河北省唐山市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

唐山市2024-2025学年度高一年级第二学期期末考试 化学 本试卷共7页，18小题，满分100分，考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2，回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。 1. 下列物质中一定不是天然高分子的是 A. 淀粉 B. 纤维素 C. 油脂 D. 橡胶 2. 关于化石燃料的综合利用，下列说法中正确的是 A. 石油通过分馏和裂化都能获得汽油 B. 煤、石油、天然气都是可再生能源 C. 煤的干馏、气化和液化都是物理变化 D. 石油分馏得到的每一种馏分均为纯净物 3. 科技发展离不开化学，下列说法错误的是 A. 钛合金强度高、密度小，可用于制造潜水艇外壳 B. 氮化硅耐高温、抗氧化，是一种新型陶瓷材料 C. 光导纤维导光能力强，可用于制造通讯光缆 D. 聚氯乙烯有耐热性，可用于制作奶瓶、食品保鲜膜等 4. 下列说法错误的是 A. 用铝热反应冶炼熔点较高的钒、铬、锰等金属 B. 用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠 C. 用一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D. 用热分解法冶炼金属汞 5. 下列说法错误的是 A. 羟基的电子式为 B. 醛基的结构简式为-COH C. 丙烷的球棍模型可表示为 D. 与表示同一种物质 6. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式是 A. B. C. D 7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入浓溶液 有固体析出 蛋白质发生了变性 B 向某无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 C 向某无色溶液中加入NaOH溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定含 D 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热，然后再加入新制氢氧化铜并加热 未产生砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 8. 反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 比能量更低 B. 该反应是放热反应 C. E1表示断裂中化学键吸收的能量 D. 该反应的热化学方程式为 9. 2022年诺贝尔化学奖颁给了对“点击化学”有突出贡献的科学家。某有机物X能用于“点击化学”的合成反应，其结构简式如图所示。下列关于X的说法错误的是 A. X难溶于水 B. X不能使酸性溶液褪色 C. X中最多有5个碳原子在一条直线上 D. X可以发生氧化、取代、加成反应 10. 实验室用下列装置和药品进行实验，能达到实验目的的实验是 A. 装置①制取 B. 装置②制取 C. 装置③完成“喷泉实验” D. 装置④制取并收集乙酸乙酯 11. 下列有关a、b、c、d四种电池的描述错误的是 a b c D A. a中正极得电子，发生还原反应 B. b中Zn电极逐渐溶解，Cu电极质量不变 C. c中通入的一极是负极，电极反应式为 D. d中溶液中向锌电极移动；向氧化银电极移动 12. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。673K、30MPa下密闭容器中发生反应：，和随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 2min时，反应达到化学平衡状态 B. a点的正反应速率比b点的小 C. c点和d点处相同 D. 2min时， 13. 将足量的铜屑加入200mL浓度均为的和的混合溶液中，充分反应，溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. 生成的气体在标准状况下的体积为2.24L B. 反应后溶液中物质的量浓度为 C. 转移电子的物质的量为0.9mol D. 反应中消耗铜的质量为28.8g 14. 某化学兴趣小组探究溶液和铜的反应，进行如下实验。已知：CuCl和CuSCN均为白色沉淀，且CuSCN更难溶。下列说法正确的是 序号 操作及现象 实验① 向溶液中加入少量铜粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色 实验② 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；再加入少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去 A. 实验①中发生了置换反应 B. 实验②中的白色沉淀中有CuSCN C 实验①反应前后阳离子总数不变 D. 实验②红色褪去，是因为反应后溶液中无 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知氨可以与灼热氯化铜反应生成氮气和金属铜。某研究性学习小组利用下列所给装置完成该反应。 回答下列问题： （1）仪器C的名称为_______，所加试剂为_______(填名称)。 （2）为达成探究目的，装置接口连接顺序为_______。 a→_______→_______→b→c→_______→_______→b （3）A中发生反应的化学方程式为_______。 （4）实验时B中观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是_______。 （5）实验时D中观察到的现象是_______。 （6）实验结束时，E中共收集到28mL气体(已折算成标准状况)，被还原的氧化铜的质量为_______g。 16. 将0.1mol烃M在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重3.6g和8.8g，有关物质的转化关系如图所示： 已知：。 （1）M的结构简式为_______，物质E中官能团的名称为_______。 （2）由M合成的高分子化合物的结构简式为_______。 （3）物质H和NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母代号)。 a．物质B与C互为同系物 b．①和③反应类型相同，均为取代反应 c．物质F的一氯代物有2种 d．与物质H互为同分异构体 （5）1molB与足量的Na反应可生成_______L标准状况下的气体。 （6）1molB与2molE发生反应生成1molG的化学方程式为_______。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应原理为： ① ② 在恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和，10min时达到平衡，测得的物质的量为1.2mol。回答下列问题： Ⅰ．若只发生反应①： （1）0~10min内，_______。 （2）平衡时容器内压强与起始时压强之比为_______。 （3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 断裂2个O-H的同时形成3个H-H （4）下列措施能加快反应速率的是_______(填字母代号)。 A. 充入一定量氦气 B. 升高温度 C. 使用正催化剂 D. 移除氢气 Ⅱ．若①②反应均发生： （5）常温下，根据键能计算的_______。 化学键 C-H C=O H-H O-H 键能/() 413 750 436 463 （6）平衡时甲烷的转化率为80%，计算的选择性=_______。[的选择性] （7）平衡时反应①和反应②共吸收_______kJ热量。 18. 氧化锌广泛用于药品、化妆品和工业制品中。某实验小组以菱锌矿(主要成分为，含有少量、、、等杂质)为原料制取氧化锌，制备流程如下： 回答下列问题： （1）为了提高锌的“酸浸”效率，可采取的措施为_______(写出一种)。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。 （3）检验滤液①中是否含有的试剂为_______(填名称)，反应的离子方程式为_______。 （4）“还原”步骤中加入铁粉主要发生三个反应，除与硫酸反应外，其余反应的离子方程式为_______、_______。 （5）“氧化”步骤加入溶液，充分反应后过滤，得到的滤渣Ⅲ中有和，配平该步反应的离子方程式：_______。 （6）实验室“焙烧”用到的主要仪器有_______(填字母代号)。 A. 蒸发皿 B. 陶土网 C. 坩埚 D. 泥三角 唐山市2024-2025学年度高一年级第二学期期末考试 化学 本试卷共7页，18小题，满分100分，考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2，回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管(干燥管) ②. 碱石灰(氧化钙、氢氧化钠) （2）aedbcfgh （3） （4） ①. 固体由黑色变为红色 ②. （5）有液体产生 （6）0.3 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） （3） （4）d （5）22.4 （6） 【17题答案】 【答案】（1）0.06 （2）7：5 （3）AB （4）BC （5）+260 （6）75% （7）341.6 【18题答案】 【答案】（1）将菱锌矿粉碎、适当增大酸的浓度、升高温度等 （2） （3） ①. 硫氰化钾 ②. （4） ①. ②. （5） （6）CD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$