精品解析：湖南省郴州市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

郴州市2025年上学期期末教学质量监测试卷 高一化学 （试题卷） 注意事项： 1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共8页，有两个大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Ba137 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 B. DeepSeek正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是 C. 维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收 D. 汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2的漂白作用是通过与有色物质化合生成不稳定的无色物质，而非氧化作用，A错误； B．芯片的主要成分是单质硅，而非二氧化硅，B错误； C．维生素C的还原性可将还原为易吸收的，同时防止氧化，C正确； D．汽车尾气中的氮氧化物主要由高温下反应生成，而非汽油燃烧不充分，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的空间填充模型： B. 中子数为20的钾原子： C. 氨气的电子式： D. 乙酸的分子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，空间构型为V形（与水相似），空间填充模型正确，A正确； B．中子数为20的钾原子：，B错误； C．氨气的电子式：，C错误； D．乙酸的分子式为：，结构简式为：，D错误； 故选A。 3. 下列叙述中正确的个数为 ①标准状况下，1L HCl和的物质的量相同 ②标准状况下，和的体积相同 ③28g CO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦将1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，1LHCl的物质的量为，1LH2O的物质的量为，二者不相同，故①错误； ②标况下，1gH2的体积为，14gN2的体积为，二者相同，故②正确； ③没有温度和压强，无法计算气体的体积，故28gCO的体积不一定为22.4L，故③错误； ④不知道物质的聚集状态，无法计算它们在标准状况下的体积，故不一定相同，故④错误； ⑤根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，故气体的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确； ⑥根据阿伏伽德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确； ⑦将1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度不为，应该是溶成1L溶液，故⑦错误； 故选B。 4. 莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法不正确的是 A. 其分子式为 B. 1mol莽草酸与过量溶液反应，可以产生 C. 莽草酸与乙酸和乙醇均可以发生酯化反应 D. 该物质能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子式为，A正确； B．羧基能与反应，莽草酸与过量溶液反应只能生成，不能生成，B错误； C．莽草酸中含羟基和羧基，与乙酸和乙醇均可以发生酯化反应，C正确； D．莽草酸能与氧气发生氧化反应；含羟基和羧基，能发生取代（酯化）反应；含碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应，D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向溶液中通入少量： B. 食醋去除水垢中的： C. 铜与浓硝酸反应： D. 溶液与足量的NaOH溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO⁻具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，生成，结合为CaSO4沉淀，HClO因酸性弱未分解，A正确； B．醋酸为弱酸，保留化学式，CaCO3与醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水和CO2，B正确； C．浓硝酸中浓度高，与Cu反应生成，C正确； D．NH4HCO3与足量NaOH反应时，均参与反应，方程式为：，D错误； 故选D。 6. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E均为短周期元素，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W的原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. W形成的化合物对应水溶液呈酸性 C. 最高正价： D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E均为短周期元素，X的原子核只有1个质子，X为H；元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，均位于第2周期，Y形成4个键，Z形成2个键，W形成1个键，故Y为C，Z为O，W为F，元素E的原子比W的原子多8个电子，E为Cl。 【详解】A．Z为O，W为F，E为Cl， Cl-有3个电子层，O2-和F-有2个电子层，简单离子的电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故：Cl->O2->F-，A正确； B．W为F，HF溶液显酸性，NaF溶液显碱性，B错误； C．Cl元素的最高正价为+7，C元素的最高正价为+4，H元素的最高正价为+1，最高正价：，C正确； D．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性F>Cl，简单氢化物的稳定性：，D正确； 故选B。 7. 已知反应的反应体系能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应涉及极性键的断裂和形成 B. 若反应生成1mol液态，则放出的能量大于90.77kJ C. 和的总键能低于的总键能 D. 和在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ 【答案】D 【解析】 【分析】反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应。 【详解】A．该反应CO中碳氧键断裂，CH3OH中碳氢键、碳氧键、氧氢键形成，存在极性键的断裂和形成，A正确； B．如图所示，该反应生成1mol气态，放出的能量为90.77kJ，气态转化为液态需要放热，故生成1mol液态放出的能量大于90.77kJ，B正确； C．该反应为放热反应，反应热等于反应物总键能减去生成物的总键能，故和的总键能低于的总键能，C正确； D．该反应为可逆反应，不能反应完全，和在容器中充分反应，放出的能量小于90.77kJ，D错误； 故选D。 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有NaBr溶液的试管中加入少量新制氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： B 向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向溶液中通入和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀一定为 D 向待测液中滴加溶液，再滴加稀硝酸 先无现象，再生成白色沉淀 溶液存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaBr溶液中加入少量氯水，Cl2氧化Br⁻生成Br2，溶液变橙色；再加入淀粉-KI溶液，由于氯水少量，Br2氧化I⁻生成I2，淀粉变蓝，该现象可证明Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，从而推断非金属性Cl＞Br＞I，结论正确，A正确； B．饱和NaCl溶液使蛋白质盐析（可逆），而饱和CuSO4使蛋白质变性（不可逆），盐析与变性本质不同，B错误； C．若通入的气体X为NH3，SO2在碱性条件下生成，与Ba2+结合生成BaSO3沉淀；若X为Cl2，SO2被氧化为，生成BaSO4沉淀，C错误； D．操作顺序不规范，应先加硝酸酸化，排除其他离子的干扰，如排除等，D错误； 故选A。 9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法正确的是 A. 甲：铜电极变粗 B. 乙：正极电极反应式为 C. 丙：电池工作时，电子由锌筒流向石墨棒 D. 丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置为原电池装置，锌为负极，铜为正极，正极的电极反应为：，铜电极粗细不变，A错误； B．纽扣式银锌电池为原电池，锌为负极，Ag2O为正极，正极发生还原反应，电极反应式为：，B错误； C．锌锰干电池中锌为负极，石墨为正极，电子由负极流向正极，即由锌筒流向石墨棒，C正确； D．铅蓄电池放电时的总反应为：，消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，D错误； 故选C。 10. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价-类”二维图的部分信息。下列说法正确的是 A. 从和的转化都属于氮的固定 B. Y的化学式为，和属于酸性氧化物 C. 从，必须加入氧化剂 D. 实验室制备NO或时，都可以用排水法收集 【答案】A 【解析】 【分析】图为含氮物质的“价-类”二维图，X为NH3，Y为N2O5。 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮气转化为可利用含氮化合物的过程，从和的转化都属于氮的固定，A正确； B．根据分析，Y的化学式为，与水反应生成硝酸，与水反应生成硝酸和NO，故是酸性氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．与水反应生成硝酸和NO：，NO2中N元素由+4价变为+2价和+5价，NO2既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．NO难溶于水，可用排水法收集，能与水反应，不能用排水法收集，D错误； 故选A。 11. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．除去中的HCl B．验证非金属性： C．制备并收集氨气 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2和HCl均能和碳酸钠反应，应选用饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，说明硫酸酸性强于碳酸，CO2与硅酸钠溶液反应生成白色硅酸沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故非金属性S>C>Si，B正确； C．收集氨气的导管只能进气不能出气，应将橡胶塞换成一团棉花，C错误； D．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，均易溶于水，应注意防倒吸，不能将导管插入饱和碳酸钠溶液中，D错误； 故选B。 12. 类比法是学习化学知识的重要方法，可预测许多物质的性质，但类比也是相对的，不能违背客观事实，下列类比推测正确的是 A. 已知C在足量中燃烧生成，预测S在足量中燃烧生成 B. 已知和生成和，预测和生成和 C. 已知浓硫酸能干燥，预测浓硫酸也能干燥 D. 已知FeO和稀盐酸生成和，预测FeO和稀硝酸生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在足量氧气中燃烧生成SO2而非SO3，因SO3需催化剂和高温条件，A错误； B．Na2O2与SO2反应时，SO2被氧化为，生成Na2SO4而非Na2SO3，B错误； C．浓硫酸为酸性干燥剂，SO2为酸性气体且常温下不与浓硫酸反应，可被干燥，C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，生成Fe(NO3)3而非Fe(NO3)2，D错误； 故选C。 13. 金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成分为，含有少量）为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法正确的是 A. ①中铬铁矿既作氧化剂又作还原剂 B. ②中稀盐酸可以替代稀硫酸 C. 若A是，则③中浓硫酸体现了强氧化性 D. ④中反应物总能量大于生成物总能量 【答案】D 【解析】 【分析】铬铁矿(主要成分为，含有少量Al2O3)，由流程可知，加入碳酸钠灼烧，可生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，加入水过滤分离出Fe2O3，滤液中加入稀硫酸得到氢氧化铝和Na2CrO4，Na2CrO4中加浓硫酸得到溶液A为Na2Cr2O7，电解得到Cr。 【详解】A．中Fe元素由+2价升高为+3价，Cr元素由+3价升高为+6价，①中铬铁矿为还原剂，A错误； B．+6价铬元素具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气，不能用稀盐酸替代稀硫酸，B错误； C．反应前后Cr元素化合价均为+6价，浓硫酸不表现氧化性，浓硫酸在溶液中电离出氢离子，与氢离子反应生成，表现酸性，C错误； D．④为铝热反应，是剧烈的放热反应，故④中反应物总能量大于生成物总能量，D正确； 故选D。 14. 在一定温度下，在刚性密闭容器中投入和，发生反应生成。测得各物质浓度与时间关系如图所示（提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差）。下列说法不正确的是 A. a点：X的正反应速率大于逆反应速率 B. b点：净反应速率等于零，且此时容器内气体的压强与开始时的压强之比为 C. 上述可逆反应中X、Z、Y的化学计量数之比为 D. 该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应中X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，则X、Y是反应物，Z是生成物，由物质的量浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学计量数之比为，反应的化学方程式为。 【详解】由图可知，a点时，反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以正反应速率大于逆反应速率，故A正确； B．由图可知，b点时，反应达到平衡，正、逆反应速率相等，所以净反应速率等于零；设容器体积为L，由相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，有三段式可知，平衡时容器内气体的压强与开始时的比为：，故B错误； C．由分析可知，X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2，故C正确； D．由图可知，平衡时Y的浓度为，则Y的平衡转化率为，故D正确； 故答案为：B。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 铁基颜料铁黄（）在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某同学设计了利用黄铁矿（主要成分：和）为主要原料制备绿矾（），并用得到的绿矾制备铁黄（），流程如下： 已知：①溶于水，不溶于乙醇。 ②“焙烧”的方程式为；“焙烧”过程中不参与反应。 ③FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。 回答下列问题： （1）将黄铁矿进行粉碎，其目的是________。 （2）“酸溶”加入试剂a的名称为________。 （3）“酸溶”后溶液呈黄色，试剂b若选用铁粉，“还原”步骤中是向溶液逐步加入铁粉，直至出现________现象时停止加入铁粉，说明完全转化为；试剂b若选用，则该过程涉及的离子方程式为________。 （4）向“溶液”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是________。已知绿矾溶解度曲线如下图所示，则从“溶液”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩（得到饱和溶液）、________、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。 （5）“氧化”过程中由转化为的离子方程式是________，若该同学用10.0g含的黄铁矿按以上流程制备铁黄，试剂b选用，最终获得5.0g铁黄，则该实验的产率约为________（保留两位有效数字）。 【答案】（1）增大黄铁矿与空气的接触面积，提高反应速率 （2）稀硫酸 （3） ①. 有少量气体生成，溶液变为浅绿色 ②. （4） ①. 降低硫酸亚铁的溶解度，有利于晶体析出 ②. 降温结晶（或冷却结晶） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】黄铁矿先通过粉碎焙烧，再进行酸溶可除去SiO2，再加入试剂b进行还原，转化为FeSO4，通过FeSO4溶液加入乙醇析出晶体，绿矾中通入空气、加入氢氧化钠溶液反应，经过滤得到FeOOH，最后的产率可根据Fe元素守恒来计算。 【小问1详解】 将黄铁矿进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 故答案为：增大黄铁矿与空气的接触面积，提高反应速率。 【小问2详解】 因为最终要制备绿矾，含有硫酸根离子，所以“酸溶”加入试剂a为稀硫酸。 故答案为：稀硫酸。 【小问3详解】 若试剂b选用铁粉，向含有Fe3+的溶液中加入铁粉，发生反应，故溶液颜色变为浅绿色，当Fe3+完全转化为Fe2+后，继续加铁粉，会发生，则产生气泡；若试剂b选用SO2，SO2将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为。 故答案为：有少量气体生成，溶液变为浅绿色；。 【小问4详解】 已知溶于水，不溶于乙醇，向“FeSO4溶液”中加入乙醇，乙醇的作用是降低FeSO4的溶解度，使晶体析出。由绿矾溶解度曲线可知，绿矾的溶解度在60℃左右最大，从“FeSO4溶液”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩（得到60℃饱和溶液）、降温结晶（或冷却结晶）、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。 故答案为：降低硫酸亚铁的溶解度，有利于晶体析出；降温结晶（或冷却结晶）。 【小问5详解】 已知是转化为FeOOH，在加入NaOH溶液和空气的条件下反应。在溶液中会电离出Fe2+，空气中的O2作氧化剂，NaOH提供碱性环境，Fe2+被O2氧化为FeOOH， Fe元素化合价从+2价升高到+3价，O2中O元素化合价从0价降低到-2价。根据得失电子守恒，4个Fe2+失去4个电子，1个O2得到4个电子。再根据电荷守恒和原子守恒，则离子方程式为。计算产率时，先根据Fe元素守恒计算理论产量，10.0g含90%FeS2的黄铁矿中FeS2质量为，其物质的量，则Fe的物质的量为0.075mol，理论生成的FeOOH物质的量为0.075mol，质量，实际产量为5.0g，产率。 故答案为：；75%。 16. 用下图所示实验对足量锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究（夹持和加热装置已略去）。 （1）A装置中盛有浓硫酸仪器的名称为________。 （2）某同学认为A中会有和两种气体产生，理由是浓硫酸具有强氧化性和酸性，发生如下反应：________、。 （3）实验证明了和两种气体的产生。 ①证明有气体生成的现象是_________。 ②证明有生成的操作是：_________。 （4）实验室用一定量的Zn和足量稀反应制取，下列措施既能加快反应速率又不改变总量的是_________（填字母）。 a．加热 b．加入少量溶液 c．用浓代替稀溶液 d．把锌粒换成锌粉 （5）装置D的作用是：_________。 （6）该同学又设计实验测定0.224L（标准状况下）混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体a g。 ①新制氯水也可以用_________代替（填字母）。 a．溶液 b． KI溶液 c．溶液 d．溶液 ②混合气体中的体积分数为_________（用含a的代数式表示）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ① B中品红溶液褪色，C中出现浑浊 ②. 点燃E中肥皂泡 （4）ad （5）吸收多余的二氧化硫，既有利于氢气的检验又防止污染环境 （6） ①. ac ②. 或 【解析】 【分析】装置A中，浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、SO2和H2O，当浓硫酸变成稀硫酸后，会有H2生成；装置B中品红溶液褪色，证明有SO2生成；装置C中SO2与Na2S反应生成S，溶液变浑浊，SO2体现氧化性；使用装置D吸收未反应的SO2，然后将气体通入装置E的肥皂液中，产生气泡，将其点燃可验证H2。 【小问1详解】 A装置中盛有浓硫酸仪器的名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 根据分析，A中会有和两种气体产生，发生的反应为：、； 【小问3详解】 ①根据分析，证明有气体生成的现象是：B中品红溶液褪色，C中出现浑浊； ②可燃且难溶于水，肥皂泡中收集的气体即为，证明有生成的操作是：点燃E中肥皂泡； 【小问4详解】 a．加热可加快反应速率，总反应仍为：，不影响氢气的总量，a符合题意； b．加入少量溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜，锌、铜与稀硫酸构成原电池，加快反应速率，与氢离子反应的锌的物质的量减少，生成氢气的总量减少，b不符合题意； c．用浓代替稀溶液时，锌与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2，生成氢气量减少，c不符合题意； d．把锌粒换成锌粉，增大接触面积，加快反应速率，锌的总量不变，生成氢气的量不变，d符合题意； 故选ad； 【小问5详解】 根据分析，装置D的作用是：吸收多余的二氧化硫，既有利于氢气的检验又防止污染环境； 【小问6详解】 将混合气体通入新制氯水中，发生反应：，生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。 ①新制氯水的作用是将SO2氧化为，溶液、溶液都具有氧化性，能将SO2氧化为，KI溶液、Na2SO3溶液不能氧化SO2，故选ac； ②混合气体的物质的量为：，硫酸钡的质量为ag，故n(BaSO4)=n(SO2)=，混合气体中的体积分数为：或。 17. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： （1）下图是合成氨反应能量变化示意图；反应中生成时________（填“吸收”或“放出”）的热量是________kJ。 （2）某实验小组模拟工业合成氨。恒温条件下，在2L密闭容器中按物质的量之比为的比例通入和发生反应，的物质的量浓度随时间变化如图所示： ①反应开始至2min时，用的浓度变化表示反应的平均速率为__________，此时容器内压强与反应前的压强之比为_________。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是________（填字母）。 a． b．断裂键的同时断裂键 c．反应体系压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）氨气燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力。其中一种液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示（已知：a、b均为惰性电极，其中电池的总反应为：）。 ①b电极为_________（填“正极”或“负极”）。 ②消耗时，导线中通过电子的数目为________（设为阿伏加德罗常数的值）。 ③a电极上发生的电极反应式为_________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 46 （2） ①. 0.45 ②. ③. bc （3） ①. 正极 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，生成2mol氨气时，反应物断裂共价键吸收的热量为946kJ+436kJ×3=2254kJ，生成物形成共价键放出的热量为391kJ×6=2346kJ，反应放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，生成1mol氨气时，放出的热量为46kJ； 【小问2详解】 ①由图可知，2min时，氮气的浓度变化量为0.3mol/L，可列出三段式：，氢气的浓度变化量为0.9mol/L，反应开始至2min时，用的浓度变化表示反应的平均速率为：，起始时总物质的量为：，2min时总物质的量为：，恒温恒容条件下气体物质的量之比等于压强之比，故此时容器内压强与反应前的压强之比为：2.8:4=7:10； ②a．由可得到，此时正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，a不符合题意； b．断裂键（消耗1molN2）的同时断裂键（消耗2molNH3），正逆反应速率相等，能说明达到平衡状态，b符合题意； c．反应前后气体分子数减少，恒温恒容条件下，体系压强保持不变时达到平衡状态，c符合题意； d．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，d不符合题意； 故选bc； 【小问3详解】 氨气燃料电池为原电池装置，电子由负极沿导线流向正极，故a电极为负极，氨气由A口通入，氨气失电子生成氮气，电极反应为：，N2从B口出；b电极为正极，氧气由C口通入，得电子生成氢氧根，电极式为：，KOH溶液从D口出。 ①根据分析，b电极为正极； ②氧气在正极的电极反应为：，消耗时，转移2mol电子，导线中通过电子的数目为2； ③a电极上发生的电极反应式为：。 18. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A的电子式为_________。 （2）C的结构简式为_________，G的官能团名称为_________。 （3）写出反应⑥的化学反应方程式_________。 （4）的反应类型为_________，H_________（填“能”或“不能”）使溴的四氯化碳溶液褪色。 （5）某物质M是B的同系物，分子式为，M有__________种同分异构体。 【答案】（1） （2） ①. ②. 酯基 （3） （4） ①. 加（成）聚（合）反应 ②. 不能 （5）4 【解析】 【分析】能用来衡量一个国家石油化工的发展水平的是乙烯，所以A是乙烯，结构简式为，和H2O发生加成反应，生成，催化氧化得到,所以C是，继续催化氧化得到，发生加聚反应得到聚乙烯，所以H的结构简式为，由G的分子式可推出G是乙二醇和两分子乙酸发生酯化反应得到的，结构简式为。 【小问1详解】 由分析可知：A的电子式为：，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为：，G的结构简式为：，所以G的官能团为：酯基，故答案为：；酯基； 【小问3详解】 反应⑥的化学反应方程式为： ，故答案为：； 【小问4详解】 的方程式为：，属于加聚反应，因为没有碳碳双键，所以聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：加（成）聚（合）反应；不能； 【小问5详解】 M是B的同系物，分子式为，所以M属于醇类，M的同分异构体有，共4种，故答案为：4； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郴州市2025年上学期期末教学质量监测试卷 高一化学 （试题卷） 注意事项： 1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共8页，有两个大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Ba137 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 B. DeepSeek正广泛招募芯片设计人才，芯片成分是 C. 维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收 D. 汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的空间填充模型： B. 中子数为20的钾原子： C. 氨气的电子式： D. 乙酸的分子式： 3. 下列叙述中正确的个数为 ①标准状况下，1L HCl和的物质的量相同 ②标准状况下，和的体积相同 ③28g CO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦将1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法不正确的是 A. 其分子式为 B 1mol莽草酸与过量溶液反应，可以产生 C. 莽草酸与乙酸和乙醇均可以发生酯化反应 D. 该物质能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 5. 下列离子方程式与所给事实不相符是 A. 向溶液中通入少量： B. 食醋去除水垢中的： C. 铜与浓硝酸反应： D. 溶液与足量的NaOH溶液混合： 6. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E均为短周期元素，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W的原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. W形成的化合物对应水溶液呈酸性 C. 最高正价： D. 简单氢化物的稳定性： 7. 已知反应的反应体系能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应涉及极性键的断裂和形成 B. 若反应生成1mol液态，则放出的能量大于90.77kJ C. 和的总键能低于的总键能 D. 和在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有NaBr溶液的试管中加入少量新制氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： B 向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向溶液中通入和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀一定为 D 向待测液中滴加溶液，再滴加稀硝酸 先无现象，再生成白色沉淀 溶液存在 A. A B. B C. C D. D 9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法正确是 A. 甲：铜电极变粗 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：电池工作时，电子由锌筒流向石墨棒 D. 丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 10. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价-类”二维图的部分信息。下列说法正确的是 A. 从和的转化都属于氮的固定 B. Y的化学式为，和属于酸性氧化物 C. 从，必须加入氧化剂 D 实验室制备NO或时，都可以用排水法收集 11. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．除去中的HCl B．验证非金属性： C．制备并收集氨气 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 12. 类比法是学习化学知识的重要方法，可预测许多物质的性质，但类比也是相对的，不能违背客观事实，下列类比推测正确的是 A. 已知C在足量中燃烧生成，预测S在足量中燃烧生成 B. 已知和生成和，预测和生成和 C. 已知浓硫酸能干燥，预测浓硫酸也能干燥 D. 已知FeO和稀盐酸生成和，预测FeO和稀硝酸生成和 13. 金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成分为，含有少量）为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法正确的是 A. ①中铬铁矿既作氧化剂又作还原剂 B. ②中稀盐酸可以替代稀硫酸 C. 若A是，则③中浓硫酸体现了强氧化性 D. ④中反应物总能量大于生成物总能量 14. 在一定温度下，在刚性密闭容器中投入和，发生反应生成。测得各物质浓度与时间关系如图所示（提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差）。下列说法不正确的是 A. a点：X的正反应速率大于逆反应速率 B. b点：净反应速率等于零，且此时容器内气体的压强与开始时的压强之比为 C. 上述可逆反应中X、Z、Y的化学计量数之比为 D. 该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 铁基颜料铁黄（）在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某同学设计了利用黄铁矿（主要成分：和）为主要原料制备绿矾（），并用得到的绿矾制备铁黄（），流程如下： 已知：①溶于水，不溶于乙醇。 ②“焙烧”的方程式为；“焙烧”过程中不参与反应。 ③FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。 回答下列问题： （1）将黄铁矿进行粉碎，其目的是________。 （2）“酸溶”加入试剂a的名称为________。 （3）“酸溶”后溶液呈黄色，试剂b若选用铁粉，“还原”步骤中是向溶液逐步加入铁粉，直至出现________现象时停止加入铁粉，说明完全转化为；试剂b若选用，则该过程涉及的离子方程式为________。 （4）向“溶液”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是________。已知绿矾溶解度曲线如下图所示，则从“溶液”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩（得到饱和溶液）、________、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。 （5）“氧化”过程中由转化为的离子方程式是________，若该同学用10.0g含的黄铁矿按以上流程制备铁黄，试剂b选用，最终获得5.0g铁黄，则该实验的产率约为________（保留两位有效数字）。 16. 用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究（夹持和加热装置已略去）。 （1）A装置中盛有浓硫酸仪器的名称为________。 （2）某同学认为A中会有和两种气体产生，理由是浓硫酸具有强氧化性和酸性，发生如下反应：________、。 （3）实验证明了和两种气体的产生。 ①证明有气体生成的现象是_________。 ②证明有生成的操作是：_________。 （4）实验室用一定量的Zn和足量稀反应制取，下列措施既能加快反应速率又不改变总量的是_________（填字母）。 a．加热 b．加入少量溶液 c．用浓代替稀溶液 d．把锌粒换成锌粉 （5）装置D的作用是：_________。 （6）该同学又设计实验测定0.224L（标准状况下）混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体a g。 ①新制氯水也可以用_________代替（填字母）。 a．溶液 b． KI溶液 c．溶液 d．溶液 ②混合气体中的体积分数为_________（用含a的代数式表示）。 17. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： （1）下图是合成氨反应能量变化示意图；反应中生成时________（填“吸收”或“放出”）的热量是________kJ。 （2）某实验小组模拟工业合成氨。恒温条件下，在2L密闭容器中按物质的量之比为的比例通入和发生反应，的物质的量浓度随时间变化如图所示： ①反应开始至2min时，用的浓度变化表示反应的平均速率为__________，此时容器内压强与反应前的压强之比为_________。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是________（填字母）。 a． b．断裂键的同时断裂键 c．反应体系压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）氨气燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力。其中一种液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示（已知：a、b均为惰性电极，其中电池的总反应为：）。 ①b电极为_________（填“正极”或“负极”）。 ②消耗时，导线中通过电子的数目为________（设为阿伏加德罗常数的值）。 ③a电极上发生的电极反应式为_________。 18. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A的电子式为_________。 （2）C的结构简式为_________，G的官能团名称为_________。 （3）写出反应⑥的化学反应方程式_________。 （4）的反应类型为_________，H_________（填“能”或“不能”）使溴的四氯化碳溶液褪色。 （5）某物质M是B的同系物，分子式为，M有__________种同分异构体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $