课时梯级训练(11) 电离平衡常数(Word练习)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019 单选）

课时梯级训练(11)　电离平衡常数 1．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L醋酸与10 mL 0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是(　　) A．溶液中H＋的物质的量 B．CH3COOH的电离平衡常数 C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CH3COOH的物质的量 A　解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小，所以在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L醋酸与10 mL 0.1 mol/L醋酸中溶质的物质的量相等，但H＋的物质的量前者大于后者，A正确；电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，B错误；100 mL 0.01 mol/L醋酸与10 mL 0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，因此中和时所需NaOH的物质的量也相等，C错误；溶液中CH3COOH的物质的量相等，D错误。 2．常温下，将0.1 mol/L的HCN溶液加水稀释至0.01 mol/L的过程中，下列始终保持增大的是(不考虑稀释过程中溶液温度的变化)(　　) A．c(CN－) B． C．Ka(HCN) D．溶液中碳元素的质量 B　解析：HCN溶液中存在电离平衡：HCNH＋＋CN－，加水稀释，电离平衡正向移动，但溶液的体积增大，因此c(HCN)、c(CN－)、c(H＋)均变小，则c(OH－)变大。c(CN－)变小，A错误；根据电荷守恒：c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，则＝＝1＋，c(OH－)变大，c(CN－)变小，则1＋变大，即变大，B正确；Ka(HCN)只和温度有关，温度不变，Ka(HCN)不变，C错误；根据质量守恒定律，碳元素质量不变，D错误。 3．将0.1 mol/L的醋酸的温度升高10 ℃。下列说法不正确的是(　　) A．溶液中c(H＋)增大 B．CH3COOH的电离常数增大　 C．溶液中增大 D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L C　解析：CH3COOH的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，A正确；升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，电离程度增大，电离常数增大，B正确；由于c(CH3COOH)减小，c(CH3COO－)增大，则溶液中减小，C错误；根据元素守恒可知，0.1 mol/L醋酸中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L，D正确。 4．如表是25 ℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 CH3COOH HF HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10－5 7.2×10－4 5.0×10－10 下列说法正确的是(　　) A．三种酸中酸性最强的是CH3COOH B．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大 C．若向稀醋酸中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大 D．在溶液中反应HCN＋CH3COONa===NaCN＋CH3COOH不易发生 D　解析：根据电离平衡常数：Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，得出酸性最强的是HF，A错误；氢氟酸能腐蚀玻璃是它的特性，与其电离常数大小无关，B错误；加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度反而减小，C错误；CH3COOH比HCN的酸性强，根据较强酸制较弱酸可知，所给反应不易发生，D正确。 5．(2023·梧州市苍梧中学高二质检)部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常 数(25 ℃) Ka＝1.8×10－4 Ka＝6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 下列说法错误的是(　　) A．CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ C．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者 D．等浓度的HCOOH和HCN溶液稀释相同的倍数后pH前者小于后者 C　解析：酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由题中表格数据可知，酸的电离平衡常数Ka(HCOOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka(HCO)，即酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。由上述分析可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，根据“强酸能够制取弱酸”规律，则CN－与H2O、CO2反应生成HCN和HCO，其离子方程式为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO，A正确；由上述分析可知，酸性HCOOH＞H2CO3，根据“强酸制取弱酸”规律，则HCOOH与CO反应，生成H2O和CO2，其离子方程式为2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑，B正确；等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液中溶质的物质的量相等且均为一元酸，则消耗NaOH的量前者等于后者，C错误；由上述分析可知，酸性：HCOOH＞HCN，等浓度的HCOOH和HCN溶液分别稀释相同倍数后，两种酸溶液浓度仍然相等，酸的电离程度为HCOOH＞HCN，酸的电离程度越大，溶液中c(H＋)越大，即c(H＋)为HCOOH＞HCN，c(H＋)越大，pH越小，则pH前者小于后者，D正确。 6．25 ℃时，等体积的盐酸和甲酸(HCOOH)溶液中n(Cl－)＝n(HCOO－)，下列说法正确的是(　　) A．分别与等浓度NaOH溶液完全中和，盐酸消耗NaOH溶液的体积大 B．分别与足量Na2CO3反应，产生CO2的体积相同(同温同压下) C．分别与足量锌粉反应，起始时产生氢气的反应速率相同 D．分别加水稀释相同倍数时，存在关系：c(Cl－)＝c(HCOO－) C　解析：HCOOH是弱电解质，盐酸和甲酸溶液中n(Cl－)＝n(HCOO－)，则有c(HCl)＜c(HCOOH)，等体积的两种溶液中n(HCl)＜n(HCOOH)，故与等浓度NaOH溶液完全中和，甲酸消耗NaOH溶液的体积大，A错误；由于n(HCl)＜n(HCOOH)，则与足量Na2CO3反应，甲酸产生CO2的体积大(同温同压下)，B错误；起始时n(Cl－)＝n(HCOO－)，则有c(Cl－)＝c(HCOO－)，结合电荷守恒推知，两种溶液中c(H＋)相同，故与足量锌粉反应，起始时产生氢气的反应速率相同，C正确；加水稀释，促进HCOOH电离，溶液中n(HCOO－)增大，故加水稀释相同倍数：c(Cl－)＜c(HCOO－)，D错误。 7．25 ℃，两种一元酸HA和HB溶液分别加水稀释，溶液中c(H＋)的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．HA是强酸，HB是弱酸 B．在x点：c(A－)＝c(B－) C．稀释前，c(HB)＝10c(HA) D．等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2 B　解析：由图可知，两溶液分别稀释100倍，HB溶液中c(H＋)变为原来的，HA溶液中c(H＋)大于原来的，据此推测HA是弱酸，HB是强酸，A错误；x点两溶液的c(H＋)相等，酸性相同，根据电荷守恒推知x点时c(A－)＝c(B－)，B正确；HB是强酸，则起始c(HB)＝0.1 mol/L；HA是弱酸，起始c(H＋)＝10－2 mol/L，则c(HA)＞10－2 mol/L，故稀释前，c(HB)＜10c(HA)，C错误；x点两溶液总浓度：c(HA)＞c(HB)，故等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应，HA溶液产生的H2多，D错误。 8．25 ℃时，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL c(H＋)＝10－3 mol/L的盐酸和醋酸，向乙烧杯中加水稀释至c(H＋)＝10－4 mol/L。 关于甲和乙烧杯中稀释后的溶液，下列描述正确的是(　　) A．溶液的体积：10V甲＞V乙 B．分别加入足量镁条，充分反应后生成氢气的质量：m甲>m乙 C．用该醋酸和盐酸做导电性实验，插入醋酸中灯泡更亮 D．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：V 甲＜V乙 D　解析：5 mL c(H＋)＝10－3 mol/L的醋酸加水稀释至c(H＋)＝10－4 mol/L，促进CH3COOH的电离，此时溶液体积大于原体积的10倍(即50 mL)，则有10V甲＜V乙 ，A错误；CH3COOH是弱电解质，起始时c(H＋)相同，则有c(CH3COOH)＞c(HCl)，两溶液的体积均为5 mL，则有n(CH3COOH)＞n(HCl)，分别加入足量镁条，醋酸产生氢气的质量大，B错误；盐酸中c(H＋)大于稀释后的醋酸，故插入盐酸中灯泡更亮，C错误；由于n(CH3COOH)＞n(HCl)，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，醋酸消耗NaOH溶液的体积大，D正确。 9．已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：Ka＝＝1.76×10－5，下列说法可能成立的是(　　) A．25 ℃ 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5 B．25 ℃ 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝2×10－4 C．标准状况下，醋酸溶液中Ka＝1.76×10－5 D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5 D　解析：电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，A、B错误；标准状况下，温度为0 ℃，温度降低，Ka减小，C错误；升高温度，促进醋酸电离，Ka增大，D正确。 10．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　) A．该溶液由HA电离出的c(H＋)＝10－4 mol/L B．升高温度，溶液的pH减小 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．中和pH与体积均相同的盐酸和HA溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D　解析：室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液由HA电离出的c(H＋)＝(0.1×0.1%) mol/L＝10－4 mol/L，A正确；升高温度，促进HA电离，溶液中c(H＋)增大，pH减小，B正确；HAH＋＋A－，c(A－)≈c(H＋)＝10－4 mol/L，此酸的电离平衡常数约为＝1×10－7，C正确；HA为弱酸，pH与体积均相同的HA和盐酸，HA的物质的量大于盐酸，HA消耗NaOH的物质的量更大，D错误。 11．(2024·湛江高二期中)已知25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5。现有a、b两支试管，分别盛有10 mL浓度均为0.1 mol/L的氨水和盐酸，已知≈1.34。下列说法正确的是(　　) A．a、b两试管中溶液的导电能力相同 B．a试管中OH－的浓度约为1.34×10－2.5 mol/L C．将少量盐酸滴入a试管中，NH3·H2O的电离程度增大 D．向a试管中加入10 mL水，NH3·H2O的电离平衡逆向移动 C　解析：NH3·H2O为弱电解质，物质的量浓度相同的氨水和盐酸，a试管中溶液的导电能力弱，A错误；a试管中OH－的浓度约为1.34×10－3 mol/L，B错误；将少量盐酸滴入a试管中，盐酸电离出的H＋和溶液中的OH－反应，使电离平衡NH3·H2ONH＋OH－正向移动，电离程度增大，C正确；加水稀释氨水，电离平衡正向移动，D错误。 12．常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是(　　) 弱酸 H2CO3 H2S HClO 电离 常数 Ka1＝4.5×10－7； Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝1.1×10－7； Ka2＝1.3×10－13 Ka＝4．0×10－8 A.常温下0.25 mol/L HClO溶液中pH约为1 B．由表可知HClO和CO在溶液中可以大量共存 C．常温下等浓度的H2CO3和H2S溶液中离子浓度大小关系是c(HS－)<c(HCO) D．常温下向Na2S溶液中通入少量CO2，发生反应CO2＋S2－＋H2O===CO＋H2S C　解析：0.25 mol/L HClO溶液中，c(H＋)≈＝＝10－4 mol/L，pH＝4，A错误；根据表格数据可知，Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，说明HClO和CO在溶液中可以反应，不能大量共存，B错误；根据表格数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka1 (H2S)，说明H2CO3电离程度相对较大，根据“越弱越水解”的规律，则等浓度的H2CO3、H2S，溶液中离子浓度大小关系是c(HCO)＞c(HS－)，C正确；由于Ka1(H2CO3)> Ka1(H2S)> Ka2(H2CO3)> Ka2(H2S)，向Na2S溶液中通入少量CO2，S2－能和HCO反应，最终应生成CO和HS－，不能生成H2S，CO2＋2S2－＋H2O===CO＋2HS－，D错误。 13．(2024·天津高二期中联考)氨水中存在的主要溶质粒子是NH3·H2O。 已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.75×10－5。 (1)CH3COO－结合H＋的能力__________(填“>”“＝”或“<”)NH结合OH－的能力，则CH3COONH4溶液呈__________性。 (2)为证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的试剂进行实验： 试剂：0.10 mol/L氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 ①甲用pH试纸测出0.10 mol/L氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论是否正确？__________(填“正确”或“错误”)。 ②乙取10 mL 0.10 mol/L氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足：a－b__________(填“>”“＝”或“<”)2即可确认一水合氨是弱电解质。 ③丙取10 mL 0.10 mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH3COONH4晶体，颜色变浅。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质__________(填“能”或“否”)。 (3)常温下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。 温度 c(NH3·H2O)/(mol/L) 电离常数 电离程度 c(OH－)/(mol/L) 0 ℃ 16.56 1.37×10－5 9.098% 1.507×10－2 10 ℃ 15.16 1.57×10－5 10.18% 1.543×10－2 20 ℃ 13.63 1.71×10－5 11.2% 1.527×10－2 ①温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________方向移动。 ②表中c(OH－)基本不变的原因是__________。 ③常温下，在氨水中加入少量的氯化铵晶体，下列说法错误的是__________。 a．溶液的pH增大 b．c(OH－)减小 c．c(NH)减小 答案：(1)＝　中 (2)①正确　②<　③能 (3)①正反应　②氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变　③ac 解析：(1)醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.75×10－5，根据水解的规律可知，则CH3COO－结合H＋的能力＝NH结合OH－的能力；根据谁强显谁性，同强显中性可知，CH3COONH4溶液呈中性。 (2)①如果一水合氨是强碱，0.10 mol/L氨水c(H＋)＝mol/L，实际上溶液的pH＝10<13，所以一水合氨是弱碱。 ②若一水合氨是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即c(OH－)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a－b<2。 ③向氨水中加入醋酸铵后，如果一水合氨是弱电解质，则抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明一水合氨存在电离平衡。 (3)①温度升高，促进NH3·H2O的电离，平衡向正反应方向移动。 ②氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变。 ③常温下，在氨水中存在：NH3·H2ONH＋OH－，由勒夏特列原理知：加入一定量的氯化铵晶体，氯化铵完全电离提供了NH，瞬间NH浓度增大，平衡逆向移动，pH减小，电离度减小，c(OH－)减小，c(NH)增大。 学科网（北京）股份有限公司 $$