第一章 原子结构与性质 单元测试 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 单元测试 一、单选题 1．下列关于氟元素的性质说法正确的是 A．原子半径最小 B．原子第一电离能最大 C．元素的电负性最强 D．最高正化合价为+7 2．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。这些元素能组成、和。其中为10e-微粒；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的 A．最高价氧化物对应水化物碱性：D＞E＞F B．简单气态氢化物稳定性：B＞C C．简单离子半径：B＞C＞D＞E D．单质熔点：D＞E＞F 3．某原子N层排列的电子数为7，其余电子层均已排满电子，则该原子核外电子总数为 A．35 B．25 C．17 D．42 4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L苯的含有的分子数为NA B．0.1molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 NA C．合成氨工业中，1mol N2和3mol H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA D．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA 5．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．热稳定性： D．电离能： 6．已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是。 A．元素的第一电离能：X>R>Q B．Z位于元素周期表d区 C．原子半径：Y>X>R>Q D．Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y 7．用中子轰击原子的核反应为。已知元素Y的原子半径在同周期中最大。下列说法正确的是 A．X元素位于周期表第二周期第ⅢA族 B．分子中X原子满足8电子稳定结构 C．Y单质可用于制造电池，可选用水系电解质 D．和互为同素异形体 8．电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是    A．氦气属于稀有气体、是空气的成分之一 B．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化 C．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1)，碳纳米管与互为同素异形体 D．取a g偏二甲肼(火箭推进剂)在6.4g氧气中恰好完全反应，如图2，则偏二甲肼中不含氧 9．已知、、、四种元素中，元素原子核内没有中子；元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A．元素的原子不存在同位素现象 B．元素在自然界仅以游离态存在 C．元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构 D．单质具有强还原性，能将还原到+3价 10．下列叙述正确，且能用元素周期律解释的是 A．原子半径：F＞N B．还原性：Se2-＞S2- C．第一电离能：K＞Fe D．元素的非金属性：S＞Cl 11．某化合物A除在有机合成中有广泛的应用外，还可用作聚合引发剂、煤油抗氧化剂、杀菌剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如图所示，W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径为Y>Z>N>W，X、Y基态电子排布中未成对电子数相同，下列说法不正确的是    A．最简单氢化物水溶液的pH：Z>Y>W B．第一电离能W>Y>N C．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D．X元素的最高价态为＋4 12．某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2​ B．该元素为V C．该元素为ⅡA族元素 D．该元素位于d​区 二、非选择题 13．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 (1)请用元素符号完成下列空白： ①元素：A 、B 、C 、D 、E 、F 。 ②A、B、C三种元素的电负性大小关系为： 。 ③B、C、D、E4种元素的第一电离能大小关系为： 。 (2)D、E简单离子的半径大小关系为 。 14．石煤钒矿含有石英，三价钒、铝、钠、钾等的化合物。三价钒主要存在于硅氧四面体结构中，难于直接酸浸，可采用少量酸熟化工艺提取，在熟化过程中三价钒转化为可溶性的VOSO4.一种熟化—水浸工艺从石煤钒矿中提钒技术的流程如图所示。 完成下列问题： (1)钒(V)原子的价层电子排布式为 。 (2)用适量浓硫酸对石煤钒矿进行“熟化”的目的是 。 (3)滤渣的主要成分是 。“水浸”时加热并搅拌的目的是 。 (4)用NaClO3“氧化”浸出液生成VO，其离子方程式为 。 (5)氧化液中加入D202树脂进行“离子交换”，其原理可以表示为：R-N+(CH3)3(OH-)+VO→R-N(CH3)3(VO)+OH-。对交换后的有机相进行“解吸”可加入 ，既得到含钒富液，又可重生交换树脂。 (6)“沉钒”时得到NH4VO3，则“煅烧”时发生反应的方程式为 。 15．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 Ⅰ.甲同学设计了如图的装置来一次性完成元素非金属性强弱比较的实验研究。 可选用的实验药品有：1.0mol/LHCl(挥发性强酸)、1.0mol/LHClO4(挥发性强酸)、碳酸钙(固体)、1.0mol/L水玻璃。打开A处的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。 (1)图一中A的仪器名称为 ，所装的试剂为 (只填化学式)。 (2)B中发生反应的离子方程式为 。 (3)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为 Ⅱ.丙同学设计了如图的装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。 (4)A处反应的离子方程式： ，B处的实验现象为 ，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为 。 (5)该实验 验证非金属性Cl>Br>I(填“能”或“不能”) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A D B D A B C B 题号 11 12 答案 A C 13．(1) H N O Na Al Cu O＞N＞H N＞O＞Al＞Na (2)Na+＞Al3+ 14．(1)3d34s2 (2)破坏硅酸盐矿物结构，使钒裸露出来，便于后续浸取 (3) SiO2 加快水浸速率，增大浸出率 (4)ClO+ 6VO2+ + 9H2O = 6VO + Cl- +18H+ (5)NaOH溶液 (6)2NH4VO3V2O5 + 2NH3 + H2O 15．(1) 分液漏斗 (2) (3)饱和NaHCO3溶液 (4) 变为蓝色 吸收多余，防止污染空气 (5)不能 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$