精品解析：四川省德阳市什邡中学2023-2024学年高一下学期期末适应性考试化学试题（一）

什邡中学高2023级高一化学期末适应性考试(一) 第Ⅰ卷(选择题，满分42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 谷氨酸钠是常见的增味剂，可适量食用 B. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 C. 煤的干馏、石油裂化、医用酒精消杀新冠病毒均属于化学变化 D. 酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染现象与化石燃料的燃烧及工业生产不规范排放等有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是常见的增味剂，生活中用于味精的主要成分，故A正确； B．油脂属于大分子化合物，可用于制造肥皂，故B错误； C．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，医用酒精消杀新冠病毒均属于化学变化，故C正确； D．酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染现象与化石燃料的燃烧及工业生产不规范排放等有关，D正确。 答案为：B。 2. 下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ） A. H2、D2和T2互为同位素 B. 金刚石、C60、石墨互为同系物 C. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是同种元素不同原子的互称，而H2、D2和T2是氢元素的三种单质，所以不互为同位素，A不正确； B．金刚石、C60、石墨都是碳元素的三种单质，三者互为同素异形体，B不正确； C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的名称都为2-甲基丁烷，属于同种物质，C正确； D．和都为二氯甲烷，属于同一种物质，D不正确； 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 甲基的电子式为 B. 8个中子的碳原子的符号：12C C. 乙酸的结构简式：C2H4O2 D. Cl－离子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基中含有3个C-H键，C上有单电子，其电子式为，故A正确； B．8个中子的碳原子的符号：14C，故B错误； C．C2H4O2为分子式，乙酸的结构简式为CH3COOH，故C错误； D．Cl-结构示意图为，故D错误； 答案选A 4. 海洋中有丰富“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 C. 第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素 D. 第④步离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++SO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．粗盐提纯应先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，NaOH溶液加入顺序随意，描述错误，不符题意； B．制取金属钠需电解熔融态NaCl，描述错误，不符题意； C．溴离子在海水中浓度很低，第一次制得溴单质直接萃取分离的成本过高，处理也很麻烦，故需用SO2的水溶液再次吸收Br2，获得高浓度的Br-溶液，描述正确，符合题意； D．HBr是强电解质，离子方程式中需拆写为离子形式，方程式拆写错误，不符题意； 综上，本题选C。 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.6g甲烷与0.4mol氯气充分反应得到的的分子数为 B. 3 mol 的 NO2与 H2O 完全反应时转移的电子2NA C. 17g 羟基(—OH)中含有的电子数为 10NA D. 标准状况下，11.2L 氯仿中含有的共价键数2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气开始生成一氯甲烷，但生成的一氯甲烷能继续和氯气发生取代反应，0.1mol甲烷和0.4mol氯气反应后得到的的分子数小于，故A错误； B．根据NO2与水的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO↑可知，3molNO2反应时转移2mol电子，转移电子数为2NA，故B正确； C．17g羟基的物质的量都是1mol，一个羟基含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子，电子数均为9NA，故C错误； D．标况下氯仿为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误； 答案选B。 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 常温下，Fe与浓硝酸反应： B. 氨水与醋酸溶液反应： C. 过量气体通入氢氧化钠溶液中： D. 与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与浓硝酸发生钝化，A错误； B．氨水为弱电解质，不能拆，，B错误； C．NaOH溶液中通入过量，反应的离子方程式，C错误； D．Na2S2O3与稀硫酸混合后，发生氧化还原生成硫单质及二氧化硫，D正确； 故答案为：D。 7. 与可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是 ① ② A. 反应①、②均为取代反应 B. 反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量 C. 比稳定 D. 与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①、②均为与HCl发生加成反应，A错误； B．由图知，反应①的第一步为吸热反应，B错误； C．由于比的能量低，能量越低越稳定，C错误； D．与分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选D。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z2+与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) B. X的简单气态氢化物比W的稳定 C. Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强 D. X与W只能形成一种氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，所以其电子层结构为2、6，则X为O元素；Y元素的焰色为黄色，则Y为Na元素；Z2+与Ne具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素，W与X位于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种原子的半径：Na＞Mg＞S＞O，即r(Y)＞> r(Z)＞> r(W) ＞ r(X)，故A错误； B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以O的非金属性大于S，则O的简单气态氢化物比S的稳定，故B正确； C．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，Mg的金属性弱于Na，所以Mg的最高价氧化物的水化物的碱性比Na的弱，故C错误； D．O元素和S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，故D错误； 故答案为B。 9. 下列实验装置的有关说法正确的是 A B 用该装置可以模拟侯氏制碱法制备 该装置的优点只是节约试剂 C D 通过该装置实验现象可以验证金属活泼性Zn>Cu 量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，因此需要防倒吸， A错误； B．实验可以通过抽送铜丝使铜丝与硝酸接触或分离来控制反应的发生与停止，以减少氮氧化物生成，利于环保，同时也可以节约试剂，B错误； C．装置虽然没有构成闭合回路，但观察到明显Zn与稀硫酸反应产生气泡，而Cu无明显现象，故证明了金属活泼性Zn>Cu，C正确； D．氯气与NaOH反应，则试管内气体颜色变浅、液面上升，不能证明甲烷与氯气在暗处能发生取代反应，D错误； 故答案选C。 10. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是(　　) A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 B. 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3 C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下) D. 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.该分子中有醇羟基，在一定条件下能发生催化氧化反应生成羰基，A正确； B.苹果酸中含有2个羧基，1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，可消耗2 mol NaHCO3，B正确； C.该分子中有2个羧基和1个羟基，1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)，C正确； C.该分子中有2个羧基和1个羟基，分别和足量Na或NaOH反应消耗两者的物质的量之比为3：2，D错误； 答案选D。 【点睛】明确常见官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意常见羟基活泼性强弱的比较，即－COOH＞H2O＞酚羟基＞醇羟基。 11. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是 A. b极为该电池的负极 B. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极 D. OH－由a电极通过离子交换膜向b电极移动 【答案】B 【解析】 【分析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。 【详解】A．通入氧化剂空气的电极b为正极，故A错误； B．a极通入燃料，为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B正确； C．放电时电流从正极流向负极，即由b极经过负载流向a极，故C错误； D．该原电池中，正极上生成氢氧根离子，根据负极的电极反应式，生成的氢氧根离子需要移向负极，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，OH－由b电极通过离子交换膜向a电极移动，故D错误； 答案选B。 12. 下列实验中，操作、现象及结论都正确的是 实验 现象 推论 A 将铜片和铝片用导线相连插入盛有冷浓硝酸的小烧杯中，一段时间后 铜片逐渐溶解，铝片表面有大量气泡 铜比铝活泼 B 向亚硫酸钠样品加稀盐酸和Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 能证明样品已变质 C 取6mL0.1mol/LKI溶液和5mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，充分反应后，滴加少量KSCN溶液(已知：Fe3+能将I－氧化为I2) 溶液变为红色 化学反应存在限度 D 向某溶液中加入浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口 湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．把铝片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铝片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生，铝在浓硝酸中会钝化，但铝比铜活泼，故A错误； B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子，不能检验是否变质，故B错误； C．发生反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++，理论上Fe3+应该反应完，但是滴加少量KSCN溶液会显红色，说明Fe3+由剩余，能说明反应存在限度；故C正确； D．酰胺键在浓NaOH溶液加热发生水解反应会生成氨气，碱过量时氨气逸出，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口也会变成蓝色，不能证明溶液中存在，故D错误； 答案选C。 13. 用纯净的固体与100mL稀盐酸反应制取。实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是 A. OE段表示的平均反应速率最大 B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min) C. FG段温度对反应速率的影响比浓度大 D. OE、EF、FG三段中，用表示的平均反应速率之比为2：4：1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．OE、EF、FG三段对应所用时间相同，生成的二氧化碳体积分别为224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不选； B．EF段，n(CO2)= =0.02mol，根据关系式CaCO3～2HCl～CO2，则n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/(L•min)，故B不选； C．从EF段到FG段，反应继续放热、温度继续升高、反应物浓度下降，反应浓度速率变慢，则FG段温度对反应速率的影响比浓度小，故C不选； D．OE、EF、FG三段中，时间相同，生成的气体的体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为224mL:448mL:112mL=2:4:1，故D选； 故选：D。 14. 向一定质量的和组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸，当固体物质完全溶解后生成和气体(标况下)。在所得溶液中加入的溶液，生成沉淀的质量为，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. 原固体混合物中和的物质的量之比为1：1 B. 原稀硝酸中的物质的量浓度为 C. 铜离子刚好沉淀完全， 溶液中溶质为，浓度为 D. 、与硝酸反应后剩余的为 【答案】D 【解析】 【分析】和组成的混合物中铜元素失去电子生成二价铜离子，硝酸中氮元素得到电子生成一氧化氮，又一氧化碳物质的量为0.1mol，即该过程共转移0.3mol电子；向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性且金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol/L×1L=0.5mol；沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6g，其物质的量为19.6g÷98g/mol=0.2mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.2mol。 【详解】A．设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据得失电子守恒有2x+2y＝0.3，根据铜元素守恒有x+2y＝0.2，联立方程解得x＝0.1，y＝0.05，则n(Cu)：n(Cu2O)＝0.1mol：0.05mol＝2：1，A错误； B．根据N元素守恒可知n(HNO3)＝n(NO)+n(NaNO3)，由分析知 n(NO)＝0.1mol，又根据Na元素可知n(NaNO3)＝n(NaOH)＝0.5mol/L×1L＝0.5mol，所以n(HNO3)＝n(NO)+n(NaNO3)＝0.1mol+0.5mol＝0.6mol，所以原硝酸溶液的浓度为：0.6mol÷0.25L＝2.4mol/L，B错误； C．由分析知铜离子刚好沉淀时溶液中溶质为硝酸钠，且物质的量为0.5mol，又此时溶液总体积为1.25L(忽略体积变化)，，则浓度为0.4mol/L ，C错误； D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(NaNO3)，所以剩余n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[Cu(NO3)2]=0.5mol-2×0.2mol=0.1mol，D正确； 故选D。 二、非选择题 (本题共4个小题，共58分) 15. 某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。回答下列问题： （1）图中A工厂的名称是___________。 （2）炼铁厂分离出的可用于制硅。工业制粗硅的反应方程式为___________。 （3）煤的干馏、气化和液化能获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。 ①煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，其主要反应的化学方程式为___________； ②煤的干馏实验如图所示(夹持仪器略)。下列说法错误的是___________(填标号)； A．煤的干馏是化学变化 B．水层中的液体能使蓝色石蕊试纸变红 C．若可燃气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明可燃气体中一定含有 D．煤的干馏产生的焦炭能够用于高炉炼铁 ③煤通过间接液化合成的甲醇是优质的能源，以为电解质的甲醇—空气燃料电池是一种轻污染的电池，该原电池的负极反应式为___________。 【答案】（1）发电厂 （2）SiO2+2CSi+2CO↑ （3） ①. C+H2OCO+H2 ②. BC ③. CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 【解析】 【分析】煤炭燃烧可以发电，A可以为其他工厂提供电能，A为发电厂；煤的干馏制造煤焦油，B为焦化厂；赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，C为炼铁厂；碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，D为水泥厂。 【小问1详解】 根据分析，A为发电厂。 【小问2详解】 工业上用SiO2与C反应生成硅和一氧化碳制备粗硅，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。 【小问3详解】 ①煤的气化是将其与水蒸气反应转化为可燃性气体CO、H2的过程，主要反应为：C+H2OCO+H2； ②A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物质生成，是化学变化，故A正确； B．煤干馏的产物有焦炉气、煤焦油、粗氨水和焦炭等，氨气溶于水后显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故B错误； C．焦炉气中含有氢气、甲烷、乙烯和CO等，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故若可燃气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明可燃气体中一定含有SO2，故C错误； D．煤的干馏可以得到焦炭，能够用于高炉炼铁，故D正确； 故答案为：BC； ③H2SO4为电解质的甲醇—空气燃料电池中，燃料甲醇在负极失电子生成二氧化碳，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。 16. 完成下列问题。 （1）下图是2molNO和2molCO在催化剂的作用下反应生成无污染气体过程中能量变化示意图，该反应方程式为______。其中a=174kJ/mol，b=1674kJ/mol，每消耗1molCO，该反应放出_____kJ的能量。 在一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是1.2mol和2.4mol，5min达化学平衡状态，已知5min内消耗N2平均速率为0.06mol·L‒1·min‒1。试求： （2）达平衡时H2的转化率是______。 （3）平衡时混合气体中N2的体积分是______。 （4）反应后与起始压强比为_____。 （5）下列可以说明该反应达到平衡状态的是______。 a．0.3molH－H键断裂的同时断裂0.2molN－H键 b．容器内压强保持不变 c．3v逆(N2)=v正(H2) d．容器内混合气体的密度保持不变 e．平均相对分子质量保持不变 【答案】（1） ①. ②. 750 （2）66.7% （3）25% （4）2：3 （5）bce 【解析】 【小问1详解】 2molNO和2molCO在催化剂的作用下反应生成无污染气体为N2和CO2，化学方程式为；由图可知，消耗2mol的CO释放的热量为1674kJ-174kJ=1500kJ，则消耗1molCO放出750kJ的能量； 【小问2详解】 5min内消耗N2平均速率为0.06mol·L‒1·min‒1，则消耗的N2的物质的量为0.06mol·L‒1·min‒15min2L=0.6mol；列三段式如下： 氢气的转化率为=66.7%； 【小问3详解】 平衡时混合气体中N2的体积分数是=25%； 【小问4详解】 反应后与起始压强比为=2：3； 【小问5详解】 a．0.3molH－H键断裂的同时断裂0.2molN－H键，正反应速率与逆反应速率不相等，故不能说明达到平衡，故a不选； b．该反应是气体体积不等的反应，容器内压强保持不变可以说明达到平衡，故b选； c．3v逆(N2)=v正(H2)表示正逆反应速率相等，故能说明达到平衡，故c选； d．容器是恒容的，容器内混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡，故d不选； e．该反应是气体物质的量不等的反应，平均相对分子质量保持不变能说明达到平衡，故e选； 答案为bce。 17. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）反应①②③④中，属于加成反应的是____(填序号)。 （3）聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：____。 （4）写出C→D反应的化学方程式：______。 （5）F的官能团名称是_______，由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是____。 【答案】（1） （2）①② （3） （4） （5） ①. 酯基 ②. 溶解1，2-丙二醇，中和丙酸，降低的溶解度，有利于分层 【解析】 【分析】CH2=CHCH3与溴发生加成反应生成A为，A在碱性条件下水解生成，CH2=CHCH3与水发生加成反应生成CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH催化氧化生成D为CH3CH2CHO，D氧化生成CH3CH2COOH，B、E发生酯化反应生成F为。 【小问1详解】 CH2=CHCH3与溴发生加成反应生成A，故A的结构简式为； 【小问2详解】 反应①②③④分别为：丙烯与溴的加成反应、丙烯与水的加成反应、卤代烃水解(属于取代反应)、酯化反应(属于取代反应)，则属于加成反应的是①②； 【小问3详解】 CH2=CHCH3发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：； 【小问4详解】 C→D即CH3CH2CH2OH催化氧化为CH3CH2CHO，则该反应方程式为：； 【小问5详解】 F为，含有的官能团为酯基；由B和E制取F的过程中，向制得的F（）的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是：溶解1，2-丙二醇，中和丙酸，降低的溶解度，有利于分层。 18. 某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行NH3的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题： （1）实验开始后，关闭K2，K3，打开K1、K4，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为________；乙处瓶内观察到的现象为_________。 （2）一段时间后关闭K1，打开K2，丁处瓶内发生反应的离子方程式为______；继续反应一段时间后，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为________。 （3）甲装置可以用如图所示装置代替，试剂a可选择_____(填试剂名称)。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，氨与氧气在催化剂作用下发生反应生成氮的氧化物时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. 液面上方出现白烟 （2） ①. ②. 出现红色喷泉 （3） ①. 碱石灰或者生石灰 ②. 5：4 【解析】 【分析】甲装置是氨气的发生装置，关闭K2，K3，打开K1、K4，加热甲处试管，氨气进入乙中，与挥发的浓盐酸反应生成氯化铵，在乙上方出现白烟现象；同时在己瓶中收集满氨气；一段时间后关闭K1，打开K2，氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀；关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，烧瓶内的氨气溶解，压强减小，会形成红色的喷泉；丙进行尾气处理，干燥管的作用是防倒吸； 【小问1详解】 甲处试管发生的反应为；由分析可知，乙处瓶内观察到的现象为液面上方出现白烟； 【小问2详解】 一段时间后关闭K1，打开K2，丁处瓶内氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为；反应一段时间后，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，烧瓶内的氨气溶解导致压强减小，烧杯中的溶液进入烧瓶，由于氨气溶于水显碱性，会在己中出现红色喷泉； 小问3详解】 如果用如图装置代替甲，a试剂可以是碱石灰或者生石灰，因为生石灰或者碱石灰与水反应且放出热量，促使浓氨水分解产生氨气；氨与氧气在催化剂作用下发生反应生成氮的氧化物时，化学方程式为，氧化剂是氧气，还原剂是氨气，物质的量之比为5：4。 19. 高铁酸钾()是一种高效、无毒的强氧化剂。在工业上，一种通过溶液制备的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价为______价，NaOH的电子式为______。 （2）“氧化、沉淀”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。Fe2+在溶液中放置不稳定，易被氧化成Fe3+，用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+是较好的方法，此法的离子方程式为______。 （3）通过“氧化”时发生的反应可知，在该条件下物质氧化性：______NaClO(填“>”或“<”)。 （4）“转化”时，发生反应的化学方程式为______，说明物质的溶解度______(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. +6 ②. （2） ①. 1：4 ②. Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)3 （3）< （4） ①. Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl ②. > 【解析】 【分析】“氧化、沉淀”时，硫酸亚铁溶液与氧气反应生成氢氧化氧铁，氢氧化钠和次氯酸钠氧化氢氧化氧铁生成高铁酸钠，滴加氢氧化钠固体，分离出氯化钠后，加入氯化钾生成高铁酸钾粗产品。 【小问1详解】 中钾、氧元素化合价分别为+1、2，根据化合价代数和为零，则Fe元素的化合价为+6价，NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为； 小问2详解】 FeOOH中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则Fe元素的化合价为+3价，“氧化、沉淀”时，氧化剂为氧气，氧元素的化合价由0价降低到-2价，还原剂硫酸亚铁，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4；铁离子和KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，反应为：Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)3； 【小问3详解】 “氧化”时次氯酸钠氧化氢氧化氧铁生成高铁酸钠，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则在该条件下物质氧化性NaClO＞； 【小问4详解】 “转化”时，由于高铁酸钾的溶解度小，则高铁酸钠与氯化钾发生复分解反应转化为溶解度较小的高铁酸钾粗品和氯化钠，其反应的化学方程式为Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl，说明物质的溶解度＞。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 什邡中学高2023级高一化学期末适应性考试(一) 第Ⅰ卷(选择题，满分42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 谷氨酸钠是常见的增味剂，可适量食用 B. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 C. 煤的干馏、石油裂化、医用酒精消杀新冠病毒均属于化学变化 D. 酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染现象与化石燃料的燃烧及工业生产不规范排放等有关 2. 下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ） A. H2、D2和T2互为同位素 B. 金刚石、C60、石墨互为同系物 C. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 D. 和互为同分异构体 3. 下列化学用语正确的是 A. 甲基的电子式为 B. 8个中子的碳原子的符号：12C C. 乙酸的结构简式：C2H4O2 D. Cl－离子的结构示意图： 4. 海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 C. 第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素 D. 第④步离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++SO 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.6g甲烷与0.4mol氯气充分反应得到的的分子数为 B. 3 mol 的 NO2与 H2O 完全反应时转移的电子2NA C. 17g 羟基(—OH)中含有的电子数为 10NA D. 标准状况下，11.2L 氯仿中含有的共价键数2NA 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 常温下，Fe与浓硝酸反应： B. 氨水与醋酸溶液反应： C. 过量气体通入氢氧化钠溶液中： D. 与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 7. 与可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确是 ① ② A. 反应①、②均为取代反应 B. 反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量 C. 比稳定 D. 与互为同分异构体 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z2+与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) B. X的简单气态氢化物比W的稳定 C. Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强 D. X与W只能形成一种氧化物 9. 下列实验装置的有关说法正确的是 A B 用该装置可以模拟侯氏制碱法制备 该装置的优点只是节约试剂 C D 通过该装置实验现象可以验证金属活泼性Zn>Cu 量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 10. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是(　　) A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 B. 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3 C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下) D. 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质量相等 11. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是 A. b极为该电池的负极 B. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极 D. OH－由a电极通过离子交换膜向b电极移动 12. 下列实验中，操作、现象及结论都正确的是 实验 现象 推论 A 将铜片和铝片用导线相连插入盛有冷浓硝酸的小烧杯中，一段时间后 铜片逐渐溶解，铝片表面有大量气泡 铜比铝活泼 B 向亚硫酸钠样品加稀盐酸和Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 能证明样品已变质 C 取6mL0.1mol/LKI溶液和5mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，充分反应后，滴加少量KSCN溶液(已知：Fe3+能将I－氧化为I2) 溶液变为红色 化学反应存在限度 D 向某溶液中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 13. 用纯净的固体与100mL稀盐酸反应制取。实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是 A. OE段表示的平均反应速率最大 B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min) C. FG段温度对反应速率的影响比浓度大 D. OE、EF、FG三段中，用表示的平均反应速率之比为2：4：1 14. 向一定质量的和组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸，当固体物质完全溶解后生成和气体(标况下)。在所得溶液中加入的溶液，生成沉淀的质量为，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. 原固体混合物中和的物质的量之比为1：1 B. 原稀硝酸中的物质的量浓度为 C. 铜离子刚好沉淀完全， 溶液中溶质为，浓度为 D. 、与硝酸反应后剩余的为 二、非选择题 (本题共4个小题，共58分) 15. 某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。回答下列问题： （1）图中A工厂的名称是___________。 （2）炼铁厂分离出的可用于制硅。工业制粗硅的反应方程式为___________。 （3）煤的干馏、气化和液化能获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。 ①煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，其主要反应的化学方程式为___________； ②煤的干馏实验如图所示(夹持仪器略)。下列说法错误的是___________(填标号)； A．煤的干馏是化学变化 B．水层中的液体能使蓝色石蕊试纸变红 C．若可燃气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明可燃气体中一定含有 D．煤的干馏产生的焦炭能够用于高炉炼铁 ③煤通过间接液化合成的甲醇是优质的能源，以为电解质的甲醇—空气燃料电池是一种轻污染的电池，该原电池的负极反应式为___________。 16. 完成下列问题。 （1）下图是2molNO和2molCO在催化剂的作用下反应生成无污染气体过程中能量变化示意图，该反应方程式为______。其中a=174kJ/mol，b=1674kJ/mol，每消耗1molCO，该反应放出_____kJ的能量。 在一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是1.2mol和2.4mol，5min达化学平衡状态，已知5min内消耗N2平均速率为0.06mol·L‒1·min‒1。试求： （2）达平衡时H2转化率是______。 （3）平衡时混合气体中N2的体积分是______。 （4）反应后与起始压强比为_____。 （5）下列可以说明该反应达到平衡状态的是______。 a．0.3molH－H键断裂的同时断裂0.2molN－H键 b．容器内压强保持不变 c．3v逆(N2)=v正(H2) d．容器内混合气体的密度保持不变 e．平均相对分子质量保持不变 17. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）A结构简式为_______。 （2）反应①②③④中，属于加成反应的是____(填序号)。 （3）聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：____。 （4）写出C→D反应的化学方程式：______。 （5）F的官能团名称是_______，由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是____。 18. 某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行NH3的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题： （1）实验开始后，关闭K2，K3，打开K1、K4，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为________；乙处瓶内观察到的现象为_________。 （2）一段时间后关闭K1，打开K2，丁处瓶内发生反应的离子方程式为______；继续反应一段时间后，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为________。 （3）甲装置可以用如图所示装置代替，试剂a可选择_____(填试剂名称)。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，氨与氧气在催化剂作用下发生反应生成氮的氧化物时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 19. 高铁酸钾()是一种高效、无毒的强氧化剂。在工业上，一种通过溶液制备的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价为______价，NaOH的电子式为______。 （2）“氧化、沉淀”时，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。Fe2+在溶液中放置不稳定，易被氧化成Fe3+，用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+是较好的方法，此法的离子方程式为______。 （3）通过“氧化”时发生的反应可知，在该条件下物质氧化性：______NaClO(填“>”或“<”)。 （4）“转化”时，发生反应的化学方程式为______，说明物质的溶解度______(填“>”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$