精品解析：广东省云浮市2024-2025学年高一下学期期末化学试卷

云浮市2024-2025学年第二学期高中教学质量检测 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Si28 S32 Zn65 一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 在食品工业中，抗氧化剂的功能是延缓或防止食品氧化变质。下列物质不能作抗氧化剂的是 A. 维生素C B. 二氧化硫 C. 纯碱 D. 活性铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C具有强还原性，能有效防止食品氧化，可用作抗氧化剂，A不符合题意； B．二氧化硫能与氧气反应，常用于葡萄酒等食品的抗氧化，B不符合题意； C．纯碱（碳酸钠）无还原性，无法延缓氧化反应，C符合题意； D．活性铁粉易与氧气反应，常用作脱氧剂以吸收包装内氧气，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质与应用均正确且有对应关系的是 选项 物质的性质 应用 A 硅有导电性 用于制作光导纤维 B 碳酸钠可以与盐酸反应 用于治疗胃酸过多 C 二氧化硫具有氧化性 用于葡萄酒的杀菌防腐 D 醋酸酸性比碳酸强 用醋酸来清除暖水瓶中的水垢 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．光导纤维材料是二氧化硅（SiO2），利用其导光性，而非单质硅的导电性，A错误； B．碳酸钠（Na2CO3）碱性较强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸常用碳酸氢钠（NaHCO3），B错误； C．二氧化硫的防腐作用源于其还原性（抑制微生物氧化），而非氧化性，C错误； D．醋酸（CH3COOH）酸性强于碳酸（H2CO3），能与水垢（CaCO3）反应生成可溶物，D正确； 故选D。 3. 绿色化学强调提高原子利用率，减少副产物。下列四种化工工艺中，原子利用率为的是 A. 乙烯与氧气在催化剂作用下制环氧乙烷 B. 工业冶炼制粗硅 C. 工业上采用电解法冶炼铝 D. 工业上利用地沟油制肥皂 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，反应式为2C2H4+ O2 → 2C2H4O，反应物原子全部转化为产物，无副产物，原子利用率100%，A正确； B．工业制粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，产物包含CO，原子利用率未达100%，B错误； C．电解氧化铝生成铝和氧气：2Al2O34Al +3O2↑，氧气为副产物，原子利用率未达100%，C错误； D．地沟油主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠（肥皂的主要成分）和甘油，甘油为副产物，原子利用率未达100%，D错误； 故选A。 4. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列离子方程式书写正确是 A. 用氢氟酸溶蚀玻璃： B. 铝制餐具不宜长时间存放酸性食物： C. 工业上用氯气和石灰乳制漂白粉： D. 用NaOH溶液吸收工业废气中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，不可拆，离子方程式为：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O，A错误； B．Al2O3与H+反应生成Al3+和水，离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，B错误； C．石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，不能拆，离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C错误； D．NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 5. 下列实验操作与安全的注意事项中，正确的是 A. 点燃乙烯前，应先检验其纯度 B. 闻气体气味时，直接凑近瓶口猛吸 C. 实验室用手直接取用金属钠 D. 稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A．点燃可燃性气体前需验纯以防止爆炸，乙烯属于可燃气体，A正确； B．闻气体时应轻扇闻气，直接猛吸可能吸入过多有害气体，B错误； C．金属钠活泼，接触皮肤可能引发反应，需用镊子取用，C错误； D．稀释浓硫酸应将其缓慢倒入水中，避免引起飞溅，D错误； 故选A。 6. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是 A. 油脂是高分子化合物 B. 糖类都能发生水解反应 C. 蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸 D. 糖类、油脂和蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂是大分子化合物，故A错误； B．糖类包含单糖、双糖和多糖，其中单糖不能发生水解反应，故B错误； C．蛋白质在人体内水解成多肽，最终水解为氨基酸，故C正确； D．糖类、油脂都是仅由C、H、O三种元素组成，蛋白质中还含有N，故D错误。 答案为：C。 7. 下列化学用语或者描述不正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 甲烷的结构式： C. 乙烯的结构简式： D. 苯()中含有碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，分子式为，A正确； B．甲烷的分子式为，结构式为，B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为，C正确； D．苯中的环内是大π键，不含碳碳双键，D错误； 故选D。 8. 下列关于有机化合物的性质或用途的描述中，正确的是 A. 正丁烷在光照条件下可与氯气发生取代反应 B. 酒精中加入钠，产生气泡，证明乙醇含有羟基 C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有氧化性 D. 乙酸和乙醇在常温下混合，迅速发生酯化反应生成乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃的取代反应需光照条件，正丁烷结构符合，A正确； B．钠与水反应干扰结论，无法证明乙醇羟基，B错误； C．乙烯被氧化，说明其具有还原性，C错误； D．酯化反应需浓硫酸催化及加热，常温下无法迅速进行，D错误； 故选A。 9. 锌锡原电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 锡(Sn)极为正极，发生还原反应 B. 电子由锌极流出经电解质溶液流向锡极 C. 锡极的电极反应式为 D. 负极减轻0.65g时转移0.02mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】锌比锡活泼，该原电池中自发的氧化还原反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌元素化合价升高，锌为原电池的负极，则锡为原电池的正极。 【详解】A．锡(Sn)极为正极，正极上氢离子得到电子发生还原反应产生氢气，A不符合题意； B．电子由锌极流出经导线流向锡极，电子不进入电解质溶液，B符合题意； C．锡极上氢离子得到电子发生还原反应产生氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，C不符合题意； D．负极减轻0.65g时，即0.01mol锌参加反应，根据Zn+2H+=Zn2++H2↑，则转移0.02mol电子，D不符合题意； 故选B。 10. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂发生反应以达到富集的目的，化学反应为，下列说法正确的是 A. 在反应中表现氧化性 B. 在反应中被还原 C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D. 在反应中得到1mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中Br元素的化合价从0降至-1，Br2作为氧化剂，表现氧化性，故A正确； B．SO2中S元素的化合价从+4升至+6，被氧化而非被还原，故B错误； C．氧化产物（H2SO4）与还原产物（HBr）的物质的量之比为1:2，而非2:1，故C错误； D．1mol Br2得到2mol电子（每个Br原子得1个，共2mol Br原子得电子），故D错误； 故答案：A。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol环己烷中含有的共价键数目为 B. 标准状况下，分子中含原子总数为 C. 乙酸溶液中含有数目为 D. 1mol由乙醇和乙烯组成的混合物完全燃烧，消耗分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．环己烷（C6H12）每个分子含有6个C-C键和12个C-H键，共18个共价键，1mol环己烷含18NA个共价键，A错误； B．标准状况下SO3为固态，22.4L SO3的物质的量远大于1mol，无法计算原子总数，B错误； C．乙酸为弱酸，部分解离，CH3COO⁻数目小于0.1NA，C错误； D．1mol乙醇（C2H5OH）和乙烯（C2H4）燃烧均消耗3mol O2，1mol混合物燃烧消耗O2分子数目为3NA，D正确； 故选D。 12. 从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B. 步骤⑦电解时阴极产生氯气 C. 步骤④加入石灰乳后可以再次进行过滤操作 D. 步骤⑤的化学反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰加适量水反应得到石灰乳，海水经结晶、过滤得到粗盐和母液；母液中加入石灰乳、过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到六水氯化镁，六水氯化镁在氯化氢氛围中加热脱水制得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁。 【详解】A．据分析，所用原料有贝壳、海水、盐酸等，则用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富，A不符合题意； B．步骤⑦电解时阴极产生镁，阳极产生氯气，B符合题意； C．步骤④加入石灰乳后反应生成氢氧化镁沉淀，并进行过滤操作分离出，C不符合题意； D．步骤⑤的化学反应为氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，属于复分解反应，D不符合题意； 故选B。 13. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生无色气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊 溶液中一定含 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向溶液中加入少量铁粉，振荡，滴加KSCN溶液 溶液变红 反应后溶液中含 D 炽热铜丝接触燃着的酒精灯内焰 铜丝由黑色变红色 乙醇表现出酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加稀盐酸产生气体，可能来自或，无法确定一定是，A错误； B．焰色反应显黄色说明含钠元素，但溶液可能是NaOH等非钠盐，结论“一定是钠盐”过于绝对，B错误； C．FeCl3溶液中加入少量铁粉，若反应后溶液变红，说明仍有未被完全还原，C正确； D．铜丝变红是因CuO被乙醇还原为Cu，乙醇表现还原性而非酸性，D错误； 故选C。 14. T℃时，向一恒容密闭容器中充入CO和，发生反应(注：g代表气态)，测得正、逆反应速率与时间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. a点正反应速率小于b点正反应速率 B. 逆反应速率： C. b点正、逆反应速率相等但不等于0 D. 其他条件不变，时改变的条件是降低温度 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，0~t1，正反应速率大于逆反应速率，处于从正方向建立平衡的过程，t1时即b点正反应速率等于逆反应速率，t1~t2处于化学平衡状态，t2时刻，改变条件使正反应速率和逆反应速率均增大，逆反应速率增加得更快，故t2之后发生平衡移动，逆反应速率大于正反应速率，平衡向左移动，直到在d点正反应速率再次等于逆反应速率，处于新的化学平衡状态； 【详解】A．a点正反应速率大于b点正反应速率，A不符合题意； B．逆反应速率：v(b)＜v(d)，B不符合题意； C．b点处于化学平衡状态，是动态平衡，则正、逆反应速率相等但不等于0，C符合题意； D．降低温度正逆反应速率均减小，则其他条件不变，时改变的条件不可能是降低温度，D不符合题意； 故选C。 15. 短周期主族元素在元素周期表的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径大小： B. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 简单氢化物的热稳定性： D. Y的氧化物常用于制造太阳能电池板 【答案】A 【解析】 【分析】根据在元素周期表的相对位置可知，X、Y、Z、T分别为O、Si、P、Cl； 【详解】A．除稀有气体外，同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径大小：Y>Z>X，A符合题意； B．Z的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，不属于强酸，B不符合题意； C．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性：Y＜Z＜T，C不符合题意； D．Y的氧化物为二氧化硅，常用于制造光导纤维，D不符合题意； 故选A。 16. 镁、铝或铁的部分“价-类”二维图如图所示，下列叙述错误的是 A. 若a为铝，铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应均产生，则d能与NaOH反应生成e B. 若a为铁，铁在氧气中燃烧火星四射，产生黑色固体，则c在空气中能稳定存在 C. 若a为镁，则在空气中灼烧c可以生成b D. 若强磁铁能吸附a粉末，则均能与稀硝酸反应生成e 【答案】B 【解析】 【分析】根据Fe、Al、Mg元素的价类二维图，可知a是Al、Mg(或Fe)，b是MgO或FeO，c是Mg(OH)2或Fe(OH)2，d是Fe(OH)3或Al(OH)3，e是或盐或盐，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。 【详解】A．若a为铝，铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应均产生，d是Al(OH)3能和NaOH反应生成，A正确； B．若a为铁，铁在氧气中燃烧火星四射，产生黑色固体，c为Fe(OH)2，在空气中会被氧气氧化为Fe(OH)3，不能稳定存在，B错误； C．若a为镁，c为Mg(OH)2，在空气中灼烧生成MgO，化学方程式：，C正确； D．若强磁铁能吸附a粉末，a为铁，b为FeO，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，均能和稀硝酸反应生成，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共52分。 17. 某小组设计实验探究催化氧化制备的原理(如图1)。回答下列问题： 已知：的熔点为16.8℃，沸点为。 （1）实验室常用图2装置制备，宜选择的试剂为___________(填标号)。 a．的硝酸和粉末 b．的硫酸和粉末 c．Cu和的硫酸 d．饱和溶液和的硫酸 （2）图2中带活塞的玻璃仪器的名称是___________。 （3）A装置中盛装的浓硫酸有三种作用，分别是混合气体、___________和___________。 （4）B装置中的作用是___________，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 （5）C装置中冰盐水的作用是___________，E装置中观察到的现象是___________。 【答案】（1）bd （2）分液漏斗 （3） ①. 干燥气体 ②. 调节气体流速(此两空不分先后) （4） ①. 作催化剂 ②. （5） ①. 降低温度，使凝固 ②. 红色(或粉红色)溶液颜色变浅(或变为无色) 【解析】 【分析】混合气通过浓硫酸装置干燥、混合，进入B装置催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫在C装置冷凝，尾气使用E中氢氧化钠溶液吸收； 【小问1详解】 图2装置制备，为固液不加热反应，宜选择的试剂为b．的硫酸和粉末、d．饱和溶液和的硫酸；硝酸氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，不生成二氧化硫；铜和浓硫酸需要加热生成二氧化硫；故选bd； 【小问2详解】 图2中带活塞的玻璃仪器的名称是分液漏斗； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，且气体通过溶液可以通过气泡观察气体流速，故A装置中盛装的浓硫酸有三种作用，分别是混合气体、干燥气体、调节气体流速(此两空不分先后)； 【小问4详解】 B装置中的作用是催化二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 已知：的熔点为16.8℃，冰水可使三氧化硫冷凝，故C装置中冰盐水的作用是降低温度，使凝固，E装置中二氧化硫和氢氧化钠反应使得溶液碱性减弱，观察到的现象是红色(或粉红色)溶液颜色变浅(或变为无色)。 18. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，在建筑行业用作防冻剂。以硝酸厂排放的废气(主要成分是和)为原料制备的工艺如图所示。回答下列问题： （1）“碱吸”时，若气体只有，补充以下反应的产物：___________，若气体是的混合气体且，则反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （2）母液中含有少量可循环利用的物质，则母液可以返回工艺中“___________”(填标号)操作循环利用。 A．重结晶 B．净化 C．碱吸 （3）为了探究的性质，室温下，取适量产品溶于水，将得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验： 实验 操作及现象 a 向甲中滴加酚酞溶液，溶液变红色 b 向乙中滴加稀硫酸和少量的KI-淀粉溶液，溶液变蓝色 c 向丙中滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 ①室温下，溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。 ②由实验b可知，具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ③实验c中还原产物为，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 1:1 （2）C （3） ①. > ②. 氧化性 ③. 【解析】 【分析】硝酸厂废气净化后碱吸，混合气体中NO、NO2与Na2CO3溶液反应得到CO2、NaNO3、NaNO2，重结晶后得到NaNO2固体母液，母液中含NaNO3、Na2CO3，可循环利用到碱吸工序。 【小问1详解】 “碱吸”时，若气体只有，根据氧化还原反应原理，氮元素化合价由+4价降低为+3价、升高为+5价，反应为：，若气体是的混合气体且，则反应为：，NO为还原剂，NO2为氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1:1； 【小问2详解】 根据分析，母液中含NaNO3、Na2CO3，可循环利用到碱吸工序，选C； 小问3详解】 a中酚酞变红，说明NaNO2溶液显碱性；b中溶液变蓝，说明有I2生成，即NaNO2将I-氧化为I2，说明NaNO2具有氧化性；c中酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸根被还原为Mn2+，说明NaNO2具有还原性。 ①根据分析，室温下，溶液的pH>7； ②由实验b可知，具有：氧化性； ③实验c中还原产物为，则被氧化为，该反应的离子方程式为：。 19. 高纯硅可用于制成芯片。工业上高纯硅可通过以下反应制得：(注：g代表气态，s代表固态)。回答下列问题： （1）一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，下列情况不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 氢气质量不随时间变化 B. 气体的总压强不随时间变化 C. D. HCl气体的体积分数保持不变 （2）制备高纯硅的尾气不能排入空气，下列吸收HCl的方式合理的是___________(填标号)。 （3）上述反应的正反应是吸热反应，下列能量变化符合逆反应的是___________(填“a”或“b”)。 （4）在1100℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，测得反应过程中各物质的物质的量(n)随时间的变化如图所示。 ①表示与时间关系的曲线是___________(填“”或“”)。 ②内，用HCl表示的平均反应速率为___________，实际工业生产中，常通入过量的目的是___________。 ③已知每生成吸收QkJ热量，当生成时，吸收的热量为___________(用含Q的代数式表示)kJ。 ④的平衡转化率为___________%。 【答案】（1）C （2）BD （3）b （4） ①. ②. 0.15 ③. 加快反应速率，提高的转化率 ④. ⑤. 30 【解析】 【小问1详解】 A．氢气的质量不随时间变化时其浓度保持不变，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应前后气体分子数增多，恒容条件下，压强不变时达到平衡状态，B不符合题意； C．只能说明此时两者物质的量相同，不能判断达到平衡状态，C符合题意； D．该反应前后气体分子数增多，HCl气体的体积分数保持不变时达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 该反应的尾气中含HCl，在水中的溶解度很大，尾气处理时需要防倒吸，BD能防倒吸，AC不能防倒吸，故选BD； 【小问3详解】 吸热反应中：反应物总能量低于生成物的总能量，a表示正反应，逆反应为放热反应，b表示逆反应； 【小问4详解】 随着反应正向进行，反应物的物质的量减少，生成物的物质的量增多，根据起始投料量可知L1代表H2，L3代表SiHCl3，L2代表HCl，L4代表Si。 ①表示与时间关系的曲线是：L2； ②内，SiHCl3的物质的量变化量为：(1-0.8)mol=0.2mol，根据方程式可知，HCl的物质的量变化量为：，用HCl表示的平均反应速率为：，实际工业生产中，通入过量的目的是：加快反应速率，提高的转化率； ③的物质的量为：，每生成吸收QkJ热量，当生成时，吸收的热量为：0.3QkJ； ④4h达到平衡状态，H2的物质的量变化量为(3-2.7)mol=0.3mol，根据方程式可知的物质的量变化量也为0.3mol，故的平衡转化率为：。 20. 有机高分子材料在生产、生活中有广泛应用。以石油化工的基本产品为原料合成三种高分子材料的工艺如图所示，其中B可以调节植物生长，也可用于催熟果实。回答下列问题： （1）G的分子式是___________，B和E互为___________(填“同分异构体”或“同系物”)。 （2）B的电子式为___________，A的结构简式为___________。 （3）上述C和F转化为G的反应类型是___________(填标号)。 a加聚反应 b．氧化反应 c．取代反应 d．还原反应 （4）F中含氧官能团的名称是___________，D的化学名称是___________。 （5）写出的化学方程式：___________。 （6）M是G的同分异构体，M能与溶液反应，且不为环状化合物，符合条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. C5H8O2 ②. 同系物 （2） ①. ②. （3）c （4） ①. 羧基 ②. 聚丙烯 （5）nCH3CH=CH2 （6）8 【解析】 【分析】B可以调节植物生长，也可用于催熟果实，B为乙烯（CH2=CH2），乙烯加聚可生成聚乙烯A（），乙烯与H2O发生加成反应生成C（CH3CH2OH），E为丙烯（CH3CH=CH2），发生加聚反应生成聚丙烯D（），丙烯经氧化反应生成F（CH2=CHCOOH），C和F发生酯化反应生成G（CH2=CHCOOCH2CH3），在催化剂作用下发生加聚反应生成H（）。 【小问1详解】 根据分析G为CH2=CHCOOCH2CH3，分子式为C5H8O2；乙烯和丙烯结构相似，相差1个“CH2”，为同系物； 【小问2详解】 乙烯中C与C共用2对电子，C与H之间共用1对电子，电子式为；A为聚乙烯，结构简式为； 【小问3详解】 C（CH3CH2OH）和F（CH2=CHCOOH）发生酯化反应时生成G，酯化反应属于取代反应，故选c； 【小问4详解】 F为CH2=CHCOOH，含氧官能团为羧基；D为，名称为聚丙烯； 【小问5详解】 丙烯加聚生成聚丙烯的方程式为nCH3CH=CH2； 【小问6详解】 M能与NaHCO3反应说明M中含有羧基，没有环状结构说明含有碳碳双键，同分异构体有、、、、、、、，共8种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云浮市2024-2025学年第二学期高中教学质量检测 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Si28 S32 Zn65 一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 在食品工业中，抗氧化剂的功能是延缓或防止食品氧化变质。下列物质不能作抗氧化剂的是 A. 维生素C B. 二氧化硫 C. 纯碱 D. 活性铁粉 2. 化学与生活、生产密切相关。下列物质性质与应用均正确且有对应关系的是 选项 物质的性质 应用 A 硅有导电性 用于制作光导纤维 B 碳酸钠可以与盐酸反应 用于治疗胃酸过多 C 二氧化硫具有氧化性 用于葡萄酒的杀菌防腐 D 醋酸酸性比碳酸强 用醋酸来清除暖水瓶中的水垢 A. A B. B C. C D. D 3. 绿色化学强调提高原子利用率，减少副产物。下列四种化工工艺中，原子利用率为的是 A. 乙烯与氧气在催化剂作用下制环氧乙烷 B. 工业冶炼制粗硅 C. 工业上采用电解法冶炼铝 D. 工业上利用地沟油制肥皂 4. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸溶蚀玻璃： B. 铝制餐具不宜长时间存放酸性食物： C. 工业上用氯气和石灰乳制漂白粉： D. 用NaOH溶液吸收工业废气中的 5. 下列实验操作与安全的注意事项中，正确的是 A. 点燃乙烯前，应先检验其纯度 B. 闻气体气味时，直接凑近瓶口猛吸 C. 实验室用手直接取用金属钠 D. 稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌 6. 下列关于糖类、油脂、蛋白质叙述正确的是 A. 油脂是高分子化合物 B. 糖类都能发生水解反应 C. 蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸 D. 糖类、油脂和蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成 7. 下列化学用语或者描述不正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 甲烷的结构式： C. 乙烯结构简式： D. 苯()中含有碳碳双键 8. 下列关于有机化合物的性质或用途的描述中，正确的是 A. 正丁烷在光照条件下可与氯气发生取代反应 B. 酒精中加入钠，产生气泡，证明乙醇含有羟基 C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有氧化性 D. 乙酸和乙醇在常温下混合，迅速发生酯化反应生成乙酸乙酯 9. 锌锡原电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 锡(Sn)极为正极，发生还原反应 B. 电子由锌极流出经电解质溶液流向锡极 C. 锡极的电极反应式为 D. 负极减轻0.65g时转移0.02mol电子 10. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂发生反应以达到富集的目的，化学反应为，下列说法正确的是 A. 在反应中表现氧化性 B. 在反应中被还原 C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D. 在反应中得到1mol电子 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol环己烷中含有的共价键数目为 B. 标准状况下，分子中含原子总数为 C. 乙酸溶液中含有数目为 D. 1mol由乙醇和乙烯组成的混合物完全燃烧，消耗分子数目为 12. 从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B. 步骤⑦电解时阴极产生氯气 C. 步骤④加入石灰乳后可以再次进行过滤操作 D. 步骤⑤化学反应属于复分解反应 13. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生无色气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊 溶液中一定含 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向溶液中加入少量铁粉，振荡，滴加KSCN溶液 溶液变红 反应后溶液中含 D 炽热铜丝接触燃着的酒精灯内焰 铜丝由黑色变红色 乙醇表现出酸性 A. A B. B C. C D. D 14. T℃时，向一恒容密闭容器中充入CO和，发生反应(注：g代表气态)，测得正、逆反应速率与时间的关系如图所示。下列推断正确的是 A a点正反应速率小于b点正反应速率 B. 逆反应速率： C. b点正、逆反应速率相等但不等于0 D. 其他条件不变，时改变的条件是降低温度 15. 短周期主族元素在元素周期表的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径大小： B. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 简单氢化物的热稳定性： D. Y的氧化物常用于制造太阳能电池板 16. 镁、铝或铁的部分“价-类”二维图如图所示，下列叙述错误的是 A. 若a为铝，铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应均产生，则d能与NaOH反应生成e B. 若a为铁，铁在氧气中燃烧火星四射，产生黑色固体，则c在空气中能稳定存在 C. 若a为镁，则在空气中灼烧c可以生成b D. 若强磁铁能吸附a粉末，则均能与稀硝酸反应生成e 二、非选择题：本题包括4小题，共52分。 17. 某小组设计实验探究催化氧化制备的原理(如图1)。回答下列问题： 已知：的熔点为16.8℃，沸点为。 （1）实验室常用图2装置制备，宜选择的试剂为___________(填标号)。 a．的硝酸和粉末 b．的硫酸和粉末 c．Cu和的硫酸 d．饱和溶液和的硫酸 （2）图2中带活塞的玻璃仪器的名称是___________。 （3）A装置中盛装的浓硫酸有三种作用，分别是混合气体、___________和___________。 （4）B装置中的作用是___________，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 （5）C装置中冰盐水的作用是___________，E装置中观察到的现象是___________。 18. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，在建筑行业用作防冻剂。以硝酸厂排放的废气(主要成分是和)为原料制备的工艺如图所示。回答下列问题： （1）“碱吸”时，若气体只有，补充以下反应的产物：___________，若气体是的混合气体且，则反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （2）母液中含有少量可循环利用的物质，则母液可以返回工艺中“___________”(填标号)操作循环利用。 A．重结晶 B．净化 C．碱吸 （3）为了探究的性质，室温下，取适量产品溶于水，将得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验： 实验 操作及现象 a 向甲中滴加酚酞溶液，溶液变红色 b 向乙中滴加稀硫酸和少量的KI-淀粉溶液，溶液变蓝色 c 向丙中滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 ①室温下，溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。 ②由实验b可知，具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ③实验c中还原产物为，该反应的离子方程式为___________。 19. 高纯硅可用于制成芯片。工业上高纯硅可通过以下反应制得：(注：g代表气态，s代表固态)。回答下列问题： （1）一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，下列情况不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 氢气的质量不随时间变化 B. 气体的总压强不随时间变化 C. D. HCl气体的体积分数保持不变 （2）制备高纯硅的尾气不能排入空气，下列吸收HCl的方式合理的是___________(填标号)。 （3）上述反应的正反应是吸热反应，下列能量变化符合逆反应的是___________(填“a”或“b”)。 （4）在1100℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，测得反应过程中各物质的物质的量(n)随时间的变化如图所示。 ①表示与时间关系的曲线是___________(填“”或“”)。 ②内，用HCl表示的平均反应速率为___________，实际工业生产中，常通入过量的目的是___________。 ③已知每生成吸收QkJ热量，当生成时，吸收的热量为___________(用含Q的代数式表示)kJ。 ④的平衡转化率为___________%。 20. 有机高分子材料在生产、生活中有广泛应用。以石油化工的基本产品为原料合成三种高分子材料的工艺如图所示，其中B可以调节植物生长，也可用于催熟果实。回答下列问题： （1）G的分子式是___________，B和E互为___________(填“同分异构体”或“同系物”)。 （2）B的电子式为___________，A的结构简式为___________。 （3）上述C和F转化为G的反应类型是___________(填标号)。 a加聚反应 b．氧化反应 c．取代反应 d．还原反应 （4）F中含氧官能团的名称是___________，D的化学名称是___________。 （5）写出的化学方程式：___________。 （6）M是G的同分异构体，M能与溶液反应，且不为环状化合物，符合条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$