吉林榆树市八号镇中学校等校2025-2026学年九年级下学期5月份月考化学试卷

2026-2026学年度第二学期5月份月考 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎。回答1～3题。 1.下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是（ ） A.挖凿铜矿 B.粉碎矿石 C.淘洗铜沙 D.烧炭炼铜 2.博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是（ ） A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 3.青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于（ ） A.非金属材料 B.金属材料 C.合成材料 D.复合材料 4.用质量分数为的溶液配制质量分数为的溶液，下列操作错误的是（ ） A.倾倒 B.读数 C.混合 D.搅拌 5.2024年5月，长春市被选为全国深化气候适应型建设试点城市。为进一步改善长春市的人居环境，下列措施不合理的是（ ） A.倡导绿色生活：乘坐公共交通工具出行 B.减少污染排放：加大污水处理力度 C.开发国土空间：大量砍伐树木建立工厂 D.关注生态文明：宣传并推进垃圾分类 2024年4月，我国搭载了神舟十八号载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。回答6～9题。 6.火箭的成功发射凝聚了科学家们的心血。优秀的科学工作者需要具备严谨求实的科学态度。下列行为与之不符的是（ ） A.熟悉实验流程，避免安全事故 B.遵守实验规则，规范实验操作 C.认真观察记录，重视异常现象 D.追求个人私利，剽窃他人成果 7.液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是（ ） A.分子体积变大 B.分子数目减少 C.分子间隔变小 D.分子质量增大 8.钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图中信息判断，下列说法错误的是（ ） A.将钛单质制成合金后，硬度增大 B.图中的数值为+4 C.在图中对应的点是点 D.工业制取图中点对应物质的化学方程式为 9.宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是（ ） 碳酸钙片 【成分】碳酸钙（）、维生素等。 【规格】每片含碳酸钙0.75g。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量。 A.服用钙片可预防甲状腺肿大 B.碳酸钙由3种元素组成 C.碳酸钙的相对分子质量是 D.按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为 10.侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下： 步骤 操作 原理 1 30℃时，将、依次通入饱和溶液 2 过滤，加热固体 根据图表相关信息，下列说法正确的是（ ） A.NaCl的溶解度大于的溶解度 B.30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3% C.析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量 D.在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含。 一、非选择题：本题共7小题，共40分。15（3）2分，17（4）2分，17（6）2分，其他每空1分。 近期，天津大学焦魁教授的团队与合作者研发出超薄碳纳米纤维薄膜及泡沫镍，这项研究的应用使氢燃料电池性能提高近两倍。据此回答11题。 11.（7分）（1）用化学用语填空。 ①氢元素的符号_________；②3个氢原子_________； ③氢气的化学式_________。 （2）镍元素在元素周期表中的信息如图所示。 ①镍元素的原子序数为_________； ②镍元素的相对原子质量为_________； ③从元素分类角度，镍元素属于_________元素。 （3）对电池的研发方向，提出你的设想_________（答一条即可）。 12.（4分）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是目前世界上现存最早、最完整的茶学专著。 （1）茶树适宜生长在酸性土壤中。用_________蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。 （2）《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的_________。 （3）明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的_________性。 （4）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指_________（填序号）。 A.原子 B.分子 C.元素 13.（4分）火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 （1）甲骨文“”（焚）的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的_________。 （2）小篆“”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是_________和隔绝氧气。 （3）甲骨文“”（灾）的字形像是房屋着火，灾难降临。 ①以下标志与消防安全有关的是_________（填序号）； A. B. C. ②发现或遭遇火灾，可采取的措施有_________（答一条即可）。 14.（5分）下图是实验室制取气体的部分装置。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取。 ①该反应的化学方程式为_________；（2分） ②用该方法制取的发生装置应选择_________（填序号）。 （3）用装置C收集，验满的操作为_________。 15.（5分）1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下。 （1）尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的_________。 （2）尿素中碳元素与氮元素的质量比为_________。 （3）该反应的化学方程式为_________。（2分） （4）下列关于该反应的说法正确的是_________（填序号）。 A.原子种类不变 B.原子数目改变 C.属于化合反应 16.（4分）实验是化学研究的重要手段。图甲为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5～10min，改进后的装置如图乙所示（夹持装置已略去）。 （1）图甲实验中，对比_________（填序号）可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图乙实验中，通过对比U形管_________现象能证明铁生锈与水有关。 （3）图乙实验能够在较短时间内观察到明显现象，其原因可能是_________。 （4）图乙实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处：_________（答一条即可）。 17.（11分）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。 【查阅资料】资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、及，加水后发生反应的化学方程式为： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：。 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】分别取不同样品，各加水，其温度与时间变化的曲线如下图。 【分析讨论】（1）通过曲线可知，反应_________（填序号）放出的热量不能使温度达到72℃以上。 （2）甲同学认为，通过曲线可知，主要是反应Ⅲ的放热使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与_________有关； 丙同学补充说明，结合未呈现的曲线，通过曲线d可知，反应Ⅲ是使发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由_________。 问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ 【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。 （3）经调查，每千克420元，每千克450元，每千克1130元。 根据的来源不同，计算可知： 若直接用作发热粉原料，成本为9040元。 若用和为原料制取，理论上，所需的成本为2352元，则和的总成本为_________元，成本更低。（2分） 同学们一致认定发热包原料价格不合常理，分析原因是原料的价格跟纯度有很大关系。 （4）针对问题2，请你先作出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由_________。（2分） 问题3：发热粉发热温度能保持在72℃以上的原因是什么？ 【分析讨论】（5）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应_________（填序号）能够逐渐地产生，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量；而直接与Al粉反应，虽然释放能量更多，但却被水变成蒸汽时消耗了，温度反而不能维持。 （6）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是_________。（2分） 【总结提升】可通过调控化学反应来满足生产生活的需要。 【拓展延伸】（7）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入水中。使用后应夹出发热包并妥善处理。试推测无纺布应具备的性质_________（答一条即可）。 参考答案 1.D 2.A 3.B 4.A 5.C 6.D 7.C 8.D 9.B 10.C 11.（1）①H ②3H ③ （2）①28 ②58.69 ③金属 （3）充电快速（或不发热，答案合理即可） 12.（1）玻璃棒 （2）过滤 （3）吸附 （4）C 13.（1）可燃物 （2）降温至着火点以下 （3）①A ②拨打119火警电话（答案合理即可） 14.（1）试管 （2）① ②B （3）将燃着的木条放在集气瓶口 15.（1）氮肥 （2） （3） （4）A 16.（1）AB （2）左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 （3）实验过程中氧气含量充足（或实验通入的气体温度高） （4）没有对比实验（答案合理即可） 17.（1）I （2）NaOH固体溶于水放热 曲线d对应的实验温度超过了72℃，该过程仅发生了反应Ⅱ和反应Ⅲ，反应Ⅱ温度变化不明显，所以反应Ⅲ是主要原因 （3）7122 （4）否，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，Al与NaOH反应过快，放热不够持久 （5）Ⅱ （6）曲线a样品中有，先与水反应放出大量热 （7）吸水（或透气，或抗腐蚀，答案合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $