上海交通大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中化学试卷

2024一2025学年度第一学期 高一化学期中试卷 (满分110分，60分钟完成。答案请写在答题纸上。) 考试说明：试卷最后的附加题为非必答题，分值10分 原子量：H-1C-12N-140-16Na-23A-27S-32C1-35.5Ar-40Cu-64Ba-137 一、物质分类(22分) 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 单质 强碱 Ba(OH)2 CH3COOH 一元酸 弱碱NHH20 二元酸 化合物 HSO4 盐NaHSO4 强酸 氧化物MgO H,P02 弱酸 留1 图2 *1、写出Mg0与H2S0,溶液反应的离子方程式： 由该反应可推断 Mg0为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。(2+1分) 2、已知Cl20与CO2类似，都是可溶性酸性氧化物。由此可判断CzO与NaOH溶液反应生成 的盐为 _·(2分) A.NaClo B.NaClO2 C.NaClO3 3、写出C0与水反应的化学方程式 。(2分) 4、写出H3P02与足量NaOH反应的离子方程式： 1(3分) 以下为中学化学中常见的几种物质；①熔融KNO3:②醋酸：③CH5OH:④C02:⑤蔗糖：⑥5% 的酒精：⑦KHCO:⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸：@Fe.回答下列问题： *5、上述物质中属于电解质的有 (填序号，下同)：属于非电解质的有 上述条件下能导电的有 (2+2+2分) 写出⑦在水溶液中的电离方程式 。(2分) 6、A1B3水解可得A1(OH)方胶体，请解释用A1(OH)3可净水的原因】 (2分) 7、用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是。(2分) A.[mAI(OH)3'nAl(3n-x)Br]* B.[mAI(OH方nBr.xA+]x+ C.[mAl(OH)3'nOH(n-x)H*]* D.[mAl(OH)3'nAI3 (n-x)Br]xt 二、原子结构(18分) *8、科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中MgMg比例差异，为月球起源“大撞击”假说提 供了重要证据。25Mg与2Mg .(2分) A.互为同素异形体 B.具有相同质量数 C.化学性质几乎完全相同 D.具有相同的中子数 2024-2025学年第一学期高一化学期中试卷第1页共5页 *9、中国计量科学研究院自主研制出了精确度极高的NM5铯(33C3)原子喷泉钟，2000万年不 差一秒。已知该铯原子的质子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为。(2分) 10、元素X的核电荷数为Z,它的阳离子X和元素Y的离子Ym的核外排布相同，则元素 Y的核电荷数为 。(2分) 11、前20号元素中，有A,B,C,D四种元素，它们的质子数依次增大，C的原子序数是 外三种元素的K层电子数之和的两倍。A的负离子和B的正离子电子层数相同，A和D的原 子的最外层电子数相同，D需要得一个电子才能达到稳定结构。请依次写出①A的原子结构示 意图： ②C离子的电子式 ,③D离子的电子式 (2+2+2分) 12、铜元素有2种核素， 相关数据如下表所示。 核素 质子数 中子数 相对原子质量 丰度 A 29 34 62.9298 69.1% B 29 36 64.9278 30.9% ①核素A的质量数是 (1分) ②核素B的符号是 。(1分) *③铜元素的近似相对原子质量为 (保留三位小数)。(2分) ④铜元素的相对原子质量为 (保留三位小数)。(2分) 三、离子反应(18分) 13、已知氯化铵分解产生NH和HC1两种气体，利用如图所示的物质转化可实现氯化铵分解 产物的分离。下列说法错误的是 。（单选)(3分) Mg(OH)CI ① ② NHCI(s) Mgo+ A.a、c分别为NH、HCl,其中HCl为电解质 B.反应①为中和反应，反应②为分解反应 C.图中涉及的物质中有两种盐 D.】 Mg(OH)CI与c的水溶液能发生反应 14、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2S04,NaHS0,溶液，其导电能力随 滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 导 电 ① ② 滴入溶液的体积 ①a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性“中性”或“碱性”)。(1分) ②%点，溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)。(2分) 2024-2025学年第一学期高一化学期中试卷 第2页共5页 ③c点两溶液中含有相同量的离子是（填离子符号）。(1分) ④b点发生的离子反应为： 。(2分) 15、已知PbS04难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为 PbS04+2CH3C00NH4=(CH3C00),Pb+(NH)2S04,则该反应的离子方程式为 。(3分) 】6、小组探究NaCO3和NaHCO,与碱的反应，实验过程及结果如下。 资料：等浓度指的是1L中含C0、HCO3离子数目相同 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅱ Π ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 试剂X ②烧杯中溶液pH变化如下 ⅡNaCo, 等浓度 等浓度Na2C0, 【蒸愧水 蒸馏水 NaHCO3 10 密 稀溶液 10 mL 稀溶液 澄清石灰水 10 如入试刻的体积mL 下列说法不正确的是 (单选)(3分) A.I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Π溶液pH的彩响 B.Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明C0好与OH不反应，Ⅱ中发生反应：C0行+Ca+=CaCO3 C.Ⅲ比I的pH曲线降低，说明HCO;与OH反应，Ⅲ中初期发生反应： HCO+OH+Ca2+=CaCO3J+H20 D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性 17、Co2通入NaOH溶液，当co2与NaOH物质的量比n(co2上：n(Na0H)=4:5时，发生反应的 离子方程式为 。(3分) 四、粗盐提纯(19分) 现从含有Na2SO4、NH,HCO3杂质的NaCI固体混合物中提取纯净的NaCI晶体，某学生设计了如 图所示方案。 HO足量BaCL,足量Na,CO3过量稀盐酸 50.0g含NaC1、 aS0,、NH,HC0,→加热溶解→沉淀除钡过诎滤液→ 操作A 煮泳 NaCI晶体 的固体混合物 白色沉淀 已知：NH,HCO3受热易分解，反应的化学方程式为NH,HCO3=NH3T+CO2T+H2O。 回答下列问题： 18、“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为 。(2分) 19、“过滤”步骤得到的白色沉淀的主要成分为 (写化学式)。(2分) 20、“加热煮沸的目的是 (2分) 21、操作A为 ·(2分) 22、若得到白色沉淀的质量为4.30g,用足量稀盐酸溶解，得到气体标准状况下体积为224ml。 2024-2025学年第一学期高一化学期中试卷第3页共5页 ①加入稀盐酸后，发生反应的离子方程式为 。(2分) ②通过计算可得混合物中Na2S0,的质量分数为 (忽略实验过程中质量的损失，用百 分数表示)。(2分) 某兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水，并检验其生成物的实验。当图中开关K闭 合片刻后。完成下列填空： 23、电解饱和食盐水的化学方程式为 24、a为 。(2+1分) A.正极 B,负极 C.阴极 25、A电极处实验现象为 2分) 26、为了检验B电极处产生的气体，C中应盛放 溶液， 现象为 (1+1分) 饱和食盐水和酚酞 五、物质的量(23分) 实验室用NazC0310H20晶体配制460mL0.100molL1NazC03溶液。现有下列仪器： A.烧杯B.S00mL容量瓶C.药匙D.玻璃棒E.电子天平 *27、配制时，还缺少的仪器是 。(1分) 28、应称取Na2CO~10H0晶体的质量为 。(2分) 29、若实验时遇到下列情况，所配溶液浓度偏大的是 (不定项)(2分) A.溶解后未冷却至室温便进行定容 B.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 C.定容时俯视容量瓶的刻度线 D.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥 E.称取的Na2CO,10H20晶体失去了部分结晶水 30、若取50.0mL上述已配好的溶液，与150mL0.200molL1的NazC0,溶液混合，最后得到 的溶液的物质的量浓度为 (溶液的体积变化忽略不计)。(2分) 31、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板、b分成甲、乙两室：标准状况下， 在乙室中充入0.3mo1O2,甲室中充入Ar、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知此时 甲室中得混合气体对H的相对密度为6.2。若将隔板a去掉，若将混合气体点燃引爆(Ar不参 与反应)，恢复原温度后，活塞b将位于刻度x处，x= 。 (2分) Ar H, a 02 b 012 5 6 8 32、向4.50g含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加1.00molL的硫酸至过量，再加ag氢氧化钠 固体至溶液呈中性，过滤后蒸发结晶得到晶体24.85g(假设结晶过程中溶质没有损失)，则加 入的硫酸的体积为 。(2分) A.200mL B.135mL C.175mL D.275mL 33、孔雀石等自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO,'yCu(OH)2(x、y为正整数，且 x≤3，y2)。为确定某碳酸盐类铜矿的组成，取两份等量的样品，一份加足量盐酸，产生3.36L 标准状况下的C02气体，另一份加热完全分解得到20gCO,该碳盐类铜矿的化学组成中x: y= 。(3分) 2024-2025学年第一学期高一化学期中试卷 第4页共5页 34、实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t℃ 200 400 600 800 p(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 。(3分) A.AICl B.Al2Cl6 C.A1Ch和Al2Cl6 D.AlClo和Al2Cl6 35、取30.8g甲酸铜[HC00)2C可在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体Cu 和Cu2O的混合物A和混合气体B:若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体 D和C02、H20。固体A和D质量相差2.4g。则： (1)红色固体A中Cu单质的物质的量为 mol。(3分) (2)将混合气体B置于02中充分燃烧，消耗O2的体积是 (换算为标准状况)。 (3分) 【附加题】(10分) 36、将一定量的C02气体通入500L某氢氧化钠溶液中，充分反应后将溶液在低温下蒸发， 得到不含结晶水的白色固体A,取三份质量不相同的A试样分别与50L相同浓度的盐酸溶液 反应，得到标准状况下气体体积与固体A的质量关系如表所示： 组别 ① ② ③ A的质量 3.80 5.70 7.60 气体体积(mL) 896 1344 1120 (1)试判断：A的成分及各物质的量 (4分) (2)盐酸物质的量浓度为 molL'。(6分) 2024-2025学年第一学期高一化学期中试卷 第5页共5页