精品解析：河南省南阳市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025年春期高中一年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Br80 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 棉、丝、毛一定条件下都能发生水解反应 B. 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液产生沉淀，原因是蛋白质发生了变性 C. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都涉及化学变化 D. 蛋白质、油脂、糖类都是天然有机高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．棉（纤维素）、丝和毛（蛋白质）均可水解，A正确； B．醋酸铅是重金属盐，使蛋白质变性析出沉淀，B正确； C．煤液化、石油裂化、油脂皂化均为化学变化，C正确； D．油脂和部分糖类（如单糖、二糖）不是高分子，D错误； 故选D。 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙醇分子的空间填充模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氯甲烷的电子式为：，A错误； B．乙醇分子的空间填充模型能体现原子的相对大小和空间分布，模型符合乙醇分子结构特点，B正确； C．聚丙烯的结构简式：，C错误； D．乙烯中C原子之间共用2对电子，结构简式：，D错误； 故选B。 3. 高铁动车全列禁烟，车厢内安装的烟雾传感器主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的叙述正确的是 A. 的核外电子数为95 B. 含有241个中子 C. 含有146个质子 D. 与互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】的质量数为241、质子数为95，中子数为241－95=46，核外电子数为95，与质子数相同、中子数不同的互为同位素，故选A。 4. 某反应由两步反应AB，BC构成，它的反应能量曲线如图。下列有关叙述正确的是 A. 三种化合物中B最稳定 B. 反应CB焓变为E4-E3 C. 加入催化剂会改变反应焓变 D. 整个反应的△H =(E2+E4)-(E3+E1) 【答案】B 【解析】 【详解】A．三种化合物中C能量最低，C最稳定，A错误； B．由图可知，反应CB为吸热反应，焓变为E4-E3，B正确； C．加入催化剂会改变反应的速率，但是不会改变反应的焓变，C错误； D．由图可知，整个反应的△H =(E3+E1) -(E2+E4)，D错误； 故选B。 5. 一氧化碳、甲烷、乙醇等物质均可作为燃料电池的原料。下列有关燃料电池的说法错误的是 A. 若上述燃料电池所用氧化剂均为，则消耗相同物质量的燃料时，乙醇耗最多 B. 一氧化碳燃料电池中，一氧化碳应从电池的负极通入 C. 甲烷燃料电池的电解质常用溶液，电池工作时，负极周围pH增大 D. 碱性环境下，乙醇燃料电池的正极反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃料燃烧化学方程式分别为：，1molCO消耗0.5mol O2；，1molCH4消耗2mol O2；， 1mol消耗3mol O2， 所以消耗相同物质的量的燃料时，乙醇耗O2最多，A正确； B．燃料均在负极通入，CO作为燃料应从负极通入，B正确； C．甲烷在KOH中负极反应为，消耗OH⁻导致pH降低，C错误； D．碱性条件下正极为氧气与水得电子生成氢氧根，反应式为，D正确； 故选C。 6. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物 B. 原子半径： C. 简单氢化物的还原性： D. 甲中阴阳离子个数比 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为Na2O2，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化关系可知乙为H2O，Y的单质为O2，丙为NaOH，若丁为NH3，则戊为NO，若丁为CH4，则戊为CO2。故W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、O、Na，W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，据此回答。 【详解】A．W、X、Y形成化合物H2CO3或NH4NO3，不一定为共价化合物，A错误； B．由分析知，W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、O、Na，原子半径：，B正确； C．由分析知，X、Y分别为C(或N)、O，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，故简单氢化物的还原性：，C错误； D．甲为Na2O2，甲中阴阳离子个数比1∶2，D错误； 故选B。 7. 下列有关化学反应的快慢和限度的说法正确的是 A. 和可以缓慢发生可逆反应生成和，其它条件不变，平衡时，增大容器体积，反应速率减慢，转化率减小 B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. 的催化氧化是一个放热反应，升高温度，既可以加快反应速率，又可增大的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大容器体积，气体浓度降低，正逆反应速率均减慢；该反应气体物质的量减少，减压使平衡逆向移动，NO转化率减小，A正确； B．加入NaCl溶液稀释盐酸，H+浓度降低，反应速率减慢，B错误； C．浓硫酸使铁钝化，反应停止，无法加快产氢速率，C错误； D．升温加快反应速率，但放热反应升温使平衡逆向移动，SO2转化率降低，D错误； 故选A。 8. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B. 将氯气通入苦卤中发生的主要反应的离子方程式为 C. 粗盐经精制可得到氯化钠溶液，电解该溶液可生成金属钠单质 D. 海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，属于物理变化 【答案】C 【解析】 【分析】海水经过淡化，得到淡水、粗盐和苦卤，苦卤中含有K+、Mg2+、等，向苦卤中通入氯气，氯气将氧化为溴单质，向K+、Mg2+的溶液中加入沉淀剂，得到Mg(OH)2，Mg(OH)2经过一系列操作得到Mg单质，据此回答。 【详解】A．海水淡化方法主要有：蒸馏法、反渗透法、电渗析法、离子交换法等，A正确； B．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，离子方程式为，B正确； C．粗盐精制得到NaCl溶液，电解NaCl溶液的反应为，生成NaOH、H2和Cl2，得不到金属钠；电解熔融NaCl才可生成金属钠：，C错误； D．海水晒盐是根据NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，通过蒸发溶剂而使溶质结晶析出，在该过程中没有产生新的物质，因此发生的变化属于物理变化，D正确； 故选C。 9. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上的化合物 B. 简单离子半径： C. Y的氢化物的稳定性强于Q的氢化物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O；Y、Z、Q位于同周期，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Q形成4个价键，Q为C；综上，X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C、Na，据此回答。 【详解】A．H与O可形成H2O、H2O2，N与O可形成NO、NO2等，C与O可形成CO、CO2，Na与O可形成Na2O、Na2O2，A正确； B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径，B错误； C．Y(O)与Q(C)有多种氢化物，选项中并未说明是否是最简单氢化物，稳定性强弱无法比较，C错误； D．由分析知，Z、Q分别为N、C，最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误； 故选A。 10. 消除的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A. 和浓度相同 B. 容器中混合气体的密度不再变化 C. 容器内气体平均分子量不再变化 D. 单位时间内，消耗同时生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4和N2浓度相同不一定达到平衡，浓度不再改变才能说明平衡，A不符合题意； B．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当容器中混合气体的平均密度不再变化，不能作为判断平衡的标志，B不符合题意； C．平均分子量=总质量/总物质的量，总质量不变但总物质的量变化（反应物3mol→生成物4mol），当平均分子量不变时说明总物质的量不再变化，达到平衡，C符合题意； D．CH4和CO2的消耗与生成速率比为1:1，是同一方向的正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，D不符合题意； 故选C。 11. 用括号内的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，正确的是 A. 乙烷中混有乙烯(酸性溶液，洗气) B. 乙醇中混有乙酸(溶液，蒸馏) C. 己烷中混有己烯(溴的四氯化碳溶液，分液) D. 溴苯中混有溴(溶液，蒸馏) 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，无法除去，A错误； B．乙酸与NaOH反应生成乙酸钠，蒸馏时乙醇（沸点78℃）可蒸出，乙酸钠残留，B正确； C．己烯与溴反应后产物溶于己烷和四氯化碳，无法分液，C错误； D．溴与NaOH反应后分层，应分液而非蒸馏，D错误； 故选B。 12. Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为FeS2-4e-=Fe+2S2- B. 电池工作时，每转移0.4mol电子，负极质量减少2.8g C. 电池工作时，电子从Li电极经熔融LiCF3SO3移动到FeS2电极 D. 将熔融LiCF3SO3改为用稀盐酸酸化的LiCl溶液，电池的性能更好 【答案】B 【解析】 【分析】根据放电的电池总反应，锂失电子化合价升高，故锂为负极，FeS2为正极。 【详解】A．FeS2为正极，得电子生成铁和硫离子，电极反应为FeS2+4e-=Fe+2S2-，A错误； B．电池工作时，每转移0.4mol电子，负极消耗0.4mol金属锂生成锂离子，质量减少2.8g，B正确； C．电池工作时，电子由锂流出沿导线流向正极，C错误； D．金属锂与水反应，不能用水溶液作电解质，D错误； 故选B。 13. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下。 下列说法中不正确的是 A. ①→②过程中，放出能量并形成了键 B. 催化剂参加了化学反应过程 C. 过程中，有键的断裂和形成 D. 生成总反应的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．①→②过程中，生成物能量低于反应物能量，即放出能量，并形成了键，A正确； B．由机理图可知催化剂参加了化学反应过程夺取了甲烷的H，B正确； C．过程中，有键的断裂和C-C、C-O键的形成，C错误； D．由机理图可知CH4+CO2总反应的原子利用率为100%，D正确； 答案选C。 14. 向某容积固定的密闭容器中加入A、C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. A的平衡转化率为30% C. 当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 D. 物质B的起始物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，0～t1s内A的浓度减少0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，则A为反应物，C的浓度增加0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则C为生成物，由物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可知，A、C的化学计量数之比为0.09mol/L∶0.06mol/L=3∶2；由题意可知，反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则该反应是气体体积不变的反应，所以B为生成物，反应的化学方程式，A错误； B．由图可知，0～t1s内A的浓度减少0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，A的平衡转化率为，B错误； C．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内气体的压强始终不变，则容器内气体的压强不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．由反应的化学方程式可知，反应前后物质的量不变，则物质B的起始物质的量为（0.05+0.06+0.11-0.15-0.05）mol/L×2L=，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 探究化学反应中各种能量变化及化学反应快慢和限度是科学研究重要的主题。 （1）已知在298K时下列反应焓变的实验数据： C(s，石墨)　 　 此温度下，石墨固体和氧气反应生成气态二氧化碳的热化学方程式为_____。 （2）硅是生产太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： 反应Ⅲ为_____(选填“吸热”或“放热”)反应。变成的焓变_____ （3）利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。回答下列问题： 电极A是原电池的_____(填“正极”或“负极”)，该交换膜为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，电极B上发生的电极反应为：_____。 （4）t℃时，在某2L密闭容器内发生反应，的物质的量随时间变化如下表所示： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 的物质的量() 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 ①用表示从0~3min内该反应的平均速率_____。的平衡转化率_____。 ②可使该化学反应速率增大，同时又可使的平衡转化率增大的措施有_____。 a．缩小容器体积 b．升高温度 c．恒容条件下通入氢气 d．恒容条件下通入氮气 【答案】（1）C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-393.5kJ/mol （2） ①. 吸热 ②. -28kJ/mol （3） ①. 负极 ②. 阴 ③. 2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH- （4） ①. 0.07mol/(L∙min) ②. 70% ③. ac 【解析】 【小问1详解】 ①C(s，石墨)+O2(g)=CO(g) ∆H1=-110.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-283.0kJ/mol，①+②得C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ∆H=∆H1+∆H2=-110.5kJ/mol+(-283.0kJ/mol)=-393.5kJ/mol； 【小问2详解】 由图可知反应Ⅲ中反应物总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，故反应Ⅲ为吸热反应；根据图示可得1molSiHCl3(g)变成1molSiHCl3(l)，放出(238-210)kJ=28kJ的热量，∆H=-28kJ/mol； 【小问3详解】 由题干图示装置可知，氨气失电子生成氮气，发生氧化反应，通入NH3的一极A为负极，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；通入NO2的B电极为原电池的正极，正极发生还原反应即NO2得电子生成N2，电极反应为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；负极需要消耗OH-，正极产生OH-，因此离子交换膜需选用阴离子交换膜； 【小问4详解】 ①3min时反应达到平衡，∆n(N2)=0.2mol-0.06mol=0.14mol，∆n(H2)=3∆n(N2)=3×0.14mol=0.42mol，v(H2)==0.07mol/(L∙min)；N2的平衡转化率为×100%=70%； ②a．缩小容器体积压强增大，反应速率加快，该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此平衡正向移动，N2的平衡转化率增大，a符合题意； b．升高温度反应速率加快，该反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，N2的平衡转化率减小，b不符合题意； c．恒容条件下通入氢气增大反应物浓度，反应速率加快，平衡正向移动，N2的平衡转化率增大，c符合题意； d．恒容条件下通入氮气增大反应物浓度，反应速率加快，平衡正向移动，但N2的平衡转化率减小，d不符合题意； 故选ac。 16. Ⅰ．实验室用如下装置(加热装置略)制备并纯化乙酸乙酯，核心步骤如下： a．制备：向烧瓶X中加入沸石、乙醇、浓硫酸和乙酸，加热进行反应。 b．纯化：向Z中产品加入饱和溶液，转移到纯化仪器中进行分离。 回答下列问题： （1）仪器Y的名称是_____，出水口是_____(填“a”或“b”)。 （2）甲同学做该实验，加热一段时间后，发现没有加沸石。他接下来的正确操作是_____。 （3）仪器X中发生反应的化学方程式为_____。反应类型为_____。 （4）纯化步骤中分离操作的名称是_____，饱和溶液的作用之一是除去粗产品中的乙酸，用溶液代替饱和溶液的缺点是_____。 Ⅱ．工业上，乙酸乙酯可用淀粉或纤维素为原料进行制备，合成路线如图所示。 （5）M是一种单糖，M的结构简式为_____。检验M中存在醛基()的方法是_____(写一种即可) 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. a （2）停止加热并冷却至室温，补加沸石 （3） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 酯化反应（取代反应） （4） ①. 分液 ②. 乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，导致产率降低 （5） ①. CH2OH(CHOH)4CHO ②. 将少量葡萄糖加入盛有氢氧化铜浊液的试管中并加热，有砖红色沉淀生成（或将少量葡萄糖加入盛有银氨溶液的试管中水浴加热，有光亮的银镜生成） 【解析】 【分析】Ⅰ．在装置X中，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，通过蒸馏方法把乙酸乙酯分离出来，在装置Z中收集，由于乙酸、乙醇易挥发，在蒸馏时也有部分乙酸、乙醇跟随乙酸乙酯被分离出来，向Z中产品加入饱和溶液，可除去乙醇、乙酸，同时能降低乙酸乙酯的溶解度，转移到纯化仪器中通过分液方法将水溶液与乙酸乙酯分离。 Ⅱ．淀粉或纤维素在硫酸作用下水解，最终水解为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和CO2，乙醇被氧化为乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸加热作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 根据仪器的外形可知仪器Y的名称是直形冷凝管；冷却水按“下进上出”方向流动，故出水口是a； 【小问2详解】 加热一段时间后，发现没有加沸石，溶液可能会暴沸，此时需停止加热并冷却至室温，补加沸石，防止暴沸； 【小问3详解】 乙酸、乙醇在仪器X中发生酯化反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，属于取代反应； 【小问4详解】 乙酸乙酯与水互不相溶，可用分液方法分离，故纯化步骤中分离操作的名称是分液；乙酸乙酯含有酯基，在碱性条件下酯基能发生水解，导致产率降低； 【小问5详解】 由分析可知M为葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；检验醛基可以新制Cu(OH)2溶液或银氨溶液，方法为将少量葡萄糖加入盛有氢氧化铜浊液的试管中并加热，有砖红色沉淀生成（或将少量葡萄糖加入盛有银氨溶液的试管中水浴加热，有光亮的银镜生成）。 17. 如表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）写出元素锗(，原子序数32)在元素周期表中的位置_____。 （2）第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为_____。 （3）③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为(填化学式)_____。 （4）写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式_____。用电子式表示元素⑤和⑩组成化合物的形成过程_____。 （5）④和⑨的单质均能与反应生成型化合物，比较这两种型化合物的热稳定性__________(填化学式)，从原子结构角度解释原因_____。 （6）由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应： ⅰ．M中所含的化学键种类为_____。 ⅱ．生成Z和M的离子方程式_____。 【答案】（1）第四周期第ⅣA族 （2） （3）HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 （4） ①. ②. （5） ①. H2O ②. H2S ③. O与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数O小于S，原子半径O小于S，得电子能力O大于S，非金属性O强于S （6） ①. 离子键、极性共价键 ②. Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素。 【小问1详解】 锗（Ge，原子序数32）在元素周期表中的位置是第四周期第ⅣA族； 【小问2详解】 第三周期中非金属性最强的元素是Cl，简单离子为Cl-，离子结构示意图为； 【小问3详解】 元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H3PO4＞H2SiO3； 【小问4详解】 C的单质在足量氧气中燃烧产物生成二氧化碳，二氧化碳是共价化合物，C和O之间共用2对电子，电子式为；Na和Cl组成简单化合物NaCl是离子化合物，形成过程表示为； 【小问5详解】 O与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数O小于S，原子半径O小于S，得电子能力O大于S，非金属性O强于S，故H2O的稳定性大于H2S； 【小问6详解】 氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故Z为氢氧化铝，M为NH4Cl；氢氧化铝加热生成氧化铝，故N为氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到Al单质； i．M为NH4Cl，由和Cl-构成，和Cl-之间为离子键，中N-H键为极性共价键，故所含的化学键种类为离子键、极性共价键； ii．氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O和AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3。 18. 烃A是石油裂解气主要成分之一，其密度在标准状况下是的14倍。下列合成路径图中部分产物已经略去，试回答下列问题： 已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子) （1）C中官能团的名称为_____，E物质的名称为_____。 （2）反应①~⑥中属于加成反应的是_____。 （3）反应⑤的化学方程式为_____，M含苯环的同分异构体还有_____种(不考虑立体异构)。 （4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_____。 （5）下列说法正确的是_____。 a．D在一定条件下可能会和水反应生成B和C b．B和F属于同系物 c．反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．与E互为同分异构体的有机物只有1种 （6）工业制备聚苯乙烯的方法是先用苯和烃A在催化剂存在时反应获得乙苯，乙苯在高温的作用下催化脱氢可得到苯乙烯。 请根据上述信息写出以苯和烃A为原料制备聚苯乙烯的路径(用结构简式表示)：_____。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 1，2-二溴乙烷 （2）①② （3） ①. +CH2BrCH2Br→+HBr ②. 13 （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5）ad （6） 【解析】 【分析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，A的相对分子质量为28，A为乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B为乙醇（CH3CH2OH），乙醇被酸性高锰酸钾氧化为C为乙酸（CH3COOH），乙酸和乙醇发生酯化反应生成D为乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为1，2-二溴乙烷（CH2BrCH2Br），1，2-二溴乙烷发生水解反应生成F为乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇发生酯化反应生成G为二乙酸乙二酯（CH3COOCH2CH2OOCCH3），1，2-二溴乙烷和苯发生取代反应生成M（）和HBr，M在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成N为苯乙烯，苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯。 【小问1详解】 根据分析C为乙酸，官能团为羧基；E为CH2BrCH2Br，名称为1，2-二溴乙烷； 小问2详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇、乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故反应①~⑥中属于加成反应的是①②； 【小问3详解】 根据分析，反应⑤的化学方程式为+CH2BrCH2Br→+HBr；M含苯环的同分异构体有，、、、、、、、、、、、、，共13种； 【小问4详解】 根据分析B为乙醇，发生催化氧化的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问5详解】 a．D为乙酸乙酯，乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应生成乙酸和乙醇，a正确； b．B为乙醇，F为乙二醇，乙醇含有1个羟基、乙二醇含有2个羟基，不属于同系物，b错误； c．反应⑥得到的有机产物是苯乙烯，含有碳碳双键，苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，聚苯乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c错误； d．1，2-二溴乙烷的同分异构体只有1，1-二溴乙烷，d正确； 故选ad。 【小问6详解】 苯和乙烯在催化剂存在时发生加成反应生成乙苯，中间产物乙苯进一步在高温的作用下催化脱氢可得到苯乙烯，苯乙烯在一定条件下，发生加聚反应生成苯乙烯，路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春期高中一年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Br80 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 棉、丝、毛一定条件下都能发生水解反应 B. 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液产生沉淀，原因是蛋白质发生了变性 C. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都涉及化学变化 D. 蛋白质、油脂、糖类都是天然有机高分子化合物 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙醇分子的空间填充模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙烯的结构简式： 3. 高铁动车全列禁烟，车厢内安装的烟雾传感器主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的叙述正确的是 A. 的核外电子数为95 B. 含有241个中子 C. 含有146个质子 D. 与互同素异形体 4. 某反应由两步反应AB，BC构成，它的反应能量曲线如图。下列有关叙述正确的是 A. 三种化合物中B最稳定 B. 反应CB的焓变为E4-E3 C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应的△H =(E2+E4)-(E3+E1) 5. 一氧化碳、甲烷、乙醇等物质均可作为燃料电池的原料。下列有关燃料电池的说法错误的是 A. 若上述燃料电池所用氧化剂均为，则消耗相同物质的量的燃料时，乙醇耗最多 B. 一氧化碳燃料电池中，一氧化碳应从电池的负极通入 C. 甲烷燃料电池的电解质常用溶液，电池工作时，负极周围pH增大 D. 碱性环境下，乙醇燃料电池的正极反应为： 6. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物 B. 原子半径： C. 简单氢化物的还原性： D. 甲中阴阳离子个数比 7. 下列有关化学反应的快慢和限度的说法正确的是 A. 和可以缓慢发生可逆反应生成和，其它条件不变，平衡时，增大容器体积，反应速率减慢，转化率减小 B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. 的催化氧化是一个放热反应，升高温度，既可以加快反应速率，又可增大的平衡转化率 8. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B. 将氯气通入苦卤中发生的主要反应的离子方程式为 C. 粗盐经精制可得到氯化钠溶液，电解该溶液可生成金属钠单质 D. 海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，属于物理变化 9. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上的化合物 B 简单离子半径： C. Y的氢化物的稳定性强于Q的氢化物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 10. 消除的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A. 和浓度相同 B. 容器中混合气体的密度不再变化 C 容器内气体平均分子量不再变化 D. 单位时间内，消耗同时生成 11. 用括号内的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，正确的是 A. 乙烷中混有乙烯(酸性溶液，洗气) B. 乙醇中混有乙酸(溶液，蒸馏) C. 己烷中混有己烯(溴的四氯化碳溶液，分液) D. 溴苯中混有溴(溶液，蒸馏) 12. Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为FeS2-4e-=Fe+2S2- B. 电池工作时，每转移0.4mol电子，负极质量减少2.8g C. 电池工作时，电子从Li电极经熔融LiCF3SO3移动到FeS2电极 D. 将熔融LiCF3SO3改为用稀盐酸酸化的LiCl溶液，电池的性能更好 13. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下。 下列说法中不正确的是 A. ①→②过程中，放出能量并形成了键 B. 催化剂参加了化学反应过程 C. 过程中，有键的断裂和形成 D. 生成总反应的原子利用率为100% 14. 向某容积固定的密闭容器中加入A、C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. A的平衡转化率为30% C. 当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 D. 物质B的起始物质的量为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 探究化学反应中各种能量变化及化学反应快慢和限度是科学研究重要的主题。 （1）已知在298K时下列反应焓变的实验数据： C(s，石墨)　 　 此温度下，石墨固体和氧气反应生成气态二氧化碳的热化学方程式为_____。 （2）硅是生产太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： 反应Ⅲ为_____(选填“吸热”或“放热”)反应。变成焓变_____ （3）利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。回答下列问题： 电极A是原电池的_____(填“正极”或“负极”)，该交换膜为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，电极B上发生的电极反应为：_____。 （4）t℃时，在某2L密闭容器内发生反应，的物质的量随时间变化如下表所示： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 的物质的量() 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 ①用表示从0~3min内该反应的平均速率_____。的平衡转化率_____。 ②可使该化学反应速率增大，同时又可使的平衡转化率增大的措施有_____。 a．缩小容器体积 b．升高温度 c．恒容条件下通入氢气 d．恒容条件下通入氮气 16. Ⅰ．实验室用如下装置(加热装置略)制备并纯化乙酸乙酯，核心步骤如下： a．制备：向烧瓶X中加入沸石、乙醇、浓硫酸和乙酸，加热进行反应。 b．纯化：向Z中产品加入饱和溶液，转移到纯化仪器中进行分离。 回答下列问题： （1）仪器Y的名称是_____，出水口是_____(填“a”或“b”)。 （2）甲同学做该实验，加热一段时间后，发现没有加沸石。他接下来的正确操作是_____。 （3）仪器X中发生反应的化学方程式为_____。反应类型为_____。 （4）纯化步骤中分离操作的名称是_____，饱和溶液的作用之一是除去粗产品中的乙酸，用溶液代替饱和溶液的缺点是_____。 Ⅱ．工业上，乙酸乙酯可用淀粉或纤维素为原料进行制备，合成路线如图所示。 （5）M是一种单糖，M的结构简式为_____。检验M中存在醛基()的方法是_____(写一种即可) 17. 如表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）写出元素锗(，原子序数32)在元素周期表中的位置_____。 （2）第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为_____。 （3）③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为(填化学式)_____。 （4）写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式_____。用电子式表示元素⑤和⑩组成化合物的形成过程_____。 （5）④和⑨的单质均能与反应生成型化合物，比较这两种型化合物的热稳定性__________(填化学式)，从原子结构角度解释原因_____。 （6）由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应： ⅰ．M中所含的化学键种类为_____。 ⅱ．生成Z和M的离子方程式_____。 18. 烃A是石油裂解气主要成分之一，其密度在标准状况下是的14倍。下列合成路径图中部分产物已经略去，试回答下列问题： 已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子) （1）C中官能团的名称为_____，E物质的名称为_____。 （2）反应①~⑥中属于加成反应的是_____。 （3）反应⑤的化学方程式为_____，M含苯环的同分异构体还有_____种(不考虑立体异构)。 （4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_____。 （5）下列说法正确的是_____。 a．D在一定条件下可能会和水反应生成B和C b．B和F属于同系物 c．反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．与E互为同分异构体的有机物只有1种 （6）工业制备聚苯乙烯的方法是先用苯和烃A在催化剂存在时反应获得乙苯，乙苯在高温的作用下催化脱氢可得到苯乙烯。 请根据上述信息写出以苯和烃A为原料制备聚苯乙烯的路径(用结构简式表示)：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$