课时梯级训练(10) 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡(Word练习)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019 单选）

课时梯级训练(10)　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡 1．下列物质属于弱电解质的是(　　) A．CH3COONa B．NH3·H2O C．SO3 D．Al B　解析：醋酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误；一水合氨属于弱碱，属于弱电解质，B正确；三氧化硫是非金属氧化物，本身不能电离，是非电解质，C错误；铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。 2．下列电离方程式(水溶液中)错误的是(　　) A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ A　解析：氢氧化钙是强碱，电离方程式为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，A错误；硫酸氢钠在水溶液中完全电离成Na＋、H＋和SO，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，B正确；MgCl2完全电离出Mg2＋和Cl－，电离方程式为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C正确；Ba(OH)2完全电离出Ba2＋和OH－，电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，D正确。 3．在25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变 B　解析：向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，A错误；向水中加入固体KHSO4，c(H＋)增大，由于温度不变，Kw不变，B正确；向水中加入CH3COOH，c(H＋)应增大，C错误；将水加热，Kw增大，c(H＋)增大，D错误。 4．下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是(　　) 纯净物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 硫酸 冰醋酸 Cu B 液氯 硫酸钡 H2C2O4 NH3 C 火碱 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 苛性钾 氯化镁 乙醇 B　解析：盐酸为混合物，铜是单质，不是非电解质，A错误；液氯、硫酸钡、H2C2O4、NH3分别属于纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质，B正确；氨水为溶液，是混合物，不是弱电解质，C错误；氯化镁为强电解质，D错误。 5．下列说法错误的是(　　) A．HF是弱电解质 B．向氨水中加入氢氧化钠固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(OH－)增大 C．将0.3 mol/L氢硫酸加水稀释，电离程度增大，c(H＋)一定增大 D．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，变大 C　解析：HF是弱酸，属于弱电解质，A正确；向氨水中加入NaOH固体，溶液的碱性增强，c(OH－)增大，B正确；0.3 mol/L氢硫酸溶液加水稀释，其电离程度增大，但氢硫酸电离产生的H＋对溶液中c(H＋)增大的影响小于稀释对溶液中c(H＋)减小的影响，最终溶液中c(H＋)减小，C错误；CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，故变大，D正确。 6．下列措施不能使0.1 mol/L的醋酸导电性增强的是(　　) A．加水 B．加无水醋酸 C．加NaOH固体 D．通NH3 A　解析：加水稀释醋酸，使溶液中离子浓度下降，导电性降低，A符合题意；加无水醋酸，电解质浓度增大，离子浓度增大，导电性增强，B不符合题意；加NaOH固体后，醋酸与氢氧化钠发生反应生成强电解质醋酸钠，使溶液导电性增强，C不符合题意；NH3为碱性气体，溶于水会生成一水合氨，醋酸与一水合氨发生反应生成强电解质醋酸铵，使溶液导电性增强，D不符合题意。 7．室温下，对于10 mL 1.0 mol/L CH3COOH溶液，下列判断不正确的是(　　) A．加入CH3COONa固体后，溶液的酸性减弱 B．导电能力比10 mL 1.0 mol/L盐酸的导电能力弱 C．1.0 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)比0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)小 D．与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O C　解析：溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固体后，c(CH3COO－)增大，上述平衡逆向移动，c(H＋)减小，溶液的酸性减弱，A正确；CH3COOH部分电离，HCl全部电离，故浓度均为1.0 mol/L时，CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱，B正确；CH3COOH的电离程度：1.0 mol/L CH3COOH溶液小于0.01 mol/L CH3COOH溶液，但1.0 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)仍大于0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)，C错误；CH3COOH是弱酸，其酸性强于H2CO3，可与NaHCO3溶液反应生成CH3COONa、CO2和H2O，D正确。 8．血浆中存在H2CO3/HCO“缓冲”体系：H＋(aq)＋HCO(aq)H2CO3(aq)CO2(aq)＋H2O(l)。该体系可使人体血液pH保持在7.35～7.45。下列说法正确的是(　　) A．“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血液的酸碱性不会出现较大幅度变化 B．血液中CO2浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动 C．人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 D．该体系中一定不存在CO A　解析：体系中增加少量强酸，平衡正向移动，加入少量强碱时，平衡逆向移动，血液的酸碱性不会出现较大幅度变化，A正确；血液中CO2浓度增大，会使上述平衡逆向移动，B错误；NaHCO3溶液显碱性，人体血液碱中毒时，可注射酸性药物缓解，C错误；HCO电离产生CO和H＋，故该体系中存在CO，D错误。 9．某温度下，将体积均为0.5 L、c(H＋)为0.1 mol/L(即pH＝1)的盐酸、醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积的变化如图1所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线 Ⅰ 表示稀释时醋酸中c(H＋)的变化 B．a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 D．分别投入1.4 g铁粉，溶液中的pH变化可用图2表示 D　解析：盐酸和醋酸稀释相同倍数时，因为醋酸稀释会继续电离，c(H＋)更大，故曲线 Ⅰ 表示稀释时盐酸中c(H＋)的变化，曲线 Ⅱ 表示稀释时醋酸中c(H＋)的变化，A错误；由图1可知，起点c(H＋)相同，醋酸起始浓度>盐酸起始浓度，稀释相同倍数时酸的浓度仍然是a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，B错误；阴、阳离子所带电荷相同时，溶液导电性与离子浓度成正比，溶液中c(H＋)：b＞c，则溶液导电性：b＞c，C错误；n(Fe)＝＝0.025 mol，盐酸是强酸，0.5 L、pH＝1的盐酸中HCl的物质的量为0.1 mol/L×0.5 L＝0.05 mol，根据离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑可知，铁与盐酸恰好完全反应；醋酸是弱酸，0.5 L、pH＝1的醋酸溶液中，n(CH3COOH)大于0.05 mol，与0.025 mol铁反应后醋酸有剩余。反应过程中，盐酸恰好完全反应，醋酸能电离出氢离子，使醋酸溶液中H＋浓度大于盐酸，则醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间比盐酸短，盐酸恰好完全反应，醋酸有剩余，则反应后溶液中pH：盐酸>醋酸，D正确。 10．现有下列物质：①熔化的NaCl；②盐酸；③氯气；④CH3COOH；⑤铜；⑥酒精；⑦硫酸氢钠；⑧液氨；⑨SO2。 (1)属于强电解质的是________(填序号，下同)； (2)在上述状态下能导电的是________； (3)属于弱电解质的是________； (4)可以证明④是弱酸的事实是________(填标号)； A．CH3COOH和水能以任意比例混溶 B．在CH3COOH水溶液中含有未电离的CH3COOH分子 C．CH3COOH与Na2CO3溶液反应放出CO2 D．1 mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 (5)有下列物质的溶液：a.CH3COOH　b.HCl　c.H2SO4　d．NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)由大到小的顺序为________。 答案：(1)①⑦　(2)①②⑤　(3)④　(4)B　(5)c>b＝d>a 解析：溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。 (1)①熔化的NaCl为强电解质，存在自由移动的离子，可以导电；②盐酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子，可以导电； ③氯气为气体单质，不导电； ④CH3COOH为弱电解质，本身不导电，水溶液导电； ⑤铜为金属单质，导电； ⑥酒精为非电解质，不导电； ⑦硫酸氢钠为强电解质，本身不导电，水溶液或熔融状态导电；⑧液氨为非电解质，不导电； ⑨SO2为非电解质，不导电；故属于强电解质的是①⑦。 (4)CH3COOH和水能以任意比例混溶，溶解性不能说明CH3COOH是弱酸，A错误；在CH3COOH水溶液中含有未电离的CH3COOH分子，说明存在电离平衡，说明CH3COOH是弱酸，B正确；CH3COOH与Na2CO3溶液反应放出CO2，不能说明CH3COOH是否部分电离，C错误；1 mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明溶液存在氢离子，不能说明CH3COOH是否部分电离，D错误。 (5)若四种溶液的物质的量浓度相同，硫酸为二元强酸，氢离子浓度最大；HCl、NaHSO4均为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同；CH3COOH为弱酸，部分电离，氢离子浓度最小；故其c(H＋)由大到小的顺序为c>b＝d>a。 11．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．醋酸的电离程度：a<b<c B．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH一定偏大 C．溶液中c(H＋)：b＞a＞c D．若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：a＞b＞c B　解析：醋酸是弱酸，加水稀释，促进醋酸的电离，故醋酸的电离程度：a＜b＜c，A正确；根据图像可知，Ob段导电能力逐渐增大，说明离子浓度增大，酸性增强，蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，促进醋酸的电离，可能使离子浓度增大，即c(H＋)增大，pH减小，B错误；电解质溶液的导电能力与离子浓度有关，根据表中数据可知，导电能力大小顺序是b＞a＞c，c(H＋)大小顺序是b＞a＞c，C正确；加水稀释，醋酸的物质的量浓度减小，即c(CH3COOH)大小顺序为a＞b＞c，取相同体积，溶质物质的量大小顺序是a＞b＞c，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c，D正确。 12．将等浓度、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．反应过程中醋酸中c(H＋)下降更快 B．反应开始前c(H＋)：盐酸＞醋酸 C．反应结束时两容器内n(H2)相等 D．曲线①表示盐酸与镁条反应 A　解析：HCl完全电离，醋酸存在电离平衡，反应过程中醋酸继续电离，故反应过程中盐酸中c(H＋)下降更快，A错误；相同浓度的一元酸，c(H＋)：强酸＞弱酸，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，则相同浓度的盐酸和醋酸反应开始前c(H＋)：盐酸＞醋酸，B正确；反应结束时生成n(H2)与n(酸)成正比，二者都是一元酸且体积和物质的量浓度相等，故两种酸的物质的量相等，则反应结束时两容器内n(H2)相等，C正确；密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大，开始一段时间内c(H＋)：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，则曲线①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，D正确。 13．(2024·浙东北联盟高二期中)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是(　　) A. Ⅰ 是盐酸， Ⅱ 是醋酸 B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C．溶液的导电性a>b>c D．a、b、c三点Kw的数值相同 B　解析：盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故 Ⅱ 应为醋酸稀释时的pH变化曲线， Ⅰ 是盐酸，A正确；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸( Ⅱ )浓度大于盐酸( Ⅰ )浓度，即b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，B错误；溶液导电性取决于离子浓度，pH小时，H＋浓度大，导电性强，则溶液的导电性a＞b＞c，C正确；Kw的大小只取决于温度，所以a、b、c三点Kw的数值相同，D正确。 14．向两个锥形瓶中各加入0.048 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，下列说法不正确的是(　　) A．2 mol/L盐酸、2 mol/L醋酸中c(H＋)：前者>后者 B．起始时，两个锥形瓶中反应速率：盐酸>醋酸 C．反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等 D．1 mol/L NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗氢氧化钠溶液的体积更大 D　解析：向两个锥形瓶中各加入0.048 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，由此可知镁条完全反应，且盐酸为强酸，醋酸为弱酸。由于盐酸为强酸可以完全电离，醋酸为弱酸不能完全电离，因此盐酸中c(H＋)大于醋酸中的，A正确； 由于盐酸中c(H＋)大于醋酸中的，则起始时反应速率：盐酸>醋酸，B正确；镁条完全反应，则与酸反应产生气体量相同，反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，C正确；两种酸的起始浓度相同，消耗1 mol/L NaOH溶液的体积相同，D错误。 15．(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－。若想增大NH的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是________(填标号)。 a．适当升高温度 b．加入NH4Cl固体 c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸 (2)常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： ①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸中c(H＋)________(填“增大” “减小”或“不变”)，盐酸中c(H＋)________(填“增大” “减小”或“不变”)。 ②加水稀释10倍后，醋酸中的c(H＋)________(填“＞” “＝”或“＜”)盐酸中的c(H＋)。 ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“＞” “＝”或“＜”)盐酸。 ④使温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸______(填“＞” “＝”或“＜”)盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填标号)。( Ⅰ 表示盐酸， Ⅱ 表示醋酸) (3)将0.1 mol/L的醋酸加水稀释，下列有关稀释后醋酸的说法正确的是________(填标号)。 a．电离程度增大 b.溶液中离子总数增多 c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子数增多 答案：(1)bd　(2)①减小　减小　②＞　③＞　④＞ ⑤c　(3)ab 解析：(1)升高温度，平衡正向移动，c(NH)和c(OH－)均增大，a不符合题意；加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，b符合题意；通入NH3，c(NH3·H2O)增大，平衡正向移动，c(NH)和c(OH－)均增大，c不符合题意；加入少量浓盐酸，c(OH－)减小，平衡正向移动，c(NH)增大，d符合题意。(2)①加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡逆向移动，c(H＋)减小，盐酸中发生反应：CH3COO－＋H＋CH3COOH，c(H＋)减小。②加水稀释10倍后，CH3COOH电离平衡正向移动，n(H＋)增大，HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n(H＋)不变。③加NaOH溶液，CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，由于CH3COOH是部分电离，反应前c(CH3COOH)＞c(HCl)，故中和时CH3COOH所需NaOH溶液的体积大。④升高温度，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，HCl已全部电离。⑤反应开始时两溶液pH相同，即c(H＋)相同，所以开始时与Zn反应速率相同，随反应的进行，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率：v(CH3COOH)＞v(HCl)，又因为反应开始时c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以与足量锌反应，CH3COOH生成H2的量多。 学科网（北京）股份有限公司 $$