1.1.3 物质的转化-【核心素养新教学】2025-2026学年高一化学同步优质教学课件（人教版必修第一册）

第一章 化学反应的热效应 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 本节重点 单质氧化物酸碱盐间转化规律 在丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的新物质，并更好地利用这些物质为人类服务， 化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转化时所遵循的规律。 酸碱盐及氧化物的性质 酸的化学通性 反应物 生成物 反应实例 基本反应类型 酸与指示剂 / / 酸与活泼金属反应 酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐反应 紫色石蕊试液遇酸变红 无色酚酞试液不变色 盐+H2↑ 2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑ 置换反应 盐+水 2HCl+CuO==CuCl2+H2O 盐+水 HCl+NaOH==NaCl+H2O 新盐+新酸 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应 主题1:物质之间的转化及其规律 反应物 生成物 反应实例 基本反应类型 碱与指示剂 / / 碱与酸反应 碱与酸性氧化物反应 碱与某些盐反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝 复分解反应 盐+水 复分解反应 盐+水 新盐+新碱 NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓ +3NaCl 无色酚酞试液变红 复分解反应 碱的化学通性 主题1:物质之间的转化及其规律 反应物 生成物 反应实例 基本反应类型 盐与酸反应 盐与碱反应 盐与盐反应 盐与金属反应 新盐+新酸 Na2CO3 +2HCl==2NaCl+CO2↑ +H2O 复分解反应 新盐+新碱 复分解反应 新盐+新盐 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaCl 复分解反应 新盐+新金属 Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH 置换反应 CuSO4+Fe==FeSO4+Cu 碳酸钙 盐的化学通性 主题1:物质之间的转化及其规律 【探究】不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？ H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32— 结构 决定 性质 宏观辨识 组成相似 微观探析 结论： 主题1:物质之间的转化及其规律 探究氧化物的化学性质 任务一、讨论交流：酸性氧化物和碱性氧化物有哪些通性？ 碱性 氧化物 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+SO3=Na2SO4 碱性氧化物+酸→含氧酸盐+水 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 碱性氧化物（易溶）+H2O→碱（易溶）K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2 主题1:物质之间的转化及其规律 酸性 氧化物 酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐 SO3+Na2O=Na2SO4 酸性氧化物+碱（可溶）→盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸性氧化物（溶于水）+H2O→酸 SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 主题1:物质之间的转化及其规律 任务二、问题探究：结合教材P10页“思考与讨论”（3），思考酸、 碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些化学反应？ 四种基本反应类型 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 AB=A+B： CaCO3 CaO+CO2↑ A+B=AB： 2H2+O2 2H2O AB+C=A+CB: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 AB+CD=AD+CB: NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸+金属、 盐+金属 酸+碱、盐+酸、 盐+碱、盐+盐。 主题1:物质之间的转化及其规律 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 思考与讨论 ① ② ③ 2Ca＋O2===2CaO 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O 复分解反应 H2O O2 酸或酸性氧化物 碱 盐 碱性氧化物 金属单质 Ca(OH)2＋SO3===CaSO4＋H2O 规律1: 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化 写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、的转化关系。 拓展练习 Na Na2CO3 钠到钠盐的一般转化关系： Na Na2O NaOH Na2CO3 2Na＋O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH 2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋H2O H2O O2 酸或酸性氧化物 碱 盐 碱性氧化物 金属单质 规律1: C CO2 H2CO3 CaCO3 ② ③ ① CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 化合反应 C＋O2===CO2 点燃 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O 复分解反应 H2O O2 碱或碱性氧化物 酸 盐 酸性氧化物 非金属单质 H2CO3＋CaO===CaCO3↓＋H2O 规律2: 写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由非金属单质到盐的转化关系。 拓展练习 硫到硫盐的一般转化关系： S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2＋H2O === H2SO3 S＋O2 === SO2 点燃 S Na2SO3 H2SO3 +2NaOH === Na2SO3＋H2O H2O O2 碱或碱性氧化物 酸 盐 酸性氧化物 非金属单质 规律2: 模型构建——不同类别物质之间的反应和转化关系图 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 H2O O2 酸及酸性氧化物 H2O O2 碱及碱性氧化物 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 盐 新酸和新盐 新碱和新盐 金属 和盐 盐和盐 两种新盐 盐和氢气 盐和水 H2O O2 酸及酸性氧化物 H2O O2 碱及碱性氧化物 课堂总结 物质转化的规律 对于所有反应，一般利用以下性质实现反应： 1）酸性强弱（强到弱） 2）碱性强弱（强到弱） 3）稳定性大小（由不稳定到更稳定） 4）溶解性大小（由溶解性大到溶解性小） 5）挥发性大小（由难挥发到易挥发） 6）氧化性还原性强弱（强到弱） 物质的性质是决定化学反应的根本原因。 物质的组成和性质 物质间的转化 化学反应 元素不变 1．不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2 如：铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓稀硝酸反应不生成H2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 2．酸性氧化物不一定与水反应生成酸。如SiO2等不能与水反应 3．碱性氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应 注意事项 、物质的转化的应用 在工业生产中，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本和设备要求等因素，以选取最恰当的方法。 途径（方法） 选择因素 ①氧化钠与水反应 ②碳酸钠与氢氧化钙反应 ③电解饱和食盐水等 ④盐 (如 Na2CO3)与 碱 [如 Ca(OH)2]反应 考虑成本 电解饱和食盐水 反应的可能性、原料来源、成本高低、设备要求等方面来选择物质制备的适宜方法。 课堂小结 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 19 【典例1】下列物质中不能用化合反应的方法生成的是（ ） ①Fe3O4 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Cu(OH)2 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3 A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④ 【解析】①可由铁在氧气中燃烧制得；② SiO2 不与水反应，无法通过化合反应制得硅酸；③Fe(OH)3 可由Fe(OH)2 氧化得到；④无法通过化合反应得到；⑤可由SiO2 和 CaO高温下反应得到；因此②④无法通过化合反应得到，答案选B。 B 主题2:典例分析及对点练习 【典例2】推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（ ） A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以 CO2是酸 D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 B 【解析】CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A项不正确；碱中含有氢氧根，氢氧根由氢元素和氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B项正确；CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C项不正确；能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是强碱弱酸盐(如碳酸钠)，D项不正确；故选B。 主题2:典例分析及对点练习 (1)请推断它们的化学式分别为：①_______；②______；③_____；④_____；⑤_________。 (2)写出下列序号之间的化学方程式： ①和②：_______________________________________； ②和④：_______________________________________； ②和⑤：________________________________________； ③和④：_________________________________________。 【典例3】在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 单质① 氧化物③ 酸② 氧化物④ 盐⑤ Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3 主题2:典例分析及对点练习 课堂检测 1.盐是一种常见物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是 ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【解析】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，①符合题意；②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，④符合题意；⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；综上所述，全部都能在一定条件下直接生成盐，答案为D。 D 课堂检测 2. 下列变化中能通过加盐酸一步反应实现的是( 　) A.Fe2O3→FeCl2 B.Cu→CuCl2 C.Cu(OH)2→CuCl2 D.Fe→FeCl3 [解析] Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水,不能生成FeCl2,不能通过加盐酸一步反应实现,A错误; Cu与稀盐酸不反应,不能通过加盐酸一步反应实现,B错误; Cu(OH)2与稀盐酸反应生成CuCl2和水,能通过加盐酸一步反应实现,C正确; Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能生成FeCl3,不能通过加盐酸一步反应实现,D错误。 C 课堂检测 C 3. X、Y、Z各代表一种物质,若X+Y=Z+H2O,则X和Y的反应不可能是 (　) A.酸与碱的反应 B.碱性氧化物和酸的反应 C.碱性氧化物和酸性氧化物的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 [解析]酸与碱反应生成盐和水,A不符合题意; 碱性氧化物和酸反应生成盐和水,B不符合题意; 碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐,生成物只有一种,C符合题意; 酸性氧化物和碱反应生成盐和水,D不符合题意。 4．对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是(　　) A．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应 B．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 【解析】由反应CO＋CuO=CO2＋Cu知，A项错误；由反应Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B项正确；由反应CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O知，C项错误；由反应CH4＋2O2=CO2＋2H2O知，D项错误。 B 课堂检测 找出古诗中涉及的物质化学式，描述发生的变化。 千锤万凿出深山 物理变化 烈火焚烧若等闲 化学变化 粉身碎骨浑不怕 化学变化 要留清白在人间 化学变化 5．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ） A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 B 课堂检测 【解析】盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；故答案：B。 Thank you for watching $$