1.2.4离子反应的应用-分离提纯 练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.4离子反应的应用-分离提纯 一、单选题 1．某KCl样品中含有少量和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，可先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 A．试剂Ⅰ为溶液 B．试剂Ⅱ为溶液 C．步骤③的目的是除去 D．步骤③④的操作均是过滤 2．某废水中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法不正确的是 A．的作用是除去 B．的作用之一是除去过量的 C．试剂a为HCl溶液 D．在之后加入不能达到相同目的 3．除去中含有的、、离子，通常采用以下四种试剂：①；②；③；④。加入试剂合理的操作顺序是 A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④ 4．除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是 选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法 A Na2SO4溶液 NaOH 适量盐酸调至中性 B ZnSO4溶液 CuSO4 稍过量锌粉，过滤 C KCl溶液 K2CO3 适量盐酸调至中性 D Cu Fe 稍过量稀硫酸，过滤 5．已知粗盐中主要有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为提纯粗盐设计操作流程如下： 已知：20℃时，Ba(OH)2的溶解度为3.89g/100g水，BaCl2的溶解度为35.7g/100g水。 下列有关说法中，不正确的是 A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3 C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中可用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液 D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶 6．污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag＋，欲将其除去，应加入适量的 A．NaCl B．BaSO4 C．Fe2O3 D．HNO3 7．某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。下列说法错误的是 A．步骤①和步骤④的操作均为过滤 B．过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、 C．过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量 D．步骤⑤中发生的反应有 8．用海水得到的粗盐中含有较多杂质(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等)，粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是 A．操作⑤用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯 B．步骤②所加X溶液和步骤④所加Y溶液的顺序可以调换 C．步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3 D．X溶液是过量的氯化钡溶液 9．某废水中存在少量的Ca2+、Na+、Cl-、Mg2+、，欲除去其中的Ca2+、Mg2+和，甲同学设计了如下方案： 乙同学对此方案进行评价，下列说法中正确的是 A．甲同学的该方案可达实验目的 B．上述过程至少涉及到两个基本反应类型 C．交换Na2CO3和BaCl2的加入顺序，可达到相同目的 D．乙同学建议在加入试剂a之前，增加一步分离操作 10．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的数目增多 B．水中的、、通过阴离子树脂后被除去 C．阴离子树脂填充段存在反应 D．阴阳离子交换树脂可交换位置 11．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示：。下列有关说法错误的是 A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3 C．操作X为过滤，试剂c为稀盐酸 D．检验是先加入BaCl2溶液，再加入盐酸 12．为了除去粗盐中的杂质离子，下列试剂添加顺序不合理的是 A．溶液溶液溶液 B．溶液溶液溶液 C．溶液溶液溶液 D．溶液溶液溶液 13．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是 序号 物质(杂质) 除杂试剂 A NaOH溶液[Ca(OH)2] Na2CO3溶液 B NaCl溶液[Na2SO4] Ba(NO3)2溶液 C KOH溶液[K2SO4] Ba(OH)2溶液 D HNO3溶液[HCl] AgNO3溶液 14．下列各组溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是 A．NaOH、、NaCl、 B．、、KOH、 C．、、、HCl D．、KCl、、 15．某实验小组欲提纯含有K+、Mg2+、Ca2+、、的KNO3，下列所加试剂顺序不能达到提纯目的的是 A．KOH→Ba(NO3)2→K2CO3→HNO3 B．Ba(NO3)2→K2CO3→KOH→HNO3 C．K2CO3→KOH→Ba(NO3)2→HNO3 D．Ba(NO3)2→KOH→K2CO3→HNO3 16．提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为如下所示： 则X、Y试剂分别为 A．、 B．、 C．、Hcl D．、HCl 17．表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质选用的试剂或操作方法 A 铜粉 加入过量稀硫酸，并过滤 B 溶液 加入过量，并过滤 C 先后通过盛有足量溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 溶液 加入适量溶液，并过滤 18．下列说法正确的是 A．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用能增加肥效 B．用Ba(NO3)2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质 C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液 D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液 19．工业上可用“沉淀法”除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、杂质。某小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中杂质含量的影响，实验流程及结果如下。 沉淀剂1 沉淀剂2 沉淀剂3 过滤 检测结果 实验1 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 逐一过滤 少量浑浊 实验2 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 逐一过滤 少量浑浊 实验3 NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 逐一过滤 大量浑浊 实验4 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 一起过滤 大量浑浊 下列说法错误的是 A．操作X是蒸发结晶 B．“除杂4”发生了2个化学反应 C．实验1中加入沉淀剂3后仅生成CaCO3 D．由实验可知，粗盐提纯时，应先加入BaCl2并过滤分离出BaSO4 20．某溶液中含有较大量的Cl-、SO、CO三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 三种阴离子依次检验出来，则下列实验操作顺序中正确的是 ①滴加 HNO3 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba(NO3)2 溶液；⑤滴加 BaCl2 溶液； A．①⑤②③② B．④②③②① C．①④②③② D．③②①②④ 二、填空题 21．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。 (1)K2SO4(K2CO3)：试剂为 ，离子方程式为 。 (2)BaCl2(HCl)：试剂为 ，离子方程式为 。 (3)NaNO3(Cu(NO3)2)：试剂为 ，离子方程式为 。 (4)Cu(Zn)：试剂为 ，离子方程式为 。 22．粗盐中含、、、等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 称取粗盐滤液精盐   已知：可供选择的试剂有①溶液夜  ②溶液  ③溶液  ④溶液 (1)试剂X是 (填序号) (2)蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角还有 。 (3)写出加入过量试剂Y时反应的离子方程式 。 (4)判断已沉淀完全的方法是 。 23．某溶液中只含有Ba2+、 Mg2+ 、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示： (1)沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。 (2)若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。 (3)若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。 24．I在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。(已知：相同体积、相同浓度的H2SO4、NaHSO4液中，H2SO4、NaHSO4的数量相同) (1)图中①代表滴加哪种溶液的变化曲线 。(填化学式) (2)曲线②从开始到b点反应的离子方程式为 b点至d反应的离子方程式为 。 II．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的、、、、，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图： (3)上述流程中，试剂c为 (写化学式)，实验中如何证明加的试剂c已足够？ 。 (4)“分离操作”的名称是 ，溶液3所含溶质离子有 。 (5)白色沉淀2加入足量盐酸，反应的离子方程式为 。 《1.2.4离子反应的应用-分离提纯》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D A C A B B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A B C C B D C C C 21．(1) H2SO4 (2) BaCO3 (3) NaOH (4) HCl 22．(1)BaCl2 (2)蒸发皿 (3)， (4)取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明未沉淀完全，反之则沉淀完全 23．(1) AgCl Ag＋+Cl-=AgCl↓ (2)BaSO4 (3)Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓ 24．(1)H2SO4 (2) (3) Na2CO3 将溶液静置，向上层清液中继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀再产生，则证明试剂c已经足够 (4) 过滤 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$