《考前必读丛书•高三化学[知识组块]创新复习》（适合二轮三轮复习）：知识组块九：九种微粒结构模型

【选修部分】 命题点 1．原子结构与元素的性质 （1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排 （2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 （3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 （4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 2．化学键与物质的性质 （1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 （2）了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 （3）了解简单配合物的成键情况。 （4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 （5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 （6）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 3．分子间作用力与物质的性质 （1）了解化学键和分子间作用力的区别。 （2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 （3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 关联点 《选修三（物质结构与性质）》安排了三章内容，依次是原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。我们选取有代表性的九种微粒，并分别选取一个特定角度来研究相应的结构：三种原子（N——电离能，Cu——电子排布式，Br——价电子排布图），三种分子（N2——直线形、等电子体，H2O——V形、氢键，NH3——三角锥形、键角)，三种晶体（金刚石——原子晶体，CO2——分子晶体，CaF2——离子晶体）。 1．结构相关归纳 （1）三种典型原子的结构归纳 相对原子质量 原子半径 电子排布式 价电子排布图 N 14.0067 56 pm 1s22s22p3 Cu 63.546 145 pm 1s22s22p63s23p63d104s1 Br 79.904 94 pm 1s22s22p63s23p63d104s24p5 基态原子的核外电子排布要遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则，要特别注意是能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)时体系能量较低，原子较稳定。如Cr原子的电子排布式为