专题1 总结提升 命题热点1 原子与分子结构的叙述型元素推断(Word教参)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版2019）

[对应学生用书P17] 命题热点1　原子与分子结构的叙述型元素推断 一、核心要点填充 1．原子结构与核外电子排布 (1)原子核中没有中子的核素原子为氕元素(或H)，元素周期表中原子半径最小的元素是氢元素(或H)。 (2)最外层电子数是电子层数3倍、2倍的主族元素分别为O、C、S。 (3)短周期元素对应的原子中，电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。 (4)最外层电子数是电子总数的的是Li、P，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C。 (5)短周期元素中原子半径最大的是Na。 (6)短周期中元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素有H、C、Si。 2．分子结构与化学键 (1)常见10e－分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4等，常见18e－分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、C2H6、F2、N2H4、CH3OH等。 (2)常见10e－离子有N3-、O2-、F－、Na＋、Mg2+、Al3+、OH－、H3O＋、NH、NH等，常见18e－离子有S2-、Cl－、HS－、K＋、Ca2+等。 (3)短周期元素中形成直线形分子有CO2，V形分子有H2O、H2S，正四面体形分子有CH4、CCl4、SiF4、SiCl4、CF4，三角锥形分子有NH3、PH3。 (4)短周期元素形成二元化合物中，既含离子键又含非极性键的化合物有Na2O2，既含极性键又含非极性键的化合物有。 (5)短周期元素形成简单气态氢化物中，最稳定的是HF，沸点最高的是H2O。 (6)H、N、O形成的离子化合物有NH4NO3、NH4NO2等。 3．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)当化合物中存在离子键时，该化合物一定是离子化合物。 (　　√　　) (2)共价化合物中一定只存在共价键。 (　　√　　) (3)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素。 (　　×　　) (4)氢化物一定是共价化合物。 (　　×　　) (5)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键。 (　　×　　) 二、感悟考法考向 1．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族；X为短周期元素中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 (　　) A．Y与其他三种元素可分别形成两种化合物 B．Y与Z形成的化合物只含有离子键 C．简单氢化物的沸点：Y<W D．Z的氧化物对应水化物是强酸 A　解析：X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X为短周期元素中原子半径最小的元素，则X为H；Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则Y为O；X与Z同主族，Y与W同主族，则Z为Na，W为S。氧元素与其他三种元素可分别形成两种化合物，即水和双氧水、氧化钠和过氧化钠、二氧化硫和三氧化硫，A正确；Y与Z形成的化合物氧化钠只含有离子键，但过氧化钠含有离子键和共价键，B错误；由于水分子间能形成氢键，则简单氢化物的沸点：Y＞W，C错误；Na的氧化物对应水化物氢氧化钠是强碱，D错误。 2．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 (　　) A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 B　解析：a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b原子次外层的电子数为2或8，若b原子次外层的电子数为2，则a为He，不是主族元素，不符合题意；若b原子次外层的电子数为8，则b为第三周期元素，a为O；d与a同族，则d为S; c所在周期数与族数相同，则c为Al，b为Na或Mg。原子半径：a<d<c<b，A错误；b为Na或Mg，4种元素中b的金属性最强，B正确；c的氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误；a、d同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，氧化性逐渐减弱，D错误。 3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c＋的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 (　　) A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 A　解析：由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1，A错误；O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物，B正确；四种元素的原子半径大小顺序为Na>S>O>H，C正确；H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性，D正确。 元素推断题的答题流程 (1)寻找突破口——元素推断的关键： 抓住题中的关键信息，把握解题的突破口。 (2)推断元素——正确解题的基础： 应根据题目中的信息，结合突破口找出关键元素，根据元素周期表片段和元素位置关系推出所有元素，充分利用元素周期律，结合所求解的问题解答。 ①元素周期表结构：熟练掌握短周期片段。 ②原子结构特点：核外电子排布规律，特别是有特性的规律。 ③元素周期性递变规律。 ④相应单质和化合物的性质：气态氢化物、最高价氧化物的水化物、特性等。 ⑤化学键与物质类别的关系：记忆特殊物质的化学键，如Na2O2中既含离子键又含非极性共价键，H2O2中既含非极性共价键又含极性共价键。 (3)明确选项问题，分析正误。 三、考点类题集训 1．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 (　　) A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸 B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 C．气态氢化物的热稳定性：M＞N D．离子半径：r(X2-)＞r(Y＋) D　解析：根据X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，知X为O；X、M同主族，则M为S；根据四种元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大，知N为Cl；根据Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，知Y为Na。M与X形成的化合物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，H2SO3为弱酸，A错误；Na2O中只含离子键，Na2O2中含离子键、非极性共价键，B错误；非金属性：S＜Cl，故气态氢化物的热稳定性：H2S＜HCl，C错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：r(O2-)＞r(Na＋)，D正确。 2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W＋与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 (　　) A．Y与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键 B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2 C．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强 D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种 B　解析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C；W＋与Y2-具有相同的电子层结构，则W为Na，Y为O；这四种元素均为主族元素，且原子序数依次增大，则Z为F。O与H形成的化合物有H2O、H2O2，H2O中只含有极性键，H2O2中既含有极性键又含有非极性键，A错误；Na2O中离子为Na＋、O2-，Na2O2中离子为Na＋、O，二者阴、阳离子个数比均为1∶2，B正确；F无正价，也无最高价氧化物的水化物，C错误；Na与水反应后的溶液为NaOH溶液，将CO2通入NaOH溶液中，当≤时，生成的盐只有Na2CO3，当＜＜1时，生成的盐有Na2CO3和NaHCO3，当≥1时，生成的盐只有NaHCO3，D错误。 3．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子最外层电子数之和为21，W的内层电子数是最外层电子数的2倍，X与Y同族，Y、Z同周期且相邻，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，下列叙述不正确的是 (　　) A．最高价氧化物的水化物酸性：X＞Z＞Y B．W的单质在空气中受热生成氧化物 C．简单氢化物的热稳定性：Q＞Z D．Y的最高价氧化物晶体中只含有共价键 A　解析：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y同族，说明X、Y分别是第二、三周期元素，W的内层电子数是最外层电子数的2倍，W是Li，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，X是C，Y是Si，Y、Z同周期且相邻，Z是P，这些元素原子最外层电子数之和为21，则Q是Cl。最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，即Z＞X＞Y，A错误；Li在空气中加热生成氧化锂，而不是过氧化物，B正确；简单氢化物的热稳定性：HCl＞PH3，即Q＞Z，C正确；Y的最高价氧化物是SiO2，晶体中只含有共价键，D正确。 4．(2023·全国乙卷)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 (　　) A．X的常见化合价有－1、－2 B．原子半径大小为Y＞X＞W C．YX的水化物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体 A　解析：W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。X为O，氧的常见化合价有－1和－2，如H2O2和H2O，A正确；W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为Y＞W＞X，B错误；Y为Mg，X为O，它们可形成MgO，水化物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水化物没有两性，C错误；W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$