专题3 总结提升 命题热点5 四种晶体类型的结构分析(Word教参)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版2019）

[对应学生用书P79] 命题热点5　四种晶体类型的结构分析 一、核心要点梳理 1．常见共价晶体的结构分析 (1)金刚石 ①每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四面体结构； ②键角均为109°28′； ③最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内； ④每个C参与4个C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2； ⑤密度ρ＝(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)。 (2)SiO2 ①每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构； ②每个正四面体占有1个Si，4个“O”，因此二氧化硅晶体中Si与O的个数之比为1∶2； ③最小环上有12个原子，即6个O、6个Si； ④密度ρ＝(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)。 (3)SiC、BP、AlN ①每个原子与另外4个不同种类的原子形成正四面体结构； ②密度：ρ(SiC)＝；ρ(BP)＝；ρ(AlN)＝(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)。 2．常见分子晶体的结构分析 (1)干冰 ①每8个CO2构成1个立方体且在6个面的面心又各有1个CO2； ②每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个； ③密度ρ(CO2)＝(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)。 (2)白磷 ①面心立方最密堆积； ②密度ρ(P4)＝(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)。3.常见金属晶体的结构分析 (1)金属晶体的四种堆积模型分析 堆积模型 简单立方堆积 体心立方堆积 六方最密堆积 面心立方最密堆积 晶胞 配位数 6 8 12 12 原子半径(r)和晶胞 边长(a)的关系 2r＝a 2r＝ — 2r＝ 一个晶胞内原子数目 1 2 2 4 原子空间利用率 52% 68% 74% 74% (2)晶体微粒与Mr、ρ之间的关系 若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol该晶胞中含有x mol 微粒，其质量为xMr g(Mr为微粒的相对分子质量)；若1个该晶胞的质量为ρa3 g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为ρa3NA g，因此有xMr＝ρa3NA。 4．常见离子晶体的结构分析 (1)典型离子晶体模型 晶体模型 NaCl型 CsCl型 ZnS型 CaF2型 晶胞 配位数及 影响因素 配位数 6 8 4 F－：4；Ca2+：8 影响 因素 阳离子与阴离子的半径比值越大，配位数越多，另外配位数还与阴、阳离子的电荷比和离子键的纯粹程度有关等 密度的计算(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值) (2)晶格能 ①定义：拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。晶格能是反映离子晶体稳定性的数据，可以用来衡量离子键的强弱，晶格能越大，离子键越强。 ②影响因素：晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷数、阴、阳离子间的距离、离子晶体的结构类型有关。离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大。 ③对离子晶体性质的影响：一般而言，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。　　　　　　　　　　　 二、感悟考法考向 1．(2023·山东卷)石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 (　　) A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C．(CF)x中C—C的键长比C—F短 D．1 mol (CF)x中含有2x mol共价单键 B　解析：石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误；(CF)x中C原子的所有价键均参与成键，没有未参与成键的孤电子或不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强，B正确；已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中C—C的键长比C—F长，C错误；由题干结构示意图可知，在(CF)x中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C—C键被2个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1 mol (CF)x中含有2.5x mol共价单键，D错误。 2．( 2023·湖北卷)镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是 (　　) A．LaH2晶体中La的配位数为8 B．晶体中H和H的最短距离：LaH2＞LaHx C．在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 D．LaHx单位体积中含氢质量的计算式为 g·cm-3 C　解析：由LaH2的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H原子，若以顶点La研究，与之最近的H原子有8个，则La的配位数为8，A正确；由LaHx晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似CH4的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短距离：LaH2＞LaHx，B正确；由题干信息可知，在LaHx晶胞中，每个H结合4个H形成类似CH4的结构，这样的结构有8个，顶点数为4×8＝32，且不是闭合的结构，C错误；1个LaHx晶胞中含有5×8＝40个H原子，含H质量为 g，晶胞的体积为(484.0×10-10cm)3＝(4.84×10-8)3cm3，则LaHx单位体积中含氢质量的计算式为 g·cm-3，D正确。 3．(2023·全国甲卷，节选)将酞菁-钴钛菁-三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： (1)图1所示的几种碳单质，它们互为__________________________________________， 其中属于共价晶体的是________，C60间的作用力是________。 (2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。 (3)AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3所示，F－的配位数为________。若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝________g·cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 答案：(1)同素异形体　金刚石　范德华力 (2)③　＋2　配位 (3)离子　2　 解析：(1)同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。图1所示的几种碳单质，它们的组成元素均为碳元素，因此，它们互为同素异形体；其中金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，C60属于分子晶体，碳纳米管不属于共价晶体；C60间的作用力是范德华力； (2)已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N原子均为sp2杂化，且分子中存在大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个sp2杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子参与形成大π键，标号为③的N原子的p轨道能提供一对电子参与形成大π键，因此标号为③的N原子形成的N—H键易断裂从而电离出H＋；钴酞菁分子中，失去了2个H＋的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离子的化合价为＋2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。 (3)AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键。由AlF3的晶胞结构可知，其中含大灰色球的个数为12×＝3，小灰色球的个数为8×＝1，则大灰色球为F－，距F－最近且等距的Al3+有2个，则F－的配位数为2。若晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为(a pm)3＝a3×10-30 cm3，晶胞的质量为，则其晶体密度ρ＝ g·cm-3。 4．(2020·全国卷Ⅰ，节选)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有________个。 电池充电时，LiFePO4脱出部分Li＋，形成Li1－xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x＝__________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)＝________。 答案：4　(或0.187 5)　13∶3 解析：根据图(a)，小圆点为Li＋，位于顶点的Li＋有8个，位于棱上的Li＋有4个，位于面心的Li＋有4个，晶胞中共含有Li＋的个数为8×＋4×＋4×＝4，所以每个晶胞中含有LiFePO4的单元数为4。由图(b)与图(a)相比知，图(b)中少了2个Li＋，一个是棱上的，一个是面心上的，所以图(b)中物质含Li＋的个数为8×＋3×＋3×＝，＝，x＝。设化合物中Fe2+为y，Fe3+为1－y，由化合物呈电中性，(1－)×1＋2y＋3(1－y)＝3，解得y＝，1－y＝，n(Fe2+)∶n(Fe3+)＝13∶3。 5．(2019·全国卷Ⅰ，节选)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y＝________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是________g·cm-3(列出计算表达式)。 答案：a　a　 解析：观察图(a)和图(b)知，4个铜原子相切并与面对角线平行，有(4x)2＝2a2，x＝a。镁原子堆积方式类似金刚石，有y＝a。已知1 cm＝1010 pm，晶胞体积为(a×10-10)3 cm3，代入密度公式计算即可。 6．(2021·山东卷，节选)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有________个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为________；晶胞中A、B间距离d＝________pm。 答案：2　(0，0，)　 解析：图中大球的个数为8×＋1＝2，小球的个数为8×＋2＝4，根据XeF2的原子个数比知大球是Xe原子，小球是F原子，该晶胞中有2个XeF2分子；由A点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的处，其坐标为(0，0，)；图中y是底面对角线的一半，y＝a pm，x＝(－r)pm，所以d＝＝ pm。 7．(2020·山东卷，节选)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 x y z 原 子 Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn______________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有________个。 答案：4　(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)　4 解析：由题给原子的分数坐标和晶胞图示可知，小白球表示的是Sn原子，Sn原子位于面心和棱上，因此一个晶胞中含Sn原子的个数为6×＋4×＝4。由Sn和As的分数坐标可知，x、y轴上a pm长的分数坐标为1，z轴上2a pm长的分数坐标为1。小黑球表示的是Cd原子，与Cd(0，0，0)最近的Sn有两个，其分数坐标分别为(0.5，0，0.25)和(0.5，0.5，0)。灰球表示的是As原子，每个Sn周围与Sn等距离的As原子有4个，即与单个Sn键合的As有4个。 8．(2021·广东卷，节选)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 (1)图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为________；该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb＝________。 (3)设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为________________g·cm-3(列出算式)。 答案：(1)由图c可知，图b中Sb、Hg原子取代位置除图b外还有其他形式　(2)4　1∶1∶2 (3)×1021 解析：(1)对比图b和图c可得X晶体的晶胞中上下两个单元内的原子位置不完全相同，不符合晶胞是晶体的最小重复单元要求。(2)以晶胞立方体中右侧面中心Hg原子为例，同一晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为2，右侧晶胞中有2个Sb原子与Hg原子距离最近，因此X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4。该晶胞中Sb原子均位于晶胞内，因此1个晶胞中含有Sb原子数为8；Ge原子位于晶胞顶点、面上、体心，因此1个晶胞中含有Ge原子数为1＋8×＋4×＝4；Hg原子位于棱边、面上，因此1个晶胞中含有Hg原子数为6×＋4×＝4；则该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb＝4∶4∶8＝1∶1∶2。(3)1个晶胞的质量m＝ g，1个晶胞的体积V＝(x×10-7cm)2×(y×10-7cm)＝x2y×10-21cm3，则X晶体的密度为ρ＝＝＝×1021 g·cm-3。 9．(2021·河北卷，节选)分别用、表示H2PO和K＋，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO、K＋在晶胞xz面、yz面上的位置： (1)若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为______________g·cm-3(写出表达式)。 (2)晶胞在x轴方向的投影图为________(填标号)。 答案：(1)　(2)B 解析：(1)由晶胞结构可知，H2PO位于晶胞的顶点、面上和体心，顶点上有8个、面上有4个、体心有1个，故晶胞中H2PO的数目为8×＋4×＋1＝4；K＋位于面上和棱上，面上有6个、棱上有4个，故晶胞中K＋的数目为6×＋4×＝4。因此，平均每个晶胞中占有的H2PO和K＋的数目均为4，若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，则晶胞的体积为10-30a2c cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为ρ＝＝ g·cm-3。 (2)由图(a)、(b)、(c)可知，晶胞在x轴方向的投影图为。 10．(2021·湖南卷，节选)下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。 (1)已知化合物中Ge和O的原子个数比为1∶4，图中Z表示________(填元素符号)原子，该化合物的化学式为________。 (2)已知该晶胞的晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α＝β＝γ＝90°，则该晶体的密度ρ＝________g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、c、NA的代数式表示)。 答案：(1)O　Mg2GeO4　(2)×1021 解析：(1)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面上、棱上和体内的X原子数为8×＋6×＋4×＋3＝8，位于体内的Y原子数和Z原子数分别为4和16，由Ge和O的原子个数比为1∶4可知，X为Mg原子、Y为Ge原子、Z为O原子，则晶胞的化学式为Mg2GeO4。 (2)由晶胞的质量公式可得： g＝abc×10-21cm3×ρ，解得ρ＝×1021 g·cm-3。 三、高考类题集训 1．硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为a pm。该晶胞中离子的分数坐标为 硫离子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；…… 锂离子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；…… (1)在图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影图。 (2)硫离子的配位数为________。 (3)设NA为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为________g·cm-3(列出计算表达式)。 答案：(1)　(2)8　(3) 解析：(1)根据硫离子的分数坐标参数，硫离子位于晶胞的面心、顶点；根据锂离子的分数坐标参数，锂离子位于晶胞的内部，结合坐标位置，则硫化锂晶胞沿x轴投影图为。(2)根据(1)中的分析，从面心的S2-看，周围与之等距且最近的Li＋有8个，所以S2-的配位数为8。(3)1个晶胞中含有S2-数目为8×＋6×＝4，含有Li＋数目为8个，晶胞参数为a pm，一个晶胞体积为V＝a3 pm3＝a3×10-30cm3，1 mol晶胞的体积为a3×10-30NA cm3，1 mol晶胞质量为m＝4×46 g，所以晶体密度为ρ＝＝＝g·cm-3。 2．硅和碳在同一主族。如图为SiO2晶体中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视图)，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB之间的距离是________nm。 答案：d 解析：根据图可知其三维模型为(图中黑球和白球均为硅原子，氧原子位于两个硅原子之间，省略)，图中A、B、C、D四个Si原子形成正四面体结构，且AB距离等于AC距离，AC距离在底面投影为底面面对角线长的一半，则SiA与SiB的距离＝×d nm＝d nm。 3．磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为________________；设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a cm，磷化硼晶体的密度为____________g·cm-3(列出计算式)；若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示P原子的投影)，请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置。 答案：面心立方最密堆积　　或 解析：磷化硼晶胞中，P原子分布在面心和顶点，由此可确定空间堆积方式为面心立方最密堆积；在磷化硼晶胞中，含有P原子的个数为×8＋×6＝4，含有B原子个数为4，由此可求出1个晶胞的质量，再由晶胞参数a cm，可求出晶胞的体积，由此求出磷化硼晶体的密度ρ＝＝ g·cm-3；若磷化硼沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示P原子的投影)，则B原子与面心中的P原子间隔重叠，则在图乙中用实心圆点画出B原子的投影为或。 4．某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示，该储氢合金的化学式是________(填最简式)。已知该储氢合金晶胞底边长为a＝0.501 7 nm，高为c＝0.397 7 nm，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________g·cm-3(列出计算式)。 答案：LaNi5 解析：根据晶体结构及俯视图可知，La位于晶胞的顶点和棱上，个数为4×＋4×＋2×＋2×＝2，Ni位于内部和面上，个数为12×＋4＝10，因此化学式为LaNi5；该储氢合金晶胞底边长为a＝0.501 7 nm，高为c＝0.397 7 nm，则晶胞的体积为a×asin 60°×c＝a2c＝×(0.501 7×10-7)2×0.397 7×10-7cm3，图示晶体结构含有2个晶胞，晶胞的质量为 g＝ g，则晶体的密度为＝ g·cm-3。 5．天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是SiO四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为________，化学式为________。 答案：2∶5.5　[Si4O11] 解析：n个SiO通过共用顶角氧离子可形成双链结构，找出重复的结构单元，如图：，由于是双链，其中Si的原子数为4，顶点氧的原子数占，O原子数为4×＋6×＋4＋2＝11，其中Si与O的原子数之比为2∶5.5，化学式为[Si4O11]。 6．从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，已知sin 60°＝，石墨晶体的密度为________g·cm-3(列出计算式)。 答案： 解析：设晶胞的底边长为a cm，高为h cm，由图可知，晶胞中含4个C原子，石墨晶体的密度为ρ＝ g·cm-3＝ g·cm-3。 7．某种磁性氮化铁的结构如图所示，N 随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为________；六棱柱底边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为________g·cm-3(列出计算式)。 答案：12　 解析：氮化铁晶胞中，由观察可知，面心Fe原子与结构单元中6个顶点Fe原子相邻，且与内部3个Fe原子也相邻，密置层为“ABAB…”方式排列，其中铁原子周围最近的铁原子的个数为12；六棱柱底边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为ρ＝＝ g·cm-3＝g·cm-3。 8．一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。 (1)根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。 (2)已知该晶胞的体积为V cm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为________g·cm-3。 答案：(1)　(2) 解析：(1)由图2可知，重复的结构单元为六元环和外加三个N原子形成的结构，如图所示。(2)由均摊法可知，该晶胞中N原子个数为8×＋8×＋2×＋4＝8，C原子个数为3＋6×＝6，1个晶胞的质量为 g，密度ρ＝＝ g·cm-3。 9．Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数的值为NA，该Fe、S化合物晶体的密度为__________________g·cm-3(列出计算式)。 答案：×1030 解析：根据图分析得出S个数为12×＋6×＋2×＋1＝6，Fe个数为6，化学式为FeS，晶体的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为a pm，底边面积为6×××(a×10-10)2 cm2，高为c pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该Fe、S化合物晶体的密度为ρ＝＝g·cm-3＝×1030 g·cm-3。 10．某含铜化合物的晶胞如图所示，晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。则晶胞中每个Cu原子与________个S原子相连，含铜化合物的化学式为________。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为________g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。 答案：4　CuFeS2　 解析：晶胞中S原子位于晶胞内部，原子数目为8，Fe原子6个位于面上，4个位于棱上，Fe原子数目为6×＋4×＝4，Cu原子4个位于面上、1个位于内部、8个位于顶点上，原子数目为4×＋8×＋1＝4，晶体中Cu、Fe、S原子数目之比为4∶4∶8＝1∶1∶2，故该晶体的化学式为CuFeS2。晶胞质量m＝×4 g，晶胞体积V＝(a×10-10cm)2×b×10-10cm，晶胞的密度ρ＝＝ g·cm-3。 [阶段质量评价(三)P155] 学科网（北京）股份有限公司 $$