精品解析：广东省云浮市2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

云浮市2024—2025学年第二学期高中教学质量检测 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体的主要成分属于有机物的是 A. 古代银制聚宝盆 B. 纸张 C. 铜器 D. 大理石 2. “北京冬奥会”“神舟十三号”“天宫课堂”及“华龙一号”等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A. 核电站反应堆所用铀棒中含有的的中子数为143 B. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为，和互为同位素 C. 乙酸钠过饱和溶液析出的晶体可用X射线衍射实验判断晶体中存在的化学键 D. 飞船返回舱表层材料中含有玻璃纤维，玻璃纤维中硅是第三周期第ⅥA族元素 3. 下列化学用语或描述正确的是 A. 对硝基甲苯的结构简式： B. 不具有手性碳原子 C. 中的碳原子既有杂化又有杂化 D. 是苯的同系物 4. 实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括和稀盐酸，下列说法错误的是 A. 电负性： B. 与不具有相同的空间结构 C. 离子半径： D. 基态原子的未成对电子数： 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用醋酸处理水壶中的水垢(主要成分为) 醋酸可与反应 B 用溶液检验废水中的苯酚 溶液与苯酚发生显色反应 C 用新制氢氧化铜检测血液中的葡萄糖含量 葡萄糖为还原性糖 D 用银氨溶液检测装修后空气中甲醛的含量 甲醛易溶于水 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、R、Q均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸，其中单质为助燃性气体。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 和均属于共价晶体 C. 通常状况下，在水中的溶解度： D. R的最高正价与其最低负价的代数和为2 7. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法错误的是 A. 米饭中的主要成分为淀粉 B. 葡萄糖与果糖具有相同的分子式 C. 转化为淀粉的过程中，碳元素的化合价先升高后降低 D. 和CO不互为同素异形体 8. 以熔融盐为电解液，以含有Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，可实现Al的再生。下列说法正确的是 A. 熔点： B. 随着温度升高，Cu、Mg、Al的导电率均升高 C. 的中心离子为，提供孤电子对的为氢原子 D. 根据“对角线规则”，常温下，碳酸镁微溶于水，则碳酸锂也微溶于水 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 乙酸能与金属钠反应 与的离子半径不同 B 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 C 一定条件下，用和制 无机物可转化为有机物 D 苯酚的酸性弱于碳酸 苯酚可与碳酸氢钠溶液共存 A. A B. B C. C D. D 10. 建设美丽乡村，守护美好家乡，衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A. 千家万户通光纤，光纤中含有属于共价晶体 B. 在鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，蛋白质会发生盐析，加水后又重新溶解 C. 美容扮靓迎佳节，化妆品甘油中所含碳、氧原子的第一电离能： D. 人人环保动起来，包装袋使用的材料聚乳酸属于可降解材料 11. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。“点击化学”研究中常用化合物分子的结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 含氧官能团的名称为酮羰基和羟基 B. 能发生氧化反应和取代反应 C. 不能与氨基酸中的氨基反应 D. 分子中所有碳原子有可能位于同一平面 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0所含的键数目为 B. 等物质的量的和中所含的碳原子数目均为 C. 常温下，与足量的溶液反应，理论上生成AgCl的数目为 D. 标准状况下，分子中，所含的极性共价键数目可能为 13. 下列叙述与如图所示(加热及夹持装置已略去)不符的是 A．振荡后的放气操作 B．除去中的 C．分离碘和沙子 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 14. 完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是 选项 实验 试剂和操作 现象和结论 A 检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖 取少许冷却后的水解液于试管中，滴入银氨溶液，混合均匀后水浴加热 没有出现光亮的银镜，蔗糖水解产物不含葡萄糖 B 检验苯与液溴发生的反应是否为取代反应 将苯与液溴反应后的气体直接通入溶液中 溶液中产生白色沉淀即可证明苯与液溴发生的反应为取代反应 C 检验1-溴丁烷发生的反应是否为消去反应 将1-溴丁烷、NaOH和无水乙醇反应产生的气体通入溴水中 溴水褪色，证明1-溴丁烷发生的反应为消去反应 D 检验苯中是否含有苯酚 向溶液中滴加少量浓溴水，振荡 无白色沉淀，溶液中无苯酚 A. A B. B C. C D. D 15. 下列化学方程式书写错误的是 A. B. C. D. 16. 由可制备，其立方晶胞如图所示。Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，m、n为整数，设晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A. 表示Co B. C. 1号原子与2号原子之间的距离为 D. 3号原子的分数坐标为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可用于无机合成、功能性材料制备，回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为___________。 （2）进行焰色试验时，Cu呈___________色，金属的焰色反应属于___________(填“吸收”或“发射”)光谱。 （3）离子半径：(填“>”或“<”)。 （4）中碳原子的杂化方式为___________。 （5）酸性：___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________(用化学方程式表示)。 （6）一般过渡金属易形成配合物，如硫酸镍溶于氨水形成。中的空间结构是___________；在中，与之间形成的化学键为___________；的配位数为___________。 18. 溴乙烷是一种重要的液体化工原料，沸点为，难溶于水且是非电解质，可与碱溶液反应。实验室中制取少量溴乙烷的反应原理为。某研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置(夹持及加热仪器已省略)来制备溴乙烷，并验证有副产物生成(的沸点为)。 已知：。 （1）仪器A的名称是___________，仪器B接自来水的是___________(填“a”或“b”)口。 （2）证明一定有生成是利用了的___________性，证明一定有生成的现象为___________。 （3）C中得到的溴乙烷中可能含有___________。为得到纯净的溴乙烷，该同学取出C中的液体依次用水洗→过量溶液洗→水洗，再用无水干燥，最后进行蒸馏，写出用溶液洗涤时发生反应的化学方程式：___________。 （4）设计一种实验方案，利用化学方法证明C中的液体中含有单质溴：___________。 （5）溴乙烷可与烧碱溶液反应，请写出相关化学方程式：___________。 19. 现有M、X、Y、Z、W五种元素，M的基态原子价层电子排布式为。X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。元素W的三价阳离子的价层电子排布式为。 （1）X与Y所形成化合物晶体晶胞如图1所示。在该晶胞中，X离子的数目为___________；该化合物的化学式为___________。 （2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。 （3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，其原因是___________。 （4）是制备硫酸的主要原料，中Y元素的化合价为___________价。 （5）写出与氧气反应的化学方程式：___________。 （6）M与Z形成的化合物的晶胞结构如图2所示(立方晶胞)，设晶胞边长为apm。 ①距最近的的个数为___________。 ②该晶体的密度为___________。 ③化合物MZ在生活中有诸多用途，请写出其中的一种：___________。 20. 曲美托嗪(Ⅲ)是一种抗焦虑药，其合成路线如图所示，回答下列问题： （1）化合物Ⅰ中含氧官能团的名称为羟基和___________。 （2）可由硫酸与甲醇酯化而得，则的名称为___________。 （3）Ⅰ→Ⅱ的反应类型为___________。 （4）关于合成路线图中相关物质及其转化，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有键的断裂与形成 B. 能溶于水，该分子可与水分子形成氢键 C. 化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，C原子的杂化方式不变，且无手性碳原子形成 D. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可用溶液鉴别 （5）对化合物Ⅰ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂(足量) 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ 置换反应 ② ___________ ___________ 加成反应 （6）在一定条件下，以原子利用率为100%的反应制备。该反应中： ①若反应物之一为极性分子且只含极性键，则另一反应物为___________(填结构简式)。 ②若反应物之一为非极性分子且只含非极性键，则另一反应物为___________(填结构简式)。 （7）以苯为唯一有机原料，设计合成的路线。基于你设计的合成路线： ①第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②最后一步的反应条件为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云浮市2024—2025学年第二学期高中教学质量检测 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体的主要成分属于有机物的是 A. 古代银制聚宝盆 B. 纸张 C. 铜器 D. 大理石 【答案】B 【解析】 【详解】A．古代银制聚宝盆的主要成分是银，银属于金属单质，不是有机物，故A不符合题意； B．纸张的主要成分是植物纤维素，纤维素是一种有机高分子化合物，属于有机物，故B符合题意； C．铜器的主要成分是铜，铜属于金属单质，不是有机物，故C不符合题意； D．大理石的主要成分是碳酸钙，属于无机物，故D不符合题意； 故选B。 2. “北京冬奥会”“神舟十三号”“天宫课堂”及“华龙一号”等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A. 核电站反应堆所用铀棒中含有的的中子数为143 B. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为，和互为同位素 C. 乙酸钠过饱和溶液析出的晶体可用X射线衍射实验判断晶体中存在的化学键 D. 飞船返回舱表层材料中含有玻璃纤维，玻璃纤维中的硅是第三周期第ⅥA族元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．铀-235（235U）的质子数为92，中子数=质量数-质子数=235-92=143，A正确； B．同位素需满足质子数相同、中子数不同，1H和2H符合定义，B正确； C．X射线衍射实验通过分析晶体衍射图谱确定原子排列及化学键类型（如离子键、共价键），C正确； D．硅（Si）的原子结构为第三周期第ⅣA族（原子序数14），ⅥA族为氧、硫等元素，D错误； 答案选D。 3. 下列化学用语或描述正确的是 A. 对硝基甲苯的结构简式： B. 不具有手性碳原子 C. 中的碳原子既有杂化又有杂化 D. 是苯的同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．对硝基甲苯的结构中，甲基和硝基在苯环上处于对位，硝基(-NO2)与苯环相连时，是N原子与苯环直接相连，而不是O原子与苯环直接相连，其结构简式应为，A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，该分子结构中与羟基(-OH)相连的那个碳原子属于手性碳原子，B错误； C．中形成双键的碳原子采取sp2杂化，甲基中的碳原子(形成四个单键)采取杂化，C正确； D．苯的同系物是指分子中含有一个苯环，且侧链为烷基的有机化合物，该分子结构不符合苯的同系物的定义，不是苯的同系物，D错误； 故选C。 4. 实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括和稀盐酸，下列说法错误的是 A. 电负性： B. 与不具有相同的空间结构 C. 离子半径： D. 基态原子的未成对电子数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期越靠右电负性越大，则电负性顺序为O＞C，A错误； B．SO价层电子对数为4，孤电子对数为0，空间构型为正四面体，CO价层电子对数为3，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形，结构不同，B正确； C．电子层越多，离子半径越大，S2-＞Mg2+，C正确； D．Cl有1个未成对电子，Ca无未成对电子，即基态原子的未成对电子数：，D正确； 故选A。 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用醋酸处理水壶中的水垢(主要成分为) 醋酸可与反应 B 用溶液检验废水中的苯酚 溶液与苯酚发生显色反应 C 用新制氢氧化铜检测血液中的葡萄糖含量 葡萄糖为还原性糖 D 用银氨溶液检测装修后空气中甲醛的含量 甲醛易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸与碳酸钙反应生成可溶物，用于除水垢，A正确； B．FeCl3与苯酚显紫色，用于检测苯酚，B正确； C．葡萄糖是还原性糖，在加热下与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，C正确； D．银氨溶液检测甲醛基于其还原性（银镜反应），而非甲醛易溶于水，D错误。 故选D。 6. X、Y、Z、R、Q均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸，其中单质为助燃性气体。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 和均属于共价晶体 C. 通常状况下，在水中的溶解度： D. R的最高正价与其最低负价的代数和为2 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、Q为5种短周期元素，由其在元素周期表中的相对位置知，X和Z在第二周期，Y、R、Q在第三周期；Z和Q同主族，且为助燃性气体，Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则Z为O，Q为S(硫酸为强酸)，所以R为P，Y为Si，X为C；综上，X、Y、Z、R、Q依次为C、Si、O、P、S。 【详解】A．结合分析知，分别为SiC、CS2，SiC属于共价晶体，晶体中原子间通过共价键结合，破坏共价键需要极高的能量，SiC的沸点很高；CS2是分子晶体，分子间通过较弱的范德华力结合，CS2的沸点较低，故沸点：SiC>CS2，A项正确； B．即CO2，属于分子晶体；即SO2，也属于分子晶体，B项错误； C．Z为O，臭氧(O3)属于极性分子(正负电荷中心不重合)，氧气属于非极性分子，水属于极性分子，根据 “相似相溶”原理，通常状况下，臭氧在水中的溶解度比氧气在水中的溶解度大，C项正确； D．R为P，是第VA族元素，最高正价为+5，最低负价为-3，二者的代数和为2，D项正确； 故选B。 7. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法错误的是 A. 米饭中的主要成分为淀粉 B. 葡萄糖与果糖具有相同的分子式 C. 转化为淀粉的过程中，碳元素的化合价先升高后降低 D. 和CO不互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．米饭的主要成分是淀粉，A不符合题意； B．葡萄糖与果糖具有相同的分子式，均为C6H12O6，B不符合题意； C．转化为淀粉的过程中，先发生电催化，电催化时二氧化碳转化为一氧化碳、一氧化碳转化为乙酸，碳元素的化合价均降低，C符合题意； D．同素异形体是指由同一元素组成的不同单质。和CO均为化合物，不是单质、不互为同素异形体，D不符合题意； 故选C。 8. 以熔融盐为电解液，以含有Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，可实现Al的再生。下列说法正确的是 A. 熔点： B. 随着温度升高，Cu、Mg、Al的导电率均升高 C. 的中心离子为，提供孤电子对的为氢原子 D. 根据“对角线规则”，常温下，碳酸镁微溶于水，则碳酸锂也微溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．Si为共价晶体，熔点最高，Cu、Al、Mg为金属晶体，一般情况下，金属阳离子半径越小，自由电子越多，金属键越强，熔沸点越高，半径：Al3+<Mg2+，故熔点Al>Mg，Cu的熔点在三者中最高（特殊）。熔点顺序为：Si＞Cu＞Al＞Mg，A错误； B．金属的导电率随温度升高而降低，因晶格振动加剧阻碍电子运动，B错误； C．中，中心离子是Cu2+，配体是H2O，O原子提供孤电子对，C错误； D．根据对角线规则，Mg和Li性质相似，若碳酸镁微溶，碳酸锂也应微溶，D正确； 故选D。 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 乙酸能与金属钠反应 与的离子半径不同 B 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 C 一定条件下，用和制 无机物可转化为有机物 D 苯酚的酸性弱于碳酸 苯酚可与碳酸氢钠溶液共存 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸与金属钠反应是因为羧酸的羟基酸性强，能释放H+，而H+与Na+的半径差异并非直接原因，两者正确但无因果关系，A正确； B．石油裂解气含不饱和烃（如乙烯），能与溴的CCl4溶液加成使其褪色，陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的直接原因，B不符合题意； C．CO2和H2制乙醇是典型的无机物转化为有机物的反应，陈述Ⅱ直接解释陈述Ⅰ，C不符合题意； D．苯酚酸性弱于碳酸，因此不与碳酸氢钠反应，两者可共存，陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的结果，D不符合题意； 答案选A。 10. 建设美丽乡村，守护美好家乡，衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A. 千家万户通光纤，光纤中含有的属于共价晶体 B. 在鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，蛋白质会发生盐析，加水后又重新溶解 C. 美容扮靓迎佳节，化妆品甘油中所含碳、氧原子的第一电离能： D. 人人环保动起来，包装袋使用的材料聚乳酸属于可降解材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是由硅、氧原子通过共价键形成的三维网状结构，属于共价晶体，A正确； B．盐析是蛋白质在高浓度盐溶液中析出的可逆过程，加水后溶解，B正确； C．同周期中从左到右第一电离能呈递增趋势，则氧的第一电离能大于碳，C错误； D．聚乳酸可被微生物降解为无害物质，属于可降解材料，D正确； 选C。 11. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。“点击化学”研究中常用化合物分子的结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 含氧官能团的名称为酮羰基和羟基 B. 能发生氧化反应和取代反应 C. 不能与氨基酸中的氨基反应 D. 分子中所有碳原子有可能位于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．由该分子的结构知，含氧官能团的名称为酰胺基和羧基，A错误； B．该结构含有碳碳三键，碳碳三键属于还原性基团，可被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化，可发生氧化反应；含有酰胺基，可发生水解反应，水解反应属于取代反应，还含有羧基，能发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，B正确； C．分子中含羧基，具有酸性，可与氨基酸中的氨基(碱性基团)反应，C错误； D．该分子结构中存在多个饱和碳原子，每个饱和碳原子与其直接相连四个原子形成四面体结构，且该分子结构中的N原子为饱和氮原子，饱和氮原子与其直接相连的三个原子构成三角锥形结构，由于存在这些饱和碳原子、饱和氮原子，会导致分子中的碳原子无法全部位于同一平面上，D错误； 故选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0所含的键数目为 B. 等物质的量的和中所含的碳原子数目均为 C. 常温下，与足量的溶液反应，理论上生成AgCl的数目为 D. 标准状况下，分子中，所含的极性共价键数目可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个[Cu(NH3)4]SO4分子中，4个NH3配体各含3个N-H σ键（共12个），4个Cu-N配位键（σ键），以及SO中的4个S-O σ键，总计20个σ键，0.1mol该物质含σ键数目为0.1×20NA=2NA，而非1.6NA，A错误； B．等物质的量的C2H4和C2H2中，每个分子均含2个碳原子，碳原子数目为2nNA（n为物质的量）。但选项B未明确物质的量具体值，若n≠1mol，则碳原子数目不为2NA，B错误； C．CH3Cl需在强碱性条件下水解生成Cl-，再与AgNO3反应生成AgCl，常温下无法直接反应，故生成的AgCl数目为0，C错误； D．C2H6O可能为乙醇（极性键7个/分子）或甲醚（极性键8个/分子）。4.6g C2H6O为0.1mol，若为甲醚，极性键数目为0.1×8NA=0.8NA，D正确； 故选D。 13. 下列叙述与如图所示(加热及夹持装置已略去)不符的是 A．振荡后的放气操作 B．除去中的 C．分离碘和沙子 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．振荡分液漏斗后，为了使分液漏斗内的气压与外界气压相等，便于后续液体顺利流下，需要进行放气操作，放气时，将分液漏斗倒置，使漏斗的活塞斜向上，然后打开活塞让内部的气体缓慢排出，该装置能达到实验目的，A不符合题意； B．(乙烯)中含有碳碳双键，乙烯和乙醇均具有还原性，均能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，该装置达不到实验目的，B符合题意； C．碘易升华，沙子受热不变化，通过加热，碘升华后遇到冷的圆底烧瓶底部而凝华，从而实现碘和沙子的分离，该装置能达到实验目的，C不符合题意； D．甲烷的相对分子质量为16，其密度比空气小，可选择向下排空气法收集，该装置能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 14. 完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是 选项 实验 试剂和操作 现象和结论 A 检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖 取少许冷却后的水解液于试管中，滴入银氨溶液，混合均匀后水浴加热 没有出现光亮的银镜，蔗糖水解产物不含葡萄糖 B 检验苯与液溴发生的反应是否为取代反应 将苯与液溴反应后的气体直接通入溶液中 溶液中产生白色沉淀即可证明苯与液溴发生的反应为取代反应 C 检验1-溴丁烷发生的反应是否为消去反应 将1-溴丁烷、NaOH和无水乙醇反应产生的气体通入溴水中 溴水褪色，证明1-溴丁烷发生的反应为消去反应 D 检验苯中是否含有苯酚 向溶液中滴加少量浓溴水，振荡 无白色沉淀，溶液中无苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖水解需在酸性条件下进行，而银镜反应需在碱性环境。未中和直接加入银氨溶液无法反应，结论不可靠，A错误； B．苯与液溴反应后的气体可能含挥发的Br2，直接通入AgNO3溶液会生成AgBr沉淀，无法区分取代或未反应的Br2，B错误； C．1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液条件下发生消去反应生成丁烯，气体通入溴水褪色可证明消去反应，操作和结论正确，C正确； D．苯酚与浓溴水反应需过量溴水且浓度足够，苯会萃取溴导致无法生成沉淀，方法不可靠，D错误； 答案选C。 15. 下列化学方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氯气中的一个氯原子可取代乙烷中的一个氢原子，反应生成一氯乙烷和氯化氢，反应方程式为，A正确； B．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，当向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体，产物应为苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式应为+，B错误； C．含羧基和羟基，可在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成酯类物质和水，且该反应属于可逆反应，所给反应方程式无误，C正确； D．一分子乙二醇()含两个羟基，一分子乙二酸()含两个羧基， 二者可在浓硫酸、加热条件下发生缩聚反应生成聚酯类物质和水，所给化学方程式符合原子守恒，所给方程式无误，D正确； 故选B。 16. 由可制备，其立方晶胞如图所示。Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，m、n为整数，设晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A. 表示Co B. C. 1号原子与2号原子之间的距离为 D. 3号原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【分析】图中黑球位于立方体的8个顶点，白球位于六个面心处，在体内，根据均摊法，该晶胞中含个黑球，含个白球，含1个，结合化学式及化合物中正负化合价代数和为0知，m=1，n=3，即晶体的化学式为，以此分析解答。 【详解】A．结合分析知，该晶胞中含1个黑球、3个白球、1个，且晶体化学式为，则白球为O，Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，根据几何知识，黑球表示Al而表示Co，A正确； B．结合分析知，m=1，n=3，则，B正确； C．1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，则二者之间的距离为，C错误； D．3号原子(Co)在体心位置，根据图中建立的坐标系知，3号原子的分数坐标为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可用于无机合成、功能性材料制备，回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为___________。 （2）进行焰色试验时，Cu呈___________色，金属的焰色反应属于___________(填“吸收”或“发射”)光谱。 （3）离子半径：(填“>”或“<”)。 （4）中碳原子的杂化方式为___________。 （5）酸性：___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________(用化学方程式表示)。 （6）一般过渡金属易形成配合物，如硫酸镍溶于氨水形成。中的空间结构是___________；在中，与之间形成的化学键为___________；的配位数为___________。 【答案】（1） （2） ①. 绿 ②. 发射 （3）> （4） （5） ①. > ②. （6） ①. 三角锥形 ②. 配位键或共价键 ③. 6 【解析】 【小问1详解】 基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，故Cu2+的轨道表示式为； 【小问2详解】 铜的焰色为绿色；基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，即该光谱为发射光谱； 【小问3详解】 根据离子半径的基本规律，同一元素的不同价态离子中，高价阳离子半径小于低价阳离子半径，这是因为Cu+与Cu2+核电荷数、电子层数相同，Cu+核外电子数比Cu2+多一个，电子云间的排斥力更大，所以Cu+>Cu2+； 【小问4详解】 中碳原子形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp2杂化； 【小问5详解】 根据强酸制弱酸，H2C2O4酸性大于H2CO3，即答案为>；反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 NH3中N原子价层电子对数=，有1对孤电子对，空间结构是三角锥形；[Ni(NH3)6]2+中Ni2+有空轨道，NH3中N有孤电子对，形成配位键(共价键)；[Ni(NH3)6]2+的配体为NH3，配位数为6。 18. 溴乙烷是一种重要的液体化工原料，沸点为，难溶于水且是非电解质，可与碱溶液反应。实验室中制取少量溴乙烷的反应原理为。某研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置(夹持及加热仪器已省略)来制备溴乙烷，并验证有副产物生成(的沸点为)。 已知：。 （1）仪器A的名称是___________，仪器B接自来水的是___________(填“a”或“b”)口。 （2）证明一定有生成是利用了的___________性，证明一定有生成的现象为___________。 （3）C中得到的溴乙烷中可能含有___________。为得到纯净的溴乙烷，该同学取出C中的液体依次用水洗→过量溶液洗→水洗，再用无水干燥，最后进行蒸馏，写出用溶液洗涤时发生反应的化学方程式：___________。 （4）设计一种实验方案，利用化学方法证明C中的液体中含有单质溴：___________。 （5）溴乙烷可与烧碱溶液反应，请写出相关的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. b （2） ①. 漂白 ②. 酸性溶液的颜色没有完全褪去而澄清石灰水出现浑浊 （3） ①. 少量的乙醇、、HBr ②. 或 （4）取适量的C中液体与适量含的KI溶液混合，充分振荡后静置，有机层中显紫色 （5） 【解析】 【分析】实验室中制取少量溴乙烷的反应原理涉及的方程式为，选择A装置制备产品；溴乙烷沸点为，故C装置用于冷凝收集产品，而由于沸点低不会被C冷凝下来，后续进行副产物的验证。 【小问1详解】 仪器A的名称是蒸馏烧瓶；冷凝管的进水口从较低处，出水口在高处，所以仪器B接自来水的是b。 故答案为：蒸馏烧瓶 b。 【小问2详解】 E装置用于检验有无生成，品红遇会褪色，因为有漂白性；由于都能使澄清石灰水变浑浊，故的存在对检验有干扰，故装置中用E检验完有后用F装置中的酸性高锰酸钾完全除去中的，即酸性高锰酸钾颜色变浅但不完全褪去，再通到澄清石灰水中检验有无，证明一定有生成的现象为：酸性溶液的颜色没有完全褪去而澄清石灰水出现浑浊。 故答案为：漂白 酸性溶液的颜色没有完全褪去而澄清石灰水出现浑浊。 【小问3详解】 C中是冰盐水，可以将A中挥发出来的乙醇冷凝下来，A装置中NaBr与浓硫酸反应可得到HBr具有挥发性也会进入C中，另外有反应，故还会生成易挥发的。综上得到的溴乙烷中可能含有少量的乙醇、、HBr。 溶液可以与C中的发生氧化还原反应、与HBr发生复分解反应，方程式为： 或。 故答案为：少量的乙醇、、HBr 或 【小问4详解】 利用化学方法证明含有溴单质，因溴单质有氧化性，可利用此证明：取适量的C中液体与适量含的KI溶液混合，充分振荡后静置，有机层中显紫色。 故答案为：取适量的C中液体与适量含的KI溶液混合，充分振荡后静置，有机层中显紫色。 【小问5详解】 溴乙烷可与烧碱溶液反应，是卤代烃的水解反应，化学方程式为。 故答案为：。 19. 现有M、X、Y、Z、W五种元素，M的基态原子价层电子排布式为。X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。元素W的三价阳离子的价层电子排布式为。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图1所示。在该晶胞中，X离子的数目为___________；该化合物的化学式为___________。 （2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。 （3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，其原因是___________。 （4）是制备硫酸的主要原料，中Y元素的化合价为___________价。 （5）写出与氧气反应的化学方程式：___________。 （6）M与Z形成的化合物的晶胞结构如图2所示(立方晶胞)，设晶胞边长为apm。 ①距最近的的个数为___________。 ②该晶体的密度为___________。 ③化合物MZ在生活中有诸多用途，请写出其中的一种：___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. ZnS （2） （3）水和乙醇间能形成氢键，而不能和乙醇形成氢键 （4） （5） （6） ①. 6 ②. ③. 作电子元件、催化剂、抗酸剂、吸附剂、填充剂、添加剂等 【解析】 【分析】M的基态原子价层电子排布式为，M为Mg；X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，X为Zn，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，Y为S，元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z为O，元素W的三价阳离子的价层电子排布式为，W为Fe，据此回答。 【小问1详解】 Zn2+在8个顶点和6个面心，均摊为个，S2-为4个，该化合物的化学式为ZnS； 【小问2详解】 在Y的氢化物分子中S的价层电子对数为：，原子轨道的杂化类型是sp3； 【小问3详解】 Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于在乙醇中的溶解度的原因为：水和乙醇间能形成氢键，而不能和乙醇形成氢键； 【小问4详解】 中Fe元素的化合价为+2价，S元素的化合价为-1价； 【小问5详解】 与氧气高温反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：； 【小问6详解】 Mg2+在12条棱心和体心，均摊为个，O2-在8个顶点和6个面心，均摊为个，则化学式为MgO，据此回答； ①根据体心Mg2+可知，距最近的的个数为6个； ②该晶体密度g⋅cm−3； ③化合物MgO在生活中有诸多用途，比如作电子元件、催化剂、抗酸剂、吸附剂、填充剂、添加剂等。 20. 曲美托嗪(Ⅲ)是一种抗焦虑药，其合成路线如图所示，回答下列问题： （1）化合物Ⅰ中含氧官能团的名称为羟基和___________。 （2）可由硫酸与甲醇酯化而得，则的名称为___________。 （3）Ⅰ→Ⅱ反应类型为___________。 （4）关于合成路线图中相关物质及其转化，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有键的断裂与形成 B. 能溶于水，该分子可与水分子形成氢键 C. 化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，C原子的杂化方式不变，且无手性碳原子形成 D. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可用溶液鉴别 （5）对化合物Ⅰ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂(足量) 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ 置换反应 ② ___________ ___________ 加成反应 （6）在一定条件下，以原子利用率为100%的反应制备。该反应中： ①若反应物之一为极性分子且只含极性键，则另一反应物为___________(填结构简式)。 ②若反应物之一非极性分子且只含非极性键，则另一反应物为___________(填结构简式)。 （7）以苯为唯一有机原料，设计合成的路线。基于你设计的合成路线： ①第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②最后一步的反应条件为___________。 【答案】（1）羧基 （2）硫酸二甲酯 （3）取代反应 （4）BC （5） ①. Na ②. ③. （6） ①. ②. （7） ①. +HO-NO2(浓)+H2O ②. Fe/HCl 【解析】 【分析】Ⅰ与在一定条件下发生取代反应生成Ⅱ和H2SO4，Ⅱ与在一定条件下反应生成Ⅲ； 【小问1详解】 根据结构简式可知，化合物Ⅰ中含氧官能团的名称为羟基和羧基； 【小问2详解】 可由硫酸与甲醇酯化而得，则的名称为硫酸二甲酯； 【小问3详解】 根据分析可知，Ⅰ→Ⅱ的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 A.化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，是酚羟基的断裂，中S-O键的断裂，还有Ⅱ中C-O键的形成，没有键的断裂与形成，A错误； B．中N、O原子电负性较大，能溶于水，该分子可与水分子形成氢键，B正确； C．化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，是C-H键的断裂和N-H键的断裂，C原子的杂化方式不变，且无手性碳原子形成，C正确； D．化合物Ⅰ含有酚羟基，而Ⅱ、Ⅲ均无酚羟基，只能用溶液鉴别出Ⅰ，Ⅱ、Ⅲ无法鉴别，D错误； 答案选BC； 【小问5详解】 ①Ⅰ中含有一个羧基和三个酚羟基，均能与钠发生置换反应，答案为Na； ②Ⅰ中含有一个苯环，能与氢气发生加成反应，答案为H2；； 【小问6详解】 在一定条件下，以原子利用率为100%的反应制备。该反应中： ①若反应物之一为极性分子且只含极性键，判断为H2O，与之发生加成反应，则另一反应物为； ②若反应物之一为非极性分子且只含非极性键，判断为H2，与之发生加成反应，则另一反应物为； 【小问7详解】 以苯为唯一有机原料，设计合成的路线：第一步反应为硝化反应，生成硝基苯，反应的化学方程式为+HO-NO2(浓)+H2O； ②最后一步的反应条件为Fe/HCl，将硝基还原为氨基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$