精品解析：2025年6月安徽省池州市青阳县部分学校中考模拟考试化学试卷

2025年安徽省中考模拟考试 化学试题卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 某同学在家务劳动时制作了一份番茄炖牛腩。下列说法错误的是 A. 制作餐盘的陶瓷属于金属材料 B. 食用番茄可补充维生素 C. 牛腩中含有的铁元素可预防贫血 D. 加碘食盐中的"碘"指碘元素 2. 2025年六五环境日中国的主题为"美丽中国我先行"。下列做法不符合这一主题的是 A. 野外露营时不乱丢垃圾 B. 直接用工业废水灌溉农田 C. 有计划、合理地开采矿产资源 D. 推广使用太阳能等清洁能源 3. 我国"北斗"导航卫星系统使用了星载氢原子钟，氢元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法正确的是 A. 氢原子的核外质子数为1 B. H可以表示“1个氢原子” C. 1个氢原子的质量为1.008g D. 氢元素和氧元素只能组成一种氧化物 4. 某同学演示酸碱中和反应并利用反应后的溶液制取NaCl固体的部分实验操作如下，其中正确的是 A．取用NaOH溶液 B．滴加稀盐酸 C．点燃酒精灯 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 5. 蛛丝由甘氨酸(C2H5NO2)、丙氨酸(C3H7NO2)等物质组成，具有良好的机械性能和仿生应用潜力。下列说法错误的是 A. 甘氨酸和丙氨酸均由四种非金属元素组成 B. 1个丙氨酸分子含有2个氧原子 C. 甘氨酸中碳、氢元素的质量比为2∶5 D. 甘氨酸中氮元素的质量分数大于丙氨酸中氮元素的质量分数 为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了“水稻的一生”实践活动。完成问题。 6. 下列有关“水稻的一生”实践活动的叙述，正确的是 A. 古代通过“舂米”去稻壳的过程发生化学变化 B. 用烧碱改良酸性过强的土壤用于种植水稻 C. 水稻生长过程中施加的硝酸钾(KNO3)属于钾肥 D. 收割稻谷使用的不锈钢镰刀的硬度比纯铁大 7. 实验室用质量分数为25％的NaCl溶液配制50g质量分数为16％的NaCl溶液进行选种。下列说法错误的是 A. 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B. 需要质量分数为25％的NaCl溶液的质量为32g C. 用量筒量取质量分数为25％的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液的质量分数偏大 D. 将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变 8. 甲醛是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石的催化作用可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 羟基磷灰石在反应前后质量和性质不变 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应前后分子数目相等 9. 如图是有关水的部分物质转化关系图(图中“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示两端物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. 转化①放出热量 B. 转化②可用于实验室制取氧气 C. 转化③只能通过氢气燃烧实现 D. 转化⑥可通过与金属氧化物反应实现 10. 下列实验方案的设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较铝和铜的金属活动性 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象 B 除去CO2中的少量CO 将混合气体点燃 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液，振荡，观察现象 D 比较人体吸入空气和呼出气体中氧气的含量 将带火星的木条分别伸入空气样品和呼出气体样品中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 0~T℃时，溶解度随温度变化趋势更大的是NaCl B. 40℃时，Na2CO3的饱和溶液升温到60℃时仍是饱和溶液 C. T℃时，30gNa2CO3能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种溶液的溶质质量分数相等 12. 利用铜丝进行碳与氧化铜反应的探究，装置如图所示(夹持装置已省略)。下列有关说法正确的是 A. 步骤一中加热后铜丝质量变大，说明该反应不遵循质量守恒定律 B. 步骤二实验中观察到红色固体逐渐变黑 C. 步骤二实验结束后，应先停止加热，再关闭弹簧夹 D. 步骤二实验结束后，立即取出铜丝，铜丝质量可能会大于6.4g 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 以研促学，知行合一。 （1）劳动体验研学。 ①炭火烧烤时常用干草引燃木炭，从燃烧条件分析，干草比木炭容易被点燃的原因是___________。 ②烧烤结束后，用沙土掩埋使木炭火焰熄灭，其灭火原理是___________。 （2）传统文化研学。 ①用炭黑墨汁绘制的《清明上河图》经久不褪色，原因是___________。 ②《天工开物》记载了有关炼铁的过程：“凡铁一炉载土二千余斤∙∙∙∙∙∙或用煤炭，或用木炭。”炼铁的主要原理是氧化铁与一氧化碳反应，反应的化学方程式为___________。 ③“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”古代人民常用蚕丝纺织，灼烧蚕丝时能闻到___________的气味。 14. 如图为实验室常用仪器，据图回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）实验室制取氢气的化学方程式为___________；组装制取并收集干燥氢气的装置，需选择的仪器有___________(填序号)。 （3）用排水法收集的氢气不纯的可能原因是___________(写出1点即可)。 （4）验证氢气具有可燃性时，实验前应进行的操作是___________。 15. 利用废旧电池铜帽(含铜和锌)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如图所示(反应条件已略去)。已知： （1）步骤Ⅱ分离固体和溶液的操作中玻璃棒的作用是___________，步骤Ⅲ所得溶液E浑浊的原因可能是___________(写出1点即可)。 （2）请写出物质B和溶液A中的金属化合物发生反应的化学方程式：___________。 （3）若步骤Ⅲ中有气体产生，则所选用的物质D是___________(填化学式)。 16. 某兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。 任务一：碳封存 （1）将CO2气体压缩成液态或固态，再压入地下封存起来。从微观角度解释CO2气体能被压缩的原因：___________。 任务二：碳捕集 【设计与实验】甲同学设计如图装置(夹持仪器已省略)探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。装入试剂，关闭K1、K2、K3；打开K4，向充满CO2的烧瓶A中注入50mLNaOH溶液，再关闭K4；打开K2，观察到B中部分液体进入A中，并有白色沉淀产生，再关闭K2。 【实验结论】CO2能与NaOH反应。 【交流讨论】 （2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是___________、___________。 【补充实验】 （3）乙同学重新收集一试管CO2，并向试管中注入适量NaOH溶液，振荡，加入___________(写出加入的试剂和现象)，证明溶液中含有Na2CO3，即证明了CO2能与NaOH反应。 （4）用NaOH溶液“捕集”CO2的化学方程式为___________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验拓展】 （5）打开K3，观察到C中稀盐酸进入B中，溶液变为无色。为确定C中稀盐酸进入B中反应后的溶质成分(酚酞除外)，请你设计实验方案：___________(写出实验操作、现象及结论)。 任务三∶了解碳的再利用 杭州亚运会首创使用“零碳甲醇”(CH3OH)作为火炬燃料。“零碳甲醇”的制备与燃烧过程如图所示。 （6）结合图示分析，“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是___________。 17. 为探究碳酸氢钠、碳酸钠与稀盐酸反应的快慢(装置中稀盐酸均过量)，进行如图所示的实验。 （1）根据实验装置，比较二者反应快慢的一种方法是___________。 （2）计算甲装置中完全反应生成气体的质量___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年安徽省中考模拟考试 化学试题卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 某同学在家务劳动时制作了一份番茄炖牛腩。下列说法错误的是 A. 制作餐盘的陶瓷属于金属材料 B. 食用番茄可补充维生素 C. 牛腩中含有的铁元素可预防贫血 D. 加碘食盐中的"碘"指碘元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、陶瓷是由粘土、石英等无机非金属原料经高温烧制而成，属于无机非金属材料，故说法错误； B、蔬菜和水果汁富含维生素，所以番茄中富含维生素，故说法正确； C、牛腩（牛肉）富含铁元素，铁是血红蛋白的组成成分，参与氧气运输，适量摄入铁元素可预防该病，故说法正确； D、加碘食盐中添加的是碘酸钾（KIO3）或碘化钾（KI）等化合物，其中的碘以元素形式存在，故说法正确。 故选A。 2. 2025年六五环境日中国的主题为"美丽中国我先行"。下列做法不符合这一主题的是 A. 野外露营时不乱丢垃圾 B. 直接用工业废水灌溉农田 C. 有计划、合理地开采矿产资源 D. 推广使用太阳能等清洁能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、野外露营时不乱丢垃圾，这种做法保护了自然环境，减少了土壤和水体污染，体现了文明出行和环保意识，符合“美丽中国”主题； B、直接用工业废水灌溉农田，工业废水含有重金属、有毒化学物质（如铅、汞、酸碱等），直接灌溉会污染土壤、水源和农作物，导致农产品有害物质超标，危害人体健康和生态系统。这违背了环境保护原则，不符合“美丽中国”主题； C、有计划、合理地开采矿产资源，这种做法强调在开发资源时注重可持续性，避免过度开采和生态破坏，保护了自然资源和生态环境，符合“美丽中国”主题； D、推广使用太阳能等清洁能源，太阳能是清洁、可再生的能源，使用它可减少化石燃料消耗，降低空气污染和温室气体排放，有助于改善环境质量，符合“美丽中国”主题。 故选B。 3. 我国"北斗"导航卫星系统使用了星载氢原子钟，氢元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法正确的是 A. 氢原子的核外质子数为1 B. H可以表示“1个氢原子” C. 1个氢原子的质量为1.008g D. 氢元素和氧元素只能组成一种氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、质子位于原子核内，且原子核内质子数=原子序数，故氢原子核内质子数为1。A错误。 B 、元素符号可以表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。H 是氢元素的元素符号，所以 H 可以表示“1 个氢原子”。B 正确。 C、元素名称正下方的数字表示相对原子质量，氢原子的相对原子质量为1.008。相对原子质量单位是1不是g。C错误。 D、 氢元素和氧元素可以组成水（H2O）和过氧化氢（H2O2）等氧化物。D 错误 故选B。 4. 某同学演示酸碱中和反应并利用反应后的溶液制取NaCl固体的部分实验操作如下，其中正确的是 A．取用NaOH溶液 B．滴加稀盐酸 C．点燃酒精灯 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，标签要向着手心，故操作错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故操作错误； C、点燃酒精灯需要使用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，故操作错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故操作正确。 故选D。 5. 蛛丝由甘氨酸(C2H5NO2)、丙氨酸(C3H7NO2)等物质组成，具有良好的机械性能和仿生应用潜力。下列说法错误的是 A. 甘氨酸和丙氨酸均由四种非金属元素组成 B. 1个丙氨酸分子含有2个氧原子 C. 甘氨酸中碳、氢元素的质量比为2∶5 D. 甘氨酸中氮元素的质量分数大于丙氨酸中氮元素的质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘氨酸(C2H5NO2)由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素组成；丙氨酸(C3H7NO2)同样由碳、氢、氮、氧四种元素组成，这些元素均为非金属元素，故说法正确； B、丙氨酸的化学式为(C3H7NO2)，丙氨酸是由丙氨酸分子构成的，1个丙氨酸分子含有2个氧原子，故说法正确； C、甘氨酸中碳、氢元素的质量比为（2 × 12）：（5 × 1）= 24 ：5，故说法错误； D、甘氨酸中氮元素的质量分数× 100% ≈ 18.67%；丙氨酸中氮元素的质量分数× 100% ≈ 15.73%， 所以甘氨酸中氮元素质量分数大于丙氨酸，故说法正确。 故选C。 为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了“水稻的一生”实践活动。完成问题。 6. 下列有关“水稻的一生”实践活动的叙述，正确的是 A. 古代通过“舂米”去稻壳的过程发生化学变化 B. 用烧碱改良酸性过强的土壤用于种植水稻 C. 水稻生长过程中施加的硝酸钾(KNO3)属于钾肥 D. 收割稻谷使用的不锈钢镰刀的硬度比纯铁大 7. 实验室用质量分数为25％的NaCl溶液配制50g质量分数为16％的NaCl溶液进行选种。下列说法错误的是 A. 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B. 需要质量分数为25％的NaCl溶液的质量为32g C. 用量筒量取质量分数为25％的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液的质量分数偏大 D. 将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变 【答案】6. D 7. C 【解析】 【6题详解】 A、古代“舂米”去稻壳的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误； B、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱改良酸性土壤，故选项说法错误； C、硝酸钾含氮、钾元素，属于复合肥，故选项说法错误； D、一般，合金的硬度比组成它的纯金属大，不锈钢是铁的合金，所以不锈钢镰刀硬度比纯铁大，故选项说法正确。 故选D。 【7题详解】 A、用浓溶液配制稀溶液的步骤是计算、量取、混匀、装瓶，故选项说法正确； B、设需要25%的NaCI溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得25%×x = 50g×16%，解得x= 32g， 故选项说法正确； C、用量筒量取 25%的NaCl 溶液时俯视读数，读数比实际液体体积偏大，会造成实际量取的25%的 NaCI 溶液的体积偏小，使溶质质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误； D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变， 故选项说法正确。 故选C。 8. 甲醛是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石的催化作用可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 羟基磷灰石在反应前后质量和性质不变 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应前后分子数目相等 【答案】D 【解析】 【分析】结合微观示意图和质量守恒定律可知，反应的化学方程式为HCHO+O2CO2+H2O。 【详解】A、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应。错误。 B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。错误。 C、反应物O2中氧元素的化合价为0，生成物CO2、H2O中氧元素的化合价均为-2，存在元素化合价的改变。错误。 D、根据化学方程式可知，反应前后分子数目相等。正确。 故选D。 9. 如图是有关水的部分物质转化关系图(图中“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示两端物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. 转化①放出热量 B. 转化②可用于实验室制取氧气 C. 转化③只能通过氢气燃烧实现 D. 转化⑥可通过与金属氧化物反应实现 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化①是CaO可与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应放出热量。正确。 B、转化②为，可用于实验室制取氧气。正确。 C、根据化学反应前后元素种类不变推知，含有氢元素的物质与O2反应可能生成H2O，如CH4燃烧，错误。 D、H2SO4与CaO反应生成CaSO4和H2O，据此可知，转化⑥可通过与金属氧化物反应实现。正确 。 故选C。 10. 下列实验方案的设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较铝和铜的金属活动性 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象 B 除去CO2中的少量CO 将混合气体点燃 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液，振荡，观察现象 D 比较人体吸入空气和呼出气体中氧气的含量 将带火星的木条分别伸入空气样品和呼出气体样品中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序中，铝比铜活泼（铝在铜前面）。打磨铝丝可去除表面氧化膜，使铝与硫酸铜反应，铝置换出铜，现象为铝丝表面覆盖一层红色固体（铜），溶液蓝色变浅。该现象可证明铝比铜活泼，达到比较目的。正确。 B、CO 可燃，但燃烧需要氧气支持。混合气体中 CO2 是主要成分，CO 是少量；CO2不支持燃烧，因此 CO 可能无法点燃，无法有效除去。错误。 C、NaOH 变质是因吸收 CO2 生成 Na2CO3。NaOH 和 Na2CO3溶液均显碱性，滴加酚酞后都变红色，无法区分是否变质。错误。 D、人体吸入空气和呼出气体中氧气的含量都不足以使带火星的木条复燃，将带火星的木条分别伸入空气样品和呼出气体样品中，都无明显现象，不能比较人体吸入空气和呼出气体中氧气的含量，该实验方案不能达到实验目的，错误。 故选A。 11. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 0~T℃时，溶解度随温度变化趋势更大的是NaCl B. 40℃时，Na2CO3的饱和溶液升温到60℃时仍是饱和溶液 C. T℃时，30gNa2CO3能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种溶液的溶质质量分数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、0~T℃时，根据溶解度曲线图可知，溶解度随温度变化趋势更大的是Na2CO3。故错误。 B、40~60℃时，Na2CO3的溶解度随温度升高而减小，故40℃时，Na2CO3的饱和溶液升温到60℃时仍是饱和溶液。故正确。 C、T℃时，100g水中最多能溶解Na2CO3的质量小于40g，故50g水中最多能溶解Na2CO3的质量小于20g，则T℃时，30gNa2CO3不能完全溶解于50g水中。故错误。 D、T℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，两者饱和溶液的溶质质量分数相等，选项中未指明溶液是否饱和，无法判断。故错误。 故选B。 12. 利用铜丝进行碳与氧化铜反应的探究，装置如图所示(夹持装置已省略)。下列有关说法正确的是 A. 步骤一中加热后铜丝质量变大，说明该反应不遵循质量守恒定律 B. 步骤二实验中观察到红色固体逐渐变黑 C. 步骤二实验结束后，应先停止加热，再关闭弹簧夹 D. 步骤二实验结束后，立即取出铜丝，铜丝质量可能会大于6.4g 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热后铜丝质量变大是因为氧气参与了反应，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，说法错误； B、步骤二玻璃管中氧化铜被碳还原成铜单质，故黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜，说法错误； C、为防止澄清石灰水倒吸入热的玻璃管中，导致玻璃管炸裂，实验结束后，应先关闭弹簧夹，再停止加热，说法错误； D、实验结束后，立即取出铜丝，高温的铜会与氧气反应生成氧化铜，使铜丝质量大于6.4g，说法正确。 故选D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 以研促学，知行合一。 （1）劳动体验研学。 ①炭火烧烤时常用干草引燃木炭，从燃烧条件分析，干草比木炭容易被点燃的原因是___________。 ②烧烤结束后，用沙土掩埋使木炭火焰熄灭，其灭火原理是___________。 （2）传统文化研学。 ①用炭黑墨汁绘制的《清明上河图》经久不褪色，原因是___________。 ②《天工开物》记载了有关炼铁的过程：“凡铁一炉载土二千余斤∙∙∙∙∙∙或用煤炭，或用木炭。”炼铁的主要原理是氧化铁与一氧化碳反应，反应的化学方程式为___________。 ③“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”古代人民常用蚕丝纺织，灼烧蚕丝时能闻到___________的气味。 【答案】（1） ①. 干草的着火点比木炭低 ②. 隔绝氧气 （2） ①. 常温下，碳的化学性质不活泼 ②. ③. 烧焦羽毛 【解析】 【小问1详解】 ①干草的着火点比木炭低，所以干草更容易被点燃； ②用沙土掩埋燃着的木炭，破坏了燃烧的条件中的与氧气接触，从而使火焰熄灭； 【小问2详解】 ①炭黑墨汁的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，因此用炭黑墨汁绘制的《清明上河图》经久不褪色； ②氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； ③蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味。 14. 如图为实验室常用仪器，据图回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）实验室制取氢气的化学方程式为___________；组装制取并收集干燥氢气的装置，需选择的仪器有___________(填序号)。 （3）用排水法收集的氢气不纯的可能原因是___________(写出1点即可)。 （4）验证氢气具有可燃性时，实验前应进行的操作是___________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. ①②⑦⑧ （3）集气瓶没有预先装满水或未等气泡连续均匀冒出时就开始收集（合理即可） （4）验纯 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称为：集气瓶； 【小问2详解】 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 氢气的发生装置为“固液常温型”，氢气的密度小于空气，收集干燥的氢气应用向下排空气法，需选择的仪器有：①②⑦⑧； 【小问3详解】 某同学用排水法收集氢气时，若该同学收集的氢气不纯，原因可能是收集气体前集气瓶中未装满水或没有等气泡连续均匀冒出时开始收集； 【小问4详解】 氢气不纯时遇明火易发生爆炸，故验证氢气的可燃性前应先检验其纯度。 15. 利用废旧电池铜帽(含铜和锌)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如图所示(反应条件已略去)。已知： （1）步骤Ⅱ分离固体和溶液的操作中玻璃棒的作用是___________，步骤Ⅲ所得溶液E浑浊的原因可能是___________(写出1点即可)。 （2）请写出物质B和溶液A中的金属化合物发生反应的化学方程式：___________。 （3）若步骤Ⅲ中有气体产生，则所选用的物质D是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 引流 ②. 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净 （2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （3）H2SO4 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅱ分离固体和溶液的操作是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 步骤Ⅲ所得溶液E浑浊的原因可能是滤纸破损（使得固体杂质直接进入滤液）、漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗壁之间流下，没有经过滤纸过滤）、承接滤液的烧杯不干净等。 【小问2详解】 电池铜帽含铜和锌，在步骤I中发生反应有，Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑，溶液A中含有生成的CuSO4、ZnSO4 。为了得到硫酸锌溶液和海绵铜，加入的物质B是锌（Zn），锌和溶液A中的金属化合物硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu 。 【小问3详解】 固体C中含有生成的铜以及过量的锌（因为要将溶液A中的铜离子完全置换出来，所以加入的锌是过量的）。若步骤Ⅲ中有气体产生，是因为要除去过量的锌得到纯净的海绵铜，所选用的物质D应该是稀硫酸（H2SO4），锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜和稀硫酸不反应。 16. 某兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。 任务一：碳封存 （1）将CO2气体压缩成液态或固态，再压入地下封存起来。从微观角度解释CO2气体能被压缩的原因：___________。 任务二：碳捕集 【设计与实验】甲同学设计如图装置(夹持仪器已省略)探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。装入试剂，关闭K1、K2、K3；打开K4，向充满CO2的烧瓶A中注入50mLNaOH溶液，再关闭K4；打开K2，观察到B中部分液体进入A中，并有白色沉淀产生，再关闭K2。 【实验结论】CO2能与NaOH反应。 【交流讨论】 （2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是___________、___________。 【补充实验】 （3）乙同学重新收集一试管CO2，并向试管中注入适量NaOH溶液，振荡，加入___________(写出加入的试剂和现象)，证明溶液中含有Na2CO3，即证明了CO2能与NaOH反应。 （4）用NaOH溶液“捕集”CO2的化学方程式为___________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验拓展】 （5）打开K3，观察到C中稀盐酸进入B中，溶液变为无色。为确定C中稀盐酸进入B中反应后的溶质成分(酚酞除外)，请你设计实验方案：___________(写出实验操作、现象及结论)。 任务三∶了解碳的再利用 杭州亚运会首创使用“零碳甲醇”(CH3OH)作为火炬燃料。“零碳甲醇”的制备与燃烧过程如图所示。 （6）结合图示分析，“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是___________。 【答案】（1）二氧化碳分子间有间隔 （2） ①. CO2能溶于水且和水反应，也会使A中压强减小 ②. B中部分液体进入A中CO2能与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀 （3）足量稀盐酸，观察到有气泡产生 （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5）向B中反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则说明溶质成分为CaCl2和HCl，若不变色，则说明溶质成分为CaCl2（合理即可） （6）甲醇燃烧生成的二氧化碳被循环利用生成甲醇 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳分子间有间隔，在加压等操作下，分子间间隔减小，CO2气体能被压缩成液态或固态； 【小问2详解】 甲同学认为A中气体减少，气压减少，有白色沉淀生成是因为CO2与NaOH反应生成的Na2CO3和氢氧化钙反应生成了CaCO3白色沉淀，但是CO2能溶于水且能和水反应，也使A中气压减小，A中剩余的CO2也能和氢氧化钙反应生成CaCO3白色沉淀，不能确定CO2与NaOH发生了反应； 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，可通过检验通入二氧化碳的溶液中是否有碳酸钠来判断二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应，碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，则乙同学重新收集一试管CO2，并向试管中注入适量NaOH溶液，振荡，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明溶液中含有碳酸钠，即证明了CO2能与NaOH反应； 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问5详解】 B中溶液变为无色，说明反应后的溶液不显碱性，一定不含氢氧化钙，一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸，即检验溶液中是否含有盐酸；实验方案为：向B中反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则说明溶质成分为CaCl2和HCl，若不变色，则说明溶质成分为CaCl2； 【小问6详解】 结合图分析，“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是，甲醇燃烧生成的二氧化碳被循环利用生成甲醇。 17. 为探究碳酸氢钠、碳酸钠与稀盐酸反应的快慢(装置中稀盐酸均过量)，进行如图所示的实验。 （1）根据实验装置，比较二者反应快慢的一种方法是___________。 （2）计算甲装置中完全反应生成气体的质量___________。(写出计算过程) 【答案】（1）相同时间内，比较气球变大程度 （2）设甲装置中完全反应生成气体的质量为x， 答：甲装置中完全反应生成气体的质量为1.1g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的快慢难以直接观察，通过比较相同时间内，气球变大程度来比较反应的快慢； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $