精品解析：河南省濮阳市2024-2025学年高一下学期7月期末期末考试 化学试题

高一年级下学期期末学业质量监测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N 14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 制作果仁桂花粽的材料有：糯米、白芝麻、动物油、白糖、桂花、食用盐、粽叶等。下列图示中物质主要成分不属于糖类的是 A．猪油 B．糯米 C．白糖 D．粽叶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．猪油属于油脂，不属于糖类，A符合题意； B．糯米的主要成分为淀粉，属于糖类，B不符合题意； C．白糖的主要成分为蔗糖，属于糖类，C不符合题意； D．粽叶的主要成分为纤维素，属于糖类，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 芒硝的化学式： B. 聚异戊二烯的结构简式： C. 二氯甲烷的电子式： D. 中子数为18的硫离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．芒硝的化学式：，A错误； B．异戊二烯经加聚反应生成聚异戊二烯，其结构简式为，B正确； C．二氯甲烷的电子式：，C错误； D．中子数为18的硫离子中质量数为18+16=34：，D错误； 故选B。 3. 下列物质在空气中的转化关系如下，其中没有涉及氧化还原反应的是 A B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠（S的化合价从+4→+6）发生氧化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所有元素化合价均未变化，未涉及氧化还原反应，B符合题意； C．过氧化钠（O的化合价从-1→-2和0）既有氧化又有还原，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．氢氧化亚铁（Fe的化合价从+2→+3）被氧化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列有关性质的比较正确的是 A. 金属性：Li>Na>K B. 沸点：异丁烷>正丁烷>丙烷 C. 在水中的溶解性： D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；正确顺序应为K＞Na＞Li，A错误； B．正丁烷（直链）沸点高于异丁烷（支链），丙烷沸点最低，正确顺序应为正丁烷＞异丁烷＞丙烷，B错误； C．碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，难溶，正确顺序应为，C错误； D．为Cl最高价态酸，酸性最强；酸性强于，顺序正确，D正确； 故选D。 5. 分类法是学习和研究化学的常用方法，下列有关分类的叙述错误的是 A. 钙元素既是金属元素又是短周期元素 B. 氢能既是新能源又是可再生能源 C. 硫酸氢铵既是离子化合物又是酸式盐 D. 灼热的炭与二氧化碳的反应既是吸热反应又是化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．钙元素位于第四周期，属于长周期元素而非短周期元素，A错误； B．氢能属于新能源，且可通过可再生能源(如水)制备，是可再生能源，B正确； C．硫酸氢铵(NH4HSO4)由离子构成是离子化合物，且可电离出H+、铵根离子、硫酸根离子，属于酸式盐，C正确； D．C与CO2在高温下生成CO，是吸热反应且为化合反应，D正确； 故选A。 6. 下列实验操作正确且能达到对应实验目的是 A．收集NO气体 B．探究温度对分解反应速率的影响 C．除去乙烯中的气体 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．排水法收集NO，应该短进长出，A错误； B．实验中存在温度、浓度两个变量，B错误； C．乙烯和氢氧化钾不反应，二氧化硫被氢氧化钾溶液吸收，能除去乙烯中的气体，C正确； D．Cl2在饱和食盐水中溶解度小，几乎不能形成压强差，不能形成喷泉，D错误； 故选C。 7. 硫酸铁铵可用作分析试剂，测定卤素时用作指示剂。下列有关硫酸铁铵的离子方程式书写错误的是 A. 向硫酸铁铵溶液中加入KI溶液： B. 向硫酸铁铵溶液中加入KSCN溶液： C. 向硫酸铁铵溶液中加入铁粉： D 向硫酸铁铵溶液中加入少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，电荷和原子均守恒，正确； B．Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3络合物，反应产物为可溶，无需沉淀符号，正确； C．Fe3+与Fe单质反应生成Fe2+，符合氧化还原反应规律，正确； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，少量，则钡离子完全生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子完全和铁离子生成氢氧化铁沉淀，反应为，错误； 故选D。 8. 二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可用与的酸性溶液制备，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L气体中含分子数目为0.5 B. 溶液中含数目为0.1 C. 每产生67.5g时，转移的电子数目为 D. 含0.2mol的溶液中含氧原子数目为0.8 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未说明气体处于标准状况，无法确定11.2L的物质的量，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算K⁺的物质的量，B错误； C．67.5g为1mol，反应中Cl从+5→+4，每生成1mol转移1mol电子，对应，C正确； D．0.2mol 含0.8mol O原子（0.8），但溶液中水的氧原子未计入，实际总氧原子数远大于0.8，D错误； 故选C。 9. “价-类”二维图在化学学习和研究中具有广泛应用价值，能够帮助学生更好地理解和掌握元素化合物知识。氮元素及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. M的物质类别是氧化物 B. 常温下，丙的浓溶液可盛放在铝制容器中 C. 甲可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D. 在大自然闪电作用下，乙与氧气反应生成NO的过程属于氮的固定 【答案】C 【解析】 【分析】甲为氨气，乙为氮气，丙为硝酸，丁为NH3·H2O。 【详解】A．由图可知，M为氧化物，故A正确； B．常温下，浓硝酸和铝钝化，故浓硝酸可以盛放在铝制容器中，故B正确； C．氨气可使石蕊试纸变蓝色，故C错误； D．氮气和氧气生成NO属于氮的固定，故D正确； 故选C。 10. 短周期主族元素Y、Z、W、X的原子序数依次增大，其中Y、Z、X在元素周期表中的相对位置如图所示，且Y是空气中含量最多的元素，W属于第ⅡA族元素。下列有关说法正确的是 A. 简单离子半径：W>X>Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z C. 工业上常用电解熔融WZ制备W单质 D. X与Z形成的化合物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素Y、Z、W、X的原子序数依次增大，其中Y、Z、X在元素周期表中的相对位置如图所示，且Y是空气中含量最多的元素，Y为氮，则Z为氧、X为铝；W属于第ⅡA族元素，且原子序数小于铝，则为镁。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：N3->O2->Mg2+>Al3+，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，B错误； C．氧化镁熔点很高，工业上常用电解熔融氯化镁制取镁单质，C错误； D．X与Z形成的化合物为氧化铝，氧化铝既能与盐酸反应生成氯化铝，又能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，D正确； 故选D。 11. 二次电池具有利用和电能存储的双重功能，其放电时的工作原理如图所示。放电时，下列有关说法正确的是 A. N极发生氧化反应 B. M极为正极 C. 电流由M极经导线流向N极 D. 当外电路中通过0.4mol电子时，理论上消耗0.3mol 【答案】D 【解析】 【分析】放电时为原电池装置，阳离子向正极移动，则N为正极、M为负极； 【详解】A．N为正极，二氧化碳得到电子发生还原反应，A错误； B．由分析，M为负极，B错误； C．电流由正极流向负极，故电流由N极经导线流向M极，C错误； D．正极上二氧化碳得到电子发生还原反应生成碳单质和碳酸锂：，则当外电路中通过0.4mol电子时，理论上消耗0.3mol，D正确； 故选D。 12. 已知有机物m、n的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. m、n中均含两种含氧官能团 B. 1mol n最多能消耗2mol金属钠 C. n能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. m与n互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．m含羟基、羧基，n中含酯基、羟基，均含两种含氧官能团，A正确； B．酯基和钠不反应，羟基和钠单质反应，则1mol n最多能消耗1mol金属钠，B错误； C．n含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．m与n化学式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选B。 13. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向X溶液中加入稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色 X溶液中可能含有或 B 在试管中加入0.5g淀粉和4mL 溶液，加热，待冷却后加入少量新制的并加热 没有砖红色沉淀产生 淀粉没有水解 C 将某铁的氧化物粉末加入足量盐酸中，再滴加溶液 溶液的紫色褪去 铁的氧化物中含 D 向溶液中滴加氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向X溶液中加入稀硫酸，生成的气体使品红褪色且加热后恢复红色，说明气体为二氧化硫，可能来源于或与酸反应，结论合理，正确； B．淀粉水解需在酸性条件下进行，但检验葡萄糖需碱性环境，未中和硫酸直接加入新制的，无法生成砖红色沉淀，不能证明淀粉未水解，错误； C．铁的氧化物溶于盐酸后，溶液中过量Cl⁻可能与酸性高锰酸钾反应使其褪色，无法确定褪色是否由亚铁离子引起的，错误； D．溶液中滴加氯水，溶液变棕黄色可能因氯水中氯气分子直接氧化，也可能因酸性条件下硝酸根离子氧化，无法确定氯气的氧化性强于铁离子，错误； 故选A。 14. 碘酸钾()常被添加在食盐中，用于补充碘，以预防碘缺乏病。以海带为原料制备的流程如图所示，下列说法错误的是 A. “操作X”的名称是蒸馏 B. “氧化”中的可用代替 C. 在实验室中进行“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯 D. “制备”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】海带中提碘，海带灼烧后用水浸泡，过滤后得到含有碘离子的溶液，酸性条件下用过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，随后用四氯化碳萃取其中的碘，蒸馏后，再用氯酸钾将单质碘氧化为碘酸钾，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，“操作X”的名称是蒸馏，A正确； B．碘离子还原性较强，可以被氧化为单质碘，B正确； C．过滤时需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，C正确； D．结合分析可知“制备”反应中的方程式为：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，其中氯酸钾是氧化剂，单质碘是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钠、镁、铝的化合物是我们生活中常见的物质。 （1）用α粒子轰击的核反应为，则X的原子结构示意图为_____。 （2）硬铝是目前应用广泛的一种合金材料，硬铝的硬度比纯铝_______(填“大”或“小”)。 （3）用镁、铝作电极材料设计的原电池装置如图所示。 ①Mg电极是该电池的_______(填“正极”或“负极”)。 ②当电路中通过0.6mol电子时，理论上负极减少的质量为_______g。 （4）向500mL NaOH溶液中通入一定量的充分反应后，再滴加盐酸，测得滴加盐酸的体积与产生气体的物质的量关系如图所示。 ①加入0~50mL盐酸时发生反应的离子方程式是_______。 ②с=_______。 （5）在熔融条件下可用与反应制备高铁酸钠()，同时生成。 ①中含有的化学键类型是_______。 ②写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1） （2）大 （3） ①. 正极 ②. 5.4 （4） ①. ②. （5） ①. 离子键、(非极性)共价键 ②. 【解析】 【小问1详解】 由可知，由质量数可得27+4=A+1，A=30，由质子数可得13+2=Z+0，A=15，则X为P元素，P的原子结构示意图为。 【小问2详解】 合金的硬度通常比其组成纯金属的硬度更大‌，硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的硬度大，具有较强的抗腐蚀能力。 【小问3详解】 碱性溶液，仅有两性金属Al与NaOH发生反应，镁不与NaOH反应，反应方程式为：，Al失电子发生氧化反应，因此Al为负极，镁为正极， ①根据分析可知，Mg电极是该电池的正极； ②Al为负极，电极反应式为：，当电路中通过0.6mol电子时，理论上负极减少的物质的量为0.2mol，减少的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g。 【小问4详解】 NaOH溶液中通入CO2，当CO2不足时，反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O若是CO2过量，反应为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，根据图像可知，0～50mL无气体产生，50～250mL产生气体，消耗盐酸体积的比值关系为1：4，产生的气体多，说明溶质为NaHCO3、Na2CO3，因此0～50mL发生化学反应为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，50～250mL发生离子反应为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O， ①根据分析可知，加入0~50mL盐酸时发生反应的离子方程式是：； ②根据上述分析，加入250mL时得到的溶液中溶质为NaCl，存在原子守恒n(NaCl)=n(HCl)，因此，可得。 【小问5详解】 ①的电子式为，钠离子和过氧根之间存在离子键，还存在O-O非极性共价键； ②反应中铁元素的化合价从+3价升高到+6价，氧元素的化合价从-1价降低到-2价，用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目：； 16. 有机物G是一种交联双功能试剂，一种合成G的路线如图所示。 （1）G的分子式是_______，D中官能团的名称是_______。 （2）C+F→G的反应类型是_______。 （3）B的结构简式是_______。 （4）下列有关F的说法正确的是_______(填字母)。 A. 与乙酸互为同系物 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 属于烯烃 D. 属于烃的衍生物 （5）C在加热和铜催化作用下可以被氧气氧化为OHC-CHO，写出该反应的化学方程式：_______。 （6）E(丙烯腈)在催化剂作用下可合成一种聚丙烯腈纤维，写出E合成聚丙烯腈纤维的化学方程式：_______，若该纤维的平均相对分子质量为27560，则其聚合度n=_______(已知聚合物的平均相对分子质量=链节的相对质量×n)。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳三键 （2）取代反应(或酯化反应) （3） （4）BD （5） （6） ①. ②. 520 【解析】 【分析】A为乙烯，与溴的四氯化碳发生加成反应生成B为BrCH2CH2Br，B在氢氧化钠醇溶液、加热下发生消去反应得到D，B在氢氧化钠水溶液、加热下发生取代反应得到C； 【小问1详解】 由G的结构简式可知其分子式为C8H10O4，D为乙炔，其官能团的名称是碳碳三键； 【小问2详解】 C+F→G的反应，即乙二醇和丙烯酸按物质的量之比为2:1进行的酯化反应，故反应类型是取代反应(或酯化反应)； 【小问3详解】 据分析，B的结构简式是BrCH2CH2Br。 【小问4详解】 F是丙烯酸，含碳碳双键和羧基，有关F的说法： A．乙酸只含羧基没有碳碳双键，二者结构不同，与乙酸不互为同系物，故A错误； B．丙烯酸含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．丙烯酸含有羧基，不属于烯烃，故C错误； D．丙烯酸由碳、氢、氧元素组成，属于烃的衍生物，故D正确； 选BD。 【小问5详解】 C在加热和铜催化作用下可以被氧气氧化为OHC-CHO，该反应的化学方程式。 【小问6详解】 E(丙烯腈)发生加聚反应生成聚丙烯腈纤维，化学方程式：，若该纤维的平均相对分子质量为27560，丙烯腈的链节为，则其聚合度n=。 17. 硫代硫酸钠()在分析化学中常作“碘量法”分析试剂，也可用作去氯剂。 （1）常温下，可用70%硫酸与固体制备二氧化硫，其发生装置常为_______(填字母)。 A． B． （2）硫化碱法制备硫代硫酸钠的反应原理：，制备装置如图所示。 ①仪器X的名称是_______。 ②若试剂Y的焰色为黄色，则试剂Y可能是_______。 ③尾气中含和水蒸气，用下列装置检验这三种气体；选用装置的先后顺序是_______(填标号，装置不能重复使用)，其中能说明有气体存在的现象是_______。 ④用硫代硫酸钠溶液除去氯气时，生成硫酸钠、硫酸和氯化氢，写出该反应的化学方程式：_______。 ⑤“碘量法”需要用到480mL 溶液，用固体配制该溶液时，下列仪器没有用到的是_______(填字母)。 a． b． c． d． 【答案】（1）B （2） ①. 圆底烧瓶 ②. NaOH溶液 ③. 丙、甲、乙 ④. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但未完全褪去，澄清石灰水变浑浊 ⑤. ⑥. b 【解析】 【分析】SO2在圆底烧瓶中与Na2S、Na2CO3溶液反应制备Na2S2O3，圆底烧瓶两侧的集气瓶为安全瓶，可防倒吸，烧杯中试剂Y吸收SO2，防止污染空气。 【小问1详解】 常温下，可用70%硫酸与固体制备二氧化硫，应选择固液不加热装置制备气体，故选B； 【小问2详解】 ①仪器X的名称是：圆底烧瓶； ②若试剂Y的焰色为黄色，说明含Na元素，NaOH溶液可吸收SO2，则试剂Y可能是：NaOH溶液； ③尾气中含和水蒸气，分别选用试剂：澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体，先检验水，都能与澄清石灰水反应，应先检验SO2，再检验CO2，故后装置的先后顺序是：丙、甲、乙，其中能说明有气体存在的现象是：酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但未完全褪去，澄清石灰水变浑浊； ④用硫代硫酸钠溶液除去氯气时，生成硫酸钠、硫酸和氯化氢，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应化学方程式：； ⑤配制480mL 溶液，需要用到500mL容量瓶，烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不用分液漏斗，选b。 18. 甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。甲烷是一种比二氧化碳更加活跃的温室气体。 （1）1mol(g)与2mol(g)完全反应生成1mol(g)及2mol(l)时，放出的能量为890.3kJ。 ①已知断开1mol(g)中的化学键要吸收1656kJ的能量，则断开1molC-H键需要吸收的能量是_______kJ。 ②66g(g)和54g(l)的总能量比24g(g)和96g(g)的总能量_______(填“高”或“低”)_______kJ。 （2）用甲烷处理的反应为，一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2mol和1mol发生上述反应，测得、和的物质的量随时间的变化如图所示。 ①表示的曲线是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②0~10min内用表示的平均反应速率是_______。 ③M点时甲烷的转化率是_______。 ④下列叙述中能说明上述反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内混合气体的压强保持不变 B． C．保持不变 D．生成1mol(g)的同时生成2mol S(g) ⑤若容器内起始压强是15kPa，则平衡时容器内的压强是_______kPa。 【答案】（1） ①. 414 ②. 低 ③. 1335.45 （2） ①. 甲 ②. 0.02 ③. 40% ④. AD ⑤. 21 【解析】 【小问1详解】 ①1mol甲烷中含4 mol C—H键，已知断开1mol(g)中的化学键要吸收1656kJ的能量，则断开1molC-H键需要吸收的能量是414kJ。 ②1mol(g)与2mol(g)完全反应生成1mol(g)及2mol(l)时，放出的能量为890.3kJ。则1mol(g)与2mol(g)的总能量比1mol(g)及2mol(l)的总能量高890.3kJ。66g(g)为1.5mol，54g(l)为3mol(l)，24g(g)为1.5mol，和96g(g)为3mol，则66g(g)和54g(l)的总能量比24g(g)和96g(g)的总能量低1.5×890.3kJ=1335.45kJ。 【小问2详解】 ①化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，则生成的水的物质的量是二氧化碳的两倍，反应过程中二氧化硫不断消耗，则甲、乙、丙分别代表水、二氧化硫和二氧化碳，故该反应中表示的曲线是甲。 ②0~10min内用表示的平均反应速率是。 ③M点时二氧化硫为1.2mol，则消耗二氧化硫为0.8mol，消耗甲烷为0.4mol，甲烷的转化率是。 ④A．反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，A正确； B．未指明反应方向，不能说明此时正反应和逆反应速率相等，则不能表明上述反应已达到平衡状态，B错误； C．反应投料、反应过程中始终保持，故该比值不变 不能说明此时正反应和逆反应速率相等，则不能表明上述反应已达到平衡状态，C错误； D．生成1mol(g)的同时生成2mol S(g)，说明此时正反应和逆反应速率相等，则能表明上述反应已达到平衡状态， 选AD。 ⑤由图可知，平衡时硫蒸气和CO2(g)分别为1.2mol、0.4mol，分别消耗SO2(g)、CH4(g)为1.2mol、0.6mol，则平衡时SO2(g)、CH4(g)、S(g)、H2O(g)和CO2(g)的物质的量分别为0.8mol、0.4mol、1.2mol、1.2mol、0.6mol，共4.2mol，等温等容时压强之比等于物质的量之比，起始气体共3mol，若容器内起始压强是15kPa，则平衡时容器内的压强是21kPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级下学期期末学业质量监测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N 14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 制作果仁桂花粽的材料有：糯米、白芝麻、动物油、白糖、桂花、食用盐、粽叶等。下列图示中物质主要成分不属于糖类的是 A．猪油 B．糯米 C．白糖 D．粽叶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 芒硝的化学式： B. 聚异戊二烯的结构简式： C. 二氯甲烷的电子式： D. 中子数为18的硫离子： 3. 下列物质在空气中的转化关系如下，其中没有涉及氧化还原反应的是 A. B. C. D. 4. 下列有关性质的比较正确的是 A. 金属性：Li>Na>K B. 沸点：异丁烷>正丁烷>丙烷 C. 在水中的溶解性： D. 酸性： 5. 分类法是学习和研究化学的常用方法，下列有关分类的叙述错误的是 A. 钙元素既是金属元素又是短周期元素 B. 氢能既是新能源又是可再生能源 C. 硫酸氢铵既是离子化合物又是酸式盐 D. 灼热的炭与二氧化碳的反应既是吸热反应又是化合反应 6. 下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 A．收集NO气体 B．探究温度对分解反应速率的影响 C．除去乙烯中气体 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 7. 硫酸铁铵可用作分析试剂，测定卤素时用作指示剂。下列有关硫酸铁铵的离子方程式书写错误的是 A. 向硫酸铁铵溶液中加入KI溶液： B. 向硫酸铁铵溶液中加入KSCN溶液： C. 向硫酸铁铵溶液中加入铁粉： D. 向硫酸铁铵溶液中加入少量溶液： 8. 二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可用与的酸性溶液制备，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L气体中含分子数目为0.5 B. 溶液中含数目为0.1 C. 每产生67.5g时，转移的电子数目为 D. 含0.2mol的溶液中含氧原子数目为0.8 9. “价-类”二维图在化学学习和研究中具有广泛的应用价值，能够帮助学生更好地理解和掌握元素化合物知识。氮元素及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. M的物质类别是氧化物 B. 常温下，丙的浓溶液可盛放在铝制容器中 C. 甲可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D. 在大自然闪电作用下，乙与氧气反应生成NO的过程属于氮的固定 10. 短周期主族元素Y、Z、W、X的原子序数依次增大，其中Y、Z、X在元素周期表中的相对位置如图所示，且Y是空气中含量最多的元素，W属于第ⅡA族元素。下列有关说法正确的是 A. 简单离子半径：W>X>Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z C. 工业上常用电解熔融WZ制备W单质 D. X与Z形成的化合物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 11. 二次电池具有利用和电能存储的双重功能，其放电时的工作原理如图所示。放电时，下列有关说法正确的是 A. N极发生氧化反应 B. M极为正极 C. 电流由M极经导线流向N极 D. 当外电路中通过0.4mol电子时，理论上消耗0.3mol 12. 已知有机物m、n的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. m、n中均含两种含氧官能团 B. 1mol n最多能消耗2mol金属钠 C. n能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. m与n互为同分异构体 13. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向X溶液中加入稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色 X溶液中可能含有或 B 在试管中加入0.5g淀粉和4mL 溶液，加热，待冷却后加入少量新制并加热 没有砖红色沉淀产生 淀粉没有水解 C 将某铁的氧化物粉末加入足量盐酸中，再滴加溶液 溶液的紫色褪去 铁的氧化物中含 D 向溶液中滴加氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 碘酸钾()常被添加在食盐中，用于补充碘，以预防碘缺乏病。以海带为原料制备的流程如图所示，下列说法错误的是 A. “操作X”的名称是蒸馏 B. “氧化”中的可用代替 C. 在实验室中进行“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯 D. “制备”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钠、镁、铝的化合物是我们生活中常见的物质。 （1）用α粒子轰击的核反应为，则X的原子结构示意图为_____。 （2）硬铝是目前应用广泛的一种合金材料，硬铝的硬度比纯铝_______(填“大”或“小”)。 （3）用镁、铝作电极材料设计的原电池装置如图所示。 ①Mg电极是该电池的_______(填“正极”或“负极”)。 ②当电路中通过0.6mol电子时，理论上负极减少的质量为_______g。 （4）向500mL NaOH溶液中通入一定量的充分反应后，再滴加盐酸，测得滴加盐酸的体积与产生气体的物质的量关系如图所示。 ①加入0~50mL盐酸时发生反应的离子方程式是_______。 ②с=_______。 （5）在熔融条件下可用与反应制备高铁酸钠()，同时生成。 ①中含有的化学键类型是_______。 ②写出该反应化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。 16. 有机物G是一种交联双功能试剂，一种合成G的路线如图所示。 （1）G的分子式是_______，D中官能团的名称是_______。 （2）C+F→G反应类型是_______。 （3）B的结构简式是_______。 （4）下列有关F的说法正确的是_______(填字母)。 A. 与乙酸互为同系物 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 属于烯烃 D. 属于烃的衍生物 （5）C在加热和铜催化作用下可以被氧气氧化为OHC-CHO，写出该反应的化学方程式：_______。 （6）E(丙烯腈)在催化剂作用下可合成一种聚丙烯腈纤维，写出E合成聚丙烯腈纤维的化学方程式：_______，若该纤维的平均相对分子质量为27560，则其聚合度n=_______(已知聚合物的平均相对分子质量=链节的相对质量×n)。 17. 硫代硫酸钠()在分析化学中常作“碘量法”分析试剂，也可用作去氯剂。 （1）常温下，可用70%硫酸与固体制备二氧化硫，其发生装置常为_______(填字母)。 A． B． （2）硫化碱法制备硫代硫酸钠的反应原理：，制备装置如图所示。 ①仪器X的名称是_______。 ②若试剂Y的焰色为黄色，则试剂Y可能是_______。 ③尾气中含和水蒸气，用下列装置检验这三种气体；选用装置的先后顺序是_______(填标号，装置不能重复使用)，其中能说明有气体存在的现象是_______。 ④用硫代硫酸钠溶液除去氯气时，生成硫酸钠、硫酸和氯化氢，写出该反应的化学方程式：_______。 ⑤“碘量法”需要用到480mL 溶液，用固体配制该溶液时，下列仪器没有用到是_______(填字母)。 a． b． c． d． 18. 甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。甲烷是一种比二氧化碳更加活跃的温室气体。 （1）1mol(g)与2mol(g)完全反应生成1mol(g)及2mol(l)时，放出的能量为890.3kJ。 ①已知断开1mol(g)中的化学键要吸收1656kJ的能量，则断开1molC-H键需要吸收的能量是_______kJ。 ②66g(g)和54g(l)的总能量比24g(g)和96g(g)的总能量_______(填“高”或“低”)_______kJ。 （2）用甲烷处理的反应为，一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2mol和1mol发生上述反应，测得、和的物质的量随时间的变化如图所示。 ①表示的曲线是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②0~10min内用表示的平均反应速率是_______。 ③M点时甲烷的转化率是_______。 ④下列叙述中能说明上述反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内混合气体的压强保持不变 B． C．保持不变 D．生成1mol(g)的同时生成2mol S(g) ⑤若容器内起始压强是15kPa，则平衡时容器内的压强是_______kPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $