精品解析：四川省广元市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

广元市2025年春季普通高中一年级期末教学质量监测 化学试题 注意事项： 1.化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页；满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号等用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 3.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题卡对应的框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个最佳选项符合题意) 1. 中国自行研制了C919飞机。下列涉及C919飞机的相关材料中，属于金属材料的是 A. 机体主结构——铝锂合金 B. 起落架轮胎——复合橡胶材料 C. 飞机风挡——特种航空玻璃 D. 客舱地板——芳纶高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．机体主结构——铝锂合金，属于金属材料，A选； B．起落架轮胎——复合橡胶材料，属于有机高分子材料，B不选； C．飞机风挡——特种航空玻璃，属于无机非金属材料，C不选； D．客舱地板——芳纶高分子材料，属于有机高分子材料，D不选； 答案选A。 2. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 3. 化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C. 铵盐受热升华为气体，遇冷凝华为铵盐 D. 难溶于水和酸，不易被X射线穿透，可用于胃肠X射线影像检查 【答案】C 【解析】 【详解】A．非处方药的包装上确实印有“OTC”标识，与处方药（Rx）区分，A正确； B．味精的主要成分是谷氨酸钠，用于增强食物鲜味，B正确； C．铵盐（如NH4Cl）受热分解为NH3和HCl气体，冷却时重新结合成固体，属于化学分解与化合，而非物理升华和凝华，C错误； D．BaSO4难溶于水和酸，可阻挡X射线，用于胃肠造影，D正确； 故答案选C。 4. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. 在燃烧生成，用铝粉代替铝片 C. 分解制取时，添加少量 D. 与稀盐酸反应生成，适当升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入蒸馏水稀释溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，故A正确； B．用铝粉代替铝片，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故B错误； C．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2，MnO2能够做催化剂，催化剂能够加快反应速率，故C错误， D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，能够加快反应速率，故D错误； 故答案为：A。 5. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Si B. S C. Al D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si与O2反应生成SiO2，SiO2不能与水反应，无法直接生成酸，A不符合题意； B．硫燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，B符合题意； C．铝与氧气反应生成氧化铝，但氧化铝与水不反应，无法直接生成碱，C不符合题意； D．Fe与O2反应生成Fe3O4，Fe3O4不溶于水，无法直接生成酸或碱，D不符合题意； 故选B。 6. 下列说法或判断正确的是 A. 判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的 B. 某有机物完全燃烧后生成和，则该有机物中一定含有C、H、O三种元素 C. 等体积和的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl D. 相同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸钠的稀溶液中，pH最小的是乙酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖在硫酸作催化剂条件下水解，检验葡萄糖存在需碱性环境，因此判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：先加入NaOH溶液中和硫酸，使溶液显碱性，然后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，再加热煮沸，直接加入新制Cu(OH)2会被酸性环境中和，无法检测出水解产生的葡萄糖，故A错误； B．某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，该有机物可能只含有C、H两种元素，也可能含有C、H、O三种元素，因此不能说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素，故B错误； C．等体积和的混合气体在光照条件下反应，生成物是和HCl，而非仅CH3Cl，故C错误； D．乙醇不是酸，其溶液呈中性；碳酸钠是盐，其溶液显碱性；乙酸属于酸，所以乙酸溶液的pH最小，故D正确； 故答案选D。 7. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是 A. 含有7个质子8个中子的元素的核素符号： B. 中N元素的化合价： C. 用电子式表示的形成过程： D. 氮气的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．含7个质子和8个中子的元素的核素质量数为15，核素符号为：，故A错误； B．中N元素的化合价为-3，故B错误； C．硫化钠形成过程中钠失去电子，硫得到电子，Na2S的形成过程：，故C正确； D．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的电子式为，故D错误； 故答案选C。 8. 提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇(碘) 氢氧化钠溶液 过滤 C 乙酸乙酯(乙醇) 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 D 溴苯(溴) 氢氧化钠溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，引入新杂质，无法提纯乙烷，A错误； B．碘与氢氧化钠溶液反应，乙醇与水互溶，因此无法通过过滤分离碘的产物，应选择蒸馏，B错误； C．用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，促使乙酸乙酯与乙醇在饱和碳酸钠中分层，应通过分液分离而非蒸馏，C错误； D．溴与氢氧化钠反应生成可溶于水的盐，溴苯不反应且不溶于水而分层，分液可分离，D正确； 故答案选D。 9. 某有机物的结构如右图所示，这种有机物可能具有的性质是 ①能使酸性溶液褪色 ②能跟NaOH溶液反应 ③能发生加聚反应 ④能发生酯化反应 A. ①②③ B. ③④ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①有机物含有碳碳双键、醇羟基能使酸性KMnO4溶液褪色，故①符合题意； ②该有机物含有羧基能跟NaOH溶液反应，故②符合题意； ③有机物含有碳碳双键能发生加聚反应，故③符合题意； ④有机物含有羧基、醇羟基能发生酯化反应，故④符合题意； 符合题意的有①②③④，故答案选D。 10. 工业制硫酸中的一步重要反应是，这是一个正反应放热的可逆反应。如果在密闭容器中通入和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是 A. 无论反应时间长短，最终生成的一定少于2mol B. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 C. 达到平衡时，和的物质的量不变 D. 该反应在较高温度下进行，有利于提高的平衡产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应无法完全转化，SO2的初始量为2mol，即使O2过量，SO3的生成量仍少于2mol，故A正确； B．使用催化剂加快了反应速率，大大缩短达到平衡所需的时间，提高反应效率，平衡不会移动，故B正确； C．化学平衡的核心特征是各物质的浓度（或物质的量）不再随时间变化，因此达到平衡时，和的物质的量不变，故C正确； D．该可逆反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，SO2转化率降低，导致SO3的产率降低，因此高温不利于提高平衡产率，故D错误； 故答案选D。 11. 物质性质决定用途。下列关于物质的性质和用途说法均正确且有关联的是 选项 性质 用途 A 浓硝酸具有热稳定性 可用无色细口瓶储存浓硝酸 B 对光线进行全反射等性能 可用于制作光导纤维 C 浓硫酸具有吸水性 可用浓硫酸干燥气体 D NaClO具有强氧化性 可将“84消毒液”和“洁厕灵”混合进行环境消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热或见光易分解，需用棕色细口瓶储存浓硝酸，性质描述错误且用途不合理，A错误； B．SiO2能够使光线全反射，所以可用于制作光导纤维，B正确； C．浓硫酸虽能吸水，但会与H2S发生氧化还原反应，无法干燥H2S，用途错误，C错误； D．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为HCl，二者混合发生氧化还原反应生成氯气，会导致中毒，D错误； 故答案选B 12. 下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是 A. 将煤气化为可燃性气体： B. 用过量NaOH溶液吸收烟气中少量的： C. 燃煤中加入石灰石脱硫： D. 铝热法炼铁： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将煤气化为可燃性气体，发生的反应为碳与水蒸气反应生成CO和氢气，反应的化学方程式为：，A正确； B．用过量NaOH溶液吸收烟气中的CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，故B错误； C．燃煤中加入石灰石脱硫，反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故C正确； D．铝与氧化铁反应产生铁和氧化铝，反应为：，故D正确； 故答案选B。 13. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 实验操作或装置 实验目的 A．探究浓硫酸的脱水性 B．观察氨的喷泉实验 实验操作或装置 实验目的 C．收集 D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将蔗糖和浓硫酸混合，会看到蔗糖脱水碳化，由白色固体变为黑色固体，因此能够探究浓硫酸的脱水性，A不符合题意； B．挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极容易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用下，滴有酚酞的水会沿导气管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，B不符合题意； C．NO2气体密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，球形干燥管中装氯化钙固体，防止水蒸气进入集气瓶中与二氧化氮反应，多余的NO2气体可根据其能够与NaOH溶液反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，C不符合题意； D．浓硫酸与铜发生反应需要在加热条件下进行，装置中无加热装置，因此不能制得SO2，D符合题意； 故答案选D。 14. 把、、、种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若、相连，为负极：、相连，上有气泡逸出：、相连时，质量减少；、相连，为正极，则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】原电池中负极金属活泼性大于正极，a、b相连，a为负极；活动性a>b；c、d相连，d上有气泡逸出，d是正极，活动性c>d；a、c相连时，a质量减少，a是负极，活动性a>c；b、d相连，b为正极，活动性d>b；4种金属的活动性顺序由大到小排列为a>c>d>b； 故选A。 15. 如图是某元素的价类二维图。其中 A 为酸式盐，E 的相对分子质量比 D 大 16.下列说法正确的是 A. E 与水反应一定能生成一种强酸 B. 若 X 为强酸，则物质 D 可使石蕊溶液先变红后褪色 C. 若 X 为强酸，则 D→E 的反应可用于检验 D D. 若 X 为强碱，则物质 A ~ E 中均含有硫元素 【答案】A 【解析】 【分析】D和E均为氧化物，E的价态比D高，E 的相对分子质量比 D 大 16，可以推测出E分子中比D分子中多一个O，则y为氧气，B到E为连续氧化过程，则B可以为NH3，C为N2，D为NO，E为NO2，此时A为某种酸式铵盐，X为强碱；B还可以是H2S，C为S，D为SO2，E为SO3，此时A为某种硫氢化物，X为非氧化性强酸。 【详解】A．E为NO2或SO3，NO2与水反应可以生成HNO3，SO3与水反应生成H2SO4，硝酸和硫酸均为强酸，A正确； B．根据分析可知若X为强酸，则A为硫氢化物，D为SO2，SO2并不能漂白石蕊溶液，所以只会变红，不会褪色，B错误； C．根据分析可知若X为强酸，则D为SO2，E为SO3，SO2与氧气在高温、高压、催化剂的条件下生成SO3，该反应并不能用来检验SO2，C错误； D．根据分析可知若X为强碱，物质A~E中均含有N元素，D错误； 综上所述答案为A。 16. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol含有电子数为 B. 6.4gCu与0.1molS充分反应，转移电子数为 C. 常温下，2.7g铝粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为 D. 1L氨水中含有和数目之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个含有电子数为7+4-1=10，0.1mol含有电子数为，A错误； B．6.4gCu与0.1molS充分反应，转移电子数为，B正确； C．常温下铝浓硝酸发生钝化，不能持续反应，C错误； D．1L氨水中含有、和（不考虑NH3挥发）的数目之和为，D错误； 故选B。 17. 纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应：，[已知中的化合价为+3]。下列有关说法错误的是 A. 薄层纸片的作用为载体和传导体 B. 该新型电池工作时，电子由沿内电路流回 C. 为正极材料，电极反应式为 D. 每转移电子，负极材料质量增加17g 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池总反应可知，反应中Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，被还原，应为电池正极，电极反应式为：，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此解答。 【详解】A．薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，薄层纸片的作用为载体和传导体，故A正确； B．该新型电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由沿内电路流回，故B错误； C．由分析可知，被还原，应为电池正极，电极反应式为：，故C正确； D．负极反应式为：Zn-2e-+2OH- = Zn(OH)2，每转移电子，负极增加OH-，负极材料质量增加17g，故 D正确； 答案选B。 18. 符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是 A. 与铝粉的固体混合物用于疏通管道： B. 用食醋除去水壶中的水垢： C. 用溶液刻蚀覆铜板： D. 通入石灰乳中制备漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与铝粉的固体混合物用于疏通管道生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．用食醋除去水壶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．用溶液刻蚀覆铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C正确； D．通入石灰乳中制备漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 19. 还原NO的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 转化①中有极性共价键的断裂 B. 转化②中有非极性共价键的形成 C. 该转化的总反应为 D. 转化③中每消耗，则生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化①中NH3中的一个N-H键断裂，有极性共价键的断裂，故A正确； B．转化②中生成了氮气，有非极性键的形成，故B正确； C．该转化中，参加反应的除了NO和氨气外，还有氧气，总反应为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，故C错误； D．转化中Fe2+被氧气氧化为Fe3+。生成1molFe3+，转移1mol电子，因此消耗1molO2，转移4mol电子，则生成4molFe3+，故D正确； 故答案选C。 20. 等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】等质量的两份锌粉a、b，分别加入等量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，Zn与CuSO4溶液发生置换反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，置换出的Cu与Zn在稀硫酸中形成原电池，原电池反应使Zn与稀H2SO4反应的反应速率增大，完全反应用时少于b，因为锌过量，稀硫酸等量，生成氢气的量相等，则表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系图象为 ，故选A。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题包括4个小题，共50分) 21. 某学习小组探究在不同条件下的氧化性。 （1）基于Cu与稀硝酸的反应___________(用化学方程式表示)，初步得出结论：在酸性条件下体现强氧化性。 （2）为验证(1)中结论，小组同学设计如下实验：配制溶液，所需固体的质量为___________g；配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管及烧杯外，还有___________(填仪器名称) （3）该小组同学认为Cu的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则可以在非酸性条件下体现氧化性。于是，分别取溶液、20mL水于两烧杯中，各加入绿豆大小的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎无差别。 【提出猜想】小组同学认为可能是浓度较低引起的。 【优化实验】调节溶液中的浓度，探究在非酸性条件下的氧化性。 实验 实验操作 实验现象 Ⅰ 取溶液于烧杯中，向其中加入1.5g①___________，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 随即有黄色火花出现，之后燃烧 Ⅱ 取溶液于烧杯中，向其中加入固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 瞬间有黄色火花出现，立即燃烧 【实验分析】小组同学认为实验Ⅰ、Ⅱ还不足以说明在非酸性条件下体现氧化性。 【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将还原为；在碱性溶液中以还原性为主；在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)。 【补充实验】该小组同学通过实验验证还原产物的存在。 ②该方案为___________；可观察到的现象为___________。由此可得在非酸性条件下可以体现氧化性。 ③在非酸性条件下，将Na氧化的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 8.5 ②. 1000mL容量瓶 （3） ①. 固体 ②. 取少量实验Ⅰ或实验Ⅱ反应后溶液于试管中，向其中加入少量溶液 ③. 溶液变为绿色 ④. 【解析】 【小问1详解】 Cu与稀硝酸反应生成NO气体，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 配制溶液，所需固体的质量为：；配制过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、1000mL规格容量瓶。 【小问3详解】 ①要验证可能是浓度较低引起的，则需要改变的浓度，因此在所取的溶液于烧杯中，可以继续增加的量，即可以向溶液中继续加入1.5g的后，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块； ②根据资料信息，在碱性介质中，活泼金属可将还原为，在碱性溶液中以还原性为主；而在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)，如果要通过实验验证还原产物的存在，则需要取少量实验Ⅰ或实验Ⅱ反应后溶液于试管中，向其中加入少量溶液，可以观察到溶液变为绿色； ③根据以上信息可知，活泼金属可将还原为，则在非酸性条件下，将Na氧化的离子方程式为：。 22. 甲醇是重要的化工原料。工业上合成甲醇的一种方法为。 （1）上述反应的能量变化如右图所示，则断裂和中化学键所需要吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)断裂和中化学键所需要吸收的能量。 （2）时，向2L恒容密闭容器按充入两种气体进行上述反应，测得随时间t变化如下表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 12 14 2.00 1.40 1.00 0.76 0.58 0.50 0.50 0.50 ①2~4min内，用表示该反应的平均速率___________。 ②平衡时的产率为___________。 ③下列能说明该反应已达到反应限度的是___________。(填字母) a．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 b．容器内气体的密度保持不变 c．断裂键同时断裂键 d．容器内 ④根据表格信息分析，的时间段为___________。 a．1~2min b．3~5min c．7~9min d．13~15min （3）甲醇可制作燃料电池，一种甲醇燃料电池工作原理如图所示： ①甲醇中官能团的电子式为___________。 ②电极A为电池的___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________。 ③当有1mol电子通过灯泡时，理论上电极B上消耗标准状况下的体积为___________。 【答案】（1）小于 （2） ①. 0.3 ②. 75.00% ③. ac ④. d （3） ①. ②. 负极 ③. ④. 5.6L 【解析】 【小问1详解】 根据能量图，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，从化学键的角度看，断裂和中化学键所需要吸收的能量小于断裂和中化学键所需要吸收的能量。 【小问2详解】 在时，向2L恒容密闭容器按充入两种气体进行反应；根据表格中数据可知，在10min时已经达到平衡； ①2~4min内，消耗的，根据方程式可知消耗的，用表示该反应的平均速率为； ②平衡时，剩余的，则消耗的，理论上完全反应最多可得到的物质的量为2mol，则的产率为：； ③a．混合气体的质量不变，物质的量是变化的，则容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到平衡状态，a正确； b．混合气体的质量和容器容积均是不变，则容器内气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，b错误； c．断裂键同时断裂键，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，c正确； d．容器内时，不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，d错误； 故答案为：ac。 ④当时，反应已经达到平衡状态，根据表格信息分析，时间从10min后反应一定处于平衡状态，则所给的四个选项中满足反应达到平衡状态时间段的为：d。 【小问3详解】 ①甲醇结构简式为：，其中的官能团为羟基：，属于电中性基团，其电子式为：； ②根据电池中氢离子向电极B移动，则B为正极，A为负极，电极A中甲醇转化为二氧化碳，发生失去电子氧化反应，其电极反应式为：； ③燃料电池中正极的电极反应式为：，当有1mol电子通过灯泡时，理论上电极B上消耗标准状况下的物质的量为：，体积为：。 23. 工业上常以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2等)为原料，生产Fe3O4和铝单质的工艺流程如图： 已知：高硫铝土矿粉中含有的FeS2在“焙烧Ⅰ”过程中，发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下进行。 （1）FeS2中硫的化合价为_______价；“焙烧Ⅰ”时，加入少量CaO的主要作用为_______。 （2）矿粉经过“焙烧Ⅰ”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施为_______、_______。(任写两点) （3）当反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中生成标准状况下2.24LSO2时，转移了_______个电子。 （4）“焙烧Ⅱ”过程中产生的污染性气体是_______(填化学式)，大量排放该气体造成的主要环境问题是_______。 （5）“焙烧Ⅲ”发生反应的化学方程式为_______。 （6）工业上，以物质X为原料冶炼金属Al的方法为_______，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. -1 ②. 吸收SO2，减小对环境的污染 （2） ①. 将大块烧渣粉碎 ②. 适当升高“碱浸”的温度 （3）0.55NA （4） ①. SO2 ②. 酸雨 （5）2Al(OH)3Al2O3+3H2O （6） ①. 电解法 ②. 2 Al2O34Al+3O2↑ 【解析】 【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2等)中加入少量CaO，并通入空气焙烧，再用NaOH溶液碱浸，生成CaSO3、NaAlO2、Fe2O3等；过滤，滤液为NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3等，焙烧生成Al2O3，熔融电解得Al；滤渣为Fe2O3和CaSO3，加入FeS2焙烧，Fe2O3与FeS2发生反应16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2，磁选获得Fe3O4。 【小问1详解】 FeS2中铁元素显+2价，则硫的化合价为-1价；“焙烧Ⅰ”时，FeS2氧化生成SO2等，会污染环境，加入少量CaO可与SO2结合为CaSO3，则CaO的主要作用为：吸收SO2，减小对环境的污染。答案为：-1；吸收SO2，减小对环境的污染； 【小问2详解】 为了加快浸取的速率，可增大接触面积、提升温度、增大浓度等，采取的措施为：将大块烧渣粉碎、适当升高“碱浸”的温度。答案为：将大块烧渣粉碎；适当升高“碱浸”的温度； 【小问3详解】 反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，可建立如下关系式：8SO2——44e-，生成标准状况下2.24LSO2时，转移电子数为=0.55NA。答案为：0.55NA； 【小问4详解】 “焙烧Ⅱ”过程中发生反应16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2，产生的污染性气体是SO2，大量排放该气体造成的主要环境问题是：酸雨。答案为：SO2；酸雨； 【小问5详解】 “焙烧Ⅲ”Al(OH)3分解生成Al2O3等，化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O； 【小问6详解】 工业上，以物质X(Al2O3)为原料冶炼金属Al的方法为电解法，发生分解反应，生成Al、O2等，化学方程式为2 Al2O34Al+3O2↑。答案为：电解法；2 Al2O34Al+3O2↑。 【点睛】反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，Fe、S元素化合价升高，O元素化合价降低。 24. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 （1）由生成有机物A(分子式为)的反应类型是___________。 （2）丙烯酸乙酯()中含氧官能团的名称是___________。 （3）有机物B的结构简式为：___________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是___________(填字母)。 a．有机物B与含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b．有机物B可以与溶液反应放出气体 c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是 （4）与无机物M生成有机物A的化学方程式为___________；有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为___________； （5）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是___________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________。 ②该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）加成反应 （2）酯基 （3） ①. CH2=CH-COOH ②. b （4） ①. +H2OCH3CH2OH ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 防止倒吸 ③. C2H5OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5 + H2O 【解析】 【分析】由题给有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸；在浓硫酸作用下，乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水。 【小问1详解】 机物A的分子式为，另外A和B反应生成丙烯酸乙酯()，说明A为乙醇，乙烯与水发生加成反应生成乙醇； 【小问2详解】 中含氧官能团的名称是酯基； 【小问3详解】 由分析可知，在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸，结构简式为：CH2=CH-COOH， a．CH2=CH-COOH和含有的官能团不完全相同，二者不互为同系物，a错误； b．CH2=CH-COOH中含有羧基，可以与溶液反应放出气体，b正确； c．CH2=CH-COOH中含有碳碳双键和羧基，可以发生酯化、加成、氧化反应；中含有碳碳双键和酯基，可以发生加成、氧化反应，不能发生酯化反应，c错误； d．丙烯酸乙酯中没有羟基或羧基，不能发生加聚反应，d错误； 故选b。 【小问4详解】 与H2O发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：+H2OCH3CH2OH；CH3CH2OH发生催化氧化反应得到乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问5详解】 ①从试管甲挥发出的丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯，试管乙中试剂的名称是饱和碳酸钠溶液；试管乙中的导管口要在液面以上的原因是防止倒吸； ②乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式为：C2H5OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5 + H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广元市2025年春季普通高中一年级期末教学质量监测 化学试题 注意事项： 1.化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页；满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号等用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 3.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题卡对应的框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个最佳选项符合题意) 1. 中国自行研制了C919飞机。下列涉及C919飞机的相关材料中，属于金属材料的是 A. 机体主结构——铝锂合金 B. 起落架轮胎——复合橡胶材料 C. 飞机风挡——特种航空玻璃 D. 客舱地板——芳纶高分子材料 2. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 3. 化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C. 铵盐受热升华为气体，遇冷凝华为铵盐 D. 难溶于水和酸，不易被X射线穿透，可用于胃肠X射线影像检查 4. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A 与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. 在燃烧生成，用铝粉代替铝片 C. 分解制取时，添加少量 D. 与稀盐酸反应生成，适当升高温度 5. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Si B. S C. Al D. Fe 6. 下列说法或判断正确的是 A. 判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的 B. 某有机物完全燃烧后生成和，则该有机物中一定含有C、H、O三种元素 C. 等体积和的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl D. 相同物质量浓度的乙醇、乙酸、碳酸钠的稀溶液中，pH最小的是乙酸 7. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是 A. 含有7个质子8个中子的元素的核素符号： B. 中N元素的化合价： C. 用电子式表示的形成过程： D. 氮气的电子式为 8. 提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇(碘) 氢氧化钠溶液 过滤 C 乙酸乙酯(乙醇) 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 D 溴苯(溴) 氢氧化钠溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 9. 某有机物的结构如右图所示，这种有机物可能具有的性质是 ①能使酸性溶液褪色 ②能跟NaOH溶液反应 ③能发生加聚反应 ④能发生酯化反应 A. ①②③ B. ③④ C. ①②④ D. ①②③④ 10. 工业制硫酸中的一步重要反应是，这是一个正反应放热的可逆反应。如果在密闭容器中通入和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是 A. 无论反应时间长短，最终生成的一定少于2mol B. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 C. 达到平衡时，和的物质的量不变 D. 该反应在较高温度下进行，有利于提高的平衡产率 11. 物质性质决定用途。下列关于物质的性质和用途说法均正确且有关联的是 选项 性质 用途 A 浓硝酸具有热稳定性 可用无色细口瓶储存浓硝酸 B 对光线进行全反射等性能 可用于制作光导纤维 C 浓硫酸具有吸水性 可用浓硫酸干燥气体 D NaClO具有强氧化性 可将“84消毒液”和“洁厕灵”混合进行环境消毒 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是 A. 将煤气化为可燃性气体： B. 用过量NaOH溶液吸收烟气中少量的： C. 燃煤中加入石灰石脱硫： D. 铝热法炼铁： 13. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 实验操作或装置 实验目的 A．探究浓硫酸的脱水性 B．观察氨的喷泉实验 实验操作或装置 实验目的 C．收集 D．制取 A. A B. B C. C D. D 14. 把、、、种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若、相连，为负极：、相连，上有气泡逸出：、相连时，质量减少；、相连，为正极，则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. B. C. D. 15. 如图是某元素的价类二维图。其中 A 为酸式盐，E 的相对分子质量比 D 大 16.下列说法正确的是 A. E 与水反应一定能生成一种强酸 B. 若 X 为强酸，则物质 D 可使石蕊溶液先变红后褪色 C. 若 X 为强酸，则 D→E 的反应可用于检验 D D. 若 X 为强碱，则物质 A ~ E 中均含有硫元素 16. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol含有电子数为 B. 6.4gCu与0.1molS充分反应，转移电子数为 C. 常温下，2.7g铝粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为 D. 1L氨水中含有和的数目之和为 17. 纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应：，[已知中的化合价为+3]。下列有关说法错误的是 A. 薄层纸片的作用为载体和传导体 B. 该新型电池工作时，电子由沿内电路流回 C. 为正极材料，电极反应式为 D. 每转移电子，负极材料质量增加17g 18. 符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是 A. 与铝粉的固体混合物用于疏通管道： B. 用食醋除去水壶中的水垢： C. 用溶液刻蚀覆铜板： D. 通入石灰乳中制备漂白粉： 19. 还原NO的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 转化①中有极性共价键的断裂 B. 转化②中有非极性共价键的形成 C. 该转化总反应为 D. 转化③中每消耗，则生成 20. 等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题包括4个小题，共50分) 21. 某学习小组探究在不同条件下的氧化性。 （1）基于Cu与稀硝酸的反应___________(用化学方程式表示)，初步得出结论：在酸性条件下体现强氧化性。 （2）为验证(1)中结论，小组同学设计如下实验：配制溶液，所需固体的质量为___________g；配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管及烧杯外，还有___________(填仪器名称) （3）该小组同学认为Cu的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则可以在非酸性条件下体现氧化性。于是，分别取溶液、20mL水于两烧杯中，各加入绿豆大小的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎无差别。 【提出猜想】小组同学认为可能是浓度较低引起。 【优化实验】调节溶液中的浓度，探究在非酸性条件下的氧化性。 实验 实验操作 实验现象 Ⅰ 取溶液于烧杯中，向其中加入1.5g①___________，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 随即有黄色火花出现，之后燃烧 Ⅱ 取溶液于烧杯中，向其中加入固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 瞬间有黄色火花出现，立即燃烧 【实验分析】小组同学认为实验Ⅰ、Ⅱ还不足以说明在非酸性条件下体现氧化性。 【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将还原为；在碱性溶液中以还原性为主；在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)。 【补充实验】该小组同学通过实验验证还原产物的存在。 ②该方案为___________；可观察到的现象为___________。由此可得在非酸性条件下可以体现氧化性。 ③在非酸性条件下，将Na氧化的离子方程式为___________。 22. 甲醇是重要的化工原料。工业上合成甲醇的一种方法为。 （1）上述反应的能量变化如右图所示，则断裂和中化学键所需要吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)断裂和中化学键所需要吸收的能量。 （2）时，向2L恒容密闭容器按充入两种气体进行上述反应，测得随时间t变化如下表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 12 14 2.00 1.40 1.00 0.76 0.58 0.50 0.50 0.50 ①2~4min内，用表示该反应的平均速率___________。 ②平衡时的产率为___________。 ③下列能说明该反应已达到反应限度的是___________。(填字母) a．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 b．容器内气体的密度保持不变 c．断裂键同时断裂键 d．容器内 ④根据表格信息分析，的时间段为___________。 a．1~2min b．3~5min c．7~9min d．13~15min （3）甲醇可制作燃料电池，一种甲醇燃料电池工作原理如图所示： ①甲醇中官能团的电子式为___________。 ②电极A为电池的___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________。 ③当有1mol电子通过灯泡时，理论上电极B上消耗标准状况下的体积为___________。 23. 工业上常以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2等)为原料，生产Fe3O4和铝单质的工艺流程如图： 已知：高硫铝土矿粉中含有的FeS2在“焙烧Ⅰ”过程中，发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下进行。 （1）FeS2中硫的化合价为_______价；“焙烧Ⅰ”时，加入少量CaO的主要作用为_______。 （2）矿粉经过“焙烧Ⅰ”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施为_______、_______。(任写两点) （3）当反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中生成标准状况下2.24LSO2时，转移了_______个电子。 （4）“焙烧Ⅱ”过程中产生的污染性气体是_______(填化学式)，大量排放该气体造成的主要环境问题是_______。 （5）“焙烧Ⅲ”发生反应的化学方程式为_______。 （6）工业上，以物质X为原料冶炼金属Al的方法为_______，发生反应的化学方程式为_______。 24. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 （1）由生成有机物A(分子式为)的反应类型是___________。 （2）丙烯酸乙酯()中含氧官能团的名称是___________。 （3）有机物B的结构简式为：___________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是___________(填字母)。 a．有机物B与含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b．有机物B可以与溶液反应放出气体 c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是 （4）与无机物M生成有机物A的化学方程式为___________；有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为___________； （5）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是___________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________。 ②该反应的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$