第01讲 元素周期表 元素周期律（专项训练）（天津专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 元素周期表 元素周期律 目 录 01 课标达标练 题型01 元素周期表的结构及应用 题型02 元素周期表的应用 题型03 元素周期律和元素的性质 题型04 元素的推断与物质性质 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 元素周期表的结构 1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是( ) A．氧化物对应的水化物酸性W比Z强 B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成 C．X单质氧化性强于Y单质 D．简单离子的半径：Z<W 2．下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们所在元素周期表中位置相符的一组是( ) 3．(2025·试题调研)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是( ) A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 02 元素周期表的应用 4．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是( ) A．基态Ni原子的简化电子排布式为： B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能：S>P>Cu D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 答案 B 解析 A．基态Ni原子的简化电子排布式为：[Ar]，故A错误；B．基态As原子最高能级为4p，其轨道为哑铃形，故B正确；C．第一电离能：P＞S＞Cu，故C错误；D．S、P为p区元素，Cu、Zn为ds区元素，故D错误；故答案选：B。 5．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W与X形成的某些化合物能形成酸雨，Y是金属且能与水剧烈反应，Z可与Y形成化合物Y2Z。下列说法正确的是( A ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．简单氢化物稳定性：W>X>Z C．Y与Z形成的化合物中只含离子键 D．简单氢化物沸点：W>Y>Z 6．（2025•天津和平区•二模）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：r（C）＞r（Si）＞r（Ge） B．第一电离能：I1（C）＜I1（Si）＜I1（Ge） C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．电负性：C＞Si＞Ge 03 元素周期律和元素的性质 7．（2025•天津市•耀华中学•二模）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　） A．原子半径：Na＞Mg B．碱性：KOH＞NaOH C．热稳定性：NH3＞PH3 D．酸性：HCl＞H2S 8．【科技技术发展+元素性质】X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素的单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是( ) A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种 B．电负性：Y>W>X C．物质R吸收微波时，分子内的σ键会断裂 D．简单气态氢化物的还原性：W>Y 9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是( ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X的常见化合价是＋1价 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 04 元素的推断与物质性质 10．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3价。下列说法不正确的是( ) A．还原性：ZQ2<ZR4 B．X能从ZO2中置换出Z C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 11．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y的，W原子序数为Y原子序数的2倍。下列叙述错误的是( ) A．在同周期元素最高价氧化物的对应水化物中，W的酸性最强 B．Z与Y可形成Z2Y、Z2Y2离子化合物 C．热稳定性：X2W<X2Y D．常见简单离子半径：Z<Y<W 12．(2025·试题调研原创)物质A的结构如图，其中M、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，基态Z原子的电子分布在三个能级。下列说法错误的是( ) A．第一电离能：X<Z<Y B．A的阴、阳离子中均存在配位键 C．基态Z原子的价电子排布图为 D．A物质的核磁共振氢谱中有三组吸收峰 1．（2025•天津市•南开区•二模）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是（　　） A．电负性：O＞S B．半径：Al3+＞K+ C．沸点：H2S>H2O D．碱性：Al（OH）3＞KOH 2．(2025•天津红桥•二模)【机器人制造+元素的性质】 蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列说法错误的是（　　） A．原子半径：Si＞Cl B．第一电离能：Al＞Mg C．电负性：C＞B D．基态原子未成对电子数：Fe＞Ti 3．（2025•天津河北区•二模）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X与氢元素可形成电子数为10的四核化合物，Y的核外电子总数是内层电子总数的4倍，Z元素的主族数与周期数相差4，且在本周期中原子半径最小。下列说法正确的是（　　） A．电负性：X＞Y＞Z B．离子半径：Z＞Y＞X C．Y与Z可以形成多种酸根离子 D．X、Y、Z的简单气态氢化物中，Z的气态氢化物沸点最高 4．（2025•天津•二模）某离子液体的结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是（　　） A．简单氢化物的极性：A＞B B．第一电离能；D＞C＞B C．EC2中E原子为sp2杂化 D．阴离子中所有原子均满足8e﹣结构 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( ) A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：Z<Q C．第一电离能：Y>Z D．电负性：W<Z 6．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( ) A．原子半径：X>W B．简单氢化物的沸点：X<Z C．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸 7．(2024·北京55中高三检测卷)【光谱分析+元素周期表的应用】中国科学家经过光谱分析发现一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是( ) A．LiOH的碱性强于Be(OH)2 B．在第ⅠA族的元素中，锂元素的第一电离能最大 C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似 D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素 8．【元素周期表的结构+元素的性质】某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是( ) A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种 C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物 9．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是( ) A．离子半径：Z>Y>W>X B．同周期第一电离能小于Z的元素有4种 C．X与Y可形成共价化合物YX2 D．简单氢化物的还原性：W的氢化物>Z的氢化物 10．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大。相邻元素Y、Z位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物。X分别与Y、Z可形成10个电子的分子。W的单质在空气中燃烧发出耀眼白光。M原子最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列有关说法正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性：Y>Z B．W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C．X、Y、Z形成的化合物中可能含有极性键和非极性键 D．M在空气中燃烧的产物为MO3 11．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增，Z、M的单质均能与水发生剧烈的化学反应，Z的最外层电子数是X、Y的最外层电子数之和，且X、Y相邻。下列有关说法错误的是( ) A．离子半径：M<Z B．Z、M可以形成离子化合物 C．X、Y最高价含氧酸的酸性：X<Y D．X、Y分别与Z形成的二元化合物中，各原子最外层均满足8e－结构 12．下表列出了短周期元素X、Y的各级电离能数据，下列说法正确的是( ) I1 I2 I3 I4 …… 元素X 520 7 298 11 815 — …… 元素Y 496 4 562 6 912 9 544 …… A．X、Y元素的最高化合价分别为＋3价、－4价 B．原子失电子能力：X>Y C．X和Y元素位于元素周期表中同一周期 D．基态原子Y的电子排布式为1s22s22p63s1 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X同周期且相邻，W、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Z的单质与X的氢化物可发生置换反应，常温下Y的单质在浓硫酸中能形成致密氧化膜。下列说法一定正确的是( ) A．最简单氢化物的沸点：W<X B．Y与Z形成离子化合物 C．W的氧化物是酸性氧化物 D．简单离子的半径：X<Y 14．（2025•天津市•模拟）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（　　） A．电负性：W＞Y B．酸性：W2YX3＞W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W＞X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y 15．某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。 [查阅资料] Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 Ⅱ.H2SiO3难溶于水。 (1)第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。 实验药品：大理石、稀硝酸、硅酸钠溶液。 ①烧杯C中现象为_____________________，发生反应的离子方程式为___________________________。 ②实验预期结论：_____________________________。 ③存在问题：_____________________________。 (2)第二小组设计了如图装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。 ①写出A处反应的离子方程式：__________________________。 ②B处实验现象是_________________________。 ③实验预期结论：_________________________。 ④存在问题：__________________________。 1．（天津卷2024，T2）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A．电负性：C>O B．价电子数：S>N C．原子半径：N>C D．键角：NH3>CH4 2. （天津卷2023，T5）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A. 元素的电负性 B. 最高价氧化物的熔点 C. 简单氢化物的热稳定性 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性 3. （天津卷2022，T2）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 4．（2024·江苏卷）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 5．（2024·甘肃卷）温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的杂化方式相同 6．（2024·江苏卷）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 7．（2024·河北卷）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．单质沸点： D．电负性： 8．（2024·新课标卷）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D．中提供电子对与形成配位键 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 元素周期表 元素周期律 目 录 01 课标达标练 题型01 元素周期表的结构及应用 题型02 元素周期表的应用 题型03 元素周期律和元素的性质 题型04 元素的推断与物质性质 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 元素周期表的结构 1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是( ) A．氧化物对应的水化物酸性W比Z强 B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成 C．X单质氧化性强于Y单质 D．简单离子的半径：Z<W 答案 B 解析　X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W为Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可知，Z为S元素，Y为O元素，X为N元素。HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A错误；氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，B正确；非金属性：N<O，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C错误；S2－、Cl－具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，D错误。 2．下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们所在元素周期表中位置相符的一组是( ) 答案 D 解析　第ⅠA族元素中，第一周期是1号元素H，第二周期是3号元素Li，A项不相符；5号元素是B，其为第二周期ⅢA族元素，第三周期ⅢA族元素为13号Al元素，B项不相符；4号元素是Be，它是第二周期ⅡA族元素，与其同主族的第三周期元素是12号元素Mg，C项不相符；8号元素是第二周期ⅥA族元素，与它同主族的第三周期元素是16号元素S，与S同周期的17号元素为Cl、18号元素为Ar，与Ar同族的第一周期0族元素为He，这几种元素的相对位置都正确，D项相符。 3．(2025·试题调研)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是( ) A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 答案 B 解析　对于第二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数只相差1，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差25。 02 元素周期表的应用 4．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是( ) A．基态Ni原子的简化电子排布式为： B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能：S>P>Cu D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 答案 B 解析 A．基态Ni原子的简化电子排布式为：[Ar]，故A错误；B．基态As原子最高能级为4p，其轨道为哑铃形，故B正确；C．第一电离能：P＞S＞Cu，故C错误；D．S、P为p区元素，Cu、Zn为ds区元素，故D错误；故答案选：B。 5．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W与X形成的某些化合物能形成酸雨，Y是金属且能与水剧烈反应，Z可与Y形成化合物Y2Z。下列说法正确的是( A ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．简单氢化物稳定性：W>X>Z C．Y与Z形成的化合物中只含离子键 D．简单氢化物沸点：W>Y>Z 答案 A 解析　原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z；Y是金属且能与水剧烈反应，则Y为Na；Z可与Y形成化合物Y2Z，且Z的原子序数大于Y，则Z为S；W与X形成的某些化合物能形成酸雨，则W为N，X为O；W为N，X为O，Y为Na，Z为S，它们对应的简单离子分别为N3－、O2－、Na＋和S2－；S2－核外有三层电子，其离子半径最大，N3－、O2－、Na＋核外电子排布相同，均有两层电子，且原子序数依次增大，则离子半径依次减小。综上所述，离子半径S2－>N3－>O2－>Na＋，A正确；W为N，X为O，Z为S，其简单氢化物依次为NH3、H2O和H2S，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性O>N>S，故稳定性H2O>NH3>H2S，B错误；Y为Na，Z为S，两者形成的化合物Na2S2中，既含有离子键，又含有共价键，C错误；W为N，Y为Na，Z为S，其简单氢化物依次为NH3、NaH和H2S；三者的晶体类型依次为分子晶体、离子晶体和分子晶体，故NaH的沸点最高；NH3分子间存在氢键，故其沸点高于H2S；综上所述，简单氢化物沸点NaH>NH3>H2S，D错误。 6．（2025•天津和平区•二模）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：r（C）＞r（Si）＞r（Ge） B．第一电离能：I1（C）＜I1（Si）＜I1（Ge） C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．电负性：C＞Si＞Ge 答案 D 解析 A．C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族，原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，即原子半径：r（Ge）＞r（Si）＞r（C），故A错误；B．同一主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小，C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族，原子序数逐渐增大，则第一电离能：I1（C）＞I1（Si）＞I1（Ge），故B错误；C．晶体硅、SiC均为共价晶体，但碳单质可能是共价晶体，也可能是混合晶体或分子晶体，故C错误；D．同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小，C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族，原子序数逐渐增大，则电负性：C＞Si＞Ge，故D正确；故选：D。 03 元素周期律和元素的性质 7．（2025•天津市•耀华中学•二模）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　） A．原子半径：Na＞Mg B．碱性：KOH＞NaOH C．热稳定性：NH3＞PH3 D．酸性：HCl＞H2S 答案 D 解析 A．同周期从左到右原子半径减小，则原子半径：Na＞Mg，能用元素周期律解释，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水合物碱性越强，金属性K＞Na，碱性KOH＞NaOH，可以用元素周期律解释，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性N＞P，所以氢化物的稳定性NH3＞PH3，可用元素周期律解释，故C正确；D．HCl和H2S的酸性强弱与非金属性无关，不能用元素周期律解释，故D错误；故选：D。 8．【科技技术发展+元素性质】X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素的单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是( ) A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种 B．电负性：Y>W>X C．物质R吸收微波时，分子内的σ键会断裂 D．简单气态氢化物的还原性：W>Y 答案 D 解析　X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y为C元素；W与Y位于同一主族，则W为Si元素；Q元素的单质可用作铝热反应的引燃剂，则Q为Mg元素；结合物质R的结构式可知，X可形成1个共价单键，则X为H元素，Z可形成2个共价单键，则根据8电子稳定原则可知，Z最外层电子数为6，且位于第三周期，所以Z为S元素。同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3p轨道为稳定的全空结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则钠元素、铝元素的第一电离能小于镁元素的，故A错误；硅元素的电负性小于氢元素，故B错误；σ键比π键牢固，所以物质R吸收微波时，分子内的π键会断裂，故C错误；元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，还原性越弱，碳元素的非金属性强于硅元素的，所以硅烷的还原性强于甲烷的，故D正确。 9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是( ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X的常见化合价是＋1价 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 答案 D 解析　由数据分析X中I2≫I1，X易呈＋1价，为第ⅠA族元素，A、C均正确；Y中I4≫I3，易呈＋3价，应在第ⅢA族，B正确；若Y处于第三周期，则Y为铝元素，Al不与冷水反应，D错误。 04 元素的推断与物质性质 10．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3价。下列说法不正确的是( ) A．还原性：ZQ2<ZR4 B．X能从ZO2中置换出Z C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 答案 A 解析　ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2的还原性强于CCl4，A错误；Mg和CO2发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，B正确；Al和Fe2O3发生铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，C正确；M为N元素，N元素的最高价氧化物的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生反应HNO3＋NH3===NH4NO3，D正确。 11．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y的，W原子序数为Y原子序数的2倍。下列叙述错误的是( ) A．在同周期元素最高价氧化物的对应水化物中，W的酸性最强 B．Z与Y可形成Z2Y、Z2Y2离子化合物 C．热稳定性：X2W<X2Y D．常见简单离子半径：Z<Y<W 答案 A 解析　短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同主族，W原子序数为Y原子序数的2倍，可知Y为O、W为S；X与Z同主族，且X的原子半径小于Y的，X为H或F，原子序数X小于Y，故X为H，则Z为Na。元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强。Cl在第三周期中非金属性最强，则在同周期元素最高价氧化物对应的水化物中，W的酸性小于高氯酸的酸性，A错误。 12．(2025·试题调研原创)物质A的结构如图，其中M、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，基态Z原子的电子分布在三个能级。下列说法错误的是( ) A．第一电离能：X<Z<Y B．A的阴、阳离子中均存在配位键 C．基态Z原子的价电子排布图为 D．A物质的核磁共振氢谱中有三组吸收峰 答案 C 解析 A项，同周期从左到右，主族元素的第一电离能整体呈增大的趋势，但N原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，因此N的第一电离能大于同周期相邻元素的，则第一电离能：C<O<N，正确；B项，A中的阳离子为[H2N(CH3)2]＋，N原子上有l对孤电子对，H＋有1个空轨道，H＋接受N原子上的孤电子对形成配位键；同理，A中阴离子中B原子和3个—OCH3形成3个普通的σ键，B还存在空轨道，可接受(OCH3)－中O上的孤电子对形成配位键，正确；C项，基态O原子的价电子排布图为，错误；D项，A中阴离子为[B(OCH3)4]－，结构对称，只有一种氢原子，阳离子为[H2N(CH3)2]＋，有两种不同化学环境的氢原子，故A物质的核磁共振氢谱中有三组吸收峰，正确。 1．（2025•天津市•南开区•二模）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是（　　） A．电负性：O＞S B．半径：Al3+＞K+ C．沸点：H2S>H2O D．碱性：Al（OH）3＞KOH 答案 A 解析 A．非金属性O＞S，电负性：O＞S，故AC正确；B．最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜K+，故B错误；C．H2O分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，故C错误；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K的金属性强于Al，则碱性：Al（OH）3＜KOH，故D错误；故选：A。 2．(2025•天津红桥•二模)【机器人制造+元素的性质】 蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列说法错误的是（　　） A．原子半径：Si＞Cl B．第一电离能：Al＞Mg C．电负性：C＞B D．基态原子未成对电子数：Fe＞Ti 答案 B 解析 A．Si、Cl是同周期元素，则原子半径：Si＞Cl，故A正确；B．分析可知，第一电离能：AI＜Mg，故B错误；C．非金属性C＞B，电负性：C＞B，故C正确；D．基态Fe原子价电子排布3d64s2，3对未成对电子，基态Ti原子价电子排布3d24s2，2对未成对电子，基态原子未成对电子数：Fe＞Ti，故D正确；故选：B。 3．（2025•天津河北区•二模）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X与氢元素可形成电子数为10的四核化合物，Y的核外电子总数是内层电子总数的4倍，Z元素的主族数与周期数相差4，且在本周期中原子半径最小。下列说法正确的是（　　） A．电负性：X＞Y＞Z B．离子半径：Z＞Y＞X C．Y与Z可以形成多种酸根离子 D．X、Y、Z的简单气态氢化物中，Z的气态氢化物沸点最高 答案 C 解析 A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，三种元素中O的电负性最大，故A错误；B．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣，故B错误；C．Cl与O可以形成ClO﹣、、等多种酸根离子，故C正确；D．H2O常温下为液体，因此X、Y、Z的简单氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高，故D错误；故选：C。 4．（2025•天津•二模）某离子液体的结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是（　　） A．简单氢化物的极性：A＞B B．第一电离能；D＞C＞B C．EC2中E原子为sp2杂化 D．阴离子中所有原子均满足8e﹣结构 答案 C 解析 A、B、C、D、E为短周期元素，E与C同主族，E周围形成6个键，C周围形成2个键，则C为O元素，E为S元素，A形成4个键，A为C元素，B得一个电子后形成2条键，则B最外层电子数为5，B为N，A、B 原子的电子数之和等于 C、D 原子价电子数之和，D为F元素。 A．A的简单氢化物为CH4属于非极性分子，B的简单氢化物为NH3，是极性分子，极性：A＜B，故A错误；B．B是N元素，C为O元素，D为F元素，同周期从左到右第一电离能有增大趋势，N为2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，故第一电离能：F＞N＞O，故B错误；C．EC2为SO2，S原子价层电子对为2+=3，杂化方式为sp2杂化，故C正确；D．阴离子中S不满足8电子结构，故D错误；故选：C。 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( ) A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：Z<Q C．第一电离能：Y>Z D．电负性：W<Z 答案 B 解析　短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。A项，X为C，能与多种元素(H、O、N等)形成共价键，A正确；B项，Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误；C项，Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；D项，W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确。故选B。 6．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( ) A．原子半径：X>W B．简单氢化物的沸点：X<Z C．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸 答案 C 解析　WX2是形成酸雨的物质，可能是SO2或NO2，结合W的原子序数小于X，可知W为N、X为O。Y的最外层电子数与其K层电子数相同，说明最外层电子数为2，又因Y的原子序数大于X(O)，可知Y为Mg。四种元素最外层电子数之和为19，设Z的最外层电子数为a，即5＋6＋2＋a＝19，a＝6，则Z为S。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：O<N，即X<W，A项错误；X、Z的简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O中存在分子间氢键，沸点高于H2S，B项错误；Y与X可形成离子化合物MgO，C项正确；Z的最高价含氧酸为H2SO4，属于强酸，D项错误。 7．(2024·北京55中高三检测卷)【光谱分析+元素周期表的应用】中国科学家经过光谱分析发现一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是( ) A．LiOH的碱性强于Be(OH)2 B．在第ⅠA族的元素中，锂元素的第一电离能最大 C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似 D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素 答案 B 解析　同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则氢氧化锂的碱性强于氢氧化铍，A正确；同主族元素，从上到下的第一电离能依次减小，在第ⅠA族的元素中，氢元素的第一电离能最大，B错误；依据对角线规则可知，元素周期表中位于对角线上的锂元素和镁元素的有些性质相似，C正确；用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，原子光谱的产生与电子跃迁有关，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素，D正确，故选B。 8．【元素周期表的结构+元素的性质】某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是( ) A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种 C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物 答案 C 解析　根据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O，则X为N，根据图示可得出X、Y同族，则Y为P。按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素和Ⅷ族元素，A错误；X和Z可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止两种，B错误；X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，则酸性HNO3>H3PO4，C正确；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右非金属性增强，则非金属性强弱顺序为O>N>P，气态氢化物最稳定的是Z的气态氢化物，即H2O，D错误。 9．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是( ) A．离子半径：Z>Y>W>X B．同周期第一电离能小于Z的元素有4种 C．X与Y可形成共价化合物YX2 D．简单氢化物的还原性：W的氢化物>Z的氢化物 答案 B 解析　原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，则W为O，Z为S；X的氢化物可用于蚀刻玻璃，则X为F元素，Y与Z最外层电子数之和等于8，Y的最外层电子数为8－6＝2，Y的原子序数大于F的，则Y为Mg元素。同周期主族元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA族和第ⅤA族比相邻元素的大，则同一周期小于Z的元素有Na、Mg、Al、Si，B正确；X和Y形成的化合物为MgF2，含有离子键，属于离子化合物，C错误；非金属性W>Z，则简单氢化物的还原性W的氢化物<Z的氢化物，D错误。 10．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大。相邻元素Y、Z位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物。X分别与Y、Z可形成10个电子的分子。W的单质在空气中燃烧发出耀眼白光。M原子最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列有关说法正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性：Y>Z B．W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C．X、Y、Z形成的化合物中可能含有极性键和非极性键 D．M在空气中燃烧的产物为MO3 答案 C 解析　短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大。相邻元素Y、Z位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物，X分别与Y、Z可形成10个电子的分子，则X为H，Y为C，Z为N，W的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，则W为Mg，M原子最外层电子数是其K层电子数的3倍，则M为S。由分析可知，Y为C，Z为N，非金属性：N>C，故简单氢化物的稳定性：Y(C)<Z(N)，A错误；W为Mg，W的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，Mg(OH)2不是强碱，B错误；X、Y、Z分别为H、C、N，形成的化合物中可能含有极性键和非极性键，如H2NCH2CH2NH2中既有极性键又有非极性键，C正确；M为S，S在空气中燃烧生成SO2，即M在空气中燃烧的产物为MO2，D错误。 11．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增，Z、M的单质均能与水发生剧烈的化学反应，Z的最外层电子数是X、Y的最外层电子数之和，且X、Y相邻。下列有关说法错误的是( ) A．离子半径：M<Z B．Z、M可以形成离子化合物 C．X、Y最高价含氧酸的酸性：X<Y D．X、Y分别与Z形成的二元化合物中，各原子最外层均满足8e－结构 答案 D 解析　由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增，短周期元素中单质能与水发生剧烈反应的有Li、Na和F2，根据原子序数的关系可知，Z、M的单质均能与水发生剧烈的化学反应，Z为F，M为Na，Z的最外层电子数是X、Y的最外层电子数之和，且X、Y相邻，则X为B、Y为C。X为B，Y为C，Z为F，则X、Y分别与Z形成的二元化合物为BF3和CF4，CF4中各原子最外层均满足8e－结构，但BF3中B原子最外层不满足8e－结构，D错误。 12．下表列出了短周期元素X、Y的各级电离能数据，下列说法正确的是( ) I1 I2 I3 I4 …… 元素X 520 7 298 11 815 — …… 元素Y 496 4 562 6 912 9 544 …… A．X、Y元素的最高化合价分别为＋3价、－4价 B．原子失电子能力：X>Y C．X和Y元素位于元素周期表中同一周期 D．基态原子Y的电子排布式为1s22s22p63s1 答案 D 解析　短周期元素X和Y的第一电离能、第二电离能均差别较大，因此最外层都有1个电子，均位于第ⅠA族；由于I1(X)>I1(Y)，则X是Li，Y是Na。Li和Na的最高化合价均为＋1价，A错误；原子失电子能力：Li<Na，B错误；Li和Na处于同主族，不在同一周期，C错误；Y是Na，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，D正确。 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X同周期且相邻，W、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Z的单质与X的氢化物可发生置换反应，常温下Y的单质在浓硫酸中能形成致密氧化膜。下列说法一定正确的是( ) A．最简单氢化物的沸点：W<X B．Y与Z形成离子化合物 C．W的氧化物是酸性氧化物 D．简单离子的半径：X<Y 答案 A 解析　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温下Y的单质在浓硫酸中能形成致密氧化膜，则该元素为Al。W与X同周期且相邻，W、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则W的最外层电子数最大为4，若为4，则Z的最外层电子数为7，为氯元素，则W为碳元素，X为氮元素，符合题意要求。氮的简单氢化物为氨气，氨气分子间存在氢键，故甲烷的沸点低于氨气，即最简单氢化物的沸点：W<X，A正确；铝元素和氯元素形成共价化合物，如AlCl3，B错误；碳的氧化物有CO2和CO，前者是酸性氧化物，后者不是，C错误；N3－和Al3＋电子层结构相同，根据电子层数相同，原子序数越大半径越小的规律，离子半径：N3－>Al3＋，D错误。 14．（2025•天津市•模拟）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（　　） A．电负性：W＞Y B．酸性：W2YX3＞W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W＞X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y 答案 D 解析 A．电负性：S＞H，故A错误；B．W2YX3 是H2SO3，W2YX4是H2SO4，故酸性H2SO4＞H2SO3，故B错误；C．W为H元素，含有一个未成对电子，X为O元素，含有2个未成对电子数，基态原子的未成对电子数：O＞H，故C错误；D．Z的氧化物溶于水是氢氧化钾，Y的氧化物溶于水可能是亚硫酸或者是硫酸，故氧化物溶于水所得溶液的pH：KOH＞H2SO3或者H2SO4，故D正确；故选：D。 15．某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。 [查阅资料] Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 Ⅱ.H2SiO3难溶于水。 (1)第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。 实验药品：大理石、稀硝酸、硅酸钠溶液。 ①烧杯C中现象为_____________________，发生反应的离子方程式为___________________________。 ②实验预期结论：_____________________________。 ③存在问题：_____________________________。 (2)第二小组设计了如图装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。 ①写出A处反应的离子方程式：__________________________。 ②B处实验现象是_________________________。 ③实验预期结论：_________________________。 ④存在问题：__________________________。 答案　(1)①溶液变浑浊　CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO　②非金属性：C＞Si　③稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断 (2)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　②试纸变蓝　③氧化性：Cl2＞Br2＞I2　④无法判断Br2和I2的氧化性强弱 解析　(1)①烧杯C中硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO。②实验预期结论是同主族元素从上到下非金属性依次减弱，元素的非金属性：C＞Si。③硝酸有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，会干扰C和Si非金属性强弱的判断。(2)①A处氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。②B处氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色。③实验预期结论是同主族元素从上到下非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2。④实验中没有溴与淀粉碘化钾溶液的反应，无法判断Br2和I2的氧化性强弱。 1．（天津卷2024，T2）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A．电负性：C>O B．价电子数：S>N C．原子半径：N>C D．键角：NH3>CH4 【答案】B 2. （天津卷2023，T5）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A. 元素的电负性 B. 最高价氧化物的熔点 C. 简单氢化物的热稳定性 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性 【答案】B 【解析】A．电负性越大，元素的非金属性越强，故不选A；B．最高价氧化物的熔点，与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，故选B；C．简单氢化物的越稳定，元素非金属性越强，故不选C；D．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故不选D；选B。 3. （天津卷2022，T2）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】D 【解析】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误；B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误；D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确；故选：D。 4．（2024·江苏卷）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 【答案】A 【解析】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意；B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意；C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意；D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意；综上所述，本题选A。 5．（2024·甘肃卷）温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的杂化方式相同 【答案】B 【解析】A． C 、N 、O都是第二周期的元素，其原子序数依次递增；同一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为O<N<C，A正确； B．同一周期的元素，从左到右电负性呈递增的趋势，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子结构相对较稳定而出现反常，使其电负性大于同周期相邻的元素，因此，第一电离能从小到大的顺序为C< O< N，B不正确； C．苯是非极性分子，苯酚是极性分子，且苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据相似相溶规则可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正确； D．苯和苯酚中C的杂化方式均为，杂化方式相同，D正确； 综上所述，本题选B。 6．（2024·江苏卷）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 【答案】B 【解析】有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A项错误；同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B项正确；虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C项错误；元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D项错误。 7．（2024·河北卷）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．单质沸点： D．电负性： 【答案】C 【解析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，A项错误；同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，B项错误；、为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，在常温下为固体，则沸点：，C项正确；同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：，D项错误。 8．（2024·新课标卷）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D．中提供电子对与形成配位键 【答案】A 【解析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为，Z为Fe元素，为。W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A项错误；在X的简单氢化物是，其中C原子轨道杂化类型为，B项正确；Y的氢氧化物是，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于溶液，但是，由于电离产生的可以破坏的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C项正确；中提供电子对与形成配位键，D项正确。 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$