广西玉林市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2025年春季期高一期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年，“广西三月三·鬱见美好”十字街的一系列节目别具一格，弹古琴、仿宋点茶、东方插花、篆香等活动齐聚，下列说法错误的是 A. 舞蹈演员手中挥舞的丝绸，主要成分是纤维素 B. 在很多铺面中售卖雕刻有名字的红色石珠，属于硅酸盐材料 C. 场地铺的防滑塑料胶垫，属于有机高分子材料 D. 活动现场传输信号所用的光导纤维成分为二氧化硅 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 氨基的结构为： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 异丁烷的结构简式： 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 淀粉与纤维素分子式均为，但两者不是同分异构体 C. 石油由多种碳氢化合物组成，可直接从中获得汽油、乙烯、丙烯等 D. 煤的干馏、气化、液化均为化学变化，且有利于实现“碳中和” 4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列各组实验的装置描述错误的是 A. 喷泉实验 B. 验证的漂白性 C. 从食盐水中获得NaCl D. 蒸馏法淡化海水 5. 我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C. Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 D. X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性： 6. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. Cu与浓反应的离子方程式： B. 现代石油化工用银作催化剂制备环氧乙烷： C. 甲烷燃料电池在碱性环境当中负极电极反应式为： D. 甲烷和氯气在光照条件下反应： 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1.5g甲基()中含有的电子数为 B. 标准状况下，11.2L丙烷中含有的非极性键数目为 C. 1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为 D. 常温常压下，与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 8. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有2种官能团 B. 1mol该有机物能与1molNaOH反应 C. 该有机物能发生加成、氧化反应，不能发生取代反应 D. 该有机物所有的原子可能都在同一平面上 9. 下列实验操作能达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 证明木炭与浓硫酸反应有产生 将木炭加入浓硫酸中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中 B 检验溶液中是否含 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 C 探究淀粉是否发生水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟冷却后再加入新制悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀 D 探究与的反应是可逆反应 将溶液与溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率为是指1s时某物质的浓度为 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C. 在恒容容器中发生反应：，增加炭粉，速率明显增大 D. 100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 11. 化学反应伴随着能量的变化，下列说法正确的是 A. 化学反应中能量的变化都表现为热能的变化 B. 如上图所示断开反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量 C. 任何化学反应既有物质的变化，又伴随着能量的变化 D. 如上图所示能量的变化，该反应是放热反应 12. 利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是 A. 甲和乙中铁片上均无气泡产生 B. 乙中铁片正极，电极反应式为 C. 三个装置中铁片质量减少的速率由大到小的顺序为：乙甲丙 D. 丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 13. 2023年4月，广西首个集成电路晶圆级封测制造项目在南宁竣工投产，填补了广西半导体制造领域的空白，被称为广西“芯”项目。“芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示，下列说法错误的是 A. 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B. 制备粗硅中的反应为，说明C的非金属性强于Si C. 二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐 D. 流程中HCl、可以循环使用，节约成本 14. 一定条件下，将3 molA气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态 B. 平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D. 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属矿物资源和海洋资源的利用有着非常重要的意义，回答下列问题： I.工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、，极少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(任举一例)。 （2）工业上冶炼单质铝采用的方法为_______，请写出由氧化铝冶炼单质铝的化学方程式_______。 Ⅱ.某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素： （3）步骤③采用的分离方法是_______，需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （4）步骤④中用硫酸酸化的溶液将转化成。 a.利用了的性质：_______(填“氧化性”或“还原性”) b.此时的转化率受外界因素的影响如图所示。时的转化率几乎为0，从物质化学性质的角度解释原因_______。 （5）步骤⑦的反应中，当发生反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 16. 亚硫酸氢铵()可用作防腐剂、还原剂，也用于制备二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略，在丙、丁中进气口处各加有一团棉花)制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题： 已知：是一种酸性氧化物。 （1）装置甲中盛装浓硫酸的仪器名称为_______，组装好实验装置后，下一步应该进行的操作是_______。 （2）实验开始时，先关闭，打开，戊装置的试管内反应的化学方程式为_______，乙中仪器a的作用是_______。 （3）一段时间后，关闭，打开，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______，丙装置的作用是_______。 （4）丁装置用于吸收多余的，则丁装置中的试剂为_______。 （5）亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：取适量样品于试管中，加水溶解，_______(填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)。 17. 无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，化学反应原理一直是我国科研重点。回答下列问题： （1）下列属于氮的固定过程的是_______(填选项字母)。 A. 工业合成氨 B. 工业利用氨气合成硝酸 C. 雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物 D. 通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物 （2）消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ①3min时，反应_______(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率_______(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率。 ②其中B表示_______(填“”或“”)物质的量的变化曲线。 ③该温度下，反应开始至5min时该反应平均反应速率_______。 ④下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是_______(填字母)。 A.　　B.　　C.　　D. （3）实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将转化为和。该吸收过程中发生反应离子方程式为_______。 （4）下图是将化学能转变为电能的装置。该装置的负极电极反应式为_______，当电路中有0.2mol电子通过时，正极产生的气体为_______(标准状况)L。 18. 已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)： 回答下列问题： （1）A的官能团名称为_______，有机物C的名称为_______。 （2）②的反应类型为_______，F的结构简式为_______。 （3）A直接生成D可使用的化学试剂_______。 （4）写出反应④的化学方程式：_______。 （5）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 有机物A可由葡萄糖制取，用银氨溶液可以检验葡萄糖是否反应完全 B. 有机物A、D、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 C. 反应④中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 D. 反应①和反应⑥的反应类型是相同的 （6）有机物M是B的同系物，两者的相对分子质量相差14，请写出有机物M与HCl加成后所有产物的结构简式_______、_______。 2025年春季期高一期末教学质量监测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）将铝土矿粉碎、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸的浓度、搅拌等 （2） ①. 电解法 ②. （3） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （4） ①. a.氧化性 ②. b.，pH越大酸性越弱，的氧化性越弱 （5）5 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置的气密性 （2） ①. ②. 防倒吸 （3） ①. ②. 吸收尾气中的，防止污染空气 （4）碱石灰 （5）加入足量稀盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化 【17题答案】 【答案】（1）AC （2） ①. 未达到 ②. = ③. ④. ⑤. BC （3） （4） ①. ②. 2.24 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 乙醛 （2） ①. 氧化反应 ②. （3）酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液 （4） （5）AB （6） ① ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$