第一节 物质的分类及转化（培优竞赛训练）化学人教版2019必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 内容概览 01 竞赛技巧总结 核心策略精讲，高效解题通法提炼 02 技巧针对训练 专项能力突破，弱点题型强化攻坚 03 综合培优精练 高阶思维拓展，综合问题融合演练 04 竞赛真题精练 实战命题解密，赛场节奏模拟特训 竞赛技巧1 分散系按分散质粒子的大小分类 分散系类型 分散质粒子直径 / nm 分散质 主要性质 实例 分散系 分散质 分散剂 分子分散系 ＜1 小分子、离子或原子 均相*，稳定，扩散快，颗粒能透过半透膜 糖水 糖 水 胶体分散系 高分子溶液 1~100 大分子 均相，稳定扩散慢，颗粒不能透过半透膜 血液 蛋白质 水 溶胶 1~100 分子的小聚集体 多相，较稳定，扩散慢，颗粒不能透过半透膜 [Fe(OH)3]胶体 [Fe(OH)3]n 水 粗分散系 ＞100 分子的大聚集体 多相，不稳定，扩散很慢，颗粒不能透过半透膜 泥水 泥土 水 竞赛技巧2 物质的转化 1.不同类别的无机物之间转化的一般规律 （1）金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 （2）非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 （3）金属单质、非金属单质及其化合物的转化 竞赛技巧3 稀溶液的依数性 稀溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目，而与溶质本身的性质无关，这些性质称为依数性。稀溶液的依数性包括溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和和渗透压。 1.溶液的蒸气压下降 拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发的非电解质溶液的蒸气压p等于纯溶剂蒸气压p与溶剂的物质的量分数x的乘积，即：p = p·xA。 Δp ≈ p· = K·b 式中K = p·M/1000，M是溶剂的摩尔质量。 2.液体的沸点升高 ‌液体的沸点升高‌是指当在纯液体（溶剂）中加入‌难挥发的溶质‌形成溶液时，该‌溶液的沸点会高于纯溶剂沸点‌的现象。升高的度数（沸点升高值 ΔTb）与溶液的‌质量摩尔浓度（m）‌ 和溶质分子的‌范特霍夫因子（i）‌ 的乘积成正比，比例系数是该溶剂特有的‌摩尔沸点升高常数（Kb），ΔT≈ K·b ， 式中K是溶剂的摩尔沸点升高常数。不同溶剂的K值不同。利用沸点升高，可以测定溶质的分子量。在实验工作中常常利用沸点升高现象用较浓的盐溶液来做高温热浴。 3.溶液的凝固点降低 △T≈ K·b，式中K是溶剂的摩尔凝固点降低常数。不同溶剂的K值不同。利用凝固点降低，可以测定溶质的分子量，并且准确度优于沸点升高法。 常用溶剂的K和K 溶剂 T/K K/(K·kg·mol-1) T/K K/(K·kg·mol-1) 水 273.0 1.86 373 0.512 苯 278.5 5.10 353.15 2.53 环己烷 279.5 20.20 354.0 2.79 乙酸 290.0 3.90 391.0 2.93 氯仿 333.19 3.63 萘 353.0 6.90 491.0 5.80 樟脑 451.0 40.00 481.0 5.95 4.溶液的渗透压 渗透压是阻止渗透现象发生所需要施加的压力，稀溶液的渗透压与浓度、温度的关系，与理想气体状态方程相似，可表示为： = RT，式中是溶液的渗透压，V式溶液体积，n是溶质的物质的量，R是气体常数，T是绝对温度。化学上利用渗透作用来分离溶液中的杂质，测定高分子物质的分子量。 竞赛技巧4 胶粒带电规律 1、胶粒带电的原因 （1）‌选择性吸附离子:胶核（胶体粒子的核心）通过吸附溶液中与其组成相关的离子而带电。例如：Fe(OH)3胶核吸附 Fe3+带正电‌；又如：AgI 胶核在过量 I-时吸附I-带负电，在过量 Ag+时吸附 Ag+带正电。电荷性质由吸附的离子种类直接决定，且优先吸附浓度较高的离子‌。 （2）‌表面基团电离：部分胶粒通过表面分子解离带电，如硅酸（H2SiO3）胶粒电离出H+后带负电；蛋白质胶粒在酸性环境中带正电，碱性环境中带负电。 2、胶粒带电规律 ‌胶体类型 ‌电荷性质 ‌典型实例 ‌原因 金属氢氧化物/氧化物 正电 Fe(OH)3、Al(OH)3胶粒 吸附阳离子（如Fe3+、Al3+） 非金属氧化物/硫化物 负电 SiO2、As2S3、H2SiO3胶粒 吸附阴离子（如SiO32-、HS-） 特殊胶体 可变 AgI、蛋白质胶粒 依赖制备条件（离子浓度）或环境pH 少数胶体 不带电 淀粉、部分高分子胶粒 无吸附或电离作用 3、胶粒带电的判断方法 （1）‌电泳实验：胶粒移向阴极 → 带正电（如Fe(OH)3胶粒）；移向阳极 → 带负电（如硅酸胶粒）。 （2）‌聚沉实验：加入高价阳离子（如Al3+）引发聚沉 → 胶粒带负电；加入高价阴离子（如PO43-）引发聚沉 → 胶粒带正电。 4、胶体整体电中性原理 胶粒带电但胶体整体呈电中性，原因在于胶体具有‌双电层结构： （1）‌吸附层‌：胶核吸附的离子层（如Fe(OH)3胶粒吸附Fe3+带正电）； （2）‌扩散层‌：分散剂中带相反电荷的离子（如Cl-）分布在吸附层外围，中和整体电荷。 竞赛技巧1 分散系按分散质粒子的大小分类 1．（2013高二·广东·竞赛）下列事实与胶体性质无关的是 A．河流入海处易形成沙洲 B．在豆浆中加入盐卤做豆腐 C．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀 D．一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路 2．（2020高二上·陕西渭南·竞赛）分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是( ) ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部 竞赛技巧2 物质的转化 3.（2019高一上·云南曲靖·竞赛）物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（    ） A．SiSiO2Si B．NO2HNO3NO2 C．FeFeCl3Fe D．SSO2S 4.（2023高一下·浙江台州·竞赛）如图所示，相邻的两物质反应都能生成硫酸钡，说法正确的是      A．甲盐是硫酸钠 B．乙盐是氯化钡 C．溶解性：甲盐>硫酸钡 D．都是复分解反应 竞赛技巧3 稀溶液的依数性 5.已知某不挥发性物质的水溶液的沸点是100.39℃，在18℃ 101 kPa下，将3.00 L空气缓慢地通过此溶液时，将带走水多少克？（已知水的摩尔沸点升高常数K= 0.52） 6.在1.00 dm3溶液中，含有5.0 g马的血红素，在298 K时测得溶液的渗透压为1.82×102 Pa，求马的血红素分子量。 竞赛技巧4 胶粒带电规律 7.（24-25高一上·湖北武汉·竞赛）利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。下列说法错误的是 A．胶粒的直径介于1~100nm之间 B．在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌 C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D．胶体的电泳现象的原因是胶粒带正电荷 8.（24-25高一上·河北石家庄·竞赛）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 A．过滤 B．聚沉 C．电泳 D．丁达尔效应 1．（24-25高一上·云南红河·期末）“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．烟、雾属于胶体 2．（24-25高一上·山东日照·期中）下列有关胶体的说法正确的是 A．利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B．溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 3．（24-25高一上·福建福州·期中）下列与胶体有关的实验描述正确的是 A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路 B．制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合 C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀 D．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 4．（24-25高一上·辽宁丹东·期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 5．（24-25高一上·内蒙古赤峰·期中）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A．矿泉水属于分散系 B．消石灰、烧碱均属于碱 C．、均属于酸性氧化物 D．溶液、熔融均属于电解质 6．（24-25高一上·湖北黄冈·期中）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 7．（24-25高一上·河南驻马店·期中）下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A． B． C． D． 8．（24-25高一上·江苏扬州·期中）下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 9．（24-25高一上·上海杨浦·期末）新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm。下列说法错误的是 A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O属于混合物 C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀 10．（24-25高一下·天津滨海新·期末）在一定条件下，下列物质间的直接转化均能实现的是 A． B． C． D． 11．（24-25高一上·江苏常州·期中）元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 B．反应①表明有酸性氧化物的性质 C．反应②利用了的氧化性 D．可作为氧化剂 12．（24-25高一上·浙江·期中）下列物质不能通过化合反应一步合成的是 A． B． C． D． 13．（23-24高一上·宁夏银川·期末）下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项 离子化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A AlCl3 熔融态KNO3 NO2 Na2O2 H2SO3 B NH3·H2O 铁 ClO2 Fe3O4 NaHSO4 C K2S 胆矾 SO3 MgO HClO4 D CH3COONH4 盐酸 CO2 Al2O3 HI 14．（24-25高一上·福建漳州·开学考试）和时的溶解度分别为和，如图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A．①中溶液为的饱和溶液 B．②中溶液的质量为 C．溶液中溶质的质量： D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 15．（24-25高一上·山西太原·期中）是精细磷化工产品。和过量的可制备： ① ② 下列推断正确的是 A．属于正盐，则是二元酸 B．反应①中，每生成1mol 分子转移3mol电子 C．反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3：1 D．具有强还原性，在空气中可能被还原成磷酸() 16．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知：①Fe3+可将S2-氧化为淡黄色S沉淀。②FeS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。③电解质可使胶体发生聚沉。 根据实验现象，下列分析正确的是 A．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B．根据反应现象分析，①～④的变化中，有2处涉及氧化还原反应 C．若改变相互滴加顺序，将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②相同 D．过程④为Fe(OH)3胶体聚沉，产生该现象是因为Na2CO3属于电解质 17．（24-25高一上·广东江门·期中）化学与生活生产密切相关。 I．质检部门发现：不法分子用工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）有毒胶囊中含有，已知是一种酸根离子，则属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）制备明胶实验中，取用了，这些水中含有 。 （3）明胶溶于水形成胶体，已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置可用图中的 (填序号)。 II．配制的稀硫酸 （4）配制的稀硫酸，需要硫酸的体积为 。 （5）配制溶液时，需要的仪器有容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 (从下图中选择，写出名称)。 （6）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取15mL的液体 （7）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中的实际浓度比所要求的 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 18．（24-25高一上·广西钦州·期中）通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如Na2HPO4、NaH2PO4)。HNO3、H2SO4、H2S中属于二元酸的是 (填化学式)，H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为 。 （2）现有如下物质转化： a．该转化过程中属于电解质的是 (填序号)。 b．反应Ⅳ为 (填反应类型)反应。 c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目： 。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。关于Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是 。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100nm B．Fe(OH)3胶体带电 C．用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D．用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 （3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向FeCl3中滴入等物质的量浓度的NaOH溶液至过量，溶液的导电能力(用I表示)的变化图像为___________(填字母)。 A． B． C． D． 1．（2023高一下·浙江温州·竞赛）下列说法中正确的是 ①等酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③均可由化合反应制得 ④由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是它具有丁达尔效应 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2．（2024高一·全国·竞赛）已知下列物质的名称分别是 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 根据上述命名规律回答：应命名为 A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾 3．（2023高一下·湖南邵阳·竞赛）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体 4．（2023高一下·浙江台州·竞赛）物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是 A．CaCl2→KCl B．Cu→Cu(OH)2 C．Fe(OH)3→FeCl3 D．BaCl2→BaCO3 5．（2023高一下·浙江台州·竞赛）下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．纯碱、烧碱都属于盐 C．胆矾、波尔多液都属于纯净物 D．生石灰、熟石灰属于氧化物 6．（2023高一·广西·竞赛）免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查，胶体金可由氯金酸(HAuCl4)溶液和柠檬酸二钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合，再通过抗原～抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒团聚、发生颜色变化，便可观察到显色结果，下列说法正确的是 A．用滤纸过滤能分离出胶体金 B．此胶体金颗粒表面可能带负电荷 C．制备胶体金的过程中氯金酸被氧化 D．免疫筛查(显色)过程中利用了胶体电泳的性质 7．（2022高一·浙江温州·竞赛）下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Na、Al、Cu通常分别用电解法、直接加热法和置换法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 8．（2010高二·广东·竞赛）用15 mL 0.01 mol·L-1AgNO3溶液与20 mL 0.01 mol·L-1KI溶液反应制备AgI胶体，下列有关说法中，正确的是 A．该胶体的胶团带负电荷 B．该胶体不能用过滤法分离 C．该胶体渗析后不含K+、I-和NO D．该胶体渗析后不具有丁达尔效应 9．（2014高二·广东·竞赛）近年来，我国很多地区“雾霾”频发，严重时某些地方PM2.5指数濒临“爆表"。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，不正确的是 ， A．雾霾的形成与汽车尾气排放有 一定的关系 B．霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质 C．PM2.5 表面积大，能吸附大量的有毒和有害物质 D．直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 10．（2023高一下·浙江温州·竞赛）下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是 选项 W X Y Z A Cu CuS B NaOH C Al D S 11．（2023高一下·浙江温州·竞赛）下列关于实验操作的叙述中，正确的是 A．在同一温度下，可通过观察产生气泡的快慢来探究浓度对与稀硫酸反应速率的影响 B．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得胶体 C．表示易燃类物质，表示爆炸类物质 D．新制氯水或氨水均应保存在棕色细口瓶中 12．（2023高一下·浙江台州·竞赛）如图所示，相邻的两物质反应都能生成硫酸钡，说法正确的是      A．甲盐是硫酸钠 B．乙盐是氯化钡 C．溶解性：甲盐>硫酸钡 D．都是复分解反应 13．（2010高二·湖北·竞赛）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是 选项 甲 乙、丙、丁 A 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 B 常见合金 不锈钢、焊锡、生铁 C 常见营养物质 蛋白质、维生素、无机盐 D 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰 14．（2023高一下·湖南邵阳·竞赛）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。 （1）砷有多种化合物，其中As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)。某工业废渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是 。 （2）As2O3俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应，① ；②2AsH3=2As＋3H2 15．（2010高二·湖北·竞赛）填空： （1）下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了某一化学实验现象或化学实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验方法。 日照澄洲江雾开，现象： 。 淘金女伴满江隈。 美人首饰王侯印。 尽是沙中浪底来。方法： 。 （2）(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN—作为配体形成的配合物有重要用途。 ①HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式 。 ②写出CN—、(CN)2的电子式 、 。 ③写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 内容概览 01 竞赛技巧总结 核心策略精讲，高效解题通法提炼 02 技巧针对训练 专项能力突破，弱点题型强化攻坚 03 综合培优精练 高阶思维拓展，综合问题融合演练 04 竞赛真题精练 实战命题解密，赛场节奏模拟特训 竞赛技巧1 分散系按分散质粒子的大小分类 分散系类型 分散质粒子直径 / nm 分散质 主要性质 实例 分散系 分散质 分散剂 分子分散系 ＜1 小分子、离子或原子 均相*，稳定，扩散快，颗粒能透过半透膜 糖水 糖 水 胶体分散系 高分子溶液 1~100 大分子 均相，稳定扩散慢，颗粒不能透过半透膜 血液 蛋白质 水 溶胶 1~100 分子的小聚集体 多相，较稳定，扩散慢，颗粒不能透过半透膜 [Fe(OH)3]胶体 [Fe(OH)3]n 水 粗分散系 ＞100 分子的大聚集体 多相，不稳定，扩散很慢，颗粒不能透过半透膜 泥水 泥土 水 竞赛技巧2 物质的转化 1.不同类别的无机物之间转化的一般规律 （1）金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 （2）非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 （3）金属单质、非金属单质及其化合物的转化 竞赛技巧3 稀溶液的依数性 稀溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目，而与溶质本身的性质无关，这些性质称为依数性。稀溶液的依数性包括溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和和渗透压。 1.溶液的蒸气压下降 拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发的非电解质溶液的蒸气压p等于纯溶剂蒸气压p与溶剂的物质的量分数x的乘积，即：p = p·xA。 Δp ≈ p· = K·b 式中K = p·M/1000，M是溶剂的摩尔质量。 2.液体的沸点升高 ‌液体的沸点升高‌是指当在纯液体（溶剂）中加入‌难挥发的溶质‌形成溶液时，该‌溶液的沸点会高于纯溶剂沸点‌的现象。升高的度数（沸点升高值 ΔTb）与溶液的‌质量摩尔浓度（m）‌ 和溶质分子的‌范特霍夫因子（i）‌ 的乘积成正比，比例系数是该溶剂特有的‌摩尔沸点升高常数（Kb），ΔT≈ K·b ， 式中K是溶剂的摩尔沸点升高常数。不同溶剂的K值不同。利用沸点升高，可以测定溶质的分子量。在实验工作中常常利用沸点升高现象用较浓的盐溶液来做高温热浴。 3.溶液的凝固点降低 △T≈ K·b，式中K是溶剂的摩尔凝固点降低常数。不同溶剂的K值不同。利用凝固点降低，可以测定溶质的分子量，并且准确度优于沸点升高法。 常用溶剂的K和K 溶剂 T/K K/(K·kg·mol-1) T/K K/(K·kg·mol-1) 水 273.0 1.86 373 0.512 苯 278.5 5.10 353.15 2.53 环己烷 279.5 20.20 354.0 2.79 乙酸 290.0 3.90 391.0 2.93 氯仿 333.19 3.63 萘 353.0 6.90 491.0 5.80 樟脑 451.0 40.00 481.0 5.95 4.溶液的渗透压 渗透压是阻止渗透现象发生所需要施加的压力，稀溶液的渗透压与浓度、温度的关系，与理想气体状态方程相似，可表示为： = RT，式中是溶液的渗透压，V式溶液体积，n是溶质的物质的量，R是气体常数，T是绝对温度。化学上利用渗透作用来分离溶液中的杂质，测定高分子物质的分子量。 竞赛技巧4 胶粒带电规律 1、胶粒带电的原因 （1）‌选择性吸附离子:胶核（胶体粒子的核心）通过吸附溶液中与其组成相关的离子而带电。例如：Fe(OH)3胶核吸附 Fe3+带正电‌；又如：AgI 胶核在过量 I-时吸附I-带负电，在过量 Ag+时吸附 Ag+带正电。电荷性质由吸附的离子种类直接决定，且优先吸附浓度较高的离子‌。 （2）‌表面基团电离：部分胶粒通过表面分子解离带电，如硅酸（H2SiO3）胶粒电离出H+后带负电；蛋白质胶粒在酸性环境中带正电，碱性环境中带负电。 2、胶粒带电规律 ‌胶体类型 ‌电荷性质 ‌典型实例 ‌原因 金属氢氧化物/氧化物 正电 Fe(OH)3、Al(OH)3胶粒 吸附阳离子（如Fe3+、Al3+） 非金属氧化物/硫化物 负电 SiO2、As2S3、H2SiO3胶粒 吸附阴离子（如SiO32-、HS-） 特殊胶体 可变 AgI、蛋白质胶粒 依赖制备条件（离子浓度）或环境pH 少数胶体 不带电 淀粉、部分高分子胶粒 无吸附或电离作用 3、胶粒带电的判断方法 （1）‌电泳实验：胶粒移向阴极 → 带正电（如Fe(OH)3胶粒）；移向阳极 → 带负电（如硅酸胶粒）。 （2）‌聚沉实验：加入高价阳离子（如Al3+）引发聚沉 → 胶粒带负电；加入高价阴离子（如PO43-）引发聚沉 → 胶粒带正电。 4、胶体整体电中性原理 胶粒带电但胶体整体呈电中性，原因在于胶体具有‌双电层结构： （1）‌吸附层‌：胶核吸附的离子层（如Fe(OH)3胶粒吸附Fe3+带正电）； （2）‌扩散层‌：分散剂中带相反电荷的离子（如Cl-）分布在吸附层外围，中和整体电荷。 竞赛技巧1 分散系按分散质粒子的大小分类 1．（2013高二·广东·竞赛）下列事实与胶体性质无关的是 A．河流入海处易形成沙洲 B．在豆浆中加入盐卤做豆腐 C．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀 D．一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路 【答案】C 【解析】A．河流入海处易形成沙洲与胶体聚沉有关，A不符题意；B．在豆浆中加入盐卤做豆腐与胶体聚沉有关，B不符题意；C．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀发生FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，与胶体性质无关，C符合题意；D．一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路与胶体的丁达尔效应有关，D不符题意；选C。 2．（2020高二上·陕西渭南·竞赛）分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是( ) ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部 【答案】C 【解析】①氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①错误；②常温下，氮气为气态，而硅、硫、铜、铁为固态，②正确；③纯净物中，根据元素种类的多少分为单质和化合物，③正确；④根据分子中电离出的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不是根据分子中含有的氢原子的个数，如醋酸是一元酸，④错误；⑤含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物，非金属氧化物不一定为酸性氧化物，CO、NO是不成盐氧化物，⑤错误；⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，⑥错误；综上所述，①④⑤⑥错误，答案选C。 竞赛技巧2 物质的转化 3.（2019高一上·云南曲靖·竞赛）物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（    ） A．SiSiO2Si B．NO2HNO3NO2 C．FeFeCl3Fe D．SSO2S 【答案】C 【解析】A．Si+O2SiO2；SiO2+2CSi+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C．2Fe+3Cl22FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3Fe的转化无法一步实现，故C错误；D．S+O2SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D正确；答案选C。 4.（2023高一下·浙江台州·竞赛）如图所示，相邻的两物质反应都能生成硫酸钡，说法正确的是      A．甲盐是硫酸钠 B．乙盐是氯化钡 C．溶解性：甲盐>硫酸钡 D．都是复分解反应 【答案】CD 【解析】A．甲盐能与酸反应生成硫酸钡，则酸为硫酸，甲盐为钡盐，A错误；B．乙盐能与碱反应生成硫酸钡，则碱为氢氧化钡，乙盐为硫酸盐，B错误；C．甲盐可以和乙盐反应生成硫酸钡，说明硫酸钡的溶解度较两者小，C正确；D．反应均为酸碱盐之间的转化，生成硫酸钡难溶物，属于复分解反应，D正确；故选CD。 竞赛技巧3 稀溶液的依数性 5.已知某不挥发性物质的水溶液的沸点是100.39℃，在18℃ 101 kPa下，将3.00 L空气缓慢地通过此溶液时，将带走水多少克？（已知水的摩尔沸点升高常数K= 0.52） 【答案】0.0453 g 【解析】①根据稀溶液定律公式求得溶液质量摩尔浓度b， ②根据18℃时水的饱和蒸气压公式求得溶液的蒸气压。 ③将水的蒸气压按理想气体处理，根据气态方程式求得。 解：根据稀溶液定律△T= K·b，b =，△T=100.39－100.00 = 0.39，b == 0.75 查表得18℃时水的饱和蒸气压p= 2.06 kPa，则溶液的蒸气压为：p = p p= = 0.9867×2.06 k Pa =2.03 k Pa 如将此水蒸气按理想气体处理，忽略水蒸气所增加的体积（精确计算时不可忽略），则根据气态方程式得： m == = 0.0453 g。 6.在1.00 dm3溶液中，含有5.0 g马的血红素，在298 K时测得溶液的渗透压为1.82×102 Pa，求马的血红素分子量。 【答案】6.8×104 【解析】利用=RT,0.182 = ×8.31×298；M = 6.8×104 g·mol-1,故M= 6.8×104。 竞赛技巧4 胶粒带电规律 7.（24-25高一上·湖北武汉·竞赛）利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。下列说法错误的是 A．胶粒的直径介于1~100nm之间 B．在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌 C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D．胶体的电泳现象的原因是胶粒带正电荷 【答案】B 【解析】A．依据分散系定义可知，胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，故A正确；B．制备胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，加热至出现红褐色液体可停止加热，故B错误；C．胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，故C正确；D．Fe(OH)3胶粒带正电，通电发生电泳，带正电的胶粒向阴极移动，故D正确；故选B。 8.（24-25高一上·河北石家庄·竞赛）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 A．过滤 B．聚沉 C．电泳 D．丁达尔效应 【答案】C 【解析】氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以在电场中胶体粒子向阴极移动；Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫电泳。故选C。 1．（24-25高一上·云南红河·期末）“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．烟、雾属于胶体 【答案】B 【解析】A．PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物质，A正确；B．根据题干信息，PM2.5的直径≤2.5×10-6m，而胶体的胶粒直径为10-9～10-7m，故PM2.5在空气中形成的分散系不是胶体，B错误；C．绿化工程的发展，可以有效地防治PM2.5污染，C正确；D．烟、雾属于气溶胶，是胶体的一种，D正确；答案选B。 2．（24-25高一上·山东日照·期中）下列有关胶体的说法正确的是 A．利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B．溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 【答案】A 【解析】A．淀粉溶液是胶体，不能透过半透膜，NaCl溶液可以透过半透膜，所以利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的，A正确；B．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，B错误；C．制作豆腐时添加石膏，利用了胶体遇电解质发生聚沉，与的难溶性无关，C错误；D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶粒带电荷，胶体不带电荷，D错误；答案选A。 3．（24-25高一上·福建福州·期中）下列与胶体有关的实验描述正确的是 A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路 B．制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合 C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀 D．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 【答案】D 【解析】A．用一束激光照射胶体和溶液，溶液中无现象、胶体中可看到一条光亮的通路，A错误；B．饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，B错误；C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后，胶体先聚沉出现红褐色沉淀、后氢氧化铁沉淀溶于盐酸，C错误；D．胶体和溶液均能通过滤纸，不能分离，D正确；答案选D。 4．（24-25高一上·辽宁丹东·期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【分析】由分散质粒子直径大小可知，甲是溶液，乙是胶体，丙是浊液，据此分析；【解析】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，A错误；B．除去胶体中混有的小分子和离子常采用半透膜进行渗析的方法，B正确；C．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，C错误；D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 5．（24-25高一上·内蒙古赤峰·期中）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A．矿泉水属于分散系 B．消石灰、烧碱均属于碱 C．、均属于酸性氧化物 D．溶液、熔融均属于电解质 【答案】D 【解析】A．矿泉水中含有矿物质，是溶液，属于分散系，故不选A；B．消石灰是氢氧化钙、烧碱是氢氧化钠均属于碱，故不选B；C．、都能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故不选C；D．溶液是混合物，溶液既不是电解质又不是非电解质，故选D；选D。 6．（24-25高一上·湖北黄冈·期中）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 【答案】D 【分析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【解析】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确；B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确；C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确；D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误；故选D。 7．（24-25高一上·河南驻马店·期中）下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．金属钠在加热条件下与氧气反应生成，A错误；B．受热很难分解，B错误；C．溶液中通入二氧化碳生成HClO，光照条件下HClO分解生成HCl，C正确；D．与浓盐酸在加热条件下生成氯气，D错误；故选C。 8．（24-25高一上·江苏扬州·期中）下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 【答案】C 【解析】A．胶体是混合物，A错误；B．“84”消毒液是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误；C．液氯中只含Cl2分子，属于纯净物；液氯属于纯净物；CH3COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物，C正确；D．NH3属于氢化物不属于碱，CO属于不成盐氧化物，D错误；故选C。 9．（24-25高一上·上海杨浦·期末）新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm。下列说法错误的是 A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O属于混合物 C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀 【答案】B 【解析】A．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，新型冠状病毒直径为60-140nm，可能形成胶体，A正确；B．石膏CaSO4·2H2O属于纯净物，B错误；C．盐酸氨溴索化学式为C13H18Br2N2O·HCl，含有Br和两种卤族元素，C正确；D．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒，D正确；故答案为：B。 10．（24-25高一下·天津滨海新·期末）在一定条件下，下列物质间的直接转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．氨气与氧气发生催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，然后NO再与氧气反应生成NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，故A错误；B．SiO2为难溶于水物质，即二氧化硅与水不反应生成硅酸，故B错误；C．粗硅与HCl在高温下反应Si+3HClSiHCl3+H2，然后SiHCl3与氢气发生SiHCl3+ H2Si+3HCl，故C正确；D．硫与氧气反应，无论氧气是否过量，都生成SO2，故D错误；答案为C。 11．（24-25高一上·江苏常州·期中）元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 B．反应①表明有酸性氧化物的性质 C．反应②利用了的氧化性 D．可作为氧化剂 【答案】A 【分析】根据流程可知，反应①为Cr2O3与KOH溶液反应生成KCrO2和H2O，化学方程式为：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O；反应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O；反应③是可逆的非氧化还原反应，离子方程式为：2K2CrO4+H2SO4⇌K2Cr2O7+H2O+K2SO4，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，反应②中铬元素的化合价发生了变化，而反应①③中铬元素的化合价均未发生变化，A错误；B．由分析可知，反应①的方程式为：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，故表明有酸性氧化物的性质，B正确；C．由分析可知，反应②的方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，反应中H2O2做氧化剂，故利用了的氧化性，C正确；D．K2Cr2O7中Cr的化合价为+6价，处于Cr的最高化合价，故K2Cr2O7可作为氧化剂，D正确；故答案为：A。 12．（24-25高一上·浙江·期中）下列物质不能通过化合反应一步合成的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．加热条件下，铁和氯气发生化合反应生成三氯化铁，不符合题意，A错误；B．碳酸钠和二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸氢钠，不符合题意，B错误；C．铁在氧气中燃烧，反生化合反应生成四氧化三铁，不符合题意，C错误；D．氧化铜不溶于水，不能一步化合生成，符合题意，D正确；故答案选D。 13．（23-24高一上·宁夏银川·期末）下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项 离子化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A AlCl3 熔融态KNO3 NO2 Na2O2 H2SO3 B NH3·H2O 铁 ClO2 Fe3O4 NaHSO4 C K2S 胆矾 SO3 MgO HClO4 D CH3COONH4 盐酸 CO2 Al2O3 HI 【答案】C 【解析】A．AlCl3是共价化合物，NO2是不成盐氧化物，Na2O2是过氧化物，H2SO3是弱酸，A错误；B．NH3·H2O是共价化合物，铁是单质，不属于电解质，ClO2、Fe3O4是复杂氧化物，NaHSO4是盐，B错误；C．选项中的各物质符合自己所属类别，K2S 是离子化合物，胆矾(CuSO4∙5H2O)是盐，属于电解质，SO3能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，MgO能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，HClO4是强酸，C正确；D．盐酸是混合物，不属于电解质，Al2O3既能和强酸反应也能和强碱反应生成相应的盐，属于两性氧化物，D错误；答案选C。 14．（24-25高一上·福建漳州·开学考试）和时的溶解度分别为和，如图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A．①中溶液为的饱和溶液 B．②中溶液的质量为 C．溶液中溶质的质量： D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 【答案】D 【解析】A．20°C 时 KCl 的溶解度分别为 34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为 KCl 的饱和溶液，A正确；B．②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，B正确；C．②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，C正确；D．溶液②升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，但升温可能导致水分的蒸发，使③中溶剂质量减少，溶液质量减少，最终使③的溶质质量分数大于②，D错误；故选D。 15．（24-25高一上·山西太原·期中）是精细磷化工产品。和过量的可制备： ① ② 下列推断正确的是 A．属于正盐，则是二元酸 B．反应①中，每生成1mol 分子转移3mol电子 C．反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3：1 D．具有强还原性，在空气中可能被还原成磷酸() 【答案】B 【分析】根据反应①可知，总的8个P原子参加反应，其中有6个P原子化合价从0价升高到中的价，被氧化，作还原剂，失去6个电子；另外2个P原子从0价降低到中的价，被还原，作氧化剂，得到6个电子；则反应中共转移6个电子 ；②，此反应中元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应；据此分析解答。 【解析】A．属于正盐，则是一元酸，A错误；B．根据分析和反应①可知，当发生反应时，转移，生成，则生成1mol 分子转移3mol电子，B正确；C．根据分析数据可知，氧化剂与还原剂的质量之比为，C错误；D．由转化为，P元素化合价由价升高到价，是被氧化，D错误；故答案为：B。 16．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知：①Fe3+可将S2-氧化为淡黄色S沉淀。②FeS为不溶于水的黑色沉淀，能溶于盐酸。③电解质可使胶体发生聚沉。 根据实验现象，下列分析正确的是 A．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B．根据反应现象分析，①～④的变化中，有2处涉及氧化还原反应 C．若改变相互滴加顺序，将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②相同 D．过程④为Fe(OH)3胶体聚沉，产生该现象是因为Na2CO3属于电解质 【答案】D 【分析】①中发生反应：，②中发生反应，③中发生反应为，④中继续发生反应，据此作答。 【解析】A．向②后试管加入足量稀盐酸，FeS溶解，而S不溶解，故沉淀部分溶解，故A错误；B．由分析可知，①～④的变化中，①中产生淡黄色的沉淀S，溶液变为淡绿色，说明有亚铁离子生成，属于氧化还原反应，②中是Fe2++S2-=FeS,不是氧化还原反应，③中铁离子与碳酸根离子发生了双水解反应生成氢氧化铁胶体和二氧化碳，是非氧化还原反应，④是氢氧化铁胶体在盐的作用下发生聚沉，是非氧化还原反应，故只有1处涉及氧化还原反应，故B错误；C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，则直接发生反应2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，溶液不会变成淡绿色，产生的现象与图中①、②现象不同，故C错误；D．④中是向胶体中加入盐溶液，故氢氧化铁胶体发生聚沉，生成大量的红褐色沉淀，因此碳酸钠为电解质，故D正确；故答案选D。 17．（24-25高一上·广东江门·期中）化学与生活生产密切相关。 I．质检部门发现：不法分子用工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）有毒胶囊中含有，已知是一种酸根离子，则属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）制备明胶实验中，取用了，这些水中含有 。 （3）明胶溶于水形成胶体，已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置可用图中的 (填序号)。 II．配制的稀硫酸 （4）配制的稀硫酸，需要硫酸的体积为 。 （5）配制溶液时，需要的仪器有容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 (从下图中选择，写出名称)。 （6）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取15mL的液体 （7）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中的实际浓度比所要求的 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）盐 （2）1.2 （3）C （4）5.6 （5）烧杯、量筒 （6）BCD （7）偏小 【解析】（1）由酸根离子和金属阳离子构成，则属于盐； （2）的物质的量为0.6mol，其中含有1.2mol H原子； （3）明胶溶于水形成胶体，则提纯胶体应该选择渗析的方法，故选C； （4）根据稀释前后溶质物质的量不变，即100×10-3 L×1.0mol/L=18mol/L×V，V=0.0056L=5.6mL； （5）配制溶液时，需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒，故本空填：烧杯、量筒； （6）A．容量瓶属于精密仪器，具有不同的规格，可用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，A不符合题意；B．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，但不能用于长时间贮存溶液，尤其是碱性溶液，以防止仪器受到腐蚀，B符合题意；C．容量瓶加热会导致玻璃膨胀，改变容积，不能用来加热溶解固体溶质，C符合题意；D．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于量取15mL的液体，D符合题意；故选BCD。 （7）仰视容量瓶上的刻度线，导致所加入的水量偏大，最后配成的溶液中H2SO4的实际浓度比所要求的偏小； 18．（24-25高一上·广西钦州·期中）通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如Na2HPO4、NaH2PO4)。HNO3、H2SO4、H2S中属于二元酸的是 (填化学式)，H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为 。 （2）现有如下物质转化： a．该转化过程中属于电解质的是 (填序号)。 b．反应Ⅳ为 (填反应类型)反应。 c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目： 。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。关于Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是 。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100nm B．Fe(OH)3胶体带电 C．用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D．用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 （3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向FeCl3中滴入等物质的量浓度的NaOH溶液至过量，溶液的导电能力(用I表示)的变化图像为___________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1）H2SO4、H2S H2S+NaOH=NaHS+H2O （2）④⑦ ⑧⑨ 复分解反应 红褐 AC （3）A 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，判断所给物质是否为电解质可先看其是否为化合物。一般来说电解质包括酸、碱、盐、大部分的金属氧化物、水、少部分有机物（如醋酸）等。溶液的导电能力主要与离子浓度以及离子所带电荷的量成正相关。 【解析】（1）电离出的阳离子全部为H+的化合物称为酸，又按照酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，故属于二元酸的为H2SO4、H2S；H2S 与氢氧化钠溶液反应生成酸式盐NaHS和水 ，故反应方程式为H2S+NaOH=NaHS+H2O； （2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故电解质有④⑦ ⑧⑨；反应Ⅳ中氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，属于复分解反应；反应Ⅱ的化学方程式为，其中，C的化合价由+2升至+4，一共升了6价，Fe的化合价由+3降至0价，共降了6价，故反应共转移了6个电子，用双线桥表示电子转移的情况如图： ；实验室制备氢氧化铁胶体方法是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，所得液体为Fe(OH)3胶体；胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，故Fe(OH)3胶体的胶体粒子直径在1~100nm之间，A正确；胶体呈电中性，B错误；胶体能产生丁达尔效应，FeCl3是溶液，不能产生丁达尔效应，C正确；Fe(OH)3胶体能通过滤纸，但不能通过半透膜，故应该用渗析的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，D错误；故答案选AC； （3）由反应的化学方程式可知，随着NaOH的加入，FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，导致溶液的导电能力下降，当FeCl3被沉淀完全时，溶液的导电能力达到最低，但不为0（生成了电解质NaCl），之后继续滴加NaOH，溶液的导电能力增大，A正确；故答案选A； 1．（2023高一下·浙江温州·竞赛）下列说法中正确的是 ①等酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③均可由化合反应制得 ④由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是它具有丁达尔效应 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【解析】①2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O，反应中有元素化合价变化，且生成了两种盐，故NO2不是酸性氧化物，①错误；②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3为金属氧化物，但却是两性氧化物，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，则碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；③、、，均可由化合反应制得，③正确；④由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，④错误；⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析的方法把胶粒分离出来，胶体和溶液均能透过滤纸，故不能用过滤的方法，⑤错误；⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁的胶粒带同种电荷，同种电荷互相排斥，⑥错误；故正确的是②③，答案选B。 2．（2024高一·全国·竞赛）已知下列物质的名称分别是 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 根据上述命名规律回答：应命名为 A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾 【答案】A 【解析】Na2S2O3可看作硫酸钠=中一个氧原子被一个硫原子代替，故称硫代硫酸钠。CaSx可看作硫化钙中硫原子数目增加，故称多硫化钙。BaO2可看作氧化钡中增加一个氧原子，故称过氧化钡。而K2CS3的可看作是K2CO3中三个氧原子被三个硫原子代替，和Na2S2O3命名原理一样。故K2CS3与Na2S2O3的读法相似，应该读作三硫代碳酸钾。故选：A。 3．（2023高一下·湖南邵阳·竞赛）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体 【答案】A 【解析】A．胶体会产生丁达尔效应，雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应，A项正确；B．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，B项错误；C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，C项错误；D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入加入NaOH，会产生Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，D项错误；故答案选A。 4．（2023高一下·浙江台州·竞赛）物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是 A．CaCl2→KCl B．Cu→Cu(OH)2 C．Fe(OH)3→FeCl3 D．BaCl2→BaCO3 【答案】B 【解析】A．氯化钙可以和碳酸钾反应得到氯化钾和碳酸钙沉淀，能一步转化，故A不选；B．铜和碱不反应，所以不能一步转化为氢氧化铜，故B选；C．氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，能一步转化，故C不选；D．氯化钡和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钡沉淀，能一步转化，故D不选；故选：B。 5．（2023高一下·浙江台州·竞赛）下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．纯碱、烧碱都属于盐 C．胆矾、波尔多液都属于纯净物 D．生石灰、熟石灰属于氧化物 【答案】A 【解析】A．由同种元素能成的纯净物叫单质。金刚石是由碳元素组成的单质，白磷是由磷元素组成的单质，故A正确；B．纯碱是盐，烧碱属于碱，故B错误；C．波尔多液是由不同种物质组成的，是混合物，故C错误；D．由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，熟石灰是由钙、氧、氢三种元素组成的，故D错误。故选：A。 6．（2023高一·广西·竞赛）免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查，胶体金可由氯金酸(HAuCl4)溶液和柠檬酸二钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合，再通过抗原～抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒团聚、发生颜色变化，便可观察到显色结果，下列说法正确的是 A．用滤纸过滤能分离出胶体金 B．此胶体金颗粒表面可能带负电荷 C．制备胶体金的过程中氯金酸被氧化 D．免疫筛查(显色)过程中利用了胶体电泳的性质 【答案】B 【解析】A．胶体和溶液都能通过滤纸，不能用滤纸过滤分离出胶体金，故A错误；B．胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合，此胶体金颗粒表面可能带负电荷，故B正确；C．胶体金可由氯金酸(HAuCl4)溶液和柠檬酸二钠溶液反应制得，Au元素化合价下降，氯金酸被还原，故C错误；D．胶体金富集，颗粒团聚、发生颜色变化，免疫筛查(显色)过程中利用了胶体聚沉的性质，故D错误；故选B。 7．（2022高一·浙江温州·竞赛）下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Na、Al、Cu通常分别用电解法、直接加热法和置换法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 【答案】D 【解析】A．纯碱是Na2CO3，属于盐类，A错误；B．SO2是非电解质，B错误；C．Na和Al均使用电解法冶炼，C错误；D．天然气是古代生物在地下发生复杂的物理的、化学的变化形成的，属于化石能源；沼气是由植物秸秆等发酵形成的，属于可再生能源；水煤气是碳和水蒸气在高温条件下生成的，属于二次能源，D正确；故选D。 8．（2010高二·广东·竞赛）用15 mL 0.01 mol·L-1AgNO3溶液与20 mL 0.01 mol·L-1KI溶液反应制备AgI胶体，下列有关说法中，正确的是 A．该胶体的胶团带负电荷 B．该胶体不能用过滤法分离 C．该胶体渗析后不含K+、I-和NO D．该胶体渗析后不具有丁达尔效应 【答案】B 【解析】A．用KI与硝酸银溶液制备碘化银胶体时，要看哪种物质加入的量更大，若KI过量的话，则AgI会先吸附含有相同符号的 I 离子从而带负电，而这个负电的粒子又可以吸引钾离子，逐渐形成层状结构；若硝酸银过量的话则相反，本题中碘化钾的量稍大，所以得到的AgI胶粒带负电荷，但胶团整体不带电，A错误；B．胶体和溶液都能通过滤纸，不能用过滤法分离，B正确；C． 胶体渗析后除去溶液部分，但胶体本身还含有钾离子、碘离子和硝酸根离子，C错误；D． 胶体渗析后仍然具有丁达尔效应，D错误；故选B。 9．（2014高二·广东·竞赛）近年来，我国很多地区“雾霾”频发，严重时某些地方PM2.5指数濒临“爆表"。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，不正确的是 ， A．雾霾的形成与汽车尾气排放有 一定的关系 B．霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质 C．PM2.5 表面积大，能吸附大量的有毒和有害物质 D．直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 【答案】D 【解析】2.5微米相当于250纳米，已经超出了胶体胶粒的范围，属于浊液。答案选D。 10．（2023高一下·浙江温州·竞赛）下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是 选项 W X Y Z A Cu CuS B NaOH C Al D S 【答案】BC 【解析】A．铜和硫反应生成Cu2S，不能一步生成CuS，A错误；B．可以与盐酸反应得到，与二氧化碳、水反应得到，与氢氧化钙反应得到氢氧化钠，氯化钠与氨气、水、二氧化碳反应可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应可生成氯化钠，B正确；C．铝与硫酸反应生成，与盐酸反应生成，与氢氧化钠反应生成，硫酸铝和氯化钡反应生成，与过量氢氧化钠反应生成，与过量硫酸反应生成，C正确；D．硫与氧气反应生成，不能一步生成，D错误；故选BC。 11．（2023高一下·浙江温州·竞赛）下列关于实验操作的叙述中，正确的是 A．在同一温度下，可通过观察产生气泡的快慢来探究浓度对与稀硫酸反应速率的影响 B．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得胶体 C．表示易燃类物质，表示爆炸类物质 D．新制氯水或氨水均应保存在棕色细口瓶中 【答案】BD 【解析】A．与稀硫酸反应为，同一温度下，可利用产生黄色沉淀时间的长短比较浓度对化学反应速率的影响，二氧化硫可溶于水，测定不精确不易控制，A错误；B．胶体的制备是：向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得胶体，B正确；C．表示氧化剂，表示爆炸类物质，C错误；D．新制氯水中的HClO见光易分解，氨水易挥发，所以新制氯水和氨水需保存在棕色细口瓶中，D正确；故选BD。 12．（2023高一下·浙江台州·竞赛）如图所示，相邻的两物质反应都能生成硫酸钡，说法正确的是      A．甲盐是硫酸钠 B．乙盐是氯化钡 C．溶解性：甲盐>硫酸钡 D．都是复分解反应 【答案】CD 【解析】A．甲盐能与酸反应生成硫酸钡，则酸为硫酸，甲盐为钡盐，A错误；B．乙盐能与碱反应生成硫酸钡，则碱为氢氧化钡，乙盐为硫酸盐，B错误；C．甲盐可以和乙盐反应生成硫酸钡，说明硫酸钡的溶解度较两者小，C正确；D．反应均为酸碱盐之间的转化，生成硫酸钡难溶物，属于复分解反应，D正确；故选CD。 13．（2010高二·湖北·竞赛）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是 选项 甲 乙、丙、丁 A 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 B 常见合金 不锈钢、焊锡、生铁 C 常见营养物质 蛋白质、维生素、无机盐 D 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰 【答案】AD 【解析】A．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不属于常见干燥剂，浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙、碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氧化钙）、硅胶、无水硫酸钠属于常见干燥剂，A选项错误；B．不锈钢是铁、碳、铬合金，焊锡主要指用锡基合金做的焊料，生铁是铁碳合金，B选项正确；C．常见营养物质包括蛋白质、糖类、脂肪、无机盐、维生素、水，C选项正确；D．烧碱是指氢氧化钠，纯碱不是碱，是正盐碳酸钠，熟石灰是指氢氧化钙，D选项错误；本题选AD。 14．（2023高一下·湖南邵阳·竞赛）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。 （1）砷有多种化合物，其中As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)。某工业废渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是 。 （2）As2O3俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应，① ；②2AsH3=2As＋3H2 【答案】（1）As2O5是酸性氧化物，As2O5可以和NaOH溶液反应，而Fe2O3和MgO是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应 （2）As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 【解析】（1）根据As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)，说明As2O5是酸性氧化物，As2O5可以和NaOH溶液反应，而Fe2O3和MgO是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液分离提取砷元素；（2）依据Zn、盐酸和试样混在一起生成气体可知反应物为Zn、盐酸和试样(As2O3)，而热玻璃管中产生As的反应为2AsH3=2As＋3H2，可知第一步反应有AsH3生成，根据得失电子守恒和质量守恒，反应方程式为：As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O。 15．（2010高二·湖北·竞赛）填空： （1）下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了某一化学实验现象或化学实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验方法。 日照澄洲江雾开，现象： 。 淘金女伴满江隈。 美人首饰王侯印。 尽是沙中浪底来。方法： 。 （2）(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN—作为配体形成的配合物有重要用途。 ①HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式 。 ②写出CN—、(CN)2的电子式 、 。 ③写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式 。 【答案】（1）丁达尔现象 混合物的分离和提纯(或把金子从沙中分离出来) （2）①HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2 ② ③(CN)2+2O22CO2+N2 【解析】（1）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；日照澄洲江雾开描述的是丁达尔现象；金是一种非常稳定的金属，美人首饰王侯印、尽是沙中浪底来描述的是混合物的分离和提纯(或把金子从沙中分离出来)；（2）①HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，根据质量守恒可知还会生成Hg2Cl2，反应为HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2。 ②CN-、(CN)2中的碳、氮原子均为8电子结构且碳氮之间存在叁键，电子式分别为、。 ③根据质量守恒可知，(CN)2(g)在O2(g)中燃烧生成二氧化碳和氮气，反应方程式(CN)2+2O22CO2+N2。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$