第1章 微专题1 反应热的大小比较(Word教参)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019 单选）

微专题1　反应热的大小比较 [对应学生用书P17] “四看法”比较反应热(ΔH)的大小 角度 阐释 看能量 变化 判断是吸热反应还是放热反应，吸热反应的ΔH＞0，放热反应的ΔH＜0，且吸热反应的ΔH大于放热反应的ΔH 看物质 聚集 状态 等量的同一物质，处于气态、液态和固态时，所具有的能量依次减小。比较ΔH大小时，要考虑物质聚集状态的影响 看反应 程度 对于同一反应物，反应进行的程度不同，ΔH不同。例如，等量的C(s)燃烧生成CO2 (g)放出的热量比生成CO(g)放出的热量多，显然生成CO(g)时的ΔH大 看反应 关系 对于不同的反应，若含有相同的反应物或生成物，可结合质量守恒定律和盖斯定律分析ΔH的大小 [例1] 已知：(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH1＝a kJ/mol (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ/mol (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol 下列关系式正确的是(　　) A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 C　解析：(1)式和(3)式中水的聚集状态不同，(3)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焓变数值小于生成气态水的焓变，则有c＜a＜0，A错误；(2)式和(4)式中水的聚集状态不同，(4)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焓变数值小于生成气态水的焓变，则有d＜b＜0，B错误；燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，热化学方程式的焓变与其化学计量数成正比，(2)式化学计量数为(1)式化学计量数的两倍，(2)式的焓变也是(1)的两倍，则有b＝2a＜0，C正确；燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，热化学方程式的焓变与其化学计量数成正比，(4)式化学计量数为(3)式化学计量数的两倍，(4)式焓变也是(3)的两倍，则有d＝2c＜0，D错误。 解答本题的思路如下： (1)明确H2与O2的反应是放热反应a、b、c、d均小于0。 (2)分析H2O的聚集状态及化学计量数的关系a、b、c、d的大小及等量关系。 [例2] 下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2 A．① B．①④ C．②③④ D．①②③ C　解析：①等质量的C完全燃烧产生CO2，放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反应放出热量越多，ΔH越小，则有ΔH1＜ΔH2，①错误；等量S(g)具有的能量比S(s)多，S(g)燃烧放出的热量比S(s)燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，ΔH越小，则有ΔH1>ΔH2，②正确；所有物质聚集状态相同，参加反应的反应物越多，反应放出的热量就越多，则该反应的ΔH越小，则反应热：ΔH1>ΔH2，③正确；固态CaCO3分解反应是吸热反应，ΔH1>0；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2的反应是放热反应，ΔH2＜0，两个反应的反应热ΔH1>ΔH2，④正确。 1．已知1 mol红磷转化为白磷，吸收18.39 kJ热量。 ①4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 ②P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　) A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定 A　解析：根据盖斯定律，由①－②可得4P(红磷，s)===P4(白磷，s)，则该反应的ΔH＝ΔH1－ΔH2。又知“1 mol红磷转化为白磷，吸收18.39 kJ热量”，说明红磷转化为白磷的反应是吸热反应，则反应4P(红磷，s)===P4(白磷，s)的ΔH＝ΔH1－ΔH2＞0，从而得出ΔH1＞ΔH2，A正确。 2．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．|ΔH1|一定大于|ΔH2| B．|ΔH1|<|ΔH3| C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 B　解析：|ΔH1|和|ΔH2|大小无法确定，A错误；根据盖斯定律：一个化学反应不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的，ΔH3＝－(ΔH1＋ΔH2)，所以ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3、|ΔH1|<|ΔH3|，C和D错误、B正确。 3．已知：( Ⅰ )C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ( Ⅱ )H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2 ( Ⅲ )CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 (Ⅳ)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH4 下列说法正确的是(　　) A．ΔH1<0、ΔH3>0 B．ΔH4＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH1 C．ΔH2＋ΔH3< ΔH1 D．ΔH1 、ΔH2 、ΔH3分别对应为C、H2、CO的燃烧热 C　解析：反应 Ⅰ 和反应 Ⅲ 都是燃烧反应，都是放热反应，ΔH1<0、ΔH3<0，A错误；根据盖斯定律可知，反应Ⅳ＝ 反应 Ⅰ －反应 Ⅱ －反应 Ⅲ ，ΔH4＝ΔH1－ΔH2－ΔH3，B错误；反应Ⅳ＝反应 Ⅰ －反应 Ⅱ －反应 Ⅲ ，反应Ⅳ为吸热反应，ΔH2＋ΔH3< ΔH1，C正确；表示燃烧热时，H2的产物应该是液态水，D错误。 4．乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的反应如下： ①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH1＝－566 kJ/mol ②2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－260 kJ/mol ③C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)　ΔH3 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系正确的是(　　) A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH3>ΔH1>ΔH2 C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH3>ΔH1 A　解析：由(②－①)×可得反应③，根据盖斯定律得ΔH3＝[－260－(－566)] kJ/mol×＝＋153 kJ/mol，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为ΔH3>ΔH2>ΔH1，A符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 $$