课时梯级训练(13) 温度变化对化学平衡的影响(Word练习)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

课时梯级训练(13)　温度变化对化学平衡的影响 一　温度变化对化学平衡移动的影响 1．当反应2X＋Y⥫⥬2Z　ΔH<0达到平衡时，若升高温度则能使 (　　) A．Z的质量分数增大 B．X的转化率增大，Y的转化率减小 C．X的转化率减小，Y的转化率增大 D．Y的质量分数增大 答案：D 2．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2⥫⥬2SO3　ΔH＜0，下列说法正确的是 (　　) A．升高温度只提高逆反应速率 B．降低温度可提高正反应速率 C.升高温度，平衡向正反应方向移动 D．降低温度，平衡向正反应方向移动 答案：D 二　勒夏特列原理 3．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 (　　) A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 答案：B 4．下列叙述及解释正确的是 (　　) A．2NO2(g)(红棕色)⥫⥬N2O4(g)(无色)　ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．对于N2＋3H2⥫⥬2NH3，平衡后，压强不变，充入Ar，平衡左移 D．FeCl3＋3KSCN⥫⥬Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 答案：C 三　化工生产中实际反应条件的选择 5．在合成氨反应中使用催化剂和施加高压，下列叙述正确的是 (　　) A．都能提高反应速率，都对化学平衡无影响 B．都对化学平衡有影响，但都不影响达到平衡状态所用的时间 C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有施加高压对化学平衡有影响 D．使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而施加高压无此效果 答案：C 6．有平衡体系：CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH<0，为了增加甲醇(CH3OH)单位时间的产量，应采用的正确措施是 (　　) A．高温、高压 B．适宜温度、高压、催化剂 C．低温、低压 D．高温、高压、催化剂 答案：B 7．在刚性容器中发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)⥫⥬C2H5OH(g)＋3H2O(g)，一定压强下，平衡时H2的转化率α(H2)随温度T、投料比(a、b、c)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 (　　) A．投料比的大小关系是a>b>c B．图中M点对应的平衡，若容积不变，充入He，则α(H2)不变 C．该反应的平衡常数K(600 ℃)>K(500 ℃) D．若上图表示相同投料时，不同压强下α(H2)随T的变化关系，则压强最大的是a 答案：C 8．已知：A(g)＋2B(g)⥫⥬3C(g)　ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态 Ⅰ ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态 Ⅱ ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 (　　) A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数φ：φ( Ⅱ )<φ( Ⅰ ) D．平衡常数K：K( Ⅱ )<K( Ⅰ ) 答案：B 9．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 (　　) A．图 Ⅰ 表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图 Ⅱ 表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C．图 Ⅲ 表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D．图 Ⅲ 表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 B　解析：图 Ⅰ 改变的条件应是增大压强，A错误；由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以应是加入了催化剂，B正确；由于平衡发生了移动，所以改变的条件不是加入催化剂，C错误；改变的条件应是温度，且乙的温度较高，D错误。 10．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)⥫⥬Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 (　　) A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0 B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动 C　解析：根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平衡向正反应方向移动，故ΔH>0，A正确；加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，由于X、Y均为固体，故K＝c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误；加入一定量氩气，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，平衡不移动，D正确。 11．对于可逆反应2A(s)＋3B(g)⥫⥬2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是 (　　) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正>v逆 ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动 A．①②　　B．④　　C．③　　D．④⑤ B　解析：A是固体，增大A的量对平衡无影响，①错误；升高温度，v正、v逆均增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，②错误；压强增大，平衡向逆反应方向移动，但v正、v逆均增大，③错误；增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，④正确；加入催化剂，平衡不移动，⑤错误。 12．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)⥫⥬Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： (1)该反应正反应是________(填“吸”或“放”)热反应。 (2)欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是________(填标号)。 A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积 (3)在一个容积为1 L的密闭容器中，1 000 ℃ 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0 mol，反应经过5 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率：v(CO2)＝________、CO的平衡转化率＝________。如果此时向密闭容器中加入CO和CO2各2 mol，平衡________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 (4)在恒温恒容下，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填标号)。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．CO的消耗速率与CO2的消耗速率之比为1∶1 D．气体平均摩尔质量不再变化 E．CO与CO2的浓度相等 答案：(1)放　(2)C　(3)0.24 mol·L-1·min-1　60%　向正反应方向　(4)BCD 解析：(1)随着温度升高，平衡常数减小，可知升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。 (2)欲提高反应中CO的平衡转化率，需要让平衡向正反应方向移动。Fe是固体，减少Fe的量，平衡不移动，A错误；Fe2O3是固体，增加Fe2O3的量，平衡不移动，B错误；移出部分CO2，平衡向正反应方向移动，CO的转化率提高，C正确；加入合适的催化剂，平衡不移动，D错误；该反应是气态物质分子数不变的反应，增大容器的容积，平衡不移动，E错误；选C。 (3)设平衡时CO转化的物质的量为x mol，用三段式法解题，则 1 000 ℃时K＝4.0，则有 ＝4.0，解得x＝1.2，即CO2的浓度变化量为c(CO2)＝1.2 mol·L-1，则用二氧化碳表示的反应速率为＝0.24 mol·L-1·min-1，CO的转化率为×100%＝60%。 (4)该反应是气体体积不变的反应，体系压强一直不变，压强不再变化不能说明反应达到平衡状态，A错误；反应Fe2O3(s)＋CO(g)⥫⥬Fe(s)＋CO2(g)向正反应方向进行时，气体质量增大，密度增大，当气体密度不再变化时，说明反应达到平衡状态，B正确；CO的消耗速率与CO2的消耗速率之比为1∶1，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；气体总物质的量不变，平衡向正反应方向移动时，气体质量增大，气体平均摩尔质量增大，当气体平均摩尔质量不再变化时，说明反应达到平衡状态，D正确；CO与CO2的浓度相等不能说明反应达到平衡状态，E错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$