于无机非金属材料，不符合题意； B、青铜属于铜锡合金，属于金属材料，不符合题意； C、棉属于天然纤维，不符合题意； D、芳纶纤维是合成纤维属于合成材料，符合题意； 故选D。 2. 我国科学家在化学研究中取得了辉煌的成就，下列说法不正确的是 A. 闵恩泽在石油化工催化剂研究方面做出突出贡献 B. 徐光宪首次提出了关于稀土分离的全新理论 C. 范旭东发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法” D. 屠呦呦创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素 【答案】C 【解析】 【详解】A、闵恩泽是中国著名石油化工专家，他在催化剂研究领域（如石油炼制催化剂）有重大贡献，曾获得国家最高科学技术奖，此说法正确； B、徐光宪是稀土化学专家，他提出的“串级萃取理论”革新了稀土元素的分离技术，提高了效率和纯度，此说法正确； C、“联合制碱法”（又称侯氏制碱法）实际上是由化学家侯德榜发明的，而非范旭东；范旭东是化工实业家，他创办了永利碱厂并支持侯德榜的工作，但发明权属于侯德榜；该法将制碱（生产纯碱）与制氨（生产氯化铵）结合，提高了原料利用率，此说法错误； D、屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，该药物有效治疗疟疾，双氢青蒿素是其衍生物，此说法正确。 故填：C。 3. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米含淀粉等营养物质 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、玉米含淀粉等营养物质，说法正确，不符合题意； B、铁元素是人体必需的微量元素，说法错误，符合题意； C、人体缺铁会引起贫血，说法正确，不符合题意； D、我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，则该研究利于提高玉米的铁含量，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4. 空气是人类生产活动的重要资源。下列空气各组分的性质与用途有对应关系的是 A. 氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧 B. 氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸 C. 二氧化碳能与水反应，可用于制干冰 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气能够支持呼吸，所以氧气可用于医疗急救吸氧，选项错误； B、氮气中含有氮元素，可用于制造硝酸，选项错误； C、二氧化碳容易凝华为固体，可用于制干冰（固态二氧化碳），选项错误； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，选项正确； 故选D。 5. 下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 垃圾分类与回收利用 废报纸和易拉罐均为可回收垃圾 B 水质检测及自制简易净水器 活性炭起杀菌消毒的作用 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤越大，酸性越强 D 用微型空气质量“检测站”检测污染物 臭氧不属于空气污染物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、废报纸可以回收重新造纸，易拉罐多为金属材质，可回收后重新冶炼利用，所以废报纸和易拉罐均为可回收垃圾，正确； B、活性炭在自制简易净水器中起吸附作用，能吸附水中的色素和异味，但不能杀菌消毒，错误； C、所测土壤pH越大，碱性越强，而不是酸性越强，当pH＜7时土壤呈酸性，且数值越小酸性越强；当pH＞7时土壤呈碱性，数值越大碱性越强，错误； D、臭氧在低空浓度较高时会刺激呼吸道，对人体健康有害，属于空气污染物，错误。 故选A。 6. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 【答案】C 【解析】 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误； C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误； 故选：C。 7. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示(“—”，“=”表示原子之间相互连接)，下列说法正确的是 A. 戊二醛属于有机物，化学式为C5H8O2 B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大 C. 戊二醛燃烧的产物一定是水和二氧化碳 D. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2 【答案】A 【解析】 【详解】A、有机物主要含碳元素，其次含氢元素氧元素等，戊二醛属于有机物，化学式为，此选项正确； B、戊二醛中碳氢氧三种元素的质量比为（12×5）：8：（16×2）=15:2:8，故碳元素的质量分数最大，此选项错误； C、戊二醛完全燃烧的产物一定是水和二氧化碳，此选项错误； D、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：8：（16×2）=15:2:8，此选项错误。 故选A。 8. 青铜雁鱼灯是我国古代著名的环保灯，其外形及工作原理如图。转动灯罩可以调节灯光的照射角度和明暗度，通过巧妙的造型减少灯油燃烧产生的空气污染。下列说法错误的是 A. 该灯中的灯油是可燃物 B. 关闭灯罩火焰熄灭，其灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下 C. 当看到大量黑烟时，可以调节灯罩增大进风口从而促进燃料的燃烧 D. 雁腹中的水既能吸收烟气，还能对灯体进行降温，减少灯油挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、灯油具有可燃性，属于可燃物，此选项正确； B、燃烧的条件是可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，灭火只需要破坏其一即可，转动灯罩隔绝了空气，使灯火熄灭，此选项错误； C、有大量黑烟产生是因为氧气不足，燃料燃烧不充分，应调大进风口，增大氧气进入量，促进燃烧，此选项正确； D、腹中的水可以吸收燃烧产生的烟气，同时也能对灯体进行降温，起到环保和降温的作用，此选项正确。 故选B。 9. 部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 大量排放b会造成酸雨 B. a在充足的氧气中燃烧可以生成c C. c可以直接转化为e D. d能用于除铁锈 【答案】B 【解析】 【分析】单质中，元素的化合价为0，故a是硫单质；-2价的氧元素与+4价的硫元素组成的氧化物是二氧化硫，故b是SO2；-2价的氧元素与+6价的硫元素组成的氧化物是三氧化硫，故c是SO3；硫酸中硫元素的化合价为+6价，故d是H2SO4；硫酸钠属于盐，且硫元素的化合价为+6价，故e是Na2SO4。 【详解】A、b是二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的主要气体，则大量排放二氧化硫会造成酸雨，选项正确； B、a是硫单质，c是三氧化硫，硫在充足的氧气中燃烧可以生成二氧化硫，选项错误； C、c是三氧化硫，e是硫酸钠，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，选项正确； D、d是硫酸，铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故硫酸能用于除铁锈，选项正确； 故选B。 10. 打火机制作时通过加压将约1L的丁烷（）气体压入约4.5mL的燃料腔中。使用时，只需按压开关，丁烷立即汽化喷出，并在喷嘴处被电火花点燃。下列有关说法正确的是 A. 充满丁烷气后，燃料腔中气压小于外界大气压 B. 打火机未使用时，丁烷分子静止不动 C. 按压开关后，丁烷分子间的间隙变大 D. 丁烷气燃烧时，丁烷分子的种类不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、打火机制作时通过加压将约1L的丁烷（）气体压入约4.5mL的燃料腔中，所以充满丁烷气后，燃料腔中气压大于外界大气压，故A说法错误； B、分子是不断运动的，打火机不使用时，丁烷分子也是在不断运动，故B说法错误； C、分子间有间隔，按压开关，丁烷立即汽化喷出，丁烷分子间的间隔变大，故C说法正确； D、丁烷气燃烧时，生成二氧化碳和水，属于化学变化，丁烷分子的种类发生了改变，故D说法错误； 故选：C。 11. 除NaCl外，海水中还含有大量的MgCl2和MgSO4，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃，a点可表示MgSO4的不饱和溶液 B. t2℃，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到85gMgCl2溶液 C. t2℃降温至t1℃，MgSO4饱和溶液会析出晶 D. t2℃，MgCl2溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液的溶质质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1℃，a点在MgSO4溶解度曲线的上方，说明a点表示的是MgSO4的饱和溶液且有溶质未溶解，故选项说法错误； B、t2℃时，MgCl2的溶解度是70g，即100g水中最多溶解70gMgCl2，那么50g水中最多溶解35gMgCl2，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到溶液的质量为50g+35g=85g，故选项说法正确； C、t2℃降温至t1℃，MgSO4的溶解度增大，则MgSO4饱和溶液不会析出晶，故选项说法错误； D、没有指明温度，无法比较MgCl2溶液和MgSO4溶液溶质质量分数的大小， 故选项说法错误； 故选：B 12. “碳中和”需要化学。下图表示利用CO₂和H₂制甲醇的反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. CO2和H2按质量比44：2进行该反应 C. 反应前后分子的总数不变 D. 消耗的和生成的甲醇分子数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，该反应的化学方程式为，则二氧化碳与氢气应按质量比进行反应，说法错误，不符合题意； C、由A选项分析可知，该反应的化学方程式为，反应前后分子的总数发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，为二氧化碳，由A选项分析可知，该反应的化学方程式为，则消耗的二氧化碳分子与生成的甲醇分子数目比为1:1，说法正确，符合题意。 故选：D。 13. 下列鉴别或除杂操作正确的是 选项 实验目的 操作 A 检验N2中的O2 伸入带火星的木条，观察是否复燃 B 鉴别KCl和K2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中的HCl 向溶液中加入过量CaCO3，过滤 D 分离Zn和CuSO4固体 先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气中混有少量氧气时，带火星的木条不会复燃，无法检验氮气中是否含有氧气，故A错误； B、取样，滴加Mg(NO3)2溶液，氯化钾与硝酸镁不反应，硫酸钾与硝酸镁不反应，均无明显现象，无法鉴别，故B错误； C、CaCO3与CaCl2不反应，CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，过量的CaCO3不溶于水，通过过滤可除去，能达到除去CaCl2溶液中HCl杂质的目的，故C正确； D、Zn能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu和ZnSO4，加水溶解后，两者会发生反应，无法实现分离，故D错误。 故选C。 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的体积分数 B．验证质量守恒定律 C．探究可燃物燃烧的条件 D．比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强减小，冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶内氧气的体积，可测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的； B、硫酸铜和铁能反应生成铜和硫酸亚铁，能用来探究质量守恒定律，故选项能达到实验目的； C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点，能用来探究燃烧的条件，故选项能达到实验目的； D、铁丝和铜丝均可以和硝酸银溶液反应生成银单质，只能证明铁和铜的金属活动性强于银，无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项不能达到实验目的。 故选D。 二、非选择题(6大题，共48分) 15. “火善用之为福，不善用之则为祸”。结合生活实际回答问题： （1）下列有关火的利用不利于人类文明进步的是___________。 A. 驱赶野兽，开拓家园 B. 火攻水淹，生灵涂炭 C. 取暖照明，改善生活 D. 冶炼金属，发展生产 （2）《左传》中记载“火所未至，彻(注：拆除)小屋，涂(注：用泥土涂)大屋。”其中“涂大屋”的防火原理是___________。 （3）《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之 ∙∙∙∙∙∙底一窗以为通飚漏烬之所 ∙∙∙∙∙∙风能兴火，火能熟水。”风炉是煮茶时的用具，“风能兴火”中风能使火烧得更旺的原因是___________。 （4）苏轼在《石炭行》中写下“投泥泼水愈光明”，是指把水滴到高温炭火上火会烧得更剧烈，原因是水和高温碳反应得到两种可燃性气体，试用化学方程式表示___________。 （5）“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3，其化学学名是___________，K2CO3属于___________(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。 【答案】（1）B （2）隔绝氧气 （3）增加充足氧气，促进燃烧 （4）C+H2OCO↑+H2↑ （5） ①. 碳酸钾 ②. 钾肥 【解析】 【小问1详解】 A、驱赶野兽，开拓家园，火的这种利用方式有利于人类的生存和发展，促进了人类文明进步，不符合题意。 B、火攻水淹，生灵涂炭，这种利用火的方式造成了大量生命的伤亡和破坏，不利于人类文明进步，符合题意。 C、取暖照明，改善生活，火为人类提供了舒适的生活条件，推动了人类文明进步，不符合题意。 D、冶炼金属，发展生产，火在金属冶炼中起到关键作用，促进了生产力的发展和人类文明进步，不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 “涂大屋” 是用泥土涂在大屋上，泥土可以隔绝氧气（或空气），从而达到防火的目的，其防火原理为隔绝氧气（或空气）。 【小问3详解】 风能够促进空气流通，为燃烧提供充足的氧气，使火烧得更旺。 【小问4详解】 由题中信息及化学反应前后元素种类不变可知，水和碳高温反应得到的两种可燃性气体为一氧化碳和氢气，则该反应方程式为C+H2OCO↑+H2↑。 【小问5详解】 K2CO3化学学名是碳酸钾，K2CO3中含有植物所需钾元素，属于钾肥。 16. 2025年5月29日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将行星探测工程天问二号探测器发射升空。铝合金等金属材料在火箭等航天器上应用广泛。 （1）火箭外壳各位置对铝合金的性能要求不同。结合下表所示，整流罩需要耐热、耐腐蚀的铝合金。因此，需要向铝中添加的金属是___________(填序号)。 金属 主要作用 Mg 提高耐腐蚀性，降低密度 Cu 提高耐热性 Mn 提高强度和韧性 Si 提高铸造性和强度 A. Mg、Cu B. Cu、Mn C. Mn、Si （2）合金与纯金属相比较，性质存在差异，对比分析图1，从微观角度解释原因___________(答1条)。 （3）运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。高氯酸铵()中氮元素的化合价是___________，高氯酸的化学式是___________。 （4）设计由硝酸铝制备硫酸铝的转化路径，依次写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）A （2）纯金属与合金内原子排列方式不同 （3） ①. -3 ②. （4）、 【解析】 【小问1详解】 整流罩需要耐热、耐腐蚀的铝合金。镁可以提高耐腐蚀性，降低密度；铜可以提高耐热性，故选 A； 【小问2详解】 由图1可知，纯金属与合金内原子排列方式不同，导致合金与纯金属相比较，性质存在差异，故填：纯金属与合金内原子排列方式不同； 【小问3详解】 高氯酸铵（）中，高氯酸根（）显﹣1价，氢元素显＋1价，依据化合物中各元素化合价之和为0，设氮元素化合价为x，则，所以氮元素的化合价是﹣3； 高氯酸由-1价的高氯酸根（）和+1价的氢离子（）构成，在化合物中化合价之和为零，因此，高氯酸的化学式是；故填：-3；； 小问4详解】 硝酸铝能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为：；故填：、。 17. 海洋是一个巨大的资源宝库，应予以合理开发及综合利用，我国规划确立了“蓝色经济”发展战略。 Ⅰ．海水淡化 膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。新技术研发提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如图1所示。 （1）石墨烯海水淡化膜允许___________(填微粒化学符号)通过。 （2）石墨烯、金刚石和都属于碳单质，保持化学性质最小的微粒是___________(填化学符号)。 Ⅱ．深海固碳 （3）海水吸收大量，图2为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压(含量的一种表示方法)，请分析在0~1000m水深范围内，随海水深度增加而增大的原因是___________。 Ⅲ．海水制“碱” （4）“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应： a． b． c． 已知几种物质的溶解度如下表：(溶解度单位g，“—”表示不存在) 盐 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ 35.7 35.8 360 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 11.9 15.8 21.0 27.0 — — — — 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 — 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 反应b能够析出碳酸氢钠晶体，其原因是___________。得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是___________(写化学方程式)。 （5）得到的纯碱产品中通常会含有少量NaCl，结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图(见图3)，为提纯纯碱样品，采取的实验操作是加水溶解，蒸发浓缩，___________，洗涤，干燥。 （6）碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一、该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液除Na2CO3，过滤，向滤液中加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL(该盐酸密度近似等于1g/mL)。 ①加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为___________。 ②计算该烧碱样品中NaOH的质量分数___________。 【答案】（1） （2） （3）随着深度增加，海水压强增大，溶解度随压强增大而增大 （4） ①. 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶 ②. （5）降温结晶 （6） ①. ②. 88% 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，水分子可以穿过石墨烯海水淡化薄膜而其他离子不可以穿过薄膜，水分子的化学符号为；故填：。 【小问2详解】 是由分子构成的，保持化学性质最小的微粒是；故填：。 【小问3详解】 海水深度增加，海水的压强增大，二氧化碳的溶解度随着压强增大而增大，二氧化碳在海水中溶解更多，则增大；故填：随着深度增加，海水压强增大，溶解度随压强增大而增大。 【小问4详解】 由图可知，相同温度下氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，首先析出碳酸氢钠晶体；反应b得到的中往往会含有少量的，但这并不会影响最终制得的的纯度，原因是受热易分解成氨气、水和二氧化碳，氨气和二氧化碳是气体会逸散到空气中，化学式为；故填：碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶；。 【小问5详解】 由于碳酸钠受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小，为提纯纯碱样品，采取的实验操作是加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；故填：降温结晶。 【小问6详解】 加入溶液发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；稀盐酸中的质量为。设样品中氢氧化钠的质量为。 则该烧碱样品中的质量分数为。 故填：；。 18. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 I．铁的冶炼与应用 （1）唐代“鎏金铁芯铜龙”(图1)以铁铸造内芯，包铜，外层鎏金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。铁芯外“包铜”的目的是使铁与空气中的___________隔绝。 （2）纳米铁粉可以去除废水中的HCl、ZnCl2和CuCl2，去除机理如图2。 ①去除ZnCl2时，不能将ZnCl2转化为Zn的原因是___________。 ②溶液pH对CuCl2去除率的影响如图3所示，当pH<3时，随pH减小，CuCl2去除率会减小，用化学方程式解释其原因___________。 Ⅱ．铁的氧化物制备 Fe3O4颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备Fe3O4的方法如下： 资料：＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 （3）①“溶解”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因：除了节约硫酸外，还有___________。 ②“溶解”时，实际投放的大于理论值，原因可能是___________。 ③“沉淀”时需要控制温度不超过50℃，目的除了保持较快的反应速率外，还有___________。 ④证明沉淀洗涤干净的实验方案：取最后一次洗涤液，向其中滴加___________(填化学式)溶液，若___________，证明沉淀洗涤干净。 【答案】（1）氧气和水 （2） ①. 铁的金属活动性比锌弱 ②. （3） ①. 防止后续反应消耗过多氨水 ②. 部分FeSO4被氧化 ③. 防止温度高于50℃氨水受热分解 ④. BaCl2 ⑤. 无白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用，包铜可隔绝氧气和水，防止铁生锈。 【小问2详解】 ①铁的金属活动性比锌弱，不能将ZnCl2转化为Zn。 pH<3时溶液酸性强，铁粉与盐酸反应，消耗铁粉，使CuCl2去除率减小，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①沉淀步骤需要加入氨水，稀硫酸能与氨水发生反应，“溶解”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因：除了节约硫酸外，还有防止后续反应消耗过多氨水。 ②＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，“溶解”时，实际投放的大于理论值，原因可能是部分FeSO4被氧化，需要更多的FeSO4·7H2O补充。 ③“沉淀”时需要控制温度不超过50℃，目的除了保持较快的反应速率外，还有防止温度高于50℃氨水受热分解。 ④沉淀表面可能有硫酸根离子，氯化钡能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，用氯化钡溶液检验，取最后一次洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀洗涤干净。 19. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养，请根据要求回答下列问题： 实验一：研究氧气的实验室制取 （1）写出图1有标号的仪器名称：①___________。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取较平稳的氧气流选用的发生装置是___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。 实验二：研究二氧化碳的实验室制取 （3）下表中实验Ⅱ对应如图曲线___________(选填“甲”、“乙”或“丙”)。 实验编号 试剂 I 块状大理石、14%稀 Ⅱ 块状大理石、7%稀HCl Ⅲ 粉状大理石、7%稀HCl 小组同学不用实验Ⅲ试剂制备二氧化碳的原因是___________。 （4）二氧化碳在不同溶剂中的溶解度表。 物质种类 水 酒精 饱和溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用下图装置收集一瓶纯净的二氧化碳，参考上表信息，图中收集装置的集气瓶中应选择的液体是___________(填“水”、“酒精”或“饱和溶液”)，收集二氧化碳气体时，气体从___________(填“a”或“b”)口通入。 实验三：探究水的组成 （5）电解水实验(图3)，一段时间后在试管A中收集到1.2mg气体。那么实验中消耗水的质量是___________mg。 （6）实验室进行探究水的组成实验时，图4中不涉及的安全提示图标是___________(填序号)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. （3） ①. 乙 ②. 粉状大理石与稀盐酸接触面积大反应速率太快，不利于收集 （4） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. b （5）10.8 （6）③ 【解析】 【小问1详解】 仪器①是分液漏斗。 【小问2详解】 用双氧水和二氧化锰制取氧气，要得到平稳气流选分液漏斗的发生装置 B，通过分液漏斗可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，获得平稳的气流； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 实验 I 中硫酸与碳酸钙反应生成微溶硫酸钙覆盖表面，反应一段时间后停止产生CO2，对应丙；实验 Ⅱ 块状大理石与 7% 稀盐酸，反应速率适中，对应乙； 实验 Ⅲ 粉状大理石与稀盐酸接触面积大反应速率太快，不利于收集，所以不用。 【小问4详解】 饱和NaHCO3溶液几乎不溶解CO2，可收集纯净CO2； CO2密度比饱和NaHCO3溶液小，气体从 b 口进，将液体从 a 口排出。 【小问5详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2，化学方程式为。根据图像，试管 A 与电源负极相连，产生的气体是氢气，设消耗水的质量为x，则 x=10.8mg 【小问6详解】 电解水实验涉及用电，验证电解水生成物时需要用到燃着的木条，不涉及热烫场景，所以选③。 20. 班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无效果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 （1）“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子___________(写符号)被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 （2）猜想一：FeCl2；猜想二：FeSO4；猜想三：___________ 【查阅资料】FeCO3是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 （3）完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的___________(填化学式)溶液，过滤。 产生白色沉淀。 猜想二成立 ②往滤液滴入几滴的___________(填化学式)溶液。 ③___________ 【交流与讨论】 （4）写出“步骤①”的化学反应方程式___________。 （5）将铁肥和钾肥(K2CO3)混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因___________。 任务三：制备铁肥 利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如下图。 （6）方案中属于复分解反应的有___________(填字母)。 【答案】（1） （2）FeCl2和FeSO4 （3） ①. Ba(NO3)2 ②. AgNO3 ③. 无明显现象 （4）Ba(NO3)2+FeSO4=BaSO4↓+Fe(NO3)2 （5）不同意，因为铁肥中的亚铁离子会与碳酸钾反应生成碳酸亚铁沉淀，降低肥效 （6）b、c‍ 【解析】 【小问1详解】 植物吸收铁元素主要以亚铁离子形式，亚铁离子符号为。 【小问2详解】 已知猜想一为，猜想二为，因为“铁肥”主要成分可能是、中的一种或两种，所以猜想三为和 。 【小问3详解】 ①要验证猜想二成立，即证明含有，可加入溶液，因为硫酸根离子和钡离子会结合生成硫酸钡白色沉淀； ②由于步骤①加入过量的含钡离子的溶液，已将硫酸根离子除尽，往滤液滴入几滴溶液，无明显现象（或无白色沉淀产生） ，则说明滤液中不含氯离子，即铁肥中不含，猜想二成立。 【小问4详解】 步骤①加入的是，硫酸亚铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁，反应方程式为。 【小问5详解】 不同意将铁肥和钾肥()混合施用增强肥效，因为铁肥中含有亚铁离子，亚铁离子会与碳酸根离子反应生成 沉淀，降低肥效。 【小问6详解】 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 a：酸 + 金属，属于置换反应（金属活动性顺序中排在氢前的金属与酸反应生成盐和氢气 ）。 b：酸 + 金属氧化物，如硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 c：酸 + 碱，如硫酸和氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 d：金属 + X溶液，属于置换反应（金属与盐溶液反应，活动性强的金属置换出活动性弱的金属 ）。 所以属于复分解反应的有b、c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$