第3章 微专题5 四种晶体类型及其性质(课件PPT)-【优化指导】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019 单选）

第三章　晶体结构与性质 微专题5　四种晶体类型及其性质 1．四种晶体类型的比较 晶体类型 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 定义 阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体 分子间以分子间作用力相结合的晶体 相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体 金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的单质晶体 构成粒子 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子、自由电子 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 晶体类型 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 粒子间 作用力 离子间肯定有离子键，可能有原子间的共价键 分子间：分子间作用力。可能有分子内共价键(稀有气体例外) 共价键 金属键 代表物 NaCl、NaOH、MgSO4 干冰、I2、P4、H2O 金刚石、SiC、晶体硅、SiO2 镁、铁、金、钠 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 晶体类型 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 熔点、沸点 熔点、沸点较高 熔点、沸点低 熔点、沸点高 熔点、沸点差异较大 导热性 不良 不良 不良 良好 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 晶体类型 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 导电性 固态不导电，熔化或溶于水导电 固态和液态不导电，溶于水可能导电 一般不导电。有的能导电，如晶体硅，但金刚石不导电 固态、熔化时都导电 硬度 硬度较大 硬度很小 硬度很大 硬度差异较大 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 晶体类型 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 溶解性 多数易溶于水等极性溶剂 相似相溶 难溶解 难溶于水(钠、钙等与水反应) 决定熔点、沸点高低主要因素 离子键强弱 分子间作用力大小 共价键强弱 金属键强弱 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 【例1】 几种单质的沸点如图所示，下列推断正确的是 (　　　) A．d可能为共价晶体，h可能为分子晶体 B．g可能为离子晶体 C．f一定是金属晶体 D．b一定是离子晶体 A 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 共价晶体的熔、沸点高，分子晶体的熔、沸点较低，图中d的沸点很高(超过2 500 ℃)、h的沸点较低，故d可能为共价晶体，h可能为分子晶体，A正确；单质中不含离子键，故b、g不可能是离子晶体，B错误、D错误；金属晶体的熔、沸点有的很高，有的较低，而分子晶体的熔、沸点普遍较低，图中f的沸点较低，不一定是金属晶体，可能是分子晶体，C错误。 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 2．不同晶体的熔、沸点的比较 (1)不同晶体类型的物质的熔、沸点高低顺序一般是共价晶体>离子晶体>分子晶体。 同一晶体类型的物质，则晶体内部粒子间的作用力越强，熔、沸点越高。 (2)比较共价晶体中共价键的强弱 一般情况下，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，则键能越大，其晶体熔、沸点越高。如：金刚石>碳化硅>晶体硅。 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R (3)比较离子晶体中离子键的强弱 一般情况下，阴、阳离子所带的电荷数越多、离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。如：NaCl>KCl>RbCl>CsCl。 (4)分子晶体 ①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高(注意氢键影响)，如：HF>HI>HBr>HCl。 ②相对分子质量接近的物质，分子的极性越强，熔、沸点越高，如：CO>N2。 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R ③在同分异构体中，一般地说，支链越多(越对称)，熔、沸点越低，如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 (5)金属晶体 金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点越高。如：Al>Mg>Na，Li>Na>K>Rb>Cs。 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 【例2】 观察表中数据，下列说法错误的是 (　　) A．金属晶体的熔点一定高于分子晶体 B．CaO的熔点介于1 923 ℃和2 800 ℃之间 C．向离子晶体中引入有机基团可显著降低其熔点 D．离子晶体的熔点与离子所带电荷数、离子半径、是否含有机基团等因素都有关 A 化合物 MgO BaO NH4NO3 C2H5NH3NO3 熔点/℃ 2 800 1 923 170 12 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 金属晶体的熔点有高有低，不一定比分子晶体的高，A错误；离子晶体的熔点与离子键有关，离子键的强弱与离子所带电荷数成正比、与离子半径成反比，离子半径大小为Mg2+< Ca2+<Ba2+，则离子键的强度大小为MgO>CaO>BaO，故CaO的熔点应介于MgO和BaO之间，B正确；根据表中数据分析，C2H5NH3NO3的熔点低于NH4NO3，说明在NH4NO3中引入有机基团(—C2H5)，熔点降低，C正确；离子晶体的熔点与离子所带电荷数成正比、与离子半径成反比，由表中数据推知，引入有机基团也会对离子晶体的熔点产生影响，D正确。 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 1．下列对物质所属晶体类型的判断不正确的是 (　　　) A．石英是共价晶体　　 B．干冰是共价晶体 C．银是金属晶体 D．氯化钠是离子晶体 B 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 石英主要成分是二氧化硅，属于共价晶体，A正确；干冰是固体CO2，属于分子晶体，B错误；银是金属，属于金属晶体，C正确；氯化钠是离子化合物，含有离子键，属于离子晶体，D正确。 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 2．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 (　　　) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．熔点：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO A 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 离子半径：Na＋>Mg2+>Al3+，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，晶体的熔点越高，故熔点大小为NaF<MgF2<AlF3，A错误；离子半径：F－<Cl－<Br－，离子半径越小，离子键越强，故熔点大小为NaF＞NaCl＞NaBr，B正确；CsCl、NaCl、CaF2的阴离子的配位数分别是8、6、4，则阴离子的配位数为CsCl＞NaCl＞CaF2，C正确；离子半径大小为Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，离子键的强度大小为MgO＞CaO＞BaO，故硬度：MgO＞CaO＞BaO，D正确。 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 3．下表是钠、硅的卤化物及其熔点： 物质 NaF NaCl NaBr 熔点/℃ 995 801 775 物质 SiF4 SiCl4 SiBr4 熔点/℃ －90．2 －70．4 5．2 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 下列说法不正确的是 (　　　) A．钠的卤化物都是离子晶体，硅的卤化物都是分子晶体 B．钠的卤化物的熔点与离子键的强弱有关 C．硅的卤化物的熔点与范德华力的大小有关 D．据此推测，熔点：NaI＞NaBr，SiI4＞SiBr4 D 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 由表中物质的熔点可知，钠的卤化物的熔点较高，都是离子晶体，其熔点与离子键的强弱有关；硅的卤化物的熔点较低，都是分子晶体，其熔点与范德华力的大小有关，A、B、C均正确；根据熔点变化规律，熔点：NaBr＞NaI，SiI4＞SiBr4，D错误。 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 4．下列有关晶体性质的排序不正确的是 (　　　) A．晶体的熔点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．晶体的硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．晶体的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF D．晶体的熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI C 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： CF4、CCl4、CBr4、CI4均形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，由于CF4、CCl4、CBr4、CI4的相对分子质量逐渐增大，故熔点大小为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，A正确；金刚石、碳化硅和晶体硅均形成共价晶体，共价键越短，晶体的硬度越大，由于键长大小为C—C＜C—Si＜Si—Si，故硬度为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确；HF能形成氢键，其沸点高于同主族其他元素的氢化物，C错误；各离子所带电荷数相同，而F－、Cl－、Br－、I－半径逐渐增大，则离子键强度逐渐减弱，熔点逐渐降低，故晶体的熔点大小为NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D正确。 第三章　晶体结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 谢谢观看！ $$