辽宁省丹东市2024-2025学年高二下学期期末教学质量监测 化学试卷

丹东市2024~2025学年度（下)期末教学质量监测 高二化学 总分100分，时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ce140 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项) 1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A.甲醛与尿素发生加聚反应生成脲醛树脂，可用于生产电器开关 B.顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨、耐寒性好，主要用于制造轮胎 C.乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，常用氧炔焰焊接、切割金属 D.液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 2.丹东历史悠久，物产丰富。下列说法错误的是 A.宽甸板栗中含有的淀粉属于非还原性糖 B.东港草莓中含有的酯类物质使其散发着香气 C.凤城柞蚕丝中含有的蛋白质水解的最终产物为氨基酸 D.丹东特产苏子油中含有的油脂属于天然有机高分子 3.下列说法正确的是 A.固体SiO2不一定是晶体 B.常温下所有的金属单质都属于金属晶体 C.X射线衍射法是区分晶体和非晶体的唯一方法 D.等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的液体物质 高二化学试题第1页（共8页）》 4.PHEMA(聚甲基丙烯酸羟乙酯)可用来制软性隐形眼镜，其一种合成原理如下图。 下列有关说法正确的是 A.合成PHEMA的单体分子式为CH1oO3 n HC OH电子束辐射 B.合成PHEMA的反应类型为缩聚反应 交联剂 CH C.1 mol PHEMA最多能与1 mol NaOH反应 OH D.PHEMA可能是一种亲水性聚合物 甲基丙烯酸羟乙酯 PHEMA 5.乙醛与氢氰酸(HCN)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈[CHCH(OHCN),历程如 下： OH H.C C H C,HC C H.HC C H CN CN 下列说法正确的是 A,丙酮不能与HCN发生符合上述机理的加成反应 B.因氧的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与CN一作用 C.CH3CHO比CF3CHO更易与HCN发生加成反应 D.2-羟基丙腈可被氧化为CH3CH(OH)CH2NH2 6.下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是 实验目的 实验操作 实验现象及结论 A 比较苯酚与H2CO3酸性的强弱 向苯酚浊液中滴 浊液变澄清， 加Na2CO3溶液 酸性：苯酚>H2CO3 CH=CH-CHO 溴水褪色，说明肉 向肉桂醛中加入 B 检验肉桂醛( 桂醛中存在碳碳双 溴水，振荡 中存在碳碳双键 键 分别加入足量含 加热后溶液红色变 鉴别植物油与矿物油 酚酞的NaOH溶 浅且不分层的是植 物油；无明显变化 液，加热 的是矿物油 在试管中加入 2mL5%的CuS04 溶液，再加入5滴 未观察到红色沉 D 检验有机物中的醛基 稀NaOH溶液， 淀，该有机物中不 混匀后加入有机 含醛基 物，加热 高二化学试题第2页（共8页） 7.铜（Ⅱ)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是 A.1mol[Cu个NH3)2(H2O)2]2+中含有14mols键 B.分子中H-N-H的键角：NH>[CuNH3)4]+ C.已知[CuNH3)4]2+的空间结构是平面正方形，则[CuNH3)2(H2O)2]2+具有两种不同结构 D.向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体， 该晶体为[CuNH3)4]SO4H2O 8.下列说法正确的是 ①沸点：正戊烷>新戊烷>正丁烷 ②1mo CH=CH:分子中含有4mol碳碳双键 NO2 ③C2H4与C4H3不一定是同系物 ④2,4,6-三硝基甲苯的结构简式为N0,一 CH NO, H ⑤H-C-C1与C1-C-c1是同分异构体⑥等质量的烃完全燃烧耗氧量：CH4>C2H4 ⑦乙烯能使溴水和酸性KMO4溶液褪色，且反应原理相同 A.②⑥⑦ B.④⑤⑥ C.①⑥⑦ D.①③⑥ 9.合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A.Q分子中有4种官能团 B.Q分子中含有2个手性碳原子 N. H C.Q完全水解可得到4种产物 COOCH. COOH D.Q既可以和酸反应也可以和碱反应 Q 10.卤代烃是一类重要的有机合成中间体，如合成苯甲醇的流程： 〉-CH NaOH(aq)△ CH-CI CHOH。下列说法正确的是 ① ② A.反应①的条件是：FeCl3 B.反应②生成1mol CH,OH需消耗2 molNaOH 的同分异构体中属于芳香族化合物的有3种 D.将 。与NaOH乙醇溶液共热，向该溶液加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液， 观察实验现象判断该卤代烃是否存在碳氯键 高二化学试题第3页（共8页) 11.利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是 兰苯、溴混合液 饱和食盐水 铁□AgNO, 粉溶液 电石 硫酸铜目 溶液 A.验证苯和液溴的反应为取代反应 B.检验产物乙炔 0温度计 浓HSO4 乙醇 碎瓷片 苯甲酸 KMnO, 明酸性溶液 溶液 C.检验产物乙烯 D.重结晶法提纯苯甲酸 12.某药物主要成分的结构简式如图。下列说法错误的是 A.该有机物分子中最多有7个碳原子共平面 OH B.该有机物能发生氧化、取代和缩聚反应 CH一CH,COOH OH C.该有机物的消去产物中所有碳原子均为sp杂化 D.与等物质的量该有机物反应，最多消耗Na和NaHCO3物质的量之比为3：1 13.某病毒由蛋白质和核酸组成，下图为该病毒及组成蛋白质和核酸的片段结构。下列 叙述错误的是 蛋白质 H NH-Q 核酸 病毒个体 蛋白质的二级结构片段 核酸分子片段 A.蛋白质、核酸都是生物大分子，属于混合物 B.氢键使肽链形成蛋白质的二级结构 C.脱氧核糖核酸DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基不同，戊糖也不同 D.该核酸分子片段所含氢键为N一H…O、N一H…N和O一H…N 高二化学试题第4页（共8页) 14.烃的含氧衍生物是一类重要的有机物。下列说法正确的是 A.-OH中H原子的活泼性：乙酸>苯酚>乙醇>水 B.利用新制Cu(OH山2悬浊液可鉴别甲酸、乙醛、乙醇、乙酸 C.向足量的苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀产生 D.乙酸甘油酯是硬脂酸甘油酯的同系物，它们在碱性条件下的水解反应均为皂化反应 15.由A和B合成灰黄霉素的反应方程式如下。下列说法错误的是 OCH3 OCH 0 QCH? -HCOC≡CCCH=CHCH3 (CH3)COK/(CH3)COH CH3 HaCO HCO CI A B 灰黄霉素 A.A中含有2种含氧官能团 B.B的一氯代物有五种（考虑顺反异构） C.该反应为加成反应 D.灰黄霉素存在含有萘◇)环的同分异构体 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)利用晶体结构知识，回答下列问题： (1)右图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 ①Mg0晶胞中O2-最近的O2-有 个。 o M ②相同质量的石墨和金刚石含有的C-C键 数目之比为 MgO晶胞 金刚石晶胞 石墨品体结构 (2)AN具有耐高温、抗冲击等优良品质，GN被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、 熔点高的特点。二者成键结构与金刚石相似，均属于 晶体。熔点：AIN GaN (填“>”或“<”)，其原因是 (3)稀土元素有工业“黄金”之称，具有优良的光电磁等物理特性，能 与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料。铈是一种重要的稀土元 素，CeO2的立方晶胞结构如图所示。CeO2晶胞中Ce4+的配位数是 晶胞的密度为dg/cm3,设Na为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的Ce4+ CeO2的晶胞结构 和O2之间的距离为 nm。 高二化学试题第5页（共8页） 17.(13分)糖类和蛋白质均是人体必须的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。 I.淀粉是最重要的多糖之一。为了验证淀粉的水解程度，进行以下实验： 滴加碘溶液 现象① 0.5g淀粉和4mL2molL可 溶液冷却后，分两份 H2SO,溶液，加热 加入NaOH 加入少量新制 溶液调至碱性 Cu(OH田2，加热 ,现象② 回答下列问题： (1)淀粉完全水解生成的有机物分子式为 (2)若淀粉部分水解，则现象①为 现象②为 (3)在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程： CH2COOH CHCOOH HO-CHCOOH COCOOH COCOOH ① ③ ④ 葡萄糖 →…H0 C-COOH COOH- CH-COOH →CH-COOH →CH2 CH2COOH CH2COOH CH2COOH CH-COOH CH2COOH A B 0 过程③是 反应（填反应类型）；上述物质中，互为同分异构体的是 (填标号) Ⅱ.有机化合物A和B都是天然蛋白质的水解产物，均只含C、H、O和N四种元素。 化合物A中碳、氢、氧元素的质量分数分别为40.4%、7.9%、35.9%，质谱图中A的分子 离子峰对应的最大质荷比为89。核磁共振氢谱中A显示有四组峰，峰面积比为1：1：2：3。 (4)A的结构简式为 (⑤)B是A的同系物，其相对分子质量比A的少14，B的名称为 (6A与B在一定条件下反应可得到二肽的结构简式为 (任写一种)。 高二化学试题第6页（共8页） 18.(14分)某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出 如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F是一种功 能高分子，链节组成为CH5NO。 CH. CH., COOH COOH CH HO CH.COO 有机物 ② …←A CL 一定 一定条件 ③ 条件 COOH 阿司匹林 回⊙篱g白 NH2 ⑦ 一定条件 F 相100 已知：i.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示： 丰度 % 20 0 2040608092 i. . NO,-Fe/HCI NH,(苯胺，易被氧化) KMnO/H 1V. CH, COOH 回答下列问题： (1)阿司匹林分子中含有的官能团名称是 (2)有机物Y的结构简式为 CH. (3)用“*”标出 中所有手性碳原子的位置 (4)反应⑤的化学方程式为 COOH (5)H0 的沸点比HO 《-C00H低，原因是：一。 它的一种同系物0 有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有种（不包括本身，不考虑立体异构）。 ①能与NaHCO3反应放出CO2 ②能与FeCL3溶液发生显色反应 (6)F链节的结构简式为 高二化学试题第7页（共8页） 19.（14分)某实验小组为实现乙酸乙酯的高纯度与高产率的制备及反应过程可视化， 设计实验方案如下： I.向烧瓶中分别加入9.60g乙酸(0.16mol)、11.96g乙醇(0.26mol)、1.40 g NaHS04固体 及46滴1%甲基紫乙醇溶液，混匀后加入磁力搅拌子，向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ.加热回流50im后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 IⅡ.冷却后，将粗产品转移至分液漏斗中，用饱和Na2CO3溶液 洗涤，分液弃去水层。 变色硅 IV.将有机层倒入锥形瓶中，加入MgSO4固体，静置一段时间 小孔冷凝柱 后过滤。 V.蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体12.65g, 温控磁力搅拌器 色谱检测纯度为98.0%。 己知：1.纯物质和相关共沸混合物的常压沸点如下表： 纯物质 沸点/℃ 共沸混合物（质量分数） 沸点℃ 乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 70.4 乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) 71.8 乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09) 70.2 ii.变色硅胶能发生如下反应：CoC12(蓝色)+6H2O=CoCl26H20(粉红色) (1)制备乙酸乙酯的化学反应方程式为 (2)仪器A的名称 ，圆底烧瓶中磁力搅拌子的作用：①使反应物混合均匀： ② 。制备乙酸乙酯时乙醇过量的优点为：①可逆反应，增大反应物的量利于反应 正向进行；② (3)变色硅胶除指示反应进程外，还起到 作用。 (4)步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液的方式为 (填“一次性加入”或“分批加 入”)，当时，不再加入饱和Na2CO3溶液。 (5)该实验乙酸乙酯的产率为】 (精确至0.1%)。 高二化学试题第8页（共8页）丹东市2024~2025学年度高二（下）期末教学质量监测答案 1 2 3 4 5 6 > 8 9 10 A D A D B 0 B D C O 11 12 13 14 15 B A D B B 16.(14分，每空2分) (1)12 3:4 (2)共价 二者均是共价晶体，铝原子半径小于镓，氮铝键键长小于氮镓键 长，氮铝键键能大于氮傢键能（答出半径或键长比较给1分，答出键能比较给1分） (3)8 √5,68×107 4VNd 17.(13分，除标注外每空2分) I.(1)CH1206(1分) (2)溶液变蓝(1分)》 生成砖红色沉淀(1分) (3)氧化 AC Ⅱ.(4)HOOCCH(NH,)CH (5)甘氨酸（(2-氨基乙酸、-氨基乙酸、氨基乙酸、氨基醋酸、乙氨酸均可) (6)CH:CH(NH2)CONHCH2COOHNH2CH2CONHCH(CH)COOH 或CH3CHNH2)CONHCH(CH)COOH或NH2CH2CONHCH2COOH 18.(14分，每空2分)】 (1)羧基、酯基 (2)CH2=CH-CH-CH2 (3 CHO COONH (4) +2Ag(NH3)2OH +2Agl+3NH3+H2O 高二化学答案-1 COOH COOH HO HO (5)H0-○c0oH存在分子间氢键，而 存在分子内氢键， 沸点低； 12 (6) 19.(14分，除标注外每空2分) (1)CH3COOH+C2HsOH NaHSO4CH,C00CH+H,0(条件写浓硫酸也给分) (2)球形冷凝管（或冷凝管，1分） 防暴沸(1分) 形成共沸混合物，使沸点降低，易于蒸出 (3)吸收水，促进反应正向移动，提升产率 (4)分批加入 溶液呈中性（或弱碱性或不再产生气泡等，合理即可） (5)88.0% 高二化学答案-2