阶段质量评价(1)专题1 揭示物质结构的奥秘(Word练习)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版2019）

阶段质量评价(一) (满分：100分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1．化学中的模型有助于我们形成化学学科的思想和方法，其中，实物模型是依靠物质的基本形态所做的模仿。下列属于实物模型的是 (　　) A．卢瑟福原子结构模型 B．CH4分子的结构模型 C．氧化汞受热分解示意图 D．接触法制硫酸示意图 答案：D 2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 (　　) A．单质的沸点：Y＜Z B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 B　解析：W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，故W是第一周期的H，X是第二周期的N，Y、Z是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和为18－(1＋5)＝12，又因为第三周期主族元素最外层电子排布是1～7，故只有Y的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P，Z是Cl。常温下磷单质为固体，Cl2为气体，沸点Y＞Z，A错误；Cl的非金属性强于H，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl－弱于H－，B正确；P的非金属性弱于Cl，元素的非金属性越弱，其最高价氧化物的水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4＜HClO4，题目中未说明“最高价”，C错误；铵盐是离子化合物，N和P可能存在于同一离子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D错误。 3．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 (　　) A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 A　解析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能位于第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。氧元素与N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确； 过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10e－微粒，氯离子是18e－微粒，C错误；亚硝酸为弱酸，D错误。 4．下列化学用语正确的是 (　　) 5．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 (　　) A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HCl<PH3 C．沸点：C2H5SH<C2H5OH D．碱性：LiOH<Be(OH)2 C　解析：本题是常见的物质的性质比较问题，要求根据元素周期律，结合具体物质的性质进行判断。碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质，A错误；同周期由左向右非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是HCl＞PH3，B错误；C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间氢键，从而使物质的沸点升高，C正确；同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是LiOH＞Be(OH)2，D错误。 6．下列叙述正确的是 (　　) ①Li＋中含有的中子数与电子数之比为2∶1 ②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3∶1 ③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4∶1 ④5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2∶1 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ C　解析：Li＋中含有的中子数为4，电子数为2，中子数与电子数之比为2∶1，①正确；在C2H6分子中极性共价键有6个，非极性共价键有1个，两者数目之比为6∶1，②错误；甲烷(CH4)气体中含有的氢、碳原子数之比为4∶1，③正确；5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为3∶1，④错误。 7．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是 (　　) A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究NO和N2O可能化合生成NO2 C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D．探究新型催化剂实现汽车尾气中NO与CO反应转化为N2和CO2 B　解析：NO中氮元素化合价为＋2，N2O中氮元素化合价为＋1，化合生成NO2时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征，此项探究没有意义。 8．下列说法正确的是 (　　) ①O与O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的O2与O2化学性质不同 ②H2、H2、H2互为同位素 ③C60与12C、14C互为同位素 ④科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体 ⑤稀土元素Sm与Sm 的质量数不同，属于两种元素 ⑥H2O与D2O互称同素异形体 ⑦Ti和Ti质子数相同，互为同位素 A．①⑥ B．③⑦ C．②⑤ D．④⑦ D　解析：O与O是不同的核素，原子核外电子数相同，最外层电子数相同，因此分别由这两种原子构成的O2与O2化学性质相同，①错误；H2、H2、H2不是原子，不能互为同位素，②错误；C60是单质，12C、14C互为同位素，③错误；科学家已发现了H3分子，H2与H3是氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，④正确；稀土元素Sm与Sm 的质量数不同，质子数相同，属于同种元素，⑤错误；H2O与D2O是化合物，不能互称同素异形体，⑥错误；Ti和Ti质子数相同，中子数不同互为同位素，⑦正确。 9．下列说法正确的是 (　　) ①符合分子通式CnH2n＋2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键 ②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键 ③CH4与C4H8一定不互为同系物 ④乙烯使溴水褪色属于取代反应 ⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4 ⑦乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 A．②⑥⑦ B．①③⑥ C．②⑥⑧ D．④⑤⑥ B　解析：符合分子通式CnH2n＋2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键，①正确；苯环结构中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，②错误；CH4与C4H8一定不互为同系物，分子组成上不是相差一个或若干个“CH2”原子团，③正确；乙烯使溴水褪色发生加成反应，④错误；是同种物质，不互为同分异构体，⑤错误；相同质量的烃完全燃烧，氢元素质量分数越大耗氧量越高，氢元素质量分数最大的烃是 CH4，则耗氧量最大的是甲烷，⑥正确；乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，前者属于加成反应，后者属于氧化反应，反应类型不相同，⑦错误。综上可知说法正确的有①③⑥。 10．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子。其与N同主族。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X。下列有关叙述正确的是 (　　) A．115号元素衰变成113号元素是化学变化 B．115号元素X的近似相对原子质量为288 C．113号元素的原子最外层有3个电子 D．因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素 C　解析：115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，A错误；核素X的质量数与相对原子质量近似相等，即为288，元素的相对原子质量要根据核素原子质量与丰度进行计算得到，B错误；113号元素位于ⅢA族，则113号元素最外层有3个电子，C正确；115号元素与N位于同一主族，所以位于ⅤA族，从锑开始为金属元素，所以115号元素属于金属元素，D错误。 11．下列化学用语正确的是 (　　) A．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 B．丙烷分子的空间填充模型： C．甲烷分子的球棍模型： D．乙烷分子的电子式： D　解析：(CH3)2CHCH3为异丁烷，不能表示正丁烷，A错误；为丙烷的球棍模型，B错误；为甲烷的空间填充模型，甲烷的球棍模型为，C错误；因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以，乙烷分子的电子式为，D正确。 12．如图所示均能表示甲烷的分子结构，更能反映其真实存在状况的是 (　　) A．结构示意图　　B．电子式 C．球棍模型 D．空间填充模型 D　解析：空间填充模型表示的是原子的相对大小及连接形式，所以甲烷的空间填充模型更接近分子的真实结构，D正确。 13．下列叙述错误的是 (　　) A．瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外地发现了氯气 B．英国物理学家汤姆生发现电子，提出了“葡萄干面包”式原子结构模型 C．侯氏制碱的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸钠固体 D．德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2] C　解析：浓盐酸与软锰矿的主要成分二氧化锰在加热的条件下反应能生成氯气，A正确；英国物理学家汤姆生发现电子，他认为电子像“葡萄干”一样镶嵌在原子中，提出了“葡萄干面包”式原子结构模型，B正确；侯氏制碱的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸氢钠固体，C错误；蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液可以得到尿素[CO(NH2)2]，D正确。 14．已知某有机物只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示(球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列关于该有机物的说法正确的是 (　　) A．结构简式为CH2—C(CH3)COOH B．与CH3CH===CHCOOH互为同分异构体 C．只含有一种官能团——羧基 D．与CH3CH2CH(CH3)COOH互为同系物 B　解析：该有机物的结构简式为CH2===C(CH3)COOH，A错误；CH2===C(CH3)COOH与CH3CH===CHCOOH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；该有机物的结构简式为CH2===C(CH3)COOH，含有的官能团为碳碳双键、羧基，C错误；CH2===C(CH3)COOH含有碳碳双键、羧基两种官能团，CH3CH2CH(CH3)COOH只有羧基一种官能团，通式不同，结构不相似，不互为同系物，D错误。 15．2020年1月11日科教频道，以短片介绍了周其林院士“万能”手性催化剂。手性一词来源于希腊语“手”，是自然界中广泛存在的一种现象。比如我们的左手照镜子时看到的模样与右手一模一样。但在现实世界中，我们的左手却永远无法与右手完全重合，这种现象就叫手性，具有手性特征的物体就叫手性物体。下列说法正确的是 (　　) A．手性催化剂在催化过程中实际参与了反应，并改变反应的进程 B．“万能”手性催化剂可以催化任何一种反应 C．催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率 D．氯仿、甲醇具有手性 A　解析：催化剂参加了反应，降低反应的活化能，实际上在反应过程中改变反应的进程，但催化剂理论上在整个反应前后是质量和化学组成均不变的物质，A正确； 催化剂具有高度的选择性(或专一性)，一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，B错误；催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，并不能提高反应物的转化率，C错误；氯仿(CHCl3)与甲醇(CH3OH)无论空间怎么摆放都可以通过旋转与原来分子重合，因而氯仿、甲醇都不具有手性，D错误。 二、非选择题：本题共7小题， 共55分。 16.(8分)门捷列夫在研究元素周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。 (1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家温克勒发现，命名为锗(Ge)。 ①已知主族元素锗的最高化合价为＋4，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“>”或“<”表示)。 ②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在元素周期表中的位置________________。根据锗在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是______________。 ③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。 (2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。 ①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝化学性质相似的原因____________________________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。 ②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和__________。 答案：(1)①＞　②第四周期ⅣA族　制作半导体材料　③锗　 (2)①原子最外层电子数都是3　电解法　②NaOH溶液　硫酸或盐酸 解析：(1)①同主族自上而下非金属性逐渐减弱，已知主族元素锗的最高化合价为＋4，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，而Si的最高价氧化物的水化物为弱酸，则元素的非金属性Si＞Ge； ②锗位于硅的下一周期，则“锗”在元素周期表中的位置是第四周期ⅣA族；锗在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近，因此锗单质的一种用途是半导体材料； ③硅的非金属性强于锗，因此硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗。 (2)①由于镓与铝同主族，原子最外层电子数都是3，因此镓与铝化学性质相似；同主族自上而下金属性逐渐增强，因此镓的金属性强于铝，所以冶炼金属镓通常采用的方法是电解法； ②既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的化合物是两性化合物，则为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、NaOH溶液和硫酸或盐酸。 17．(6分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格： 卤族元素 9F 17Cl 35Br 53I 单质熔 点/℃ －219.6 －101 113.5 单质沸 点/℃ －188.1 －34.6 58.78 184.4 主要 化合价 －1 －1，＋1， ＋3，＋5， ＋7 －1，＋1， ＋3，＋5， ＋7 原子 半径 单质与 H2反 应情况 暗处剧 烈化合 并爆炸 光照或点 燃反应 加热至 一定温 度反应 不断加 热才缓 慢反应 请根据表回答下列问题： (1)溴的熔点范围可能是________________。 (2)碘的化合价可能有________________。 (3)氯、溴、碘的最高价氧化物的水化物的酸性由强至弱的顺序是________________(填化学式)。 (4)氢碘酸有较强的________________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)－101～58.78 ℃　 (2)－1、＋1、＋3、＋5、＋7　 (3)HClO4＞HBrO4＞HIO4　 (4)还原性　4HI＋O2===2H2O＋2I2 解析：(1)由表可知：从氟到碘，单质的熔点逐渐升高，所以溴的熔点应该比氯的熔点要高，比溴的沸点要低，其熔点范围可能是－101～58.78 ℃。 (2)因溴的化合价有－1、＋1、＋3、＋5、＋7，碘的性质与溴相似，所以碘的化合价可能有－1、＋1、＋3、＋5、＋7。 (3)氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性由强至弱的顺序为HClO4＞HBrO4＞HIO4。 (4)因氢溴酸中溴的化合价为－1，处于最低价，具有还原性，因此氢碘酸有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为4HI＋O2===2H2O＋2I2。 18．(8分)通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子是碳碳单、双键交替的环状结构吗？ (1)提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使________________________________褪色。 (2)实验验证： ①苯不能使________________________褪色。 ②经科学测定，苯分子中6个碳原子之间的键________________；6个碳原子和6个氢原子都在同一________上。 (3)结论：苯结构简式中的双键与烯烃的双键________，苯没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子________碳碳单、双键交替的环状结构。 (4)应用：为了表示苯分子的结构特点，结构式可用________表示。 答案：(1)酸性KMnO4溶液(或溴水)　(2)①酸性KMnO4溶液(或溴水)　②完全相同　平面　(3)不同　不是　(4) 解析：(1)分子中含碳碳双键的物质可使酸性高锰酸钾溶液(或溴水)褪色。 (2)①实验验证苯不能使酸性高锰酸钾溶液(或溴水)褪色；②苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，所有原子共平面。 (3)根据上述实验事实，苯结构简式中的双键与乙烯中的双键不同，说明苯分子并不是碳碳单、双键交替出现的环状结构。 (4)为了表示苯分子中的6个碳碳键完全相同，可用表示苯分子。 19．(8分)工业上常用苏打烧结法提取自然界中的稀散元素硒(Se)，我国科研人员自主设计的利用粗铜电解精炼所产生的含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)的阳极泥为原料，提取硒的某种工艺流程如图所示。 (1)预测Te的原子序数是__________ ，硒酸钠溶液中通入氯气反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)本工艺副产物TeO2用于制造红外器件、声光器件材料，可溶于强酸和强碱，并形成复盐，则TeO2属于________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。 (3)“烧结”时苏打和硒化亚铜主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2气体，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 “烧结”时生成了少部分Na2SeO4，写出“还原”时发生反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)52　SeO＋Cl2＋H2O===SeO＋2Cl－＋2H＋　 (2)两性　 (3)2Cu2Se＋2Na2CO3 ＋3O22Na2SeO3＋2Cu2O＋2CO2　2H＋＋SeO＋2Fe2+===2Fe3+＋SeO＋H2O 20．(8分) A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置为______________，G的原子结构示意图是________。 (2)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其化学式为________________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________________(用离子符号表示)。 (4)B、C、D的简单氢化物的还原性强弱顺序为________________(填分子式，下同)，热稳定强弱顺序为________________。 (5)F、G的最高价氧化物的水化物的分子式分别为____________，酸性较强为________________。 答案：(1)第二周期ⅤA族　　 (2)Na2O2　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)S2->Cl－>Na＋ (4)CH4>NH3>H2O　H2O>NH3>CH4 (5)H2SO4、HClO4　HClO4 解析：由题给信息知A为H，B为C，D为O，E为Na，F为S，G为Cl，由B、D可知C为N。 (2)Na与O可形成Na2O、Na2O2，Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (3)Na＋核外电子排布示意图为 ，Cl－、S2-核外电子排布示意图分别为、，故离子半径：S2->Cl－>Na＋。 (4)非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，热稳定性越强。 (5)非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强。 21．(8分)部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示： 序号 元素 结构及性质 ① A A是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5 ② B B原子最外层电子数是内层电子数的 ③ C C是常见化肥的主要元素，单质稳定，但其原子较活泼 ④ D 通常情况下，没有正化合价，A、B和C都能与D化合 ⑤ E E在元素周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族 (1)如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到黄色和红褐色液体，区别两种液体哪种是胶体的方法是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)B与C简单离子的半径大小为________(用离子符号表示)。 (4)E与D可以按原子个数比为2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为____________________________________________，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式：________，N的化学式：____________。 (5)在上述五种元素中，选两种元素组成化合物甲，化合物甲既含有离子键又含有共价键，则甲的化学式为________。 答案：(1)Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe (2)让一束光分别透过两种液体，从垂直于光线的方向能看到一条光亮的通路的是胶体，无此现象的为溶液 (3)Mg2+＜N3- (4)分别加入MnO2，有大量气泡产生的物质为H2O2　 　 N2H4 (5)NH4H 解析：①A的两种氯化物相对原子质量相差35.5，说明差一个氯原子，则A具有变价，且其常温下遇冷的浓硝酸钝化，故A为Fe，两种氯化物为FeCl2和FeCl3。工业上用CO还原Fe2O3而制得铁；利用丁达尔效应可以鉴别溶液与胶体。②B原子最外层电子数是内层电子数的，应为12号元素Mg。③N原子较活泼，形成的N2却很稳定，因为氮气分子中含有一个氮氮三键；Mg2+和N3-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小：Mg2+＜N3-。④D通常无正价，但可以与Fe、Mg、N相结合，则应为O元素。⑤H有－1价，故可以排在ⅦA族，又因为正负化合价之和为0，故可排在ⅣA族。 (4)E为H，D为O，则化合物X为H2O，化合物Y为H2O2，向H2O2中加入MnO2可产生O2，可以区分H2O和H2O2。NH3和H2O分子所含电子总数均为10，N2H4和H2O2分子所含电子总数均为18。 (5)NH为阳离子，H－为阴离子，且NH中含有共价键，故甲的化学式为NH4H。 22．(9分) 归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法，请用该方法解决下列问题。 (1)我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理与收集方法。请你归纳出选择实验室制取气体反应的发生装置主要考虑的因素：__________(填序号)。 ①反应物的状态　②生成气体的溶解性　③反应条件　④原料为纯净物　⑤气体的密度 (2)探究课上，小明同学为了探究氨气的某些性质，做了如图实验(从左向右依次是他所做实验及现象)。 通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)在获得氨气的主要性质后，小明决定自己来制取氨气，他先查阅了有关资料，知道可通过多种反应得到NH3，他准备分别用以下两种化学反应来制备氨气，请结合所学知识帮助他完成氨气的实验制备方案。 ①2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②CaO(s)＋NH3·H2O(浓)===NH3↑＋Ca(OH)2 若选择反应①作为实验室制取NH3的反应原理，需要用图中________装置的作为NH3发生装置，若用D装置来收集氨气，气体由________端进入。若选择反应②作为实验室制取NH3的反应原理，需要用图中__________装置的作为NH3发生装置。 答案：(1)①③ (2)相同条件下，氨气的密度比空气小　氨气极易溶于水　氨气能跟水发生化学反应，反应后的溶液显碱性 (3)A　e　B或C 解析：(1)实验室制取气体反应的发生装置的选择主要考虑反应物的状态是固体还是液体以及反应条件，如加热等；(2)根据实验可知，气体是由上到下充满试管的，充满氨气的试管能形成喷泉且形成的溶液使酚酞显红色，从而得出氨气的三点性质：相同条件下，氨气的密度比空气小、氨气极易溶于水、氨气能跟水发生化学反应，反应后的溶液显碱性；(3)反应①需要用固固加热型发生装置，则选取A作为发生装置；氨气的密度比空气小，则用D装置收集时，气体由e端进入；若选择反应②作为实验室制取NH3的反应原理，则应选择固液不加热型发生装置，即B或C。 学科网（北京）股份有限公司 $$