精品解析：福建省泉州第五中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

泉州五中2024－2025学年上学期初三年期中考试 化学试卷 （考试时间：60分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共10题，共30分） 1. 2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是（ ） A. 导流槽水汽化 B. 火箭点火 C. 隔热材料熔化 D. 整流罩脱落 【答案】B 【解析】 【详解】A、导流槽水汽化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、火箭点火，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、隔热材料熔化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、整流罩脱落，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 中国化学之父徐寿先生在《化学鉴原》编译中称一种气体为“养气”，意为“养气之质”，体现了人的生存离不开它，这种气体即为氧气。下列关于氧气的说法正确的是 A. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B. 氧气可以支持燃烧，常用作火箭发射的高能燃料 C. 气态氧气是无色无味的，所以液态氧气也没有颜色 D. 氧气可用于医疗急救 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，鱼类能在水中生存，是因为水中有少量溶解氧，氧气能供给呼吸，说法错误，不符合题意； B、氧气可以支持燃烧，常用作火箭发射的助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作火箭发射的高能燃料，说法错误，不符合题意； C、气态氧气是无色无味的，液态氧气为淡蓝色，说法错误，不符合题意； D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，说法正确，符合题意。 故选：D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 连接导管 B. 滴加液体 C. 固定试管 D. 处理废液 【答案】A 【解析】 【详解】A、连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，操作正确，符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，且铁夹应夹在距离试管口～处，图中操作错误，不符合题意； D、废液不能直接倒入下水道，防止污染水源，应倒入指定容器中，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 4. 《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是 A. 此过程体现自然界中的水循环 B. 此过程能实现水资源的重新分布 C. 此过程中水分子本身发生了变化 D. 此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，该过程是通过水的三态变化，实现水的天然循环，不符合题意； B、水的天然循环既实现了水的自身净化又完成了水资源的重新分配，不符合题意； C、此过程中，只是水分子之间的间隔发生了改变，水分子本身不变，符合题意； D、水的三态变化，是通过水分子的运动及分子之间的间隔变化实现的，不符合题意。 故选C。 5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是 A. 2个氢原子： B. 二氧化氮分子： C. 氯化亚铁： D. 硫离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、表示多个原子时，应在元素符号前加数字，如2个氢原子应写为“2H”，书写错误； B、一个二氧化氮分子是由两个氧原子和一个氮原子构成的，化学式为：NO2，书写错误； C、氯化亚铁是亚铁离子与氯离子构成的化合物，根据化合价规则化合物中正负化合价代数和为零，化学式应为FeCl2，书写错误； D、硫离子是硫原子获得两个电子后形成的阴离子，带2个单位负电荷，离子符号的书写规则：元素符号右上角标注电荷数和符号（先数字后符号），符号为S2-，书写正确。 故选D。 6. 如图是化学兴趣小组为鱼缸设计的净水装置，为增强净水效果，净水材料（小卵石体积比石英砂大）从下到上最佳堆叠顺序是 A. 小卵石石英砂活性炭 B. 活性炭石英砂小卵石 C. 石英砂活性炭小卵石 D. 活性炭小卵石石英砂 【答案】A 【解析】 【详解】A、小卵石体积比石英砂大，先通过小卵石可以过滤掉较大颗粒的杂质，然后通过石英砂进一步过滤较小颗粒的杂质，最后通过活性炭吸附色素和异味等，这样的堆叠顺序符合净水的原理，能增强净水效果，A 正确。 B、如果先使用活性炭，较大颗粒的杂质可能会堵塞活性炭的孔隙，影响其吸附效果，且不符合先粗过滤后细过滤的顺序，B 错误。 C、石英砂的颗粒比小卵石小，先使用石英砂，较大颗粒的杂质容易堵塞石英砂层，导致水流不畅，且不符合合理的过滤顺序，C 错误。 D、先使用活性炭不符合合理的净水顺序，会影响净水效果，D 错误。 故选：A。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对基本观念、基本常识认识错误的是 A. 结构观：金刚石和石墨碳原子排列方式不同，所以它们化学性质差异大 B. 元素观：物质都是由元素组成的，地壳中含量最多的元素是氧元素 C. 变化观：化学变化的本质就是原子重组的过程 D. 微粒观：一个分子中有8个硫原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质（同素异形体），碳原子排列方式不同（金刚石是正四面体网状结构，石墨是层状结构），导致物理性质差异大，它们都由碳原子构成，化学性质相似，说法错误； B、物质都是由元素组成的，地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁等，即地壳中含量最多的元素是氧元素，说法正确； C、化学变化的本质是原子重新组合形成新物质的过程，原子本身不变，原子是化学变化中的最小微粒，说法正确； D、S8是硫元素的一种常见单质分子，由8个硫原子构成环状结构，因此，一个S8分子确实含有8个硫原子，说法正确。 故选A。 8. 蚂蚁在找到食物后的归巢途中，用一种自身分泌物涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。对这种信息素研究发现其化学式为，下面对该信息素的说法中不正确的是 A. 该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 该信息素由10个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 C. 144g信息素中含120g碳元素 D. 该信息素不属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学式 中包含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，说法正确。 B、信息素是由分子构成的物质，每个分子由 10 个碳原子、8 个氢原子和 1 个氧原子构成，说法错误。 C、144g信息素中含碳元素的质量==120g，说法正确。 D、氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素是氧的化合物。信息素化学式为 ，含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的定义，因此不属于氧化物，说法正确。 故选B。 9. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图2乙中的粒子均可保持氧气的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 氧气既是该反应的反应物又是生成物 D. 该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、图乙中的氧分子能够保持氧气的化学性质，但氧原子不能保持物质的化学性质，选项错误； B、图甲中只有一种分子，表示的是纯净物，丙图中有两种分子，表示的是混合物，选项正确； C、氧气只是该反应的反应物不属生成物，图丙中的氧分子是反应剩余的，选项错误； D、对氧气无声放电可获得臭氧，该反应的生成物只有一种，不符合分解反应的特点，不属于分解反应，选项错误； 故选B。 10. 当前，氨气（）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为8g B. 参加反应的氢气质量为15g C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气的质量比为14:17 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，则参加反应的氢气质量为15g-9g=6g，故选项说法错误； C、氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为：，故选项说法错误； D、根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，参加反应的氮气和生成的氨气的质量比为28g：34g=14：17，故选项说法正确； 故选D。 二、非选择题（共7题，共70分） 11. 我国传统的色彩体系由我国古人从自然万物和天光物候的变迁中发掘而出。又用浪漫的想象赋予它们雅致动听的名称，体现了中国人的美学追求。 （1）朱樱，熟透的樱桃色。樱桃酿酒的过程中发生了______（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）石绿：由孔雀石研磨而成，是中国画传统颜料色。孔雀石的主要成分为，这种颜料受热易分解生成一种黑色的金属氧化物，化学式是______。 （3）群青：取自青金石，主要含、、、、、等元素，不同种元素最本质的区别是______不同。 （4）桃红：古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（），红花素中碳元素与氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （5）湘叶色：像桑叶初生的浅黄色。在中国古代黄色颜料多用雌黄制成，雄黄（）在光照下会变成雌黄（）。这两种物质具有的共同点是______（写一条）。 【答案】（1）化学 （2）CuO （3）质子数（或核电荷数） （4）15:8 （5）都由砷(As)和硫(S)元素组成（或都含有砷元素和硫元素） 【解析】 【小问1详解】 判断变化类型需分析是否有新物质生成。樱桃酿酒过程中，糖类物质（如果糖）在微生物作用下转化为酒精（乙醇）和二氧化碳，生成了新物质。因生成酒精这一新物质，故为化学变化； 【小问2详解】 题目指定生成“黑色的金属氧化物”，孔雀石成分（碱式碳酸铜），根据元素守恒，黑色金属氧化物为氧化铜（CuO）。分解产物中只有 CuO 是黑色金属氧化物，故化学式为 CuO； 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。例如，钠(Na)质子数为11，铝(Al)质子数为13，质子数不同决定了它们是不同元素； 【小问4详解】 化合物中元素质量比 = (原子个数×相对原子质量)之比，故碳元素与氧元素的质量比为（12×15）：（16×6）=15：8； 【小问5详解】 物质由元素组成，共同点可从元素种类分析。两种物质都只含砷和硫元素，属于化合物。无论化学式差异（As4S4或As2S3），元素组成相同，故可写“都由砷(As)和硫(S)元素组成”。其他合理答案如“都含有非金属元素”也可接受。 12. 化学学习需要建立元素观、微粒观和类别观 （1）如图所示装置为“碘锤”，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气（）。从微观角度分析原因是______。 （2）如图2是碘元素的信息和碘原子结构示意图 ①人体中碘含量异常容易引起______疾病，可食用海带等海产品为人体补充碘______（填“单质”、“元素”或“原子”）。 ②碘原子的相对原子质量是______，碘原子的质子数______（填“＞”、“＝”或“＜”）中子数 （3）写出一种与碘元素化学性质相似的元素符号______。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） ①. 甲状腺 ②. 元素 ③. 126.9 ④. ＜ （3）Cl（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气（）。从微观角度分析原因是：分子在不断运动，碘分子四处扩散，故充满整个玻璃泡； 【小问2详解】 ①人体缺碘或碘过量均会引起甲状腺疾病； 物质是由元素组成的，故可食用海带等海产品为人体补充碘元素； ②在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碘原子的相对原子质量是126.9； 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故碘原子的质子数为53，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈127-53=74，故碘原子的质子数＜中子数； 【小问3详解】 碘原子与氯原子最外层电子数相同，均是7，故碘元素与氯元素化学性质相似，故填：Cl。 13. 再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图： （1）一级处理时，污水经过格栅，可除去大块固体物质，与格栅作用相似的实验室操作是______，还需向其中加入明矾，作用是______。 （2）曝气池是按照微生物的特性所设计的生化反应器，水中有机物（以表示）在微生物作用下被氧化转化为和，该过程中所需的量叫做生化需氧量，简称BOD，单位为，时该水体的BOD值为，若水中的含氧量低于BOD，水会发臭。 ①曝气池中反应的化学方程式为______， ②测得时5L水样中含氧量为50mg，该水体______（填“会”或“不会”）发臭，可用______（填物质名称）进一步处理后排入水体。 （3）2024年“世界水日”的中国主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。请写出为保护水资源，你能做到的一条具体行为______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附悬浮杂质，加速沉降 （2） ①. ②. 会 ③. 活性炭 （3）淘米水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 格栅除去大块固体物质，在实验室中过滤操作是将不溶性固体与液体分离，所以与格栅作用相似的实验室操作是过滤。 明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使杂质沉降。 【小问2详解】 ①水中有机物（以C6H10O5表示）在微生物作用下被氧气氧化转化为CO2和H2O，根据化学反应前后原子种类和数目不变，可写出化学方程式为。 ②时该水体的BOD值为11.9mg/L，5L水样中理论上需要氧气的质量为11.9mg/L×5L = 59.5mg，而实际测得5L水样中含氧量为50mg，50mg<59.5mg，即水中的含氧量低于BOD，所以该水体会发臭。 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等，可用于进一步处理水。 【小问3详解】 日常生活中，我们可以做到的保护水资源的行为有很多，比如淘米水浇花，使用节水龙头等，答案合理即可。 14. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义 （1）如图四个实验的能验证质量守恒定律的是______（填序号）。 （2）实验A红磷燃烧的化学方程式是______，气球的作用是______（写一条即可）。 （3）已知实验B反应前的总质量【m（大烧杯＋小试管＋二氧化锰＋双氧水）】，为测定生成的质量，待不再产生气泡后，在托盘天平中放置______再次称量。 A. 小试管 B. 大烧杯 C. 反应后剩余物 D. 氧气 （4）实验D陶土网的作用是______。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 形成密闭装置，平衡压强，防止胶塞飞出 （3）ABC （4）避免烫坏托盘 【解析】 【小问1详解】 A实验中红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，在密闭装置中进行实验，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律； B实验中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气体生成，没有在密闭装置中进行实验，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律； C实验中酒精与水混合没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律； D实验中镁在氧气中燃烧生成氧化镁，有气体参与反应，没有在密闭装置中进行实验，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律； 综上可知，能验证质量守恒定律的是A； 【小问2详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； 红磷燃烧放热，温度升高，使得装置内压强增大，故气球的作用是形成密闭装置，平衡压强，防止胶塞飞出； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，已知实验B反应前的总质量【m（大烧杯＋小试管＋二氧化锰＋双氧水）】，则为测定生成的质量，待不再产生气泡后，在托盘天平中放置小试管、大烧杯、反应后剩余物再次称量，故选：ABC； 【小问4详解】 实验D陶土网的作用是避免烫坏托盘。 15. 芯片被称为现代工业的粮食，在科技创新领域我国正阔步前行，厚积薄发。 （1）我国某科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅（Si）作为晶圆衬底材料，硅（Si）生产过程如图所示： ①“冶炼炉”中发生的反应是：，其中化合价发生改变的元素是______。 ②粗硅在“转化炉”中的反应是：______；加入的HCl可命名为______。 ③三氯硅烷（）和氢气在“纯化炉”中反应获得超纯硅，该反应的化学方程式是______。 （2）我国已经推出了3nm芯片蚀刻机。芯片蚀刻过程中，三氟化氮气体与硅反应时生成的物质均为气体，其微观反应示意图如图。下列描述不正确的是______。 A. 从守恒关系看：反应前后原子种类数目不变 B. 从物质构成看：甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 C. 从宏观组成看：甲和丙的组成元素不相同 D. 从表示方法看：反应的化学方程式为 【答案】（1） ①. ②. ③. 氯化氢 ④. （2）BD 【解析】 【小问1详解】 ①，反应前二氧化硅中硅元素的化合价为+4价、碳中碳元素的化合价为0价，反应后硅中硅元素的化合价为0价、一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，而氧元素的化合价没有发生改变，故化合价发生改变的元素是； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有1个硅原子、3个氢原子和3个氯原子，反应后有1个硅原子、1个氢原子和3个氯原子，缺少2个氢原子，1个氢分子由2个氢原子构成，故横线上应补充；加入的HCl可命名为氯化氢； ③由流程图可知，三氯硅烷与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为； 【小问2详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，甲为三氟化氮、乙为硅、丙为四氟化硅、丁为氮气，其中三氟化氮、四氟化硅、氮气均由分子构成，硅由硅原子构成，说法错误，符合题意； C、由微观示意图可知，甲为三氟化氮，三氟化氮由氮元素、氟元素组成；丙为四氟化硅，四氟化硅由氟元素和硅元素组成，故甲和丙的组成元素不相同，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为三氟化氮（气体）与硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，化学方程式为，说法错误，符合题意。 故选：BD。 16. 化学兴趣小组的同学们在合作学习中解决与氧气有关的问题。 （1）氧气是参与自然界中“氧循环”的重要物质。图1为空气成分示意图，物质A的化学式为______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。 ①如图A实验操作后，手移开观察到______说明装置气密性良好。 ②B中制取氧气的化学方程式是______，观察到______证明氧气已收集满。 ③C中能证明铁丝燃烧是化学变化的现象证据是______。 （3）用如图的自制“制氧机”制备。 【资料】过碳酸钠加水会反应生成和，易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰（难溶于水）。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】 ①左瓶中产生的分解反应是______（填化学方程式）。 ②右瓶中水的作用是______（写一个即可）。 【答案】（1）N2 （2） ①. 导管内形成一段水柱 ②. ③. 集气瓶口有大气泡冒出 ④. 生成黑色固体 （3） ①. ②. 观察氧气的流速 【解析】 【小问1详解】 在空气成分中，氮气约占 78%、氧气约占 21%、稀有气体约占 0.94%、二氧化碳约占 0.03%、其他气体和杂质约占 0.03%，由图 1 可知物质 A 占 78%，所以物质 A 是氮气，其化学式为N2。 【小问2详解】 ①检查装置气密性时，先将导管一端浸入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，手移开后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。 ②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式。用排水法收集氧气时，当集气瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已收集满。 ③化学变化的本质特征是有新物质生成，铁丝燃烧生成黑色固体，有新物质生成，所以能证明铁丝燃烧是化学变化的现象证据是生成黑色固体。 【小问3详解】 ①根据资料可知过碳酸钠加水会反应生成Na2CO3和H2O2，加入二氧化锰后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 ②右瓶中水的作用可以是观察氧气的流速，根据水中气泡冒出的快慢来判断氧气产生的快慢 。 17. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 Ⅰ．多角度认识制氧原理 （1）太空舱制氧系统中电源A电极是______极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，观察到燃烧______。 （2）太空舱制氧气的化学方程式为______，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是______（用符号表示）。 Ⅱ．多措施提高制氧效率 【查阅资料】 ①提高电解效率的措施主要包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 ②气泡直径越大电解效率越低。 【讨论分析】 （3）用的氢氧化钠溶液代替纯水进行电解，氢氧化钠溶液中有阳离子和阴离子______（填离子符号），离子浓度的增加可增强水的导电性。 （4）升高电解温度能提高制氧效率的原因是______。 （5）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是______。 【成果分享】同学们以“资源循环助力航天”为主题设计了海报，在校园内进行了空间站环控生保技术科普宣传活动，与其他同学分享了项目式学习的成果。 【答案】（1） ①. 负 ②. 更旺 （2） ①. ②. H、O （3） （4）温度升高，微粒运动速率加快 （5） ①. 减小 ②. 气泡直径变小，不能阻碍电极与水接触 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则太空舱制氧系统中电源A电极是负极； 由图可知，b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，则将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，观察到燃烧更旺； 【小问2详解】 太空舱制氧气的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子，其符号为H、O； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液中有阳离子和阴离子； 【小问4详解】 化学反应的微观过程是微粒相互碰撞反应，微粒运动速率越快，则碰撞几率越大，反应速率越快，故升高电解温度能提高制氧效率的原因是：温度升高，微粒运动速率加快； 【小问5详解】 ①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率； ②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡直径较小，则超声波振动能提高电解效率的原因是气泡直径变小，不能阻碍电极与水接触。 18. 碳酸氢铵（）是农业上的一种重要化学肥料，能促进作物茎叶生长茂盛。如下图是一袋“农用碳酸氢铵”化肥上的标签。 （1）碳酸氢铵的相对分子质量是______。 （2）50kg该化肥中氮元素的质量是______kg。 （3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数是______（保留至），该“农用碳酸氢铵”是______（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）根据标签信息，保存该化肥仓库应具备的条件是______。 【答案】（1）79 （2）8.55 （3） ①. 17.7% ②. 混合物 （4）保持干燥、低温 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢铵的相对分子质量是； 【小问2详解】 由图可知，该化肥的含氮量为17.1%，故50kg该化肥中氮元素的质量是； 【小问3详解】 碳酸氢铵中氮元素的质量分数是； 由图可知，该化肥的含氮量为17.1%，而碳酸氢铵中氮元素的质量分数是17.7%17.1%，说明该“农用碳酸氢铵”中除了含碳酸氢铵，还含有其他物质，属于混合物； 【小问4详解】 由图可知，该化肥需要防潮且怕热，则保存该化肥仓库应具备的条件是保持干燥、低温。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州五中2024－2025学年上学期初三年期中考试 化学试卷 （考试时间：60分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共10题，共30分） 1. 2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是（ ） A. 导流槽水汽化 B. 火箭点火 C. 隔热材料熔化 D. 整流罩脱落 2. 中国化学之父徐寿先生在《化学鉴原》编译中称一种气体为“养气”，意为“养气之质”，体现了人的生存离不开它，这种气体即为氧气。下列关于氧气的说法正确的是 A. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B. 氧气可以支持燃烧，常用作火箭发射的高能燃料 C. 气态氧气是无色无味的，所以液态氧气也没有颜色 D. 氧气可用于医疗急救 3. 下列实验操作正确的是 A. 连接导管 B. 滴加液体 C. 固定试管 D. 处理废液 4. 《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是 A. 此过程体现自然界中的水循环 B. 此过程能实现水资源的重新分布 C. 此过程中水分子本身发生了变化 D. 此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的 5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是 A. 2个氢原子： B. 二氧化氮分子： C. 氯化亚铁： D. 硫离子： 6. 如图是化学兴趣小组为鱼缸设计的净水装置，为增强净水效果，净水材料（小卵石体积比石英砂大）从下到上最佳堆叠顺序是 A. 小卵石石英砂活性炭 B. 活性炭石英砂小卵石 C. 石英砂活性炭小卵石 D. 活性炭小卵石石英砂 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对基本观念、基本常识认识错误的是 A. 结构观：金刚石和石墨碳原子排列方式不同，所以它们化学性质差异大 B. 元素观：物质都是由元素组成的，地壳中含量最多的元素是氧元素 C. 变化观：化学变化的本质就是原子重组的过程 D. 微粒观：一个分子中有8个硫原子 8. 蚂蚁在找到食物后的归巢途中，用一种自身分泌物涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。对这种信息素研究发现其化学式为，下面对该信息素的说法中不正确的是 A. 该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 该信息素由10个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 C. 144g信息素中含120g碳元素 D. 该信息素不属于氧化物 9. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图2乙中的粒子均可保持氧气的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 氧气既是该反应的反应物又是生成物 D. 该反应属于分解反应 10. 当前，氨气（）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为8g B. 参加反应的氢气质量为15g C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气的质量比为14:17 二、非选择题（共7题，共70分） 11. 我国传统的色彩体系由我国古人从自然万物和天光物候的变迁中发掘而出。又用浪漫的想象赋予它们雅致动听的名称，体现了中国人的美学追求。 （1）朱樱，熟透的樱桃色。樱桃酿酒的过程中发生了______（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）石绿：由孔雀石研磨而成，是中国画传统颜料色。孔雀石的主要成分为，这种颜料受热易分解生成一种黑色的金属氧化物，化学式是______。 （3）群青：取自青金石，主要含、、、、、等元素，不同种元素最本质的区别是______不同。 （4）桃红：古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（），红花素中碳元素与氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （5）湘叶色：像桑叶初生的浅黄色。在中国古代黄色颜料多用雌黄制成，雄黄（）在光照下会变成雌黄（）。这两种物质具有的共同点是______（写一条）。 12. 化学学习需要建立元素观、微粒观和类别观 （1）如图所示装置为“碘锤”，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气（）。从微观角度分析原因是______。 （2）如图2是碘元素的信息和碘原子结构示意图 ①人体中碘含量异常容易引起______疾病，可食用海带等海产品为人体补充碘______（填“单质”、“元素”或“原子”）。 ②碘原子的相对原子质量是______，碘原子的质子数______（填“＞”、“＝”或“＜”）中子数 （3）写出一种与碘元素化学性质相似的元素符号______。 13. 再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图： （1）一级处理时，污水经过格栅，可除去大块固体物质，与格栅作用相似的实验室操作是______，还需向其中加入明矾，作用是______。 （2）曝气池是按照微生物的特性所设计的生化反应器，水中有机物（以表示）在微生物作用下被氧化转化为和，该过程中所需的量叫做生化需氧量，简称BOD，单位为，时该水体的BOD值为，若水中的含氧量低于BOD，水会发臭。 ①曝气池中反应的化学方程式为______， ②测得时5L水样中含氧量为50mg，该水体______（填“会”或“不会”）发臭，可用______（填物质名称）进一步处理后排入水体。 （3）2024年“世界水日”的中国主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。请写出为保护水资源，你能做到的一条具体行为______。 14. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义 （1）如图四个实验的能验证质量守恒定律的是______（填序号）。 （2）实验A红磷燃烧的化学方程式是______，气球的作用是______（写一条即可）。 （3）已知实验B反应前的总质量【m（大烧杯＋小试管＋二氧化锰＋双氧水）】，为测定生成的质量，待不再产生气泡后，在托盘天平中放置______再次称量。 A. 小试管 B. 大烧杯 C. 反应后剩余物 D. 氧气 （4）实验D陶土网的作用是______。 15. 芯片被称为现代工业的粮食，在科技创新领域我国正阔步前行，厚积薄发。 （1）我国某科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅（Si）作为晶圆衬底材料，硅（Si）生产过程如图所示： ①“冶炼炉”中发生的反应是：，其中化合价发生改变的元素是______。 ②粗硅在“转化炉”中的反应是：______；加入的HCl可命名为______。 ③三氯硅烷（）和氢气在“纯化炉”中反应获得超纯硅，该反应的化学方程式是______。 （2）我国已经推出了3nm芯片蚀刻机。芯片蚀刻过程中，三氟化氮气体与硅反应时生成的物质均为气体，其微观反应示意图如图。下列描述不正确的是______。 A. 从守恒关系看：反应前后原子种类数目不变 B. 从物质构成看：甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 C. 从宏观组成看：甲和丙的组成元素不相同 D. 从表示方法看：反应的化学方程式为 16. 化学兴趣小组的同学们在合作学习中解决与氧气有关的问题。 （1）氧气是参与自然界中“氧循环”的重要物质。图1为空气成分示意图，物质A的化学式为______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。 ①如图A实验操作后，手移开观察到______说明装置气密性良好。 ②B中制取氧气的化学方程式是______，观察到______证明氧气已收集满。 ③C中能证明铁丝燃烧是化学变化的现象证据是______。 （3）用如图的自制“制氧机”制备。 【资料】过碳酸钠加水会反应生成和，易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰（难溶于水）。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】 ①左瓶中产生的分解反应是______（填化学方程式）。 ②右瓶中水的作用是______（写一个即可）。 17. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 Ⅰ．多角度认识制氧原理 （1）太空舱制氧系统中电源A电极是______极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，观察到燃烧______。 （2）太空舱制氧气的化学方程式为______，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是______（用符号表示）。 Ⅱ．多措施提高制氧效率 【查阅资料】 ①提高电解效率的措施主要包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 ②气泡直径越大电解效率越低。 【讨论分析】 （3）用的氢氧化钠溶液代替纯水进行电解，氢氧化钠溶液中有阳离子和阴离子______（填离子符号），离子浓度的增加可增强水的导电性。 （4）升高电解温度能提高制氧效率的原因是______。 （5）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是______。 【成果分享】同学们以“资源循环助力航天”为主题设计了海报，在校园内进行了空间站环控生保技术科普宣传活动，与其他同学分享了项目式学习的成果。 18. 碳酸氢铵（）是农业上的一种重要化学肥料，能促进作物茎叶生长茂盛。如下图是一袋“农用碳酸氢铵”化肥上的标签。 （1）碳酸氢铵的相对分子质量是______。 （2）50kg该化肥中氮元素的质量是______kg。 （3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数是______（保留至），该“农用碳酸氢铵”是______（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）根据标签信息，保存该化肥仓库应具备的条件是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $