四川省德阳市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

德阳市高中2024级第一学年教学质量监测考试 化学试卷 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 2.本试卷满分100分，75分钟完卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的叙述错误的是 A. 天然橡胶经硫化后得到链状结构的高分子材料 B. 碳纳米材料是新型无机非金属材料 C. 硅是应用最为广泛的半导体材料 D. 储氢合金材料能吸收并与结合成金属氢化物 2. 下列说法正确的是 A. 糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B. 糖尿病患者可放心食用不含糖的八宝粥 C. 洗涤羊毛衫用碱性较强的洗衣粉效果更好 D. 市售食用油中普遍加入抗氧化剂，以确保食品安全 3. 下列食品添加剂与物质不相对应的是 A. 营养强化剂——亚硝酸钠 B. 豆腐凝固剂——硫酸钙 C. 食品增味剂——谷氨酸钠 D. 面包防腐剂——山梨酸钾 4. 某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂、焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系，其关系如图。下列说法错误的是 A. 图中b、d工厂分别为焦化厂、水泥厂 B. a、b、c工厂均涉及氧化还原反应 C. 炼铁厂的炉渣和发电厂的粉煤灰都可作为水泥厂的原料 D. 利用5.6t生石灰充分吸收煤燃烧的气体产物，最多增重4.4t 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 水合钠离子、氯离子： B. 聚丙烯(PP)的结构简式 C. 的电子式： D. 甲烷分子的空间填充模型： 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 过氧化钠在呼吸面具中供氧： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 工业制备漂白粉： D. 硫代硫酸钠溶液与稀硝酸混合： 7. 根据下列实验操作及现象，所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入少量铁粉，没有固体析出 氧化性： B 室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红色 生成了具有酸性的有机物 D 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖膨胀变黑，将产生的气体通入溴水，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A. 含有的中子数目为 B. 完全燃烧，发生断裂的键数目为 C. 与充分反应转移电子数目为 D. 与反应生成，消耗分子数目为 9. X的产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。X经下列转化得到的Y、Z均可广泛用于医药、农药等领域。 下列叙述正确的是 A. 上述有机物分子中共含2种官能团 B. X→Y为加成反应，Y→Z为银镜反应 C. Y、Z均存在同分异构体 D. X、Y、Z均能使溴水褪色 10. 用电化学方法处理是目前研究的热点。某学习小组设计利用双氧水氧化吸收的装置如图所示(质子交换膜只允许通过)。下列说法错误的是 A. 石墨1为电池的负极 B. 电池工作时，从右室经质子交换膜移向左室 C. 石墨2的电极反应式为： D. 处理标准状况下，电路中转移1mol电子 11. 利用下列实验装置或仪器能达到实验目的的是 装置 目的 A实验室吸收多余的 B加热熔融NaOH固体 装置 玻璃棒 目的 C实验室制 D蘸取溶液做钠的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z与X同主族，原子序数关系：。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 含氧酸的酸性： C. Y分别与X、W组成的分子均为正四面体结构 D. Y和Z的单质在一定条件下均能与水反应生成X的单质 13. 碳、氮、氢原子按原子数之比组成两种气态分子，两种分子互变反应过程中体系能量的变化如图所示，表示反应过程的中间产物。 下列说法错误的是 A. HNC和HCN均为极性分子 B. 稳定性：中间产物 C. 为放热反应 D. 互变反应过程中有极性键的断裂和形成 14. 在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为含少量等杂质)制备的一种流程如下： 下列说法正确的是 A. 第一次过滤的滤渣主要成分为 B. 为得到纯净的产品，加入的“试剂1”为、“试剂2”为Fe C. 第二次过滤的滤液中主要阴离子有 D. “操作a”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 15. 一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入发生反应：。经过tmin，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。 下列分析错误的是 A. 曲线上任意点对应的气体压强： B. a、b点对应的混合气体总物质的量： C. 0~tmin，a、c点对应的平均转化速率： D. c点对应的反应体系： 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共5个小题，共55分) 16. 甲、乙、丙均为短周期元素组成的非金属单质，且在常温常压下都是无色气体，以上单质和A、B、C、D、E、F的转化关系如图，部分反应条件略去。已知A为紫红(或砖红)色固体，C溶液呈蓝色，F是工业制B的基础原料，F的水溶液显弱碱性。 回答下列问题： （1）乙的化学式为___________。 （2）用电子式表示F的形成过程___________。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （4）若A为紫红色金属单质 ①反应Ⅰ的离子方程式为___________。 ②关于上述转化的分析中正确的是___________(填标号)。 a．反应Ⅰ、Ⅱ的气体产物不能直接排放到空气中 b．F可用作制冷剂是由于F液化时要吸收大量的热 c．B和F反应的产物中既含离子键又含共价键 d．等量的乙分别发生反应Ⅲ、Ⅳ，转移电子的物质的量一定相等 （5）若A为砖红色固体，经测定其成分是，常用于制造船底防污漆、杀虫剂以及各种铜盐等。将一定量的加入溶液中，得到气体4.48L(标准状况下)，则反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉___________g。 17. 某化学兴趣小组设计了如图实验装置制备并探究的性质(夹持仪器略去)。 实验时先通入一段时间，再打开分液漏斗向三颈烧瓶中加入70%浓硫酸。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）装置①中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置②的作用是___________；装置⑥的缺陷是___________。 （4）足量的通入装置③中，可见溶液变浑浊，发生总反应的离子方程式为___________。 （5）进入装置⑤中，对实验现象的预测及分析正确的是___________(填标号)。 A. 不会产生白色沉淀 B. 产生白色沉淀，成分为 C. 产生白色沉淀，成分为 D. 产生白色沉淀，成分为和 （6）对装置④中吸收液的成分进行探究，完成下表实验过程(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、品红溶液、石蕊溶液) 操作步骤 实验现象 结论 取少量吸收液于试管中，滴加几滴a．___________，过滤，向滤渣中加足量稀硫酸 先有白色沉淀生成，向滤渣中加酸无气泡产生 吸收液中含有NaOH 取少量吸收液于试管中，滴加几滴酸性溶液 溶液褪色 吸收液中含有b．___________(填化学式) 取少量吸收液于试管中，c．___________ d．___________ 吸收液中含有 18. 有机物E()常用于制备橡胶、医药、皮革、造纸、涂料、粘合剂等领域。以煤和石油为原料合成E的路线如图所示： 已知：一卤乙烷和NaOH水溶液反应： (X=Cl、Br、I)。 回答下列问题： （1）E中含有官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________；反应⑥的反应类型为___________。 （3）反应⑤的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．煤、石油均为碳氢化合物组成的简单混合物 b．石油的分馏为物理变化，煤的液化为化学变化 c．以煤、石油为原料可合成高分子材料 （5）与A互为同系物，M的同分异构体中含2个甲基的有___________种。（不考虑顺反异构） （6）结合E的合成线路，设计以A为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 19. 工业上从预处理得到的海水(主要含，其他离子忽略)中提取碘、提取镁并冶钛的工艺流程如图： 已知：①“捕获”用到强碱性阴离子交换树脂，对选择性吸附率达90%以上，树脂在流程中不参与化学反应。 ②“蒸发结晶”时，为了防止溶质变质，生产在氯化氢氛围中进行。 回答下列问题： （1）“沉镁”时，为了达到效率高、成本低的目的，选择的试剂X是___________(填“石灰乳”或“澄清石灰水”)。 （2）下列金属冶炼的方法中，适合“冶镁”的是___________(填标号)。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 （3）“冶钛”时，为了提高生产效率，生产中需要控制的反应条件为___________。 （4）“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________；为了加快“还原”过程的反应速率，可采取的措施为___________。 （5）“蒸发结晶”时，需要用到的部分仪器如下： 实验步骤为：将“酸溶”得到的溶液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。……得到冶镁原料。 “……”对应的实验操作是___________。 （6）预处理得到的海水中含量为，“捕获”后按上述流程提取碘共损失了20%的碘元素。处理这种预处理的海水，至少可得到碘单质___________mol(计算结果保留一位小数)。 20. “碳中和”作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，研究二氧化碳的产生和转化是重要的科研课题。 回答下列问题： （1）1molC、1molCO分别按下式反应： 放热110.5kJ 放热283.0kJ 放热393.5kJ 分析上述化学方程式及有关数据，说明煤炭充分燃烧的优点：___________。 （2）在恒温、恒容密闭容器中加入一定量的和C，发生反应。下列可说明该反应一定达平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内压强不变 B. 混合气体平均摩尔质量保持不变 C. 和CO的物质的量相等 D. （3）在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，分别充入发生反应：。温度时反应物总物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，温度时反应速率常数k分别为。 ①___________(填“>”“<”或“=”，下同)，温度下达平衡时反应速率的比值：___________。 ②温度下，达到平衡时的转化率为___________%。 （4）某研究小组设计的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。生成的电极为___________(填“正极”或“负极”)，正极上的电极反应式是___________。 德阳市高中2024级第一学年教学质量监测考试 化学试卷 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 2.本试卷满分100分，75分钟完卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共5个小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）或 （2） （3） （4） ①. ②. ac （5）42 【17题答案】 【答案】（1）水槽 （2）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ （3） ①. 防止倒吸 ②. 圆底烧瓶密闭，无法吸收尾气 （4）5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4 （5）B （6） ①. a．溶液 ②. b． ③. c．加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 ④. d．有白色沉淀生成 【18题答案】 【答案】（1）酯基、碳碳双键 （2） ①. ②. 取代反应 （3）+Cl2+HCl （4）bc （5）3 （6） 【19题答案】 【答案】（1）石灰乳 （2）C （3）稀有气体(如氩气)氛围，加热(850℃)条件 （4） ①. ②. 适当增加反应物浓度或适当升高温度 （5）用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却 （6）1.8 【20题答案】 【答案】（1）能够节约能源，减少对环境的污染 （2）AB （3） ①. > ②. < ③. 80 （4） ①. 负极 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $