云南省曲靖市罗平县2024-2025学年高二下学期期末化学试题

书 高二化学　第１　页（共４页） 罗平县２０２４—２０２５学年春季学期期末教学质量检测 高二化学参考答案 １．【答案】Ｃ 【解析】利用低度酒获取高度酒采用的是蒸馏的方法，利用了物质沸点的差异，Ｃ项错误。 ２．【答案】Ａ 【解析】基态硫原子的价层电子排布式为３ｓ２３ｐ４，价层电子轨道表示式为↑↓ ３ｓ ↑↓ ↑ ↑ ３ｐ ，Ａ项正确；ＭｇＣｌ２是离 子化合物，正确的电子式为［··Ｃｌ ·· ·· · ·］ －Ｍｇ２＋［··Ｃｌ ·· ·· · ·］ － ，Ｂ项错误；Ｈ２Ｏ２不是直线形分子，Ｃ项错误；氧原子电负性更 强，与氧原子连接的氢几乎成为质子，更容易形成氢键，故在氨水中，ＮＨ３与Ｈ２Ｏ分子间氢键主要形式可表示为 Ｈ Ｎ… Ｈ   Ｈ Ｈ Ｏ  Ｈ ，Ｄ项错误。 ３．【答案】Ｂ 【解析】用惰性电极电解ＭｇＣｌ２溶液，发生的总反应：Ｍｇ ２＋＋２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ 电解 Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑，Ａ项错误； 向苯酚钠溶液中通入少量ＣＯ２生成苯酚和ＮａＨＣＯ３，Ｂ项正确；氨水过量时与ＣｕＳＯ４反应得到［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋，反 应的离子方程式为Ｃｕ２＋＋４ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋＋４Ｈ２Ｏ，Ｃ项错误；醋酸与ＣａＣＯ３反应的离子方程式为 ２ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＣａＣＯ ３ ２ＣＨ３ＣＯＯ －＋Ｃａ２＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，Ｄ项错误。 ４．【答案】Ｄ 【解析】１ｍｏｌＦ－含有的质子总数为９ＮＡ，Ａ项错误；体积未知，无法计算，Ｂ项错误；１ｍｏｌＣｌ２与足量 ＮａＯＨ溶液 在常温下反应，转移电子数为ＮＡ，Ｃ项错误；石墨中碳原子为 ｓｐ ２杂化，有一个２ｐ电子未参与杂化，１２ｇ石墨含 有１ｍｏｌ碳原子，含有未参与杂化的２ｐ电子数为ＮＡ，Ｄ项正确。 ５．【答案】Ａ 【解析】Ｚｎ电极被腐蚀，Ｆｅ电极会析出红色固体（Ｃｕ），说明 Ｚｎ作负极，Ｆｅ作正极，根据相对活泼金属作负极可 知，金属活泼性：Ｆｅ＜Ｚｎ，能达到实验目的，Ａ项正确；ＮａＯＨ固体具有腐蚀性和吸水性，应该放在小烧杯中进行称 量，Ｂ项错误；溴乙烷水解液呈碱性，应先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银溶液检验水溶液中是否含溴离子， Ｃ项错误；甲烷和氯气发生取代反应时不能用强光照射，否则会发生爆炸，Ｄ项错误。 ６．【答案】Ｄ 【解析】由维生素Ａ醋酸酯的结构简式可知其不含有手性碳原子，Ａ项正确；１个维生素Ａ醋酸酯分子不饱和度 为７，且分子含有两个氧原子，故维生素Ａ醋酸酯存在芳香族羧酸类同分异构体，Ｂ项正确；维生素 Ａ醋酸酯分 子含有碳碳双键和酯基，共２种官能团，Ｃ项正确；１个维生素Ａ醋酸酯分子含有５个碳碳双键，酯基中的碳氧双 键不能和Ｈ２发生加成反应，故１ｍｏｌ维生素Ａ醋酸酯最多能与５ｍｏｌＨ２发生加成反应，Ｄ项错误。 ７．【答案】Ｃ 【解析】根据呋喃甲醇的沸点，蒸馏时控制温度在其沸点左右可收集呋喃甲醇，Ａ项正确；硫酸铜白色粉末吸水变 蓝色，可用于检验呋喃甲醇中是否含有水，Ｂ项正确；“酸化”的目的是将呋喃甲酸钠转化成呋喃甲酸，酸化至溶 液呈酸性，提高原料转化率，Ｃ项错误；依题意，冷却能降低呋喃甲酸的溶解度使呋喃甲酸结晶析出，采用冷却结 晶、过滤、洗涤等操作，得到较纯的呋喃甲酸，Ｄ项正确。 高二化学　第２　页（共４页） ８．【答案】Ｄ 【解析】装置甲中的注射器、使用饱和食盐水及使用铝箔包裹电石均是为了控制反应速率以产生平稳气流，Ａ项 正确；乙炔属于可燃性气性，点燃前要检验纯度，防止爆炸，Ｂ项正确；Ｈ２Ｓ会与ＣｕＳＯ４溶液反应生成硫化铜沉淀 和硫酸，乙炔不会与ＣｕＳＯ４溶液反应，试剂ａ可选用 ＣｕＳＯ４溶液除去乙炔中的 Ｈ２Ｓ，Ｃ项正确；乙炔与溴发生加 成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，Ｄ项错误。 ９．【答案】Ａ 【解析】Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ为原子序数依次增大的短周期主族元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ同周期且相邻，Ｙ２常用作保护气，结合物质Ｅ 的结构可推出Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ分别为Ｃ、Ｎ、Ｏ、Ｎａ。物质Ｅ的化学式为Ｎａ２［Ｆｅ（ＣＮ）５ＮＯ］，配体有两种，Ａ项正确；第 一电离能：Ｎ＞Ｏ＞Ｃ，Ｂ项错误；非金属性：Ｏ＞Ｎ，简单氢化物的稳定性：Ｈ２Ｏ＞ＮＨ３，Ｃ项错误；简单离子半径：Ｎ ３－＞ Ｏ２－＞Ｎａ＋，Ｄ项错误。 １０．【答案】Ｂ 【解析】ＮＯ－３的空间结构是平面三角形，Ａ项错误；反应过程中，Ｔｉ的配位数有３、４、５，发生了改变，Ｂ项正确；该 过程不涉及非极性键的断裂，Ｃ项错误；方程式电荷不守恒，Ｄ项错误。 １１．【答案】Ｄ 【解析】由题干信息可知，ＳＯ２－４ 要进入酸室，Ｌｉ ＋ 要进入碱室，故Ａ为阴离子交换膜，Ｃ为阳离子交换膜，酸室为阳 极室，Ｘ室为阴极室。酸室为阳极室，ａ连接直流电源的正极，Ａ项正确；Ａ为阴离子交换膜，Ｃ为阳离子交换 膜，Ｂ项正确；Ｘ室电极反应式为２Ｈ＋＋２ｅ－ Ｈ２↑，当标准状况下Ｘ室生成２２．４Ｌ气体时转移了２ｍｏｌｅ － ，碱 室生成２ｍｏｌＬｉＯＨ，Ｃ项正确；酸室电极反应式为２Ｈ２Ｏ－４ｅ － ４Ｈ＋＋Ｏ２↑，且ＳＯ ２－ ４ 要进入酸室，酸室中Ｈ２ＳＯ４ 浓度增大；双极膜会等额提供Ｘ室中反应消耗的Ｈ＋，故Ｘ室中Ｈ２ＳＯ４浓度不变，Ｄ项错误。 １２．【答案】Ｄ 【解析】该反应为缩聚反应，Ａ项错误；ＰＥＴ含有酯基，在强酸、强碱性环境中会水解，因此 ＰＥＴ不能用于长时间 保存强酸、强碱性物质，Ｂ项错误；根据质量守恒定律可知 ＥＧ为 ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＯＨ，Ｃ项错误；ＢＨＥＴ含有酯基，能 发生水解反应，与羟基相连的碳的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，Ｄ项正确。 １３．【答案】Ｃ 【解析】晶胞中含有８× １ ２ ＝４个Ｋ、８× １ ２ ＋８× １ ４ ＋６＝１２个Ｃｌ、８× １ ８ ＋１＝２个Ｓｎ，化学式为Ｋ２ＳｎＣｌ６，Ａ项错误；ｃ的 分数 坐 标 为 （ １ ４ ， ３ ４ ， １ ２ ），Ｂ项 错 误；利 用 几 何 知 识 分 析： !"#! $ % &' !"(! ) % &' *+" &' ，ａｃ的 距 离 为 ５２９．５２＋５００２＋１７６．５槡 ２ｐｍ，Ｃ项正确；晶胞密度为 ４×３９＋１２×３５．５＋２×１１９ ＮＡ（７０６×７０６×１０００）×１０ －３０ｇ·ｃｍ －３＝ ８．２ ×１０３２ ＮＡ（７０６×７０６×１０００） ｇ·ｃｍ－３， Ｄ项错误。 １４．【答案】Ｃ 【解析】根据ａ点坐标求出Ｋａ（ＨＣｌＯ）＝１０ －７．５＝１００．５×１０－８，数量级为１０－８，Ａ项错误；根据原子守恒，氯水中存在 ４种含氯粒子：ｎ（ＨＣｌＯ）＋ｎ（ＣｌＯ－）＋２ｎ（Ｃｌ２）＋ｎ（Ｃｌ － ）＝０．２ｍｏｌ，Ｂ项错误；Ｋ２＝Ｋ１·Ｋａ（ＨＣｌＯ）＝１０ －３．４×１０－７．５＝ １０－１０．９，Ｃ项正确；依题意，ｐＨ＝３．０～６．０时，ｃ（ＨＣｌＯ）较大，氧化能力较强，Ｄ项错误。 １５．【答案】（１）＞（１分）　１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ６４ｓ２或［Ａｒ］３ｄ６４ｓ２（１分） （２）除去积碳和有机物（２分，积碳１分，有机物１分） （３）３Ｐｔ＋１８ＨＣｌ＋２ＮａＣｌＯ ３ ３Ｈ２ＰｔＣｌ６＋２ＮａＣｌ＋６Ｈ２Ｏ（２分，物质正确１分，配平１分）　ＳｉＯ２（１分） 高二化学　第３　页（共４页） （４）ＫＳＣＮ溶液（１分，写ＮＨ４ＳＣＮ溶液等合理答案也得分） （５）（ＮＨ４）２ＰｔＣｌ６＋Ｈ２Ｃ２Ｏ ４ （ＮＨ４）２ＰｔＣｌ４＋２ＨＣｌ＋２ＣＯ２↑（２分，物质正确１分，配平和“↑”共１分） （６）３．３（２分）　是（２分） 【解析】（１）基态Ａｌ原子的价层电子排布式为３ｓ２３ｐ１，容易失去一个电子形成稳定结构，第一电离能小于镁。 （２）含铂废催化剂中含有积碳和有机物，焙烧可以除去积碳和有机物。 （３）Ｐｔ在有ＨＣｌ的环境下被ＮａＣｌＯ３氧化生成氯铂酸（Ｈ２ＰｔＣｌ６），ＮａＣｌＯ３被还原为 ＮａＣｌ，反应的化学方程式为 ３Ｐｔ＋１８ＨＣｌ＋２ＮａＣｌＯ ３ ３Ｈ２ＰｔＣｌ６＋２ＮａＣｌ＋６Ｈ２Ｏ；“浸渣”的主要成分是不溶于酸，也不会被氧化的ＳｉＯ２。 （４）检验沉淀是否洗净，可以检查最后一次洗涤液中是否含有 Ｆｅ３＋。通过向最后的洗涤液中加入 ＫＳＣＮ溶液， 观察溶液是否变红来判定。 （５）“还原溶解”得到氯亚铂酸铵［（ＮＨ４）２ＰｔＣｌ４］溶液和 ＣＯ２，反应的化学方程式为（ＮＨ４）２ＰｔＣｌ６＋Ｈ２Ｃ２Ｏ ４ （ＮＨ４）２ＰｔＣｌ４＋２ＨＣｌ＋２ＣＯ２↑。 （６）Ａｌ３＋开始沉淀时，ｃ３（ＯＨ－）＝ Ｋｓｐ［Ａｌ（ＯＨ）３］ ｃ（Ａｌ３＋） ＝１．３ ×１０－３３ ０．１３ ＝１０－３２，ｃ（Ｈ＋）＝ Ｋｗ ｃ（ＯＨ－） ≈１０－３．３ｍｏｌ·Ｌ－１，所以ｐＨ≈ ３．３，此时ｃ（Ｆｅ３＋）＝ ４×１０－３８ １０－３２ ｍｏｌ·Ｌ－１＝４×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１＜１．０×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，故此时Ｆｅ３＋已沉淀完全。 １６．【答案】（１）环己醇能形成分子间氢键（２分） （２）三颈烧瓶（１分，写三口烧瓶不扣分）　检验是否漏液（１分）　ｂ（１分） （３）将ＣｌＯ－转化为氧化性更强的ＨＣｌＯ（２分，类似表述即可） （４）ＣＯ２－３＋ＣＨ３ ＣＯＯＨ ＨＣＯ － ３＋ＣＨ３ＣＯＯ － （２分，物质正确１分，配平１分 ，“ ”写成 →“ ”不扣分）　增强 水溶液的极性，降低环己酮在水中的溶解度，减少环己酮的损耗（２分，答到降低环己酮在水中的溶解度，减少 环己酮的损耗即给满分） （５）Ｂ（２分）　８０．０（２分，有效数字不作要求） 【解析】（１）环己醇能形成分子间氢键，而环己酮不能形成分子间氢键，故环己醇的沸点高于环己酮。 （２）分液漏斗使用之前需要检验是否漏液；冷凝水从下口进、上口出会使冷凝效果更好。 （３）ＨＣｌＯ的氧化性强于ＣｌＯ－，加入醋酸可以使ＣｌＯ－转化为ＨＣｌＯ，提高氧化能力。 （４）醋酸是弱酸，不能拆写成离子形式，反应过程中无气泡产生，说明生成了ＨＣＯ－３，反应的离子方程式为ＣＯ ２－ ３＋ ＣＨ３ ＣＯＯＨ ＨＣＯ － ３＋ＣＨ３ＣＯＯ － ；丙酮在极性强的溶剂中溶解度更小，往水中加入ＮａＣｌ，能增强水溶液的极性， 降低环己酮在水中的溶解度，减少环己酮的损耗。 （５）水浴加热蒸出乙醚后蒸馏收集 １５０～１５５℃馏分，能获得环己酮；环己酮的产率为 ７．８４ｇ ０．１ｍｏｌ×９８ｇ·ｍｏｌ－１ × １００％＝８０％。 １７．【答案】（１）ｓｐ２、ｓｐ３（２分，１个１分） （２）＋４１．２（２分，未写“＋”号不扣分） （３）①ＡＢ（２分，选对１个得１分，多选或错选不得分）　②０．０８５（２分）　 ５４９ ２８９ （２分） （４）温度高于Ｔ１Ｋ时，Ｋｐ（Ⅰ）随温度变化不明显，Ｋｐ（Ⅱ）和Ｋｐ（Ⅲ）随温度升高而迅速增大（２分）　开发具有 高效选择性的催化剂、控制反应温度或及时移走丙烯酸（２分，合理即可） 【解析】（１）ＣＨ３ＣＨ（ＯＨ）ＣＯＯＨ中饱和碳原子采用ｓｐ ３杂化，羧基上的碳原子采用ｓｐ２杂化。 （２）根据盖斯定律可知ΔＨ４＝ΔＨ２－ΔＨ３＝＋６７．４ｋＪ·ｍｏｌ －１－（＋２６．２ｋＪ·ｍｏｌ－１）＝＋４１．２ｋＪ·ｍｏｌ－１。 （３）①恒压条件下，混合气体的密度不再改变，说明混合气体体积不变，反应已达平衡，Ａ项正确；混合气体的平 均相对分子质量不再改变，说明混合气体总物质的量不变，反应已达平衡，Ｂ项正确；ｎ（ＣＯ）ｎ（ＣＯ２）＝１１ 不能说明反应已达平衡，Ｃ项错误；反应在恒压体系中进行，容器内压强保持恒定不能说明反应已达平衡，Ｄ项 错误。②丙烯酸的选择性为６０％，则平衡时丙烯酸的物质的量为０．２５ｍｏｌ×６０％＝０．１５ｍｏｌ，反应Ⅰ生成 Ｈ２Ｏ 高二化学　第４　页（共４页） 的物质的量为０．１５ｍｏｌ；ｎ（Ｈ２）＝ｎ（ＣＯ２）＝０．０８５ｍｏｌ，反应Ⅱ生成 Ｈ２Ｏ的物质的量＝ｎ（ＣＯ）＝０．０１５ｍｏｌ， ｎ（Ｈ２Ｏ）＝０．７５ｍｏｌ＋０．１５ｍｏｌ＋０．０１５ｍｏｌ＝０．９１５ｍｏｌ，由此推知Ｋ＝ ０．９１５ Ｖ ×０．０１５ Ｖ ０．０８５ Ｖ ×０．０８５ Ｖ ＝５４９ ２８９ 。 （４）由图中信息可知，温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的Ｋｐ均增大，但反应Ⅱ、Ⅲ的Ｋｐ增大程度更大。在实际工业生 产中，提高丙烯酸产率的有效措施有开发具有高效选择性的催化剂，也可选择合适温度或及时移走丙烯酸，使 得反应Ⅰ的进行程度较大且反应速率都较快。 １８．【答案】（１）对苯二酚或１，４－苯二酚（２分） （２）（酚）羟基、氨基（２分，１个１分）　  ＨＯ   Ｏ Ｏ 或ＣＨ３ＣＨＣＯＯＣＨ３  ＯＨ （２分，合理表示即可） （３）ＮＨ３（２分）　取代反应（１分） （４） ! ! " # $% &'#(!" !)( )"$!!)( $% &" * ! （２分，物质正确１分，配平１分） （５）６（２分） 師師 師 　 ＨＯ ＨＯ Ｏ Ｏ 師師 師 或 ＨＯ ＨＯ Ｏ Ｏ （２分） 【解析】（１ 師 師 帩 ）  ＨＯ ＯＨ名称为对苯二酚或１，４－苯二酚。 （２帨 師 師） ＮＨ２ ＯＨ 含有氨基和酚羟基；Ｇ为链状化合物，其结构简式为  ＨＯ   Ｏ Ｏ 。 （３）对比化合物Ａ和化合物Ｂ的结构，以及尿素［ＣＯ（ＮＨ２）２］的结构，可知生成了ＮＨ３；化合物Ｆ和化合物Ｊ生 成化合物Ｋ的反应为取代反应。 （４）化合物Ｃ反应生成化合物Ｄ的化学方程式为 ! ! " # $% &'#(!" !)( )"$!!)( $% &" * ! 。 （５）符合条件的化合物Ｊ的同分异构体，一定含有 帨 師 師“  Ｏ Ｏ ”和两个酚羟基，故同分异构体有６种；核磁共 振氢谱吸收峰面积之比为３２２２１ 師師 師 的一种结构简式为 ＨＯ ＨＯ Ｏ Ｏ 師師 師 或 ＨＯ ＨＯ Ｏ Ｏ 。 链密★启用前 罗平县2024一2025学年春季学期期未教学质量检测 高二化学试卷 成装务8胃，8小期，秀分100分，专线用时乃分种 注素事项 1青委范国：高中全部内客。 之等喜前，青生希盗将合巴的拉名，浪青证号等银男在等规卡指完位置上， 哈，用健成蝶千净后，再远涂其他等室标个。国答率遍师想时，得答室写在等规干上，写位未以 上无戴 可能用到的相对原子质量：一1C一20一6口一35.3K一功5知一119 一，选排题本共14小每小3分，共42分。在小喻出的图个选中，只有一项是量 题目要不的。 1:形形色色物刚造品是我国历史文化的甘香陈弹。下列叙述信误的是 A脑食参丽时.泰加的酒由作用费红干缕化剂 食程中含有醋酸，CH,C0O下弱电解周 C相用低定销题密夜取高度利用了物质溶解度的老异 D.雪豆居清袖时两及了复交的位要变和化学位 2下列化学用话使用正的是 A基志境原子的价层电子轨通表系式可可T下日 服Ma,的电子式：M:G: C,0的空间填充型：CD D.氢水中NH,与H,0分子间氧课主要形式可表示为H一N-H-0日 日H 下列对应反成的离子方程式书可正确转是 人用性电极电解M液2,2讯0票，+儿，+20r 0 OH C过量氢水与C50,缩液反度：0”42NH,·H02N+C(0),4 .用根象调洗水餐中的水希：CCD+2C”+C0,↑+H,0 高二化平第1页（来8面） .某学什如因实验装置制备乙块并究其性质，①，分为有候性商候酸钾溶度的 氧化碳容液的梅团，下列说达错误的是 A:装置甲使用性射器及使用图和禽盐水均是为了控制反应速率以产生平稳气旋 维点例乙失前需要将纯 C试剂。可选用CS0,格液 D.装量丙中①这处绵圈均会褐色，乙块均发生了氧化反应 9XY乙W为原子序数依次增大的短周期生族元素.其中x,YZ同周票且相邻，￥看用作保护 气，种元素与：形成的物质（中料元素+2价）的构如图所示，下列说法正的是 A物质三中有两种配体 且.第一电离能：ZYX C简单氢化物的是定性：Y>Z D.简单陶子半径：Z6Y>W 0扩时空气的N0金给人类雪来健威。一种T心，光催化还原的机理如图所示。下到 说法正端的是 巴 0 AN0的空国结构为三角银形 B反夜过程中，刀的配位数发生了改变 C该过程及极性键和非板作键的新凝和形成 D.总反度为2N0+2Hr一N16,0 馬二化单第3夏《典名写) 4设N,为阿伏富德罗常数的值。下列说然正确的是 A.1dF含有的质子总数为0y。 &=I的城酸中总数为0.N C常置下，1@a与足量NO明溶液反应，转移电子数为2W D2■石墨含有未参与条化的2和电子数为%， 多下列实验装置正确且能达到实验目的的是 0, 8” 比较：的金且称数一定质量的 L甲院相，发生 编度性 OH国体 含有 6维电素A相酸酯有测节上皮组服生长与键境，限理领歌新殊代谢的作用，其结构如图所示。下列 有美难生素A稻酸陷的说悲铅误的是 A不含千性装原子 B,存在芳香效陵酸类同分异构棒 C.含有2种官能团 D.1d候生案A禁酸酯最多能与6dH发生加成反成 7.从峡墙甲酸钠(g点为1归-14℃)，残精甲醇（需点为17引℃）的混合水溶液中获章味墙甲醇和 肤浦甲黎的流程如。已知：线辅甲酸的溶解度阅推粗度升高面增大。 程合第喜司一转装一图包一料健用一峡线甲烟 下列红述情误的垫 人“燕信换作中，家收集1的-72℃的溪分 且时用无水硫酸制粉末检酸以墙甲醇中是杏含有水 C“酸化”过程中，都液呈中性时停止满加盐餐 D.“系列楼作”包括冷却结品过故等 高二乾单第2面（共4夏） L.利用袋《)电漆术电解山，S0,再生和HS0,的原理如图。下列说法错误的 甘 。儿红随海。U维型■具网牌 已知：A,C为离子交淡膜：双极要(P)中的水在电肠作用下，快速解离成矿和OHr。 A。连接直流电象的正极 服，A为阴离子交换模，C为阳离子交换量 C标准状况下，当X室生城2.4L气体时，威室生减2md0 D.通电一股时间后，酸享HS0,浓度增大，X家H,S0,浓度减小 12T数科是日响化工领城最主要的合成原材料，一种合成P丁的方法如图所承，下列说法正确 的是 A,该反度为如家反皮 宝，PET可用于长时间架存强酸.碱性物质 CEG为CH,CH,0H D,阴ET能发生水解反应利清去反皮 3某四方品幽如图乐常，居服参数分别为0四，0m,00m,。,b的分数坐标分别为 （⊙，0,0)，《公宁，设水，为妈伏加速罗常黄的值，下列说族正确的是 0年泰*9 ∠ A.装物质的化学式为K5a :的分数生标为层司 C的距离为√59.5450网+176了m 41x10 禹二化李第4《共等) 14.氯气在工业废水处理中用于去黎氯化物和有航物，且怅D的氧化能力比G0强，常到下， 复气-家水体系中的（回），Hg0和口0的分车系数春随H的关系如图所示， 10 c(3o) 巴知.①(CO)(0-(C)*a07 2C()+H,01)H00(q+r()+d(q）无=30+“ 下列叙连正确的是 L黑(H口0)的数量级为0 且.0.1dC,溶于本中n(H00)+m(C0)+2a(a,)n0.2d C.a4n)+H,0(1一2r()+Ca0r(+C{)k=10* D,冬天且H大于R0条件下氯水的氧化能力最强 二，非选得雅：本程共4小幕，共5锅分 5,(14分)我国轴内)资额吸为稀候.训此从始二次箭图中调收的具有重要意义。一种从含拍度 催化剂主要成分为乃，相.M.Fe的氧化物，50及积度和有机物)中四收们的工艺流程如下。 青的表银化州一西巴一中“区包一还有可-该园-黄和调一清情的 回市内一州依深华金量 已知①氧怕酸铵[(NH,,h,]是不渐于水的黄色园体，氧查铂酸核[(NH,):hO】易网 下水 2西℃到.ke(0,1=4g0”,K【(0H,】=L.310:当绵液中离子帘度e6 【.0x03@,L,可认为该离子完全沉淀。 (1)第一电离： (填”>”)态F原子的核外电子排式为 高二单第5有《务 请间答下列问题 (1)环己醇的棉点高于环已刷的主要原因为 (2)饺器A的名称为 :分液漏斗在使用之能离要进行的授作为 二球形冷凝管的 进水口为 《填”孩b“). (3)步障中加人乙酸的主要目的是 (4)步囊量中加人NC0,能中解多余的稀版，若加人的N,C0,过量且反应过程中无气花产生， 则反成的离于方程式为】 如人N心的目的是 (5)步潭：中，水浴相热落出乙量日离演收集 〔靖字母)℃雷分：该实验中环已酬的产率 为 A95.0-m.8 &.50-15好 C160-165 了，(14分)丙规酸及其稀是重委的有机化工原料，其被广泛应用干建材，纺问，化杆.卫生用品及石 幽开果等领域。生物法利用乳龈制备两烯龈的过程中会发生如下3个反应 反度1：CH,(0)C00HHC000()+H,0()=+1· :CH,CH(OH)COOH)-CH,CHOKg)+H,O(g)+COg)AN,=+67.4kJ -mal 反应■：CH,CH(0H)C00HG,G0}+,(e)+00()月，=+262· 请回答下列问通： (I)口H,CHK0州C00州中蓝原平的杂化方式为 (2)反成N:瑞{g)+C0()一,0(》+0()△，对候解效度具有重要意 义，A， (3)在0.1i压，0七条件下，向老调容器中酒人Q.25mda,C出(0H)C00()餐 Q75dH,0),发生反应1.1，量。 ①下列选项中，可以利断及夜体系已达平衡的是（填字母》。 A.鼠合气体的密度不再收变 包程合气体的平均相对分子断量不再改变 C(00):n(C0)=1:1 D.容咨内压线不再改变 2C知达平时乳辰的转化率接近100%.丙烯的选择性为60%，m(G0)=0,015d a(G0)=0网5d,期节衡时，容内书的物质的量的为 :根据上述数室计 氧反应N:H+00(g)一H0(+C0的平衡常数约为 《列出简 分式， 高二化中第T(类8) 《2)结续”的日的是 (3)复出“时，片教氧化生成氯们酸(H,识，》，该反夜的化学方程式为 :“浸清”的主要成分为一一 ()广对淀”"时，得并的配瓷氯怕眼棱会吸附少量收拉或其他杂瘦，需要用盐酸和氯化信很合溶减 洗涤。取最后一次的洗烧续，加人 ,若游液星红色，设明阀淀末洗涤干净。 (5)“正源形解”得到氧重箱酸端(N儿)：P内风，]溶液利C,技反应的化字方程式为 子“氧化沉酸”又生发氯的根按使得怕与条质进一梦分离。 (6)常国下，若”调节前(“=Q3d·L,氢略~需节时溶液体积变化。当= (保留小卷点后位)时N广开始旅淀，北时溶液中F”(填是”或否)沉淀完全 6(5分)环心钢是重要的化工原料和工业溶剂，是制造尼龙等的重要中间体。一种实教室制备环 已解的步课如下： L按图安装好实验装置，在仅8A中加人14m以约1)环已醇和5乙酸，在分液 平内戴人5l0溶辣（过量）。开动模并器，在冰水溶冷却下，逐满加入口0溶液，充 分反成。 压在反应后的题合物中推人0L水后进行葱偏，夜第5一0L信出液（含有环记解，水和乙 酸)。向置出液中分找加人银彩，C0,溶液并授并，充分反应后加人8：，口，将提合减例人 分流W斗中分离出环己刷，水层用25乙酸莱取，合并环己刚与乙腿的摹取液，用无水硫 酸任T燥。水溶抑热第出乙想后落偏收聚嘴分，最终收集到1.8制：产物 已知： 年已期 意6 164.0 理第 额用于木 环延翻 5线0 级年 成馨干水 (4小在一定的面度范黑内，反应1，Ⅱ，■的人，与夏厦的关系如图所示，和度商于TK显后， 粗度升高使平衡组成发生了俱大变化，两地酸的产率迅速下来，请服据图中信息分析原因 在实际工业生产中，提高丙0酸的产 率常采数的有效透速是 1缘(15分)佩连喉草酸是一种低毒，对环境安全的养氧深氧再酸陆关晚草剂。一种合成院唑能草整 的中司体x的路线如下（第分反应试剂，条件有略山 已知：G为链状化合物。 1)(H0-○一0H)的化学名称为_ (2)A的官使团的名称为 一G的结将简式为 (3)已知化合物A和果素[C0(H):】反应生化合物B和物质M,写出M的化学 式：。 流程中生成化合物长的反应类量为 (4)写出化合物C反应生成化合物D的化学方程式： (5)化合物」的刺分界胸体中，符合下列条件的有种。 ①家年上有三个取代蒸且有两个取代基相同：②1满物质最多可以情耗4回lNO州 其中核磁共景氢增吸收峰南机之比为3：2：2：2：1的物质的结构简式为。 (写一种即可)。 寿二化半第8置（表8质）