四川省乐山市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

机密★启用前〔考试时间：2025年7月4日上午9：00-10：15〕 乐山市普通高中2026届高二下学期教学质量检测 化学 本试卷共两大题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生作答时，须将答案正确填涂在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卷上填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。 3.考试结束后，请监考人员将答题卡回收并装袋。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 工业盐酸因含呈亮黄色，中铁元素为＋2价 B. 茶叶中的茶丹宁（）属于烃类物质 C. 蚕丝的主要成分为纤维素 D. X射线衍射可用于测定键长、键角等分子结构信息 2. 下列有关原子结构的表述正确的是 A. 基态Se原子的核外电子排布式为 B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 C. 基态Cu原子最外层只有1个电子 D. 基态F原子核外有3个原子轨道填充了电子 3. 下列有关化学用语图示正确的是 A. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： B. 氨基（）的电子式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 的VSEPR模型： 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12g含有个碳原子 B. 31g白磷（）晶体中共价键数目为 C. 1mol丙烯腈（）中键电子对数目为2 D. 4.4g中含有键数目最多为0.7 5. 某高聚物的结构为，下列关于该高聚物的说法正确的是 A. 含有两种官能团 B. 常温下能与溶液发生反应 C. 有良好的水溶性 D. 其单体之一为苯乙烯（） 6. 下列实验装置（部分夹持仪器未画出）及实验用品使用均正确的是 A. ①：制备乙炔并“随关随停” B. ②：煤的干馏 C. ③：分离乙酸乙酯和溶液 D. ④：比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 7. 下列各组物质性质的比较正确的是 A. 分子的极性： B. 水溶液酸性：HF<HCl<HBr C. 沸点： D. H-N-H键角 8. 下列关于有机物的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法正确的是 ①用溴水鉴别甲苯、四氯化碳、环己烯 ②用96%的酒精制取无水乙醇：加生石灰，蒸馏 ③重结晶提纯苯甲酸：粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤 ④检验溴原子：溴乙烷与足量NaOH溶液共热，冷却后加入足量溶液 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 9. 下列对四种物质的结构和性质的说法正确的是 ①1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐 ②18-冠-6 ③立方烷 ④噻吩 A. 与传统有机溶剂丙酮相比，①更易挥发 B. ②的空穴的直径大小可以识别和 C. ③的二氯取代产物有4种 D. ④分子中存在大键 10. 有机物Z是一种合成抗流感病毒医药的中间体，由X和Y合成Z的反应如下，下列说法正确的是 A. X所有碳原子可能共面 B. Y为该有机物的反式异构体 C. Z分子中含有2个手性碳原子 D. 该反应为聚合反应 11. 物质结构决定性质，下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：晶体硅<碳化硅 键能：Si-Si<Si-C B 酸性： 的吸电子效应，使羧基酸性减弱 C 的溶解度：乙醇>水 极性：乙醇<水 D 苯酚能与NaOH反应，乙醇不能 苯环对-OH的影响，使苯酚O-H键极性增强 A. A B. B C. C D. D 12. 甘油是重要的化工原料，工业上合成甘油的一种流程如下，下列有关说法正确的是 A. 的名称为1-甲基乙烯 B. 反应①、②均为加成反应，反应③为取代反应 C. 反应③的条件为：NaOH醇溶液，加热 D. 分子式为的有机物的同分异构体共有4种（不考虑立体异构） 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y的原子序数和为14，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，基态Z原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y B. W、Y原子数2：1形成的物质中Y原子的杂化轨道类型为杂化 C. X与Z形成的物质可能是分子晶体或共价晶体 D. Z元素一定位于周期表第ⅥA族 14. （熔点83℃，易升华、水解、高温下易被氧气氧化）在有机合成中常用作催化剂，某同学在实验室加热与制备同时生成易水解的光气（），实验装置如图，下列说法正确的是 A. 推测应为离子晶体 B. 应先点燃Ⅱ处酒精灯，再开始通 C. Ⅳ中发生反应的方程式为： D. Ⅲ中碱石灰的主要作用是防止Ⅳ中的水蒸气进入Ⅲ中集气瓶，防止水解 15. 闪锌矿ZnS的晶胞与金刚石晶胞类似，结构如图，已知晶胞参数为a pm。下列关于该晶体的说法正确的是 A. 的配位数为6 B. 在z轴方向上的投影图为 C. M、N两处间的距离为a pm D. 晶体的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 锑（Sb）位于第五周期的金属与非金属交界线处，锑及其化合物广泛应用于半导体、医药、橡胶和化纤工业。 回答下列问题： （1）基态锑原子的价电子排布式为______；在周期表中Bi与Sb位于同一主族，且在Sb的下一周期，下列说法正确的是______。 a．电负性：Sb>Bi b．原子半径：Sb>Bi c．金属性：Sb>Bi d．氧化性： （2）具有两性，能与NaOH溶液反应生成，写出该反应的离子方程式________。 （3）氟酸锑（，结构如图）是已知酸性最强的物质，可以由氢氟酸与五氟化锑反应制备，反应方程式为：。 ①氟酸锑分子中，Sb-F配位键与Sb-F一般共价键的个数比为______。 ②氟酸锑释放质子后，可以形成和八面体型阴离子。离子的空间构型为______，请简单分析的形成原因______；离子中，Sb的杂化方式可能为______（填编号）。 a．杂化 b．杂化 c．杂化 d．杂化 （4）我国科学家研制了一种含锑离子（Ⅲ）交换剂，由平行堆积的一维链阴离子（部分结构如图）和组成，则含n个最简单元的阴离子的化学式为__________。 17. A是一种饱和一元醇，一定条件下A可以发生如图所示的转化。已知B为饱和一元醛，且同温同压下B蒸气的密度是氢气密度的43倍，其核磁共振氢谱上有2组峰；C和E互为同系物。 回答下列问题： （1）A的名称为______，C物质中含有官能团的名称为______。 （2）1mol下列有机物在氧气中充分燃烧的耗氧量与1molB充分燃烧耗氧量相同的是______（填编号）。 a． b． c． d． （3）A与C反应生成D的化学方程式为________。 （4）E与A的相对分子量相同，符合条件的E的同分异构体共有______种。 （5）写出与B含有相同官能团，且含有手性碳的B的同分异构体的结构简式______。 18. X、Y、Z、W是周期表前20号不同周期元素，且原子序数依次增大；四种元素组成的一种化合物的结构如图1所示；M是第四周期元素，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。 回答下列问题： （1）基态Z原子的价电子的轨道表示式为______；基态W原子核外填充电子的轨道共有______个。 （2）分子的空间构型是______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子。 （3）①图1所示的化合物的化学式为______；键角大小α______β（填“大于”“等于”或“小于”）。 ②纯净的黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是______。 ③一定条件下，n mol能分子间脱去，形成链状结构的多聚物，写出该反应的化学方程式____________（用化学式表示）。 （4）M元素在周期表中的位置为______，化合物MY的一种晶体的晶胞结构如图2所示，填充在形成的______空隙中，该晶体的密度为______（列出计算式；用含a，b的式子表示；为阿伏加德罗常数的值）；在图3补充画出该晶胞沿x轴方向的投影图_______。 19. 苯甘氨酸是合成抗生素、多肽激素等的重要中间体，一种苯甘氨酸的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为______，“A→B”的反应类型为______，C的结构简式为______。 （2）A可以制备，请预测的水溶性并说明理由______。 （3）B中一定共面的碳原子个数为______，下列物质中属于B的同系物的是______（填编号）。 a． b． c． d． （4）写出“E→苯甘氨酸”的化学方程式_________。 （5）在苯甘氨酸的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。 （i）与作用显紫色；（ii）属于酰胺类物质；（iii）苯环与N原子不直接相连 （6）根据“D→E”信息，写出一定条件下与反应的化学方程式________。 机密★启用前〔考试时间：2025年7月4日上午9：00-10：15〕 乐山市普通高中2026届高二下学期教学质量检测 化学 本试卷共两大题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生作答时，须将答案正确填涂在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卷上填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。 3.考试结束后，请监考人员将答题卡回收并装袋。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ad （2） （3） ①. 1：5 ②. V形 ③. 电离的提供空轨道与体系中HF的F原子以配位键形成 ④. d （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2，2-二甲基丙醇 ②. 羧基 （2）a、b （3） （4）2 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 10 （2） ①. 三角锥形 ②. 极性 （3） ①. ②. 大于 ③. 温度过高，破坏了分子间氢键，使黏度降低 ④. +(n-1)H2O （4） ①. 第4周期第ⅡB族 ②. 四面体 ③. ④. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 加成反应 ③. （2）苯甲醇水溶性较小；羟基有亲水性，但苯环疏水性的影响使苯甲醇溶解性不高 （3） ①. 7 ②. a、c （4） （5）19 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $