课时梯级训练(17) 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体(Word练习)-【优化指导】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019 单选）

课时梯级训练(17)　离子晶体　过渡晶体与混合型晶体

1．下列关于过渡晶体的说法正确的是 (　　)

A．石墨属于过渡晶体

B．SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理

C．绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体

D．Na2O晶体中离子键的百分数为100%

B　解析：石墨属于混合型晶体，A错误；SiO2属于过渡晶体，但一般按共价晶体来处理，B正确；大多数含有离子键的晶体不是典型的离子晶体，而是过渡晶体，C错误；Na2O晶体中离子键的百分数为62%，D错误。

2．下列关于离子晶体的说法正确的是 (　　)

①离子晶体中的组成粒子是阴、阳离子

②离子晶体中粒子间的作用力是离子键

③离子晶体的熔点、沸点、硬度差异较大

④离子晶体中只存在离子键

⑤离子晶体在任何状态下均能导电

A．①②③     B．①③④   

C．②③⑤     D．③④⑤

A　解析：离子晶体中的组成粒子是阴、阳离子，①正确；离子晶体中阴、阳离子是以离子键结合的，②正确；离子晶体的熔点、沸点、硬度差异较大，如CaO的熔点高，而NH4NO3熔点较低，③正确；离子晶体中除了存在离子键，构成离子中有原子团时还存在共价键，如NaOH、Na2CO3等，④错误；离子晶体在固体形式时阴、阳离子不能自由移动，不能导电，⑤错误。

3．石灰氮(化学式为CaCN2)是一种肥效长的固态氮肥，同时也是一种低毒、无残留的农药(CaCN2＋3H2O===CaCO3↓＋2NH3↑)，其结构式为Ca2+[N===C===N]2-。下列说法错误的是              (　　)

A．石灰氮含有离子键和极性共价键

B．石灰氮含有σ键和π键

C．石灰氮属于离子晶体

D．C、N和O三种元素均位于元素周期表的s区

D　解析：根据结构式可知CaCN2属于离子化合物，含有离子键和碳、氮之间的极性共价键，A、C正确；根据(CN2)2-的结构[N===C===N]2-可知，其含有σ键和π键，B正确；C、N和O分别处于元素周期表的ⅣA族、ⅤA族和ⅥA族，均位于元素周期表的p区，D错误。

4．下面有关离子晶体的叙述不正确的是 (　　)

A．1 mol氯化钠中有NA个共价键(NA为阿伏加德罗常数的值)

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋一共有12个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－

A　解析：氯化钠为离子晶体，只有离子键，不存在共价键，A错误；氯化钠中，每个Na＋周围距离相等的Na＋个数为3×8×＝12，B正确；氯化铯晶体的晶胞中，铯离子在体心，氯离子在顶角，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，C正确；在NaCl晶胞中，Na＋在棱心和体心时，顶角和面心为Cl－，钠离子为12×＋1＝4，氯离子为8×＋6×＝4，D正确。

5．氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 (　　)

A．氯化铯晶体属于离子晶体

B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面

C．在氯化铯晶体中，每个Cl－周围紧邻1个Cs＋

D．在氯化铯晶体中，每个Cs＋周围与它最近且等距离的Cs＋共有6个

C　解析：氯化铯晶体是由氯离子和铯离子通过离子键结合而成的，属于离子晶体，A正确；从图中可以看出，氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面，B正确；晶胞是晶体的最小结构单元，从图中可以看出，在氯化铯晶体中，每个Cl－周围紧邻8个Cs＋，C错误；从图中可以看出，在氯化铯晶体中，每个Cs＋周围与它最近且等距离的Cs＋共有6个，D正确。

6．MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是 (　　)

A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO

B．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O

C．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O

D．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO

B　解析：四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。对Mg2+、Rb＋、Ca2+、Ba2+进行比较，Rb＋所带电荷数少，离子半径最大，其与O2-形成的离子键最弱，故Rb2O的熔点最低。对Mg2+、Ca2+、Ba2+进行比较，它们所带电荷数一样多，离子半径：Mg2+＜Ca2+＜Ba2+，与O2-形成的离子键由强到弱的顺序是Mg2+＞Ca2+＞Ba2+，则四种离子晶体熔点的高低顺序是MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O。

7．(2025·邯郸模拟)物质的结构决定其性质。对下列实例的解释有误的是 (　　)

C　解析：氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在安全隐患，而He的电子构型稳定，不易得失电子，形成的氦气是一种惰性气体，不易燃烧或爆炸，A正确；H2O和NH3的中心原子O和N都是sp3杂化，但由于O有两个孤电子对，N有一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大，导致水分子的键角小于氨分子的键角，B正确；F的电负性更大，氢键的键能：F—H…F大于O—H…O，但由于H2O的氢键数目更多，分子间氢键会导致沸点升高，故H2O的沸点比HF的沸点高，C错误；C2H5NH3NO3为离子化合物，含C2H5NH和NO，其熔点比硝酸铵低是因为有机基团C2H5NH的离子半径大于铵根离子的半径，导致离子键减弱，降低了熔点，因此引入有机基团可降低离子化合物的熔点，D正确。

8．根据下表数据判断错误的是 (　　)

A．表格中的物质涉及三种晶体类型

B．含铝的化合物不一定是离子晶体

C．BCl3和CO2的熔点差异是由于键长不同

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体